Calor Sensivel lista

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Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
01 - (Anhembi Morumbi SP/2014) 
O fabricante de uma bolsa térmica à base de gel 
informa que é necessário que a bolsa fique 8,0 
minutos imersa em água fervente para atingir a 
temperatura de 60 ºC. Considerando a capacidade 
térmica da bolsa igual a 300 cal/ºC e a temperatura 
inicial de 20 ºC, é correto afirmar que a taxa média de 
absorção de calor pela bolsa nesse processo, em 
cal/min, é igual a 
 
a) 7 500. 
b) 2 500. 
c) 5 000. 
d) 1 500. 
e) 9 000. 
 
02 - (ITA SP/2002) 
Colaborando com a campanha de economia de 
energia, um grupo de escoteiros construiu um fogão 
solar, consistindo de um espelho de alumínio curvado 
que foca a energia térmica incidente sobre uma placa 
coletora. O espelho tem um diâmetro efetivo de 
1,00m e 70% da radiação solar incidente é 
aproveitada para de fato aquecer uma certa 
quantidade de água. Sabemos ainda que o fogão 
solar demora 18,4 minutos para aquecer 1,00 l de 
água desde a temperatura de 20 °C até 100 °C, e que 
4,186 . 103 J é a energia necessária para elevar a 
temperatura de 1,00 l de água de 1,000 K. Com base 
nos dados, estime a intensidade irradiada pelo Sol na 
superfície da Terra, em W/m2. Justifique. 
 
03 - (UERJ/1996) 
Em uma mistura de água e gelo mergulham-se dois 
resistores em paralelo, sendo um de 5,0  e outro de 
resistência desconhecida, como indica a figura 
abaixo: 
 
 
 
A potência total dissipada nos resistores é igual a 2,5 
x 10³ W e a diferença de potencial entre os pontos A 
e B é 100 V. 
a) Calcule o valor da resistência R. 
b) O equilíbrio térmico entre a água e o gelo se 
mantém durante 34 s de funcionamento do circuito. 
Calcule a massa de gelo que se funde nesse intervalo 
de tempo. Dado: calor latente de fusão do gelo: 3,4 
x 105 J.kg-1 
04 - (UERJ/1995) 
Um sistema isolado contém um cubo de gelo de 
massa igual a 115 g, que flutua em 500 g de um 
líquido. 
a) Estando o sistema em equilíbrio térmico a 0 
ºC, calcule, em cm3, o volume de gelo imerso. 
Dados: aresta do cubo de gelo: 5,0cm ; massa 
específica do gelo: 0,92 g.cm-3; massa específica do 
líquido: 1,15 g.cm-3 
b) Acrescentando-se ao sistema 300 g do 
mesmo líquido à temperatura t, observa-se que a 
temperatura de equilíbrio da mistura é 10º C. Calcule 
a temperatura t do líquido adicionado. 
Dados: calor latente de fusão do gelo: 80 cal.g-1 ; 
calor específico da água: 1,0 caI.g-1.ºC-1 ; calor 
específico do líquido: 0,90 caI.g-1.ºC-1 
 
05 - (UERJ/1994) 
Suponha que em um recipiente metálico de 200g, 
termicamente isolado do meio externo e inicialmente 
a 20 ºC, colocaram-se 360g de água a 60 ºC. Calcule: 
a) a temperatura de equilíbrio térmico do 
sistema água-recipiente, sabendo-se que o calor 
específico da água é 1,0 cal/g ºC e o do metal é 0,20 
cal/g ºC. 
b) o valor máximo da massa de uma pedra de 
gelo a 0 ºC que, colocada no recipiente, permita que 
haja apenas água quando for restabelecido o 
equilíbrio térmico do sistema, sabendo que o calor 
latente de fusão do gelo é 80 cal/g. 
 
06 - (UERJ/1998) 
Uma bolinha de aço a 120º C é colocada sobre um 
pequeno cubo de gelo a 0º C. Em escala linear, o 
gráfico que melhor representa a variação, no tempo, 
das temperaturas da bolinha de aço e do cubo de 
gelo, até alcançarem um estado de equilíbrio, é: 
0
120
a.
t(s)
 ( C)o
 
0
120
b.
t(s)
 ( C)o
 
 
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0
120
c.
t(s)
 ( C)o
 
0
120
d.
t(s)
 ( C)o
 
 
07 - (UERJ/1996) 
Uma massa de 0,50 kg de água é aquecida em um 
recipiente durante 21 s, e sua temperatura aumenta 
20ºC. 
Sabendo que o calor específico da água é 4,2x10³ J.kg-
1.ºC-1, ao calcular a potência média de aquecimento 
fornecida à massa de água encontra-se o seguinte 
valor: 
a) 2,0x10² W 
b) 5,0x10² W 
c) 2,0x10³ W 
d) 5,0x10³ W 
 
08 - (FMJ SP/2007) 
A temperatura de fusão do cobre é 1 080ºC e seu 
calor latente de fusão corresponde a 200 kJ/kg. Se 
uma moeda de cobre, à essa temperatura, é 
totalmente fundida ao absorver 2 000 J de calor, a 
massa dessa moeda, em kg, correponde a 
a) 1/1 080. 
b) 1/540. 
c) 1/108. 
d) 1/100. 
e) 1/50. 
 
09 - (UFPR/2001) 
Um estudante coloca pedaços de estanho, que estão 
a uma temperatura de 25 oC, num recipiente que 
contém um termômetro e os aquece sob pressão 
constante. Depois de várias medições, o estudante 
elabora o gráfico mostrado abaixo, que representa as 
temperaturas do estanho em função do tempo de 
aquecimento. 
 
400
232
 25
100 300200
te
m
pe
ra
tu
ra
 ( 
C)o
tempo(s) 
 
Com base no enunciado e no gráfico, é correto 
afirmar: 
01. A temperatura de fusão do estanho é 232 oC. 
02. Entre 100 s e 200 s do início da experiência, o 
estanho se apresenta totalmente no estado líquido. 
04. Suponha que a capacidade calorífica dos 
pedaços de estanho seja igual a 100 cal/oC. Então, 
nos primeiros 100 s da experiência, os pedaços de 
estanho absorvem uma quantidade de calor igual a 
20,7 kcal. 
08. Entre 100 s e 200 s do início da experiência, o 
estanho não absorve calor. 
16. A temperatura do estanho no instante 300 s 
do início da experiência é igual a 673 K. 
 
10 - (EFEI/2000) 
Em um calorímetro, cuja capacidade térmica é de 110 
cal/oC, que se encontra a 20 oC, há 220 gramas de 
água à mesma temperatura. Um cubo de metal de 
300 g, inicialmente a 80oC, é mergulhado na água. O 
sistema atinge o equilíbrio térmico a uma 
temperatura de 30oC. 
a) Qual dos metais da tabela abaixo foi utilizado 
neste experimento? 
b) Caso se desejasse uma temperatura final de 
equilíbrio mais elevada do que 30oC, deveria ser 
usado um calorímetro de capacidade térmica maior 
ou menor do que 110 cal/oC? Justifique sua resposta. 
Metal Calor Específico 
cal/(g.oC. 
Alumínio 2,2 x 10-1 
Chumbo 3,1 x 10-2 
Cobre 9,2 x 10-2 
Ferro 1,1 x 10-1 
Prata 5,6 x 10-2 
Tungstênio 3,2 x 10-2 
 
 
 
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11 - (UFPR/2002) 
Um copo de vidro contendo 100 mL de leite a uma 
temperatura inicial de 20 ºC é colocado num forno de 
microondas. Depois de 1 minuto de funcionamento 
do forno, observa-se que o leite atinge 100 ºC. 
Supondo que o forno de microondas aqueça os 
líquidos de maneira uniforme e considerando que o 
calor específico do leite é igual a 4.186 J/(kg.ºC) e que 
a sua massa específica é igual a 1.000 kg/m3, é 
correto afirmar: 
01. Um copo de 200 mL de leite com a mesma 
temperatura inicial e no mesmo forno levaria dois 
minutos para atingir 100 ºC. 
02. Se a temperatura inicial fosse de 60 ºC, o 
tempo para 100 mL de leite atingirem 100 ºC seria de 
30 segundos. 
04. Um copo de 100 mL e outro de 250 mL de 
leite, colocados simultaneamente no mesmo forno à 
temperatura inicial de 20 ºC, atingiriam a 
temperatura de 100 ºC no mesmo instante. 
08. Se fossem aquecidos simultaneamente, no 
mesmo forno, um copo com 100 mL de leite à 
temperatura inicial de 20 ºC e outro com 200 mL de 
leite à temperatura inicial de 50 ºC, o copo de 100 mL 
atingiria a temperatura de 100 ºC antes que o de 200 
mL. 
16. A energia utilizada pelo forno para elevar a 
temperatura de 100 mL de leite de 20 ºC até 100 ºC é 
33.488 J. 
 
12 - (PUC MG/2000) 
Quatro balas, feitas de chumbo, cobre, ferro e prata, 
respectivamente, e de mesma massa, são lançadas 
contra uma parede fabricada com um material que é 
um bom isolante térmico. 
 
Todas as balas estão em equilíbrio térmico com o ar e 
têm velocidades diferentes que serão consideradas 
horizontais no momento do impacto. Todas as balas 
apresentam a mesma temperatura no momento em 
que o movimento cessa dentro da parede.Isso 
significa que, antes do impacto, 
 
Dados 
 Substância chumbo cobre ferro prata
calor específico
(cal / g °C) 0,03 0,09 0,11 0,05 
 
a) a de chumbo tinha a maior velocidade. 
b) a de cobre tinha a maior velocidade. 
c) a de ferro tinha a maior velocidade. 
d) a de prata tinha a maior velocidade. 
e) todas tinham a mesma velocidade. 
 
13 - (PUC MG/2000) 
Uma esfera de chumbo de massa de 250 g está 
imersa em um banho de água e em equilíbrio térmico 
a uma temperatura de 0oC. A esfera é retirada do 
banho e levada rapidamente para outro recipiente 
contendo 250 g de água a 100oC. A temperatura final 
de equilíbrio será mais próxima de: 
 
Dados 
 Substância chumbo cobre ferro prata
calor específico
(cal / g °C) 0,03 0,09 0,11 0,05 
 
calor específico da água = 1cal/g°C 
a) 100 °C 
b) 75 °C 
c) 50 °C 
d) 25 °C 
e) 0 °C 
 
14 - (ESCS DF/2005) 
O calor latente de vaporização de um líquido, a uma 
dada temperatura, é a quantidade de calor 
necessária para evaporar um grama do líquido a essa 
temperatura. Suponha que uma poça com 1 kg de 
água esteja espalhada no chão, em uma área de 2/3 
de um metro quadrado, e absorva energia solar a 
uma potência de 0,62 kW por metro quadrado. 
Considere ainda que o calor latente de vaporização 
da água à temperatura ambiente seja 2480 J / g. 
Nessas condições, a poça secará completamente em 
exatos: 
a) 10 minutos; 
b) 100 minutos; 
c) 620 minutos; 
d) 1.000 minutos; 
e) 1.240 minutos. 
 
15 - (UFLA MG/1998) 
Colocam-se dois blocos de borracha sobre um grande 
bloco de ferro. O sistema é isolado do resto do 
universo. Depois de um longo tempo decorrido, 
podemos esperar que 
a) a temperatura de cada bloco seja diferente 
da dos outros. 
b) a temperatura dos blocos de borracha seja 
maior do que a do bloco de ferro. 
c) os três blocos tenham a mesma temperatura. 
d) os blocos de borracha tenham a mesma 
temperatura, desde que possuam massas iguais. 
e) os blocos de borracha tenham a mesma 
temperatura, desde que possuam volumes iguais. 
 
 
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16 - (ESCS DF/2005) 
Os metais usuais, como aqueles utilizados em 
algumas próteses ortopédicas, dilatam-se quando 
aquecidos. Em novembro de 2004 foi anunciada, na 
literatura científica, a descoberta de materiais que se 
contraem quando aquecidos. 
Suponha que a lei de dilatação de um tal material 
seja idêntica à dos metais comuns, exceto pela 
presença de um coeficiente de dilatação linear 
negativo, digamos – ’. 
Imagine uma barra sólida de comprimento L, com 
uma fração f de seu comprimento constituída pelo 
novo material e a fração restante, por um metal 
comum de coeficiente linear de dilatação positivo . 
 
A fim de que a barra não varie de comprimento sob 
variações de temperatura, a fração f deve ser dada 
por: 
a) ’ / ( + ’) . 
b) ’ / . 
c)   ’. 
d)  / ( + ’) 
e)  / ’. 
 
17 - (UNIFOR CE/2000) 
Uma fonte térmica fornece calor com potência 
constante. Ela aquece 100g de água, de 20oC até 
50oC, em 3,0 min. Para aquecer 250g de um metal, de 
25oC a 40oC, ela gasta 45s. Sendo o calor específico da 
água igual a 1,0cal/goC, o do metal, nas mesmas 
unidades, vale 
a) 0,50 
b) 0,40 
c) 0,30 
d) 0,20 
e) 0,10 
 
18 - (UFLA MG/2000) 
Um corpo cai de uma altura de 10m e fica em 
repouso ao atingir o solo. A temperatura do corpo 
imediatamente antes do impacto é 30ºC e seu calor 
específico é 100J/KgºC. Supondo que toda a energia 
mecânica do corpo foi transformada em calor e que 
não houve mudança de estado, qual é a temperatura 
final do corpo? (Use g = 10m/s2) 
a) 29ºC 
b) 31ºC 
c) 311ºC 
d) 30ºC 
e) 40ºC 
 
19 - (UFLA MG/2000) 
Dois corpos, inicialmente a temperaturas diferentes, 
são colocados em contato térmico. Qual o gráfico que 
melhor representa a variação de suas temperaturas 
em função do tempo? 
T
T
T
A
t
B
a.
 
T
T
TA
t
B
b.
 
T
T
TA
t
B
c.
 
T
T
TA
t
B
d.
 
T
T
TA
t
B
e.
 
 
20 - (UFLA MG/2001) 
Usa-se a panela de pressão para cozer alimentos mais 
rapidamente. Qual das afirmações explica esse fato? 
a) Aumentando a pressão, diminuímos o ponto 
de ebulição da água. 
b) Aumentando a pressão, diminuímos o volume 
de água. 
c) Aumentando a pressão, aumentamos o ponto 
de ebulição da água. Como conseqüência, menos 
energia é absorvida antes de a água entrar em ebulição. 
d) Aumentando a pressão, aumentamos o 
volume de água. 
e) Aumentando a pressão, aumentamos o ponto 
de ebulição da água. Como conseqüência, mais 
energia é absorvida antes de a água entrar em 
ebulição. 
 
 
 
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21 - (UFLA MG/2001) 
Um recipiente metálico contendo água a 20ºC é 
introduzido no congelador de uma geladeira. Nessas 
condições, a água passa a liberar calor, à taxa 
constante de 50 cal/s e sua temperatura começa a 
baixar de maneira uniforme. Após 200 segundos, o 
recipiente é retirado do congelador. Para que no 
recipiente se encontre apenas água no estado 
líquido, a 10ºC, a massa de água inicial era, em kg: 
a) 3,0 kg 
b) 0,30 kg 
c) 1,0 kg 
d) 0,20 kg 
e) 0,5 kg 
 
22 - (UNIMAR SP/2001) 
Uma fonte de energia (térmica) , de potência 
constante e igual a 5 cal/s, fornece calor a uma massa 
sólida de 80 g. O gráfico abaixo mostra a variação de 
temperatura em função do tempo. O calor específico 
do corpo no estado líquido vale em cal/sºC: 
Dados: 
TcmQ  
 
 10 20 30 40 50 60 70 t(s)
50
100
150
200
T ( C)o
 
 
a) 0,0125; 
b) 0,0250; 
c) 0,0200; 
d) 0,0400; 
e) 0,0500. 
 
23 - (UFLA MG/1998) 
Dizemos que o calor latente de fusão da água é 80 
cal/g, e sua temperatura de fusão é de 0ºC. Isto 
significa que 
a) se fornecermos menos de 80 cal a 1 g de 
gelo, todo o gelo continua sólido. 
b) 1 g de H2O a 0ºC estará necessariamente na 
fase sólida. 
c) fornecendo 80 cal a 1 g de gelo a 0ºC, sua 
temperatura aumenta de 1ºC. 
d) são necessárias 80 cal para derreter 
totalmente 1 g de gelo a 0ºC. 
e) 1 g de gelo a 0ºC possui 80 cal. 
 
24 - (UNIFOR CE/2001) 
Um recipiente metálico de capacidade térmica 
desprezível contém 1,000 L de água. Colocado sobre 
o bico de gás de um fogão, a temperatura do 
conjunto sobe 36°C em 20 minutos. Nesse mesmo 
bico de gás, a temperatura de uma marmita 
contendo uma refeição aumenta 30°C em 10 
minutos. Supondo constante a taxa de transferência 
de calor desse bico de gás, a capacidade térmica 
dessa marmita, em cal/°C, é igual a: 
Dados: 
Densidade da água = 1,0 g/cm3 
Calor específico da água = 1,0 cal/g C° 
a) 150 
b) 360 
c) 600 
d) 1 200 
e) 3 600 
 
25 - (UNIFOR CE/2001) 
O calor transferido entre dois corpos pode ser 
medido na mesma unidade usada para medir: 
a) temperatura Celsius. 
b) temperatura absoluta. 
c) trabalho. 
d) ponto de fusão. 
e) potência. 
 
26 - (UNIFOR CE/2001) 
Dois corpos A e B, ambos à temperatura ambiente, 
são colocados simultaneamente no interior de um 
forno quente. Eles são retirados no mesmo instante, 
pouco tempo depois. Verificou-se que apresentavam 
a mesma temperatura. A respeito dos corpos A e B, 
diante da observação, é correto afirmar que eles: 
a) eram feitos do mesmo material. 
b) possuíam a mesma massa. 
c) saíram do forno em equilíbrio térmico entre 
si. 
d) possuíam a mesma condutividade térmica. 
e) possuíam a mesma densidade. 
 
27 - (UNIFOR CE/2001) 
A energia que se deve fornecer a 20 g de gelo, 
inicialmente a -10°C para que ele se transforme 
completamente em líquido a 0°C, em calorias, é: 
Dados:Calor específico do gelo = 0,5 cal/goC 
Calor latente de fusão = 80 cal/g 
a) 1,0 . 102 
b) 9,0 . 102 
c) 1,4 . 103 
d) 1,6 . 103 
e) 1,7 . 103 
 
 
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28 - (UFMS/2001) 
Um radiômetro instalado em um coletor solar plano 
de dimensões 3mx2m registra uma intensidade de 
1000W/m2. O coletor recebe água à razão de 1litro 
por minuto. As temperaturas de entrada e saída da 
água no coletor, são, respectivamente, 20oC e 35oC. 
Considerando a densidade e o calor específico 
(constantes) da água, respectivamente, 1,0g/cm3 e 
1,0cal/goC e que ainda 1cal=4,19J, pode-se afirmar: 
01. a temperatura da água variou 15 kelvin. 
02. o coletor recebeu uma potência de 1000W. 
04. a potência útil do coletor foi de 350W. 
08. a potência total recebida pelo coletor foi de 
6000W. 
16. o coletor apresentou um rendimento de 
17,5%. 
 
29 - (UFMS/2001) 
Uma barra de ferro com 800 g de massa, 0,5 m de 
comprimento, submetida a uma temperatura 130oC é 
colocada num reservatório isotérmico isolado que 
contém 400 g de água a 10oC. Sendo o calor 
específico da água (1,0 cal/g oC), o calor específico do 
ferro (0,1 cal/g oC), o coeficiente de dilatação linear 
do ferro (12 x 10-6 oC-1), é correto afirmar que 
01. quando o sistema atingir a temperatura de 
equilíbrio, o comprimento da barra de ferro 
aumentará em 0,6 mm. 
02. quando a água entra em contato com a barra 
de ferro, ela recebe 8kcal da barra de ferro, quando 
atinge o equilíbrio térmico. 
04. a temperatura de equilíbrio do sistema barra 
de ferro/água será 30 oC. 
08. o comprimento da barra de ferro 
permanecerá inalterado. 
16. quando o sistema atingir a temperatura de 
equilíbrio, o comprimento da barra de ferro terá 
diminuído 0,6 mm. 
32. a capacidade térmica da barra de ferro é 80 
cal/ oC. 
 
30 - (UFMTM MG/2001) 
Como a maioria das substâncias, a água pode existir 
como sólido, líquido, gás e até atingir o estado de 
plasma. Sobre os estados físicos da água, julgue as 
afirmativas. 
00. Aquecido, o gelo pode se transformar em 
água líquida. Essa mudança ocorre a uma 
determinada temperatura, normalmente 0oC. Sob 
pressão normal, a água se mantém líquida até 100 oC. 
01. O calor necessário para transformar gelo em 
água líquida, ou esta em gás, é chamado Calor 
Latente. 
02. No interior das panelas de pressão de uso 
doméstico, o alimento é cozido rapidamente porque 
a alta pressão permite que a temperatura da água se 
mantenha acima do seu ponto de ebulição normal. 
03. Quanto maior for a pressão que atua sobre 
um sólido, mais baixo será o seu ponto de fusão, e a 
água não constitui uma exceção. 
04. A água, quando não suficientemente quente 
para ferver sob pressão normal, pode entrar em 
ebulição ao ser reduzida a pressão ambiente. 
05. Quando se aquece um sólido 
suficientemente, ele vira líquido; quando se esquenta 
suficientemente esse líquido, ele vira gás; quando o 
gás é aquecido suficientemente, vira plasma. Em cada 
uma dessas passagens, a matéria em Questão ganha 
energia, de modo que o quarto estado é o mais 
energizado de todos. 
 
31 - (UFSCar SP/2000) 
Maxwell, notável físico escocês da segunda metade 
do século XIX, inconformado com a possibilidade da 
morte térmica do Universo, conseqüência inevitável 
da Segunda Lei da Termodinâmica, criou o "demônio 
de Maxwell", um ser hipotético capaz de violar essa 
lei. Essa fictícia criatura poderia selecionar as 
moléculas de um gás que transitassem entre dois 
compartimentos controlando a abertura que os 
divide, como ilustra a figura. 
 
 
 
Por causa dessa manipulação diabólica, as moléculas 
mais velozes passariam para um compartimento, 
enquanto as mais lentas passariam para o outro. Se 
isso fosse possível, 
a) esse sistema nunca entraria em equilíbrio 
térmico. 
b) esse sistema estaria em equilíbrio térmico 
permanente. 
c) o princípio da conservação da energia seria 
violado. 
d) não haveria troca de calor entre os dois 
compartimentos. 
e) haveria troca de calor, mas não haveria troca 
de energia. 
 
 
 
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32 - (UERJ/1993) 
Dois corpos A e B, de massas iguais, são aquecidos 
simultaneamente. O gráfico abaixo representa o 
comportamento térmico desses corpos durante o 
processo de aquecimento e caracteriza duas retas 
paralelas: 
 
Q(cal)
400
200
0 0 20 40 ( C)
B A
 
 
As relações corretas entre as capacidades térmicas CA 
e CB desses corpos e os calores específicos cA e cB das 
substâncias que os constituem são: 
a) CA = CB e cA = cB 
b) CA = 2CB e cA = 2cB 
c) CB = 2CA e cB = 2cA 
d) CB = 2CA e cB = cA 
e) CA = CB e cB = 2cA 
 
33 - (UERJ/1993) 
Um confeiteiro, preparando um certo tipo de massa, 
precisa de água a 40ºC para obter melhor 
fermentação. Seu ajudante pegou água da torneira a 
25ºC e colocou-a para aquecer num recipiente 
graduado de capacidade térmica desprezível. Quando 
percebeu, a água fervia e atingia o nível 8 do 
recipiente 
Para obter a água na temperatura de que precisa, 
deve acrescentar, no recipiente, água da torneira até 
o seguinte nível: 
a) 18 
b) 25 
c) 32 
d) 40 
e) 56 
 
34 - (UFF RJ/2000) 
No quadro estão caracterizados três blocos – I, II e III 
– segundo a substância que os constitui, a massa (m) 
e o calor específico (c). 
 
Bloco Substância m(g) c (cal/g C)
I vidro 500 0,19
II chumbo 400 0,031
III porcelana 200 0,26
 
o
 
 
Os blocos foram aquecidos, simultaneamente, 
durante um certo intervalo de tempo, por uma fonte 
térmica de potência constante, não tendo ocorrido 
mudança de estado físico. Indica-se por TI, TII e 
TIII a variação da temperatura dos blocos I, II e III, 
respectivamente, ao término do aquecimento. Assim 
sendo, pode-se afirmar que: 
a) TII > TIII > TI 
b) TI > TII > TIII 
c) TII > TI > TIII 
d) TIII > TI > TII 
e) TIII > TII > TI 
 
35 - (UFF RJ/1999) 
Um recipiente adiabático está dividido em dois 
compartimentos, por meio de uma placa de material 
isolante térmico, conforme ilustra a figura. 
 
 
 
Inicialmente, à esquerda, tem-se a massa m1 de gelo 
a –10 ºC e à direita, a massa m2 de água a 50 ºC. A 
placa é então retirada. Após ser atingido o equilíbrio 
térmico, verifica-se que, no interior do recipiente, 
restam apenas 5,4 x 103 g de água a 0 ºC. 
Dados: 
cágua (calor específico da água) = 1,0 cal/g ºC 
cgelo (calor específico do gelo) = 0,50 cal/g ºC 
Lgelo (calor latente de fusão do gelo) = 80 cal/g 
 
Determine: 
a) o valor de m1 em gramas; 
b) o valor de m2 em gramas; 
c) a energia absorvida pelo gelo. 
 
36 - (UFF RJ/1998) 
Uma pessoa utiliza um forno de microondas de 1000 
W para aquecer 1,0 kg de água, inicialmente a 25oC. 
Considere que a capacidade térmica do recipiente 
onde a água foi colocada é desprezível e que toda a 
energia das microondas seja absorvida apenas pela 
água. Dados: calor específico da água = 4,2 x 103 J/kg 
oC; calor latente de vaporização da água = 2,3 x 106 
J/kg 
a) Calcule o tempo necessário para a água 
começar a ferver, sabendo que dentro do forno a 
pressão atmosférica é normal. 
b) Calcule a quantidade de água que será 
vaporizada se a pessoa, inadvertidamente, programar 
o tempo de funcionamento do forno para 30 
minutos. 
c) Esboce o gráfico da temperatura da água (T) 
em função do tempo (t) para a situação descrita no 
item b. 
 
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37 - (UFF RJ/1995) 
Com a finalidade de destilar 1,20 litros de água, um 
laboratorista coloca este volume de água no interior 
de um recipiente de paredes adiabáticase de 
capacidade térmica igual a 150 cal/°C. A temperatura 
inicial do sistema ( recipiente+água ) é de 20°C. 
Para aquecer a água, é mantido imerso na mesma um 
resistor de 21,0  que pode ser submetido a uma 
tensão de 210V. 
Lembrando que o calor latente de vaporização da 
água a 100°C vale 540 cal/g, e que 1 Joule=0,24 cal, e 
desprezando eventuais perdas de calor, determine: 
a) a corrente elétrica que percorre o resistor 
quando ligado; 
b) a potência dissipada pelo resistor quando em 
funcionamento; 
c) a energia total necessária para aquecer o 
sistema de 20°C a 100°C e vaporizar toda a água no 
interior do recipiente; 
d) o tempo gasto no processo descrito no item 
anterior. 
 
38 - (UFF RJ/1994) 
Uma amostra metálica é submetida a um tratamento 
térmico, à pressão constante, no qual a variação da 
temperatura com o tempo pode ser 
aproximadamente representada pelo gráfico  x t: 
 
 
 
Durante todo o processo as perdas de calor da amostra são 
desprezíveis e a taxa de aquecimento mantém-se constante. 
Dados da amostra:massa = 30g; calor específico = 
0,20 cal/g°C ( valor médio sob pressão constante e 
temperatura entre 0°C e 600°C ); calor latente de 
fusão = 90 cal/g 
Determine: 
a) a potência, em cal/min, fornecida pelo 
sistema de aquecimento à amostra; 
b) a fração da amostra que fundiu até o instante 
t = 30 min; 
c) o instante t, a partir do qual, mantidas as 
condições da experiência, a temperatura da amostra 
voltará a subir. 
 
39 - (UFF RJ/1993) 
Dispondo de dois calorímetros de capacidades 
térmicas desprezíveis, um estudante, que se propõe a 
realizar uma experiência, coloca 200g de água a 
27,0°C em cada um dos calorímetros. Adiciona ao 
primeiro calorímetro 10,0g de gelo a zero grau 
Celsius, e ao segundo, 10,0g de água a zero grau 
Celsius. Depois de algum tempo, mede a temperatura 
de equilíbrio de cada calorímetro. Calcule os valores 
medidos. 
Dados:Calor latente de fusão do gelo = 80,0 cal/g 
Calor específico do gelo = 0,500 cal/g°C Calor 
específico da água = 1,00 cal/g°C 
 
40 - (UNIFICADO RJ/2001) 
Um copo cilíndrico, cuja base é um círculo de raio 3,5 
cm e cuja altura é de 12 cm, contém água, à 
temperatura de 25ºC, até a altura de 8,0cm. O 
volume da água contida no copo é, portanto, igual a 
3,1 . 102 cm3. Os calores específicos do gelo e da água 
são, respectivamente, 0,5 cal/g.ºC e 1,0 cal/g.ºC, e o 
calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g. 
Coloca-se no copo uma pedra de gelo de massa igual 
a 40g, à temperatura de –5ºC. Supondo-se 
desprezíveis as trocas de calor com o copo, quando o 
gelo se houver fundido por completo, o nível da água 
subirá aproximadamente: 
a) 1,0 cm 
b) 1,5 cm 
c) 2,0 cm 
d) 2,5 cm 
e) 3,0 cm 
 
41 - (UNIFICADO RJ/2001) 
Um copo cilíndrico, cuja base é um círculo de raio 3,5 
cm e cuja altura é de 12 cm, contém água, à 
temperatura de 25ºC, até a altura de 8,0cm. O 
volume da água contida no copo é, portanto, igual a 
3,1 . 102 cm3. Os calores específicos do gelo e da água 
são, respectivamente, 0,5 cal/g.ºC e 1,0 cal/g.ºC, e o 
calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g. 
Inclinando-se suavemente o copo, após o gelo se 
haver fundido por completo, começará a ocorrer um 
derramamento de água quando o plano da base do 
copo formar com o plano horizontal um ângulo  tal 
que: 
a)  < 15º 
b) 15º <  < 30º 
c) 30º <  < 45º 
d) 45º <  < 60º 
e)  > 60º 
 
 
 
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42 - (UFF RJ/1998) 
Em um recipiente, termicamente isolado e de 
capacidade térmica desprezível, são colocados 50g de 
gelo a 0oC e um bloco de 50g de alumínio a 120oC. 
Sabe-se que os calores específicos do alumínio, do 
gelo e da água valem, respectivamente, 0,2 cal/goC, 
0,5 cal/goC e 1 cal/goC e que o calor latente de fusão 
do gelo é 80 cal/g. 
Uma vez atingido o equilíbrio térmico, é correto 
afirmar que: 
a) parte do gelo derreteu e a temperatura é 0oC; 
b) parte do gelo derreteu e a temperatura é 
20oC; 
c) parte do gelo derreteu e a temperatura é 
50oC; 
d) todo o gelo derreteu e a temperatura é 0oC; 
e) todo o gelo derreteu e a temperatura é 20oC. 
 
43 - (UFF RJ/1997) 
Marque a opção que apresenta a afirmativa falsa: 
a) Uma substância não existe na fase líquida 
quando submetida a pressões abaixo daquela de seu 
ponto triplo. 
b) A sublimação de uma substância é possível se 
esta estiver submetida a pressões mais baixas que a 
de seu ponto triplo. 
c) Uma substância só pode existir na fase líquida 
se a temperatura a que estiver submetida for mais 
elevada que sua temperatura crítica. 
d) Uma substância não sofre condensação a 
temperaturas mais elevadas que sua temperatura 
crítica. 
e) Na Lua, um bloco de gelo pode passar 
diretamente para a fase gasosa. 
 
44 - (UFF RJ/1997) 
Uma tigela de alumínio com 180 g de massa contém 
90 g de água a 0°C em equilíbrio térmico. 
Fornecendo-se calor igual a 18 kcal ao sistema, eleva-
se a temperatura deste a, iniciando-se a ebulição. 
Dados: 
Calor específico da água = 1 cal/gº C 
Calor latente de vaporização da água = 540 cal/g 
Calor específico do alumínio = 0,2 cal/gº C 
Nestas circunstâncias, a massa de água que se 
vaporiza é: 
a) 20 g 
b) 5 g 
c) 15 g 
d) 10 g 
e) 25 g 
 
45 - (UFF RJ/1996) 
O gráfico - temperatura () X quantidade de calor total 
cedido (Q) - mostra o resfriamento de uma 
substância de 5,0 g de massa inicialmente no estado 
líquido. 
 
 ( C)
0
o
220
120
150 350 Q(cal) 
 
O calor específico no estado líquido e o calor latente 
de fusão dessa substância valem, respectivamente: 
a) 3,0 cal / g ºC e 4,0 cal / g 
b) 0,30 cal / g ºC e 4,0 cal / g 
c) 0,30 cal / g ºC e 40 cal / g 
d) 40 cal / g ºC e 0,30 cal / g 
e) 4,0 cal / g ºC e 3,0 cal / g 
 
46 - (FMTM MG/2003) 
Um calorímetro de capacidade térmica desprezível 
contém 200 g de água a 20ºC. Colocam-se 200 g de 
gelo a 0ºC no calorímetro. Sem considerar perdas 
térmicas, ao se atingir o equilíbrio térmico terá 
sobrado no calorímetro uma massa de gelo igual a 
Dados: calor latente de fusão do gelo: 80 cal/g e calor 
específico da água líquida: 1 cal/(gºC) 
a) 50 g . 
b) 80 g . 
c) 100 g . 
d) 120 g . 
e) 150 g . 
 
47 - (FGV/2006) 
Procurando um parâmetro para assimilar o 
significado da informação impressa na embalagem de 
um pão de forma – valor energético de duas fatias 
(50 g) = 100 kcal –, um rapaz calcula o tempo que 
uma lâmpada de 60 W permaneceria acesa utilizando 
essa energia, concluindo que esse tempo seria, 
aproximadamente, 
Dado: 1 cal = 4,2 J 
a) 100 minutos. 
b) 110 minutos. 
c) 120 minutos. 
d) 140 minutos. 
e) 180 minutos. 
 
 
 
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48 - (UFF RJ/1995) 
Em um calorímetro de paredes adiabáticas e de 
capacidade térmica desprezível, contendo 
inicialmente 180g de água a 25ºC, é colocada uma 
amostra de l00g de Al à temperatura inicial de 75 ºC. 
Sendo o calor especifico do alumínio igual a 0,20 
cal/g ºC pode-se afirmar que, uma vez atingido o 
equilíbrio térmico, a temperatura final do sistema é: 
a) 30 ºC 
b) 40 ºC 
c) 50 ºC 
d) 60 ºC 
e) 70 ºC 
 
49 - (UFF RJ/1994) 
Ao usar um ferro de passar roupa, uma pessoa, em 
geral, umedece a ponta do dedo em água antes de 
encostá-lo rapidamente na base aquecida do ferro, 
para testar se ela já está suficientemente quente. Ela 
procede desta maneira, com a certeza de que não 
queimará a ponta de seu dedo. Isto acontece porque, 
em relação aos demais líquidos, a água tem: 
a) um baixo calor específico. 
b) um comportamento anômalo na sua dila-
tação. 
c) uma densidade que varia muito ao se 
evaporar. 
d) uma elevada temperatura de ebulição. 
e) um elevado calor latente de vaporização. 
 
50 - (FGV/2006) Os trajes de neopreme,um tecido 
emborrachado e isolante térmico, são utilizados por 
mergulhadores para que certa quantidade de água 
seja mantida próxima ao corpo, aprisionada nos 
espaços vazios no momento em que o mergulhador 
entra na água. Essa porção de água em contato com 
o corpo é por ele aquecida, mantendo assim uma 
temperatura constante e agradável ao mergulhador. 
Suponha que, ao entrar na água, um traje retenha 2,5 
L de água inicialmente a 21ºC. A energia envolvida no 
processo de aquecimento dessa água até 35ºC é: 
Dados: densidade da água = 1 kg/L 
 calor específico da água = 1 cal/(gºC) 
a) 25,5 kcal. 
b) 35,0 kcal. 
c) 40,0 kcal. 
d) 50,5 kcal. 
e) 70,0 kcal. 
 
51 - (UFF RJ/1993) 
Ao se aquecer 100 g de uma determinada substância, 
inicialmente sólida, verifica-se que ela começa e se 
fundir quando sua temperatura atinge 240º C. 
Durante o processo de fusão a substância absorve 
600 cal. 
Considere as seguintes afirmações: 
I. a temperatura da substância, ao findar o 
processo de fusão, é maior que 240º C. 
II. o calor latente de fusão da substância vale 
6,00 cal/g. 
III. o calor latente de fusão da substância vale 
2,50 cal/º C. 
 
Assinale a opção certa. 
a) Apenas a afirmativa I está correta. 
b) Apenas a afirmativa II está correta. 
c) Apenas a afirmativa III está correta. 
d) As afirmativas I e II estão corretas. 
e) As afirmativas I e III estão corretas. 
 
52 - (UFF RJ/1993) 
Um carro, de massa 2,0 x 103kg, se desloca a 20 m/s, 
quando é freado até parar. O sistema de freios do 
carro, feito de ferro (calor especifico do ferro = 4,6 x 
10² J/kgºC), tem massa 30 kg. Supondo-se que, du-
rante a freada, as rodas do carro rolem sem deslizar 
sobre o solo, e toda a energia mecânica seja 
absorvida pelo sistema de freios, a variação de tem-
peratura do sistema de freios será de: 
a) 1,4ºC 
b) 27ºC 
c) 29ºC 
d) 2,2 x 102 ºC 
e) 12 x 104 ºC 
 
53 - (UFF RJ/1992) 
As variações com o tempo das temperaturas T1 e T2 
de dois corpos de massas m1 = 300 g e m2 = 900 g, 
respectivamente, estão representadas no gráfico 
abaixo. 
0,0 10,0 20,0 30,0
10,0
20,0
30,0
40,0
50,0
T
TT(
 C
)
o
t(min) 
Considerando que os dois corpos trocam calor entre 
si, mas estão isolados termicamente do resto do 
universo, pode-se afirmar que a razão c1/c2 entre os 
calores específicos dos corpos de massas m1 e m2 
vale: 
a) 1/2 
b) 2/3 
c) 1 
d) 3/2 
e) 2 
 
 
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54 - (FEEVALE RS/2001) 
Leia o texto abaixo: 
 
"Maria foi preparar o banho do nenê. Como na sua 
casa não havia água quente, Maria colocou 9 litros de 
água fria da torneira, a 20 oC, dentro de uma 
banheira. Então colocou água numa chaleira, esperou 
ferver a 100o C e despejou, dentro da banheira, 1 litro 
de água a 100oC. Após o sistema ter atingido o 
equilíbrio térmico, ela pode começar a dar banho no 
seu bebê." 
 
Considere que 1 litro de água equivale a 1000g de 
água. Sabe-se que o calor específico da água vale 1 
cal/go C. Supondo desprezíveis a capacidade térmica 
da banheira e as perdas de calor para o ambiente, a 
temperatura em que estava a água da banheira que 
Maria usou para dar banho no bebê era de, 
aproximadamente, 
a) 23 oC 
b) 28 oC 
c) 33 oC 
d) 38 oC 
e) 43 oC 
 
55 - (UnB DF/2000) 
Ciclones tropicais constituem-se de um conjunto 
muito grande de tempestades que, sob determinadas 
condições, organizam-se e adquirem um movimento 
de rotação em torno de uma região de baixa pressão 
atmosférica. Essas grandes tempestades girantes 
podem medir até 500 km de diâmetro. Furacões são 
os mais violentos desses ciclones e chegam a produzir 
ventos de até 320 km/h. A figura abaixo ilustra o 
funcionamento de um furacão. O ingrediente 
principal para o surgimento de um furacão é a 
existência de uma grande quantidade de água morna 
– acima de 26C – no oceano. Tempestades tropicais 
naturalmente convertem uma grande quantidade de 
calor latente armazenado no ar quente e úmido em 
energia cinética. Pode-se dizer que o motor de um 
furacão é movido a calor latente de condensação. O 
ar quente e extremamente úmido sobe, 
espiralando-se em torno do centro do furacão, e 
desce distante dele, produzindo chuvas torrenciais no 
caminho do ciclone. O centro, ou olho, de um furacão 
é uma região calma, com cerca de 30 km de 
diâmetro, freqüentemente de céu azul, por onde 
desce ar limpo da alta troposfera. O olho é cercado 
por uma parede formada pelos ventos mais violentos 
da tempestade. Na tabela que se segue à figura, são 
apresentados alguns dados relativos à classificação 
dos furacões. 
 
 
classificação velocidade dosventos (km/h)
pressão no centro
 (mbar)
tempestade tropical 62 a 117 ------
furacão de categoria 1 118 a 152 maior que 980
furacão de categoria 2 153 a 176 965 a 979
furacão de categoria 3 177 a 208 945 a 964
furacão de categoria 4 209 a 248 920 a 944
furacão de categoria 5 maior que 249 menor que 920 
 
Além das informações do texto I, sabe-se que a 
energia associada a um furacão típico é, em média, 
equivalente ao consumo anual de energia elétrica nos 
Estados Unidos da América, ou seja, 3,5 x 106 milhões 
de kWh (1,26 x 1016 kJ). Considerando que essa 
energia é proveniente da condensação de vapor 
d'água, cujo calor latente é de 2.257 kJ/kg, calcule 
quantas vezes o lago Paranoá, em Brasília, pode ser 
preenchido pela água condensada em um furacão 
típico, supondo que esse lago é capaz de armazenar 
1012 kg de água. Despreze a parte fracionária de seu 
resultado, caso exista. 
 
56 - (CESJF MG/2001) 
No Rio de Janeiro a água ferve a 100º C e em Juiz de 
Fora , a 98º C , porque: 
a) geralmente a temperatura no Rio de Janeiro 
é superior à de Juiz de Fora . 
b) a água no Rio de Janeiro é pura e a de Juiz de 
Fora , sendo constituída de outras substâncias , tem a 
temperatura de ebulição menor. 
c) a pressão atmosférica no Rio de Janeiro é 
maior que a de Juiz de Fora e aumentando a pressão 
aumenta o ponto de ebulição. 
d) a pressão atmosférica no Rio de Janeiro é 
maior que a de Juiz de Fora e aumentando a pressão 
diminui o ponto de ebulição. 
e) nenhuma das respostas anteriores satisfaz 
 
57 - (UEPG PR/2002) 
Considerando que, em um dia claro, determinado 
espelho parabólico concentra todos os raios solares 
em um bloco de 0,5 kg de chumbo inicialmente a 30 
OC, em quantos segundos esse bloco alcançará o 
ponto de fusão a 330 OC, sabendo-se que ele absorve 
a energia incidente a uma taxa de 500 W? 
Dado: calor específico do chumbo = 130 J/kg OC 
 
 
 
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58 - (UEPG PR/2000) 
Assinale o que for correto. 
01. A capacidade térmica de um corpo é definida 
como a razão da quantidade de calor a ele fornecida 
pela sua respectiva variação de temperatura, a qual 
independe, portanto, de sua massa. 
02. Se convertido em calor, o trabalho realizado 
para levantar 1 kg a 1 m de altura daria para 
aumentar a temperatura de um litro de água em 
2,4C. 
04. Corpos que absorvem bem o calor são maus 
emissores de calor. 
08. O calor é uma forma de energia. 
16. O vapor, quando se condensa, libera calor. 
 
59 - (UNESP/2002) 
Num determinado processo físico, a quantidade de 
calor Q transferida por convecção é dada por Q = h . 
A . T . t , onde h é uma constante, Q é expresso em 
joules (J), A em metros quadrados (m2), T em kelvins 
e t em segundos que são unidades do Sistema 
Internacional (SI). 
a) Expresse a unidade da grandeza h em termos 
de unidades do SI que aparecem no enunciado. 
b) Expresse a unidade de h usando apenas as 
unidades kg, s e K, quepertencem ao conjunto das 
unidades de base do SI. 
 
60 - (UNESP/2002) 
Uma garrafa térmica contém inicialmente 450 g de 
água a 30oC e 100 g de gelo na temperatura de fusão, 
a 0oC. Considere o calor específico da água igual a 4,0 
J/(goC) e o calor latente de fusão do gelo igual a 320 
J/g. 
a) Qual será a quantidade de calor QF necessária 
para fundir o gelo dentro da garrafa? 
b) Supondo ideal o isolamento térmico da 
garrafa e desprezando a capacidade térmica de suas 
paredes internas, qual será a temperatura final da 
água contida no seu interior, quando o equilíbrio 
térmico for atingido? 
 
61 - (MACK SP/2002) 
Em uma experiência, tomamos um corpo sólido a 0oC 
e o aquecemos por meio de uma fonte térmica de 
potência constante. O gráfico a seguir mostra a 
temperatura desse corpo em função do tempo de 
aquecimento. A substância que constitui o corpo 
tem, no estado sólido, calor específico igual a 0,6 
cal/(g.oC). O calor latente de fusão da substância 
desse corpo é: 
 
 
a) 40 cal/g 
b) 50 cal/g 
c) 60 cal/g 
d) 70 cal/g 
e) 80 cal/g 
 
62 - (FMTM MG/2004) 
Duas peças metálicas de mesma massa, uma de 
alumínio (cAl = 0,22 cal/g.ºC) e outra de ferro (cFe = 
0,11 cal/g.ºC), recebem iguais quantidades de calor Q 
e não há trocas de calor com o meio externo. A 
relação entre as variações da temperatura do 
alumínio e do ferro Al/Fe será igual a: 
a) 0,5. 
b) 1,0. 
c) 2,0. 
d) 3,0. 
e) 4,0. 
 
63 - (FATEC SP/2000) 
Três grandezas físicas, capacidade calorífica (C), calor 
específico (c) e calor de transformação (L), 
conceitualmente explicam os fenômenos 
relacionados com o aumento de temperatura ou 
mudança de estado de um corpo (ou material) ao 
receber ou ceder calor. 
Considere as asserções: 
 
I. C mede quantidade de calor que cabe em um 
corpo. 
II. C relaciona a quantidade de calor e a variação 
da temperatura que ela produz num corpo. 
III. Se fornecermos uma mesma quantidade de 
calor a dois corpos de mesma massa, aquele que tiver 
maior c sofrerá maior variação de temperatura. 
IV. c é definido como a capacidade calorífica por 
unidade de massa. 
V. L, quantidade de calor por unidade de massa, 
transferida durante a mudança de estado, não 
produz variação de temperatura. 
 
Dessas asserções são corretas somente: 
a) I, II, V. 
b) I, III, IV. 
c) II, III, IV. 
d) II, IV, V. 
e) III, IV, V. 
 
 
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64 - (MACK SP/2002) 
Por um aquecedor a gás passam 15 litros de água por 
minuto. Para que a temperatura da água se eleve de 
25oC, a potência calorífica útil do aquecedor deve ser: 
Dados: 
Calor específico da água =1 cal/g.ºC 
Massa específica da água =1 kg/litro 
a) 12 500 kcal/h 
b) 18 750 kcal/h 
c) 22 500 kcal/h 
d) 27 250 kcal/h 
e) 32 500 kcal/h 
 
65 - (UFSC/1998) 
Assinale a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S). 
01. Um balde de isopor mantém a cerveja gelada 
porque impede a saída do frio. 
02. A temperatura de uma escova de dentes é 
maior que a temperatura da água da pia; 
mergulhando-se a escova na água, ocorrerá uma 
transferência de calor da escova para a água. 
04. Se tivermos a sensação de frio ao tocar um 
objeto com a mão, isto significa que esse objeto está 
a uma temperatura inferior à nossa. 
08. Um copo de refrigerante gelado, pousado 
sobre uma mesa, num típico dia de verão, recebe 
calor do meio ambiente até ser atingido o equilíbrio 
térmico. 
16. O agasalho, que usamos em dias frios para 
nos mantermos aquecidos, é um bom condutor de 
calor. 
32. Os esquimós, para se proteger do frio 
intenso, constroem abrigos de gelo porque o gelo é 
um isolante térmico. 
 
66 - (MACK SP/2000) 
Uma fonte térmica fornece calor, à razão constante, a 
200 g de uma substância A (calor específico = 0,3 
cal/go.C ) e em 3 minutos eleva sua temperatura em 
5o C. Essa mesma fonte, ao fornecer calor a um corpo 
B, eleva sua temperatura em10oC , após 15 minutos. 
A capacidade térmica do corpo B é: 
a) 150 cal /oC 
c) 100 cal /oC 
e) 50 cal /oC 
b) 130 cal /oC 
d) 80 cal /oC 
 
67 - (MACK SP/2000) 
Um corpo de 250 g ao receber 6 000 cal aumenta sua 
temperatura de 40oC , sem mudar seu estado de 
agregação. O calor específico do material desse corpo 
é: 
a) 1,2 cal/go C 
b) 0,8 cal/go C 
c) 0,6 cal/go C 
d) 0,4 cal/go C 
e) 0,2 cal/go C 
 
68 - (UNIRIO RJ/1995) 
Para a refrigeração do motor de um automóvel, tanto 
se pode usar o ar como a água. A razão entre a massa 
de ar e a massa de água para proporcionar a mesma 
refrigeração no motor do automóvel deverá ser igual 
a: 
Dados: car = 0,25 cal/g°C e cágua = 1,0 cal/g°C 
a) 0,25 
b) 1,0 
c) 1,2 
d) 2,5 
e) 4,0 
 
69 - (UNIRIO RJ/1994) 
Vários estudos têm concluído que, em virtude do 
efeito estufa, do comprometimento da camada de 
ozônio e de outros fatores, há grande possibilidade 
de fusão das camadas de gelo das calotas polares e, 
em conseqüência, o nível das águas dos oceanos se 
elevará. 
Supondo-se que houvesse a fusão da massa total de 
gelo das calotas polares (m = 4,0 x 108ton, a uma 
temperatura média de –10ºC), a quantidade de calor 
necessária para que aquela massa total se 
liquefizesse seria igual a: 
Dados: Cgelo = 0,5 cal/gºC e L = 80 cal/g 
a) 32 x 109cal 
b) 34 x 109cal 
c) 2 x 1011cal 
d) 32 x 1015cal 
e) 34 x 1015cal 
 
70 - (UNIRIO RJ/1997) 
Em um recipiente termicamente isolado são 
misturados 100 g de água a 8°C com 200 g de água a 
20°C. A temperatura final de equilíbrio será igual a: 
a) 10°C 
b) 14°C 
c) 15°C 
d) 16°C 
e) 20°C 
 
 
 
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71 - (UNIFOR CE/2002) 
Dispõe-se de um bloco de vidro de massa 250 
gramas. Fornecendo-lhe 1 000 joules de calor a sua 
temperatura aumenta de 18°C para 22°C. Em 
unidades do Sistema Internacional, o calor específico 
do vidro e a capacidade térmica do bloco valem, 
respectivamente, 
a) 1,0 . 103 e 2,5 . 103 
b) 1,0 . 103 e 2,5 . 102 
c) 1,0 e 2,5 . 10–1 
d) 1,0 e 2,5 . 102 
e) 1,0 . 10–3 e 2,5 . 103 
 
72 - (UNIFOR CE/2002) 
Um recipiente de capacidade térmica 50 cal/°C 
contém 400 g de água a 20°C. Nele são injetados 50 g 
de vapor de água a 120°C. Admitindo que não há 
perda de calor para o ambiente, a temperatura final 
de equilíbrio térmico, em °C, vale 
Dados: 
Calor específico da água: 1,0 cal/g°C 
Calor específico do vapor de água: 0,50 cal/g°C 
Calor latente de vaporização de água: 540 cal/g 
a) 100 
b) 91 
c) 83 
d) 68 
e) 48 
 
73 - (UNIFOR CE/1998) 
Em um recipiente, de capacidade térmica desprezível 
e paredes adiabáticas, são colocados 200 g de água a 
80°C e 20 g de gelo a –10°C, ao nível do mar. A 
temperatura de equilíbrio térmico, em °C, será 
Dados: calor específico da água  1,0 cal/g°C ; calor 
específico do gelo  0,50 cal/g°C; calor latente de 
fusão do gelo  80 cal/g 
a) zero 
b) 10 
c) 20 
d) 40 
e) 65 
 
74 - (UNIFOR CE/1998) 
Dois corpos A e B, de massas mA  200 g e mB  250 
g respectivamente, possuem a mesma capacidade 
térmica. Nessas condições, é correto afirmar que 
a) os calores específicos das substâncias que 
constituem os corpos A e B podem ser 0,20 cal/gC e 
0,25 cal/gC, respectivamente. 
b) os dois corpos são constituídos de uma 
mesma substância. 
c) se os dois corpos receberem a mesma 
quantidade de calor, o corpo A sofre maior variação 
de temperatura que o corpo B. 
d) se os dois corpos receberem e mesma 
quantidade de calor, o corpo B sofre maior variação 
de temperatura que o corpo A. 
e) os calores específicos das substâncias que 
constituem os corpos A e B podem ser 0,50 cal/gC e 
0,40 cal/gC, respectivamente. 
 
75 - (UNIFICADO RJ/1997) 
Em um calorímetro ideal mistura-se uma certa massa 
de vapor d´água a 100oC com uma outra massa de 
gelo a 0oC, sobpressão que é mantida normal. Após 
alguns minutos, estabelece-se o equilíbrio térmico. 
Dentre as opções abaixo, assinale a única que 
apresenta uma situação impossível par o equilíbrio 
térmico. 
a) gelo e água a 0oC. 
b) apenas água a 0oC 
c) apenas água a 50oC 
d) apenas água a 100oC 
e) apenas vapor d´água a 100oC. 
 
76 - (ITA SP/2007) Sobre um corpo de 2,5 kg de 
massa atuam, em sentidos opostos de uma mesma 
direção, duas forças de intensidades 150,40 N e 50,40 
N, respectivamente. A opção que oferece o módulo 
da aceleração resultante com o número correto de 
algarismos significativos é 
a) 40,00 m/s2 
b) 40 m/s2 
c) 0,4x102 m/s2 
d) 40,0 m/s2 
e) 40,000 m/s2 
 
77 - (UNIFICADO RJ/1996) 
Em um calorímetro ideal, colocam-se 100g de gelo a 
0°C com 1000g de água líquida a 0°C. Em seguida, são 
formuladas três hipóteses sobre o que poderá 
ocorrer com o sistema água + gelo no interior do 
calorímetro: 
 
I. Parte do gelo derreterá, diminuindo a massa 
do bloco de gelo. 
II. Parte da água congelará, diminuindo a massa 
de água líquida. 
III. As massas de gelo e de água líquida 
permanecerão inalteradas. 
 
Assinalando V para hipótese verdadeira e F para 
hipótese falsa, a seqüência correta será: 
a) F , F , F 
b) F , F , V 
c) F , V , F 
d) V, F , F 
e) V , V , F 
 
 
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78 - (UNIFICADO RJ/1994) 
Um calorímetro ideal dois compartimentos A e B, 
separados por uma parede de capacidade térmica 
desprezível e de grande condutibilidade térmica. 
Uma certa massa de água a 50ºC é colocada em A, 
enquanto que uma certa massa de gelo a 0ºC é 
colocada em B. O equilíbrio térmico é atingido a 
temperatura a 20ºC. Então, no exato momento em 
que o gelo acabou de derreter, transformando-se em 
água a 0ºC, a temperatura da água no 
compartimento A era de: 
 
A B
 
 
a) 20ºC 
b) 26ºC 
c) 30ºC 
d) 35ºC 
e) 42ºC 
 
79 - (UNIFENAS MG/2001) 
Três litros de água a 400C e cinco litros de água a 800C 
são misturados em um recipiente térmicamente 
isolado. Após um certo tempo, a temperatura dos 
oito litros de água resultantes é: 
a) 40 0C. 
b) 60 0C. 
c) 65 0C. 
d) 80 0C. 
e) 120 0C. 
 
80 - (FUVEST SP/2002) 
Em um processo industrial, duas esferas de cobre 
maciças, A e B, com raios RA = 16 cm e RB = 8 cm, 
inicialmente à temperatura de 20ºC, permaneceram 
em um forno muito quente durante períodos 
diferentes. Constatou-se que a esfera A, ao ser 
retirada, havia atingido a temperatura de 100ºC . 
Tendo ambas recebido a mesma quantidade de calor, 
a esfera B, ao ser retirada do forno, tinha 
temperatura aproximada de 
a) 30ºC 
b) 60ºC 
c) 100ºC 
d) 180ºC 
e) 660ºC 
 
81 - (FUVEST SP/2006) 
Pedro mantém uma dieta de 3 000 kcal diárias e toda 
essa energia é consumida por seu organismo a cada 
dia. Assim, ao final de um mês (30 dias), seu 
organismo pode ser considerado como equivalente a 
um aparelho elétrico que, nesse mês, tenha 
consumido 
1 kWh é a energia consumida em 1 hora por um 
equipamento que desenvolve uma 
J 4 cal 1
kW 1 de potência

 
a) 50 kW · h 
b) 80 kW · h 
c) 100 kW · h 
d) 175 kW · h 
e) 225 kW · h 
 
82 - (UNIRIO RJ/2000) 
Um operário precisa encravar um grande prego de 
ferro num pedaço de madeira. Percebe, então, que, 
depois de algumas marteladas, a temperatura do 
prego aumenta, pois, durante os golpes, parte da 
energia cinética do martelo é transferida para o 
prego sob a forma de calor. A massa do prego é de 
40g, e a do martelo, de 1,0kg. Sabe-se que o calor 
específico do ferro é de 0,11cal/goC. Admita que a 
velocidade com que o martelo golpeia o prego é 
sempre de 4,0m/s e que, durante os golpes, apenas 
1/4 da energia cinética do martelo é transferida ao 
prego sob forma de calor. Admita também que 1cal 
�4 J. Desprezando-se as trocas de calor entre a 
madeira e o prego e entre este e o ambiente, é 
correto afirmar que o número de marteladas dadas 
para que a temperatura do prego aumente em 5°C é 
de: 
a) 176 
b) 88 
c) 66 
d) 44 
e) 22 
 
83 - (UEM PR/1999) 
Um corpo quente é colocado em contato com outro 
corpo frio e, até atingirem o equilíbrio térmico, suas 
temperaturas variam igualmente. Para que esta 
mudança ocorra, é necessário que: 
01. haja a transferência de temperatura de um 
corpo para outro. 
02. haja a transferência de calor de um corpo 
para outro. 
04. as massas dos corpos sejam iguais. 
08. os calores específicos dos corpos sejam 
iguais. 
16. as capacidades térmicas dos corpos sejam 
iguais. 
 
 
 
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84 - (UEM PR/2001) 
Dois corpos de materiais diferentes A e B com 
mesma massa (mA = mB = m) são colocados em 
recipientes idênticos, de modo que a mesma 
quantidade de calor por unidade de tempo (PA = PB = 
P) é fornecida a ambos. A temperatura (T) em função 
do tempo (t) para esses corpos é representada na 
figura a seguir. Considerando esse resultado, assinale 
o que for correto. 
 
 
 
01. Para T < TC, o calor específico de A é maior 
que o de B. 
02. Para T > TC, o calor específico de A é menor 
que o de B. 
04. Em T = TC, o corpo B sofre uma transição de 
fase, cujo calor latente é P(t3 – t1) / m. 
08. O calor específico de B é maior para T < TC 
que para T > TC. 
16. O calor específico de A é cA =  0F
4
TTm
Pt

. 
32. Se o processo é realizado a volume 
constante, então a variação da energia interna de A 
entre 0 e t4 é )T(TmcU of  
 
85 - (ITA SP/2007) 
Numa cozinha industrial, a água de um caldeirão é 
aquecida de 10ºC a 20ºC, sendo misturada, em 
seguida, à água a 80ºC de um segundo caldeirão, 
resultando 10 de água a 32 ºC, após a mistura. 
Considere que haja troca de calor apenas entre as 
duas porções de água misturadas e que a densidade 
absoluta da água, de /kg1 , não varia com a 
temperatura, sendo, ainda, seu calor específico 
11 Cº g cal 1,0c  . A quantidade de calor recebida pela 
água do primeiro caldeirão ao ser aquecida até 20ºCé 
de 
a) 20 kcal. 
b) 50 kcal. 
c) 60 kcal. 
d) 80 kcal. 
e) 120 kcal. 
 
86 - (PUC RS/1999) 
Uma piscina contém 20.000 litros de água. Sua 
variação de temperatura durante a noite é de - 5° C. 
Sabendo que o calor específico da água é de 1cal/g 
°C, a energia, em kcal, perdida pela água ao longo da 
noite, em módulo, é: 
a) 1.104 
b) 1.105 
c) 2.103 
d) 9.103 
e) 9.107 
 
87 - (IME RJ/2006) 
Para ferver dois litros de água para o chimarrão, um 
gaúcho mantém uma panela de g 500 suspensa sobre 
a fogueira, presa em um galho de árvore por um fio 
de aço com m 2 de comprimento. Durante o processo 
de aquecimento são gerados pulsos de Hz 100 em 
uma das extremidades do fio. Este processo é 
interrompido com a observação de um regime 
estacionário de terceiro harmônico. Determine: 
 
a) o volume de água restante na panela; 
b) a quantidade de energia consumida neste 
processo. 
Dados: massa específica linear do aço = 103 kg/m; 
 aceleração da gravidade (g) = 10 m/s2; 
 massa específica da água = 1 kg/L; 
 calor latente de vaporização da água = 2,26 
MJ/kg. 
 
88 - (ITA SP/2007) 
A água de um rio encontra-se a uma velocidade inicial 
V constante, quando despenca de uma altura de 80 
m, convertendo toda a sua energia mecânica em 
calor. Este calor é integralmente absorvido pela água, 
resultando em um aumento de 1K de sua 
temperatura. Considerando 4J cal 1  , aceleração da 
gravidade 2m/s 10 g  e calor específico da água 
11 Cº g cal 1,0c  , calcula-se que a velocidade inicial da 
água V é de 
a) 10 2 m/s. 
b) 20 m/s. 
c) 50 m/s. 
d) 10 32 m/s. 
e) 80 m/s. 
 
 
 
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89 - (MACK SP/2007) 
Durante umtrabalho em laboratório, dois estudantes 
resolveram comparar seus resultados. O primeiro, A, 
aqueceu uma massa de gelo (água no estado sólido) a 
partir da temperatura de – 10 °C e “levou-a” ao 
estado líquido, até a temperatura de 20 °C. O 
segundo, B, resfriou uma massa de água, igual à do 
primeiro, a partir da temperatura 10 °C e “levou-a” 
ao estado sólido, até a temperatura de – 20 °C. A 
relação entre o valor absoluto da quantidade de calor 
recebida pela primeira massa d’água (QA) e o valor 
absoluto da quantidade de calor perdida pela 
segunda (QB) é: 
 
Dados: 
calor específico do gelo 
(água no estado sólido)................ 
C.ºg
cal500,0Cg  
calor específico da água líquida.... 
C.ºg
cal000,1Ca  
calor latente de fusão do gelo...... 
g
cal0,80L f  
 
a) 05,0
Q
Q
B
A  
b) 55,0
Q
Q
B
A  
c) 95,0
Q
Q
B
A  
d) 05,1
Q
Q
B
A  
e) 5,1
Q
Q
B
A  
 
90 - (UNIFOR CE/1998) 
Um corpo de massa 250g é aquecido por uma fonte 
de potência constante e igual a 200cal/min. O gráfico 
abaixo representa a variação da temperatura do 
corpo em função do tempo de aquecimento. 
 
 
 
Nessas condições, o calor específico da substância 
que constitui o corpo, em cal/g°C, vale 
a) 0,10 
b) 0,20 
c) 0,50 
d) 1,0 
e) 2,0 
 
91 - (UnB DF/1991) 
Transfere-se 9.000 cal para 100g de gelo, inicialmente 
a –10ºC. Calcule a temperatura final, em graus 
Celsius. Dados: calor específico do gelo: 0,5 cal/gºC; 
calor específico da água: 1 cal/gºC; calor latente de 
fusão do gelo: 80cal/g 
 
92 - (ACAFE SC/2013) 
Em clínicas de reabilitação realiza-se tratamento com 
pacientes em piscinas aquecidas. Uma determinada 
piscina contém 60 m3 de água, a uma temperatura de 
10ºC, cuja densidade é 1,0 g/cm3. Desprezando as 
perdas de calor para o meio ambiente, deseja-se 
aquecer a água da piscina até atingir uma 
temperatura de 25ºC. 
 
A alternativa correta que apresenta a quantidade de 
calor, em cal, para realizar tal intento é: 
 
a) 1,5106 
b) 2,0105 
c) 1,0107 
d) 3,0106 
 
93 - (MACK SP/2006) 
Em uma experiência realizada ao nível do mar, 
forneceram-se 18 360 cal a 150 g de água a 10 °C. A 
massa de vapor de água a 100 °C, obtida à pressão de 
1 atm, foi de: 
Dados: 
 calor específico da água líquida = 1 cal/(g °C); 
 calor latente de vaporização da água = 540 
cal/g. 
a) 9 g 
b) 12 g 
c) 15 g 
d) 18 g 
e) 21 g 
 
94 - (UnB DF/1992) 
Julgue as afirmativas abaixo. 
00. A temperatura absoluta de um gás é uma 
medida da energia cinética média de translação das 
moléculas do gás. 
01. Pode-se adicionar calor a uma substância sem 
causar variação de sua temperatura. 
02. Um gás ao se expandir adiabaticamente não 
realiza trabalho. 
03. A capacidade térmica de um corpo é a 
quantidade de calor que o corpo pode armazenar 
numa determinada temperatura. 
04. O coeficiente de dilatação volumétrica é igual 
a 3 vezes o coeficiente de dilatação linear. 
 
 
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95 - (UnB DF/1992) 
Um bloco de gelo de 40g, a –10ºC, é colocado em um 
recipiente contendo 120g de água a 25ºC. Qual é a 
temperatura de equilíbrio do sistema (em ºC)? 
Calor específico do gelo = 0,5 cal/gºC 
Calor específico da água = 1 cal/gºC 
Calor latente de solidificação da água = 80 cal/gºC 
 
96 - (UnB DF/1992) 
Julgue os itens abaixo. 
00. Do ponto de vista da Física, medir a 
temperatura de um gás em equilíbrio e, 
alternativamente, estabelecer a energia cinética 
média de suas moléculas, são dois procedimentos 
que fornecem dados equivalentes, embora não-
idênticos. 
01. Duas moedas feitas de materiais diferentes, 
mas com o mesmo tamanho e formato, foram 
retiradas de um forno, depois de terem atingido a 
temperatura deste. Em seguida, cada uma delas foi 
submersa em recipientes separados, idênticos, 
contendo o mesmo volume de água em temperatura 
iguais, porém menores que a do forno. Verificou-se 
que a água nos dois recipientes se aqueceu, tendo 
atingido temperaturas diferentes. Pode-se concluir 
que os materiais das moedas têm calores específicos 
diferentes. 
02. Com o bisturi a raio laser, transfere-se 
energia térmica para o tecido por convecção. 
03. O tempo gasto para aumentar em 10ºC a 
temperatura de 0,5L de um líquido de calor específico 
5000J/kgºC, e densidade 1100 kg/m3 será de 25s, se 
for usado um aquecedor ligado à rede elétrica de 
voltagem 220V, no qual passa uma corrente de 5 A. 
04. Consideremos os trilhos de uma estrada de 
ferro. Supondo que as temperaturas máximas e 
mínima para a região são, respectivamente, tmáx – 
tmín, então o espaçamento entre os trilhos ao longo 
deles deve ser de, pelo menos, 2(tmáx – tmín), em 
que  é o comprimento do trilho em tmín e  é o seu 
coeficiente de dilatação linear, para que haja folga 
suficiente para a expansão dos trilhos. 
05. As máquinas térmicas têm rendimento 
sempre inferior a 100% porque se observa que elas 
precisam, para funcionar, de uma fonte fria que lhes 
retire calor. 
 
97 - (MACK SP/2006) 
No laboratório de física, um estudante observa que, 
fornecendo a mesma quantidade de calor a um corpo 
de 400 g de certa liga metálica e a uma massa de 
água líquida de 100 g, tanto o corpo metálico como a 
água sofrem igual variação de temperatura. Durante 
a experiência, não ocorre mudança do estado de 
agregação molecular das duas substâncias. Sendo 1 
cal/(g.°C) o calor específico da água, o calor específico 
da liga metálica é: 
a) 0,20 cal/(g.°C) 
b) 0,25 cal/(g.°C) 
c) 0,30 cal/(g.°C) 
d) 0,35 cal/(g.°C) 
e) 0,40 cal/(g.°C) 
 
98 - (UnB DF/1993) 
Um bloco está a uma temperatura de 90ºC. O bloco 
é, então, colocado dentro de um recipiente metálico 
que contém 70g de água a uma temperatura de 20ºC. 
A temperatura de equilíbrio térmico é de 32ºC. 
Encontre o calor específico do bloco, em unidades de 
cal/gºC. Multiplique sua resposta por 10. 
Dados: 
massa do bloco = 50g 
massa do recipiente = 50g 
Calor específico da água = 1cal/gºC 
Calor específico do recipiente = 0,1 cal/gºC. 
 
99 - (MACK SP/2007) 
Duas esferas maciças e feitas de um mesmo material 
possuem massas respectivamente iguais a 400 g e 
200 g. Após serem aquecidas numa mesma estufa e 
atingirem o equilíbrio térmico, a esfera de 400 g é 
colocada em 1 000 g de água, que se aquece de 14°C 
a 17°C, e a de 200 g é colocada em 350 g de água, 
que se aquece de 14°C a 18 °C. 
A temperatura da estufa era de 
Dado cágua = 1 cal/(g.ºC) e despreze as perdas de calor 
a) 38 °C 
b) 36 °C 
c) 34 °C 
d) 32 °C 
e) 30 °C 
 
100 - (UFMG/2007) 
Numa aula de Física, o Professor Carlos Heitor 
apresenta a seus alunos esta experiência: dois blocos 
– um de alumínio e outro de ferro –, de mesma 
massa e, inicialmente, à temperatura ambiente, 
recebem a mesma quantidade de calor, em 
determinado processo de aquecimento. 
O calor específico do alumínio e o do ferro são, 
respectivamente, 0,90 J / (g ºC) e 0,46 J / (g ºC). 
Questionados quanto ao que ocorreria em seguida, 
dois dos alunos, Alexandre e Lorena, fazem, cada um 
deles, um comentário: 
• Alexandre: “Ao final desse processo de 
aquecimento, os blocos estarão à mesma 
temperatura.” 
• Lorena: “Após esse processo de aquecimento, 
ao se colocarem os dois blocos em contato, fluirá 
calor do bloco de ferro para o bloco de alumínio.” 
 
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Megalista – Aula 23 Calor sensível 
Considerando-se essas informações, é CORRETO 
afirmar que 
a) apenas o comentário de Alexandre está 
certo. 
b) apenas o comentário de Lorena está certo. 
c) ambos os comentários estão certos. 
d) nenhum dos dois comentários está certo. 
 
101 - (UnB DF/1994) 
Julgue os itens seguintes. 
00. Em uma garrafa térmica hermeticamentefechada e contendo água fervente, não há saída de 
calor por convecção. 
01. Em um calorímetro contendo 40g de água a 
50ºC, colocam-se 20g de gelo a 0ºC. Sabendo-se que 
o calor latente de fusão do gelo é 80cal/g e que cágua = 
1,0cal/gºC e cgelo = 0,5cal/gºC, no equilíbrio térmico, 
haverá, no calorímetro, 60g de água a 8ºC. 
02. Um freezer regulado para manter a 
temperatura em seu interior a –18ºC foi ligado 
quando a sua temperatura era de 27ºC e a sua 
pressão interna era de 1atm. Supondo ser o freezer 
um sistema hermeticamente fechado, após um 
tempo suficiente longo para que a sua temperatura 
se estabilizasse, a pressão medida em seu interior foi 
igual a 0,85atm. 
 
102 - (UnB DF/1994) 
Em uma experiência são misturados em um 
recipiente 100g de água a 60ºC e 100g de água a 
20ºC. Se se considera que não há perda de energia 
para o meio externo, a fonte quente (água a 60ºC) 
fornecerá Y calorias para a fonte fria (água a 20ºC). 
Entretanto, suponha que essa experiência não tenha 
sido realizada adequadamente e que a mistura perca 
para o meio externo, o equivalente a 30% de Y. 
Sabendo que cágua = 1,0 cal/gºC, determine a 
temperatura de equilíbrio da mistura nessas 
condições, dando como respostas seu valor em graus 
Celsius. 
 
103 - (UERJ/1994) 
Para duas amostras de massas iguais, uma de água e 
outra de vidro, fornece-se mesma quantidade de 
calor. O calor específico da água é 1,0 cal/g.°C, o do 
vidro é 0,20 cal/g.°C. A temperatura da amostra da 
água se eleva em 20°C. Conseqüentemente, a 
temperatura da amostra de vidro se eleva em: 
a) 4°C 
b) 5°C 
c) 20°C 
d) 80°C 
e) 100°C 
 
104 - (MACK SP/2006) 
Numa manhã fria do inverno paulistano, registrou-se, 
num ambiente, a temperatura de 10 °C. Uma garrafa 
térmica, inicialmente a esta temperatura, foi utilizada 
para acondicionar 180 g de café a 60 °C. Porém, após 
um certo tempo (até o equilíbrio térmico), verificou-
se que o café, na garrafa, havia esfriado um pouco e 
estava a 55 °C. Esta mesma garrafa foi utilizada para 
acondicionar suco de frutas num dia de verão, em 
que a temperatura ambiente era 30 °C. Colocou-se 
então a massa de 180 g deste suco, inicialmente a 2 
°C, na garrafa que estava à temperatura ambiente. 
Considerou-se que as trocas de calor se davam 
apenas entre os líquidos e a garrafa e que o calor 
específico do suco é igual ao do café. Depois de 
atingido o equilíbrio térmico, a temperatura do suco 
passou a ser: 
a) 0 °C 
b) 1,2 °C 
c) 3,0 °C 
d) 4,8 °C 
e) 6,0 °C 
 
105 - (UERJ/1996) 
Uma massa de 0,50 kg de água é aquecida em um 
recipiente durante 21 s, e sua temperatura aumenta 
20ºC. 
Sabendo que o calor específico da água é 4,2x10³ J.kg-
1.ºC-1, ao calcular a potência média de aquecimento 
fornecida à massa de água encontra-se o seguinte 
valor: 
a) 2,0x10² W 
b) 5,0x10² W 
c) 2,0x10³ W 
d) 5,0x10³ W 
 
106 - (UESC BA/2001) 
A água está difundida na natureza nos estados 
líquido, sólido e gasoso sobre 73% do planeta (…). 
Em seu estado natural mais comum, é um líquido 
transparente, sem sabor e sem cheiro, mas que 
assume a cor azul-esverdeada em lugares profundos. 
Possui uma densidade máxima de 1 g/cm3 a 4ºC, e o 
seu calor específico é de 1 cal/gºC (…). 
(Macedo, Magno Urbano de & Carvalho, Antônio. 
Química, São Paulo: IBEP, 1998. p. 224-5) 
 
Ao receber 1 kcal de energia térmica, 0,5 kg de água 
apresenta uma variação de temperatura , em ºC, é 
igual a 
a) 0,5 
b) 1 
c) 2 
d) 5 
e) 10 
 
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107 - (UERJ/2012) 
Considere X e Y dois corpos homogêneos, 
constituídos por substâncias distintas, cujas massas 
correspondem, respectivamente, a 20 g e 10 g. 
O gráfico abaixo mostra as variações da temperatura 
desses corpos em função do calor absorvido por eles 
durante um processo de aquecimento. 
 
 
 
Determine as capacidades térmicas de X e Y e, 
também, os calores específicos das substâncias que 
os constituem. 
 
108 - (UFLA MG/1997) 
200g de gelo a –20oC são colocados em um recipiente 
de paredes adiabáticas contendo certa quantidade de 
água a 80o. Após troca de calor a temperatura de 
equilíbrio é de 40oC. Calcule a quantidade de água 
contida no recipiente antes da mistura. 
Dados : 
Calor específico do gelo = 0,5cal/g.oC 
Calor latente de fusão do gelo = 80cal/g 
Calor específico da água = 1cal/goC. 
a) 200g 
b) 250g 
c) 400g 
d) 450g 
e) 650g 
 
109 - (UFLA MG/2001) 
Um recipiente metálico contendo água a 20ºC é 
introduzido no congelador de uma geladeira. Nessas 
condições, a água passa a liberar calor, à taxa 
constante de 50 cal/s e sua temperatura começa a 
baixar de maneira uniforme. Após 200 segundos, o 
recipiente é retirado do congelador. Para que no 
recipiente se encontre apenas água no estado 
líquido, a 10ºC, a massa de água inicial era, em kg: 
a) 3,0 kg 
b) 0,30 kg 
c) 1,0 kg 
d) 0,20 kg 
e) 0,5 kg 
 
110 - (UFC CE/1997) 
Um ventilador ligado provoca a sensação de frescor 
nas pessoas. 
A afirmativa que melhor descreve a explicação desse 
fenômeno é: 
a) o ventilador altera o calor específico do ar. 
b) o ventilador aumenta a pressão do ar sobre a 
pele das pessoas. 
c) o ventilador diminui a temperatura do ar. 
d) o ventilador retira o ar quente de perto da 
pele das pessoas. 
 
111 - (FUNREI MG/1998) Quando 100 g de certo 
material são aquecidos a 100°C e colocados em 500 g 
de água inicialmente a 20°C, a temperatura final do 
sistema é 25°C. Considerando-se o calor específico da 
água = 1,0 cal/g°C, qual é o valor do calor específico 
deste material? 
a) 75 kcal/kgK 
b) 0,01 kcal/kgK 
c) 3 kcal/kgK 
d) 0,3 kcal/kgK 
 
112 - (FURG RS/2001) Dois blocos de mesma massa, 
um de cobre e outro de chumbo, inicialmente a 20oC, 
são aquecidos por chamas idênticas. Após um 
determinado tempo de aquecimento, constata-se 
que o bloco de cobre atinge a temperatura de 120oC, 
enquanto o de chumbo chega a 320oC. Essa diferença 
nas temperaturas finais ocorre porque o cobre 
apresenta maior 
a) calor específico. 
b) massa. 
c) densidade. 
d) temperatura inicial. 
e) coeficiente de dilatação. 
 
113 - (FUVEST SP/1997) 
Dois recipientes de material termicamente isolante 
contêm cada um 10g de água a 0ºC. Deseja–se 
aquecer até uma mesma temperatura os conteúdos 
dos dois recipientes, mas sem mistura–los. Para isso é 
usado um bloco de 100g de uma liga metálica 
inicialmente à temperatura de 90ºC. O bloco é imerso 
durante um certo tempo num dos recipientes e 
depois transferidos para o outro, nele permanecendo 
até ser atingido o equilíbrio térmico. O calor 
específico da água é dez vezes maior que o da liga. A 
temperatura do bloco, por ocasião da transferência, 
deve então ser igual a 
a) 10ºC 
b) 20ºC 
c) 40ºC 
d) 60ºC 
e) 80ºC 
 
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114 - (FURG RS/2003) 
Utilizar, quando necessário, calor específico da água 1 
cal/(g ºC); calor latente de vaporização da água 540 
cal/g; calor latente de fusão da água 80 cal/g e 1 cal = 
4,18 J. Exceto quando explicitamente especificado, a 
pressão externa é sempre de uma atmosfera. 
Em nutrição utiliza-se o termo Caloria para 
quantificar o valor energético dos alimentos; no 
entanto, esse termo corresponde a 1000 vezes o 
valor da unidade caloria utilizada em física, em 
unidades do Sistema Internacional. Uma dieta ideal 
recomendada corresponde ao consumo de alimentos 
que totalize 2500 calorias por dia. Com essa 
quantidade de energia consumida, podemos elevar 
por 1 grau Celsius uma massa de água de: 
a) 2500 g. 
b) 2500 kg. 
c) 2500 toneladas. 
d) 4180 g. 
e) 4180 kg. 
 
115 - (FUVEST SP/1997) 
Um pesquisador estuda a troca de calor entre um 
bloco de ferro e certa quantidade de uma substância 
desconhecida,dentro de um calorímetro de 
capacidade térmica desprezível (Ver Figura 1). Em 
sucessivas experiências, ele coloca no calorímetro a 
substância desconhecida, sempre no estado sólido à 
temperatura T0 = 20ºC, e o bloco de ferro, a várias 
temperaturas iniciais T, medindo em cada caso a 
temperatura final do equilíbrio térmico Te. O gráfico 
da Figura 2 representa o resultado das experiências. 
A razão das massas do bloco de ferro e da substância 
desconhecida é mf / m8 = 0,8. Considere o valor do 
calor específico do ferro igual a 0,1 cal / (g ºC). A 
partir destas informações, determine para a 
substância desconhecida. 
bloco de
ferro
substância 
desconhecida
termômetro
calorímetro
Figura-1 
T ( C)e
o
T( C)o
50
100
100 200 300 400 500
Figura-2 
a) a temperatura de fusão, Tfusão. 
b) o calor específico, c8, na fase sólida. 
c) o calor latente da fusão L. 
 
116 - (FURG RS/2003) 
Utilizar, quando necessário, calor específico da água 1 
cal/(g ºC); calor latente de vaporização da água 540 
cal/g; calor latente de fusão da água 80 cal/g e 1 cal = 
4,18 J. Exceto quando explicitamente especificado, a 
pressão externa é sempre de uma atmosfera. 
Um recipiente contém inicialmente um volume de 
água de 10 litros, a uma temperatura de 10 ºC. Nesse 
recipiente é colocado um objeto com temperatura 
inicial de 140 ºC e massa de 10 kg. Sabendo que, ao 
entrar em equilíbrio, o volume final de água é de 
apenas 5 litros (sendo desprezível a quantidade de 
água perdida por evaporação), o calor específico do 
objeto é: 
a) 5 cal/(g ºC). 
b) 8 cal/(g ºC). 
c) 9 cal/(g ºC). 
d) 11cal/(g ºC). 
e) 12 cal/(g ºC). 
 
117 - (FUVEST SP/2000) 
Em uma caminhada, um jovem consome 1 litro de O2 
por minuto, quantidade exigida por reações que 
fornecem a seu organismo 20 kJ / minuto (ou 5 
“calorias dietéticas” / minuto). Em dado momento, o 
jovem passa a correr, voltando depois a caminhar. O 
gráfico representa sue consumo de oxigênio em 
função do tempo. 
 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
1
2
 Consumo
 de O 
 (L/mol)
2
t (minuto) 
 
Por ter corrido, o jovem utilizou uma quantidade de 
energia a mais do que se tivesse apenas caminhado 
durante todo o tempo, aproximadamente, de: 
a) 10 kJ 
b) 21 kJ 
c) 200 kJ 
d) 420 kJ 
e) 480 kJ 
 
 
 
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118 - (UFLA MG/2006) 
Uma substância com massa de 250 g é submetida a 
um aquecimento, conforme mostra abaixo o 
diagrama calor versus temperatura. Analisando-se o 
diagrama, pode-se afirmar que o calor específico 
dessa substância é de 
 
 
 
a) 1 cal/g ºC 
b) 0,1 cal/g ºC 
c) 0,01 cal/g ºC 
d) 2,5 cal/g ºC 
 
119 - (FUVEST SP/2000) 
Uma experiência é realizada para estimar o calor 
específico de um bloco e material desconhecido, de 
massa mb = 5,4 kg. Em recipiente de isopor, uma 
quantidade de água é aquecida por uma resistência 
elétrica R = 40, ligada a uma fonte de 120V, 
conforme figura. Nessas condições, e com os devidos 
cuidados experimentais, é medida a variação da 
temperatura T da água, em função do tempo t, 
obtendo-se a reta A do gráfico. A seguir, repete-se a 
experiência desde o início, desta vez colocando o 
bloco imerso dentro d’água, obtendo-se a reta B do 
gráfico. 
 
A
B
40
30
20
6 12 18 t
minuto
T(ºC)
120V
R
 
 
dados: cágua = 1cal/g °C 
1cal = 4J 
a) Estime a massa M, em kg, da água colocada 
no recipiente. 
b) Estime o calor específico cb do bloco, 
explicitando claramente as unidades utilizadas. 
 
120 - (FMTM MG/2003) 
É possível transformar energia mecânica em energia 
térmica. A figura mostra um recipiente, 
termicamente isolado, onde estão contidos 400 cm3 
de álcool metílico de densidade 0,81 g/cm3. No 
interior do recipiente, pás são acionadas quando um 
bloco de massa 5,0 kg, ligado a estas por meio de um 
fio, cai de uma altura de 1,2 m. Se toda energia 
mecânica for transformada em energia térmica, o 
aumento da temperatura do álcool será, em ºC, igual 
a: 
 
 
 
Dados: 
1 cal = 4,18 J 
g = 10 m/s2 
calor específico do álcool metílico = 0,60 cal/gºC 
a) 7,3810–2. 
b) 5,1510–2. 
c) 3,0810–2. 
d) 2,3310–2. 
e) 1,7310–2. 
 
121 - (UFG GO/1995) 
Coloca-se um bloco de gelo a –20oC dentro de uma 
caixa de isopor. Se pós uma hora (01h) o gelo já está 
a –10oC, calcular o tempo total estimado (a partir do 
instante em que o gelo é colocado dentro da caixa a -
20C) para derreter todo o gelo dentro da caixa. 
Dados: 
cgelo = 0,5cal/g°C 
Lfusão=80cal/g 
 
122 - (UFG GO/1996) 
FICA FRIO QUE ESTA QUESTÃO NÃO ESQUENTA. 
a) A condutividade térmica do concreto é 2,0 x 
10–5 Kcal/s.m.ºC e a da madeira é 2,0 x 10–4 
kcal/s.mºC. Explique por que, em regiões de inverno 
rigoroso, dá-se preferência para construção de casas 
de madeira. 
b) Sejam duas massas iguais, de chumbo e de 
gelo, que estão em suas respectivas temperaturas de 
fusão (327ºC para o chumbo e 0ºC para o gelo). O 
calor latente de fusão do chumbo é 5,8 cal/g e o do 
gelo é 80 cal/g. As duas massas são submetidas a 
fontes de calor idênticas. Qual dos dois materiais se 
fundirá primeiro (fusão total da massa)? Justifique 
sua resposta. 
 
 
 
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123 - (PUC MG/2005) 
Um corpo de massa 200g é aquecido em laboratório 
por uma fonte de calor de potência constante. O 
gráfico abaixo mostra a temperatura do corpo em 
função do calor recebido. 
 
 
 
Considerando-se que o corpo esteja inicialmente 
sólido, pode-se afirmar que seu calor específico na 
fase líquida é: 
a) 
Cg
cal55,0 o 
b) 
Cg
cal128,0 o 
c) 
Cg
cal84,0 o 
d) 
Cg
cal41,0 o 
 
124 - (UFG GO/1997) 
Um corpo de massa m = 50g, inicialmente no estado 
sólido, recebe calor de acordo com a representação 
gráfica abaixo. No gráfico, Q é a quantidade de calor, 
em calorias, recebida pelo corpo, e T é a temperatura 
em C. 
 
-
-
-
-
-
-
-
-
20
40
200 400
60
600
80
- -
T (ºC)
Q (cal) 
 
a) O que ocorre no intervalo de 400 a 500 cal? 
Justifique. 
b) Calcule os calores específicos e o latente nas 
fases representadas no gráfico. 
 
125 - (UFG GO/1998) 
Um biólogo, querendo verificar se estava correta a 
temperatura indicada por sua estufa, fez a seguinte 
experiência: 
 
1. colocou um objeto metálico na estufa. Após o 
equilíbrio térmico, colocou o objeto em uma garrafa 
térmica (calorímetro de capacidade térmica 
desprezível), contendo 100g de água a 20º C. Mediu a 
temperatura de equilíbrio entre o objeto e a água, e 
encontrou 31º C; 
2. colocou, novamente, na estufa, dois objetos 
metálicos idênticos ao anterior. Após o equilíbrio 
térmico, colocou-os na garrafa térmica, contendo, 
novamente, 100 g de água a 20º C. Mediu a nova 
temperatura de equilíbrio térmico entre os dois 
objetos e a água, e encontrou 40º. 
 
Admitindo-se que o indicador de temperatura da 
estufa estivesse funcionando corretamente, qual 
deveria ser a temperatura indicada na estufa? 
 
126 - (PUC RJ/1995) 
O gráfico abaixo mostra o calor absorvido por uma 
substância de massa 100 g e sua respectiva 
temperatura. Inicialmente ela se encontra no estado 
sólido à temperatura de 0°C. 
 
200
Q(cal)
150100 50
300
150
T( C)o 
 
Quais são, respectivamente, o calor latente de fusão 
e o calor espeífico da fase líquida desta substância? 
a) 200 cal; 0,02 cal/g °C 
b) 200 cal; 2,0 cal/g °C 
c) 50 cal/; 1,0 cal/g °C 
d) 50 cal; 0,01 cal/g °C 
e) 50 cal; 0,02 cal/g °C 
 
127 - (PUC RJ/1997) 
Um liquido, cuja massa é de 1000g, é aquecido por 
um aquecedor de potência igual a 8100Watts. O calor 
específico do líquido é de 2,7J/goC. Qual é a variação 
de temperatura do líquidopor unidade de tempo, em 
oC/s? 
a) 2,7 
b) 3 
c) 8,1 
d) 0,33 
e) 300 
 
 
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128 - (PUC MG/2000) 
Três esferas de mesma massa e de mesmo material, 
suspensas por fios isolados termicamente, estão 
imersas em três banhos térmicos cujas temperaturas 
estão mencionadas na figura abaixo. Se elas forem 
simultânea e rapidamente retiradas e levadas para 
um recipiente com água a 20° C, a temperatura final 
desse banho térmico único será: 
 
80° C 60° C 40° C
 
t = ?
 
 
a) um valor maior que 80° C 
b) um valor entre 60° C e 20° C 
c) 60° C 
d) 50° C 
e) um valor menor que 20° C 
 
129 - (PUC MG/2000) 
Três esferas de mesma massa, mas de materiais 
diferentes, estão presas a fios isolados termicamente 
e mergulhadas em um banho que está em equilíbrio a 
100° C. A seguir, são rapidamente transferidas para 
três recipientes isolados, cada um contendo água a 
20° C. 
Sobre essa situação final, é incorreto afirmar que: 
 
100° C
 
? ? ?
 
 
a) o corpo de maior calor específico terá a 
menor temperatura final. 
b) o corpo de menor calor específico terá a 
menor temperatura final. 
c) a temperatura final será maior que 20° C. 
d) se os corpos apresentarem a mesma 
temperatura final, eles devem ter o mesmo calor 
específico. 
e) a temperatura final será menor que 100° C. 
 
130 - (PUC MG/2005) 
Em relação à questão de número 10, o calor latente 
de fusão do corpo é: 
a) 
g
cal
84 
b) 
g
cal
52 
c) 
g
cal128 
d) 
g
cal
26 
 
131 - (PUC PR/2001) 
O gráfico mostra a variação da temperatura em 
função da quantidade de calor absorvida pelas 
substâncias A e B de massas mA = 150 g e mB = 100g. 
 
 
 
Misturando -se as duas substâncias A ( mA = 150g e tA 
=60°C ) e B ( mB = 100g e tB =40°C ), a temperatura 
final de equilíbrio será: 
a) 55ºC 
b) 50ºC 
c) 45ºC 
d) 60ºC 
e) 40ºC 
 
132 - (PUC PR/2001) 
Uma panela de ferro de massa 2500 g está à 
temperatura de 20ºC. Derrama-se nela 1 litro de água 
a 80ºC. 
Considerando-se que só ocorram trocas de calor 
entre a água e a panela, a temperatura em que se 
dará o equilíbrio térmico é: 
Dados: 
calor específico da água: 1 cal/gºC 
calor específico do ferro: 0,1 cal/gºC 
densidade absoluta da água: 1 kg/l 
a) 26ºC 
b) 32ºC 
c) 34ºC 
d) 68ºC 
e) 76ºC 
 
 
 
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133 - (PUC PR/2002) 
Quando encostamos a mão na parte de madeira de 
uma mesa, em um ambiente de 25°C, temos a 
sensação que está mais quente que a parte de ferro 
da mesa. 
Isso ocorre devido: 
a) a que, embora estejam no mesmo ambiente, 
estão em temperaturas diferentes. 
b) às capacidades térmicas diferentes. O ferro 
absorve calor mais rapidamente da mão da pessoa 
que a madeira. Devido a este fato, tem-se a sensação 
de que o ferro é mais frio que a madeira. 
c) às capacidades térmicas diferentes. O ferro 
armazena mais calor que a madeira. Devido a este 
fato, tem-se a sensação de que o ferro é mais frio que 
a madeira. 
d) às condutividades térmicas diferentes. O 
ferro irradia mais calor mais rapidamente para a mão 
da pessoa que a madeira. Devido a este fato, tem-se 
a sensação de que o ferro é mais frio que a madeira. 
e) às capacidades térmicas diferentes. O ferro 
não consegue armazenar tanto calor quanto a 
madeira. Devido a este fato, tem-se a sensação de 
que o ferro é mais frio que a madeira. 
 
134 - (PUC PR/1998) 
Um corpo de massa 200 g é aquecido por uma fonte 
que lhe transmite energia a uma potência constante 
de 3 cal/s. O gráfico mostra a variação da 
temperatura em função do tempo. É correto afirmar 
que o calor específico do referido corpo será de 
(assinale o valor mais aproximado): 
 
 
 
 
a) 1,00 cal/g °C 
b) 0,50 cal/g °C 
c) 0,32 cal/g °C 
d) 0,75 cal/g °C 
e) 0,19 cal/g °C 
 
135 - (UNIUBE MG/1998) 
Uma fonte térmica fornece 55cal/s com potência 
constante. Um corpo de massa 100g absorve 
totalmente a energia proveniente da fonte e tem 
temperatura variando em função do tempo, 
conforme o gráfico abaixo. A capacidade térmica 
desse corpo e o calor específico da substância de que 
é constituído são, respectivamente, iguais a 
 
45
20
O(ºC)
10 t(s)0 
 
a) 2,2 cal/ºC e 0,022 cal/gºC. 
b) 2,2 cal/ºC e 0,22 cal/gºC. 
c) 2,2 cal/ºC e 2,2 cal/gºC. 
d) 22 cal/ºC e 0,22 cal/gºC. 
e) 22 cal/ºC e 0,022 cal/gºC. 
 
136 - (MACK SP/2005) 
Necessita-se aquecer um corpo, de capacidade 
térmica C = 300 cal/ºC, que se encontra inicialmente 
à temperatura de 113ºF. A quantidade de calor 
necessária para esse aquecimento é a mesma que um 
pedaço de gelo, de 150 g, a 0ºC, deve receber para 
fundir-se totalmente. 
Sabendo-se que esse corpo não sofre mudança de 
estado de agregação molecular durante o 
aquecimento, sua temperatura final será: 
Dado: Calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g 
a) 153 ºF 
b) 185 ºF 
c) 198 ºF 
d) 217 ºF 
e) 253 ºF 
 
137 - (UFG GO/2005) 
Um recipiente de material termicamente isolante 
contém 300g de chumbo derretido á sua temperatura 
de fusão de 327ºC. Quantos gramas de água fervente 
devem ser despejados sobre o chumbo para que ao 
final do processo, toda a água tenha se evaporado e o 
metal solidificado encontre-se a 100ºC? Suponha que 
a troca de calor dê-se exclusivamente entre a água e 
o chumbo. 
DADOS: 
Calor latente de evaporação da água: 540 cal/g 
Calor latente de fusão do chumbo = 5,5 cal/g 
Calor específico do vhumbo = 0,03 cal/gºC 
a) 6,8g 
b) 6,2g 
c) 5,5g 
d) 3,4g 
e) 3,0g 
 
 
 
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138 - (UNESP/2007) Antibióticos podem ser 
produzidos induzindo o crescimento de uma cultura 
de microorganismos em meios contendo nutrientes e 
oxigênio. Ao crescerem, esses microorganismos 
respiram e, com a oxigenação, retiram energia dos 
alimentos, que em parte será utilizada para a sua 
sobrevivência, e a restante liberada na forma de 
energia térmica. Quando os antibióticos são 
produzidos em escala industrial, a cultura de 
microorganismos se faz em grandes tanques, 
suficientemente oxigenados, conhecidos como 
biorreatores. Devido ao grande volume de nutrientes 
e microorganismos, a quantidade de energia térmica 
liberada por unidade de tempo neste processo 
aeróbico é grande e exige um sistema de controle da 
temperatura para mantê-la entre 30 ºC e 36 ºC. Na 
ausência desse controlador, a temperatura do meio 
aumenta com o tempo. Para estimar a taxa de 
aquecimento nesse caso, considere que a cada litro 
de O2 consumido no processo aeróbico sejam 
liberados aproximadamente 48 kJ de energia térmica. 
Em um tanque com 500 000 litros de cultura, que 
pode ser considerado como meio aquoso, são 
consumidos 8 750 litros de O2 a cada minuto. Se o 
calor específico da água é 4,2 J/(g ºC), calcule a 
variação da temperatura do meio a cada minuto do 
processo. 
 
139 - (UEPG PR/2001) O gráfico abaixo representa a 
relação entre a variação de temperatura de um corpo 
de 200 g de massa, de um determinado material, 
inicialmente no estado sólido, e a quantidade de 
calor absorvido pelo mesmo. Com base nesse gráfico, 
assinale o que for correto. 
 
 
 
01. O calor específico do material no estado 
sólido é 200 cal/g°C. 
02. O material passa para o estado gasoso a 
500°C. 
04. A capacidade térmica do material é 8.103 
cal/°C. 
08. O calor específico do material no estado 
líquido é 0,5 cal/g°C. 
16. O calor latente de fusão do material é 800 
cal/g. 
 
140 - (UFMG/1995) 
Este gráfico mostra como variam as temperaturas de 
dois corpos, M e N, cada uma de massa igual a 100 g, 
em função da quantidade de calor absorvida por eles. 
t( C)
M N
25
50
75
0 500 1500 Q(cal)
o
 
Oscalores específicos dos corpos M(cM) e N(cN) são, 
respectivamente: 
a) cM = 0,10 cal/g°C e cN = 0,30 cal/g°C. 
b) cM = 0,067 cal/g°C e cN = 0,20 cal/g°C. 
c) cM = 0,20 cal/g°C e cN = 0,60 cal/g°C. 
d) cM = 0,10 cal/g°C e cN = 30 cal/g°C. 
e) cM = 5,0 cal/g°C e cN = 1,7 cal/g°C. 
 
141 - (UFMG/1997) 
Um bloco de gelo, dentro de um recipiente de isopor, 
está à temperatura de –10oC. coloca–se um caneco 
caneco com chope a uma temperatura de 30oC sobre 
o bloco. Após atingir o equilíbrio térmico, a 
temperatura do chope é de 5oC. 
O gráfico que melhor representa a temperatura do 
gelo e posteriormente da água e a temperatura do 
chope, em função do tempo, é: 
a.
30 C
3 C
-10 C
tempo
T
o
o
o
 
b.
30 C
3 C
-10 C
tempo
T
o
o
o
 c.
30 C
3 C
-10 C
tempo
T
o
o
o
 
d.
30 C
3 C
-10 C
tempo
T
o
o
o
 
 
 
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142 - (UFMG/1997) 
Um cozinheiro quer comprar uma panela que 
esquente rápida e uniformemente. 
Ele deve procurar uma panela feita de um material 
que tenha: 
a) alto calor específico e alta condutividade 
térmica; 
b) alto calor específico e baixa condutividade 
térmica; 
c) baixo calor específico e alta condutividade 
térmica; 
d) baixo calor específico e baixa condutividade 
térmica; 
 
143 - (UFMG/2001) 
Um cano de cobre e um de alumínio, ambos de 
mesma massa, recebem a mesma quantidade de 
calor. Observa-se que o aumento de temperatura do 
cano de alumÌnio é menor que o do cano de cobre. 
Isso acontece porque o alumínio tem 
a) calor específico maior que o do cobre. 
b) calor específico menor que o do cobre. 
c) condutividade térmica maior que a do cobre. 
d) condutividade térmica menor que a do cobre. 
 
144 - (UFMG/2000) 
Um bloco de cobre, inicialmente sólido, é aquecido 
continuamente. Após um certo tempo, esse bloco se 
liquefaz totalmente e o cobre líquido continua a ser 
aquecido. 
Durante todo o processo, o cobre recebe a mesma 
quantidade de calor por unidade de tempo. 
Assinale a alternativa cujo gráfico melhor descreve a 
variação da temperatura do bloco com o tempo. 
a.
Temperatura
Tempo 
b.
Temperatura
Tempo c.
Temperatura
Tempo 
d.
Temperatura
Tempo 
 
145 - (UFOP MG/1995) 
Assinale a alternativa correta: 
a) se dois corpos estiverem em equilíbrio 
térmico um com o outro, podemos concluir que 
estarão em equilíbrio térmico com qualquer outro 
corpo. 
b) o coeficiente de dilatação linear de uma barra 
é proporcional ao seu comprimento. 
c) uma substância sempre se dilata quando sua 
temperatura aumenta. 
d) um litro de água a 50°C tem mais calor que 
um litro de água a 20°C. 
e) volumes iguais de gases diferentes, à mesma 
pressão e à mesma temperatura, contêm o mesmo 
número de moléculas. 
 
146 - (UFOP MG/1995) 
Assinale a alternativa correta: 
a) o calor sempre flui dos corpos bons 
condutores de calor para os corpos maus condutores 
de calor. 
b) o calor sempre flui dos corpos com maior 
quantidade de calor para os corpos com menor 
quantidade de calor. 
c) o calor só flui de um corpo para outro quando 
há contato direto entre eles. 
d) o calor sempre flui dos corpos com maior 
capacidade calorífica para os corpos com menor 
capacidade calorífica. 
e) o calor flui espontaneamente dos corpos a 
temperatura mais alta para os corpos a temperatura 
mais baixa. 
 
147 - (FMTM MG/2003) 
O calor específico de certa substância X, no estado 
sólido, é o dobro do calor específico de uma 
substância Y, também no estado sólido. Se para 
elevar a temperatura de certa massa da substância X 
de 50ºC para 72ºC são necessárias 22 calorias, a 
quantidade de calor necessária para elevar a 
temperatura de mesma massa da substância Y de 
100ºC para 166ºC, considerando que ambas 
permaneçam no estado sólido durante esses 
procedimentos, será igual a: 
a) 22. 
b) 33. 
c) 68. 
d) 88. 
e) 132. 
 
 
 
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148 - (UFOP MG/1998) 
Um bloco de alumínio é colocado em contato térmico 
com um bloco de cobre, ambos dentro de um 
recipiente adiabático. Os blocos possuem massas 
diferentes e estão a temperaturas diferentes. Após se 
estabelecer o equilíbrio térmico afirmamos que: 
 
I. as temperaturas dos dois corpos são iguais. 
II. os calores dos dois corpos são iguais. 
III. as variações de energia interna dos blocos 
são iguais em módulo (despreze as variações do 
volume dos blocos) 
 
Marque a alternativa correta: 
a) Apenas (I) é verdadeira. 
b) Apenas (I) e (II) são verdadeiras. 
c) Apenas (II) e (III) são verdadeiras. 
d) Apenas (III) e (I) são verdadeiras. 
e) Todas as afirmativas são verdadeira 
 
149 - (UFOP MG/1994) 
Um ferreiro aquece uma barra de ferro de 300g e, em 
seguida, a resfria num balde que contém 5 litros de 
água a 30ºC. Após a barra entrar em equilíbrio 
térmico com a água, verifica-se que a temperatura do 
conjunto atinge 34ºC. 
Dados: Calor específico do ferro, 0,11cal/(gºC); Calor 
específico da água, 1,0cal/(gºC); Densidade da água, 
1,0g/cm3; 1 litro = 1dm3. 
Suponha que haja troca de calor somente entre a 
barra e a água: 
a) Determine a que temperatura a barra foi 
aquecida; 
b) Explique por que a água se aquece de apenas 
4ºC, enquanto a barra se resfria de algumas centenas 
de graus Celsius. 
 
150 - (UFOP MG/1994) 
São colocados 100g de gelo à temperatura de –10ºC 
em um calorímetro contendo 1000g de água a 90ºC. 
O sistema está termicamente isolado do meio 
exterior e a capacidade térmica do calorímetro pode 
ser desprezada. Determine a temperatura final de 
equilíbrio térmico do sistema. 
Dados: calor específico do gelo=0,5cal/(gºC); calor 
específico da água=1,0cal/(gºC); calor latente de 
fusão do gelo=80cal/g 
 
151 - (UFOP MG/1998) 
A figura mostra a variação da temperatura em função 
do tempo de uma certa massa de água que está 
sendo aquecida. 
 
 
 
Você quer resfriar um líquido contido em um 
recipiente de paredes adiabáticas, inicialmente a 
50ºC. 
Você poderá introduzir no líquido do recipiente uma 
massa de gelo ou uma massa igual de água, ambas a 
0ºC. 
Qual das opções deve ser usada para que a 
temperatura final tenha o menor valor? Justifique 
usando o gráfico da figura. 
 
152 - (UFOP MG/1998) 
Qual é a quantidade mínima de calor que deve ser 
fornecida a um bloco de platina de 1,0kg, 
inicialmente a 25ºC, para que ele se funda 
completamente? 
Dados sobre a platina: 
Calor específico: 0,032 cal/(gºC) 
Calor latente de fusão: 27cal/g 
Ponto de fusão: 1775ºC 
 
153 - (UFPE/2002) 
O calor específico do alumínio é 0,22 cal/g°C, e são 
necessárias 77 cal para se fundir 1,0 g de alumínio a 
uma temperatura de 659°C. Determine, em unidades 
de 103cal, a quantidade de calor necessária para 
fundir completamente uma peça de 100 g de 
alumínio, a partir de uma temperatura inicial de 
9,0°C. 
 
154 - (UFPE/2002) 
Um calorímetro, de capacidade térmica desprezível, 
contém 100 g de água a 15,0 °C. Adiciona-se no 
interior do calorímetro uma peça de metal de 200 g, 
à temperatura de 95,0 °C. Verifica-se que a 
temperatura final de equilíbrio é de 20,0 °C. Qual o 
calor específico do metal, em cal/g°C? 
dado: cágua=1cal/g°C 
a) 0,01 
b) 0,02 
c) 0,03 
d) 0,04 
e) 0,05 
 
 
 
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155 - (UFPE/2002) 
Em um experimento, um estudante coloca num 
recipiente um cubo de gelo, de massa igual a 1000 g e 
temperatura de –10°C. Aquecendo o conjunto, o 
estudante observou que em um dado instante havia 
uma mistura de 900 g de gelo e 100 g de água, tudo à 
temperatura de 0 °C. Calcule a energia térmica, em 
kcal, necessária para fundir as 100 g de gelo, partindodas1000 g iniciais. 
cágua = 1cal/g°C 
Lfusão =80cal/g 
 
156 - (UFRJ/1996) 
Três amostras de um mesmo liquido são introduzidas 
num calorímetro adiabático de capacidade térmica 
desprezível: uma de 12 g a 25°C, outra de 18 g a 15°C 
e a terceira de 30 g a 5°C. Calcule a temperatura do 
liquido quando se estabelecer o equilíbrio térmico no 
interior do calorímetro. 
 
157 - (UFSC/1995) 
Sabendo que o calor específico da prata e 
aproximadamente 0,056 cal/g°C, calcule, em calorias, 
o calor necessário para elevar em 15°C uma amostra 
de 100 g de prata, admitindo que não ocorra 
mudança de fase no processo mencionado. 
 
158 - (PUC MG/2006) 
O calor específico da água é 1 cal/g. °C (uma caloria 
por grama por grau Celsius). Isso significa que: 
a) para se aumentar a temperatura em um grau Celsius de 
um grama de água, deve-se fornecer uma caloria. 
b) para se diminuir a temperatura em um grau 
Celsius de um grama de água, deve-se fornecer uma 
caloria. 
c) para se diminuir a temperatura em um grau 
Celsius de um grama de água, devem-se retirar 10 
calorias. 
d) para se aumentar a temperatura em um grau 
Celsius de um grama de água, deve-se retirar uma 
caloria. 
 
159 - (UFRJ/2004) 
Em um calorímetro de capacidade térmica 
desprezível, há 200g de gelo a –20ºC. Introduz-se, no 
calorímetro, água a 20ºC. O calor latente de 
solidificação da água é 80cal/g e os calores 
específicos do gelo e da água (líquida) valem, 
respectivamente, 0,50 cal/g.ºC e 1,0 cal/g.ºC. 
Calcule o valor máximo da massa da água 
introduzida, a fim de que, ao ser atingido o equilíbrio 
térmico, haja apenas gelo no calorímetro. 
 
160 - (PUC MG/2006) 
O gráfico mostra a quantidade de calor Q recebida 
por um corpo de 100g, em função de sua 
temperatura t. O calor específico do material de que 
é feito o corpo, em cal/gºC, vale: 
 
a) 0,20 
b) 0,08 
c) 0,38 
d) 0,30 
 
161 - (UEL PR/1999) 
Três panelas idênticas, designadas 1, 2 e 3 de 
capacidade térmica equivalente a 100 g de água cada 
uma, contêm água nas quantidades, 
respectivamente, de 200 g e 300 g e 100 g. As 
panelas 1, 2 e 3 são colocadas sobre três bicos de gás 
que fornecem calor, respectivamente, na razão de 1 
500 cal/min, 2 000 cal/min e 1 00 cal/min. 
Considerando desprezível a perda de calor para o 
ambiente, para aumentar a temperatura de cada 
panela de 20ºC é necessário que elas fique sobre os 
bicos de gás um intervalo de tempo, em minutos, 
respectivamente, igual a 
a) 3, 4 e 5 
b) 4, 3 e 5 
c) 4, 4 e 4 
d) 4, 5 e 3 
e) 4, 5 e 5 
 
162 - (UFU MG/2001) 
O calor específico de um dado líquido é igual a 2,0 
cal/gºC. Isto significa que é necessária uma troca de 
calor de 2,0 calorias para que ocorra uma variação de 
temperatura de 1ºC em 1 g desse líquido. 
Ao fornecermos uma quantidade de calor Q a uma 
massa m desse líquido, após atingir o equilíbrio 
térmico, a sua temperatura aumenta de 10ºC, sem 
mudança de fase. 
Se fornecermos a mesma quantidade de calor (Q) a 
uma massa de gelo a 0ºC, correspondente a um terço 
da massa do líquido, isto é, mgelo = m/3, uma certa 
quantidade dessa massa de gelo se fundirá. 
Após atingir o equilíbrio térmico, a proporção de 
massa de gelo fundida em relação à massa inicial de 
gelo (mgelo), será de: 
Dados: 
Calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g. 
Calor específico da água = 1,0 cal/gºC. 
a) 75% 
b) 50% 
c) 100% 
d) 25% 
 
 
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163 - (UNESP/2006) 
Uma panela de alumínio, de massa 100 g, com 0,500 
kg de água em seu interior, é aquecida em um fogão, 
passando de 30ºC para 100ºC. Dados: calor específico 
da água = 1,00 cal/(gºC) e calor específico do 
alumínio = 0,215 cal/(gºC), e estimando que 30% do 
calor fornecido pela chama sejam perdidos para o 
ambiente, determinar: 
a) o calor absorvido pelo sistema formado pela 
panela com a água; 
b) o calor fornecido pelo fogão ao sistema. 
 
164 - (UNESP/2006) 
Uma garrafa térmica possui em seu interior 1,0 kg de água a 
80ºC. Meia hora depois, a temperatura da água caiu para 50ºC. 
Nessas condições, e lembrando que o calor específico da água é 
1,0 cal/(gºC), o fluxo de calor perdido pela água foi em média de 
a) 1,0 cal/min. 
b) 100 cal/min. 
c) 500 cal/min. 
d) 1 000 cal/min. 
e) 4 180 cal/min. 
 
165 - (UFU MG/1994) 
Assinale a alternativa CORRETA: 
a) O calor específico de um corpo independe de 
como é fornecido calor a ele, se for mantido o 
volume constante ou se for mantida a pressão 
constante. 
b) Dois corpos de mesma massa e à mesma 
temperatura têm a mesma quantidade de calor. 
c) Nos dias de temperatura alta, o asfalto das 
ruas é mais quente que as cobertas com cimento e 
areia porque o calor específico do asfalto é maior que 
o calor específico do cimento e da areia. 
d) Um corpo pode variar sua temperatura 
mesmo sem ganhar ou perder calor. 
e) Quando um corpo quente aquece um corpo 
frio, suas temperaturas variam igualmente. 
 
166 - (UNESP/1997) 
Um bloco de certa liga metálica, de massa 250g, é 
transferido de uma vasilha, que contém água 
fervendo em condições normais de pressão, para um 
calorímetro contendo 400g de água à temperatura de 
10ºC. Após certo tempo, a temperatura no 
calorímetro se estabiliza em 20ºC. Supondo que toda 
a quantidade de calor cedida pela liga tenha sido 
absorvida pela água do calorímetro, pode-se dizer 
que a razão entre o calor específico da água e o calor 
específico da liga metálica é igual a: 
dado: cágua = 1cal/g°C 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
167 - (FMTM MG/2003) 
Para esfriar líquidos colocados em seu interior, uma 
caneca plástica mantém 100,0 mL de água 
aprisionados entre suas paredes duplas. Levada a um 
freezer, a água contida em seu interior transformou-
se em gelo a – 10,0ºC. Se 500,0 mL de chope a 20,0ºC 
são vertidos na caneca, supondo-se que ocorra 
apenas troca de calor entre gelo e chope, a 
temperatura que terá o chope após atingido o 
equilíbrio térmico será, em ºC, 
Dados: L fusão do gelo = 80,0 cal/g 
c gelo = 0,5 cal/gºC 
c água = c chope = 1,0 cal/gºC 
d água = d chope = 1,0 g/mL 
 
 
 
a) 0,5. 
b) 1,0. 
c) 1,5. 
d) 2,0. 
e) 2,5. 
 
168 - (UNICAMP SP/1994) 
Suponha que um meteorito de 1,0 x 1012kg colida 
frontalmente com a Terra (6,0 x 1024kg) a 36.000 
km/h. A colisão é perfeitamente inelástica e libera 
enorme quantidade de calor. 
a) Que fração da energia cinética do meteorito 
se transforma em calor e que fração se transforma 
em energia cinética do conjunto terra + meteorito? 
b) Sabendo-se que são necessários 2,5 x 106J 
para vaporizar 1,0 litro de água, que fração da água 
dos oceanos (2,0 x 1021 litros) será vaporizada se o 
meteorito cair no oceano? 
 
169 - (UNICAMP SP/1995) 
Um forno de microondas opera na voltagem de 120V 
e corrente de 5,0 A. Colocam-se neste forno 200 mL 
de água à temperatura de 25ºC. Admita que toda a 
energia do forno é utilizada para aquecer a água. 
Para simplificar, adote 1,0 cal = 4,0J. 
a) Qual a energia necessária para elevar a 
temperatura da água a 100ºC? 
b) Em quanto tempo esta temperatura será 
atingida? 
 
 
 
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170 - (UNICEMP PR/1998) É comum ouvirmos as 
pessoas dizendo frases do tipo: “Está muito calor 
dentro desta sala”. 
Do ponto de vista físico, esta frase está: 
a) correta, pois calor é sinônimo de 
temperatura. 
b) incorreta, pois o termo calor só é usado 
quando se fala de temperatura que um corpo 
recebeu diretamente de uma fonte primária de 
energia térmica. 
c) correta, pois não se observa nenhum 
princípio físico sendo violado. 
d) incorreta, pois calor é energia térmica em 
trânsito. 
e) incorreta, pois não sabemos a temperatura 
exata do ambiente em questão. 
 
171 - (UNICEMP PR/2002)Em 11 de setembro de 
2001, o mundo assistiu estarrecido à mais ousada 
operação extremista de todos os tempos: aviões 
seqüestrados por terroristas ligados a Osama bin 
Laden partiram de três aeroportos dos Estados 
Unidos e tiveram suas rotas alteradas. Acompanha, a 
seguir, dados referentes à primeira das tragédias: 
- às 7h 59 min, um boeing 767 da American Air Lines, 
com massa total de 180 toneladas, decolou de 
Boston com destino a Los Angeles; 
- às 8h 48 min, depois de ter o comando tomado por 
terroristas, este boeing bateu frontalmente na torre 
norte do Word Trade Center a uma velocidade 
aproximada de 450 km/h, na altura do 100º andar 
(aproximadamente 320 metros em relação ao solo); 
- às 10h 28 min, esta torre desabou devido a diversos 
fatores associados: colunas de aço foram cortadas 
pelo “efeito faca” na penetração do avião, a elevada 
temperatura não chegava a fundir, mas diminuía a 
dureza do aço usado na estrutura do edifício, o peso 
das partes superiores do prédio era maior do que a 
resistência que a estrutura abalada poderia 
suportara. 
A energia cinética do avião, imediatamente antes da 
colisão, só não seria suficiente para: 
a) afazer um chuveiro de 2 500 Watts de 
potência funcionar por mais de 6 dias 
b) aquecer 20 toneladas de água (calor 
específico da água: 1 cal/g°C), passando a 
temperatura de 15°C para 95°C. 
c) suprir o consumo bimestral de uma 
residência cuja conta de energia elétrica apresenta 
media mensal de R$ 33,00 (preço do kWh: R$ 0,22). 
d) suspender duas mil vezes um bate-estacas de 
4 500 kg a uma altura de 12,5 metros. 
e) fazer o mesmo avião, carregado com mais 20 
toneladas, partir do repouso e voar a uma velocidade 
de 396 km/h. 
172 - (UNICEMP PR/2002) Sonhar faz parte da vida! 
Suponha ... que agora você não esteja fazendo esta 
prova chata, mas, sim, passeando pela praia! O sol 
está quente; o céu, azul; pessoas “interessantes” 
desfilam de um lado pra outro. Em sua mão está um 
copo com um delicioso líquido gelado. Usando uma 
linguagem bem popular, o copo está “suando”! Gotas 
de água escorrem por fora dele. Mas... como tudo 
isto é fantasia, assinale a opção verdadeira (e veja se 
acorda!!!): 
a) Os copos possuem poros por onde passam 
moléculas de água vindas do interior do recipiente. 
b) Existem gotas de líquido dispersas no ar, as 
quais costumeiramente se aderem ao copo. 
c) O frio transmitido pelo copo faz com que o ar 
sofra contração, expulsando as moléculas de água 
que estão dispersas nele. 
d) Devido ao fato de o copo estar a uma 
temperatura mais baixa que a do ambiente, o ar 
perde calor para o copo e para o líquido, ocorrendo 
condensação do vapor d’água existente na 
atmosfera. 
e) Este fenômeno é um mistério que a Física, 
ainda não consegui explicar. 
 
173 - (UNESP/1995) Num mesmo local e ocasião, 
massas diferentes de água pura são aquecidas lado a 
lado, em dois recipientes abertos, desde a 
temperatura ambiente até começarem a ferver. 
Assinale a alternativa correta em relação aos valores, 
para os dois recipientes, das: 
 quantidades de calor recebidas pelas massas de 
água desde o início do aquecimento até começarem a 
ferver (despreze quaisquer tipos de perda); 
 temperaturas finais atingidas pelas massas de água 
e densidades (ou massas específicas) das massas de 
água quando estão fervendo. 
a) as quantidades de calor recebidas são iguais; 
as temperaturas finais atingidas são iguais; as 
densidades (ou massas específicas) são iguais. 
b) as quantidades de calor recebidas são 
diferentes; as temperaturas finais atingidas são 
diferentes; as densidades (ou massas específicas) são 
diferentes. 
c) as quantidades de calor recebidas são iguais; 
as temperaturas finais atingidas são diferentes; as 
densidades (ou massas específicas) são diferentes. 
d) as quantidades de calor recebidas são 
diferentes; as temperaturas finais atingidas são 
iguais; as densidades (ou massas específicas) são 
diferentes. 
e) as quantidades de calor recebidas são 
diferentes; as temperaturas finais atingidas são 
iguais; as densidades (ou massas específicas) são 
iguais. 
 
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Megalista – Aula 23 Calor sensível 
174 - (UNESP/1995) 
Massas iguais de água e óleo foram aquecidas num 
calorímetro, separadamente, por meio de uma 
resistência elétrica que forneceu energia térmica com 
a mesma potência constante, ou seja, em intervalos 
de tempo iguais cada uma das massas recebeu a 
mesma quantidade de calor. Os gráficos na figura 
representam a temperatura desses líquidos no 
calorímetro em função do tempo, a partir do instante 
em que se iniciou o aquecimento. 
 
25
20
15
10
5
0
0 1 2 3 4 5
tempo(min)
te
m
pe
ra
tu
ra
 (º
C
)
II
I
 
 
a) Qual das retas, I ou II, é a da água, sabendo-
se que seu calor específico é maior que o do óleo? 
Justifique sua resposta. 
b) Determine a razão entre os calores 
específicos da água e do óleo, usando os dados do 
gráfico. 
 
175 - (UNESP/2001) 
Uma estudante põe 1,0  de água num recipiente 
graduado, a temperatura ambiente de 20 ºC, e o 
coloca para ferver num fogão de potência constante. 
Quando retira o recipiente do fogão, a água pára de 
ferver e a estudante nota que restaram 0,80  de 
água no recipiente. 
Despreze o calor absorvido pelo recipiente, a sua 
dilatação e a dilatação da água. 
São dados: 
Calor específico da água: ca = 4200 J/(kg.ºC). 
Calor latente de vaporização da água: Lv = 2300000 
J/kg. 
Densidade (massa específica) da água: da = 1000 
kg/m3; 1m3 = 1000 . 
Temperatura de ebulição da água na região: 
te = 100 ºC. 
a) Faça o esboço do gráfico t (ºC) x Q (J) que 
representa esse aquecimento, onde t (ºC) é a 
temperatura da água contida no recipiente e Q (J) é a 
quantidade de calor absorvida pela água. Coloque, 
pelo menos, os pontos correspondentes à 
temperatura inicial, à temperatura e quantidade de 
calor absorvida no início da ebulição e à temperatura 
e quantidade de calor quando a água é retirada do 
fogo. 
b) Suponha que toda a água que falta tenha sido 
vaporizada. Qual a energia desperdiçada nesse 
processo? Justifique. 
 
176 - (UNESP/2001) 
O gálio é um metal cujo ponto de fusão é 30ºC, à 
pressão normal; por isso, ele pode liquefazer-se 
inteiramente quando colocado na palma da mão de 
uma pessoa. Sabe-se que o calor específico e o calor 
latente de fusão do gálio são, respectivamente, 410 
J/(kg.ºC) e 80000 J/kg. 
a) Qual a quantidade de calor que um 
fragmento de gálio de massa 25 g, inicialmente a 
10ºC, absorve para fundir-se integralmente quando 
colocado na mão de uma pessoa? 
b) Construa o gráfico t (ºC) x Q (J) que 
representa esse processo, supondo que ele comece a 
10ºCe termine quando o fragmento de gálio se funde 
integralmente. 
 
177 - (MACK SP/2003) 
Em um laboratório de Física dispomos de água de 
massa específica 1 g/cm3 a 20 °C e a 80 °C. Para 
obtermos 3 litros de água a 60 °C devemos misturar: 
a) 2,5 litros de água a 20 °C com 0,5 litro de 
água a 80 °C . 
b) 2,0 litros de água a 20 °C com 1,0 litro de 
água a 80 °C . 
c) 1,5 litro de água a 20 °C com 1,5 litros de 
água a 80 °C . 
d) 1,0 litro de água a 20 °C com 2,0 litros de 
água a 80 °C . 
e) 0,5 litro de água a 20 °C com 2,5 litros de 
água a 80 °C . 
 
178 - (UFU MG/1995) 
Num calorímetro ideal contendo um volume Vágua de 
água à temperatura Tágua é colocado um corpo de 
Alumínio de volume externo Vcorpo à temperatura 
Tcorpo. O equilíbrio térmico foi atingido à temperatura 
Tfinal e o corpo ficou boiando, totalmente submerso. 
Determine, do corpo de Alumínio: 
a) a massa; 
b) o calor específico. 
 
corpo
de Al
água
Volume
inicial
(cm )3
Temper.
inicial
(ºC)
Calor
específico
(cal/g.ºC)
Densidade
(g/ )cm3
Temper.
final
(ºC)
Coef. linear
dilatação
(ºC )-1
100
440
92
50
52
52
2 x 10
-5
0(*)
?
1
-
1 (*)
 
 
 
 
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179 - (UFU MG/1996) 
Assinale a alternativa INCORRETA. 
a) Um bloco metálico aquecido de 20ºC até 
80ºC recebe uma quantidade de calor de 660cal. Isso 
significa que devemos fornecer ao bloco 11 cal para 
1ºC de elevação de sua temperatura. 
b) Denominamos condensação a mudança de 
fase que ocorre com o vapor d’água existente no ar, 
quando, em um dia úmido, a superfície externa de 
uma garrafa de cerveja, muito fria, recobre-se de 
gotículas de água. 
c) Costumamos soprar sobre a superfície de um 
líquido quente para esfriá-lo mais rapidamente 
porque, com tal procedimento, aumentamos a 
velocidade de evaporação do líquido. 
d) Algumas rochas apresentam fendas que 
permitem a infiltração de água. No inverno, as 
rochas, localizadas em regiões de clima muito frio, 
fragmentam-se porque a água nelas infiltrada 
aumenta de volume ao se congelar. 
e) O calor de fusão do alumínio vale 77 cal/g e 
seu ponto de fusão é de 659ºC. Isto significa que para 
elevar a temperatura de 1 grama de alumínio, de 0º 
até 659ºC, devemos fornecer-lhe 77 cal. 
 
180 - (UFMS/2006) 
A tabela ao lado mostra a massa m, a quantidade de 
calor Q recebida e as respectivas variações de 
temperatura T de quatro corpos A, B, C e D. 
Supondo que, durante o recebimento de calor Q , 
não ocorram mudanças de fase, assinale a(s) 
alternativa(s) correta(s). 
50500100)d
2525050)c
2024060)b
1040080)a
C)(º T(cal) Q)g(m 
 
01. O calor específico das substâncias B e C é 
igual. 
02. O calor específico das substâncias A e D é 
igual. 
04. A capacidade térmica do corpo C é de 10 
cal/oC. 
08. A capacidade térmica do corpo D é de 10 
cal/oC. 
16. Os corpos A, B, C e D são compostos da 
mesma substância. 
 
181 - (UFU MG/1996) 
a) Um gás perfeito recebe do exterior uma 
quantidade Q de calor e se expande 
isotermicamente. Explique por que a variação de 
energia interna do gás é nula. Qual o trabalho 
realizado pelo gás? 
b) Uma placa metálica tem um furo circular de 
área A à temperatura . O coeficiente de dilatação 
superficial da placa é . Qual será a área do orifício se 
a placa for aquecida até a temperatura duplicar? 
c) O diagrama abaixo representa a temperatura 
de 30 gramas de um líquido, inicialmente a 0ºC, em 
função do calor por ele absorvido. 
 (ºC)
150
90
0 900 1500 1800
Q (cal)
 
 
c.1) Qual a temperatura de ebulição do líquido? 
c.2) Qual é seu calor específico na fase gasosa? 
182 - (ITA SP/2006) 
Um bloco de gelo com 725 g de massa é colocado 
num calorímetro contendo 2,50 kg de água a uma 
temperatura de 5,0º C, verificandose um aumento 
de 64 g na massa desse bloco, uma vez alcançado o 
equilíbrio térmico. Considere o calor específico da 
água (c = 1,0 cal/g ºC) o dobro do calor específico do 
gelo, e o calor latente de fusão do gelo de 80 cal/g. 
Desconsiderando a capacidade térmica do 
calorímetro e a troca de calor com o exterior, assinale 
a temperatura inicial do gelo. 
a) 191,4º C 
b) 48,6º C 
c) 34,5º C 
d) 24,3º C 
e) 14,1º C 
 
183 - (UFOP MG/2007) 
Uma massa de 7kg de água, inicialmente a 20ºC, deve 
ser convertida totalmente em vapor a 460ºC, através 
de um aquecedor létrico de resistência elétrica 
 30R e ligado a uma fonte de força eletromotriz 
de 140V. Considere a temperatura de ebulição da 
água igual a 100ºC e os calores específico e latente de 
vaporização da água iguais, respectivamente, a 1,0 
cal gºC, 540cal/ g e o calor específico do vapor igual a 
0,5cal/ gº C. 
Dado que 1,0cal = 4, 2J: 
a) Calcule a quantidade de calor que se deve 
oferecer à água para evaporá-la até atingir a 
temperatura de 460ºC. 
b) Calcule o tempo necessário para elevar a 
temperatura da água de 20ºC a 460ºC . Suponha que 
todo calor seja aproveitado para o aquecimento da 
água. 
c) Se o custo de 1kWh é R$0,72, quanto custará 
para realizar todo o processo acima? 
 
 
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184 - (MACK SP/2003) 
Massas iguais de água )
C.ºg
cal1C(  e óleo 
)
C.ºg
cal4,0C(  foram aquecidas, após terem recebido 
iguais quantidades de calor. Nessas condições, a água 
sofre o acréscimo de temperatura de 10 °C. O 
acréscimo de temperatura do óleo foi de: 
a) 5 °C 
b) 10 °C 
c) 15 °C 
d) 20 °C 
e) 25 °C 
 
185 - (ACAFE SC/2001) 
Considere que a energia resultante da “queima” de 1 
grama de gordura, pelo organismo humano, ao 
realizar uma atividade física, seja 9kcal. 
Se essa atividade requer 15kcal/min, a massa, em 
gramas, de gordura “queimada” em uma semana, 
supondo um exercício diário de 30min, será: 
a) 130 
b) 200 
c) 350 
d) 260 
e) 480 
 
186 - (PUC PR/2006) 
Uma fonte de energia (térmica), de potência 
constante e igual a 20 cal/s, fornece calor a uma 
massa sólida de 100 g. 
O gráfico a seguir mostra a variação de temperatura em função do 
tempo: 
 
 
 
Marque a alternativa correta: 
a) O calor latente de fusão da substância é de 
200 cal/g. 
b) A temperatura de fusão é de 150ºC. 
c) O calor específico no estado sólido é de 0,1 
cal/gºC. 
d) O calor latente de fusão é de 20 cal/g. 
e) O calor específico no estado líquido é de 0,4 
cal/gºC. 
 
187 - (MACK SP/2001) 
Numa atividade de laboratório, Fábio aquece um 
corpo com o objetivo de determinar sua capacidade 
térmica. Para tanto, utiliza uma fonte térmica, de 
potência constante, que fornece 60 calorias por 
segundo e constrói o gráfico a seguir. A capacidade 
térmica do corpo é: 
 
60
40
20
0 10 20 tempo (s)
Temperatura (ºC)
 
 
a) 10 cal/°C 
b) 20 cal/°C 
c) 30 cal/°C 
d) 40 cal/°C 
e) 50 cal/°C 
 
188 - (UEM PR/2003) 
Um bloco de alumínio, cuja massa é de 80 g, é 
aquecido num forno até a temperatura de 207,5oC. O 
bloco é então colocado em um béquer de vidro que 
contém 200 g de água. O calor específico do alumínio 
é 0,2 cal/g . K, a capacidade térmica efetiva do 
béquer é 34 cal/K e a temperatura inicial da água e 
do béquer é 20oC. Considerando que o sistema não 
troca calor com a vizinhança que o envolve, calcule, 
em graus Celsius, a temperatura de equilíbrio térmico 
do bloco, do béquer e da água. 
cágua = 1cal/g°C 
 
189 - (UFPI/2006) 
Uma pessoa bebe um copo de água gelada, de 280ml 
a 6,5ºC. Admitindo-se que a água possui densidade 
de 1g/cm3, calor específico 1cal/gºC , e que a 
temperatura média do corpo é de 36,5ºC , pode-se 
dizer que a quantidade de calor absorvida pela água 
ingerida, após entrar em equilíbrio térmico com o 
corpo, foi de: 
a) 84 cal 
b) 840 cal 
c) 8,4 Kcal 
d) 42 Kcal 
e) 84 Kcal 
 
 
 
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190 - (UFG GO/2003) 
A passagem da água da fase líquida para a fase 
gasosa (vapor) acontece quando as moléculas na 
superfície do líquido adquirem, devido á agitação 
térmica, energia cinética suficiente para escapar das 
forças atrativas que as mantêm ligadas ás demais 
moléculas do líquido. Uma maneira de aumentar a 
taxa de evaporação da água consiste no aumento da 
temperatura do líquido, já que, dessa forma, mais e 
mais moléculas adquirirão energia cinética suficiente 
para escapar através de sua superfície. Na 
temperatura de ebulição da água, as bolhas formadas 
no interior do líquido sobem até a superfície, 
liberando para a atmosfera moléculas de água na 
forma de vapor. A pressão no interior dessas bolhas é 
maior que a pressão atmosférica externa. Sabendo-se 
que, no nível do mar, a água entra em ebulição a 100 
ºC, pode-se afirmar que: 
01. nas altitudes mais elevadas, como a pressão 
atmosférica é menor do que no nível do mar, a água 
entra em ebulição a uma temperatura maior do que100 ºC. 
02. uma panela de pressão, no nível do mar, é 
usada para acelerar o cozimento de alimentos, pois a 
água em seu interior entra em ebulição a uma 
temperatura maior do que 100 ºC. 
03. quanto maior a área da superfície do líquido, 
maior a velocidade de evaporação, uma vez que as 
moléculas do líquido escapam através dela. 
04. se o calor de vaporização da água no nível do 
mar é de 540 cal/g, então a quantidade de calor 
necessária para vaporizar 0,5 kg de água no nível do 
mar é de 1,08 x 106 cal. 
 
191 - (UFMT/2002) 
Duas amostras metálicas sólidas de massas iguais, de 
formato cúbico, e diferentes calores específicos são 
colocadas em recipientes também cúbicos, 
preenchendo-os completamente. Os recipientes são 
constituídos por materiais condutores térmicos com 
alta temperatura de fusão. Os conjuntos recipiente-
amostra são colocados num forno, aguardando-se um 
tempo suficiente para que atinjam o equilíbrio 
térmico. A seguir, os conjuntos são retirados do 
forno, colocados em contato entre si e isolados 
termicamente do meio. Sobre tal situação, julgue os 
itens. 
00. A partir do momento em que são retirados 
do forno e isolados do meio, o conjunto cuja amostra 
tem maior calor específico transfere calor para o 
conjunto cuja amostra tem menor calor específico. 
01. A capacidade calorífica de cada amostra 
independe de sua massa. 
02. O calor latente de fusão de cada amostra 
depende da pressão atmosférica. 
03. Se a temperatura do forno for suficiente para 
fundir as amostras, ocorrerá o fenômeno de 
sublimação. 
 
192 - (UFPB/2003) 
Num copo, há 100gramas de água (calor específico 
c=1,0cal/gºC) à temperatura de 30ºC. Desejando-se 
resfriar a água, coloca-se neste copo 100gramas de 
gelo (calor latente de fusão L=80cal/g) à temperatura 
de 0ºC. Considerando-se o copo como um 
calorímetro de capacidade térmica desprezível, após 
o equilíbrio térmico a temperatura será de: 
a) –20ºC 
b) –10ºC 
c) 0ºC 
d) 10ºC 
e) 20ºC 
 
193 - (UFPR/2003) 
A uma caneca contendo 50 ml de café, inicialmente a 
70 ºC, adicionam-se 5 g de um adoçante, inicialmente 
a 28 ºC. Considere o calor específico do café igual a 1 
cal/(g.ºC), o do adoçante igual a 2 cal/(g.ºC) e a 
densidade do café igual a 1 g/ml. Despreze as trocas 
de calor com a caneca e com o ambiente. Determine 
a temperatura final da mistura, expressando-a em 
graus Celsius. 
 
194 - (UFAM/2007) 
O gráfico representa a variação da temperatura de 
100 g de um corpo sólido, em função da quantidade 
de calor recebida por uma fonte que libera energia a 
uma taxa de 60 Cal/min. 
 
 
 
Em 4 minutos , a variação de temperatura sofrida 
pelo corpo é de : 
a) 60ºC 
b) 80ºC 
c) 90ºC 
d) 50ºC 
e) 50ºC 
 
 
 
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195 - (UFRN/2000) 
Flávia foi colocar um prego numa parede e percebeu 
que ele esquentou após ser golpeado com o martelo. 
A explicação física para esse fenômeno é: 
a) Houve, no instante do golpe, transferência da 
energia térmica, armazenada no martelo, para o 
prego. 
b) Parte da energia térmica que o prego possuía 
armazenada até o instante anterior ao golpe foi 
liberada quando o martelo o atingiu. 
c) Parte da energia cinética que o martelo 
possuía, no instante anterior ao golpe, foi 
transformada em energia térmica no prego. 
d) Houve, no instante do golpe, transformação 
da energia potencial gravitacional do martelo em 
energia térmica no prego. 
 
196 - (UFRN/2000) 
Quantidades de massas diferentes de água pura e 
óleo comum de cozinha (ambas nas mesmas 
condições de pressão e temperatura), podem ter o(a) 
mesmo(a) 
a) capacidade térmica. 
b) condutividade térmica. 
c) densidade. 
d) calor específico. 
 
197 - (UFRN/2000) 
Num dia quente de verão, sem vento, com a 
temperatura ambiente na marca dos 38oC, 
Seu Onório teria de permanecer bastante tempo na 
cozinha de sua casa. Para não sentir tanto calor, 
resolveu deixar a porta do refrigerador aberta, no 
intuito de esfriar a cozinha. A temperatura no interior 
da geladeira é de aproximadamente 0oC. 
A análise dessa situação permite dizer que o objetivo 
de Seu Onório 
a) será alcançado, pois o refrigerador vai fazer o 
mesmo papel de um condicionador de ar, diminuindo 
a temperatura da cozinha. 
b) não será atingido, pois o refrigerador vai 
transferir calor da cozinha para a própria cozinha, e 
isso não constitui um processo de refrigeração. 
c) será alcançado, pois, atingido o equilíbrio 
térmico, a cozinha terá sua temperatura reduzida 
para 19oC. 
d) não será atingido, pois, com a porta do 
refrigerador aberta, tanto a cozinha como o próprio 
refrigerador terão suas temperaturas elevadas, ao 
receberem calor de Seu Onório. 
 
198 - (PUC RJ/2006) 
Para descobrir o calor específico por unidade de 
massa de uma certa substância, misturamos 0,50 kg 
desta substância, a uma temperatura de 80 ºC, com 
uma certa massa de água a 20 ºC. A temperatura final 
do sistema é de 40 ºC. O calor especifico da água é 
1,0 cal/g ºC. 
a) Se a massa de água a 20 ºC utilizada for o 
dobro, calcule a temperatura final do sistema. 
b) Calcule o calor específico, por unidade de 
massa da substância, se a massa de água utilizada em 
a) for de 1,0 kg. 
 
199 - (UFSC/2003) 
Em um dia calmo de verão, Paula encontra-se em 
uma praia sob forte incidência de raios solares. 
Lembrando-se de que o calor específico da água é 
bem maior do que o da terra, ela observou 
atentamente alguns fenômenos, buscando relacioná-
los com as explicações e comentários apresentados 
pelo seu professor de Física para os mesmos. 
Considerando a situação descrita, assinale a(s) 
proposição(ões) CORRETA(S). 
01. Durante o dia, a temperatura da terra é maior 
do que a da água porque o calor específico da terra é 
menor do que o da água. 
02. Durante a noite, a temperatura da água é 
menor do que a da terra porque o calor específico da 
água é maior do que o da terra. 
04. Durante o dia, percebia-se na praia uma brisa 
soprando da terra para o mar. Uma possível 
justificativa é porque a massa de ar junto à terra 
estava mais aquecida do que a massa de ar junto ao 
mar. 
08. Durante a noite, percebia-se na praia uma 
brisa soprando do mar para a terra. Uma possível 
justificativa é porque a massa de ar junto ao mar 
estava mais aquecida do que a massa de ar junto à 
terra. 
16. Após o pôr-do-sol, a água se resfriou mais 
rapidamente do que a terra, porque o calor 
específico da água é maior do que o da terra. 
32. Após o pôr-do-sol, a terra se resfriou mais 
rapidamente do que a água do mar, porque o calor 
específico da água é bem maior do que o da terra. 
64. Foi possível observar que a água e a terra 
apresentaram a mesma temperatura, sempre. 
 
 
 
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200 - (UFSCar SP/2002) 
Um exercício sobre trocas de calor propunha que 235 
g de água, a temperatura de 25°C e a pressão de 1 
atm, fossem misturadas a 63 g de gelo, à 
temperatura de –18°C, num calorímetro ideal 
mantido sob agitação. Para resolvê-lo, um estudante 
testou as cinco hipóteses seguintes: 
 
hipótese resultado dos cálculosm(g) t(°C)
1. Não ocorre mudança de fase
2. Toda a massa de gelo sofre fusão e a
água resultante dessa fusão aumenta de
temperatura
3. Parte da massa do gelo sofre fusão
4. Parte da massa de água solidifica.
5. Toda a massa de água solidifica e a
temperatura do gelo resultante diminui.
66,4
-66,4
19,9
0,9
0,0
0,0
161,8
 
 
cgelo = 0,5cal/g°C 
cágua = 1cal/g°C 
onde: m = massa que sofre mudança de fase e 
t = temperatura de equilíbrio. 
a) Considerando que os cálculos realizados pelo 
estudante estejam corretos, justifique qual das 
hipóteses acima fornece um resultado possível de 
ocorrerexperimentalmente, nas condições propostas 
pelo exercício. 
b) Sabendo-se que a temperatura de fusão do gelo é 
inversamente proporcional à pressão, explique o que ocorreria 
com a temperatura de equilíbrio e com a massa da substância que 
sofre mudança de fase, se a pressão no calorímetro fosse superior 
a 1 atm. Suponha que os valores dos calores específicos e dos 
calores latentes específicos não dependam da pressão e da 
temperatura. 
 
201 - (UnB DF/2003) 
Na situação ilustrada na pintura de Siberechsts 
(figura I), considere o calor específico da água igual a 
1cal/gºC e a capacidade da moringa igual a 4 kg de 
água. Suponha ainda que o lago tenha fundo plano e 
horizontal e que, na horizontal, a jovem e a moringa 
movem-se com velocidade constante. Com relação a 
essa situação e àquela ilustrada na figura II, julgue os 
itens a seguir. 
 
 
Figura I – Siberechsts. Mulher transportando água de 
um lago me moringa. 
 
 
 
01. Na gravura de Siberechsts, desprezando-se as 
forças dissipativas e estando vazia a moringa, o 
trabalho realizado pela jovem sobre a moringa ao 
caminhar 2 m será nulo. 
02. Supondo que a moringa na situação da figura 
I contenha água em seu interior até a metade de sua 
capacidade e que essa água, ao ser agitada pelo 
caminhar da jovem, tenha sua temperatura 
aumentada em 0,1 ºC, então o trabalho realizado 
sobre o sistema moringa-água será menor que 200 
cal. 
03. Sabendo que a gravura de Debret mostrada 
na figura II retrata um grupo de escravos descendo 
uma ladeira, então, nessa situação, o trabalho 
realizado no transporte das sacas é diferente de zero. 
04. Considerando que a gravura de Debret (figura 
II) representa uma cena que ocorreu no período da 
tarde, então o fundo da cena está na direção do sul 
geográfico. 
 
 
 
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Megalista – Aula 23 Calor sensível 
202 - (UNICE CE/2001) 
Num mesmo local e ocasião, massas diferentes de 
água pura são aquecidas lado a lado, em dois 
recipientes abertos, desde a temperatura ambiente 
até começarem a ferver. 
Assinale a alternativa correta em relação aos valores, 
para os dois recipientes, das: 
 
1. Quantidades de calor recebidas pelas massas 
de água desde o início do aquecimento até 
começarem a ferver (despreze quaisquer tipos de 
perda). 
2. Temperaturas finais atingidas pelas massas 
de água. 
3. Densidades (ou massas específicas) das 
massas de água quando estão fervendo. 
 
 1 2 3 
a) iguais iguais iguais. 
b) diferentes diferentes diferentes 
c) iguais diferentes diferentes. 
d) diferentes iguais diferentes. 
e) diferentes iguais iguais. 
 
203 - (UNICE CE/2001) 
Um forno de microondas opera na voltagem de 120V 
e corrente de 5,0 A Colocam-se neste forno 200ml de 
água à temperatura de 25 °C. Admita que toda 
energia do forno é utilizada para aquecer a água. 
Para simplificar adote 1,0 cal = 4,0 J. 
Dados: Densidade da água = 1,0 g/cm3 ,1 cm3 = 1 ml e 
Calor específico da água = 1,0 cal/g°C. 
Qual a energia necessária para elevar a temperatura 
da água a 100°C (em cal). 
a) 1,4 x 104 
b) 1,4 x 105 
c) 1,5 x 104 
d) 1,5 x 105 
e) 1,0 x 104 
 
204 - (UFAM/2007) 
O gráfico representa a temperatura dois corpos 
sólidos A e B de massas iguais, em função da 
quantidade de calor Q recebida. Colocando A a 20º C 
em contato com B a 100º C e admitindo que a troca 
de calor só ocorra entre eles, a temperatura final de 
equilíbrio em ºC é: 
 
 
 
a) 50 
b) 80 
c) 60 
d) 70 
e) 90 
 
205 - (UNIFOR CE/2002) 
O calor específico do cobre vale 0,092 cal/gºC. Um 
cilindro maciço de cobre tem massa de 0,50 kg. A 
capacidade térmica desse cilindro, em cal/ºC, vale: 
a) 0,18 
b) 0,46 
c) 1,8 
d) 4,6 
e) 46 
 
206 - (UNIFOR CE/2002) 
Suponha que dois pedaços de ferro, A e B, tenham 
massas tais que mA > mB e considere as afirmações: 
 
I. Cedendo-se a mesma quantidade de calor 
aos dois blocos, B sofrerá maior variação de 
temperatura. 
II. Se ambos sofrerem o mesmo abaixamento de 
temperatura, A libertará maior quantidade de calor. 
III. O calor específico de A é maior que o de B. 
IV. A capacidade térmica de A é menor que a de 
B. 
 
SOMENTE são corretas: 
a) I e II 
b) II e III 
c) III e IV 
d) I, III e IV 
e) II, III e IV 
 
 
 
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Megalista – Aula 23 Calor sensível 
207 - (UFBA/2007) 
Conta-se que o rei Heron, de Siracusa, encomendou a 
confecção de uma coroa de ouro e, desconfiado de 
que o ourives houvesse misturado prata ao ouro, 
solicitou de Arquimedes que encontrasse um meio 
de, sem destruir a coroa, identificar quais os 
materiais que foram usados na sua confecção. 
Em sala de aula, um professor de Física propôs aos 
alunos que fizessem uma investigação semelhante à 
que foi pedida pelo rei Heron, providenciando, para 
isso, dois cubos aparentemente iguais, com a mesma 
densidade de massa, sendo um de prata e outro de 
uma liga metálica revestida por fina camada de prata, 
de massa desprezível, a fim de que fossem 
identificados. Por sugestão dos alunos, foi realizado 
um experimento de transmissão de calor, colocando 
os cubos previamente aquecidos em dois recipientes 
iguais, A e B, termicamente isolados, contendo a 
mesma quantidade de água, e medindo-se as 
temperaturas nos dois recipientes até que fosse 
atingido o equilíbrio térmico. 
Com base nessa experiência e considerando que 
• os dois cubos, com arestas iguais a 10cm, são 
aquecidos à temperatura de 60°C e colocados em 
recipientes com 2 litros de água à temperatura de 
20°C; 
• a prata tem densidade de massa igual a 
10,9g/cm3 e calor específico 0,056cal/g°C; 
• a densidade de massa e o calor específico da 
água são iguais, respectivamente, a 1,0g/cm3 e a 
1,0cal/g°C, calcule a temperatura final no recipiente 
que contém o cubo de prata e justifique sob que 
condição esse cubo pode ser identificado. 
 
208 - (UNIFOR CE/2003) 
Num recipiente de capacidade térmica desprezível 
misturam-se 200g de água a 10 ºC com 500g de ferro 
a 140 ºC. Admitindo que não há troca de calor com o 
meio, a temperatura final de equilíbrio, em ºC, é: 
Dados: 
Calor específico da água = 1,0 cal/gºC 
Calor específico do ferro = 0,12 cal/gºC 
a) 35 
b) 30 
c) 40 
d) 45 
e) 60 
 
209 - (UNIMAR SP/2002) 
Uma fonte de energia (térmica), de potência 
constante e igual a 10cal/s , fornece calor a uma 
massa de 100 g . O gráfico abaixo mostra a variação 
de temperatura em função do tempo. O calor 
específico do corpo no estado líquido vale em 
cal/g°C: 
 
 
 
a) 0,040 
b) 0,030 
c) 0,050 
d) 0,025 
e) n.d.a. 
 
210 - (UNIUBE MG/2003) 
210 g de leite, a 25 ºC, são misturados a 70 g de leite, 
a 15 ºC. Supondo que não seja trocado calor com o 
meio ambiente, é correto afirmar que a temperatura 
final da mistura será de: 
a) 30,0 ºC. 
b) 15,0 ºC. 
c) 22,5 ºC. 
d) 17,5 ºC. 
 
211 - (MACK SP/2003) 
Um “cubinho” de gelo (c = 0,50 cal/g°) e (Lf = 80 
cal/g), de massa 20 g, se encontra inicialmente a –20 
°C. A quantidade de calor que esse gelo necessita 
para atingir a temperatura de 0 °C e derreter 
totalmente é igual à quantidade de calor que a massa 
de 100 cm3 de água (c =1,0 cal/(g.°C. e  = 1,0 g/cm3) 
necessita para ter sua temperatura elevada de 20 °C 
até: 
a) 26 °C 
b) 28 °C 
c) 36 °C 
d) 38 °C 
e) 100 °C 
 
212 - (MACK SP/2003) 
Um chuveiro elétrico de valor nominal (5 400 W-220 
V) deve aquecer de 20 °C a água que por ele passa. 
Para que isso ocorra, a vazão da água deve ser 
aproximadamente: 
Dados: 
Densidade da água = 1 g/cm3 
Calor específico da água = 1 cal/(g.°C) 
1 cal = 4 J 
a) 1 litro/minuto 
b) 2 litros/minuto 
c) 3 litros/minuto 
d) 4 litros/minuto 
e) 5 litros/minuto 
 
 
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213 - (UDESC/2006) Um bloco de gelo de massa 3,0 
kg encontra-se a uma temperatura de -10 °C. Ele é 
colocado em um calorímetro de capacidade térmica 
desprezível, contendo 5,0 kg de água, cuja 
temperatura é de 35 °C. Sabendo que cágua = 1,0 
cal/g°C, cgelo = 0,50 cal/g°C, Lf = 80 cal/g, pode-se 
afirmar que: 
a) a temperatura final do sistema será -1,2 °C. 
b) somente metade da massa do gelo se 
derreterá. 
c) somente se derreterá 0,40 kg de gelo. 
d) sobrará 1,0 kg de gelo sem derreter. 
e) todo gelo se derreterá. 
 
214 - (MACK SP/2004) Lourdinha coloca, em uma 
garrafa térmica, o café que acabou de fazer. São 350 
g de café [calor específico = 1 cal/(g.°C)] a 86 °C. A 
garrafa térmica inicialmente estava a 20 °C e o 
conjunto atinge equilíbrio térmico a 75 °C. A 
capacidade térmica dessa garrafa é: 
a) 40 cal/°C 
b) 50 cal/°C 
c) 65 cal/°C 
d) 70 cal/°C 
e) 75 cal/°C 
 
215 - (UEPG PR/2002) Sobre uma massa de gelo de 
0,20 kg a –25°C que recebe uma quantidade de calor 
igual a 14,5 kcal, assinale o que for correto. 
Dados: 
Cgelo = 0,5 cal/g°C 
Cágua = 1 cal/g°C 
LF = 80 cal/g 
LV = 540 cal/g) 
01. São necessárias 2,5 kcal para fundir a massa 
de gelo. 
02. São necessárias 2,5 kcal para provocar uma 
variação de 25°C na temperatura da massa de gelo. 
04. A massa de gelo resulta em 0,15 kg de água e 
0,05 kg de gelo a 0°C. 
08. Para obter-se 0,20 kg de água a 18°C, são 
necessárias 7,6 kcal adicionais. 
16. Após receber 14,5 kcal, a massa de gelo sofre 
uma mudança de fase, resultando em 0,20 kg de água 
a 15°C. 
 
216 - (UEPG PR/2002) Um aquecedor elétrico do 
tipo que é usado para ferver água para café, 
alimentado a 220 V, faz a temperatura de uma massa 
de água de 200 g subir 85°C em um minuto, sem 
perdas de calor para o ambiente (1 cal = 4,2 J); (cágua = 
1cal/g°C)Sobre este evento, assinale o que for 
correto. 
01. Esse aquecedor fornece uma potência 
elétrica de 1.190 W. 
02. A corrente elétrica para fornecer a potência 
necessária ao aquecimento é de 10 A. 
04. A energia necessária para aquecer a massa de 
água é de 71,4 kJ. 
08. A temperatura da massa de água sobe 85°C 
após receber 17 kcal. 
16. Se a tensão de alimentação fosse 127 V, esse 
aquecedor liberaria a energia necessária para 
aquecer a água, à mesma temperatura, na metade do 
tempo que ele nisso consome quando alimentado 
com 220 V. 
 
217 - (UFU MG/2006) 240 g de água (calor específico 
igual a 1 cal/g.ºC) são aquecidos pela absorção total 
de 200 W de potência na forma de calor. 
Considerando J 4 cal 1  , o intervalo de tempo 
necessário para essa quantidade de água variar sua 
temperatura em 50 ºC será de 
a) 1 minuto. 
b) 3 minutos. 
c) 2 minutos. 
d) 4 minutos. 
 
218 - (UEPG PR/2004) 
Calcule o tempo necessário, em minutos, para fundir 
600 g de gelo a 0ºC por meio de um aquecedor de 
potência 420 W. Considere Lf = 80 cal/g e 1 cal = 4,2 J 
 
219 - (UFAM/2004) Um automóvel, cuja massa vale 
1500 kg, trafega a uma velocidade de 10 m/s, quando 
começa a ser freado lentamente, sem derrapar, até 
parar em 20 s. Se a capacidade térmica total do 
sistema de freios for de 2500 J/ºC, qual é o aumento 
de temperatura dos freios durante a freada? 
a) 15 ºC 
b) 25 ºC 
c) 30 ºC 
d) 50 ºC 
e) 40 ºC 
 
220 - (UFAM/2004) Mistura-se a massa de 1 kg de 
um certo líquido à temperatura T0 com 3 kg do 
mesmo líquido à temperatura 0
3
T . Depois de 
estabelecido o equilíbrio térmico, a temperatura final 
do sistema vale: 
a) 0T 
b) 0
3
T 
c) 0
4
T 
d) 0
2
T 
e) 02
3
T 
 
 
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221 - (UFAM/2003) 
O gráfico fornece a quantidade de calor absorvida por 
três corpos (1, 2 e 3), de mesma massa, em função da 
temperatura. Com base na figura, pode-se afirmar 
que os calores específicos 1 2 3, e c c c das substâncias 
que constituem esses corpos satisfazem a seguinte 
relação: 
 
 
 
a) 1 3 2c c c  . 
b) 1 2 3c c c  . 
c) 2 1 3c c c  . 
d) 3 2 1c c c  . 
e) 2 3 1c c c  . 
 
222 - (UEL PR/2007) 
Uma pessoa, ao iniciar o preparo do almoço, 
percebeu que só tinha disponível uma embalagem 
com 500g de bifes de carne congelada, ambos a 18ºC 
negativos. Ela resolveu descongelar a carne expondo 
a embalagem ao Sol. Admitindo que neste dia e 
horário a intensidade da radiação solar que incide 
sobre a embalagem seja de 25 calorias por segundo 
(25 cal/s), assinale a alternativa que indica o tempo 
necessário para que a embalagem e seu conteúdo 
tenham suas temperaturas de 18ºC negativos 
elevadas para 15ºC positivos. (Considere que toda a 
energia incidente na embalagem e no seu conteúdo 
seja transformada em calor e que o calor específico 
do conjunto seja de 0,91 cal / g ºC): 
a) 1 minuto 
b) 5 minutos 
c) 10 minutos 
d) 15 minutos 
e) 20 minutos 
 
223 - (UFMA/2007) 
Maria e João estavam acampados numa praia de São 
Luís onde a temperatura ambiente era de 35°C ao 
meio dia. Nesse momento, verificaram que dois litros 
de água mineral estavam na temperatura ambiente. 
Resolveram então baixar a temperatura da água, 
colocando-a num recipiente de isopor juntamente 
com 200g de gelo a – 4°C. Após a fusão de todo o 
gelo, e estabelecido o equilíbrio térmico da mistura, a 
temperatura da água era aproximadamente: 
Dados: Lgelo = 80cal/g; cgelo = 0,5cal/gºC; 
 cágua = 1,0 cal/gºC 
 
a) 26,9°C 
b) 22,3°C 
c) 24,4°C 
d) 20,3°C 
e) 29,4°C 
 
224 - (UFMG/2004) 
Júlia coloca uma esfera de cobre e uma de alumínio, 
ambas de mesma massa e à mesma temperatura, 
sobre um bloco de gelo. Após um certo tempo, ela 
observa que essas esferas permanecem em equilíbrio 
nas posições indicadas nesta figura: 
 
 
 
Todas as dimensões estão representadas em escala 
na figura. 
Sejam dCu e dAl as densidades e cCu e cAl os calores 
específicos, respectivamente, do cobre e do alumínio. 
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar 
que: 
a) dCu < dAl e cCu > cAl . 
b) dCu > dAl e cCu < cAl . 
c) dCu < dAl e cCu < cAl . 
d) dCu > dAl e cCu > cAl . 
 
225 - (UFMS/2004) 
Em um grande recipiente de capacidade térmica 
desprezível, há água à temperatura de 40ºC. O 
volume desse líquido é aumentado misturando-se 
água à temperatura de 70ºC. Considerando o calor 
específico da água como sendo 1,0cal/gºC e que as 
trocas de calor ocorram apenas entre as partes 
líquidas, é correto afirmar que: 
a) a temperatura de equilíbrio poderá 
ultrapassar 70ºC se o aumento de volume for muito 
grande. 
b) a temperatura de equilíbrio será de 42ºC se o 
aumento de volume for de 20%. 
c) a temperatura de equilíbrio será diferente se, 
em todo o experimento, for utilizado outro líquido 
que não a água. 
d) o calor específico da água é igual a 
5/9cal/gºF. 
e) a temperatura de equilíbrio será de 104ºF se 
o aumento de volume for de 20%. 
 
 
 
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226 - (UFMS/2004) 
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
01. A água só se evapora quando está à 
temperatura de 100ºC. 
02. Um objeto pode dar a sensação de estar mais 
quente do que outro mesmo estando à mesma 
temperatura. 
04. Tesla é uma unidade de pressão no sistema 
internacional de medidas. 
08. Em campo elétrico uniforme, as superfícies 
equipotenciais são planos paralelos entre si. 
16. Em uma associação de resistores em paralelo, 
a resistência equivalente será sempre maior que a 
maior resistência participante da associação. 
 
227 - (UEL PR/2007) 
Uma pessoa adulta, fazendo uma caminhada em 
ritmo acelerado durante 30 minutos, dissipa uma 
quantidade de energia equivalente a de uma 
lâmpada de 400 W. As quantidades de quilocalorias e 
de massa de gordura consumidas na atividade serão, 
respectivamente: 
(Considere o valor energéticode massa de gordura 
sendo de 9,0 Kcal / g e 1,0 cal = 4,0 J) 
a) 2,16 . 104 J e 40 g 
b) 2,16 . 104 Kcal e 20 g 
c) 1,40 . 106 J e 30 g 
d) 1,80 . 102 Kcal e 20 g 
e) 1,80 . 102 Kcal e 30 g 
 
228 - (UNICAMP SP/2004) 
As temperaturas nas grandes cidades são mais altas 
do que nas regiões vizinhas não povoadas, formando 
“ilhas urbanas de calor”. Uma das causas desse 
efeito é o calor absorvido pelas superfícies escuras, 
como as ruas asfaltadas e as coberturas de prédios. A 
substituição de materiais escuros por materiais 
alternativos claros reduziria esse efeito. A figura 
mostra a temperatura do pavimento de dois 
estacionamentos, um recoberto com asfalto e o 
outro com um material alternativo, ao longo de um 
dia ensolarado. 
 
 
 
a) Qual curva corresponde ao asfalto? 
b) Qual é a diferença máxima de temperatura 
entre os dois pavimentos durante o período 
apresentado? 
c) O asfalto aumenta de temperatura entre 
8h00 e 13h00. Em um pavimento asfaltado de 10.000 
m2 e com uma espessura de 0,1 m, qual a quantidade 
de calor necessária para aquecer o asfalto nesse 
período? Despreze as perdas de calor. A densidade 
do asfalto é 2.300 kg/m3 e seu calor específico é C = 
0,75kJ/kgoC . 
 
229 - (UNIFOR CE/2003) 
Em um calorímetro de capacidade térmica 
desprezível, onde já estavam 200 g de água a 31 °C, 
foi jogado um cubo de 500 g de certo material 
resfriado a 0 °C. Atingido o equilíbrio térmico, 
verificou-se que a temperatura do conjunto era de 20 
°C. 
 
 
 
Observando a tabela acima de calores específicos de 
algumas substâncias, pode-se afirmar corretamente 
que esse cubo é totalmente formado por: 
a) alumínio. 
b) prata. 
c) ferro. 
d) cobre. 
e) chumbo. 
 
230 - (PUC SP/2007) 
O gráfico seguinte representa um trecho, fora de 
escala, da curva de aquecimento de 200 g de uma 
substância, aquecida por uma fonte de fluxo 
constante e igual a 232 cal/min 
 
 
 
 
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Sabendo que a substância em questão é uma das 
apresentadas na tabela abaixo, o intervalo de tempo 
t é, em minutos, um valor 
980,43 Benzeno
1600,58 Etílico Álcool
940,49 acético Acido
1200,52 Acetona
5401,0 Água
(cal/g)
Ebulição de
LatenteCalor 
C)(cal/g.º
líquido estado no
específico Calor
Substância
 
a) acima de 130. 
b) entre 100 e 130. 
c) entre 70 e 100. 
d) entre 20 e 70. 
e) menor do que 20. 
 
231 - (UEPB/2007) 
O físico inglês James P. Joule, ao realizar medidas 
muito cuidadosas e repetindo-as inúmeras vezes, 
conseguiu obter uma relação entre energia mecânica 
e energia térmica. Um problema de aplicação deste 
tipo de relação é apresentado a seguir: 
Um projétil de 1,0 x 10-2 kg é disparado e penetra em 
500 g de um líquido extremamente viscoso de calor 
específico 2,5 J/Kg ºC, que está contido num 
recipiente de capacidade térmica desprezível a 10 ºC. 
Sabendo-se que, ao penetrar no líquido, o projétil 
logo vai ao repouso e provoca nesse líquido, uma 
elevação de temperatura de 2,5 ºC, pode-se afirmar 
que a velocidade com que o projétil penetra no 
líquido é: 
a) 1,50 m/s 
b) 55,9 m/s 
c) 40,0 m/s 
d) 0,50 m/s 
e) 25,0 m/s 
 
232 - (FMTM MG/2004) 
Com respeito ao calor e suas manifestações, analise 
as informações: 
 
I. calor é a energia potencial térmica e calor 
específico de uma substância é a energia que se deve 
fornecer a ela, para que sua temperatura se eleve de 
1 K; 
II. o calor que é liberado numa combustão vem 
da diminuição da energia interna do sistema 
combustível + oxigênio; 
III. no efeito estufa, as radiações infravermelhas 
tendem a ficar aprisionadas nas camadas inferiores 
da atmosfera, aumentando a temperatura ambiente. 
 
Está correto o contido em 
a) I, apenas. 
b) III, apenas. 
c) I e II, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
233 - (FUVEST SP/2002) 
Uma caixa d’água C, com capacidade de 100 litros, é 
alimentada, através do registro R1, com água fria a 
15°C, tendo uma vazão regulada para manter sempre 
constante o nível de água na caixa. Uma bomba B 
retira 3 l/min de água da caixa e os faz passar por um 
aquecedor elétrico A (inicialmente desligado). Ao 
ligar-se o aquecedor, a água é fornecida, à razão de 2 
l/min, através do registro R2 para uso externo, 
enquanto o restante da água aquecida retorna à 
caixa para não desperdiçar energia. No momento em 
que o aquecedor, que fornece uma potência 
constante, começa a funcionar, a água, que entra 
nele a 15°C, sai a 25°C. A partir desse momento, a 
temperatura da água na caixa passa então a 
aumentar, estabilizando-se depois de algumas horas. 
Desprezando perdas térmicas, determine, após o 
sistema passar a ter temperaturas estáveis na caixa e 
na saída para o usuário externo: 
 
 
a) A quantidade de calor Q, em J, fornecida a 
cada minuto pelo aquecedor. 
b) A temperatura final T2, em °C, da água que sai 
pelo registro R2 para uso externo. 
c) A temperatura final TC, em °C, da água na 
caixa. 
 
234 - (FUVEST SP/2003) 
Dois recipientes iguais, A e B, contêm, 
respectivamente, 2,0 litros e 1,0 litro de água à 
temperatura de 20ºC. Utilizando um aquecedor 
elétrico, de potência constante, e mantendo-o ligado 
durante 80s, aquece-se a água do recipiente A até a 
temperatura de 60ºC. A seguir, transfere-se 1,0 litro 
de água de A para B, que passa a conter 2,0 litros de 
água à temperatura T. Essa mesma situação final, 
para o recipiente B, poderia ser alcançada colocando-
se 2,0 litros de água a 20ºC em B e, a seguir, ligando-
se o mesmo aquecedor elétrico em B, mantendo-o 
ligado durante um tempo aproximado de: 
a) 40s 
b) 60s 
c) 80s 
d) 100s 
e) 120s 
 
 
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Megalista – Aula 23 Calor sensível 
235 - (UFOP MG/2006) 
Um bloco de alumínio de massa 1,0kg é aquecido a 
100ºC e mergulhado em 1,4 litros de água a 20ºC . 
Sabendo-se que a densidade da água é de 1,0 g/cm3 e 
que os calores específicos da água e do alumínio são 
respectivamente de 1,0 cal/gº C e 0, 2 cal/gº C, 
então a temperatura de equilíbrio do sistema é de: 
a) 60º C 
b) 50º C 
c) 40º C 
d) 30º C 
 
236 - (FUVEST SP/2005) 
Um fogão, alimentado por um botijão de gás, com as 
características descritas no quadro abaixo, tem em 
uma de suas bocas um recipiente com um litro de 
água que leva 10 minutos para passar de 20 ºC a 100 
ºC. Para estimar o tempo de duração de um botijão, 
um fator relevante é a massa de gás consumida por 
hora. Mantida a taxa de geração de calor das 
condições acima, e desconsideradas as perdas de 
calor, a massa de gás consumida por hora, em uma 
boca de gás desse fogão, é aproximadamente: 
 
 
 
a) 8 g 
b) 12 g 
c) 48 g 
d) 320 g 
e) 1920 g 
 
237 - (PUC RS/2004) 
Quando a água passa numa tubulação horizontal de 
uma secção de 4,0cm de diâmetro para outra secção 
de 2,0cm de diâmetro, 
a) sua velocidade diminui. 
b) sua velocidade não se altera. 
c) a pressão diminui. 
d) a pressão aumenta. 
e) a pressão não se altera. 
 
238 - (UFRN/2007) 
Numa aula prática de Termologia, o professor 
realizou a demonstração a seguir: 
quente. chapa uma sobre pientes
-reci esses colocou seguida, em
iii.
piente;
-reci cada em um colocou e cos
-idênti stermômetro dois pegou
ii.
;superiores partes srespectiva
e laterais suas em micamente
-ter isolados pirex, vidro de tes
-recipien dois em te,pectivamen
-res a,temperatur mesma à óleo,
e água de iguais massas colocou
.i
 
 
Passado algum tempo, o professor mostrou para seus 
alunos que o termômetro do recipiente com óleo 
exibia um valor de temperatura maior que o do 
recipiente com água, conforme ilustrado na figura ao 
lado. 
 
Considerando-se que a água e o óleo receberam a 
mesma quantidade de calorda chapa quente, é 
correto afirmar que a temperatura do óleo era mais 
alta porque 
a) a condutividade térmica da água é igual à do 
óleo. 
b) a condutividade térmica da água é maior que 
a do óleo. 
c) o calor latente da água é igual ao do óleo. 
d) o calor específico da água é maior que o do 
óleo. 
 
239 - (UFRN/2007) 
Um cliente assíduo de uma cafeteria só gosta de 
tomar café frio. Por isso, sempre que lhe servem uma 
xícara de café quente, para apressar o processo de 
resfriamento, ele sopra a superfície do líquido até 
diminuir a temperatura. 
Baseado no modelo cinético molecular, ele consegue 
esfriar o café porque, ao soprá-lo, 
a) diminui o calor específico do líquido. 
b) aumenta o processo de condensação do 
líquido. 
c) diminui o calor latente do líquido. 
d) aumenta o processo de evaporação do 
líquido. 
 
 
 
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240 - (UFRR/2007) 
Temos 200g de H2O a 52ºC misturada com 80g de 
H2O a 10ºC. A mistura é colocada em um recipiente 
de 200ml de volume e termicamente isolada do meio 
externo. Considerando que não ocorre troca de calor 
das massas com as paredes do recipiente, a 
temperatura final do sistema é: 
a) 32ºC 
b) 132ºC 
c) 80ºC 
d) 52ºC 
e) 40ºC 
 
241 - (UEL PR/2005) 
Quando passamos álcool sobre a nossa pele, 
sentimos que a região em contato com o álcool se 
esfria. 
Sobre esta sensação de frio, é correto afirmar: 
 
 
 
a) Sentimos frio porque o álcool evapora e 
retira calor da pele na região em que o álcool foi 
passado. 
b) Por ter baixo calor específico, o álcool abaixa 
a temperatura do ar em contato com a pele. 
c) O álcool aumenta a condutividade térmica do 
ar, abaixando sua temperatura. 
d) O calor latente de ebulição provoca uma 
diminuição da temperatura do álcool, esfriando a 
pele. 
e) O álcool em contato com o ar dilata-se e 
aumenta seu calor específico, evaporando a uma 
temperatura menor. 
 
242 - (UEM PR/2005) 
Ao nível do mar, uma pedra de gelo de massa m 
gramas, a 20ºC, recebeu 7.400 calorias de uma 
fonte quente e, após 4 minutos e 19 segundos, 
apresentou-se sob a forma de vapor de água, a 
120ºC. Assinale o que for correto. 
01. A massa m é igual a 10 g. 
02. A potência da fonte quente é 28,6 W. 
04. Após receber 900 cal, a pedra de gelo 
derreteu completamente e a massa m transformou-
se em água líquida a 0ºC. 
08. A massa m de água líquida a 0ºC recebeu 1 
kcal para elevar sua temperatura a 100ºC. 
16. A massa m de água líquida a 0ºC recebeu 
5.500 cal para transformar-se completamente em 
vapor de água a 100ºC. 
32. A massa m de vapor de água a 100ºC recebeu 
200 cal para elevar sua temperatura a 120ºC. 
64. Das 7.400 cal fornecidas pela fonte quente à 
massa m, 1.200 cal foram utilizadas para elevar sua 
temperatura de 20ºC a 120ºC e 6.200 cal foram 
utilizadas para mudar seu estado de gelo para água 
líquida e de água líquida para vapor de água. 
 
243 - (PUC RS/2006) 
Uma fonte térmica de potência constante e igual a 
360 cal/min começa a fornecer calor a um sistema de 
massa 200 g e temperatura 20ºC que se encontra na 
fase líquida. O gráfico abaixo descreve o 
comportamento da temperatura do sistema em 
função do tempo. 
 
 
 
A partir da análise dos dados fornecidos no gráfico, 
pode-se afirmar corretamente que o calor específico 
na fase líquida e o calor latente de vaporização do 
sistema são, respectivamente: 
a) 0,030 cal/gºC ; 18 cal/g 
b) 0,030 cal/gºC ; 3,6 cal/g 
c) 0,045 cal/gºC ; 1,8 cal/g 
d) 0,060 cal/gºC ; 18 cal/g 
e) 0,060 cal/gºC ; 36 cal/g 
 
244 - (UESPI/2005) 
Considere a mistura de 200 g de água pura 
inicialmente a uma temperatura de 40 ºC, com 200 g 
de gelo a 0 ºC, num recipiente termicamente isolado 
e de capacidade térmica desprezível. Após decorrido 
um dado tempo t, onde há equilíbrio térmico, 
verificou-se que metade do gelo ainda flutuava na 
água. Sabe-se que o calor específico da água é igual a 
1,0 cal/g ºC, enquanto que o calor latente de fusão 
do gelo é igual a 80 cal/g. Nestas circunstâncias, qual 
é a temperatura final da mistura no tempo t, medida 
em Celsius? 
a) 5 
b) 0 
c) 5 
d) 20 
e) 40 
 
 
 
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245 - (UFAC/2004) 
‘Um bloco de cobre é aquecido continuamente, até 
que atinge seu ponto de fusão (ou ponto líquido) e o 
cobre líquido continua a ser aquecido. Durante todo 
o processo, o sistema recebeu a mesma quantidade 
de calor por unidade de tempo. O gráfico que melhor 
descreve a variação de temperatura do bloco com o 
tempo é: 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
e) n.d.a 
 
246 - (UFT TO/2007) 
Após mergulharem em uma piscina e, em seguida, 
saírem dela, Daniel e André fazem observações sobre 
o que cada um deles sentiu durante aquela 
experiência. 
Daniel disse: “Quando mergulhei, imediatamente 
senti frio, devido à transmissão de calor, por 
condução, do meu corpo para a água da piscina.” 
André afirmou: “Assim que saí da piscina, senti frio 
devido ao calor latente de vaporização da água.” 
Considerando-se as duas situações descritas, é 
CORRETO afirmar que 
a) apenas a observação de André está certa. 
b) apenas a observação de Daniel está certa. 
c) ambas as observações estão certas. 
d) nenhuma das duas observações está certa. 
 
247 - (PUC SP/2006) 
Um bloco de chumbo de massa 1,0 kg, inicialmente a 227 ºC, é 
colocado em contato com uma fonte térmica de potência 
constante. O gráfico mostra como varia a quantidade de calor 
absorvida pelo bloco em função do tempo. 
 
 
 
 
O bloco de chumbo é aquecido até que ocorra sua fusão completa. 
O gráfico da temperatura em função do tempo, que descreve o 
processo sofrido pelo chumbo é 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
248 - (FGV/2005) 
Um suco de laranja foi preparado em uma jarra, 
adicionando- se a 250 mL de suco de laranja a 20°C, 
50 g de gelo fundente. Estabelecido o equilíbrio 
térmico, a temperatura do suco geladoera, em °C, 
aproximadamente, 
 
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Dados: 
calor específico da água = 1 cal/g°C 
calor específico do suco de laranja = 1 cal/g°C 
densidade do suco de laranja = 1 x 103 g/L 
calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g 
a) 0,5. 
b) 1,2. 
c) 1,7. 
d) 2,4. 
e) 3,3. 
 
249 - (UFV MG/2007) 
No interior de um calorímetro de capacidade térmica 
desprezível, são misturados 120 g de gelo a 15 °C e 
5 g de água líquida a 20 °C. O calorímetro é mantido 
hermeticamente fechado, à pressão interna de 1,0 
atm, condição em que o calor latente de fusão do 
gelo é 80 cal/g, os calores específicos do gelo e da 
água líquida são, respectivamente, 0,5 cal/(g °C) e 1,0 
cal/(g °C), e a temperatura de fusão do gelo é 0 °C. É 
CORRETO concluir, então, que, na situação de 
equilíbrio térmico, haverá no interior do calorímetro: 
a) apenas água líquida, à temperatura acima de 
0 °C. 
b) água líquida e gelo, à temperatura de 0 °C. 
c) apenas gelo, à temperatura de 0 °C. 
d) apenas gelo, à temperatura abaixo de 0 °C. 
e) apenas água líquida, à temperatura de 0 °C. 
 
250 - (ITA SP/2005) 
Inicialmente 48g de gelo a 0°C são colocados num 
calorímetro de alumínio de 2,0g , também a 0°C. Em 
seguida, 75g de água a 80°C são despejados dentro 
desse recipiente. Calcule a temperatura final do 
conjunto. 
Dados: 
calor latente do gelo Lg = 80cal/g, 
calor específico da água cH2O = 1,0 cal g
–1 °C–1, 
calor específico do alumínio cA = 0,22 cal g–1 °C–1. 
 
251 - (MACK SP/2005) 
Na festa de seu aniversário, o aniversariante comeu 
salgadinhos e bebeu refrigerantes, ingerindo o total 
de 2 000 kcal. Preocupado com o excesso alimentar, 
ele pensou em perder as “calorias” adquiridas, 
ingerindo água gelada a 12 ºC, pois,estando o 
interior de seu organismo a 37 ºC, as “calorias” 
adquiridas seriam consumidas para aquecer a água. 
Admitindo que seu raciocínio esteja correto, o 
volume de água a 12 ºC que deve beber é: 
Dados: Calor específico da água = 1 cal/gºC 
Densidade da água = 1 g/cm3 
a) 60 litros. 
b) 65 litros. 
c) 70 litros. 
d) 80 litros. 
e) 90 litros. 
 
252 - (FCM MG/2012) 
A figura abaixo mostra dois objetos metálicos, 
homogêneos, de mesmo material, cujas dimensões 
estão destacadas. 
 
 
 
Colocando-se os objetos em um ambiente isolado 
termicamente e recebendo a mesma quantidade de 
calor, verifica-se que o objeto 2 apresenta, como 
característica térmica, em relação ao objeto 1: 
 
a) uma temperatura 10 vezes menor. 
b) um calor específico 10 vezes menor. 
c) uma capacidade térmica 100 vezes maior. 
d) um aumento do volume 1000 vezes maior. 
 
253 - (MACK SP/2005) 
Em um experimento, dispõe-se de um bloco metálico 
de capacidade térmica 80 cal/ºC, à temperatura de 
100 ºC. Esse bloco é colocado no interior de um 
calorímetro de capacidade térmica 8 cal/ ºC, que 
contém 200 g de água ( c = 1 cal/gºC ) a 20 ºC. 
Sabendo que o equilíbrio térmico ocorre a 40 ºC, 
podemos afirmar que a quantidade de energia 
térmica dissipada pelo calorímetro foi de: 
a) 280 cal 
b) 340 cal 
c) 480 cal 
d) 520 cal 
e) 640 cal 
 
254 - (UEG GO/2006) 
Quatrocentos gramas de uma substância evaporam-
se completamente. O calor latente no processo de 
evaporação é de 100 cal/g. Se o processo de 
evaporação ocorre em 1.672 segundos, qual é a 
potência consumida durante o processo? (Dado: 1 cal 
= 4,18 J) 
 
 
 
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255 - (UNIMONTES MG/2007) 
Num calorímetro de capacidade térmica 10,0 cal/ºC, 
tem-se uma substância líquida de massa 200g e calor 
específico de 0,2 cal/gºC, a 60 ºC. Adicionando-se 
nesse calorímetro uma massa de 100g e de calor 
específico 0,1 cal/gºC, à temperatura de 30ºC, a 
temperatura de equilíbrio será de 
a) 55ºC. 
b) 45ºC. 
c) 30ºC. 
d) 70ºC. 
 
256 - (UFU MG/2006) 
Misturam-se N elementos diferentes dentro de um recipiente de 
paredes adiabáticas (calorímetro). Supondo que não ocorra 
nenhuma mudança de fase e, desprezando-se as trocas de calor 
entre os elementos e as paredes do calorímetro, pode-se 
determinar a temperatura final do sistema, por meio da relação
0Q ... Q Q N21  , onde ) mc( Q inicial final  , desde que 
sejam conhecidos: 
 
I. a temperatura inicial de cada elemento ) ( inicial . 
II. o calor específico de cada elemento (c). 
III. a massa de cada elemento (m). 
 
Se, devido a um defeito no calorímetro, houver perda de calor 
para o meio externo, a soma QN ... Q2 Q1  
será sempre 
a) positiva ou negativa, dependendo da quantidade de 
calor trocado dentro do calorímetro. 
b) positiva. 
c) igual a zero. 
d) negativa. 
 
257 - (UNIOESTE PR/2007) 
Sobre o conceito de temperatura e os processos que 
envolvem transferência de calor, é correto afirmar 
que: 
a) Se dois corpos a temperaturas diferentes são 
colocados em contato, ocorre transferência de calor 
entre eles até que o estado de equilíbrio térmico seja 
atingido. Este estado de equilíbrio térmico ocorrerá 
quando os corpos contiverem a mesma quantidade 
de calor. 
b) Um corpo sólido possui uma capacidade 
térmica de 8 cal/oC. Para que sua temperatura varie 
20oC, é necessário que lhe seja fornecida uma 
quantidade mínima de calor igual a 160 joules. 
c) Recentemente uma intensa onda de calor 
atingiu os Estados Unidos. Um noticiário de televisão 
divulgou que a temperatura chegou a 113 graus 
Fahrenheit. Esta temperatura corresponde a 40 graus 
Celsius. 
d) Em um recipiente termodinamicamente 
isolado, mistura-se 50 g de água a 0oC com 250 g de 
água a 90oC. A temperatura de equilíbrio será de 
75oC. 
e) A temperatura expressa a quantidade de 
calor contida em um objeto. 
258 - (UFG GO/2007) 
Uma “bala perdida” disparada com velocidade de 
200,0 m/s penetrou na parede ficando nela 
incrustada. Considere que 50% da energia cinética da 
bala foi transformada em calor, ficando nela retida. A 
variação de temperatura da bala, em °C, 
imediatamente ao parar, é 
Considere: Calor específico da bala: 250 J/kgºC 
a) 10 
b) 20 
c) 40 
d) 80 
e) 160 
 
259 - (UNIOESTE PR/2007) 
A figura abaixo mostra o gráfico da temperatura T de 
uma substância como função da quantidade de calor 
Q recebida, mantendo-se a pressão constante. A 
massa desta substância, inicialmente líquida, é de 
100 g e sua temperatura inicial é 0oC. Sabendo-se que 
o calor específico da fase líquida é 0,20 cal/(g oC) e da 
fase gasosa é 0,040 cal/(goC), é correto afirmar que: 
 
 
 
a) Quando a substância na fase líquida atingir a 
temperatura de 80,0oC, terá recebido uma 
quantidade de calor igual a 1600 joules. 
b) Mantendo-se a pressão constante, a 
temperatura de fusão desta substância é de 80,0oC. 
c) A temperatura aumenta linearmente 
enquanto a substância passa da fase líquida para a 
fase gasosa. 
d) Quando a quantidade de calor fornecida 
totalizar Q = 4600 cal, a temperatura da substância 
será de 320oC. 
e) O calor latente de vaporização é de 14 cal/g. 
 
 
 
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260 - (ESPCEX/2011) 
Dois blocos metálicos de materiais diferentes e 
inicialmente à mesma temperatura são aquecidos, 
absorvem a mesma quantidade de calor e atingem 
uma mesma temperatura final sem ocorrer mudança 
de fase. Baseado nessas informações, podemos 
afirmar que eles possuem o(a) mesmo(a): 
 
a) Densidade. 
b) Calor específico. 
c) Volume. 
d) Capacidade térmica. 
e) Massa. 
 
261 - (UEPB/2006) 
Uma pessoa utiliza-se de um aquecedor elétrico de 
imersão, de potência constante e igual a 0,84 kW 
para aquecer 2000 cm3 de água numa panela 
metálica de 500 g de massa, até atingir o ponto de 
ebulição, sob pressão normal. Sabe-se que a 
temperatura inicial do conjunto (panela + água) está 
a 20ºC e que a panela e a água estão sempre em 
equilíbrio térmico entre si. Considerando que cmetal = 
0,20 cal/gºC, dágua =1g/cm3, cágua = 1,0 cal/gºC, 1 
caloria = 4,2 joules e admitindo que apenas o referido 
conjunto recebeu calor do aquecedor, o tempo 
mínimo necessário para se atingir o objetivo em 
minutos é: 
a) 24 
b) 1,4 
c) 14 
d) 12 
e) 3,0 
 
262 - (EFOA MG/2004) 
O organismo de um ciclista pedalando a 15,0 km/h 
produz energia a uma taxa de 5,70 kcal/min. A 
eficiência do corpo humano para realizar trabalho 
muscular é igual a 20%. Considerando a evaporação 
do suor como o único mecanismo de regulação da 
temperatura corporal, e que a parte do suor que 
evapora é composta exclusivamente de água, a 
massa de suor que deverá evaporar, por minuto, para 
manter a temperatura do ciclista fixa é: (O calor 
latente de vaporização da água é 570 cal/g). 
a) 8,00 g/min 
b) 80,0 g/min 
c) 0,80 g/min 
d) 0,08 g/min 
e) 800 g/min 
 
263 - (FATEC SP/2005) 
Uma torneira elétrica tem potência constante 4,2103 
W ou 1,0103 cal/s. Deseja-se elevar de 10ºC a 
temperatura da água que passa por essa torneira. 
Considerando-se o calor específico da água 1,0 
cal/gºC, a massa de água que deverá passar pela 
torneira num segundo é, em gramas, 
a) 10. 
b) 100. 
c) 200. 
d) 400. 
e) 800. 
 
264 - (FATEC SP/2005) 
Na tabela é possível ler os valores do calor específico 
de cinco substâncias no estado líquido, e no gráfico é 
representada a curva de aquecimento de 100 g de 
uma dessas substâncias. 
 
 
 
 
A curva de aquecimento representada é a 
a) da água. 
b) do álcool etílico. 
c) do ácido acético. 
d) da acetona. 
e) do benzeno. 
 
265 - (FEI SP/2004) 
Para se determinar o calor especifico de um material, 
utilizou-se um calorímetroideal com 100g de água a 
20ºC. Um corpo deste material com 200g a uma 
temperatura de 100ºC foi misturado à água. Após 
certo tempo, estabelecido o equilíbrio térmico, 
verificou-se uma temperatura de 50ºC. Qual o calor 
específico do material? 
Adotar g=10m/s2 
a) c = 0,1cal/gºC 
b) c = 0,2cal/gºC 
c) c = 0,3cal/gºC 
d) c = 0,4cal/gºC 
e) c = 0,5cal/gºC 
 
 
 
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266 - (FEI SP/2004) 
Por um chuveiro elétrico passa 0.05 /s de água. 
Sabendo-se que a temperatura da água antes da 
passagem pelo chuveiro é 20ºC e após passar pelo 
chuveiro a temperatura sobe para 40ºC, determinar: 
(OBS: utilizar 1 cal = 4J; desprezar perdas; considerar 
1 = 1kg) 
Adotar g=10m/s2 
A potência do chuveiro. 
a) 4000 W 
b) 5000 W 
c) 6000 W 
d) 7500 W 
e) 8000 W 
 
267 - (FMTM MG/2005) 
Em sua casa no litoral, uma senhora, desejando fazer 
um café fresquinho, acabara de desligar o fogo sob a 
chaleira que continha água fervente a 100ºC, quando 
avistou pela janela a chegada de algumas amigas. 
Imediatamente, pensando em fazer um pouco mais 
de café, acrescentou mais água à chaleira, 
esquecendo-se, no entanto, de reacender o fogo. 
Quando se deu conta de que o fogo estava desligado, 
a água contida na chaleira já havia atingido o 
equilíbrio térmico, a 80ºC. Despreze as perdas de 
calor para o ambiente e suponha ser a capacidade 
térmica da chaleira desprezível. 
a) Determine a massa de água, em g, adicionada aos 600 
mL que estavam contidos inicialmente na chaleira. 
Dados: densidade da água = 1 g/mL calor específico 
da água = 1 cal/(gºC) temperatura da água 
acrescentada = 20ºC 
b) Se o fato tivesse ocorrido nas altitudes do 
Triângulo Mineiro, a temperatura de equilíbrio teria 
sido maior, menor ou igual aos 80ºC? Justifique sua 
resposta. 
 
268 - (FURG RS/2005) 
O gráfico representa a temperatura de 10 g de um 
líquido, inicialmente a 0º C, em função do calor 
absorvido por ele. Quais são, respectivamente, os 
valores do calor específico, calor de vaporização e 
temperatura de ebulição do líquido? 
 
 
a) C90º e 
g
cal60 ,
Cºg
cal2,0

 
b) C90º e 
g
cal300 ,
Cºg
cal5,0

 
c) C60º e 
g
cal60 ,
Cºg
cal5,0

 
d) C60º e 
g
cal300 ,
Cºg
cal0,5

 
e) C60º e 
g
cal600 ,
Cºg
cal0,10

 
 
269 - (PUC SP/2005) 
Um anel metálico de massa 150 g, inicialmente à 
temperatura de 160ºC, foi colocado em uma 
cavidade feita na parte superior de um grande bloco 
de gelo em fusão, como mostrado na figura. Após o 
equilíbrio térmico ser atingido, verificou-se que 30 
cm3 de gelo se fundiram. Considerando o sistema 
(gelo-anel) termicamente isolado, o calor específico 
do metal que constitui o anel, em cal/g ºC é 
 
 
 
Dados: calor latente de fusão do gelo: 80 cal/g; 
densidade do gelo: 0,92 g/cm3. 
a) 0,050 
b) 0,092 
c) 0,096 
d) 0,10 
e) 1,0 
 
270 - (UEG GO/2005) 
O filme Titanic baseou-se em uma história real: 
existiu um grande navio, com esse nome, que 
afundou após colidir com um iceberg. Um iceberg (ice 
= gelo, berg = pedra ou rochedo) é um bloco de gelo 
flutuando na água. 
 
Tendo como referência o fato de que um iceberg 
flutua na água do mar, é CORRETO afirmar: 
a) É a salinidade marinha a razão pela qual um 
iceberg flutua. 
b) Na passagem do estado líquido para o estado 
sólido, uma certa massa de água aumenta seu 
volume. 
c) A flutuação do iceberg é devida ao grau de 
porosidade do gelo de que ele é feito. 
d) A maior salinidade do gelo do iceberg explica 
por que ele flutua. 
e) Ainda não existe uma explicação consensual 
para o fenômeno da flutuação dos icebergs 
encontrados no mar. 
 
 
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271 - (UFAM/2005) 
Deixa-se cair uma pedra de gelo com massa de 10kg à 
temperatura de 0 ºCde uma altura de 7m sobre uma 
piscina, cuja água está a esta mesma temperatura. 
Considerando que toda a energia potencial 
gravitacional da pedra de gelo seja convertida em 
calor durante o impacto com a água, a massa de gelo 
derretida imediatamente após o impacto é de: 
(Considere o calor latente de fusão do gelo, em 
Joules, kg/J105,3L 5f  e a aceleração da gravidade, 
g = 10m/s2) 
a) 2105 kg 
b) 2102 kg 
c) 2103 kg 
d) 2104 kg 
e) 2101 kg 
 
272 - (UFBA/2005) 
Duas esferas metálicas, A e B, de massas iguais e 
confeccionadas com materiais diferentes são 
colocadas perto de fontes idênticas de calor. 
As duas esferas recebem a mesma quantidade de 
calor e, após isso, são isoladas até atingirem o 
equilíbrio termodinâmico. Verifica-se que a variação 
da temperatura de A é duas vezes maior do que a de 
B. 
Defina o calor específico, identificando todas as 
grandezas envolvidas nessa definição, e indique a 
razão entre os calores específicos das esferas A e B. 
 
273 - (UFF RJ/2005) 
Um sistema básico de aquecimento de água por 
energia solar está esquematizado na figura abaixo. A 
água flui do reservatório térmico para as tubulações 
de cobre existentes no interior das placas coletoras e, 
após captar a energia solar, volta ao reservatório pelo 
outro trecho do encanamento. A caixa de água fria 
alimenta o reservatório, mantendo-o sempre cheio. 
 
 
 
Suponha que em um determinado instante o 
reservatório tenha em seu interior 200 litros de água, 
em equilíbrio térmico. 
Dados: 
. massa específica da água  = 1,0 kg / litro 
. calor específico da água c = 1,0 cal /g ºC 
. 1,0 cal = 4,2 J 
a) Determine a quantidade de calor absorvida 
por esse volume de água para que sua temperatura 
aumente 20 ºC, supondo que não haja renovação da 
água do reservatório. 
b) Estime o tempo necessário para este 
aquecimento, em horas. Para isto, considere que a 
potência solar incidente nas placas coletoras seja de 
4,2 kW e que, devido a perdas, apenas 40% dessa 
potência seja utilizada no aquecimento da água. 
 
274 - (UFPA/2005) Leia atentamente o texto a seguir. 
 
João Batista, nascido e criado às margens do rio 
Tuandeua, viveu uma infância típica de ribeirinho 
amazônida. A simplicidade da vida não embotou sua 
curiosidade pelos fenômenos naturais. Ao contrário, 
com a ajuda de pessoas como Seu Genésio, mestre 
construtor de embarcações, João deu asas às suas 
inquietações, avançou nos estudos e, mais tarde, 
formou-se professor de Ciências. 
 
A questão a seguir apresenta situações em que a 
Física se faz necessária para explicar alguns 
fenômenos vivenciados por João Batista. 
 
Apesar da vida ribeirinha, João não ficou alheio aos 
avanços tecnológicos, nem às informações 
atualizadas que hoje chegam a qualquer lugar, via 
satélite, por meio de parabólicas. 
 
Em um forno microondas João colocou um vasilhame 
com 1,5 kg de água a 20 ºC. Mantendo o forno ligado 
por 10 minutos, a temperatura da água aumentou 
para 80 ºC. A representação gráfica do desempenho 
do forno indicada pelo calor fornecido (calorias) em 
função do tempo (segundos) é mais bem representado 
pela linha: 
(Considere que toda a energia produzida pelo forno 
foi absorvida pela água na forma de calor e que o 
calor específico da água = 1 cal/g.ºC) 
 
a) A 
b) B 
c) C 
d) D 
e) E 
 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
275 - (UFPE/2005) 
Com o objetivo de melhorar de uma contusão, um 
atleta envolve sua coxa com uma bolsa com 500 g de 
água gelada a 0 ºC. Depois de transcorridos 30 min, a 
temperatura da bolsa de água atinge 18ºC. Supondo 
que todo o calor absorvido pela água veio da coxa do 
atleta, calcule a perda média de calor por unidade de 
tempo, em cal/s. 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
276 - (UFRN/2005) 
Professor Jaulito mora à beira de um precipício de 
100 m de desnível. Ele resolveu, então, tirar 
vantagemde tal desnível para tomar água gelada. 
Para tal, enrolou uma corda na polia do compressor 
de um pequeno refrigerador, passou-a por uma 
roldana, amarrou, na outra extremidade da corda, 
uma pedra de massa 10 kg e jogou-a precipício 
abaixo, conforme representado na figura. 
 
 
 
Com esse experimento, Professor Jaulito consegue 
resfriar 50 g de água, que estava inicialmente a 25ºC, 
para 5ºC. 
Suponha-se que: 
 
· todo o trabalho realizado pelo peso da pedra 
na queda é convertido em trabalho no compressor; 
· a eficiência do refrigerador é de 40%; 
· o calor específico da água é 1 cal/gºC; 
· o valor da aceleração da gravidade no local é 
10 m/s2; 
· todas as forças resistivas são desprezíveis. 
 
As informações e expressões necessárias para os 
cálculos envolvidos são as seguintes: 
 
 trabalho realizado pela força gravitacional 
sobre um corpo de massa mgh : m  , em que g é a 
aceleração da gravidade e h variação de altura que o 
corpo sofre; 
 quantidade de calor recebida ou cedida por 
um corpo de massa  cm Q : m cc , em que c é seu 
calor específico e  é a variação de temperatura 
sofrida pelo corpo; 
 eficiência de um refrigerador: 


Q e . 
 
Com base no exposto, atenda às solicitações abaixo: 
a) Calcule o trabalho realizado pelo peso da pedra. 
b) Calcule a quantidade de calor cedida pelos 50 
g de água durante a queda da pedra. 
c) Calcule o equivalente mecânico do calor que 
se pode obter a partir dos resultados desse 
experimento. 
 
277 - (UFRRJ/2005) 
As atividades musculares de um tri-atleta exigem, 
diariamente, muita energia. Veja na tabela a 
representação desses valores. 
 
Corrida (15 km) Natação (5km) Bike (20 km) 
 80 (kcal) 240 (kcal) 160 (kcal) 
 
Um alimento concentrado energético produz, quando 
metabolizado, 4000cal para cada 10g ingeridos. Para 
as atividades físicas, o atleta, em um dia, precisará 
ingerir: 
a) 1,2 kg 
b) 2,4 kg 
c) 3,2 kg 
d) 2,8 kg 
e) 3,6 kg 
 
278 - (UNESP/2005) 
O gráfico representa a temperatura em função do 
tempo de um líquido aquecido em um calorímetro. 
 
 
 
Considerando-se desprezível a capacidade térmica do 
calorímetro e que o aquecimento foi obtido através 
de uma resistência elétrica, dissipando energia à taxa 
constante de 120 W, a capacidade térmica do líquido 
vale: 
a) 12 J/ºC. 
b) 20 J/ºC. 
c) 120 J/ºC. 
d) 600 J/ºC. 
e) 1 200 J/ºC. 
 
 
 
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279 - (UNIFESP SP/2005) Uma esfera de aço de 
massa m = 0,20 kg a 200ºC é colocada sobre um 
bloco de gelo a 0ºC, ambos são encerrados em um 
recipiente termicamente isolado. Depois de algum 
tempo, verifica-se que parte do gelo se fundiu e o 
sistema atinge o equilíbrio térmico. 
Dados: 
coeficiente de dilatação linear do aço: 
10-6 C 10 x 11  ; 
calor específico do aço: )C J/(kg 450c 0 ; 
calor latente de fusão do gelo: kg/J10 x 3,3L 5 
a) Qual a redução percentual do volume da 
esfera em relação ao seu volume inicial? 
b) Supondo que todo calor perdido pela esfera 
tenha sido absorvido pelo gelo, qual a massa de água 
obtida? 
 
280 - (UNIFOR CE/2005) 
Um bloco de ferro em forma de paralelepípedo, de 
massa 20 kg, é empurrado sobre a neve que cobre 
um piso plano e horizontal. A velocidade inicial do 
bloco é de 24 m/s e, à medida que escorrega sobre a 
neve, esse valor diminui em virtude do atrito, 
parando 10 s após ter sido lançado. 
Admitindo desaceleração uniforme do bloco, e que 
todo o calor gerado pelo atrito entre o bloco e a neve 
seja gasto para fundir a neve, a quantidade de neve, 
em gramas, que se funde nesse percurso é igual a: 
Dado: Calor latente de fusão da neve = 360 J/g 
a) 24 
b) 16 
c) 15 
d) 14 
e) 12 
 
281 - (UNIFOR CE/2005) Uma massa de 400 g de 
uma certa substância, inicialmente a 80ºC, foi 
resfriada até a temperatura de 5ºC. Durante o 
processo de resfriamento a substância esteve em 
contato com gelo a 0ºC, e a quantidade de calor 
transferida no processo fundiu 150 g desse gelo. O 
calor específico da substância, em cal/gºC, é igual a: 
Dado: Calor latente de fusão do gelo 80 cal/g 
a) 0,60 
b) 0,55 
c) 0,50 
d) 0,45 
e) 0,40 
 
282 - (UNIMONTES MG/2005) Uma porção de 1 l de 
uma substância de calor específico c e densidade de 
massa uniforme está na temperatura de 20ºC. Em 
seguida, essa porção é misturada a outra, cujo 
volume é de 2 l, e que está na temperatura de 50ºC. 
No equilíbrio, a temperatura final da substância será 
a) 40ºC. 
b) 30ºC. 
c) 43ºC. 
d) 45ºC. 
 
283 - (UNIMONTES MG/2005) Em geral, o calor de 
vaporização é maior que o calor de fusão para as 
substâncias. Marque a alternativa que melhor explica 
esse fato. 
a) A vaporização é uma transformação de fase. 
b) O volume da substância, na vaporização, 
aumenta muito. 
c) Na vaporização, a temperatura tem que 
ultrapassar a temperatura crítica. 
d) Na vaporização, é necessária grande 
quantidade de energia para superar as forças de 
atração entre as moléculas. 
 
284 - (UFG GO/2006) Uma caixa térmica rígida e 
hermeticamente fechada contém um mol de ar a 27 
ºC e 1 atm. Se 100 g de mercúrio a 327 ºC forem 
injetados na caixa, calcule a pressão e a temperatura 
do ar após o equilíbrio térmico ter sido atingido. 
Despreze a capacidade térmica da caixa e a variação 
de volume do ar com a injeção do mercúrio. 
Dados: 
calor molar do ar a volume constante = 21 J/mol K; 
calor específico do mercúrio líquido = 0,14 J/g K. 
 
285 - (UNIFESP SP/2006) 
Qualquer dos seus leitores que tenha a ventura de 
residir em meio ao romântico cenário do País de 
Gales ou da Escócia poderia, não tenho dúvida, 
confirmar meus experimentos medindo a 
temperatura no topo e na base de uma cascata. Se 
minhas observações estão corretas, uma queda de 
817 pés deve gerar um grau de calor, e a temperatura 
do rio Niágara deve subir cerca de um quinto de grau 
por causa de sua queda de 160 pés. 
Esse trecho foi publicado em 1845 por James P. Joule 
na seção de cartas da revista inglesa Philosophical 
Magazine e ilustra os resultados por ele obtidos em 
suas experiências para a determinação do 
equivalente mecânico do calor. 
Sendo cágua = 4 200 J/(kgºC) o calor específico da 
água, adotando g = 10 m/s2, 817 pés = 250 m e 160 
pés = 50 m, pode-se afirmar que, ao se referir a “um 
grau de calor” e a “um quinto de grau”, Joule está 
exprimindo valores de temperatura que, em graus 
Celsius, valem aproximadamente 
a) 5,0 e 1,0. 
b) 1,0 e 0,20. 
c) 0,60 e 0,12. 
d) 0,30 e 0,060. 
e) 0,10 e 0,020. 
 
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286 - (UFAM/2006) 
Um calorímetro de capacidade térmica C contém m 
gramas de um líquido A na temperatura TA . Um 
corpo B de massa m e temperatura TB é colocado no 
interior do calorímetro. Sabendo-se que não há 
mudança de fase e que a capacidade térmica do 
calorímetro é duas vezes menor que a capacidade 
térmica do líquido A e, duas vezes maior que a 
capacidade térmica do corpo B, podese afirmar que 
a temperatura de equilíbrio térmico T é: 
a) 
5
T6T T BA  
b) 
7
T6T T BA  
c) 
7
T6T T BA  
d) 
2
T3T T BA  
e) 
2
TT T BA  
 
287 - (UFAM/2006) 
Uma amostra de uma certa substância de 10 g de 
massa, inicialmente no estado sólido, é aquecida em 
um forno. Medindo-se a temperatura da amostra em 
função da quantidade de calor fornecido pelo forno, 
encontrou-se a seguinte curva de aquecimento. Com 
base no diagrama, qual das afirmações abaixo é 
incorreta: 
 
 
 
a) No trecho AB a substância está no estado 
sólido com calor específico igual a 0,25 cal/g ºC. 
b) Os calores latentes de fusão e vaporização da 
substância são respectivamente 15 cal/g e 20 cal/g. 
c) Os trechos BC e DE representamrespectivamente os pontos de fusão e vaporização da 
substância. 
d) O calor específico da substância no estado 
líquido vale aproximadamente 0,67 cal/g ºC. 
e) Os calores latentes de fusão e vaporização da 
substância são respectivamente 20 cal/g e 15 cal/g. 
 
288 - (UFJF MG/2006) 
A diferença de potencial elétrico existente entre o 
líquido no interior de uma célula e o fluido 
extracelular é denominado potencial de membrana 
(espessura da membrana d = 80 x 10-10m). Quando 
este potencial permanece inalterado, desde que não 
haja influências externas, recebe o nome de potencial 
de repouso de uma célula. 
Supondo que o potencial de repouso de uma célula 
seja dado pelo gráfico abaixo, calcule o que se pede: 
 
 
 
a) A intensidade do campo elétrico no meio 
externo, na membrana e no interior da célula. 
b) A força elétrica que uma carga elétrica 
positiva de carga q = 1,6x10-19 C sofre nas três 
regiões. 
c) Somente considerando a existência desse 
potencial, a célula estaria mais protegida contra a 
entrada de qual tipo de vírus: de um com carga 
elétrica negativa ou de um com carga elétrica 
positiva? Justifique. 
 
289 - (UFPA/2006) 
As mães primíparas aprendem com suas mães e avós 
que, para banhar seus recémnascidos, devem fazê-
lo com água tépida, por volta dos 40oC. Muitas 
dessas mães, no entanto, não dispondo de 
termômetro, costumam derramar uma panela de 
água fervente na banheira do bebê, e amornam essa 
água com a da torneira, que tem uma temperatura, 
na nossa região, bem próxima dos 25oC. 
Considerando-se a situação referida, é correto 
afirmar que o número de panelas de água da torneira 
a ser vertida sobre a água fervente na banheira, para 
garantir um banho morno ao bebê é: 
a) 8 
b) 7 
c) 6 
d) 5 
e) 4 
 
 
 
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Megalista – Aula 23 Calor sensível 
290 - (UFPE/2006) 
Uma barra de gelo de 200 g, inicialmente a -10°C, é 
usada para esfriar um litro de água em uma garrafa 
térmica. Sabendo-se que a temperatura final de 
equilíbrio térmico é 10°C, determine a temperatura 
inicial da água, em °C. Despreze as perdas de calor 
para o meio ambiente e para as paredes da garrafa. 
a) 29 
b) 28 
c) 27 
d) 26 
e) 25 
 
291 - (UFBA/2006) 
 
 
Uma abordagem das Ciências Naturais associada aos 
temas discutidos no evento referido no texto permite 
afirmar: 
01. O módulo da força elétrica resultante 
exercida pelos átomos de hidrogênio, de carga 
elétrica q, sobre o átomo de oxigênio, de carga 
elétrica –2q, em uma molécula de H2O, no vácuo, é 
igual a 




 
2
 cos 
d
q k4
2
2
0 , sendo d o comprimento das 
ligações OH,  , o ângulo formado entre essas 
ligações, e k0, a constante eletrostática do vácuo. 
02. O NaOCl, utilizado no tratamento da água 
para consumo humano, é um sal classificado como 
ácido e, por isso, elimina os germens causadores de 
doenças. 
04. Os consumidores, em ecossistemas 
terrestres, estão na estrita dependência dos 
produtores para a obtenção da água exigida para a 
manutenção do metabolismo orgânico. 
08. O alto calor específico da água é responsável 
pela conservação da vida nos lagos dos países de 
inverno rigoroso, porque mantém a água em estado 
líquido, no fundo desses lagos, com temperaturas em 
torno de 4°C. 
16. A disponibilidade de água constituiu-se fator 
decisivo na seleção de organismos que excretam 
resíduos nitrogenados sob a forma de amônia. 
32. Os rios contaminados pelos metais Cd e Hg 
contêm íons de elementos representativos, 
pertencentes a um mesmo período da Tabela 
Periódica. 
 
292 - (UFPR/2006) 
Numa garrafa térmica há 100 g de leite à 
temperatura de 90ºC. Nessa garrafa são adicionados 
20 g de café solúvel à temperatura de 20°C. O calor 
específico do café vale 0,5 cal/(gºC) e o do leite vale 
0,6 cal/(g°C). A temperatura final do café com leite é 
de: 
a) 80 ºC. 
b) 42 ºC. 
c) 50 ºC. 
d) 60 ºC. 
e) 67 ºC. 
 
293 - (UERJ/2005) 
Quatro esferas metálicas e maciças, E1, E2, E3 e E4, 
todas com a mesma massa, são colocadas 
simultaneamente no interior de um recipiente 
contendo água em ebulição. 
A tabela abaixo indica o calor específico e a massa 
específica do metal que constitui cada esfera. 
 
 
 
Atingido o equilíbrio térmico, essas esferas são 
retiradas da água e colocadas imediatamente na 
superfície de um grande bloco de gelo que se 
encontra na temperatura de fusão. 
A esfera que fundiu a maior quantidade de gelo e a 
esfera que produziu a cavidade de menor diâmetro 
no bloco de gelo são, respectivamente: 
a) E3 ; E4 
b) E2 ; E4 
c) E1 ; E3 
d) E1 ; E2 
 
 
 
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294 - (UERJ/2006) 
Duas barras metálicas A e B, de massas g 100mA  e 
g 120mB  , inicialmente à temperatura de 0ºC, são 
colocadas, durante 20 minutos, em dois fornos. 
Considere que toda a energia liberada pelas fontes 
térmicas seja absorvida pelas barras. 
O gráfico a seguir indica a relação entre as potências 
térmicas fornecidas a cada barra e o tempo de 
aquecimento. 
 
 
 
Após esse período, as barras são retiradas dos fornos 
e imediatamente introduzidas em um calorímetro 
ideal. 
O diagrama abaixo indica a variação da capacidade 
térmica de cada barra em função de sua massa. 
 
 
 
A temperatura que corresponde ao equilíbrio térmico 
entre as barras A e B é, em ºC, aproximadamente 
igual a: 
a) 70 
b) 66 
c) 60 
d) 54 
 
295 - (UFRJ/2006) 
Em um calorímetro ideal, há 98g de água à 
temperatura de 0ºC. Dois cubinhos metálicos são 
introduzidos no calorímetro. Um deles tem massa 
8,0g, calor específico 0,25cal/gºC e está à 
temperatura de 400ºC. O outro tem 10g de massa, 
calor específico 0,20cal/gºC e está à temperatura de 
100ºC. 
Posteriormente, esse último cubinho é retirado do 
calorímetro e verifica-se, nesse instante, que sua 
temperatura é 50ºC. 
Calcule a temperatura final de equilíbrio da água e do 
cubinho que permanece no calorímetro. 
 
296 - (UFRRJ /2006) 
Um estudante de Física Experimental fornece calor a 
um certo corpo, inicialmente à temperatura de 10ºC. 
Ele constrói o gráfico indicado abaixo, onde, no eixo 
vertical, registra as quantidades de calor cedidas ao 
corpo, enquanto, no eixo horizontal, vai registrando a 
temperatura do corpo. 
 
 
 
Consideremos agora um outro corpo, com o dobro da 
massa do primeiro, feito da mesma substância e 
também inicialmente a 10ºC. Com base no gráfico, 
podemos dizer que, fornecendo uma quantidade de 
calor igual a 120 calorias a esse outro corpo, sua 
temperatura final será de 
a) 18ºC. 
b) 20ºC. 
c) 40ºC. 
d) 30ºC. 
e) 25ºC. 
 
297 - (UFSC/2006) 
O gráfico abaixo representa a quantidade de calor 
absorvida por dois objetos A e B ao serem aquecidos, 
em função de suas temperaturas. 
 
 
 
Observe o gráfico e assinale a(s) proposição(ões) 
CORRETA(S). 
01. A capacidade térmica do objeto A é maior 
que a do objeto B. 
02. A partir do gráfico é possível determinar as 
capacidades térmicas dos objetos A e B. 
04. Pode-se afirmar que o calor específico do 
objeto A é maior que o do objeto B. 
08. A variação de temperatura do objeto B, por 
caloria absorvida, é maior que a variação de 
temperatura do objeto A, por caloria absorvida. 
16. Se a massa do objeto A for de 200 g, seu calor 
específico será 0,2 cal/g°C. 
 
 
 
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298 - (UNESP/2006) 
Um aquecedor elétrico fechado contém inicialmente 
1 kg de água a temperatura de 25ºC e é capaz de 
fornecer 300 cal a cada segundo. Desconsiderando 
perdas de calor, e adotando 1 cal/(gºC) para o calor 
específico da água e 540 cal/g para o calor latente, 
calcule 
a) o tempo necessário para aquecer a água até 
o momento em que ela começa a evaporar.b) a massa do vapor formado, decorridos 520 s 
a partir do instante em que o aquecedor foi ligado. 
 
299 - (UNICAMP SP/2006) 
Desconfiada de que o anel que ganhara do namorado 
não era uma liga de ouro de boa qualidade, uma 
estudante resolveu tirar a dúvida, valendose de um 
experimento de calorimetria baseado no fato de que 
metais diferentes possuem diferentes calores 
específicos. 
Inicialmente, a estudante deixou o anel de 4,0 g por 
um longo tempo dentro de uma vasilha com água 
fervente (100ºC). Tirou, então, o anel dessa vasilha e 
o mergulhou em um outro recipiente, bem isolado 
termicamente, contendo 2 ml de água a 15ºC. Mediu 
a temperatura final da água em equilíbrio térmico 
com o anel. O calor específico da água é igual a 1,0 
cal/gºC, e sua densidade é igual a 1,0 g/cm3. 
Despreze a troca de calor entre a água e o recipiente. 
a) Sabendose que o calor específico do ouro é 
CAu = 0,03 cal/gºC, qual deveria ser a temperatura 
final de equilíbrio se o anel fosse de ouro puro? 
b) A temperatura final de equilíbrio medida pela 
estudante foi de 22ºC. Encontre o calor específico do 
anel. 
c) A partir do gráfico e da tabela abaixo, 
determine qual é a porcentagem de ouro do anel e 
quantos quilates ele tem. 
 
 
 
 
300 - (UNIFOR CE/2006) 
Num calorímetro, de capacidade térmica 70 cal/ºC, 
contendo 100 g de água a 20 ºC, são colocados 100 g 
de gelo a 20 ºC. Quando atingido o equilíbrio, no 
interior do calorímetro, tem-se 
 
Dados: 
Calor específico da água = 1,0 cal/g ºC 
Calor específico do gelo = 0,50 cal/g ºC 
Calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g 
 
a) só gelo a 0 ºC. 
b) só água a 0 ºC. 
c) 130 g de água e 70 g de gelo a 0 ºC. 
d) 150 g de água e 50 g de gelo a 0 ºC. 
e) 170 g de água e 30 g de gelo a 0 ºC. 
 
301 - (UNIMONTES MG/2006) 
Sabendose que a temperatura de fusão do chumbo 
é 601 K, misturamos, num vaso adiabático, 10kg de 
chumbo fundido (nessa temperatura) com 2 kg de 
chumbo sólido à temperatura de 301 K. Os calores 
específico e de fusão do chumbo são 128,0 (J/kgK) e 
23,2 x 103 (J/kg), respectivamente. 
a) calcule a temperatura de equilíbrio da 
mistura 
b) alguma porção do chumbo sólido se fundirá? 
Em caso afirmativo, calcule a massa relativa a essa 
porção. 
 
302 - (UNIOESTE PR/2006) 
Em geral, as ciências constroem e utilizam modelos 
para ajudar na compreensão de determinadas 
situações. A Física também dispõe desses modelos, a 
exemplo do recipiente adiabático que é utilizado para 
o estudo das trocas de calor. A garrafa térmica é um 
recipiente quase adiabático. Se o seu conteúdo, ou 
seja, o café não esfriasse, a garrafa térmica seria um 
recipiente adiabático. 
Num recipiente adiabático, situam-se dois corpos 
distintos de massas: uma o dobro da outra, o calor 
específico do corpo de maior massa é o dobro do 
outro e as temperaturas, t1 e t2, respectivamente. O 
equilíbrio térmico se estabelece à temperatura t, 
mediante trocas de calor entre aqueles corpos, e só 
entre eles. O valor de t é dado por 
a) )tt(
2
1
21  
b) )t 2t(
3
1
21  
c) ) t3t(
4
1
21  
d) ) t4t(
5
1
21  
e) ) t5t(
6
1
21  
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
303 - (ETAPA SP/2006) 
Sempre que necessário adote g = 10 m/s2. 
Um aquecedor elétrico de potência P = kW é utilizado 
para aquecer uma sala de dimensões 4 x 5 x 3 
metros. Considerando um rendimento de 75% no 
aquecimento e o calor específico do ar 
)CJ/(m 500.1c o3  , o tempo necessário para aquecer a 
sala de 10ºC até 20ºC é aproximadamente: 
a) 1 min 
b) 5 min 
c) 10 min 
d) 15 min 
e) 20 min 
 
304 - (UEPB/2006) 
Um aluno de Física, numa atividade de laboratório, 
aquece um corpo com o objetivo de determinar sua 
capacidade térmica. 
Para tanto, utiliza uma fonte térmica, de potência 
constante, que fornece 60 cal/s e constrói o gráfico 
abaixo, que mostra como a temperatura do corpo 
varia em função do tempo, ao ser aquecido por esta 
fonte de calor. Com base nessas informações, a 
capacidade térmica do corpo em cal/ºC é 
 
 
a) 60 
b) 20 
c) 10 
d) 40 
e) 30 
 
305 - (UERJ/2007) 
Uma dona de casa mistura, em uma garrafa térmica, 
100 mL de água a 25 ºC com 200 mL de água a 40 ºC. 
A temperatura final dessa mistura, logo após atingir o 
equilíbrio térmico, é , em graus Celsius, 
aproximadamente igual a: 
a) 29 
b) 32 
c) 35 
d) 38 
 
306 - (UFAL/2003) 
Para analisar as afirmações abaixo, considere a curva 
de aquecimento de 5,0 g de uma substância pura, 
inicialmente sólida, em função da energia por ela 
recebida. 
 
00. A temperatura de fusão da substância é 90 
ºC. 
01. O calor específico da substância na fase sólida 
vale 0,20 cal/g ºC. 
02. A capacidade térmica na fase líquida dessa 
substância vale 10 cal/ºC. 
03. O calor latente de fusão da substância é 30 
cal/g. 
04. A temperatura de ebulição da substância é 
120 ºC. 
 
307 - (UFAL/2002) 
Num calorímetro de capacidade térmica desprezível, 
contendo 40 g de água a 20 ºC, coloca-se um bloco 
de gelo de massa 15 g, à temperatura de 0 ºC. O calor 
latente de fusão do gelo é 80 cal/g e o calor 
específico da água é 1,0 cal/g ºC. 
Atingido o equilíbrio térmico, calcule: 
a) a temperatura final; 
b) a massa de água no estado líquido contida no 
calorímetro. 
 
308 - (UFAL/2006) 
A principal vantagem de se usar o tacho de cobre na 
culinária advém da propriedade desse metal 
apresentar 
a) baixa massa específica. 
b) baixo calor específico. 
c) elevada capacidade térmica. 
d) elevada condutividade térmica. 
e) elevado coeficiente de dilatação térmica. 
 
309 - (UFAL/2006) 
Uma cafeteira elétrica é utilizada no preparo de um 
delicioso cafezinho. Nela são aquecidos 250 g de 
água, da temperatura de 20 ºC a 100 ºC, por meio de 
um resistor de  30 ligado a uma tomada de 120 V. O 
tempo gasto no preparo desse cafezinho foi: 
Dados: 
Calor específico da água = 1,0 cal/g ºC 
 1 cal = 4,2J 
 
a) 5 min 10 s 
b) 4 min 35 s 
c) 4 min 10 s 
d) 3 min 35 s 
e) 2 min 55 s 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
310 - (UFPR/2006) Numa garrafa térmica há 100 g 
de leite à temperatura de 90 ºC. Nessa garrafa são 
adicionados 20 g de café solúvel à temperatura de 20 
°C. O calor específico do café vale 0,5 cal/(g ºC) e o do 
leite vale 0,6 cal/(g °C). A temperatura final do café 
com leite é de: 
a) 80 ºC. 
b) 42 ºC. 
c) 50 ºC. 
d) 60 ºC. 
e) 67 ºC. 
 
311 - (UFOP MG/2007) Um meteorito, de massa igual 
a 10 toneladas de ferro incandescente a 1000ºC e 
com uma velocidade de 4200 m/s, cai sobre uma 
pequena lagoa que contém 10 bilhões de litros de 
água a 0ºC. 
Dados: 1,0cal = 4,2J Cºg/cal0,1C OH2  Cºg/cal1,0CFe  
Densidade da água: 3OH cm/g0,1d 2  . 
a) Calcule a elevação da temperatura da lagoa 
ocorrida unicamente em função da conversão da 
energia cinética do meteorito em energia térmica. 
b) Calcule a elevação da temperatura da lagoa 
ocorrida unicamente em função da termalização do 
ferro com a água. 
 
312 - (UFPR/2007) Em um tipo particular de fogão, 
somente 2/5 da energia liberada na queima do 
combustível são utilizados para aquecer a água numa 
panela sobre ele. Calcule quantos gramas de 
combustível devem ser queimados nesse fogão para 
aquecer 1 kg de água desde 20ºC até 100ºC e fazer a 
sua vaporização. Considere que cada grama do 
combustível utilizado libera uma quantidade de 
energia de 2 kcal. 
 
313 - (UEG GO/2007) Para se manter acordado em 
seus estudos durante uma noite inteira, um 
estudante faz café colocando inicialmente um 
aquecedor elétrico de 420 W em 0,5 kg de água que 
possui calor específico igual a 1 cal/g ºC. 
Desprezando todas as perdas possíveis de calor e 
considerando 1 cal=4,2 J, respondaao que se pede: 
a) Qual o calor transferido para a água para 
elevar sua temperatura de 20 °C até 80 °C? 
b) Quantos minutos são necessários para 
aquecer a água? 
 
314 - (FFFCMPA RS/2007) Uma garrafa térmica, cuja 
capacidade térmica não pode ser desprezada, 
contém 280g de água. A temperatura do sistema 
garrafa-água é de 30 ºC. Uma massa de 70g de gelo 
d’água a 0 ºC é colocada na garrafa. Sabe-se que o 
calor específico da água no estado líquido é de 1 
cal/g.ºC e que o calor latente de fusão da água é de 
80 cal/g. Considerando que o sistema garrafa-água-
gelo é adiabático, que a pressão é de 1 atm e que a 
temperatura de equilíbrio é de 10 ºC, qual é a 
capacidade térmica da garrafa? 
a) 5 cal/ºC 
b) 10 cal/ºC 
c) 20 cal/ºC 
d) 25 cal/ºC 
e) 35 cal/ºC 
 
315 - (PUC RS/2007) Considere as afirmativas a 
seguir. 
A capacidade térmica de um corpo é determinada 
pelo quociente entre a quantidade de energia que 
deve receber ou ceder e a variação de temperatura 
correspondente. 
Esse conceito permite concluir corretamente que 
I. uma unidade de capacidade térmica pode ser 
kWh/ºC. 
II. no Sistema Internacional, a unidade de 
capacidade térmica é J/K. 
III. uma garrafa térmica que não tenha sido 
previamente aquecida ou resfriada e que conserva 
bem a temperatura do líquido que está dentro dela 
deve apresentar grande capacidade térmica. 
IV. uma garrafa térmica que não tenha sido 
previamente aquecida ou resfriada e que conserva 
bem a temperatura do líquido que está dentro dela 
deve apresentar pequena capacidade térmica. 
 
Estão corretas apenas 
a) I, II e III. 
b) I, II e IV. 
c) I e III. 
d) II e III. 
e) II e IV. 
 
316 - (UECE/2007) Uma amostra de cobre com, 
massa g 150mcu  , é aquecida em um forno de 
laboratório até a temperatura T, de 342ºC. Coloca-se, 
então, o cobre dentro de um frasco de vidro 
contendo água, na quantidade g300mA  . A 
temperatura inicial Ti da água e do frasco é de 6 ºC. 
Considerando o calor específico do cobre (Ccu) igual a 
0,1 cal/gºC, a capacidade calorífica efetiva do frasco 
vazio (Cef) igual a 45 cal/ºC e calor especifico da água 
(CA) 1,0 cal/gºC e, considerando, ainda, que o sistema 
está isolado, a temperatura final, Tf (em ºC), de 
equilíbrio térmico comum ao cobre, ao frasco e à 
água é: 
a) 20 
b) 30 
c) 40 
d) 50 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
317 - (UEPG PR/2008) 
A respeito de dois corpos de mesma massa )mm( 21  
e diferentes capacidades térmicas )CC( 21  que 
recebem quantidades iguais de calor )QQ( 21  , 
assinale o que for correto. 
01. O corpo de maior capacidade térmica 
experimenta menor variação de temperatura. 
02. O corpo de maior calor específico 
experimenta menor variação de temperatura. 
04. O corpo de menor capacidade térmica 
experimenta maior variação de temperatura. 
08. Os dois corpos experimentam a mesma 
variação de temperatura. 
 
318 - (UESC BA/2007) 
Para medir o calor específico de um determinado 
metal, foram colocados 80,0g de um líquido de calor 
específico 0,25cal/g°C a 22°C no interior de um 
calorímetro de capacidade térmica 5,0cal/°C. Em 
seguida, uma amostra de 100,0g do metal a 92°C foi 
introduzida no calorímetro. 
Sabendo-se que o equilíbrio térmico se estabeleceu a 
42°C, pode-se afirmar que o calor específico do 
metal, em cal/g°C, é de 
01. 0,10 
02. 0,15 
03. 0,20 
04. 0,25 
05. 0,30 
 
319 - (UFJF MG/2007) 
Considere uma pessoa que consuma 1200 kcal de 
energia diariamente e que 80% dessa energia seja 
transformada em calor. Se esse calor for totalmente 
transferido para 100 kg de água, qual variação de 
temperatura ocorreria na água? ( J 4,18 cal 1 , calor 
específico da água kJ/kg.K 4,18  ). 
a) 1,0 ºC. 
b) 9,6 ºC. 
c) 1,2 ºC. 
d) 8,0 ºC. 
e) 10 ºC. 
 
320 - (UNIFOR CE/2007) 
Em uma latinha de refrigerante foram colocados 100g 
de água a 20 °C. Sobre uma chama de potência 
constante, após 4,0 minutos, verificou-se que a 
temperatura subiu para 60 °C. 
Repetindo a experiência com uma latinha igual à 
primeira, contendo 100 g de outro líquido, também a 
20 °C, sobre a mesma chama, notou-se que a 
temperatura sofreu acréscimo de 30 °C após 2,0 
minutos de aquecimento. O calor específico do 
líquido vale aproximadamente, em cal/g °C, 
Dado: 
cágua = 1,0 cal/g °C 
a) 1,5 
b) 1,0 
c) 0,67 
d) 0,50 
e) 0,33 
 
321 - (MACK SP/2008) 
Ao nível do mar, certa pessoa necessitou aquecer 2,0 
litros d’água, utilizando um aquecedor elétrico de 
imersão, cuja potência útil é constante e igual a 1,0 
kW. O termômetro disponibilizado estava calibrado 
na escala Fahrenheit e, no início do aquecimento, a 
temperatura indicada era 122 ºF. O tempo mínimo 
necessário para que a água atingisse a temperatura 
de ebulição foi 
 
a) 1 min 40 s 
b) 2 min 
c) 4 min 20 s 
d) 7 min 
e) 10 min 
 
322 - (PUC RJ/2008) 
Quanto calor precisa ser dado a uma placa de vidro 
de 0,3 kg para aumentar sua temperatura em 80 °C? 
(Considere o calor específico do vidro como 70 J/kg 
°C) 
a) 1060 J 
b) 1567 J 
c) 1680 J 
d) 1867 J 
e) 1976 J 
 
323 - (PUC RJ/2008) 
Uma quantidade m de água a 90 ºC é misturada a 1,0 
kg de água a 30 ºC. O resultado final em equilíbrio 
está a 45 °C. 
A quantidade m, em kg, vale: 
a) 1,00 
b) 2,00 
c) 0,66 
d) 0,33 
e) 3,00 
 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
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324 - (UFSCar SP/2008) 
Após ter estudado calorimetria, um aluno decide 
construir um calorímetro usando uma lata de 
refrigerante e isopor. Da latinha de alumínio removeu 
parte da tampa superior. Em seguida, recortou anéis 
de isopor, de forma que estes se encaixassem na 
latinha recortada, envolvendo-a perfeitamente. 
 
Em seu livro didático, encontrou as seguintes 
informações: 
 
a) Determine a capacidade térmica desse 
calorímetro, sabendo que a massa da latinha após o 
recorte realizado era de 15 x 10–3 kg. 
b) Como a capacidade térmica do calorímetro 
era muito pequena, decidiu ignorar esse valor e 
então realizou uma previsão experimental para o 
seguinte problema: 
Determinar a temperatura que deve ter atingido um 
parafuso de ferro de 0,1 kg aquecido na chama de um 
fogão. 
Dentro do calorímetro, despejou 0,2 L de água. Após 
alguns minutos, constatou que a temperatura da 
água era de 19ºC. Aqueceu então o parafuso, 
colocando-o em seguida no interior do calorímetro. 
Atingido o equilíbrio térmico, mediu a temperatura 
do interior do calorímetro, obtendo 40ºC. Nessas 
condições, supondo que houvesse troca de calor 
apenas entre a água e o parafuso, determine 
aproximadamente a temperatura que este deve ter 
atingido sob o calor da chama do fogão. 
 
325 - (UNESP/2008) 
Ao ser anunciada a descoberta de novo planeta em 
torno da estrela Gliese581 e a possível presença de 
água na fase líquida em sua superfície, reavivou-se a 
discussão sobre a possibilidade de vida em outros 
sistemas. Especula-se que as temperaturas na 
superfície do planeta são semelhantes às da Terra e a 
pressão atmosférica na sua superfície é estimada 
como sendo o dobro da pressão na superfície da 
Terra. A essa pressão, considere que o calor latente 
de vaporização da água no novo planeta seja 526 
cal/g e a água atinja o ponto de ebulição a 120 ºC. 
Calcule a quantidade necessária de calor para 
transformar 1 kg de água a 25 ºC totalmente em 
vapor naquelas condições, considerando o calor 
específico da água 1 cal/g. 
 
326 - (UNIFESP SP/2008) 
Em uma experiência de laboratório, um aluno mede a 
temperatura de uma pequena quantidade de água 
contida em um tubo de ensaio (a água e o tubo foram 
previamente aquecidos e estão em equilíbrio 
térmico). Para isso, imerge nessa água um 
termômetro de mercúrio em vidro que, antes da 
imersão, marcava a temperatura ambiente: 20 ºC. 
Assim que todo o bulbodo termômetro é imerso na 
água, a coluna de mercúrio sobe durante alguns 
segundos até atingir 60 ºC e logo começa a baixar. 
Pode-se afirmar que a temperatura da água no 
instante em que o termômetro nela foi imerso era 
a) de 60 ºC, pois o termômetro nunca interfere 
na medida da temperatura e o calor perdido para o 
ambiente, nesse caso, é desprezível. 
b) de 60 ºC porque, nesse caso, embora possa 
haver perda de calor para o termômetro e para o 
ambiente, essas perdas não se manifestam, pois a 
medida da temperatura é instantânea. 
c) maior do que 60 ºC; a indicação é menor 
exclusivamente por causa da perda de calor para o 
ambiente, pois o termômetro não pode interferir na 
medida da temperatura. 
d) maior do que 60 ºC e a indicação é menor 
principalmente por causa da perda de calor para o 
termômetro. 
e) menor do que 60 ºC porque, nesse caso, a 
água absorve calor do ambiente e do termômetro. 
 
327 - (PUC SP/2008) 
Leia a tirinha a seguir: 
 
 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
 
Bill Watterson (Calvin e Haroldo) 
 
O fato de Calvin e Haroldo sentirem as sensações de 
calor e de frio, acima, sugere que a situação se passa 
a) de manhã e o calor específico da areia é 
maior do que o da água. 
b) à tarde e o calor específico da areia é maior 
do que o da água. 
c) de manhã e o calor específico da areia é 
menor do que o da água. 
d) à tarde e o calor específico da areia é menor 
do que o da água. 
e) ao meio-dia e o calor específico da areia é 
igual ao da água. 
 
328 - (UECE/2008) 
A massa total estimada de água existente na Terra é 
cerca de 1021 kg. Admitindo-se que a energia total 
anual consumida pela humanidade no planeta seja da 
ordem de 1022 J, se pudéssemos aproveitar, de 
alguma maneira, um quarto da quantidade de calor 
liberado devido à diminuição da temperatura da 
massa de água em 1ºC, poderíamos suprir o consumo 
energético da humanidade por, aproximadamente: 
a) 1 mês 
b) 1 ano 
c) 100 anos 
d) 10 anos 
 
329 - (UEMS/2008) 
Em um calorímetro ideal misturam–se 200 gramas de 
água a uma temperatura de 58ºC com M gramas de 
gelo a –10ºC. Sabendo que a temperatura de 
equilíbrio dessa mistura será de 45ºC, o valor da 
massa M do gelo em gramas é de: (calor específico da 
água: Cºg/cal0,1cágua  ; calor específico do gelo: 
Cºg/cal5,0cgelo  ; calor latente de fusão do gelo: 
80cal/g) 
a) 12 
b) 15 
c) 20 
d) 25 
e) 40 
 
330 - (UERJ/2008) 
O calor específico da água é da ordem de 
1-1 C.ºcal.g 0,1  e seu calor latente de fusão é igual a 
-1cal.g 80 . 
Para transformar 200g de gelo a 0 ºC em água a 30 
ºC, a quantidade de energia necessária, em 
quilocalorias, equivale a: 
a) 8 
b) 11 
c) 22 
d) 28 
 
331 - (UFAM/2008) 
60 gramas de gelo a 00C absorvem calor do sol na 
taxa de X (cal/min) e se derretem completamente em 
5 minutos. Pode-se afirmar que a quantidade de 
calorias por minutos (X) que o gelo absorveu, em 
média, é: (Dado: calor latente de fusão do gelo = 80 
cal/g.) 
a) 960 
b) 400 
c) 560 
d) 24000 
e) 2400 
 
332 - (UFJF MG/2008) 
As ondas eletromagnéticas emitidas pelos telefones 
celulares penetram certa distância no tecido humano, 
provocando um aumento de sua temperatura. Essas 
ondas têm, em média, uma potência de 0,40 W. 
Consideremos que a energia dos celulares se 
concentre na orelha. Estimemos em 20 g a massa da 
orelha de uma pessoa, sabendo-se que o corpo 
humano é formado, basicamente, por água. 
Consideremos que apenas 50% da energia emitida 
pelo celular seja responsável pelo referido aumento 
de temperatura J) 4,2 cal 1(  . 
a) Admitindo-se que não haja perdas, calcule a 
energia, em joules, que um usuário deve receber, de 
modo que sua orelha sofra um acréscimo de 
temperatura de 1°C. 
b) Calcule o tempo total de conversação 
necessário para que o usuário tenha esse acréscimo 
de temperatura de 1°C. 
c) O processo pelo qual ouvimos o som do 
celular é devido somente a essas ondas 
eletromagnéticas, ou existem ondas de outra 
natureza envolvidas? Justifique sua resposta. 
 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
333 - (UFMG/2008) 
Em uma aula no Laboratório de Física, o Professor 
Jésus realiza o experimento que se descreve a seguir. 
Inicialmente, ele imerge um aquecedor elétrico em 
1,0 kg de água, à temperatura de 23 ºC, contida num 
recipiente de isopor. 
Em seguida, o recipiente é tampado e o aquecedor é 
ligado, até a temperatura da água atingir 45 ºC. 
Considere que a tensão e a corrente elétricas, no 
aquecedor, são, respectivamente, de 220 V e de 1,0 
A. 
Despreze a capacidade térmica do recipiente e a do 
aquecedor. 
1. Com base nessas informações, CALCULE o 
tempo que o aquecedor ficou ligado. 
2. Em seguida, o Professor Jésus coloca 0,60 kg 
de gelo, a 0,0 ºC, na água contida no recipiente, 
tampa-o novamente, e espera até a temperatura dela 
se estabilizar. 
Sabe-se que o calor latente de fusão do gelo é de 
J/kg 10 x 3,3 5 . 
Considerando essas informações, CALCULE a 
temperatura da água no final desse experimento. 
 
334 - (UFOP MG/2008) 
No gráfico a seguir, vemos a temperatura )K( de 
uma massa g 100m  de zinco, inicialmente em estado 
sólido, em função da quantidade de calor fornecida a 
ela. 
 
Considerando as informações dadas, assinale a 
alternativa incorreta. 
a) O calor liberado pela massa de zinco no 
resfriamento de C para A é 2330cal. 
b) O calor específico do zinco no estado sólido 
vale Ccal/gº 093,0cZn  . 
c) O calor latente de fusão do zinco é de 
cal/g 1400LZn  . 
d) A temperatura de fusão do zinco é de 
Cº419F  . 
 
335 - (UFRRJ/2008) 
Num dia de muito calor, a governanta de uma 
residência decide fazer um refresco para as crianças 
que realizam um estudo em grupo. Contudo, ao abrir 
a geladeira, percebe que as garrafas de água estão 
todas vazias, restando, no congelador, apenas uma 
garrafa cujo conteúdo encontra-se inteiramente sob 
a forma de gelo. 
Resolve, então, deixar a garrafa exposta ao ambiente 
e aguardar um tempo até sua completa 
transformação em água. O gráfico a seguir ilustra esta 
mudança de fase. 
 
Considerando que o volume de água contido na 
garrafa é de 1 litro, e dado cal/g, 80LF 
ccal/gº 5,0cgelo  e ccal/gº 1cágua  , pergunta-se: 
a) Qual foi a quantidade de calor recebida, em 
calorias, pelo sistema, durante a sua mudança de 
fase? 
b) Qual foi a quantidade de calor recebida, em 
calorias, pelo sistema, para que, ao final, tivéssemos 
água, na fase líquida, à temperatura ambiente de 30 
ºC? 
 
336 - (UFSC/2008) Assinale a(s) proposição(ões) 
CORRETA(S) em relação a alguns fenômenos que 
envolvem os conceitos de temperatura, calor, 
mudança de estado e dilatação térmica. 
01. A temperatura de um corpo é uma grandeza 
física relacionada à densidade do corpo. 
02. Uma substância pura ao receber calor ficará 
submetida a variações de temperatura durante a 
fusão e a ebulição. 
04. A dilatação térmica é um fenômeno 
específico dos líquidos, não ocorrendo com os 
sólidos. 
08. Calor é uma forma de energia. 
16. O calor se propaga no vácuo. 
 
337 - (UFG GO/2000) A temperatura é uma das 
grandezas termodinâmicas cuja variação pode alterar 
as propriedades térmicas de substâncias. Assim, 
01. devido a uma diferença de densidade entre 
as partes de um fluido (líquidos, gases e vapores), o 
processo de propagação de calor ocorre por 
convecção térmica. 
02. a capacidade térmica depende do estado de 
agregação da substância. 
03. a temperatura é a medida da quantidade de 
calor de uma substância. 
04. o ponto de fusão e o ponto de solidificação 
de uma substância ocorrem em temperaturas 
diferentes, à mesma pressão. 
 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
338 - (UNIMONTES MG/2008)Foi observado que, pela manhã, em regiões 
litorâneas, o mar está mais frio que a areia. A água 
demora mais para se aquecer, pois precisa de maior 
quantidade de calor para sofrer a mesma variação de 
temperatura sofrida pela areia. Isso indica que a água 
pode ter um(a) 
a) calor específico maior que o da areia. 
b) calor específico menor que o da areia. 
c) estado de agregação. 
d) capacidade térmica menor que a de uma 
mesma massa de areia. 
 
339 - (UFG GO/2001) 
No gráfico, está representada a variação da 
temperatura em função do tempo de uma massa de 
200g d’água. Suponha que a fonte forneceu energia 
térmica a uma potência constante desde o instante t 
= 0, e que toda essa energia foi utilizada para aquecer 
a água. Dado: c = 1,0 cal/gºC. 
 
100
T(ºC)
0 1 2,25 9 t(min) 
 
Analisando-se o gráfico, pode-se afirmar que 
01. no primeiro minuto, não ocorreu absorção de 
calor. 
02. a potência da fonte térmica é de 16 kcal/min. 
03. de 0 a 9 minutos, ocorreram três transições 
de fase. 
04. a temperatura da água para t = 2 min é 80 ºC. 
 
340 - (UFG GO/1999) 
Um pescador, na beira do rio, necessita de água 
fervendo (a 100ºC) para fazer uma refeição. E, para 
isto, ele dispõe de uma chaleira de alumínio com 1,5 l 
de água, inicialmente a 15ºC, e em fogareiro a gás 
que lhe fornece uma potência de 2000 watts. 
Sabendo-se que 40% da energia fornecida pelo 
fogareiro é perdida para o ambiente e que 1 cal = 4,2 
J, que o calor específico da água é igual a 1 cal/gºC, 
que a densidade da água é igual a 1 g/cm3 e que o 
calor latente de vaporização da água é igual a 540 
cal/g, calcule: 
a) quantos joules são necessários para ferver a 
água; 
b) o tempo gasto para aquecer e vaporizar toda 
a água, caso ele esquecesse a chaleira no fogo. 
 
341 - (UFG GO/1999) 
Dois sólidos isotrópicos A e B, de mesma massa, 
comportam-se como mostra o gráfico abaixo, quando 
recebem calor de uma fonte, à taxa de 100 cal/min. 
 
20
40
60 B
A
4 t(min)
T(ºC)
 
 
a) Qual dos sólidos apresenta maior capacidade 
térmica? Justifique. 
b) Qual dos dois sólidos possui maior razão 
entre as densidades inicial e final (di/df), ao término d 
aquecimento? Justifique. 
 
342 - (UFG GO/2001) 
No diagrama Q x t, estão representadas as 
quantidades de calor absorvidas por duas 
substâncias, A e B, cujas massas são, 
respectivamente, iguais a 100 g e 160 g, em função 
da temperatura. Considere 0°C a temperatura inicial 
das substâncias. 
 
0 t 60 t(°C)
150
300
400
Q(cal) B
A
 
 
a) Determine as capacidades térmicas e os 
calores específicos de A e B. 
b) Determine as quantidades de calor 
absorvidas por A e B, quando ambas estiverem à 
temperatura t, indicada no gráfico. 
 
 
 
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343 - (UEG GO/2008) 
Dois corpos A e B são aquecidos mediante a absorção 
de energia, como é mostrado no gráfico acima. No 
intervalo de temperatura mostrado, é CORRETO 
afirmar: 
 
a) A capacidade térmica do corpo B é igual a 2,5 
cal/ºC. 
b) O calor específico do corpo A é zero. 
c) A capacidade térmica do corpo A é 2 cal/ºC. 
d) O corpo B precisa de mais energia que A para 
obter a mesma elevação de temperatura. 
 
344 - (UESPI/2008) 
Misturam-se duas quantidades de massas m1 e m2 de 
uma mesma substância, as quais se encontram 
respectivamente a temperaturas distintas T1 e T2. 
Sabe-se também que 21 mm  e que as trocas de calor 
são restritas à própria mistura. Para tal situação, a 
temperatura final de equilíbrio desta mistura é: 
a) 2/)TT( 21  
b) 2/121 )TT(  
c) 2/1212211 )mm2/()TmTm(  
d) )TT/(TT2 2121  
e) )mm/()TmTm( 212211  
 
345 - (UFLA MG/2008) 
Duas amostras, uma de alumínio e outra de cobre, de 
mesma massa e temperatura inicial Cº200  , são 
colocadas no interior de um calorímetro com água a 
40ºC. Após certo tempo, o sistema atinge o equilíbrio 
térmico. Considerando que o calor específico do 
alumínio é maior que o calor específico do cobre, 
pode–se afirmar que 
a) a amostra de alumínio está a uma 
temperatura menor que a temperatura da amostra 
de cobre. 
b) a amostra de alumínio absorveu mais energia 
que a amostra de cobre. 
c) ambas as amostras absorveram a mesma 
quantidade de energia. 
d) a amostra de alumínio absorveu menos 
energia que a amostra de cobre. 
 
346 - (UFU MG/2008) Um pedaço de cobre sólido, 
de massa 1 Kg a 20 ºC é colocado em um recipiente 
que contém uma grande quantidade de nitrogênio 
líquido a 77,3 K e 1 atm. Após um tempo, o cobre 
entra em equilíbrio térmico com o nitrogênio. 
Dados: Calor latente de vaporização do nitrogênio é 
48 cal/g 
Calor específico do cobre é 0,092 cal/gºC 
Temperatura de fusão da água a 1 atm é 273,3 K 
Temperatura de ebulição do nitrogênio a 1 atm é 
77,3 K 
Com base nessas informações, pode-se afirmar que a 
massa de nitrogênio evaporada nesse processo é de 
aproximadamente 
a) 82 g. 
b) 0,41 Kg. 
c) 820 Kg. 
d) 41 g. 
 
347 - (UPE/2008) Um pequeno aquecedor elétrico 
de imersão é utilizado para aquecer 100g de água a 
fim de preparar uma xícara de café instantâneo. O 
aquecedor converte energia elétrica em energia 
térmica à taxa de 200 W. Considere o calor específico 
da água como sendo Cº cal/g 1c  e J 4,2 cal 1  . A 
temperatura inicial da água é de 20 ºC. Para que a 
água atinja a temperatura final de 100 ºC, o tempo 
necessário vale, em segundos, 
a) 152 
b) 129 
c) 168 
d) 115 
e) 117 
 
348 - (UEM PR/2008) Três diferentes substâncias A, 
B e C, de mesma massa e com a mesma temperatura 
inicial, recebem a mesma quantidade de calor 
durante 10 minutos. A temperatura ao término dos 
10 minutos aumentou 5,0 ºC e 10,0 ºC, 
respectivamente, para as substâncias A e B. A 
substância C tem o calor específico de 2,200 J/gºC e é 
quatro vezes maior que o calor específico da 
substância A. Assinale o que for correto. 
01. O calor específico da substância A é 0,500 J/g 
ºC. 
02. O calor específico da substância B é 0,275 J/g 
ºC. 
04. Ao final dos 10 minutos, se colocadas em 
contato, as três substâncias estão em equilíbrio 
térmico. 
08. Se as substâncias, colocadas em contato, 
trocarem calor livremente entre si, a soma algébrica 
das quantidades de calor trocadas pelas substâncias, 
até o estabelecimento do equilíbrio térmico, é nula. 
16. A variação da temperatura da substância C, 
ao final dos 10 minutos, é 1/4 da variação da 
temperatura da substância A. 
 
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349 - (CEFET PR/2008) 
Uma atitude que implica em desperdício de energia 
consiste em colocar alimentos ainda quentes dentro 
da geladeira. Em tal situação é melhor deixá-los fora 
da geladeira até que sua temperatura fique igual à 
ambiente. Para dimensionar esta perda de energia, 
considere, por exemplo, que 3,0 kg de alimentos a 
75ºC sejam colocados dentro de uma geladeira, cuja 
temperatura interna seja igual a 5ºC. O calor 
específico destes alimentos é igual a 4000 J/kg.K. 
 
Considere que apenas 30% de toda a energia 
consumida pelo aparelho são utilizados para resfriar 
o alimento para 50C. A energia consumida pela 
geladeira, em kJ, é igual a: 
a) 1200. 
b) 2100. 
c) 2800. 
d) 3200. 
e) 4800. 
 
350 - (CEFET PR/2008) 
No manual de uso de um determinado fogão a “gás” 
é informado que a potência de chama rápida é 3360 
W. Considere que sobre a chama desse fogão foi 
colocada uma chaleira contendo 1,0 litro de água a 
18ºC. Mesmo desprezando as perdas de calor para a 
chaleira e para o ambiente, o intervalo de tempo 
mínimo para aquecer a água até 98ºC será de: 
(Considere o calor específico da água como 4,2 
kJ/kgºC) 
a) 1min e 40s. 
b) 2min e 10s. 
c) 2min e 50s. 
d) 3min e 10s. 
e) 4min e 20s. 
 
351 - (FEI SP/2008) 
Uma massa de 100 g de água foi colocadadentro de 
um calorímetro. Após certo tempo, mediu-se a 
temperatura do conjunto, que já se encontrava em 
equilíbrio térmico, e encontrouse 20ºC. Em seguida, 
adicionou-se 200 g de água a 80ºC e, após o novo 
equilíbrio térmico, mediu-se a temperatura final e 
encontrou-se 50ºC. Qual é a capacidade térmica do 
calorímetro? 
Despreze trocas de calor com o ambiente. 
Adote g = 10 m/s2 
a) 50 cal/ºC 
b) 100 cal/ºC 
c) 150 cal/ºC 
d) 200 cal/ºC 
e) 80 cal/ºC 
 
352 - (FFFCMPA RS/2008) 
Considere as seguintes afirmações sobre termologia. 
I. O calor específico é uma propriedade das 
substâncias e a capacidade térmica é uma 
propriedade de determinado corpo. 
II. A capacidade térmica pode ser expressa em 
J/K, e calor específico pode ser expresso em J/(kg.K). 
III. Sabe-se que o calor específico do vidro é 0,20 
cal/(g.ºC) e o do ouro é 0,031 cal/g.ºC. Assim, se a 
mesma quantidade de água, a 50ºC for colocada em 
dois recipientes de mesma massa, a 20ºC, um de 
vidro e outro de ouro, a temperatura de equilíbrio 
térmico entre a água e os recipientes será maior no 
de ouro. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas II. 
b) Apenas I e II. 
c) Apenas I e III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
353 - (UDESC/2008) 
Certa substância, cuja massa é 200 g, inicialmente 
sólida à temperatura de -10ºC, passa pelas 
transformações de fase mostradas no gráfico abaixo. 
 
O calor específico na fase sólida, o calor latente de 
fusão e a temperatura de vaporização dessa 
substância são, respectivamente: 
a) 0,5 cal/gºC; 10 cal/g; 5ºC. 
b) 0,5 cal/gºC; 10 cal/g; 35ºC. 
c) 1,0 cal/gºC; 10 cal/g; 35ºC. 
d) 1,0 cal/gºC; 10 cal/g; 5ºC. 
e) 1,0 cal/gºC; 5,0 cal/g; 35ºC. 
 
 
 
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354 - (UEPG PR/2008) 
Dois pequenos blocos de alumínio, de massas m1 e 
m2, cujas temperaturas são, respectivamente, T1 e T2, 
encontram-se inicialmente isolados um do outro. 
Considerando que m1 > m2 e que T2 > T1, assinale o 
que for correto. 
 
01. Sendo T2 > T1 e m2 > m1, então o bloco m2 
possui maior quantidade de calor que o bloco m1. 
02. Uma vez que os blocos são constituídos de 
um mesmo material, ambos possuem a mesma 
capacidade térmica. 
04. Se os dois blocos forem colocados em 
contato, ocorrerá um fluxo de energia, na forma de 
calor, cujo sentido será do bloco m2 para o bloco m1. 
08. Se os dois blocos forem colocados em 
contato, o fluxo de calor entre eles cessará quando 
for atingido o equilíbrio térmico. 
16. Se os dois blocos forem colocados em 
contato, após ser atingido o equilíbrio térmico a 
temperatura dos blocos será menor que T2 e maior 
que T1. 
 
355 - (UFV MG/2008) 
As tabelas abaixo mostram algumas propriedades do 
gelo e da água. 
cal/g 540---Ccal/gº 1,00água
---cal/g 80Ccal/gº 0,55gelo
ão vaporizaçde
latentecalor 
fusão de
latentecalor 
específico
calor 
 
A quantidade de calor necessária para transformar 
100 g de gelo a -10ºC em água a +10ºC e: 
a) 9000 cal 
b) 8000 cal 
c) 9550 cal 
d) 1000 cal 
 
356 - (UNIMONTES MG/2008) 
Uma moeda de cobre, cuja massa mc é 75 g, é 
aquecida em um forno de laboratório até uma 
temperatura T de 312 ºC. A moeda é então largada 
em um béquer de vidro contendo uma massa ma de 
220 g de água. A capacidade térmica CB do béquer é 
de 45 cal/K. A temperatura inicial Ti da água e do 
béquer é de 12 ºC. Supondo que a moeda, o béquer e 
a água sejam um sistema isolado e que a água não se 
evapore, a temperatura final Tf do sistema em 
equilíbrio térmico é, aproximadamente, 
Dados: 
calor específico da água = 1,000 cal/gºC 
calor específico do cobre = 0,094 cal/gºC 
 
a) Tf = 30ºC. 
b) Tf = 55ºC. 
c) Tf = 60ºC. 
d) Tf = 20ºC. 
 
357 - (FEI SP/2008) 
Em um calorímetro com capacidade térmica de 50 
cal/°C existem 100 g de água em equilíbrio térmico a 
30 °C. Qual é a quantidade de água a 80 °C que deve 
ser acrescentada ao calorímetro para que a nova 
temperatura de equilíbrio seja o dobro da inicial? 
Dado: Cº cal/g 00,1cágua  
Adote g = 10 m/s2 
a) 100 g 
b) 125 g 
c) 150 g 
d) 200 g 
e) 225 g 
 
358 - (UFOP MG/2008) 
Considere uma partícula presa a uma mola ideal de 
constante elástica N/m 420k  e mergulhada em um 
reservatório térmico, isolado termicamente, com 10 
litros de água. Se distendermos a mola 10cm além de 
seu ponto de equilíbrio e a soltarmos, ela passa a 
executar oscilações com amplitudes decrescentes até 
parar. 
a) Qual foi a força necessária para distender a 
mola de 10cm? 
b) Calcule a energia potencial elástica da mola 
para um deslocamento de 10cm. 
c) Calcule a variação da temperatura da água 
para o caso (B), considerando que toda a energia 
potencial elástica da mola seja transferida para a 
água na forma de calor. 
Dados: Cº cal/g 1c OH 2  , joules 4,2cal 1  e densidade da 
água = 1g / cm3. 
 
359 - (UFU MG/2007) 
O recipiente de paredes adiabáticas, apresentado na 
figura abaixo, está completamente cheio com 51 
gramas de água a uma temperatura de 20ºC. 
 
 
Uma chave de ferro de massa 40 gramas e com 
temperatura inicial de 220 ºC é totalmente imersa 
nesse recipiente, de forma muito rápida. Após um 
longo intervalo de tempo, o sistema entra em 
 
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equilíbrio térmico. Conhecendo-se a densidade do 
ferro, 3g/cm 8 , a densidade da água, 3g/cm 1 , o calor 
específico do ferro, Cº cal/g 1,0 e o calor específico da 
água, Cº cal/g 1 , calcule: 
a) o volume inicial da chave. 
b) a temperatura final do sistema. 
c) a variação volumétrica da chave após entrar 
em equilíbrio térmico com a água, sabendo-se que o 
coeficiente de dilatação volumétrica do ferro é igual a 
-1-5 Cº 10 x 0,4 . 
 
360 - (UFRN/2011) 
A existência da água em seus três estados físicos, 
sólido, líquido e gasoso, torna nosso Planeta um local 
peculiar em relação aos outros Planetas do Sistema 
Solar. Sem tal peculiaridade, a vida em nosso Planeta 
seria possivelmente inviável. Portanto, conhecer as 
propriedades físicas da água ajuda a melhor utilizá-la 
e assim contribuir para a preservação do Planeta. 
Na superfície da Terra, em altitudes próximas ao nível 
do mar, os estados físicos da água estão diretamente 
relacionados à sua temperatura conforme mostrado 
no Gráfico ao lado. Esse Gráfico representa o 
comportamento de uma massa de 1,0 g de gelo a 
uma temperatura inicial de – 50ºC, colocada em um 
calorímetro que, ligado a um computador, permite 
determinar a temperatura da água em função da 
quantidade de calor que lhe é cedida. 
 
 
 
Observando-se o Gráfico, pode-se concluir que a 
quantidade de calor necessária para liquefazer a 
massa de 1,0g de água e elevar sua temperatura de 
0ºC até 100ºC é, respectivamente, 
 
a) 105 cal e 80 cal. 
b) 105 cal e 100 cal. 
c) 80 cal e 105 cal. 
d) 100 cal e 105 cal. 
 
361 - (UEM PR/2009) 
O gráfico abaixo ilustra a variação da quantidade de 
calor em função da variação da temperatura para 
duas substâncias diferentes. Analise o gráfico e 
assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
 
 
 
01. Se A e B tiverem massas idênticas, a 
capacidade térmica de A é maior que a capacidade 
térmica de B. 
02. A capacidade térmica das substâncias 
depende da massa das mesmas. 
04. A capacidade térmica de B é 3,0 cal/ºC. 
08. Se os calores específicos das substâncias 
forem os mesmos, a massa de B é maior que a de A. 
16. Para aquecer a substância A de 10,0 ºC para 
20,0 ºC em 10 minutos, a fonte de calor fornece 
potência a uma taxa constante de 10,0 cal/min. 
 
362 - (UERJ/2009) 
Um adulto, ao respirar durante um minuto, inspira, 
em média, 8,0 litros de ar a 20 ºC, expelindo-os a 
37ºC. 
Admita que o calor específico e a densidade do ar 
sejam, respectivamente, iguais a -1-1 Cº . g cal. 0,24 e 
-1L . g 1,2 . 
Nessascondições, a energia mínima, em 
quilocalorias, gasta pelo organismo apenas no 
aquecimento do ar, durante 24 horas, é 
aproximadamente igual a: 
 
a) 15,4 
b) 35,6 
c) 56,4 
d) 75,5 
 
363 - (UESPI/2009) 
Três esferas maciças idênticas, feitas de ferro, são 
colocadas no interior de um calorímetro ideal. 
Inicialmente, as temperaturas das esferas são 
respectivamente iguais a 30 ºC, 50 ºC e 70 ºC. Qual 
será a temperatura das esferas quando o sistema 
atingir o equilíbrio térmico? 
 
a) 20 ºC 
b) 30 ºC 
c) 40 ºC 
d) 50 ºC 
e) 60 ºC 
 
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364 - (UFMG/2009) 
Num Laboratório de Física, faz-se uma experiência 
com dois objetos de materiais diferentes – R e S –, 
mas de mesma massa, ambos, inicialmente, no 
estado sólido e à temperatura ambiente. 
Em seguida, os dois objetos são aquecidos e, então, 
mede-se a temperatura de cada um deles em função 
da quantidade de calor que lhes é fornecida. 
Os resultados obtidos nessa medição estão 
representados neste gráfico: 
 
 
 
Sejam LR e LS o calor latente de fusão dos materiais R 
e S, respectivamente, e cR e cS o calor específico dos 
materiais, no estado sólido, também 
respectivamente. 
Considerando-se essas informações, é CORRETO 
afirmar que 
 
a) cR < cS e LR < LS. 
b) cR < cS e LR > LS. 
c) cR > cS e LR < LS. 
d) cR > cS e LR > LS. 
 
365 - (UNINOVE SP/2009) 
Na cavidade de um grande bloco de gelo fundente a 0 
ºC é depositado um pedaço de 200 g de certo metal a 
80 ºC. 
Observa-se a formação de 25 g de água ao ser 
atingido o equilíbrio térmico. O calor latente de fusão 
do gelo é de 80 cal/g. O calor específico do metal 
vale, em cal/(g.ºC), 
 
a) 0,025. 
b) 0,05. 
c) 0,125. 
d) 0,25. 
e) 0,50. 
 
366 - (UNISA SP/2009) 
A figura ilustra o aparato utilizado por James P. Joule 
(1818-1889) na determinação do equivalente 
mecânico do calor J) 4cal 1(  . 
 
 
 
Os corpos suspensos têm massa 1 kg cada e podem 
realizar uma queda vertical de 1 metro, em um local 
em que 2m/s 10g  . 
Admita que toda a energia potencial correspondente 
ao movimento de queda dos dois corpos seja 
utilizada para aquecer 10 gramas de água. 
Sendo o calor específico da água 1 cal/g. ºC, a 
variação de temperatura (em ºC) da água foi de 
 
a) 0,25. 
b) 0,50. 
c) 0,75. 
d) 1,00. 
e) 5,00. 
 
367 - (UNISC RS/2009) 
Em um calorímetro, de capacidade térmica 
desprezível, um pedaço de 150 gramas de um 
determinado metal de calor específico igual a 
Cº cal/g 0,1 , à temperatura de 430 ºC, é colocado em 
110 gramas de água de calor específico igual a 
Cº cal/g 1,0 , à temperatura de 20 ºC. 
Assinale a alternativa que representa, 
aproximadamente, a temperatura de equilíbrio da 
mistura. 
 
a) 76,43 ºC 
b) 79,70 ºC 
c) 89,25 ºC 
d) 69,20 ºC 
e) 85,74 ºC 
 
 
 
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368 - (UFG GO/2009) 
Com o objetivo de economizar energia, um morador 
instalou no telhado de sua residência um coletor 
solar com capacidade de cal/dia 10 x 2,1 8 . Toda essa 
energia foi utilizada para aquecer L 10 x 0,2 3 de água 
armazenada em um reservatório termicamente 
isolado. De acordo com estes dados, a variação da 
temperatura da água (em graus Celsius) ao final de 
uma dia é de: 
Dados: calor específico da água Cºg/cal0,1ca  
Densidade da água 3a cm/g0,1d  
 
a) 1,2 
b) 6,0 
c) 12,0 
d) 60,0 
e) 120,0 
 
369 - (UFRN/2009) 
Segundo pesquisadores, o aquecimento global deve-
se a fatores tais como o processo de decomposição 
natural de florestas, o aumento da atividade solar, as 
erupções vulcânicas, além das atividades humanas, 
os quais contribuem para as alterações climáticas, 
com conseqüente derretimento das calotas polares e 
aumento do nível médio dos oceanos. 
Tentando simular o processo de derretimento das 
calotas polares em escala de laboratório, um 
estudante utilizou um calorímetro contendo um 
bloco de 1,0 kg de gelo a –30 ºC, ao qual foi 
adicionada certa quantidade de calor. 
Dados: 
 Quantidade de calor sensível recebido ou 
cedido por uma substância: TmcQ  
 Quantidade de calor latente recebido ou 
cedido por uma substância durante uma mudança de 
estado físico: Q = mL 
 Calor específico do gelo: Cº J/kg 10 x 1,2c 3g  
 Calor latente de fusão do gelo: 
J/kg 10 x 3,3L 5fg  
 
A partir dessas informações, 
 
a) determine a quantidade de calor que deve 
ser adicionada ao calorímetro para elevar a 
temperatura do gelo de -30 ºC para 0 ºC; 
b) determine a quantidade de calor que deve 
ser adicionada ao calorímetro para transformar o 
gelo a 0 ºC em líquido a 0 ºC; 
c) considerando que, no norte da Groenlândia, 
a temperatura média do gelo é cerca de -30 ºC e que 
a massa média de gelo derretida (entre 2003 e 2007) 
foi de kg/ano 10 x 0,8 13 , determine a quantidade de 
calor necessária para realizar, anualmente, o 
processo de transformação dessa quantidade de gelo 
em água. 
 
370 - (FGV/2009) 
Como não ia tomar banho naquele momento, um 
senhor decidiu adiantar o processo de enchimento de 
seu ofurô (espécie de banheira oriental), deixando-o 
parcialmente cheio. Abriu o registro de água fria que 
verte 8 litros de água por minuto e deixou-o 
derramar água à temperatura de 20 ºC, durante 10 
minutos. No momento em que for tomar seu banho, 
esse senhor abrirá a outra torneira que fornece água 
quente a 70 ºC e que é semelhante à primeira, 
despejando água na mesma proporção de 8 litros por 
minuto sobre a água já existente no ofurô, ainda à 
temperatura de 20 ºC. Para que a temperatura da 
água do banho seja de 30 ºC, desconsiderando 
perdas de calor para o ambiente e o ofurô, pode-se 
estimar que o tempo que deve ser mantida aberta a 
torneira de água quente deve ser, em minutos, 
 
a) 2,5. 
b) 3,0. 
c) 3,5. 
d) 4,0. 
e) 4,5. 
 
371 - (UDESC/2009) 
O gráfico abaixo representa a variação da 
temperatura de 200,0 g de água, em função do 
tempo, ao ser aquecida por uma fonte que libera 
energia a uma potência constante. 
 
 
 
A temperatura da água no instante 135 s e o tempo 
que essa fonte levaria para derreter a mesma 
quantidade de gelo a 0ºC são respectivamente: 
 
Dados: 
C = 1 cal/g ºC 
L = 80 cal/g 
 
a) 64 ºC, 200 s 
b) 64 ºC, 100 s 
c) 74 ºC, 80 s 
d) 74 ºC, 200 s 
e) 74 ºC, 250 s 
 
 
 
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372 - (UEG GO/2009) 
Considere que um bloco de gelo, inicialmente a 0 ºC, 
seja aquecido a uma taxa constante. Um tempo t é 
necessário para transformar o bloco de gelo 
completamente em vapor d’água a 100 ºC. O que se 
tem após o tempo 
2
t ? 
 
a) Água a uma temperatura entre 0 ºC e 100 ºC. 
b) Apenas gelo a 0 ºC. 
c) Uma mistura de água e vapor a 100 ºC. 
d) Uma mistura de gelo e água a 0 ºC. 
 
373 - (UNESP/2009) 
Segundo a Biblioteca Virtual Leite Lopes, 
 
O calor de combustão de um combustível é a 
quantidade de calor que 1 grama da substância 
produz, ao ser completamente queimada. 
(www.prossiga.br/leitelopes/) 
 
O calor de combustão do carvão vegetal pode ter 
valores muito variáveis, mas um valor médio bem 
aceito é kg/J100,3 7 . Nesse caso, sabendo-se que o 
calor específico da água é )Cºkg/(J102,4 3  , e supondo 
que não haja perdas, a massa de carvão que, 
completamente queimada, fornece a quantidade de 
calor necessária para elevar a temperatura de 1,0 kg 
de água de 28 ºC à fervura (100 ºC), em gramas, é 
aproximadamente de 
 
a) 600. 
b) 300. 
c) 150. 
d) 50. 
e) 10. 
 
374 - (UNESP/2009) 
Em um acampamento, um grupo de estudantes 
coloca 0,50 L de água, à temperatura ambiente de 20 
ºC, para ferver, em um lugar onde a pressão 
atmosférica é normal. 
Depois de 5,0 min, observam que a água começa a 
ferver, mas distraem-se, e só tirama panela do fogão 
depois de mais 10 min, durante os quais a água 
continuou fervendo. Qual a potência calorífica do 
fogão e o volume de água contido na panela ao final 
desses 15 min de aquecimento? 
Despreze o calor perdido para o ambiente e o calor 
absorvido pelo material de que é feita a panela; 
suponha que o fogão forneça calor com potência 
constante durante todo tempo. 
Adote para a densidade da água: L/kg0,1água  . 
São dados: 
calor específico da água: C)ºJ/(kg 102,4c 3água  ; 
calor latente de vaporização da água: 
J/kg 103,2L 6água  . 
Dê a resposta com dois algarismos significativos. 
 
375 - (UNIFESP SP/2009) 
0,50 kg de uma substância a temperatura Cº40T0  , 
na fase líquida, é colocado no interior de um 
refrigerador, até que a sua temperatura atinja 
Cº10T1  . A quantidade de calor transferida em 
função da temperatura é apresentada no gráfico da 
figura. 
 
A parte do gráfico correspondente ao intervalo de 
C2,0º a Cº -10 foi ampliada e inserida na figura, à 
direita do gráfico completo. Calcule: 
 
a) o calor latente específico de solidificação. 
b) o calor específico na fase sólida. 
 
376 - (UNIFESP SP/2009) 
O gráfico mostra as curvas de quantidade de calor 
absorvido em função da temperatura para dois 
corpos distintos: um bloco de metal e certa 
quantidade de líquido. 
 
 
O bloco de metal, a 115 ºC, foi colocado em contato 
com o líquido, a 10 ºC, em um recipiente ideal e 
isolado termicamente. 
Considerando que ocorreu troca de calor somente 
entre o bloco e o líquido, e que este não se evaporou, 
o equilíbrio térmico ocorrerá a 
 
a) 70 ºC. 
b) 60 ºC. 
c) 55 ºC. 
d) 50 ºC. 
e) 40 ºC. 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
377 - (UNIOESTE PR/2009) 
Um experimento simples para estimar a potência de 
um forno de microondas é medir a elevação da 
temperatura de uma certa quantidade de água 
colocada em seu interior, de forma a permitir o 
cálculo do calor absorvido durante um certo intervalo 
de tempo. Suponha que 500 g de água, a 
temperatura inicial de 20ºC, foram colocadas no 
forno e este mantido em funcionamento durante um 
minuto. 
Verifica-se que a água atingiu a temperatura de 40ºC. 
Pode-se afirmar que neste processo a taxa com que a 
água absorveu energia foi de 
(Dados: calor específico da água: -1-1 Cº g cal 1c  e 
J 4,2cal 1  ) 
 
a) 167 W 
b) 540 W 
c) 700 W 
d) 1000 W 
e) 1200 W 
 
378 - (FMJ SP/2009) 
Numa aula prática de calorimetria, um professor faz a 
seguinte demonstração a seus alunos: apóia três 
esferas metálicas A, B e C de mesma massa, mas de 
substâncias diferentes, aquecidas a 100 ºC, sobre um 
bloco de gelo fundente. Verifica que para atingir o 
equilíbrio térmico com o gelo, a esfera C é a que 
derrete a maior quantidade de gelo, afundando mais, 
enquanto que a esfera A é a que derrete a menor 
quantidade de gelo. 
 
 
(www4.prossiga.br/Lopes/prodcien/fisicanaescola) 
 
A partir desse resultado, pode-se concluir que 
 
a) a esfera C apresenta o maior calor específico 
das três. 
b) a esfera A apresenta calor específico maior 
que o da esfera B. 
c) as três esferas apresentam o mesmo calor 
específico. 
d) as esferas apresentam calor específico igual 
ao do gelo. 
e) as esferas apresentam calor específico maior 
que o do gelo. 
 
379 - (PUC RS/2009) 
Considere na figura a seguir, na qual um diagrama 
relaciona o comportamento das temperaturas celsius 
T e as quantidades de calor Q recebidas por três 
substâncias diferentes, A, B e C, todas sujeitas à 
mesma pressão atmosférica. 
 
 
 
Com base na figura, podemos afirmar que 
 
a) a substância B possui uma temperatura de 
fusão mais elevada do que a substância A. 
b) a substância B é necessariamente água pura. 
c) a substância B possui uma temperatura de 
solidificação mais elevada do que a substância A. 
d) o calor de vaporização da substância B é 
maior do que o da substância C. 
e) a fase final da substância A é sólida. 
 
380 - (PUC RS/2009) 
Para melhorar o desempenho térmico de seu 
refrigerador doméstico, um indivíduo tomou três 
medidas: 
 
I. Distribuiu os alimentos nas prateleiras, 
cuidando para que sobrassem espaços vazios entre 
eles, com a conseqüente circulação de ar frio para 
baixo e de ar quente para cima. 
II. Diminuiu o intervalo de tempo em que a 
porta do refrigerador era mantida aberta. 
III. Manteve a camada de gelo nas paredes do 
congelador bem espessa para fortalecer as trocas de 
calor internas. 
 
Considerando teorias da Física, a(s) ação/ações 
correta(s) é/são 
 
a) a I, apenas. 
b) a II, apenas. 
c) a I e a II, apenas. 
d) a II e a III, apenas. 
e) a I, a II e a III. 
 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
381 - (PUC SP/2009) 
Ana, em sua casa de praia, deseja ferver 2 litros de 
água numa chaleira de alumínio de 500g, ambos na 
temperatura ambiente de 25ºC. No entanto, seu 
botijão de gás natural possui apenas 1% da sua 
capacidade total. 
Considerando a perda de calor para o meio ambiente 
de 35%, a quantidade de gás disponível é 
 
Considere: Densidade da água = 1g/cm3 
Calor específico da água = 1,0cal/gºC 
Calor específico do alumínio = 0,2cal/gºC 
Capacidade total do botijão = 13kg ou 31 litros 
Calor de combustão do gás natural = 12.000kcal/kg 
 
a) suficiente, afinal ela necessita de 
aproximadamente 10 gramas. 
b) suficiente, afinal ela necessita de 
aproximadamente 20 gramas. 
c) suficiente, afinal ela necessita de 
aproximadamente 30 gramas. 
d) insuficiente, já que ela precisa de 200 gramas. 
e) insuficiente, já que ela precisa de 300 gramas. 
 
382 - (UCS RS/2009) 
Um grão de milho de massa igual a 2 gramas, calor 
específico de 0,6 cal/g ºC e temperatura inicial de 20 
ºC é colocado dentro de uma panela com óleo 
fervente. Suponha que, no instante em que atingiu 
100 ºC, o grão de milho tenha estourado e virado 
uma pipoca. Que quantidade de calor ele recebeu 
dentro da panela para isso acontecer? 
 
a) 126 calorias 
b) 82 calorias 
c) 72 calorias 
d) 120 calorias 
e) 96 calorias 
 
383 - (UESC BA/2009) 
A figura representa um arranjo experimental similar 
àquele utilizado por Joule para demonstrar que é 
necessário transformar aproximadamente 4,2J de 
energia mecânica para se obter 1cal. Deixando–se 
cair um corpo de peso 50,0N, 20 vezes, de uma 
determinada altura, um sistema de pás entra em 
rotação, agitando 1,0kg de água contida no recipiente 
isolado termicamente, variando a temperatura da 
água de 1,5ºC. 
 
Desprezando-se os efeitos de forças dissipativas, a 
capacidade térmica do recipiente e sabendo–se que o 
corpo cai com velocidade praticamente constante e 
que o calor específico da água é de 1,0cal/gºC, é 
correto afirmar que a altura inicial do corpo é igual, 
em m, a 
 
01. 15,0 
02. 13,0 
03. 10,0 
04. 8,0 
05. 6,3 
 
384 - (UFC CE/2009) 
N recipientes, n1, n2, n3 ..., nN, contêm, 
respectivamente, massas m a uma temperatura T, m/ 
2 a uma temperatura T / 2 , m/4 a uma temperatura 
1N2/m,...,4/T  a uma temperatura T / 2N-1, de um 
mesmo líquido. Os líquidos dos N recipientes são 
misturados, sem que haja perda de calor, atingindo 
uma temperatura final de equilíbrio Tf. 
 
a) Determine Tf, em função do número de 
recipientes N . 
b) Determine Tf, se o número de recipientes for 
infinito. 
 
385 - (UFES/2008) 
Um método conhecido para controlar febres é a 
imersão do doente em uma banheira com água a 
uma temperatura ligeiramente inferior à temperatura 
do doente. Suponha que um doente com febre de 
40ºC é imerso em 0,45 m3 de água a 35ºC. Após um 
tempo de imersão, a febre abaixa para 37,5ºC e o 
paciente é retirado da banheira. A temperatura da 
água na banheira, logo após o paciente ser retirado, é 
de 36,5ºC. Considerando que a água da banheiranão 
perde calor para o ambiente, calcule, em kcal, a 
quantidade de calor trocada entre o paciente e a 
água. 
A resposta CORRETA é 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
 
a) 3 
b) 6,75 
c) 30 
d) 300 
e) 675 
 
386 - (UFES/2009) 
Um vasilhame isolado termicamente contém 996,8g 
de água a 20,00ºC. Uma amostra metálica de 100,0g 
de ouro, a 100,0ºC, é inserida no vasilhame. Sabendo 
que o calor específico do ouro é 0,03200 cal/gºC, 
calcule a temperatura de equilíbrio no interior do 
vasilhame. A resposta CORRETA é 
 
a) 10,26ºC 
b) 20,26ºC 
c) 30,26ºC 
d) 40,26ºC 
e) 50,26ºC 
 
387 - (UFMS/2008) 
No interior de um forno de microondas encontra-se 
um prato que contém 1kg de purê de batatas para 
ser aquecido. Considere que o purê de batatas possui 
calor específico Ccal/gº 8,1c  , e que a capacidade 
térmica C do prato é de 20 cal/ºC. A potência elétrica 
de consumo do forno é igual a 1.200W, dos quais 
80% dessa potência são transferidos como energia 
térmica para o purê de batatas, o qual por condução 
aquece o prato, considere que somente essa energia 
é transferida para o prato. Antes de ligar o forno de 
microondas, todo esse sistema está em equilíbrio 
térmico na temperatura de 20ºC. Assinale a 
alternativa que corresponde ao tempo em que o 
forno de microondas deve ficar ligado para que o 
prato e o purê de batatas atinjam a temperatura de 
50ºC. Use a relação que 1cal = 4,18J. 
 
a) Igual a 3,6 minutos. 
b) Igual a 3,2 minutos. 
c) Mais que 3,7 minutos. 
d) Igual a 3,0 minutos. 
e) Menos que 2,0 minutos. 
 
388 - (UFMT/2008) 
Serviço de Previsão à Escala Mundial 
 
Brasil 
Instituto Nacional de Meteorologia 
Informação Meteorológica para Cuiabá 
Previsão Meteorológica 
Atualizada às 15:00 (Tempo Local) de 13 de agosto de 
2007 
 
(Disponível em 
http://www.smg.gov.mo/wwis/136/c01065.htm. 
Acesso em 13/08/07.) 
 
Cuiabá é conhecida como a Capital do calor. E como 
você pode perceber na previsão meteorológica 
acima, mesmo no inverno, os cuiabanos vivem sob 
altas temperaturas. Imagine que você está parado em 
um semáforo na Avenida Fernando Correa da Costa. 
Um painel próximo mostra que são 15:01 h e que a 
temperatura é 38 °C. Como explicar na linguagem 
científica o que é sentir calor? 
a) Calor e temperatura são, do ponto de vista 
cientifico, igualmente definidos. O ser humano sente 
calor porque a temperatura está relativamente alta 
em relação ao calor corporal. 
b) O calor corporal é a medida cinética de 
movimentação das partículas que compõem o corpo. 
Em um ambiente com muito calor, o ser humano se 
sente cansado e afadigado e a temperatura corporal 
se eleva rapidamente fazendo com que haja perda de 
água na transpiração. 
c) Dependendo do tempo de exposição ao sol, 
acionam-se mecanismos biofísicos de eliminação da 
temperatura. 
d) O calor sentido a essa hora é proveniente da 
exposição aos raios solares que transmitem 
temperatura ao corpo e acumula-se na atmosfera de 
Cuiabá, tornando-a famosa pelo calor. 
e) Para que o corpo atinja o equilíbrio térmico 
com o ambiente, deverá haver transferência de calor 
do ambiente para o corpo. O ser humano possui 
meios de evitar a elevação da temperatura corporal, 
por exemplo, pela transpiração. 
 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
389 - (UFPA/2009) 
A utilização de painéis coletores de energia solar para 
aquecimentos em instalações residenciais tem 
crescido nos últimos anos, com aperfeiçoamentos 
técnicos e melhoria nos rendimentos, 
recompensando os custos iniciais das instalações. Em 
um pequeno condomínio decidiu-se pelo uso do 
coletor para aquecimento da água nas residências, 
com demanda total estimada previamente em 3 litros 
por minuto, vazão esta que deveria sofrer 
aquecimento aproximado de 20º C. Considerando 
que a intensidade de radiação solar local útil 
incidente sobre os painéis coletores seja de 600 W 
/m2, a área total mínima desses painéis em metro 
quadrado (m2) é 
 
a) 5 
b) 7 
c) 9 
d) 12 
e) 14 
Se necessário use: calor específico da água 4200 J / 
kgºC e densidade da água 1000 kg / m3. 
 
390 - (UFSCar SP/2009) 
Encerrado o trabalho, o cinegrafista pensou num 
banho... 
 
Desconsiderando perdas de calor para o corpo da 
banheira e para o ar, a mistura de 60 litros de água, 
inicialmente a 80 ºC, com certa quantidade de água a 
20 ºC, resultaria em uma temperatura de 40 ºC. 
Conhecidos o calor específico da água, 1 cal/(g.ºC), a 
densidade da água, 1 kg/L, a quantidade de água a 20 
ºC a ser despejada, em litros, seria 
 
a) 80. 
b) 90. 
c) 100. 
d) 120. 
e) 140. 
 
391 - (UFT TO/2008) 
Dois materiais, “A” e “B”, com massas mA e mB, 
possuem calor específico cA e cB, respectivamente. Ao 
fornecer certa quantidade de calor ao material “A”, e 
metade desta mesma quantidade de calor ao 
material “B”, observa-se que a temperatura nos 
materiais sofre a mesma variação. Com base nessas 
informações podemos afirmar que: 
 
a) Se cA < cB então mA > mB. 
b) Se cA = cB então mA < mB. 
c) Se mA = mB então cA > cB. 
d) Se mA = mB então cA = cB. 
392 - (UFT TO/2009) 
Um cubo de certo material metálico com 5cm de 
lado, e temperatura de 100 ºC é imerso em um 
recipiente cilíndrico de diâmetro 10cm com água a 25 
ºC. O nível inicial da água no recipiente antes da 
imersão do cubo é 20cm. O recipiente não perde 
calor para o ambiente. Desprezando a variação de 
volume da água e do material com a variação de 
temperatura, a temperatura final após o equilíbrio 
térmico é, aproximadamente: 
Dados: densidade do material ][kg/m 1000 3água  , 
densidade da água ][kg/m 1000água 3 , calor específico 
do material k)] [J/(kg 418cmat  e calor específico da 
água, K)] [kJ/(kg 18,4cágua  . 
 
 
 
a) 50 ºC 
b) 52 ºC 
c) 37 ºC 
d) 26 ºC 
 
393 - (UNCISAL/2008) 
A temperatura média da água do mar em uma praia 
de Alagoas é de 28 ºC no verão e de 18 ºC no inverno. 
Sendo a densidade da água do mar 3kg/m 1030d  e 
seu calor específico J/(kg.K) 4180c  , a quantidade de 
calor cedida por m3 de água do mar em seu 
resfriamento entre o verão e o inverno é, em joule, 
aproximadamente, 
 
a) 1,2 × 102. 
b) 2,1 × 103. 
c) 2,8 × 104. 
d) 3,6 × 106. 
e) 4,3 × 107. 
 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
394 - (UNCISAL/2009) 
Um calorímetro contém 200 g de água a 25 ºC. É 
depositado, em seu interior, um bloco metálico de 
100 g de massa a 95 ºC, observando-se o equilíbrio 
térmico a 30 ºC. Considerando o sistema isolado do 
meio externo, 1,0 cal/(g.ºC) o calor específico da água 
e 0,20 cal/(g.ºC) o calor específico do metal, a 
capacidade térmica do calorímetro vale, em cal/ºC, 
 
a) zero. 
b) 8,0. 
c) 60. 
d) 140. 
e) 280. 
 
395 - (CEFET PR/2009) Uma pessoa deseja perder 
5,0 kg de gordura fazendo ginástica. Estime o tempo 
que ela precisa se dedicar à atividade física, supondo 
que haja um gasto de 10 kcal/min e que este 
consumo energético seja exclusivamente para esta 
quantidade de gordura. Considere que as gorduras 
liberem 10 kcal/g nas reações internas do corpo 
humano. 
 
a) 30 minutos. 
b) 1 hora. 
c) 2,5 horas. 
d) 3h30min. 
e) 5000 minutos. 
 
396 - (FATEC SP/2009) Na segunda metade do século 
XVIII, Joseph Black apresentou, com seus estudos, a 
distinção entre os conceitos de calor e temperatura. 
Verificou que quando se mistura água quente com 
água fria não é a temperatura que passa da água 
quente para a fria, é sim o calor. Sobre esses 
conceitos é correto afirmar que 
 
a) calor é uma forma de energia que se atribui 
somente aos corpos quentes. 
b) temperatura é energia térmica trocada entre 
corpos em equilíbrio térmico. 
c) dois corpos com massas iguais apresentam 
quantidades de calor iguais. 
d) dois corposem equilíbrio térmico 
apresentam a mesma temperatura. 
e) calor é uma forma de energia que não se 
apresenta em corpos frios. 
 
397 - (UCS RS/2009) Na figura a seguir, estão 
representadas, em função do tempo (t), as 
temperaturas T, de uma sala, e T1 e T2, 
respectivamente, de dois alimentos A1 e A2, que 
foram colocados sobre a mesa da sala no instante t = 
0. 
 
Tendo como referência os gráficos, analise quanto à 
veracidade (V) ou falsidade (F) as proposições abaixo. 
 
( ) O tempo necessário para o esfriamento do 
alimento A2, de sua temperatura inicial até 20,2 °C, é 
igual ao tempo necessário para o seu esfriamento de 
20,2 °C até 15,2 °C. 
( ) A temperatura da sala aumentará devido ao 
calor irradiado pelo alimento A2, cuja temperatura 
inicial é superior à da sala. 
( ) A diferença entre as temperaturas iniciais dos 
alimentos A1 e A2 é de 21,6 °C. 
 
Assinale a alternativa que preenche corretamente os 
parênteses, de cima para baixo. 
 
a) VVF 
b) FFF 
c) FFV 
d) VFV 
e) FVF 
 
398 - (UCS RS/2009) 
De acordo com um estudo da Universidade da 
Carolina do Norte, beber bastante água, além de 
hidratar, faz com que você consuma menos calorias 
que uma pessoa que só ingere chá, café, 
refrigerantes, entre outras bebidas. Para melhorar 
esses resultados, a água deve estar gelada, pois isso 
acelera o metabolismo. Dessa forma, seis copos de 
água gelada por dia podem fazer com que o 
organismo queime 50 calorias. 
(PERDA de peso: dicas para acelerar o metabolismo. 
Banco de Saúde, Brasília. Disponível em: 
<http://www.bancodesaude.com.br>. Acesso em: 11 
maio 2009 – Texto adaptado.) 
Supondo-se que uma pessoa associe o consumo de 
seis copos de água gelada por dia aos seus hábitos, 
ela poderia, ao final de uma semana, por um 
processo termodinâmico, perder 
 
a) 300 calorias. 
b) 400 calorias. 
c) 350 calorias. 
d) 200 calorias. 
e) 250 calorias. 
 
 
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Megalista – Aula 23 Calor sensível 
399 - (UFG GO/2009) 
A temperatura típica de uma tarde quente em 
Aruanã, cidade do estado de Goiás, situada às 
margens do rio Araguaia, é de 37 ºC. Os banhistas, 
nas areias do rio Araguaia, usam cubos de gelo para 
resfriar um refrigerante que se encontra à 
temperatura ambiente. Em um recipiente de isopor 
(isolante térmico de capacidade térmica desprezível) 
são adicionados 300 ml do refrigerante. Calcule qual 
deve ser a mínima quantidade de gelo a ser 
adicionada ao refrigerante para reduzir sua 
temperatura a 12 ºC. Considere que o calor específico 
e a densidade de massa do refrigerante sejam iguais 
aos da água. 
 
Dados: 
 cágua = 1 cal/gºC 
 Lgelo = 80 cal/g 
 
400 - (UFG GO/2009) 
Os produtores de chá verde, em geral, recomendam a 
infusão em água a 90ºC. Para isso, uma xícara de chá 
contendo 200 ml de água a uma temperatura de 22ºC 
foi aquecida em um forno de micro-ondas por 40 s. 
Nesse caso a potência absorvida pela água em cal/s 
é: 
 
Dados: calor específico da água: 1 cal/g ºC 
 
a) 110 
b) 170 
c) 290 
d) 340 
e) 450 
 
401 - (UFMS/2009) 
Um cozinheiro deseja aquecer um litro de água que 
está na temperatura ambiente, até uma temperatura 
inferior à temperatura de ebulição. Para isso, utiliza 
como fonte de calor uma grande chapa de ferro de 
um fogão, que é mantida sempre numa temperatura 
constante e superior à temperatura em que deseja 
aquecer a água. O cozinheiro resolve aplicar dois 
métodos diferentes, usando duas panelas idênticas, A 
e B. Na panela A, coloca um litro de água na 
temperatura ambiente To, enquanto que, na outra 
panela, coloca apenas meio litro de água também na 
temperatura ambiente To. Em seguida, as coloca 
simultaneamente sobre a chapa quente para serem 
aquecidas. Após um certo tempo, retira-as 
simultaneamente da chapa, e o litro de água da 
panela A está a uma temperatura TA, e o ½ litro de 
água da panela B está a uma temperatura TB. Em 
seguida, completa-se na panela B, mais ½ litro de 
água na temperatura ambiente, e a mistura 
homogênea atinge o equilíbrio térmico na 
temperatura TC, veja a figura. Considere as duas 
panelas com as mesmas características térmicas, e 
que, durante o aquecimento, o calor foi transferido 
apenas por condução da chapa para as panelas, e que 
em todos os processos não houve perdas de calor 
para outras vizinhanças. Com fundamentos nos 
processos de convecção e condução de calor, assinale 
a(s) alternativa(s) correta(s). 
 
01. A taxa de calor, que é transferida da panela A 
para a água, é maior que a taxa de calor que é 
transferida da panela B para a água. 
02. Como a panela A possui o dobro do volume 
de água da panela B, ao retirar as duas 
simultaneamente da chapa, a temperatura TA da água 
(1 litro), que está na panela A, é a metade da 
temperatura da água (0,5 litro) que está na panela B. 
04. Após complementar a panela B com mais 0,5 
litro de água, na temperatura ambiente, a 
temperatura de equilíbrio TC será menor que a 
temperatura TA. 
08. A taxa de calor que é transferida da panela A 
para a água, isto é, t/Q  , é sempre constante 
enquanto a água está sendo aquecida, porque a 
temperatura da chapa é constante. 
16. Se um misturador mantivesse a distribuição 
de temperatura, na água, homogênea, e sem 
acontecer perdas de calor para as vizinhanças 
durante o aquecimento, mais calor seria transferido 
para a água no mesmo intervalo de tempo se não 
houvesse misturador. 
 
402 - (UNESP/2009) 
Uma cozinheira, moradora de uma cidade praiana, 
não dispunha de um termômetro e necessitava obter 
água a uma temperatura de 60 ºC. Resolveu, então, 
misturar água fervendo com água proveniente de um 
pedaço de gelo que estava derretendo. Considere o 
sistema isolado, ou seja, que a troca de calor só se 
estabeleceu entre as quantidades de água misturadas 
e, ainda, que a cozinheira usou a mesma xícara nas 
suas medições. A cozinheira só chegaria ao seu 
objetivo se tivesse misturado uma xícara da água a 0 
ºC com 
 
a) três xícaras de água fervendo. 
b) duas xícaras e meia de água fervendo. 
c) duas xícaras de água fervendo. 
d) uma xícara e meia de água fervendo. 
e) meia xícara de água fervendo. 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
403 - (UNIFOR CE/2009) 
Um aquecedor elétrico que fornece 840 W é utilizado 
para aquecer 600 g de água, inicialmente à 
temperatura de 30 ºC. Supondo que todo o calor 
fornecido aqueça a água, a temperatura por ela 
atingida após 1,0 minuto é, em ºC, 
 
Dado: 
 cágua = 1,0 cal/g ºC = 4,2 J/g ºC 
 
a) 35 
b) 40 
c) 45 
d) 50 
e) 55 
 
404 - (UNIMONTES MG/2009) 
Um calorímetro de capacidade térmica desprezível 
contém uma substância de massa 200g e calor 
específico 0,200 cal/g ºC, na temperatura de 60,0 ºC. 
Adiciona-se nesse calorímetro uma massa de 100g e 
calor específico de 0,120 cal/g ºC, à temperatura de 
30,0 ºC. A temperatura de equilíbrio será de, 
aproximadamente, 
 
a) 25,1ºC. 
b) 53,1ºC. 
c) 45,7ºC. 
d) 70,9ºC. 
 
405 - (UFU MG/2009) 
Um grupo de estudantes de uma escola queria 
estimar a altura do prédio mais alto da cidade em 
que mora. Para isso, eles dispunham de 100 
pequenas esferas de chumbo de massa 50 g cada, de 
um calorímetro, um termômetro, uma régua e uma 
máquina fotográfica. Realizaram, então, dois 
procedimentos: 
Procedimento 1: alguns estudantes colocaram todas 
as bolinhas de chumbo dentro de um saco plástico 
bem resistente e largaram o saco plástico, do 
repouso, do último andar do prédio. Ao tocar o solo, 
o saco plástico contendo as esferas de chumbo foi 
rapidamente colocado em um calorímetro, evitando-
se assim perdas de calor para o meio externo. 
Um termômetro, acoplado ao calorímetro, indicou 
um aumento da temperatura média das esferas de 
chumbo em 6ºC e, utilizando todos os dados, osestudantes estimaram a altura do prédio. 
Procedimento 2: outro grupo de estudantes 
posicionou-se na esquina e fotografou o abandono 
do saco plástico contendo as bolinhas de chumbo, 
disparando a máquina fotográfica a cada segundo 
após o abandono do saco plástico. 
Utilizando a primeira foto que tiraram (t = 1s), 
mediram, com a régua, a posição do saco plástico em 
relação ao topo do prédio e a altura do prédio. A 
partir desses dados, os estudantes determinaram a 
altura do prédio. 
 
Sabendo que o calor específico do chumbo é 130 
J/(kg ºC) e que a aceleração da gravidade local é 10 
m/s2, responda: 
 
a) Qual a altura do prédio obtida pelos 
estudantes ao realizarem o procedimento 1, 
desprezando-se as trocas de calor entre as esferas de 
chumbo e as paredes internas do calorímetro? 
b) Qual a altura do prédio obtida pelos 
estudantes ao realizarem o procedimento 2 e 
obterem 1,5 cm para a posição do saco plástico em 
relação ao topo do prédio e 24 cm para a altura do 
prédio na primeira foto tirada? 
 
406 - (UEM PR/2009) 
São fornecidas as mesmas quantidades de calor para 
três massas m1, m2 e m3. A temperatura da massa m1 
aumenta de uma quantidade T ºC, a temperatura da 
massa m2 aumenta de uma quantidade (T + 1) ºC e a 
temperatura da massa m3 aumenta de uma 
quantidade (T – 1) ºC. Com base nessas informações, 
assinale o que for correto. 
 
01. Se m1 = m2, o calor específico da massa m1 é 
maior que o calor específico da massa m2. 
02. Se m2 = m3, o calor específico da massa m2 é 
maior que o calor específico da massa m3. 
04. Se a razão entre as capacidades térmicas das 
massas m1 e m2 for igual a 2, então o aumento da 
temperatura de m2 é de 2 ºC. 
08. Se a razão entre as capacidades térmicas das 
massas m1 e m3 for igual a 1/2, então o aumento da 
temperatura de m1 é de 2 ºC. 
16. Se a razão entre as capacidades térmicas das 
massas m2 e m3 for igual a 1/2, então o aumento da 
temperatura de m3 é de 2 ºC. 
 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
407 - (UEM PR/2009) 
Considere dois blocos A e B, com temperaturas 
iniciais de 200 ºC e 20 ºC respectivamente, fechados 
em um sistema isolado e que só trocam calor entre si. 
(Dados: Cº . J/kg 130cchumbo  e Cº . J/kg 840c vidro  ) 
 
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
 
01. Haverá troca de calor entre os corpos, mas a 
energia do sistema permanecerá constante. 
02. A temperatura final de equilíbrio dependerá 
das massas dos corpos. 
04. Em dois experimentos diferentes, em que, no 
primeiro, os corpos A e B são placas de chumbo de 
massas iguais a 10 g cada e, no segundo, os corpos A 
e B são placas de vidro de massas iguais a 20 g cada, a 
temperatura final de equilíbrio será diferente nos 
dois experimentos. 
08. O processo de troca de calor entre os dois 
corpos é um processo reversível. 
16. Em dois experimentos diferentes, em que, no 
primeiro, os corpos A e B são placas de chumbo e 
vidro, respectivamente, com massas iguais a 10 g 
cada e, no segundo, os corpos A e B são placas de 
vidro e chumbo, respectivamente, com massas iguais 
a 10 g cada, a temperatura final de equilíbrio será 
igual nos dois experimentos. 
 
408 - (UEPG PR/2010) 
Quanto à transferência de energia térmica, assinale o 
que for correto. 
 
01. Corpos diferentes apresentarão temperaturas 
diferentes após recebimento de calor num 
determinado tempo. 
02. A energia cinética média das partículas 
individuais está diretamente relacionada com a 
temperatura de uma substância. 
04. Quanto maior o calor específico de uma 
substância, maior será a dificuldade em fazer variar a 
sua temperatura. 
08. O calor específico é de maior valor nas 
substâncias sólidas do que nas substâncias líquidas. 
 
409 - (UERJ/2010) 
O gráfico a seguir assinala a média das temperaturas 
mínimas e máximas nas capitais de alguns países 
europeus, medidas em graus Celsius. 
 
 
Adaptado de Factos e números essenciais sobre a 
Europa e os europeus. Luxemburgo: Serviço das 
Publicações 
 Oficiais das Comunidades Europeias, 2006. 
 
Considere a necessidade de aquecer 500 g de água de 
0 ºC até a temperatura média máxima de cada uma 
das capitais. 
Determine em quantas dessas capitais são 
necessárias mais de 12 kcal para esse aquecimento. 
 
410 - (UERJ/2010) 
A tabela abaixo mostra apenas alguns valores, 
omitindo outros, para três grandezas associadas a 
cinco diferentes objetos sólidos: 
 
– massa; 
– calor específico; 
– energia recebida ao sofrer um aumento de 
temperatura de 10 ºC. 
 
5,0100V
4,0150IV
450150III
4002,0II
3003,0I
)cal(QCºgcal(c)g(mobjetos 11  
 
 
A alternativa que indica, respectivamente, o objeto 
de maior massa, o de maior calor específico e o que 
recebeu maior quantidade de calor é: 
 
a) I, III e IV 
b) I, II e IV 
c) II, IV e V 
d) II, V e IV 
 
 
 
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411 - (UFG GO/2010) 
Um automóvel possui uma mistura aquosa em seu 
sistema de arrefecimento. Essa mistura é bombeada 
fazendo circular o calor do motor até o radiador, 
onde o calor é dissipado para o meio ambiente. Um 
motorista liga o motor desse automóvel e parte para 
sua viagem. Decorridos 10 minutos, ele observa, no 
indicador de temperatura do painel, que a mistura 
chega ao radiador com 90 ºC e permanece em torno 
desse valor durante a viagem. Isso ocorre porque 
 
a) o radiador dissipa mais calor do que o motor 
produz. 
b) o radiador dissipa mais calor quanto maior a 
temperatura da mistura aquosa. 
c) o motor libera menos calor quando aquecido 
acima dessa temperatura. 
d) o motor para de produzir calor acima dessa 
temperatura. 
e) o radiador dissipa menos calor acima dessa 
temperatura. 
 
412 - (UFSCar SP/2010) 
Estima-se que hoje em dia o Brasil tenha cerca de 160 
milhões de telefones celulares em operação. Esses 
aparelhos tão populares utilizam a radiação na 
frequência das micro-ondas para enviar e receber as 
informações das chamadas telefônicas. 
 
 
a) A empresa Darkness de telefonia opera a 
uma frequência de 850 MHz. Calcule o comprimento 
de onda λ utilizado pela operadora de telefonia, 
sabendo que as ondas eletromagnéticas se propagam 
com a velocidade da luz (c = 3,0 × 108 m/s). 
b) Considere um aparelho celular que emite 1 W 
de potência quando em funcionamento. Um grupo de 
pesquisadores deseja estudar o quanto esse aparelho 
celular provoca de aquecimento na cabeça dos seus 
usuários. Para tanto, realizam uma simulação num 
laboratório: enchem uma bexiga de festa, de massa 
desprezível, com um dado líquido, tal que o conjunto 
(bexiga+líquido) tenha massa de 2 kg. Em seguida, 
ligam o telefone celular, encostado no conjunto, pelo 
tempo total de 9 minutos. Faça uma estimativa da 
elevação da temperatura do conjunto, após esse 
intervalo de tempo, considerando que a potência 
emitida pelo aparelho celular seja absorvida pelo 
conjunto. 
 
Dado: O calor específico do líquido utilizado na 
simulação é de 3,6 J/(g · °C). 
 
413 - (ESCS DF/2010) 
Um corpo metálico, cujo calor específico é 0,1 
cal/gºC, e massa de 1 kg, é abandonado de uma 
altura de 42m acima do solo. A colisão entre o corpo 
e o solo é inelástica, e toda a energia dissipada é 
absorvida somente pelo corpo. 
Considere g=10 m/s2 e 1cal=4,2J. A variação de 
temperatura do corpo medida em graus Celsius é de: 
 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
414 - (FGV/2010) 
A primeira coisa que o vendedor de churros 
providencia é o aquecimento dos 4 litros de óleo de 
fritura que cabem em sua fritadeira. A partir de 20 
ºC, levam-se 12 minutos para que a temperatura do 
óleo chegue a 200 ºC, aquecimento obtido por um 
único queimador (boca de fogão), de fluxo constante, 
instalado em seu carrinho. Admitindo que 80% do 
calor proveniente do queimadorseja efetivamente 
utilizado no aquecimento do óleo, pode-se 
determinar que o fluxo de energia térmica 
proveniente desse pequeno fogão, em kcal/h, é, 
aproximadamente, 
Dados: 
densidade do óleo = 0,9 kg/L 
calor específico do óleo = 0,5 cal/(g.ºC) 
 
a) 4 000. 
b) 3 500. 
c) 3 000. 
d) 2 500. 
e) 2 000. 
 
 
 
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415 - (UFF RJ/2010) 
Uma bola de ferro e uma bola de madeira, ambas 
com a mesma massa e a mesma temperatura, são 
retiradas de um forno quente e colocadas sobre 
blocos de gelo. 
 
 
Marque a opção que descreve o que acontece a 
seguir. 
 
a) A bola de metal esfria mais rápido e derrete 
mais gelo. 
b) A bola de madeira esfria mais rápido e 
derrete menos gelo. 
c) A bola de metal esfria mais rápido e derrete 
menos gelo. 
d) A bola de metal esfria mais rápido e ambas 
derretem a mesma quantidade de gelo. 
e) Ambas levam o mesmo tempo para esfriar e 
derretem a mesma quantidade de gelo. 
 
416 - (UFRJ/2010) 
Um calorímetro ideal contém uma certa massa de um 
líquido A a 300K de temperatura. Um outro 
calorímetro, idêntico ao primeiro, contém a mesma 
massa de um líquido B à mesma temperatura. 
Duas esferas metálicas idênticas, ambas a 400K de 
temperatura, são introduzidas nos calorímetros, uma 
no líquido A, outra no líquido B. Atingido o equilíbrio 
térmico em ambos os calorímetros, observa-se que a 
temperatura do líquido A aumentou para 360K e a do 
líquido B, para 320K. 
 
Sabendo que as trocas de calor ocorrem a pressão 
constante, calcule a razão cA/cB entre o calor 
específico cA do líquido A e o calor específico cB do 
líquido B. 
 
417 - (UFTM/2010) 
Se o leite em um copo está muito quente, é uma 
prática comum derramá-lo para outro copo e deste 
para o primeiro, em uma sucessão de movimentos 
semelhantes, que fazem o leite ficar mais frio, 
sobretudo devido às trocas de calor com o ar. Se 
pudéssemos garantir que não houvesse trocas de 
calor com o meio e com os copos, realizando o 
mesmo procedimento com 200 mL de água, 
inicialmente a 20,0 ºC, passando de um copo para 
outro, distantes verticalmente a 0,5 m, numa 
sucessão de movimentos tal qual os realizados com o 
leite, a temperatura da água aumentaria para 20,1 
ºC, após um número de trocas de um copo a outro, 
mais próximo de 
Dados: densidade da água = 1 g/mL 
 aceleração da gravidade = 10 m/s2 
 calor específico da água = 1 cal/(g.ºC) 
 1 cal = 4 J 
 
a) 100. 
b) 80. 
c) 60. 
d) 50. 
e) 40. 
 
418 - (UNIFOR CE/2010) 
Um pai, ao sair de sua piscina (Largura 4m – 
Comprimento 10,0m – Profundidade 1,2 m) para 
brincar com seu filho na piscina conjugada (Largura 
2,0 – Comprimento 3,0 m – Profundidade 0,50m ), 
notou que a temperatura da água na piscina infantil 
era maior do que a temperatura na sua piscina, muito 
embora as duas piscinas estivessem expostas ao 
mesmo sol. Esta situação é possível ou impossível 
porque 
 
a) impossível, visto que ambas as piscinas estão 
sob o mesmo sol; 
b) possível, visto que os comprimentos das 
piscinas são diferentes; 
c) possível, visto que as profundidades das 
piscinas são diferentes; 
d) possível, visto que as larguras das piscinas são 
diferentes; 
e) possível, visto que uma piscina é maior que a 
outra. 
 
419 - (UNIMONTES MG/2010) 
No interior de um calorímetro ideal, encontram-se 
250 g de água em equilíbrio térmico a 10 ºC. São 
colocados dentro do calorímetro dois blocos de 
metal, um de cobre de massa 50 g, a 80 ºC, e outro 
com massa 50 g, feito de material sem identificação, 
a 100 ºC. O sistema estabiliza-se a uma temperatura 
final de 20cºC. O calor específico do bloco feito do 
material sem identificação, em cal/gºC, é igual, 
aproximadamente, a 
 
Dados: 
Calor específico da água = 1,000 cal/gºC 
Calor específico do cobre = 0,0924 cal/gºC 
 
a) 0,65. 
b) 0,43. 
c) 0,56. 
d) 0,34. 
 
 
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420 - (UNIOESTE PR/2010) 
Se misturarmos, num recipiente de capacidade 
térmica desprezível, 150 g de água a 80ºC com 50 g 
de gelo a 0ºC, considerando o calor específico da 
água igual a 1 cal/gºC e o calor de fusão do gelo como 
80 cal/g, a temperatura de equilíbrio da mistura será 
de 
 
a) 20 ºC. 
b) 25 ºC. 
c) 30 ºC. 
d) 35 ºC. 
e) 40 ºC. 
 
421 - (UEPB/2010) 
Um forno de microondas produz ondas 
eletromagnéticas de frequência aproximadamente a 
2500 MHz (2,5 × 109 Hz) que é gerada por um 
magnétron e irradiada por um ventilador de metal, 
que fica localizado na parte superior do aparelho, 
para o interior do mesmo. 
Através do processo de ressonância, as moléculas de 
água existentes nos alimentos absorvem essas ondas, 
as quais fazem aumentar a agitação das mesmas, 
provocando assim o aquecimento dos alimentos de 
fora para dentro. Veja o esquema abaixo. 
Fonte: www.brasilescola.com/fisica/forno-
microondas.htm (com adaptações) 
 
 
 
Acerca do assunto tratado no texto, resolva a 
seguinte situação problema: Em um forno de 
microondas é colocado meio litro de água (500 g) a 
uma temperatura de 30 °C. Suponha que as 
microondas produzem 10.000 cal/min na água e 
despreze a capacidade térmica do copo. Sabendo-se 
que o calor específico da água é de 1,0 cal/g °C, o 
tempo necessário para aquecer meio litro de água, 
em minutos, a uma temperatura de 80 °C, é 
 
a) 4,0. 
b) 2,5. 
c) 6,0. 
d) 8,0. 
e) 5,0. 
422 - (UEPG PR/2010) 
Três amostras de diferentes materiais são sujeitas a 
um experimento que consiste em, com auxílio de 
uma fonte térmica, transferir calor para as amostras. 
Os calores específicos e as massas das amostras são 
indicados no quadro abaixo e durante o experimento 
não há mudança de estado físico. Sobre as 
conclusões desse experimento, assinale o que for 
correto. 
500,1c
1006,0b
1502,0a
m(g)C)c(cal/gºAmostra
 
01. Se a mesma quantidade de calor, Q, for 
cedida para as amostras a e b, então b = 2a. 
02. Se as amostras b e c sofrem a mesma 
variação de temperatura, então Qb = 1,2Qc. 
04. Se as três amostras receberem a mesma 
quantidade de calor, a temperatura final da amostra 
a será maior do que as temperaturas finais das 
amostras b e c. 
08. As capacidades térmicas das amostras a e b 
valem, respectivamente, 30 cal/g e 60 cal/g. 
16. Se as amostras a e c receberem, 
respectivamente, quantidades de calor iguais a Qa e 
Qc = Qa/3, então a = 5c. 
 
423 - (ACAFE SC/2010) Os comportamentos da 
temperatura (T) medida em °C em função do tempo 
(t), medido em minutos, de massas (mA), (mB), (mC) e 
(mD) de um líquido, supostamente água pura, foram 
estudados por quatro grupos de alunos - A, B, C e D. 
Para tanto, o professor disponibilizou aos alunos 
fontes de calor de potência térmica (PA), (PB), (PC) e 
(PD), recipientes de vidro (idênticos), termômetros 
digitais (idênticos) e volumes de líquidos. 
As medidas efetuadas pelos grupos estão 
apresentadas na tabela a seguir. 
 
Assim, é correto afirmar que: 
a) se mA > mB > mC > mD, então, PA = PB = PC = PD e 
o líquido é água pura em A, B, C e D. 
b) se mA = mB = mC = mD, então, PA < PB e o 
líquido é água pura em A e em B. 
c) se mA = mB = mC = mD, então, PA = PB = PC = PD e 
o líquido é água pura em A, B, C e D. 
d) se mA = mB = mC = mD, então, PC < PD e o 
líquido é água pura em C e em D. 
 
 
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Megalista – Aula 23 Calor sensível 
424 - (UCS RS/2010) 
Uma pessoa está parada na areia, de pés descalços, 
assistindo a uma partida de vôlei de praia. Como a 
areia foi esquentando, essa pessoa calçou um par de 
chinelos de borracha com 300 g de massa. Ao ser 
colocado em contato com a areia, o par de chinelos 
sofreu um aumento de temperatura. Supondo o calor 
específico da borracha do chinelo como 0,8 calorias/gºC, e desconsiderando o calor transferido pela 
pessoa, qual foi a quantidade de calor total 
transferida pelo chão quente ao par de chinelos 
(lembrando que 1 caloria = 4,18 J), se o aumento de 
temperatura que ele sofreu foi de 10 ºC? 
 
a) 11 818 J 
b) 10 300 J 
c) 10 032 J 
d) 9 300 J 
e) 6 318 J 
 
425 - (UCS RS/2010) 
Se encostarmos um cubo de gelo a –5 ºC em um 
material supercondutor a 77 K, no qual há uma 
corrente elétrica circulando, o que irá acontecer? 
 
a) O gelo resfriará o supercondutor, mas não 
chegará a valores negativos na escala Kelvin. 
b) O gelo resfriará o supercondutor, chegando a 
valores negativos na escala Kelvin. 
c) O supercondutor extrairá calor do gelo. 
d) O supercondutor e o gelo entrarão em 
equilíbrio térmico sem mudar suas temperaturas 
iniciais. 
e) O supercondutor derreterá o gelo por causa 
da corrente elétrica que passa por ele. 
 
426 - (UFG GO/2010) 
Uma sala de aula de 200 m2 e 3m de altura acomoda 
60 pessoas, que iniciam as atividades pela manhã a 
uma temperatura de 25 ºC. A taxa de dissipação de 
calor produzida por um ser humano adulto sentado é, 
em média, 120 W. Para que o corpo humano 
permaneça à temperatura de 37 ºC é adequado que o 
ambiente seja mantido a 25 ºC, assim a dissipação do 
calor por irradiação compensa a produção de calor do 
corpo. A capacidade térmica por unidade de volume 
do ar é 1300J/m3 ºC. Considerando o exposto, e 
tratando a sala de aula como um sistema 
termicamente isolado, calcule: 
 
a) a potência, em watts, do aparelho de ar-
condicionado necessário para manter a sala a 25 ºC; 
b) o intervalo de tempo, em minutos, para a sala 
atingir 37 ºC, na ausência do equipamento de ar-
condicionado. 
 
427 - (UFJF MG/2009) 
Um recipiente metálico, isolado termicamente, pode 
ser usado como calorímetro. Com esse objetivo, é 
preciso determinar primeiramente a capacidade 
térmica C do calorímetro, o que pode ser feito com o 
seguinte procedimento: 
 
I. colocam-se 100 g de água fria no interior do 
recipiente. Mede-se a temperatura de equilíbrio 
térmico de 10 ºC. 
II. adicionam-se mais 100 g de água, à 
temperatura de 30ºC, no interior do recipiente. A 
nova temperatura de equilíbrio é de Te. 
 
Dados: Cº cal/g 1 c OH 2  
 
a) Admitindo que seja desprezível o fluxo de 
calor do calorímetro para o ambiente, escreva uma 
equação para o equilíbrio térmico do tipo Qcedido = 
Qrecebido, onde apareçam a temperatura de equilíbrio 
Te e a capacidade térmica C do calorímetro. 
b) Calcule, utilizando a equação que você 
escreveu no item a, a capacidade térmica do 
calorímetro, considerando Te = 18ºC. 
 
428 - (UFSM/2010) 
Diz a lenda que o imperador Shen Nang descansava 
sob uma árvore, quando algumas folhas caíram no 
recipiente em que seus servos ferviam água para 
beber. Atraído pelo aroma, o imperador provou o 
líquido e gostou. Nascia, assim, a tecnologia do 
preparo do chá. 
Num dia de inverno, a temperatura ambiente está 
em 9°C. Faz-se, então, um chá, colocando-se 150 g de 
água a 100°C numa xícara de porcelana, à 
temperatura ambiente. Sabe-se que a porcelana tem 
calor específico cinco vezes menor do que o da água. 
Se não houver perdas de energia para a vizinhança e 
a xícara tiver massa de 125 g, a temperatura da água, 
quando o equilíbrio térmico com a xícara se 
estabelece, é de, em °C, 
 
a) 54,5. 
b) 72. 
c) 87. 
d) 89,4. 
e) 118,2. 
 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
429 - (UFTM/2010) 
Após um carpinteiro enterrar um enorme prego de 
ferro em uma viga de peroba, verifica-se que a 
temperatura do mesmo elevou-se em 10 ºC. 
Dados: 
 calor específico do ferro = 0,1 cal/(g ºC) 
 massa do prego = 50 g 
 1 cal = 4,2 J 
 
 
Admitindo que 60% da energia transferida pelo 
martelo tenha acarretado a elevação da temperatura 
do prego e, considerando que o carpinteiro tenha 
desferido 50 golpes com seu martelo sobre o prego, a 
energia média, em joules, transferida em cada 
martelada é: 
a) 10. 
b) 9. 
c) 8. 
d) 7. 
e) 6. 
 
430 - (UNESP/2010) 
Nos últimos anos temos sido alertados sobre o 
aquecimento global. Estima-se que, mantendo-se as 
atuais taxas de aquecimento do planeta, haverá uma 
elevação do nível do mar causada, inclusive, pela 
expansão térmica, causando inundação em algumas 
regiões costeiras. Supondo, hipoteticamente, os 
oceanos como sistemas fechados e considerando que 
o coeficiente de dilatação volumétrica da água é 
aproximadamente 2 × 10–4 ºC–1 e que a profundidade 
média dos oceanos é de 4 km, um aquecimento 
global de 1 ºC elevaria o nível do mar, devido à 
expansão térmica, em, aproximadamente, 
a) 0,3 m. 
b) 0,5 m. 
c) 0,8 m. 
d) 1,1 m. 
e) 1,7 m. 
 
431 - (UNESP/2010) 
As pontes de hidrogênio entre moléculas de água são 
mais fracas que a ligação covalente entre o átomo de 
oxigênio e os átomos de hidrogênio. No entanto, o 
número de ligações de hidrogênio é tão grande 
(bilhões de moléculas em uma única gota de água) 
que estas exercem grande influência sobre as 
propriedades da água, como, por exemplo, os altos 
valores do calor específico, do calor de vaporização e 
de solidificação da água. Os altos valores do calor 
específico e do calor de vaporização da água são 
fundamentais no processo de regulação de 
temperatura do corpo humano. O corpo humano 
dissipa energia, sob atividade normal por meio do 
metabolismo, equivalente a uma lâmpada de 100 W. 
Se em uma pessoa de massa 60 kg todos os 
mecanismos de regulação de temperatura parassem 
de funcionar, haveria um aumento de temperatura 
de seu corpo. Supondo que todo o corpo é feito de 
água, em quanto tempo, aproximadamente, essa 
pessoa teria a temperatura de seu corpo elevada em 
5 ºC? 
Dado: calor específico da água  4,2 × 103 J/kgºC. 
 
a) 1,5 h. 
b) 2,0 h. 
c) 3,5 h. 
d) 4,0 h. 
e) 5,5 h. 
 
432 - (UEPG PR/2010) 
No que se refere à fenomenologia do calor, assinale o 
que for correto. 
01. O calor específico é a capacidade térmica da 
unidade de massa do sistema. 
02. Calor é uma forma de energia atribuída a 
corpos de temperatura elevada. 
04. Se um sistema recebe uma quantidade de 
calor ao sofrer uma transformação, a mesma 
quantidade será doada para sofrer a transformação 
inversa. 
08. Na troca de calor num sistema isolado é 
observado o princípio de conservação da energia. 
 
433 - (FATEC SP/2011) Por recomendação médica, 
uma mãe necessita dar banho no seu filho com a 
água a uma temperatura próxima à do corpo 
humano. Porém, ela dispõe apenas de água fervida a 
98ºC e de cubos de gelo a 0ºC, sendo que cada cubo 
de gelo tem massa de 55 gramas, aproximadamente. 
Desejando que a temperatura final da água para o 
banho seja próxima da temperatura do corpo 
humano, a mãe deve adicionar, para cada litro de 
água fervida, um número de cubinhos de gelo 
aproximadamente igual a 
Dados 
Densidade da água: d = 1,0 kg/L ( a qualquer 
temperatura) 
Calor específico latente de fusão da água: L = 80 cal/g 
Calor específico sensível da água: c = 1,0 cal/gºC 
a) 10. 
b) 20. 
c) 24. 
d) 28. 
e) 36. 
 
 
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Megalista – Aula 23 Calor sensível 
434 - (IME RJ/2011) 
A água que alimenta um reservatório, inicialmente 
vazio, escoa por uma tubulação de 2 m de 
comprimento e seção reta circular. Percebe-se que 
uma escala no reservatório registra um volume de 
36 L após 30 min de operação. Nota-se também que 
a temperatura na entrada da tubulação é 25 C e a 
temperatura na saída é 57 C. A água é aquecida por 
um dispositivo que fornece 16,8 kW para cada metro 
quadrado da superfície do tubo. Dessa forma, o 
diâmetro da tubulação, em mm, e a velocidade da 
água no interior do tubo, em cm/s, valem, 
respectivamente: 
 
Dados: 
 
 /4 = 0,8; 
 massa específica da água: 1 kg/L; e 
 calor específico da água: 4200 J/kgC. 
 
a) 2,5 e 40 
b) 25 e 4 
c) 25 e 40 
d) 2,5 e 4 
e) 25 e 0,4 
 
435 - (UFTM/2011) 
Dona Joana é cozinheira e precisa de água a 80 ºC 
para sua receita. Como não tem um termômetro, 
decide misturar água fria, que obtém de seu filtro, a 
25 ºC, com água fervente. Só não sabe em que 
proporção deve fazer a mistura. Resolve, então, pedir 
ajuda a seu filho, um excelente aluno em física. Após 
alguns cálculos, em que levou em conta o fato de 
morarem no litoral, e em que desprezou todas as 
possíveis perdas de calor, ele orienta sua mãe a 
misturar um copo de 200 mL de água do filtro com 
uma quantidade de água fervente, em mL, igual a 
 
a) 800. 
b) 750. 
c) 625. 
d) 600. 
e) 550. 
 
436 - (UFAL/2011) 
Para resfriar o seu café, inicialmente a 80 °C, uma 
pessoa mergulha nele uma pedra de gelo de massa 
25 g, a uma temperatura de 0 °C. O café possui massa 
de 100 g. Considere que os calores específicos do 
café e da água líquida são idênticos a 1 cal/(g °C), e 
que o calor de fusão do gelo é de 80 cal/g. Caso as 
trocas de energia ocorram apenas entre a água (nos 
estados sólido e líquido) e o café, qual a temperatura 
do café quando o equilíbrio térmico com o gelo 
derretido é atingido? 
 
a) 48 °C 
b) 52 °C 
c) 56 °C 
d) 60 °C 
e) 64 °C 
 
437 - (UFG GO/2011) 
Os avanços da Física fornecem valiosas ferramentas 
de investigação para outras áreas da ciência. Por 
exemplo, a descoberta dos raios X possibilitou à 
Medicina o tratamento do câncer mediante o uso de 
radiações ionizantes. Nessa terapia, a unidade de 
medida para a dose de radiação absorvida é o gray 
(Gy), que equivale a 1 J de energia absorvida por 
quilograma do tecido-alvo. Atualmente, novas 
terapias vêm sendo propostas para tratar tumores 
pela elevação da sua temperatura (hipertermia), pois 
os tumores são sensíveis a aquecimentos acima de 42 
ºC. Para uma determinada aplicação radiológica, um 
médico solicitou à sua equipe aplicações de raios X 
em um determinado tumor de massa estimada em 50 
g, em doses diárias de 2 Gy. Considerando que a 
temperatura do corpo humano é de 37 ºC, que o 
calor específico do tumor é igual ao da água e que o 
valor aproximado de 1 caloria é de 4 joules, 
determine, em unidades do SI, a 
 
a) energia absorvida por esse tumor em cada 
aplicação; 
b) dose necessária para que a radioterapia seja 
considerada uma modalidade de hipertermia. 
 
438 - (UFG GO/2011) 
Um forno a gás de cozinha é utilizado para assar um 
bolo. O forno, inicialmente à temperatura de 30 ºC, é 
pré-aquecido durante 15 minutos até atingir 180 ºC 
e, após o bolo ser colocado para assar, esta 
temperatura é mantida por 45 minutos. O forno, que 
é construído com diferentes materiais, possui 
capacidade térmica média de 600 J/K. A absorção de 
energia pelo bolo somada à perda de energia para o 
ambiente ocorre a uma taxa de 500 J/s. Sabe-se que a 
capacidade energética do gás é de 120 MJ/m3. Nessas 
condições, calcule a 
 
a) potência total consumida para pré-aquecer o 
forno e assar o bolo; 
b) quantidade total de gás consumida, em m3. 
 
 
 
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Megalista – Aula 23 Calor sensível 
439 - (UNEB/2010) 
Cada vez mais os Estados Unidos procuram se libertar 
do petróleo, pois a dependência dessa fonte de 
combustível põe em risco não só a segurança 
nacional, mas também a econômica e a ambiental do 
país. Como a civilização não pode parar de se 
locomover, busca-se uma nova maneira de prover 
energia aos meios de transporte. Biocombustíveis 
celulósicos oferecem a alternativa mais atraente do 
ponto de vista ambiental e com maior viabilidade 
técnica a curto prazo. (HUBER; DALE, 2009, p. 24). 
 
Considere uma solução constituída de 600,0g de 
etanol e 400,0g de água, em equilíbrio térmico com o 
ambiente a 25,0°C, admitindo-se o calor específico da 
água igual a 1,0cal/g°C, o ponto de ebulição, o calor 
específico e o calor de vaporização do etanol, 
respectivamente iguais a 78,0°C, 0,6cal/g°C e 
204,0cal/g. 
Considerando-se que todo calor fornecido pela fonte 
seja absorvido pelo sistema, é correto afirmar que a 
quantidade de calor necessária para destilação do 
etanol é, em 105cal, aproximadamente, igual, a 
 
01. 0,4 
02. 0,5 
03. 1,6 
04. 2,5 
05. 3,2 
 
440 - (UNESP/2011) 
Foi realizada uma experiência em que se utilizava 
uma lâmpada de incandescência para, ao mesmo 
tempo, aquecer 100 g de água e 100 g de areia. Sabe-
se que, aproximadamente, 1 cal = 4 J e que o calor 
específico da água é de 1 cal/g ºC e o da areia é 0,2 
cal/g ºC. Durante 1 hora, a água e a areia receberam 
a mesma quantidade de energia da lâmpada, 3,6 kJ, e 
verificou-se que a água variou sua temperatura em 8 
ºC e a areia em 30 ºC. Podemos afirmar que a água e 
a areia, durante essa hora, perderam, 
respectivamente, a quantidade de energia para o 
meio, em kJ, igual a 
 
a) 0,4 e 3,0. 
b) 2,4 e 3,6. 
c) 0,4 e 1,2. 
d) 1,2 e 0,4. 
e) 3,6 e 2,4. 
 
441 - (PUC RJ/2011) 
Dois corpos idênticos são colocados em um 
calorímetro e mantidos em contato até atingirem o 
equilíbrio termodinâmico a uma temperatura Tf. 
Sabendo que a temperatura de um dos corpos era 27 
ºC e que a temperatura absoluta (em graus K) do 
outro era o dobro daquela do primeiro, encontre Tf 
em graus K. 
 
a) 200. 
b) 600. 
c) 300. 
d) 450. 
e) 900. 
 
442 - (PUC RJ/2011) Um bloco de metal tem uma 
massa M = 1,0 kg e calor específico c = 0,2 cal/g °C, e 
uma quantidade de água, cA = 1,0 cal/ g °C, de massa 
m= 200 g, a uma temperatura TA = 20 °C, é colocada 
em um calorímetro junto com o bloco que está a uma 
temperatura TB. 
Qual deve ser a temperatura TB mínima em graus 
Celsius do bloco de modo que, ao chegar ao 
equilíbrio, alguma quantidade de água possa ter 
evaporado? 
 
a) 20. 
b) 180. 
c) 200. 
d) 18. 
e) 360. 
 
443 - (UCS RS/2011) Uma pessoa esquenta 200 g de 
água em um copo, no aparelho de micro-ondas, seu 
único meio de aquecimento, quando o aparelho 
estraga e não pode mais ser usado. A água está a 80 
°C, mas a pessoa quer tomar a bebida o mais quente 
possível. Suponha que ela tem três opções de 
mistura: 
– um sachê de chá de 20 g, que tem calor 
específico de 0.4 cal/g ºC; 
– uma porção de capucino de 40 g, que tem 
calor específico de 0.5 cal/g °C; 
– uma porção de 20 g de café solúvel, cujo 
calor específico é de 0.1 cal/g °C. 
 Assumindo que os três ingredientes estão à 
temperatura inicial de 20 °C e que o calor específico 
da água é de 1 cal/g °C, qual das três opções ela deve 
escolher para conseguir, após a mistura, a bebida 
com maior temperatura? (Despreze qualquer troca 
de calor que não seja entre a água e as opções de 
mistura citadas.) 
 
a) Apenas o chá. 
b) Apenas o café. 
c) Apenas o capucino. 
d) Tanto o chá quanto o capucino. 
e) As três opções levam à mesma temperatura 
final. 
 
 
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Megalista – Aula 23 Calor sensível 
444 - (UEFS BA/2011) 
A diminuição da temperatura do corpo de uma 
pessoa falecida tem uma importância significativa na 
determinação do tempo de morte. Com a falência do 
sistema termorregulador, a tendência do corpo é 
equilibrar sua temperatura com a do meio ambiente. 
Assim, é possível medir a temperatura de um cadáver 
e estimar o tempo de morte. 
 
Para um cadáver que se encontra a 29,0°C, 
considerando-se a temperatura corporal média de 
36,6°C, a faixa da temperatura ambiente por volta 
dos 25,0°C e a taxa de queda da temperatura do 
corpo humano, após a morte, como sendo 6,7.10−1 
°C/h, o tempo decorrido desde a morte é de, 
aproximadamente, 
 
a) 10h30min 
b) 11h18min 
c) 12h15min 
d) 13h20min 
e) 14h10min 
 
445 - (UPE/2011) 
O equivalente mecânico do calor pode ser avaliado 
pela experiência realizada por James Prescott Joule 
(1818-1889), na qual se utiliza de um aparelho em 
que um peso, ao descer,gira um conjunto de pás em 
um recipiente com água, como ilustrado na figura 
abaixo. 
 
 
 
Um bloco de massa m cai de uma altura h, girando as 
pás que aquecem uma amostra de água de massa M. 
Admitindo-se que toda energia da queda produza o 
aquecimento da água, a expressão que representa a 
variação de temperatura T da amostra de água é 
 
Dado: considere a aceleração da gravidade g e o calor 
específico da água c 
 
a) 
c
gh 
b) 
M
m 
c
gh 
c) 
m
M 
gh
c 
d) 
M
m 
c
h 
e) 
m
M 
c
gh 
 
446 - (UESPI/2011) 
O conteúdo de uma garrafa térmica com um litro de 
café quente, à temperatura de 80 °C, é totalmente 
derramado numa piscina com 20 m3 = 2 × 104 L de 
água a uma temperatura de 20 °C. Considere que a 
água da piscina e o café possuem calores específicos 
e densidades volumétricas idênticos. Se as trocas 
térmicas ocorrerem apenas entre o café e a água da 
piscina, a temperatura final da mistura será 
aproximadamente igual a: 
 
a) 20,0003 °C 
b) 20,003 °C 
c) 20,03 °C 
d) 20,3 °C 
e) 23 °C 
 
447 - (UEPB/2011) 
Ao colocar sobre a placa que atinge maiores 
temperaturas um corpo sólido de 75g, foi detectada 
uma variação de temperatura em função do tempo 
conforme se ilustra no gráfico abaixo. Considerando 
que a placa libera energia a uma potência constante 
de 150 cal/min, é correto afirmar que o corpo sólido 
tem calor específico de: 
 
 
 
a) 1,00 cal/g °C 
b) 0,75 cal/g °C 
c) 1,25 cal/g °C 
d) 1,50 cal/g °C 
e) 3,75 cal /g °C 
 
 
 
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448 - (UDESC/2011) 
Um estudante deseja medir o calor específico de um 
anel de ouro. O anel é aquecido em um forno e em 
seguida é colocado em um reservatório com água. 
 
Assinale a alternativa que contém a grandeza física 
que não é necessária para realizar essa medida: 
 
a) calor específico da água 
b) massa da água 
c) temperaturas iniciais da água e do anel 
d) tempo necessário para atingir o equilíbrio 
térmico 
e) temperaturas finais da água e do anel 
 
449 - (UEL PR/2011) 
Um martelo de massa M = 1,2 kg, com velocidade de 
módulo 6, 5 m/s, golpeia um prego de massa m = 14 
g e para, após cada impacto. Considerando que o 
prego absorve toda a energia das marteladas, uma 
estimativa do aumento da temperatura do prego, 
gerado pelo impacto de dez marteladas sucessivas, 
fornecerá o valor aproximado de: 
Dado: Calor específico do ferro c = 450J/kgºC 
 
a) 40 ºC 
b) 57 ºC 
c) 15 ºK 
d) 57 ºK 
e) 15 ºF 
 
450 - (UFES/2011) 
Em um calorímetro ideal, encontram-se 400 g de 
água à temperatura de 20 ºC. Um pedaço de metal 
de massa 200 g e calor específico 0,10 cal/g ºC é 
lançado no interior do calorímetro a uma 
temperatura de 230 ºC. Calcule a temperatura de 
equilíbrio considerando que 
 
 
a) nenhum vapor se formou; 
b) 4 g de vapor d’água (a 100oC) se formaram. 
 
Dado: Calor latente de vaporização da água = 540 cal/g. 
 
451 - (UFG GO/2011) 
Uma das medidas adotadas para resfriar o reator 
superaquecido da usina nuclear de Fukushima foi 
usar um canhão d'água. Ao evaporar 1,0 tonelada de 
água, inicialmente a 10 ºC, a energia térmica, em 
joules, retirada das paredes do reator, foi de: 
 
Dados: 
 Calor latente da água: 80 cal/g 
 Calor específico da água: 1,0 cal/gºC 
 1 cal  4,0 J 
 
a) 3,6x105 
b) 1,7x105 
c) 6,8x105 
d) 3,6x108 
e) 6,8x108 
 
452 - (UFU MG/2011) 
Para tentar descobrir com qual material sólido estava 
lidando, um cientista realizou a seguinte experiência: 
em um calorímetro de madeira de 5 kg e com 
paredes adiabáticas foram colocados 3 kg de água. 
Após certo tempo, a temperatura medida foi de 10º 
C, a qual se manteve estabilizada. Então, o cientista 
retirou de um forno a 540º C uma amostra 
desconhecida de 1,25 kg e a colocou dentro do 
calorímetro. Após um tempo suficientemente longo, 
o cientista percebeu que a temperatura do 
calorímetro marcava 30º C e não se alterava (ver 
figura abaixo). 
 
 
 
Sem considerar as imperfeições dos aparatos 
experimentais e do procedimento utilizado pelo 
cientista, assinale a alternativa que indica qual 
elemento da tabela acima o cientista introduziu no 
calorímetro. 
 
a) Chumbo 
b) Alumínio 
c) Ferro 
d) Vidro 
 
 
 
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Megalista – Aula 23 Calor sensível 
453 - (UFV MG/2011) 
Um bloco de metal A de capacidade termica CA e na 
temperatura inicial TA e colocado em contato termico 
com um bloco de metal B de capacidade termica CB e 
na temperatura inicial TB. Considerando que TB > TA, 
que CA = 2CB e que os blocos trocam calor apenas 
entre si, a temperatura final de equilibrio termico dos 
blocos e: 
 
a) (TA – TB)/ 6 
b) (2TA ��TB)/ 3 
c) (2TA – TB)/ 2 
d) (TA ��2TB)/ 3 
 
454 - (MACK SP/2011) 
Em uma experiência no laboratório de Física, 
observa-se que um bloco metálico de 0,15 kg de 
massa, ao receber 1530 cal, varia sua temperatura de 
68ºF para 122ºF. O calor específico da substância que 
constitui esse corpo é 
 
a) 0,19 cal/(g.ºC) 
b) 0,23 cal/(g.ºC) 
c) 0,29 cal/(g.ºC) 
d) 0,34 cal/(g.ºC) 
e) 0,47 cal/(g.ºC) 
 
455 - (UNESP/2011) 
A quantidade de energia informada na embalagem de 
uma barra de chocolate é igual a 200 kcal. Após o 
consumo dessa barra, uma pessoa decide eliminar a 
energia adquirida praticando uma corrida, em 
percurso plano e retilíneo, com velocidade constante 
de 1,5 m/s, o que resulta em uma taxa de dissipação 
de energia de 500 W. Considerando 1 kcal  4 200 J, 
quantos quilômetros, aproximadamente, a pessoa 
precisará correr para dissipar a mesma quantidade de 
calorias ingeridas ao comer o chocolate? 
 
456 - (UEM PR/2011) 
Com relação aos conceitos relativos à 
Termodinâmica, assinale o que for correto. 
 
01. A capacidade térmica de um corpo é 
inversamente proporcional à massa desse corpo. 
02. À pressão atmosférica, 4,186 Joules de 
energia são necessários para elevar a temperatura de 
1 g de água de 14,5 ºC para 15,5 ºC. 
04. Quando um corpo passa por uma transição 
de fase que envolve calor latente, o gráfico da 
temperatura em função da quantidade de calor 
fornecida ao corpo apresenta uma região reta 
paralela ao eixo horizontal. 
08. Condução e radiação são processos pelos 
quais o calor é transmitido. 
16. Dois corpos com temperaturas iniciais 
diferentes, ao serem colocados em contato térmico 
em um sistema isolado, entrarão em equilíbrio 
térmico, ou seja, atingirão a mesma temperatura 
após um determinado tempo. 
 
457 - (UEFS BA/2011) 
 
 
O gráfico mostra a temperatura de 20 gramas de um 
líquido, inicialmente a 0oC, em função da quantidade 
de calor absorvida. 
 
Sabendo-se que o calor específico do líquido é 0,6 
C.g
cal
o , é correto afirmar que o calor latente de 
vaporização para esse líquido, em cal/g, é igual a 
 
a) 100 
b) 200 
c) 300 
d) 400 
e) 500 
 
458 - (UNESP/2011) 
Uma bolsa térmica com 500 g de água à temperatura 
inicial de 60 ºC é empregada para tratamento da dor 
nas costas de um paciente. Transcorrido um certo 
tempo desde o início do tratamento, a temperatura 
da água contida na bolsa é de 40 ºC. Considerando 
que o calor específico da água é 1 cal/(g·ºC), e 
supondo que 60% do calor cedido pela água foi 
absorvido pelo corpo do paciente, a quantidade de 
calorias recebidas pelo paciente no tratamento foi 
igual a 
 
a) 2 000. 
b) 4 000. 
c) 6 000. 
d) 8 000. 
e) 10 000. 
 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
459 - (FATEC SP/2012) 
Em um sistema isolado, dois objetos, um de alumínio 
e outro de cobre, estão à mesma temperatura. Os 
dois são colocados simultaneamente sobre uma 
chapa quente e recebem a mesma quantidade de 
calor por segundo. Após certo tempo, verifica-seque 
a temperatura do objeto de alumínio é igual à do 
objeto de cobre, e ambos não mudaram de estado. 
Se o calor específico do alumínio e do cobre valem 
respectivamente 0,22 cal/gºC e 0,09 cal/gºC, pode-se 
afirmar que 
 
a) a capacidade térmica do objeto de alumínio é 
igual à do objeto de cobre. 
b) a capacidade térmica do objeto de alumínio é 
maior que a do objeto de cobre. 
c) a capacidade térmica do objeto de alumínio é 
menor que a do objeto de cobre. 
d) a massa do objeto de alumínio é igual à 
massa do objeto de cobre. 
e) a massa do objeto de alumínio é maior que a 
massa do objeto de cobre. 
 
460 - (FGV/2012) 
Sabe-se que a capacidade térmica (C) é uma 
propriedade de cada corpo e está relacionada com o 
poder desse corpo de variar sua temperatura ao 
trocar calor. O gráfico que melhor expressa a 
capacidade térmica de um corpo ao receber calor 
com a respectiva variação de temperatura (t), sem 
mudar de estado físico, é 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
461 - (FMABC/2012) 
Um jovem lança um bloco de alumínio de massa 80g, 
cuja temperatura inicial é de 20 ºC, sobre uma 
superfície áspera. O coeficiente de atrito dinâmico 
entre a base do bloco e a superfície vale 0,3. O bloco, 
no momento que se separou da mão do garoto, tinha 
velocidade inicial de 10m/s e deslizou por 3,33s até 
parar. Suponha que toda a energia desse movimento 
tenha sido convertida em energia térmica e que 20% 
dela tenha sido absorvida pela superfície de 
deslizamento. A variação de temperatura do bloco, 
na escala Fahrenheit, será de 
 
Para simplificação dos cálculos, adote: 
g = 10m/s2 
1 cal = 4J 
 
Calor específico do alumínio = 0,2cal/g ºC 
 
a) 0,05 ºF 
b) 0,09 ºF 
c) 4 ºF 
d) 7,2 ºF 
e) 16 ºF 
 
462 - (FUVEST SP/2012) 
Em uma sala fechada e isolada termicamente, uma 
geladeira, em funcionamento, tem, num dado 
instante, sua porta completamente aberta. Antes da 
abertura dessa porta, a temperatura da sala é maior 
que a do interior da geladeira. Após a abertura da 
porta, a temperatura da sala, 
 
a) diminui até que o equilíbrio térmico seja 
estabelecido. 
b) diminui continuamente enquanto a porta 
permanecer aberta. 
c) diminui inicialmente, mas, posteriormente, 
será maior do que quando a porta foi aberta. 
d) aumenta inicialmente, mas, posteriormente, 
será menor do que quando a porta foi aberta. 
e) não se altera, pois se trata de um sistema 
fechado e termicamente isolado. 
 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
463 - (MACK SP/2012) 
Certo estudante, em um laboratório de Física, na 
Inglaterra, realizou uma experiência que envolvia 
trocas de calor. Durante uma parte do trabalho, teve 
de aquecer um corpo de massa 1,00 kg, constituído 
de uma liga de alumínio, cujo calor específico é c = 
0,215 cal/(g.ºC). A temperatura do corpo variou de 
212 ºF até 392 ºF. Considerando que 1 caloria = 4,2 J, 
a energia térmica recebida por esse corpo foi 
aproximadamente 
 
a) 160 kJ 
b) 90 kJ 
c) 40 kJ 
d) 16 kJ 
e) 9 kJ 
 
464 - (UEL PR/2012) 
O homem utiliza o fogo para moldar os mais diversos 
utensílios. Por exemplo, um forno é essencial para o 
trabalho do ferreiro na confecção de ferraduras. Para 
isso, o ferro é aquecido até que se torne moldável. 
Considerando que a massa de ferro empregada na 
confecção de uma ferradura é de 0,5 kg, que a 
temperatura em que o ferro se torna moldável é de 
520 ºC e que o calor específico do ferro vale 0,1 cal/g 
ºC, assinale a alternativa que fornece a quantidade 
de calor, em calorias, a ser cedida a essa massa de 
ferro para que possa ser trabalhada pelo ferreiro. 
 
Dado: temperatura inicial da ferradura: 20 ºC. 
 
a) 25 
b) 250 
c) 2500 
d) 25000 
e) 250000 
 
465 - (UFRN/2012) 
A potência de um condicionador de ar é medida em 
BTU (British Thermal Unit, ou Unidade Termal 
Britânica). 1 BTU é definido como a quantidade 
necessária de energia para se elevar a temperatura 
de uma massa de uma libra de água em um grau 
Fahrenheit. 
O cálculo de quantos BTUs serão necessários para 
cada ambiente leva em consideração a seguinte 
regra: 600 BTUs por metro quadrado para até duas 
pessoas, e mais 600 BTUs por pessoa ou 
equipamento que emita calor no ambiente. 
 
De acordo com essa regra, em um escritório de 12 
metros quadrados em que trabalhem duas pessoas e 
que haja um notebook e um frigobar, a potência do 
condicionador de ar deve ser 
 
a) 15.600 BTUs. 
b) 8.400 BTUs. 
c) 7.200 BTUs. 
d) 2.400 BTUs. 
 
466 - (UNICAMP SP/2012) 
Em 2015, estima-se que o câncer será responsável 
por uma dezena de milhões de mortes em todo o 
mundo, sendo o tabagismo a principal causa evitável 
da doença. Além das inúmeras substâncias tóxicas e 
cancerígenas contidas no cigarro, a cada tragada, o 
fumante aspira fumaça a altas temperaturas, o que 
leva à morte células da boca e da garganta, 
aumentando ainda mais o risco de câncer. 
a) Para avaliar o efeito nocivo da fumaça, N0 = 
9,0  104 células humanas foram expostas, em 
laboratório, à fumaça de cigarro à temperatura de 
72ºC, valor típico para a fumaça tragada pelos 
fumantes. Nos primeiros instantes, o número de 
células que permanecem vivas em função do tempo t 
é dado por N(t) = N0 








t21
, onde  é o tempo 
necessário para que 90% das células morram. O 
gráfico abaixo mostra como  varia com a 
temperatura . Quantas células morrem por segundo 
nos instantes iniciais? 
 
b) A cada tragada, o fumante aspira 
aproximadamente 35 mililitros de fumaça. A fumaça 
possui uma capacidade calorífica molar C = 32
molK
J

 
e um volume molar de 28 litros/mol. Assumindo que 
a fumaça entra no corpo humano a 72ºC e sai a 37ºC, 
calcule o calor transferido ao fumante numa tragada. 
 
467 - (UPE/2012) 
Um bloco de ferro de 500 g a 42ºC é deixado num 
interior de um recipiente de capacidade térmica 
desprezível, contendo 500 g de água a 20ºC. Qual é a 
temperatura final de equilíbrio? 
Dados: Calor Específico do Ferro: cFe = 0,1 cal/gºC 
 Calor Específico da Água: cágua = 1 cal/gºC 
 
a) 10ºC 
b) 12ºC 
c) 15ºC 
d) 20ºC 
e) 22ºC 
 
 
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Megalista – Aula 23 Calor sensível 
468 - (UEPG PR/2012) 
Em regiões litorâneas, as variações de temperatura 
(máxima e mínima) não são grandes quando 
comparadas com outras regiões. Observa-se, 
também, nessas regiões que, durante o dia, uma 
brisa sopra em um sentido e à noite sopra no sentido 
contrário. Esses fenômenos podem ser explicados 
pela presença de grandes massas de água nessas 
regiões. Com relação a esses fenômenos, assinale o 
que for correto. 
 
01. Ao anoitecer, a água do mar resfria-se mais 
rapidamente do que a terra, porque o calor 
específico da água é maior do que o da terra. 
02. Ao anoitecer, a terra resfria-se mais 
rapidamente do que a água do mar, porque o calor 
específico da água é maior do que o da terra. 
04. Durante o dia, observa-se uma brisa 
soprando do mar para a terra. Uma justificativa pode 
ser o fato de a massa de ar próxima à superfície da 
terra estar mais aquecida do que a massa de ar junto 
à superfície da água do mar. 
08. Durante a noite, observa-se uma brisa 
soprando da terra para o mar. Uma justificativa pode 
ser o fato de a massa de ar próxima à superfície da 
terra estar mais aquecida do que a massa de ar junto 
à superfície da água do mar. 
16. Durante o dia, a temperatura da água do mar 
é menor do que a da terra, porque o calor específico 
da água é maior do que o da terra. 
 
469 - (PUC RS/2012) 
Dois blocos A e B, constituídos de materiais 
diferentes, têm massas iguais. Esses blocos 
apresentam temperaturas de 0°C e 100ºC, 
respectivamente, quando são colocados em contato 
térmico entre si. Mantendo-se os blocos 
perfeitamente isolados do meioexterno, é correto 
afirmar que a temperatura dos mesmos no equilíbrio 
térmico é 
 
a) maior que 50°C se a capacidade térmica de B 
for maior que a de A. 
b) maior que 50°C se a quantidade de calor 
absorvida por B for maior que a absorvida por A. 
c) igual a 50°C se a quantidade de calor 
absorvida por B for igual à perdida por A. 
d) menor que 50°C se a quantidade de calor 
absorvida por B for maior que a absorvida por A. 
e) menor que 50°C se a capacidade térmica de B 
for maior que a de A. 
 
470 - (UERJ/2012) 
Um copo contendo 200 g de água é colocado no 
interior de um forno de microondas. 
Quando o aparelho é ligado, a energia é absorvida 
pela água a uma taxa de 120 cal/s. 
Sabendo que o calor específico da água é igual a 1 cal 
 g–1  °C–1, calcule a variação de temperatura da água 
após 1 minuto de funcionamento do forno. 
 
471 - (PUC SP/2012) 
Qual o valor do calor específico de uma substância de 
massa 270g que, ao receber 10,8 kJ de calor de uma 
fonte térmica de potência constante, tem sua 
temperatura aumentada de 18 ºF, em um local cuja 
pressão é de 1atm? 
Adote 1cal = 4J 
 
a) 1,00cal/g ºC 
b) 0,005cal/g ºC 
c) 1,287cal/g ºC 
d) 0,002cal/g ºC 
e) 0,20cal/g ºC 
 
472 - (UECE/2012) 
Considere um sistema constituído por dois corpos de 
temperaturas diferentes. Este sistema está isolado 
termicamente do ambiente. Ao longo de um intervalo 
de tempo, o corpo quente aquece o frio. Podemos 
afirmar corretamente que no final deste intervalo 
 
a) suas respectivas variações de temperatura 
sempre são as mesmas. 
b) o aumento de temperatura do corpo frio é 
sempre maior, em módulo, que a queda de 
temperatura do corpo quente. 
c) a quantidade de energia perdida pelo corpo 
quente é igual à quantidade de energia ganha pelo 
corpo frio. 
d) a quantidade de energia ganha pelo corpo 
frio é maior que a quantidade de energia perdida 
pelo corpo quente. 
 
473 - (UFG GO/2012) 
Em um dia de verão, o asfalto encontrava-se a uma 
temperatura de 60 ºC, e uma chuva de 3 mm foi 
suficiente para resfriá-lo até a temperatura de 30 ºC. 
A água da chuva estava inicialmente a 20 ºC. 
Considerando-se que a água é completamente 
evaporada a uma temperatura média de 40 ºC, 
calcule para cada metro quadrado de asfalto: 
 
Dados: 
cágua = 1,0 cal/gºC 
L = 540 cal/g 
água = 1,0 g/cm3 = 103 kg/cm3 
 
a) a massa de água da chuva que caiu no solo; 
b) a capacidade térmica do asfalto. 
 
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474 - (Emescam ES/2012) 
Numa aula de Física Experimental para alunos do 
curso de Medicina, o professor propôs dois 
experimentos. No primeiro os alunos deveriam tocar 
em vários objetos presentes na sala e avaliar a 
sensação térmica através do tato. Mesmo sabendo 
que todos os objetos da sala estavam em equilíbrio 
térmico os metais apresentaram mais sensação de 
frio que os objetos de plástico. No segundo 
experimento eles deveriam medir os intervalos de 
tempo para aquecer um quilograma de água e 
comparar com o tempo para aquecer um quilograma 
de alumínio nas mesmas condições experimentais, 
iniciando da temperatura ambiente até 100 graus 
Celsius. Apesar das massas serem iguais o alumínio 
foi aquecido de forma bem mais rápida do que a 
água. Estes resultados podem ser explicados pela 
seguinte alternativa: 
 
a) Os metais têm resistências térmicas menores 
do que o plástico e a água. 
b) Os metais têm calores específicos maiores do 
que a água e condutividades térmicas maiores do que 
o plástico. 
c) Os metais sofrem mais expansão térmica do 
que os outros materiais, tais como a água e o 
plástico. 
d) Os metais têm condutividades térmicas 
maiores do que o plástico e calores específicos 
menores do que a água. 
e) Os metais têm condutividades térmicas 
menores do que o plástico e calores específicos 
menores do que a água. 
 
475 - (UEMA/2012) 
Em uma torneira, a temperatura da água era de 27ºC. 
Um aluno de Física construiu um aquecedor solar, 
obtendo nessa torneira uma temperatura da água de 
70ºC. Para ferver 2kg de água o ganho de energia 
térmica em joule será de: 
 
a) 8,6105 
b) 3,6105 
c) 8,6106 
d) 3,6104 
e) 3,6106 
 
476 - (Fac. Santa Marcelina SP/2012) 
A Tabela 1 apresenta valores médios de energia 
gerada pela ingestão de 1g de cada tipo de nutriente. 
 
 
 
Um estudante, preocupado com o seu consumo 
excessivo de lanches, recorreu à Tabela 2 para 
estimativa total de energia adquirida ao comer um 
sanduíche de hambúrger. 
 
 
 
Depois de realizar o cálculo, resolveu aumentar seus 
exercícios físicos, nadando 1 hora por dia a uma taxa 
de dissipação de energia igual a 600 W. 
Considerando 1 cal = 4J, ao final de 30 dias, o 
estudante terá gasto a energia equivalente ao 
consumo de 
 
a) 465 sanduíches. 
b) 120 sanduíches. 
c) 30 sanduíches. 
d) 8 sanduíches. 
e) 1 sanduíche. 
 
477 - (Fac. Santa Marcelina SP/2013) 
O metabolismo basal é entendido como a potência 
mínima gasta para o organismo manter as funções 
vitais durante o repouso. No quadro estão 
representados valores aproximados do metabolismo 
basal médio de alguns animais. 
 
 
 
Para uma situação em que todos esses animais estão 
na fase adulta, a ordem crescente de perda de 
energia total em 1 hora de repouso é 
 
a) boi, homem, cachorro, pombo. 
b) boi, pombo, homem, cachorro. 
c) pombo, boi, cachorro, homem. 
d) pombo, cachorro, homem, boi. 
e) boi, cachorro, homem, pombo. 
 
 
 
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478 - (FGV/2013) 
Em um recipiente adiabático, contendo 2,0 L de água 
(densidade = 1,0 g/cm3, calor específico = 1,0 cal/(g. 
ºC)), há uma barra metálica imersa, de capacidade 
térmica 1 000 cal/ºC, que mede inicialmente 40,00 
cm. O sistema recebe 150 kcal de uma fonte de calor 
e, ao fim do processo, a barra acusa uma dilatação 
linear de 0,01 cm. 
 
 
 
O coeficiente de dilatação linear do material da barra 
vale, em 10–6  ºC–1, 
 
a) 1,0. 
b) 2,0. 
c) 3,0. 
d) 4,0. 
e) 5,0. 
 
479 - (FPS PE/2013) 
Qual a quantidade de calor necessária para derreter 
totalmente uma barra de gelo de massa m = 0,8 Kg, 
inicialmente na temperatura –10º C, e manter o 
líquido resultante na temperatura final 0º C? 
Considere que o calor específico do gelo vale cgelo = 
2220 J/KgK e que o calor latente de fusão do gelo é 
igual a LF = 333000 J/Kg. 
 
a) 284160 Joules 
b) 142080 Joules 
c) 568320 Joules 
d) 71040 Joules 
e) 852480 Joules 
 
480 - (UERJ/2013) 
Considere duas amostras, X e Y, de materiais 
distintos, sendo a massa de X igual a quatro vezes a 
massa de Y. 
As amostras foram colocadas em um calorímetro e, 
após o sistema atingir o equilíbrio térmico, 
determinou-se que a capacidade térmica de X 
corresponde ao dobro da capacidade térmica de Y. 
Admita que cX e cY sejam os calores específicos, 
respectivamente, de X e Y. 
A razão 
Y
X
c
c é dada por: 
 
a) 
4
1 
b) 
2
1 
c) 1 
d) 2 
 
481 - (IME RJ/2013) 
Em um experimento existem três recipientes E1, E2 e 
E3. Um termômetro graduado numa escala X assinala 
10 ºX quando imerso no recipiente E1, contendo uma 
massa M1 de água a 41 ºF. O termômetro, quando 
imerso no recipiente E2 contendo uma massa M2 de 
água a 293 K, assinala 19 ºX. No recipiente E3 existe 
inicialmente uma massa de água M3 a 10 ºC. As 
massas de água M1 e M2, dos recipientes E1 e E2, são 
transferidas para o recipiente E3 e, no equilíbrio, a 
temperatura assinalada pelo termômetro é de 13 ºX. 
Considerando que existe somente troca de calor 
entre as massas de água, a razão 
2
1
M
M é: 
 
a) 2+0,2
2
3
M
M 
b) 2 
c) 1 + 
2
3
M
M 
d) 0,5 
e) 0,5 – 2
2
3
M
M 
 
482 - (UFG GO/2013) 
Uma bomba calorimétrica, usada para determinaro 
poder calorífico de combustíveis, é composta de uma 
câmara de combustão imersa em um tanque de 
paredes adiabáticas contendo 800 litros de água, 
conforme ilustrado na figura a seguir. 
 
 
 
No experimento de combustão de 4,6 kg de etanol 
(C2H6O) são produzidos dióxido de carbono e água. 
Sabendo-se que a entalpia de combustão do etanol é 
de –1376 kJ/mol e que a água do tanque permanece 
líquida, a variação de temperatura da água do tanque 
em graus Celsius e a massa total dos produtos da 
combustão em kg são, respectivamente, 
 
Dados: 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
 cágua = 1,0 cal/gºC 
 1 cal  4,0 J 
 
a) 6,9 e 19,0. 
b) 43 e 14,2. 
c) 43 e 4,6. 
d) 172 e 4,6. 
e) 172 e 14,2. 
 
483 - (MACK SP/2013) 
Um estudante no laboratório de física, por descuido, 
colocou 200 g de água liquida (calor específico 1 
cal/(g.ºC)) a 100 ºC no interior de um calorímetro de 
capacidade térmica 5 cal/ºC, que contém 100 g de 
água a 20 ºC. A massa de água líquida a 0 ºC, que 
esse aluno deverá adicionar no calorímetro, para que 
a temperatura de equilíbrio térmico volte a ser 20 ºC, 
é 
 
a) 900 g 
b) 800 g 
c) 700 g 
d) 600 g 
e) 500 g 
 
484 - (MACK SP/2013) 
Uma das características meteorológicas da cidade de 
São Paulo é a grande diferença de temperatura 
registrada em um mesmo instante entre diversos 
pontos do município. Segundo dados do Instituto 
Nacional de Meteorologia, a menor temperatura 
registrada nessa cidade foi –2 ºC, no dia 2 de agosto 
de 1955, embora haja algumas indicações, não 
oficiais, de que, no dia 24 de agosto de 1898, 
registrou-se a temperatura de –4 ºC. Em 
contrapartida, a maior temperatura teria sido 37 ºC, 
medida em 20 de janeiro de 1999. Considerando-se 
100 g de água, sob pressão atmosférica normal, 
incialmente a –4 ºC, para chegar a 37 ºC, a 
quantidade de Energia Térmica que esta massa 
deverá receber é 
 
DADOS: 
 
 
a) 11,3 kcal 
b) 11,5 kcal 
c) 11,7 kcal 
d) 11,9 kcal 
e) 12,1 kcal 
 
485 - (PUC RJ/2013) 
Três cubos de gelo de 10,0 g, todos eles a 0,0 ºC, são 
colocados dentro de um copo vazio e expostos ao sol 
até derreterem completamente, ainda a 0,0 ºC. 
 
Calcule a quantidade total de calor requerida para 
isto ocorrer, em calorias. 
Considere o calor latente de fusão do gelo LF = 80 
cal/g 
 
a) 3,710–1 
b) 2,7101 
c) 1,1102 
d) 8,0102 
e) 2,4103 
 
486 - (PUC RJ/2013) 
Um líquido é aquecido através de uma fonte térmica 
que provê 50,0 cal por minuto. Observa-se que 200 g 
deste líquido se aquecem de 20,0 ºC em 20,0 min. 
 
Qual é o calor específico do líquido, medido em cal/(g 
ºC)? 
 
a) 0,0125 
b) 0,25 
c) 5,0 
d) 2,5 
e) 4,0 
 
487 - (PUCCAMP SP/2013) 
Um novo projeto para aviões supersônicos comerciais 
é usar o combustível de foguetes: hidrogênio + 
oxigênio. O poder calorífico desse combustível e do 
convencional, para esse tipo de aviação, são os 
seguintes: 
 
H2 = 1,5  105 kJ . kg–1 
Querosene = 4,3  104 kJ . kg–1 
 
Para obter a mesma quantidade energética da 
combustão de um quilograma de hidrogênio, é 
necessária uma massa, em kg, de querosene, da 
ordem de 
 
a) 1,2. 
b) 3,5. 
c) 4,6. 
d) 5,5. 
e) 7,1. 
 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
488 - (PUCCAMP SP/2013) A radiação solar 
incidente na superfície da Terra provoca a 
evaporação da água, formando as nuvens. Esse 
processo ocorre rapidamente com a água contida em 
uma panela, aberta à pressão atmosférica normal, ao 
receber o calor produzido pela combustão do gás de 
cozinha. 
Considere uma porção de 0,50 kg de água, 
inicialmente a 20 ºC, sendo totalmente vaporizada a 
100 ºC. 
Seja: cágua = 4,2  103 J/kg ºC e Lvaporização = 2,26  106 
J/kg. 
A energia recebida por essa porção de água até a sua 
vaporização total é, em joules, de 
a) 1,68103. 
b) 2,81103. 
c) 1,13106. 
d) 1,30106. 
e) 2,60106. 
 
489 - (UDESC/2013) Assinale a alternativa que 
corresponde à temperatura final de equilíbrio 
quando 10,0g de gelo à temperatura de –10,0°C são 
adicionados a 90,0g de água à temperatura de 
50,0°C. 
a) 34,2°C 
b) 40,3°C 
c) 36,5°C 
d) 42,0°C 
e) 35,1°C 
 
490 - (UEFS BA/2012) O calorímetro é um aparato 
utilizado nos laboratórios para determinação do calor 
específico das substâncias. Um estudante em um 
laboratório didático utilizou um calorímetro ideal 
para misturar 200,0g de um líquido de calor 
específico 0,79cal/g°C a 35°C, com uma amostra de 
metal desconhecido de massa 300,0g, a 150°C. 
Considerando-se que a temperatura de equilíbrio 
térmico foi de 40°C, o calor específico, em cal/g°C da 
substância, é, aproximadamente, igual a 
a) 0,02 
b) 0,05 
c) 0,8 
d) 1,0 
e) 1,5 
 
491 - (UEG GO/2013) Alguns conceitos de física 
aparecem comumente no cotidiano e são 
equivocadamente interpretados. Com relação a esse 
fato, o conceito correto é o seguinte: 
 
a) calor é energia térmica em trânsito, enquanto 
temperatura caracteriza a energia térmica de um 
sistema em equilíbrio. 
b) energia é a medida de uma força atuando 
sobre um determinado corpo em movimento. 
c) massa é a medida de inércia, enquanto peso 
é a intensidade da força gravitacional. 
d) movimento e repouso são consequências da 
velocidade uniforme de um corpo material. 
 
492 - (UEM PR/2013) Uma barra homogênea de 50 
cm de comprimento e 1 kg de massa, a 20ºC, é 
constituída por uma substância de coeficiente de 
dilatação linear de 210–6ºC–1 e calor específico de 
0,5 cal/(gºC). Uma certa quantidade de calor é 
fornecida à barra, e sua temperatura é elevada a 
50ºC. Desprezando as perdas de calor para o meio, 
analise as alternativas abaixo e assinale o que for 
correto. 
01. A quantidade de calor fornecida à barra é de 
aproximadamente 1,5104 cal. 
02. A variação do comprimento da barra é de 
aproximadamente 310–3 cm. 
04. A capacidade térmica da barra é de 
aproximadamente 500 cal/ºC. 
08. Se o coeficiente de dilatação linear da barra 
fosse o dobro, a quantidade de calor necessário para 
variar a temperatura da barra de 20ºC até 50ºC seria 
de aproximadamente 3,0104 cal. 
16. A densidade linear de massa da barra 
permanece perfeitamente inalterada quando a barra 
é aquecida de 20ºC até 50ºC. 
 
493 - (UEPG PR/2013) Um vaso adiabático de 
capacidade térmica C contém no seu interior uma 
determinada massa m de água quente. A ela é 
misturada uma massa M de água fria. Considerando 
que as temperaturas quente e fria são 1 e 2 
respectivamente, assinale o que for correto. 
 
01. O somatório das quantidades de calor 
trocadas entre a água quente e fria e o vaso 
adiabático é zero (nula). 
02. Sendo o sistema ideal, a temperatura de 
equilíbrio térmico é dada por 
)McCmc(
Mc)Cmc( 21


 . 
04. Se M for igual a m, a temperatura de 
equilíbrio térmico é dada pela média aritmética de 1 
e 2. 
08. A capacidade térmica das massas de água m e 
M quando essas forem iguais serão diferentes, 
porque o valor do calor específico nas respectivas 
temperaturas são diferentes. 
16. O vaso adiabático e a massa de água quente 
fornecem, cada uma delas, à massa de água fria, a 
mesma quantidade de calor, porque sofrem a mesma 
variação de temperatura. 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
494 - (UERJ/2013) 
Em um laboratório, as amostras X e Y, compostas do 
mesmo material, foram aquecidas a partir da mesma 
temperatura inicial até determinada temperatura 
final. 
Durante o processo de aquecimento, a amostra X 
absorveu uma quantidade de calor maior que a 
amostra Y. 
 
Considerando essas amostras, as relações entre os 
calores específicos cX e cY, as capacidades térmicas CX 
e CY e as massas mX e mY são descritas por: 
 
a) YXYXYX m mC Cc c  
b) YXYXYXm mC Cc c  
c) YXYXYX m mC Cc c  
d) YXYXYX m mC Cc c  
 
495 - (UFGD/2012) 
No vestibular da UFGD, um candidato levou 13.duas 
garrafas de água de 500 ml para tomar durante a 
prova de 4 horas de duração. No início da prova, as 
garrafas de água estavam a 2 ºC. A temperatura da 
sala manteve-se constante em 26 ºC. O fluxo de calor 
entre as garrafas e a sala é constante e da ordem de 
15 W. Considerando que o candidato consumiu 
apenas uma garrafa de água, após quanto tempo, 
aproximadamente, a garrafa fechada entra em 
equilíbrio térmico com a sala? Dados: cágua: 4,2x103 
J/kg.K 
 
a) 11 minutos. 
b) 0,8 minutos. 
c) 1 hora e 45 minutos. 
d) 56 minutos. 
e) O tempo será maior do que a duração da 
prova. 
 
496 - (UFGD/2013) 
Sabe-se que a sacarose (C12H22O11) tem a 
temperatura de fusão de 186 ºC à pressão 
atmosférica, um calor específico sensível de 425 
Jmol–1K–1, e que as massas molares dos elementos 
que a compõe são: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol e O = 16 
g/mol. Considerando que o açúcar de mesa seja 
composto de sacarose, qual a quantidade de energia 
necessária para uma cozinheira começar a derreter 
342 g de açúcar que inicialmente se encontrem na 
temperatura de 36 ºC? 
 
a) 18600 J 
b) 34200 J 
c) 36050 J 
d) 42500 J 
e) 63750 J 
 
497 - (UFJF MG/2012) 
Desde a descoberta do laser em 1953, esse 
dispositivo tem se tornado cada vez mais comum no 
nosso dia a dia. Um estudante de ensino médio, que 
possui um laser verde com potência 200 mW , escuta 
de um amigo que, se um laser for focalizado na retina 
do olho humano, a pessoa atingida pode ficar cega. 
Estudos recentes mostram que a retina do olho 
humano apresenta um calor específico c = 3590 J / 
kgK e uma densidade  = 1000 kg/m3. Considerando 
que o laser tenha um comprimento de penetração no 
tecido do olho humano d = 1,0 mm e que a área 
efetiva atingida no fundo do olho seja A = 25,0 mm2, 
qual será a variação de temperatura local aproximada 
T ocorrida no fundo do olho, mostrado na figura 
abaixo, caso alguém focalize esse laser durante um 
intervalo de tempo de t = 5 s? Despreze qualquer 
tipo de perda de energia. 
 
 
 
a) 23,89 K 
b) 15,32 K 
c) 11,14 K 
d) 9,14 K 
e) 7,91 K 
 
498 - (UFPE/2013) 
O calor necessário para fundir uma certa massa de 
uma substância é igual ao calor necessário para 
aumentar em 30K a temperatura da mesma massa da 
substância multiplicado por uma constante A. Se A = 
2,5, quanto vale a razão Lf/c, em K, entre o calor de 
fusão Lf e o calor específico c desta substância? 
 
 
 
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Megalista – Aula 23 Calor sensível 
499 - (UFSC/2013) 
Em uma aula experimental de física sobre 
calorimetria, o professor pede para que os alunos 
aqueçam duas substâncias diferentes, com 400 g 
cada, fazendo uso de um aquecedor elétrico. 
Desprezando eventuais perdas de calor para o meio 
ambiente, o professor considera a potência efetiva 
do aquecedor em 400 cal/min. O professor pede que 
os alunos registrem os dados experimentais em uma 
tabela e construam um gráfico. Abaixo é apresentado 
um dos gráficos construídos pelos alunos. 
 
0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0 2,2
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
T(
o C
)
Q(kcal)
 Sub. A
 Sub. B
 
 
Considere o gráfico acima e responda às perguntas 
abaixo. 
 
a) O experimento realizado pelos alunos 
permite encontrar, através da inclinação da reta, uma 
grandeza física característica de cada substância. 
Qual é esta grandeza física? 
b) Com base em princípios físicos, explicitando o 
raciocínio físico e matemático, qual das substâncias 
possui o maior valor para a grandeza física apontada 
no item anterior? 
c) Admitindo que a substância A seja uma 
enzima e que ela possua temperatura inicial de 20º C, 
o que acontece com a enzima após 30 minutos de 
aquecimento pelo aquecedor elétrico mencionado? 
Justifique sua resposta com base nos princípios da 
física e da biologia. Apresente os cálculos necessários. 
 
500 - (UFU MG/2012) 
Um corpo em estado sólido possui massa de 500 g e 
recebe calor de um aquecedor, cuja potência é de 
20W. Nesse processo, a temperatura do corpo varia 
em função do tempo, conforme indica o gráfico a 
seguir. 
 
 
 
Considere 1 cal = 4 J. 
 
a) Qual o calor específico do corpo sólido submetido a esse 
aquecimento? 
b) Caso a mesma situação se repetisse, porém o material 
sólido fosse substituído por outro similar, com calor específico 
menor, o que ocorreria com o valor do ângulo a indicado no 
gráfico? 
 
501 - (UNEB/2012) 
Admitindo-se que o calor específico da água e do 
leite são, respectivamente, iguais a 4,2J/gºC, e 
3,9J/gºC e considerando-se a troca de calor entre 
corpos, sem que haja mudança do estado de 
agregação, é correto afirmar: 
 
01. O calor específico da água, 1,0cal/goC, 
expresso no SI, é igual a 4,2J/kgoC, sendo 1,0cal igual 
a 4,2J. 
02. Dois corpos de mesma massa, com calor 
específico diferente, apresentam a mesma 
capacidade térmica. 
03. O alimento cozido em panelas de mesma 
dimensão e de materiais diferentes, aquecidos em 
fontes de mesmo fluxo térmico, atingem a mesma 
temperatura final. 
04. A quantidade de calor absorvida por uma 
massa m de gelo, para variar sua temperatura de –
20ºC a –19ºC, é a mesma absorvida por igual massa 
de água líquida, para variar sua temperatura de 25ºC 
a 26ºC. 
05. Massas iguais de água e de leite em equilíbrio 
térmico com o ambiente recebem a mesma 
quantidade de calor, sendo que o leite apresenta 
temperatura final maior do que a da água. 
 
 
 
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502 - (UNICAMP SP/2013) 
Alguns tênis esportivos modernos possuem um 
sensor na sola que permite o monitoramento do 
desempenho do usuário durante as corridas. O 
monitoramento pode ser feito através de relógios ou 
telefones celulares que recebem as informações do 
sensor durante os exercícios. Considere um atleta de 
massa m = 70 kg que usa um tênis com sensor 
durante uma série de três corridas. 
 
a) O gráfico 1) abaixo mostra a distância 
percorrida pelo atleta e a duração em horas das três 
corridas realizadas em velocidades constantes 
distintas. Considere que, para essa série de corridas, 
o consumo de energia do corredor pode ser 
aproximado por E = CMET m t, onde m é a massa do 
corredor, t é a duração da corrida e CMET é uma 
constante que depende da velocidade do corredor e 
é expressa em unidade de 





hkg
kJ Usando o gráfico 
2) abaixo, que expressa CMET em função da velocidade 
do corredor, calcule a quantidade de energia que o 
atleta gastou na terceira corrida. 
 
 
 
 
b) O sensor detecta o contato da sola do tênis 
com o solo pela variação da pressão. Estime a área de 
contato entre o tênis e o solo e calcule a pressão 
aplicada no solo quando o atleta está em repouso e 
apoiado sobre um único pé. 
 
503 - (UNIRG TO/2013) 
Um certo forno de micro-ondas promete entregar 
uma potência de 500 W no seu interior. Usando esse 
forno, um indivíduo deseja transformar 100 g de gelo 
a uma temperatura de –10 °C em água líquida a 20 
°C. Supondo-se que as micro-ondas geradas no 
interior do forno sejam 100% absorvidas pelas 
moléculas de água, quantos segundos serão 
necessários para que a transformação ocorra? 
Dados: 
calor específico do gelo = 2,1 J/g·K 
calor específico da água = 4,2 J/g·K 
calor latente de fusão do gelo = 335 J/g 
 
a) 67,0 
b) 71,2 
c) 83,8 
d) 88,0 
 
504 - (FATEC SP/2013) 
Uma determinada pesquisa teve como objetivo 
principal analisar a utilização de chuveiros elétricos e 
o conforto que ofereciam aos seus usuários. Para 
isso, anotaram-se os seguintes valores médios 
aproximados: 
 Número de banhos observados:1 625; 
 Temperatura média da água que entra no chuveiro: 
18ºC; 
 Temperatura média da água que sai do chuveiro: 
38ºC; 
 Tempo médio de cada banho: 10 min; 
 Vazão média do chuveiro: 0,06 L/s. 
(sites.unifra.br/Portals/35/Artigos/2004/41/parametr
os.pdf Acesso em: 01.02.2013. Adaptado) 
 
A relação entre a quantidade de energia transferida 
para que uma porção de água mude a sua 
temperatura é dada por Q = m  c  . Sendo assim, 
baseando-se nos dados apresentados, podemos 
concluir que a quantidade de energia total dissipada 
pelo chuveiro durante um banho será, em kcal, 
 
Dados: 
 O calor específico da água: 1,0 cal/gºC; 
 Densidade da água: 1,0 kg/L. 
 
a) 0,360. 
b) 7,20. 
c) 72,0. 
d) 720. 
e) 3 600. 
 
505 - (IBMEC RJ/2012) 
Uma garrafa térmica contém 100g de água a 20ºC. 
Acrescentando mais 100g de água a 100ºC, a 
temperatura de equilíbrio ficará entre: 
 
 
a) 0ºC e 20ºC 
b) 20ºC e 60ºC 
c) 0ºC e 60ºC 
d) 20ºC e 100ºC 
e) 20ºC e 80ºC 
 
 
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506 - (PUCCAMP SP/2013) 
Na Idade Média, quando soldados inimigos 
colocavam escadas para escalarem as muralhas do 
castelo, os defensores lançavam sobre eles óleo 
fervente. 
Suponha que num tacho de ferro de capacidade 
térmica 40 kcal/ºC são colocados 80 kg de óleo à 
temperatura ambiente de 20 ºC. A quantidade 
mínima de calor, em joules, para aquecer o conjunto 
(recipiente + óleo) até a temperatura de ebulição do 
óleo é de, aproximadamente, 
Dados: 
Calor específico do óleo = 0,40 cal/g ºC 
Temperatura de ebulição do óleo = 200 ºC 
1 cal = 4,2 J 
 
a) 3,1  107 
b) 5,4  107 
c) 5,4  108 
d) 7,8  108 
e) 7,8  109 
 
507 - (UEFS BA/2013) 
Um calorímetro com capacidade térmica de 5,0cal/ºC 
contém, no seu interior, 130,0g de um líquido à 
temperatura de 20,6ºC. Para determinar o calor 
específico do líquido, foram introduzidos, no 
calorímetro, 100,0g de cobre aquecido a uma 
temperatura de 95,0ºC. 
 
Considerando-se o calor específico do cobre como 
sendo 0,09cal/gºC e sabendo-se que o equilíbrio 
térmico se estabeleceu a 35,0ºC, o calor específico do 
líquido, em cal/gºC, é igual a 
 
a) 0,20 
b) 0,25 
c) 0,30 
d) 0,35 
e) 0,40 
 
508 - (UEFS BA/2013) 
 
 
A tabela apresenta propriedades físicas de ferro e de 
alumínio, que são utilizados na confecção de panelas 
com a mesma dimensão e que permanecem no 
mesmo intervalo de tempo sobre chamas idênticas 
de um fogão. 
Considerando-se o calor específico e a densidade 
como sendo constante no intervalo térmico 
submetido e sabendo-se que as panelas atingem a 
mesma variação de temperatura, é correto afirmar 
que a 
 
a) capacitância térmica da panela de alumínio é 
maior que a de ferro. 
b) panela de alumínio tem massa quase três 
vezes maior que a da panela de ferro. 
c) panela de ferro, em contato com substâncias 
frias, libera uma quantidade de calor maior do que a 
de alumínio. 
d) panela de ferro e a de alumínio liberam a 
mesma quantidade de calor durante o cozimento de 
alimentos do mesmo peso e da mesma natureza. 
e) panela de alumínio absorve a mesma 
quantidade de calor que a panela de ferro quando 
expostas à chama de fogão durante o mesmo 
intervalo de tempo. 
 
509 - (UFT TO/2013) 
Para resfriar 200 mL de água inicialmente a 25ºC, 
foram utilizados dois cubos de gelo, de 25 g cada, a –
5ºC. Considere a densidade da água igual a 1,0 g/mL, 
o calor específico da água igual a 1,0 cal/gºC, o calor 
específico do gelo igual a 0,5 cal/gºC e o calor latente 
de fusão do gelo igual a 80 cal/g. A temperatura de 
equilíbrio do sistema água+gelo, desprezando as 
perdas para o ambiente, é de: 
 
a) 3,5ºC. 
b) 4,0ºC. 
c) 4,4ºC. 
d) 5,8ºC. 
e) 6,7ºC. 
 
 
 
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510 - (UFTM/2013) 
Leia a tirinha. 
 
 
(Bill Watterson. O melhor de Calvin.) 
 
Considere que o menino tenha passado alguns 
minutos do lado de fora da casa e que, ao retornar, 
ela lhe tenha parecido quente e agradável. A 
explicação física para esse fato é a de que o corpo do 
menino, ao entrar em casa, 
 
a) passa a perder frio numa taxa menor para o 
meio externo do que quando estava do lado de fora 
da casa. 
b) passa a perder calor numa taxa menor para o 
meio externo do que quando estava do lado de fora 
da casa. 
c) deixa de perder calor e passa a perder frio 
para o meio externo. 
d) deixa de receber frio, como acontecia do lado 
de fora da casa, e passa a receber calor do meio 
externo. 
e) deixa de receber calor do meio externo e 
passa a perder frio para o meio externo. 
 
511 - (Unicastelo SP/2013) 
Um aquecedor solar transfere calor para uma massa 
de 100 kg de água, no interior de um reservatório 
termicamente isolado, na razão de 840 joules por 
segundo. Considerando o calor específico da água 
igual a 4 200 J/kg  ºC, a variação de temperatura da 
água no reservatório, em ºC, em uma hora, será igual 
a 
 
a) 7,2. 
b) 9,0. 
c) 5,0. 
d) 12. 
e) 2,4. 
 
512 - (Unicastelo SP/2013) 
Para obter água líquida no alto de uma montanha, 
um grupo de alpinistas fundiu 6,0 kg de gelo 
inicialmente na temperatura de fusão. Sabendo que o 
calor latente de fusão do gelo vale 3,34  105 J/kg, a 
quantidade aproximada de calor, em joules, 
necessária para fundir todo o gelo foi 
 
a) 9,34  105. 
b) 1,78  105. 
c) 1,78  104. 
d) 2,00  106. 
e) 5,57  104. 
 
513 - (UEPA/2012) O chamado aquecimento global 
indica que está havendo um crescente aumento na 
temperatura média da Terra. Projeções sugerem, 
como mostrado na figura abaixo, que poderá haver 
um aumento da temperatura média global entre 
1,4°C e 5,8°C, dependendo do modelo matemático 
utilizado. Uma consequência desse fato seria o 
aumento do nível do mar. Admita que a totalidade da 
água do planeta possa ser considerada como 
distribuída uniformemente sobre sua superfície 
esférica, formando uma camada de altura média H 
igual a 3 km. Usando-se o aumento médio de 
temperatura projetado pelo modelo mais otimista da 
figura abaixo, afirma-se que a ordem de grandeza da 
quantidade de calor absorvida pela camada esférica 
de água será de: 
 
Considere: 
Raio da Terra: R = 6000 km 
Calor específico da água: 4180 J/kg ºC 
Densidade da água: 1000 kg/m3 
Volume de uma camada esférica: 4R2.H 
 = 3 
a) 1025 
b) 1023 
c) 1021 
d) 1019 
e) 1017 
 
 
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514 - (UEPA/2013) 100 g de café inicialmente a 80ºC 
e 20 g de leite inicialmente a 20ºC são misturados em 
uma xícara, de modo que após algum tempo a 
mistura entra em equilíbrio térmico. Admita que a 
partir do equilíbrio térmico a temperatura do café 
com leite contido na xícara diminua 2ºC a cada 1 
minuto. 
Nessas condições, depois de 5 minutos, a 
temperatura desta mistura, em graus Celsius, será 
igual a: 
Considere: Calor específico do café = Calor específico 
do leite = 1 cal/gºC. 
 
a) 75 
b) 70 
c) 65 
d) 60 
e) 55 
 
515 - (UEPA/2013) Com a finalidade de preparar o 
alimento de um bebê, todas as manhãs uma dona de 
casa usa um fogão a gás para aquecer 1 litro de água, 
inicialmente a 20ºC, até que o líquido comece a 
ferver. Sabendo-se que a quantidade de calor 
liberada na queima de uma unidade de massa de 
combustível do gás de cozinha é 6000 kcal/kg, que 
um botijão de gás de 13 kg custa R$ 30,00, e 
admitindo-se que toda a energia térmica produzida 
pela chama do fogão seja usada no aquecimento da 
água, é correto afirmar que o custo, em centavos de 
reais, dessa operação matinal é aproximadamente 
igual a: 
Dado: Calor específico da água = 1 cal/gºC 
a) 3 
b) 4 
c) 5 
d) 6 
e) 7 
 
516 - (UERJ/2014) Um sistema é constituído por 
uma pequena esfera metálica e pela água contida em 
umreservatório. Na tabela, estão apresentados 
dados das partes do sistema, antes de a esfera ser 
inteiramente submersa na água. 
 
A temperatura final da esfera, em graus Celsius, após 
o equilíbrio térmico com a água do reservatório, é 
cerca de: 
a) 20 
b) 30 
c) 40 
d) 50 
 
517 - (UFAL/2013) O clima em nosso planeta é 
influenciado por diversos fatores, entre eles a energia 
térmica armazenada nos oceanos. Um exemplo dessa 
influência são os ventos sazonais, conhecidos como 
monções, que ocorrem nas terras que cercam o 
oceano Índico. Durante o verão, essas terras se 
aquecem mais rápido do que o oceano. O ar quente é 
menos denso e sobe, gerando uma região de baixa 
pressão sobre o continente. Por outro lado, o ar que 
vem do oceano está saturado de umidade e, ao 
chegar a terra, há uma condensação e precipitação 
na forma de chuva. Essa é a chamada “estação das 
chuvas” ou “monções de verão”. No inverno, o 
oceano esfria mais devagar do que a terra e observa-
se o fenômeno inverso. Assim, tem-se uma “estação 
das secas” ou “monções de inverno”. 
 
Com base na leitura do texto acima, podemos afirmar 
que a grandeza física que influencia profundamente o 
clima do planeta e que explica o fenômeno das 
monções é 
 
a) a dilatação térmica da água. 
b) o regelo das calotas polares. 
c) o calor latente da fusão do gelo. 
d) a capacidade térmica dos oceanos. 
e) o calor sensível do oceano. 
 
518 - (UFRN/2013) 
Atualmente, principalmente em pequenas cidades do 
interior do Brasil, dispõe-se de duas opções de fogões 
residenciais: o fogão a gás (GLP) e o fogão a lenha. 
Desconsiderando problemas ambientais que 
envolvem o consumo de cada um desses 
combustíveis, existe diferença entre esses fogões 
quanto à eficiência energética, ou seja, o quanto é 
consumido de GLP ou de lenha para fornecer a 
mesma quantidade de calor ao alimento que se quer 
aquecer. Por exemplo, as quantidades de GLP e de 
lenha necessárias para elevar a temperatura de 10 kg 
de água, de 25°C para 100°C, em um fogão a gás e em 
um a lenha, são, respectivamente, 0,125 kg e 3,0 kg. 
Dados: 
Calor de combustão da lenha, CL = 2.500 kcal/kg 
Calor específico da água, CA = 1,0 kcal/kg.°C 
Calor de combustão do GLP, CGLP = 12.000 kcal/kg 
Quantidade de calor sensível, Q = mcT 
Quantidade de calor de combustão QC = mC 
 
Considerando que a eficiência energética de um 
fogão é dada pela razão entre a quantidade de calor 
absorvida pelo alimento a ser aquecido, QA, e a 
 
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quantidade de calor gerada pela queima de certa 
quantidade de combustível, QC, isto é, 
CQ
AQ , 
determine 
 
a) a quantidade de calor necessária para elevar 
a temperatura de 10 kg de água, de 25°C para 100°C. 
b) a quantidade de calor gerada pela queima de 
0,125 kg de GLP e por 3,0 kg de lenha. 
c) qual dos dois tipos de fogão possui a maior 
eficiência energética. Justifique sua resposta 
 
519 - (UFU MG/2013) 
O aquecimento global consiste no aumento da 
temperatura média dos oceanos e do ar próximo à 
superfície terrestre. Acredita-se que a maior parte do 
aumento da temperatura observada no século XX 
deva-se ao efeito estufa. Uma das consequências do 
aquecimento global é o derretimento das geleiras, 
que contribui para o aumento do nível dos oceanos. É 
possível fazer um experimento caseiro para estudar o 
que acontece quando uma geleira derrete. Para isso, 
coloque uma pedra de gelo de 100 g a -10 ºC dentro 
de uma garrafa térmica com 1 kg de água à 
temperatura de 20 ºC, e a pressão de 1 atm. 
 
Considere o calor latente de fusão do gelo 80 cal/g e 
os calores específicos da água e do gelo iguais a 1 
cal/g.ºC e 0,5 cal/g.ºC, respectivamente. 
 
Com base nas informações dadas, marque, para as 
afirmativas abaixo, (V) Verdadeira, (F) Falsa ou (SO) 
Sem Opção. 
 
1. Não é preciso haver preocupação com o 
aquecimento global, pois, como a energia do planeta 
é conservada, a temperatura do planeta será 
constante em média. 
2. Para derreter metade da pedra de gelo são 
necessárias 4.000 cal. 
3. A pedra de gelo derrete porque sua 
temperatura aumenta durante a mudança de fase de 
sólido para líquido. 
4. A temperatura de equilíbrio do sistema após 
o derretimento da pedra de gelo é maior que 10 ºC. 
 
520 - (UFU MG/2013) 
James Prescott Joule realizou um experimento no 
qual deixava cair, de uma determinada altura, um 
peso que, conectado a pás imersas em água, fazia 
com que o líquido fosse agitado, aumentando sua 
temperatura. Inspirado neste experimento, uma 
pessoa, localizada ao nível do mar, está disposta a 
fazer com que 100 cm3 de água pura chegue à 
temperatura de ebulição. Para isso, ela coloca o 
referido líquido, inicialmente a 20°C, numa garrafa 
térmica, na qual supostamente não haverá perdas de 
calor. Após isso, ela passa a agitá-la 20 vezes a cada 
minuto. A cada vez que ela agita a água da garrafa, é 
como se o referido líquido caísse de uma altura de 30 
cm. 
Considere 1 cal = 4 J e calor específico da água = 
1cal/g. ºC. 
 
A partir das afirmações acima, responda: 
 
a) Mesmo não tendo sido usado o calor como 
fonte de energia para aquecer a água, ela se 
aqueceu. Qual o tipo de energia que permitiu que o 
líquido atingisse a temperatura de ebulição? 
b) Por quanto tempo a garrafa teve de ser 
agitada para que a água chegasse à temperatura 
desejada? 
 
521 - (UNESP/2013) 
Determinada substância pura encontra-se 
inicialmente, quando t = 0 s, no estado sólido, a 20 
ºC, e recebe calor a uma taxa constante. O gráfico 
representa apenas parte da curva de aquecimento 
dessa substância, pois, devido a um defeito de 
impressão, ele foi interrompido no instante 40 s, 
durante a fusão da substância, e voltou a ser 
desenhado a partir de certo instante posterior ao 
término da fusão, quando a substância encontrava-se 
totalmente no estado líquido. 
 
 
 
Sabendo-se que a massa da substância é de 100 g e 
que seu calor específico na fase sólida é igual a 0,03 
cal/(g.ºC), calcule a quantidade de calor necessária 
para aquecê-la desde 20 ºC até a temperatura em 
que se inicia sua fusão, e determine o instante em 
que se encerra a fusão da substância. 
 
 
 
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522 - (UNIUBE MG/2013) Dois corpos A e B são 
constituídos de materiais distintos, mas possuem o 
mesmo valor de capacidade térmica. Sobre esses 
corpos são feitas as afirmativas abaixo. 
I. Se for fornecida aos dois corpos A e B a 
mesma quantidade de calor, ambos apresentarão 
mesma variação de temperatura. 
II. Esses dois corpos estão em equilíbrio 
térmico, uma vez que possuem capacidades térmicas 
iguais. 
III. Entre esses dois corpos, aquele que tem 
menor massa apresenta maior valor de calor 
específico. 
IV. Pode-se afirmar que, se os dois corpos forem 
colocados em contato, não haverá troca de calor 
entre eles, uma vez que possuem mesma capacidade 
térmica. 
São CORRETAS as afirmativas contidas em: 
 
a) I e III, apenas 
b) II e IV, apenas 
c) I, II e III, apenas 
d) III e IV, apenas 
e) I e II, apenas 
 
523 - (Univag MT/2013) Um corpo de massa m é 
abandonado de uma altura h. Após percorrer essa 
distância, ele é freado até parar por um dispositivo 
que transforma toda energia mecânica do corpo em 
calor, sendo este imediatamente transferido a um 
material, também de massa m e capaz de armazenar 
calor sem perdê-lo. Considerando a aceleração da 
gravidade igual a g e o calor específico do material 
igual a c, é correto afirmar que a elevação de 
temperatura desse material é 
a) mgh 
b) 
c
gh 
c) 
m
ghc 
d) ghc 
e) h 
 
524 - (UFSCar SP/2013) 
Uma característica do álcool em seu estado líquido é 
dada pelo valor numérico 2 400 J/(kg · ºC). Essa 
característica éa) o calor latente de vaporização, que informa a 
quantidade de energia térmica necessária para 
transformar em vapor 1 kg de álcool. 
b) o calor específico, que informa a quantidade 
de energia térmica necessária para que 1 kg de álcool 
aumente a temperatura em 1 ºC. 
c) o calor específico, que informa a quantidade 
de energia térmica contida em uma massa de 2 400 
kg de álcool à temperatura de 1 ºC. 
d) o calor latente de condensação, que informa 
a quantidade de energia térmica necessária para 
converter em líquido 1 kg de álcool. 
e) a capacidade térmica, que relaciona a 
quantidade de energia térmica recebida pelo álcool e 
a correspondente variação de temperatura 
provocada por ele. 
 
525 - (IME RJ/2014) Dois corpos iguais deslizam na 
mesma direção e em sentidos opostos em um 
movimento retilíneo uniforme, ambos na mesma 
velocidade em módulo e à mesma temperatura. Em 
seguida, os corpos colidem. A colisão é perfeitamente 
inelástica, sendo toda energia liberada no choque 
utilizada para aumentar a temperatura dos corpos 
em 2 K. Diante do exposto, o módulo da velocidade 
inicial do corpo, em m/s, é 
Dado: Calor específico dos corpos: 
Kkg
J2

. 
a) 2 
b) 2 
c) 22 
d) 4 
e) 6 
 
526 - (UFG GO/2014) A hibernação ou letargia é um 
mecanismo fisiológico utilizado por diferentes 
animais em condições climáticas adversas e em caso 
de disponibilidade escassa de alimentos. As 
características da hibernação do urso-polar (Ursus 
Maritimus) tem sido intensamente estudadas nos 
últimos 40 anos. Medidas realizadas por meio de 
técnicas de calorimetria indireta têm demonstrado 
que, no período de hibernação, os processos 
metabólicos, responsáveis pela produção da energia 
necessária à sobrevivência do urso-polar, se reduzem 
essencialmente ao catabolismo de lipídios. Considere 
um urso-polar que imediatamente antes do período 
de hibernação pese 600 kg e que perca 25% de sua 
massa corpórea ao final desse período. De acordo 
com o exposto, 
a) determine a quantidade de energia em 
calorias consumida pelo urso-polar durante a fase 
letárgica, sabendo que a oxidação de 1 g de lipídios 
produz uma energia de aproximadamente 36 kJ e 
considerando que 1 cal  4 J ; 
b) o quociente respiratório QR de um organismo 
vivo é definido como a razão entre os volumes, por 
unidade de tempo, de CO2 produzido e O2 absorvido. 
Diferentes estudos apontam que o QR é igual a 0,7 no 
caso de ursos-polares em hibernação. Sabendo que é 
produzida uma energia de aproximadamente 5 kcal 
por litro de oxigênio absorvido, determine o volume 
total em m3 de CO2 produzido pelo urso-polar 
durante sua hibernação. 
 
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Megalista – Aula 23 Calor sensível 
527 - (Unicastelo SP/2014) 
Uma cozinheira aquece 800 mL de água para o 
preparo de um prato mas percebe que a temperatura 
ultrapassou o valor pretendido, de 45 ºC. Para obter 
água na temperatura desejada, ela acrescenta 400 
mL de água à temperatura de 25 ºC à primeira porção 
e, depois de misturá-las, obtém água na temperatura 
pretendida. Sabendo que o calor específico da água 
líquida é igual a 1 cal/(g  ºC) e considerando que 
ocorreu troca de calor apenas entre as duas porções 
misturadas, é correto afirmar que a temperatura, em 
ºC, que a primeira porção de água atingiu foi 
 
a) 65. 
b) 75. 
c) 85. 
d) 55. 
e) 95. 
 
528 - (UNIRG TO/2014) 
Um novo modelo de fogão a gás traz algumas chamas 
com as seguintes potências: 
 
 
Disponível 
em:<http://www.fischer.com.br/a/produto/fogao-
cooktop-fischer- 
5q-tc-gasmesa-vidro>. Acesso em: 17 out. 2013. 
 
Considerando-se o exposto, qual é a diferença de 
tempo, em segundos, que um litro de água 
inicialmente a 25 ºC, na chama rápida e na chama 
auxiliar, leva para iniciar o processo de fervura? 
Dado: 
1 cal  4J 
cágua = 1 cal/(g ºC) 
 
a) 300 
b) 193 
c) 107 
d) 81 
 
529 - (Univag MT/2014) 
Uma pessoa em dieta deseja perder 6,0 kg de 
gordura fazendo atividades físicas durante uma hora 
por dia. Supondo que durante as atividades físicas ela 
perca em média 15 kcal/min e que 1 g de gordura 
libere 9 kcal, o tempo necessário para que essa 
pessoa perca o peso desejado, em horas, é 
 
a) 58. 
b) 54. 
c) 62. 
d) 60. 
e) 56. 
 
530 - (FPS PE/2014) 
Uma amostra de 500 ml de água pura está 
inicialmente na temperatura normal do corpo 
humano (37ºC). Uma segunda amostra de água pura 
com volume 1litro e na temperatura 100ºC é 
adicionada à amostra inicial de água. Considerando 
que só ocorrem trocas térmicas entre as amostras de 
água, a temperatura final da mistura será: 
 
a) 37º C 
b) 73º C 
c) 85º C 
d) 67º C 
e) 79º C 
 
531 - (MACK SP/2014) 
Uma panela de ferro de calor específico = 0,1 
cal/(g.ºC) que está sobre um armário de 2,10 m de 
altura cai no piso da cozinha. Admitindo que toda a 
energia mecânica da panela tenha sido convertida em 
calor e que 80% dela foi absorvida pela panela, a sua 
elevação de temperatura será de 
Adote g = 10 m/s2 e 1 cal = 4,2 J 
 
a) 0,04 ºC 
b) 0,08 ºC 
c) 0,12 ºC 
d) 0,16 ºC 
e) 0,20 ºC 
 
532 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos 
SP/2014) 
Um coletor solar tem área de 2,0 m2, rendimento de 
60% e fornece energia para 200 kg de água contida 
em um reservatório termicamente isolado. 
Considerando que a intensidade de radiação solar na 
região, em determinado período do dia, é de 700 
W/m2, que o calor específico da água é igual a 4,2  
103 J/(kgºC) e que toda a energia útil recolhida pelo 
coletor seja transferida integralmente para a água no 
reservatório, é correto afirmar que a variação de 
temperatura sofrida pela água, em ºC, no intervalo 
de uma hora, será igual a 
 
a) 7,2. 
b) 6,0. 
c) 9,0. 
d) 3,6. 
e) 12. 
 
 
 
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533 - (FAMECA SP/2014) 
Foram misturados homogeneamente três líquidos de 
massas iguais e calores específicos distintos. A tabela 
indica os calores específicos e as temperaturas 
iniciais de cada um. 
 
 
 
Sabendo que os líquidos misturados não sofreram 
mudança de fase e que o processo tenha ocorrido no 
interior de um recipiente adiabático e de capacidade 
térmica desprezível, a temperatura esperada para o 
equilíbrio térmico, em ºC, é 
 
a) 45. 
b) 31. 
c) 43. 
d) 37. 
e) 46. 
 
534 - (UEFS BA/2014) 
Considere dois blocos metálicos, um de chumbo e 
outro de alumínio, cada um com massa igual a 
200,0g, colocados num béquer com água, e o 
conjunto em equilíbrio com a temperatura ambiente 
de 20ºC. Introduzindo-se um termômetro no béquer, 
que se encontra ao nível do mar, o sistema é levado 
ao fogo e, depois de algum tempo, a temperatura da 
água para de subir. 
Admitindo-se que o calor específico do chumbo e o 
do alumínio, considerados constantes na faixa de 
temperatura, são, respectivamente, 0,03cal/g.ºC e 
0,21cal/g.ºC, é correto afirmar que a razão entre a 
quantidade de calor absorvido pelo bloco de alumínio 
e a quantidade de calor absorvida pelo bloco de 
chumbo é igual a 
 
a) 3 
b) 4 
c) 5 
d) 7 
e) 8 
 
535 - (UNICAMP SP/2014) 
a) Segundo as especificações de um fabricante, 
um forno de micro-ondas necessita, para funcionar, 
de uma potência de entrada de P = 1400 W, dos quais 
50% são totalmente utilizados no aquecimento dos 
alimentos. Calcule o tempo necessário para elevar 
em  = 20ºC a temperatura de m = 100 g de água. O 
calor específico da água é ca = 4,2 J/gºC. 
b) A figura abaixo mostra o esquema de um 
forno de micro-ondas, com 30 cm de distância entre 
duas de suas paredes internas paralelas, assim como 
uma representação simplificada de certo padrão de 
ondas estacionárias em seu interior. Considere a 
velocidade das ondas no interior do forno como c = 3 
 108 m/ s e calcule a frequência f das ondas que 
formam o padrão representado nafigura. 
 
536 - (FUVEST SP/2014) 
Uma pessoa faz, diariamente, uma caminhada de 6 
km em uma pista horizontal, consumindo 80 cal a 
cada metro. Num certo dia, ela fez sua caminhada 
habitual e, além disso, subiu um morro de 300 m de 
altura. Essa pessoa faz uma alimentação diária de 
2000 kcal, com a qual manteria seu peso, se não 
fizesse exercícios. 
Com base nessas informações, determine 
 
a) a percentagem P da energia química 
proveniente dos alimentos ingeridos em um dia por 
essa pessoa, equivalente à energia consumida na 
caminhada de 6 km; 
b) a quantidade C de calorias equivalente à 
variação de energia potencial dessa pessoa entre a 
base e o topo do morro, se sua massa for 80 kg; 
c) o número N de caminhadas de 6 km que 
essa pessoa precisa fazer para perder 2,4 kg de 
gordura, se mantiver a dieta diária de 2000 kcal. 
 
Note e adote: 
 
A aceleração da gravidade local é igual a 10 m/s2. 
1 cal = 4 J. 
9 kcal são produzidas com a queima de 1 g de 
gordura. 
 
537 - (UEPA/2014) 
Uma dona de casa, ao servir o café da manhã, 
percebe que o mesmo já havia esfriado. O tempo 
necessário para aquecer 200 g de café, de 25°C até 
85°C, utilizando uma cafeteira elétrica de 100 W de 
potência, em minutos, é igual a: 
Dado: Calor específico do café = 4000 J/kg.°C. 
 
a) 2 
b) 4 
c) 6 
d) 8 
e) 10 
 
 
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TEXTO: 1 - Comum à questão: 538 
 
 
OBSERVAÇÃO Nas questões em que for necessário, 
adote para g, aceleração da gravidade na superfície 
da Terra, o valor de 10 m/s2; para a massa específica 
(densidade) da água, o valor de 1000 kg/m3 = 1 
g/cm3; para o calor específico da água, o valor de 1,0 
cal /(g ºC); para uma caloria, o valor de 4 joules. 
 
538 - (FUVEST SP/2007) 
Dois recipientes iguais A e B, contendo dois líquidos 
diferentes, inicialmente a 20°C, são colocados sobre 
uma placa térmica, da qual recebem 
aproximadamente a mesma quantidade de calor. 
Com isso, o líquido em A atinge 40°C, enquanto o 
líquido em B, 80°C. Se os recipientes forem retirados 
da placa e seus líquidos misturados, a temperatura 
final da mistura ficará em torno de 
 
a) 45°C 
b) 50°C 
c) 55°C 
d) 60°C 
e) 65°C 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 539 
 
 
 
 
Uma esfera de platina, com massa e volume, 
respectivamente, iguais a 1,0kg e 45,0cm3, que está 
presa à extremidade de um fio ideal, é abandonada 
do repouso a partir do ponto A e sobe até o ponto C, 
após penetrar em um recipiente, contendo 1,0kg de 
água, conforme a figura. 
Sabe-se que o módulo da aceleração da gravidade 
local é igual a 10m/s2, e que o calor específico e a 
densidade da água são, respectivamente, iguais a 
4,0J/gºC e 1,0g/cm3. 
 
539 - (UESC BA/2008) 
Admitindo-se que toda energia mecânica perdida 
pela esfera é absorvida pela água em forma de 
energia térmica, pode-se afirmar que a variação da 
temperatura da água será igual, em 10–3 ºC, a 
01. 6,25 
02. 5,32 
03. 3,00 
04. 2,54 
05. 1,50 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 540 
 
 
OBSERVAÇÃO: Nas questões em que for necessário, 
adote para g, aceleração da gravidade na superfície 
da Terra, o valor de 10 m/s2; para a massa específica 
(densidade) da água, o valor de 33 g/cm 1 kg/m 1000  ; 
para o calor específico da água, o valor de C)º cal/(g 0,1
; para uma caloria, o valor de 4 joules. 
 
540 - (FUVEST SP/2009) 
Um trocador de calor consiste em uma serpentina, 
pela qual circulam 18 litros de água por minuto. A 
água entra na serpentina à temperatura ambiente 
(20ºC) e sai mais quente. Com isso, resfria-se o 
líquido que passa por uma tubulação principal, na 
qual a serpentina está enrolada. Em uma fábrica, o 
líquido a ser resfriado na tubulação principal é 
também água, a 85 ºC, mantida a uma vazão de 12 
litros por minuto. Quando a temperatura de saída da 
água da serpentina for 40 ºC, será possível estimar 
que a água da tubulação principal esteja saindo a 
uma temperatura T de, aproximadamente, 
 
 
 
a) 75 ºC 
b) 65 ºC 
c) 55 ºC 
d) 45 ºC 
e) 35 ºC 
 
 
 
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TEXTO: 4 - Comum à questão: 541 
 
 
Dados necessários para a resolução de algumas 
questões desta prova: 
Valor da aceleração da gravidade: -2s m 0,10g  
Densidade da água: -33 m kg 10 x 00,1 
Pressão atmosférica: Pa 10 x 1,0atm 1 5 
14,3 
Calor específico da água: 1-1 Cºg cal 1c  
Calor latente de fusão do gelo: 80 cal g-1 
 
541 - (UNIOESTE PR/2009) 
Deseja-se resfriar 20 litros de chá, inicialmente a 
90ºC, até atingir a temperatura de 20ºC. Para atingir 
este objetivo é colocado gelo, a 0ºC, juntamente com 
o chá num recipiente termicamente isolado. 
Considerando para o chá a mesma densidade e o 
mesmo calor específico da água, a quantidade de 
gelo que deve ser misturada é 
 
a) 14 kg 
b) 15,4 kg 
c) 17,5 kg 
d) 140 g 
e) 17,5 g 
 
TEXTO: 5 - Comum à questão: 542 
 
 
Considere atitudes de uma dona de casa em sua 
cozinha, quando desenlvolve suas tarefas cotidianas. 
 
542 - (UEPB/2009) 
Por ter acabado o gás de cozinha, a dona de casa 
utilizou um aquecedor de 200W de potência para 
aquecer a água do café. Dispondo de 1 litro (1000 g) 
de água que se encontrava a 22°C, e supondo que 
apenas 80% dessa potência foi usada no 
aquecimento da água, qual a temperatura atingida 
pela água após um instante de 30 mim? (Adote 1cal = 
4,0 J e calor específico da água c = 1 cal/g°C) 
 
a) 60°C 
b) 313°C 
c) 30°C 
d) 94°C 
e) 72°C 
 
TEXTO: 6 - Comum à questão: 543 
 
 
O Sol é uma fonte de energia limpa, inesgotável, 
gratuita e ecologicamente correta. Por esse motivo, a 
busca por soluções na captação dessa energia vem se 
aprimorando diariamente, já que, em contrapartida, 
o custo de energia elétrica tem aumentado, em 
média, 40% acima da inflação, no Brasil, sendo a 
tendência subir ainda mais. Além disso, o custo da 
infraestrutura elétrica de um chuveiro pode ser até o 
dobro do custo de um sistema de aquecimento 
central solar. 
Outro dado importante, segundo a CPFL (Companhia 
Paulista de Força e Luz), é que um chuveiro elétrico 
representa de 25% a 35% da conta de luz nas 
residências. Aproveitar a energia renovável do Sol 
para aquecer a água é a melhor solução, 
principalmente no Brasil, onde a incidência solar é 
alta. 
Um aquecedor solar de água conta basicamente com 
um coletor solar e um reservatório térmico com 
capacidade entre 300 a 1 000 litros. O coletor, ou 
placa solar, deve estar posicionado em direção ao 
Norte geográfico para usufruir o maior tempo de 
incidência de Sol. As placas solares podem ser 
integradas à arquitetura de diversas maneiras, sendo 
a mais comum a fixação sobre o telhado. 
(Bosh. Adaptado) 
 
543 - (UFTM/2009) 
Após percorrer o circuito do painel solar, a água 
aquecida dirige-se para o interior de um reservatório 
térmico, onde permanece até o momento em que 
será utilizada. Nas primeiras horas da manhã, os 230 
litros de um reservatório encontravam-se à 
temperatura de 18 ºC. Ao fim de uma tarde não 
muito quente, a água contida no reservatório atingiu 
sua temperatura máxima de 35 ºC. Admitindo-se que 
40% da energia solar incidente durante esse processo 
de aquecimento seja perdida, a energia total com 
que o Sol banhou o painel de aquecimento é, 
aproximadamente, em MJ, 
 
Dados: 
 calor específico da água, c = 1 cal/(g.ºC) 
 densidade da água, d = 1103 kg/m3 
 1 cal = 4,2 J 
 
a) 16. 
b) 19. 
c) 27. 
d) 51. 
e) 66. 
 
 
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TEXTO: 7 - Comum à questão: 544 
 
 
A habilidade de uma pessoa em exercer uma 
atividade física depende de sua capacidade de 
consumir oxigênio. A forma física de uma pessoa é 
dada pela absorção máximade oxigênio por períodos 
relativamente longos. Considere que uma pessoa, em 
boa forma física, consiga, por longos períodos, 
absorver até cerca de 50 ml de O2 por minuto e por 
quilograma de sua massa, liberando 4,9 kcal por litro 
de O2. 
 
544 - (UEG GO/2010) 
Qual é a potência (em watts) de uma pessoa 
absorvendo 50 ml de O2? 
 
a) 20,25 
b) 18,45 
c) 15,75 
d) 17,15 
 
TEXTO: 8 - Comum à questão: 545 
 
 
A tabela abaixo mostra a quantidade de alguns 
dispositivos elétricos de uma casa, a potência 
consumida por cada um deles e o tempo efetivo de 
uso diário no verão. 
 
60,1010lâmpada
120,351geladeira
81,52docondiciona-ar
(h)
diário uso de
efetivo Tempo
(kW)
Potência
QuantidadeoDispositiv
 
 
Considere os seguintes valores: 
 
• densidade absoluta da água: 1,0 g/cm3 
• calor específico da água: 1,0 calg–1 ºC–1 
• 1 cal = 4,2 J 
• custo de 1 kWh = R$ 0,50 
 
545 - (UERJ/2010) 
No inverno, diariamente, um aquecedor elétrico é 
utilizado para elevar a temperatura de 120 litros de 
água em 30 ºC. Durante 30 dias do inverno, o gasto 
total com este dispositivo, em reais, é cerca de: 
 
a) 48 
b) 63 
c) 96 
d) 126 
 
TEXTO: 9 - Comum à questão: 546 
 
 
OBSERVAÇÃO: Nas questões em que for necessário, 
adote para g, aceleração da gravidade na superfície 
da Terra, o valor de 10 m/s2; para c, velocidade da luz 
no vácuo, o valor de 3 × 108 m/s. 
 
546 - (FUVEST SP/2010) 
Energia térmica, obtida a partir da conversão de 
energia solar, pode ser armazenada em grandes 
recipientes isolados, contendo sais fundidos em altas 
temperaturas. Para isso, pode-se utilizar o sal nitrato 
de sódio (NaNO3), aumentando sua temperatura de 
300 ºC para 550 ºC, fazendo-se assim uma reserva 
para períodos sem insolação. Essa energia 
armazenada poderá ser recuperada, com a 
temperatura do sal retornando a 300 ºC. Para 
armazenar a mesma quantidade de energia que seria 
obtida com a queima de 1 L de gasolina, necessita-se 
de uma massa de NaNO3 igual a 
Cº J/kg 10 1,2 NaNO do específicoCalor 
 J/L 10 3,6 gasolina da calorífico Poder
3
3
7


 
 
a) 4,32 kg. 
b) 120 kg. 
c) 240 kg. 
d) 3 × 104 kg. 
e) 3,6 × 104 kg. 
 
TEXTO: 10 - Comum à questão: 547 
 
 
Nesta prova, quando necessário, adote: 
 
• Calor específico da água: c = 1,00 cal / g ºC. 
• Valor da aceleração da gravidade: g = 10m/s2. 
• O atrito e a resistência do ar podem ser 
desconsiderados. 
• 1 litro de água equivale a 1.000 gramas. 
 
547 - (UFPB/2010) 
Uma maneira bastante prática e rápida de aquecer 
água é através de um aquecedor elétrico de nome 
popular “mergulhão”. Uma dona de casa costuma 
usar um mergulhão que fornece 25 kcal de energia 
por minuto, para aquecer água. Desprezando o calor 
absorvido pelo recipiente que contém a água e o 
calor perdido para a atmosfera, identifique as 
afirmativas corretas: 
 
I. O mergulhão gasta 3 minutos para elevar, de 
25 ºC até 100 ºC, a temperatura de um litro de água. 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
II. O mergulhão gasta 3 minutos para elevar, de 
25 ºC até 50 ºC, a temperatura de três litros de água. 
III. O mergulhão gasta 6 minutos para elevar, de 
25 ºC até 100 ºC, a temperatura de um litro de uma 
determinada substância líquida, cujo calor específico 
é igual à metade do calor específico da água, porém 
de igual densidade. 
IV. O mergulhão gasta meio minuto para elevar, 
de 20 ºC até 45 ºC, a temperatura de um litro de 
água. 
V. O mergulhão leva um minuto para elevar em 
50 ºC a temperatura de uma determinada substância 
de capacidade térmica 5 × 10-1 kcal/ºC. 
 
TEXTO: 11 - Comum à questão: 548 
 
 
Esta prova aborda fenômenos físicos em situações do 
cotidiano, em experimentos científicos e em avanços 
tecnológicos da humanidade. Em algumas questões, 
como as que tratam de Física Moderna, as fórmulas 
necessárias para a resolução da questão foram 
fornecidas no enunciado. Quando necessário use g = 
10 m/s2 para a aceleração da gravidade na superfície 
da Terra e  = 3. 
 
548 - (UNICAMP SP/2010) 
Em determinados meses do ano observa-se 
significativo aumento do número de estrelas 
cadentes em certas regiões do céu, número que 
chega a ser da ordem de uma centena de estrelas 
cadentes por hora. Esse fenômeno é chamado de 
chuva de meteoros ou chuva de estrelas cadentes, e 
as mais importantes são as chuvas de Perseidas e de 
Leônidas. Isso ocorre quando a Terra cruza a órbita 
de algum cometa que deixou uma nuvem de 
partículas no seu caminho. Na sua maioria, essas 
partículas são pequenas como grãos de poeira, e, ao 
penetrarem na atmosfera da Terra, são aquecidas 
pelo atrito com o ar e produzem os rastros de luz 
observados. 
 
a) Uma partícula entra na atmosfera terrestre e 
é completamente freada pela força de atrito com o ar 
após se deslocar por uma distância de 1 ,5 km . Se 
sua energia cinética inicial é igual a Ec = 4,5 × 104 J, 
qual é o módulo da força de atrito média? Despreze o 
trabalho do peso nesse deslocamento. 
b) Considere que uma partícula de massa m = 
0,1 g sofre um aumento de temperatura de  = 
2400 ºC após entrar na atmosfera. Calcule a 
quantidade de calor necessária para produzir essa 
elevação de temperatura se o calor específico do 
material que compõe a partícula é 
Cºg
J90,0c  . 
 
TEXTO: 12 - Comum à questão: 549 
 
 
Se necessário considerar os dados abaixo: 
 
 Aceleração da gravidade: 10 m/s2 
 Densidade da água: 1 g/cm3 = 103 kg/m3 
 Calor específico da água: 1 cal/g.°C 
 Carga do elétron = 1,6 x 10–19 C 
 Massa do elétron = 9 x 10–31 kg 
 Velocidade da luz no vácuo = 3 x 108 m/s 
 Constante de Planck = 6,6 x 10–34 J.s 
 sen 37° = 0,6 
 cos 37° = 0,8 
 
549 - (UFPE/2011) 
Uma pessoa que deseja beber água fresca, mistura 
duas porções, de 150 ml cada; uma, à temperatura 
de 5 ºC, e a outra à temperatura de 31 ºC. Após 
algum tempo, ela verifica que a temperatura da 
mistura é de 16 ºC. Determine o módulo da 
quantidade de calor que é cedido para o ambiente 
(sala mais copo). Expresse sua resposta em unidades 
de 102 calorias. 
 
TEXTO: 13 - Comum à questão: 550 
 
 
Em abril de 2010, erupções vulcânicas na Islândia 
paralisaram aeroportos em vários países da Europa. 
Além do risco da falta de visibilidade, as cinzas dos 
vulcões podem afetar os motores dos aviões, pois 
contêm materiais que se fixam nas pás de saída, 
causando problemas no funcionamento do motor a 
jato. 
 
550 - (UNICAMP SP/2011) 
Considere que o calor específico de um material 
presente nas cinzas seja c = 0,8 J/gºC . Supondo que 
esse material entra na turbina a –20ºC , a energia 
cedida a uma massa m = 5 g do material para que ele 
atinja uma temperatura de 880ºC é igual a 
 
a) 220 J. 
b) 1000 J. 
c) 4600 J. 
d) 3600 J. 
 
 
 
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Megalista – Aula 23 Calor sensível 
TEXTO: 14 - Comum à questão: 551 
 
 
Utilize g = 10 m/s2 sempre que necessário na 
resolução dos problemas. 
 
551 - (UNICAMP SP/2004) 
Para resfriar um motor de automóvel, faz-se circular 
água pelo mesmo. A água entra no motor a uma 
temperatura de 80 ºC com vazão de 0,4 l/s, e sai a 
uma temperatura de 95 ºC. A água quente é resfriada 
a 80 ºC no radiador, voltando em seguida para o 
motor através de um circuito fechado. 
 
a) Qual é a potência térmica absorvida pela 
água ao passar pelo motor? Considere o calor 
específico da água igual a 4200 J/kgºC e sua 
densidade igual a 1000 kg/m3. 
b) Quando um “aditivo para radiador” é 
acrescentado à água, o calor específico da solução 
aumenta para 5250 J/kg°C, sem mudança na sua 
densidade. Caso essa solução a 80 ºC fosse injetada 
no motor em lugar da água, e absorvesse a mesma 
potência térmica, qual seria a sua temperatura na 
saída do motor? 
 
TEXTO: 15 - Comumà questão: 552 
 
 
A ideia da geoengenharia é minimizar o aquecimento 
global por meio de mecanismos artificiais de controle 
da incidência de radiação solar sobre a superfície 
terrestre e de sequestro do CO2 atmosférico, retido 
por plantas, terrestres e aquáticas, e em formações 
geológicas profundas. 
Dentre esses mecanismos, destacam-se: 
 
Fertilização Oceânica 
 
Semear compostos de ferro na superfície do mar para 
alimentar algas que, ao fazerem fotossíntese, retiram 
dióxido de carbono do ar, que será posteriormente 
utilizado na impregnação de suas membranas para 
formar “carapaças”, que se depositam no fundo do 
mar, quando elas morrem. 
 
Clareamento Terrestre 
 
Pintar de branco casas e estradas ou plantar vegetais 
mais claros, seria possível refletir parte da radiação 
solar que hoje aquece a Terra, ao incidir sobre 
superfícies mais escuras. 
 
Fábricas de Nuvens 
 
Borrifar no céu, usando navios, um “spray” de água 
do mar ou outras partículas que favorecem a 
agregação de gotículas d’água e a formação de 
nuvens refletoras. No mar tropical, isso reduziria a 
temperatura da água e evitaria furacões. 
(NETZEL, 2012, p. 12). 
 
552 - (Unifacs BA/2012) 
Considere a intensidade da radiação solar que atinge 
o limite superior da atmosfera igual a 1367W/m2. A 
“nuvem espacial” desvia 10% dessa radiação e o 
restante, apenas 70%, se refrata para a atmosfera, 
atingindo a superfície terrestre. 
Partindo-se dessas considerações e admitindo-se que 
os raios solares incidam perpendicularmente, 
durante 5h, sobre um recipiente de área igual a 
100,0m2 e que toda energia seja absorvida por 
1,0105kg água, de calor específico igual a 4J/g.ºC, é 
correto afirmar que a variação da temperatura da 
água será igual, em ºC, a 
 
01. 2,7 
02. 3,9 
03. 4,8 
04. 5,1 
05. 7,5 
 
TEXTO: 16 - Comum à questão: 553 
 
 
Para seus cálculos, sempre que necessário, utilize os 
seguintes valores para as constantes físicas: 
 
 
 
553 - (UERJ/2013) 
Uma pessoa, com temperatura corporal igual a 36,7 
ºC, bebe 
2
1 litro de água a 15 ºC. 
Admitindo que a temperatura do corpo não se altere 
até que o sistema atinja o equilíbrio térmico, 
determine a quantidade de calor, em calorias, que a 
água ingerida absorve do corpo dessa pessoa. 
 
 
 
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TEXTO: 17 - Comum à questão: 554 
 
 
Adote os conceitos da Mecânica Newtoniana e as 
seguintes convenções: 
 
- O valor de  = 3 ; 
- A resistência do ar pode ser desconsiderada. 
 
554 - (UFPB/2013) 
Considere três corpos condutores térmicos X, Y e Z, 
de mesmas massas e mesmo material, contidos em 
um recipiente isolado termicamente. Inicialmente, os 
três corpos estão separados entre si. Sabe-se que o 
corpo X está a uma temperatura inicial de 80ºC. Para 
a realização de um experimento, coloca-se, em 
primeiro lugar, o corpo X em contato com o corpo Y, 
e verifica-se que ambos atingem o equilíbrio 
termodinâmico a uma temperatura de 60ºC. Eles são, 
então, separados. Em segundo lugar, coloca-se o 
corpo Y em contato com o corpo Z, e verifica-se que 
ambos atingem o equilíbrio termodinâmico a uma 
temperatura de 20ºC. Nesse momento, eles são 
separados. 
 
Com relação a essa sequência de experimentos, 
podemos afirmar: 
 
I. Antes do primeiro contato com o corpo X, o 
corpo Y estava a uma temperatura de 40ºC. 
II. Antes do contato com o corpo Y, o corpo Z 
estava a uma temperatura de –20ºC. 
III. Se, depois do segundo contato, os três corpos 
forem colocados novamente em contato, o equilíbrio 
termodinâmico acontecerá a 40ºC. 
IV. Se a massa do corpo X fosse duplicada, o 
equilíbrio termodinâmico com o corpo Y, no primeiro 
contato, continuaria ocorrendo a 60ºC. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
a) I, II e IV 
b) I, III e IV 
c) II e III 
d) III e IV 
e) I e II 
 
TEXTO: 18 - Comum às questões: 555, 556 
 
 
Uma pessoa adquiriu um condicionador de ar para 
instalá-lo em determinado ambiente. O manual de 
instruções do aparelho traz, dentre outras, as 
seguintes especificações: 9 000 BTUs; voltagem: 220 
V; corrente: 4,1 A; potência: 822 W. 
Considere que BTU é uma unidade de energia 
equivalente a 250 calorias e que o aparelho seja 
utilizado para esfriar o ar de um ambiente de 15 m de 
comprimento, por 10 m de largura, por 4 m de altura. 
O calor específico do ar é de 0,25 cal/(gºC) e a sua 
densidade é de 1,25 kg/m3. 
 
555 - (FGV/2014) 
O uso correto do aparelho provocará uma variação 
da temperatura do ar nesse ambiente, em valor 
absoluto e em graus Celsius, de 
 
a) 10. 
b) 12. 
c) 14. 
d) 16. 
e) 18. 
 
556 - (FGV/2014) 
O rendimento do aparelho será mais próximo de 
 
a) 82%. 
b) 85%. 
c) 88%. 
d) 91%. 
e) 95%. 
 
 
 
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GABARITO: 
 
1) Gab: D 
 
2) Gab: aproximadamente 552 W/m2 
 
3) Gab: 
a) 20 
b) 0,25kg 
 
4) Gab: 
a) 100cm3 
b) 65oC 
 
5) Gab: 
a) 56oC 
b) 280g 
 
6) Gab: D 
 
7) Gab: C 
 
8) Gab: D 
 
9) Gab: VFVFV 
 
10) Gab: 
a) O calor específico do metal, calculado a partir 
dos dados do problema, é 0,22 cal/(g.oC). Portanto o 
metal é o alumínio. 
b) Neste experimento o calor cedido pelo bloco 
de metal é absorvido pela água e pelo calorímetro. 
Para que a temperatura final de equilíbrio seja maior 
do que 30 oC é necessário que o calor cedido pelo 
bloco seja menor do que o que foi cedido no 
experimento. Portanto, é preciso que a capacidade 
térmica do calorímetro seja menor do que 110 
cal/oC. 
 
11) Gab: VVFVF 
 
12) Gab: C 
 
13) Gab: A 
 
14) Gab: B 
 
15) Gab: C 
 
16) Gab: D 
 
17) Gab: D 
 
18) Gab: B 
 
19) Gab: B 
 
20) Gab: E 
 
21) Gab: C 
 
22) Gab: B 
 
23) Gab: D 
 
24) Gab: C 
 
25) Gab: C 
 
26) Gab: C 
 
27) Gab: E 
 
28) Gab: CEECC 
 
29) Gab: ECCECC 
 
30) Gab: VVVFVV 
 
31) Gab: A 
 
32) Gab: A 
 
33) Gab: D 
 
34) Gab: A 
 
35) Gab: 
a) mT = m1 + m2 = 5,4 x 103 g e a temperatura 
de equilíbrio = 0 ºC 
Q1 + Q2 = 0  m1 cg tg + m1Lg + m2 cágua tágua = 0 
m1 (cg tg + Lg ) + m2 cágua tágua = 0 
m1 (0,50 x 10 + 80) + m2 . 1,0 (-50) = 0  85 m1 = 50 
m2 
 m2 = 1,7 m1 
m1 + m2 = 5,4 x 103  m1 + 1,7 m1 = 5,4 x 103 m1 
=
7,2
3104,5  
 m1 = 2,0 x 103 g 
 
b) m2 = 1,7 x 2,0 x 103  m2 = 3,4 x 103 g 
c) Como Q1 + Q2 = 0  Q1 = - Q2  Q1 = - m2 . 
cágua tágua 
 Q1 = - 3,4 x 103 x 1,0 x (0 – 50)  Q1 = 1,7 x 105 cal 
= 1,7 x 102 Kcal 
Ou: 
Q1 = m1 cg tg + m1 Lg  Q1 = 2,0 x 103 x 0,50 x (0 – (-
10)) + 2,0 x 103 x 80 
Q1 = 1,7 x 105 cal = 1,7 x 102 Kcal 
 
 
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36) Gab: 
a) 5,25 min 
b) 0,645 kg 
c) 
 
 
37) Gab: 
a) 10,0A 
b) 2,10kW 
c) 756kcal 
d) 25min 
 
38) Gab: 
a) 1,8 . 102 cal/min 
b) 2/3 
c) 35 min 
 
39) Gab: t = 21,90C e t`= 25,7oC 
 
40) Gab: A 
 
41) Gab: C 
 
42) Gab: A 
 
43) Gab: C 
 
44) Gab: D 
 
45) Gab: C 
 
46) Gab: E 
 
47) Gab: C 
 
48) Gab: A 
 
49) Gab: E 
 
50) Gab: B 
 
51) Gab: B 
 
52) Gab: C 
 
53) Gab: D 
 
54) Gab: B 
 
55) Gab: 05 
Resolução: Q = mL  1,26 x 1016 x 103 = m . 2257 x 
103  m = 
2257
10 x1,26 16  m = 5,58 x 1012 kg 
 
56) Gab: C 
 
57) Gab: 39 
 
58) Gab: EEECC 
 
59) Gab: 
a) J/m2.K.s 
b) kg/s3.K 
 
60) Gab: 
a) 3,20 . 104J 
b) 10oC 
 
61) Gab: C 
 
62) Gab: A 
 
63) Gab: D 
 
64) Gab: C 
 
65) Gab: ECCCEC 
 
66) Gab: A 
 
67) Gab: C 
 
68) Gab: E 
 
69) Gab: E 
 
70) Gab: D 
 
71) Gab: B 
 
72) Gab: C 
 
73) Gab: E 
 
74) Gab: E 
 
75) Gab: E 
 
76) Gab: B 
 
77) Gab: B 
 
78) Gab: B 
 
 
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79)Gab: C 
 
80) Gab: E 
 
81) Gab: C 
 
82) Gab: D 
 
83) Gab: ECEEC 
 
84) Gab: CCCECC 
 
85) Gab: D 
 
86) Gab: B 
 
87) Gab: 
a) 1,3 L de água 
b) 1,6 MJ 
 
88) Gab: E 
 
89) Gab: D 
 
90) Gab: B 
 
91) Gab: 05 
 
92) Gab: A 
 
93) Gab: A 
 
94) Gab: CCEEC 
 
95) Gab: 00 
 
96) Gab: CEECEC 
 
97) Gab: B 
 
98) Gab: 03 
 
99) Gab: D 
 
100) Gab: B 
 
101) Gab: CEC 
 
102) Gab: 37 
 
103) Gab: E 
 
104) Gab: D 
 
105) Gab: C 
 
106) Gab: C 
 
107) Gab: 
Capacidades térmicas 
CX = 10 cal/K 
CY = 4 cal/K 
 
Calores específicos 
cX = 0,5 calg–1K–1 
cY = 0,4 calg–1K–1 
 
108) Gab: E 
 
109) Gab: C 
 
110) Gab: D 
 
111) Gab: D 
 
112) Gab: A 
 
113) Gab: D 
 
114) Gab: B 
 
115) Gab: 
a) 60oC 
b) 0,28cal/goC 
c) 20cal/g 
 
116) Gab: C 
 
117) Gab: C 
 
118) Gab: C 
 
119) Gab: 
a) M = 4,32kg; 
b) C.ºg
J
bloco 8,0C  
 
120) Gab: A 
 
121) Gab: 18 horas 
 
122) Gab: 
a) A madeira é melhor isolante térmico que o 
concreto, sendo menor o fluxo de calor entre o 
interior e o exterior da casa. 
b) O chumbo derreterá primeiro, pois necessita 
menos calor por grama para se fundir. 
 
123) Gab: A 
 
124) Gab: 
 
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a) Fusão 
b) c1 = 0,2cal/goC; L = 2 cal/g; c2 = 0,05cal/goC 
 
125) Gab: 130ºC 
 
126) Gab: D 
 
127) Gab: B 
 
128) Gab: B 
 
129) Gab: A 
 
130) Gab: D 
 
131) Gab: A 
 
132) Gab: D 
 
133) Gab: 
 
134) Gab: E 
 
135) Gab: D 
 
136) Gab: B 
 
137) Gab: A 
 
138) Gab: 
min
C20,0
0
 
 
139) Gab: 24 
 
140) Gab: A 
 
141) Gab: D 
 
142) Gab: C 
 
143) Gab: A 
 
144) Gab: C 
 
145) Gab: E 
 
146) Gab: E 
 
147) Gab: B 
 
148) Gab: D 
 
149) Gab: 
a) t1 = 640ºC; 
b) A água se aquece de apenas 4ºC por dois 
motivos neste caso: sua massa é muito maior do que 
a da barra de ferro e seu calor específico também é 
muito maior do que o do ferro. 
 
150) Gab: Tf  74ºC 
 
151) Gab: afim de se conseguir a mais baixa 
temperatura final, deve-se optar pela introdução do 
gelo no seio do líquido que se quer resfriar. O gelo, 
mesmo mantendo sua temperatura a 0ºC, para 
fundir-se absorve o calor latente de fusão, 
contribuindo para o abaixamento da temperatura. A 
água que resulta dessa fusão ainda vai absorver calor 
sensível. Caso se utilizasse diretamente a água, a 
quantidade de calor retirada do líquido 
corresponderia apenas a esse calor sensível. 
 
152) Gab: Q = 83000cal 
 
153) Gab: 22 
Justificativa: 
Q = mcT +mL  Q = (100x0,22x650) + 100 x 77 = 
22x103 cal. 
 
154) Gab: C 
 
155) Gab: 13 
Justificativa: 
O calor absorvido pelo gelo para levá-lo de –10ºC até 
0ºC é dado por 
Q = mcT = 1000  0, 5  (0 – (–10)) = 5000 cal. 
O calor absorvido pelo gelo a 0ºC para fundir a massa 
de 100 g a 0 ºC é dado por Q = mLf = 100  80 = 
8000 cal. 
O calor total absorvido pela substância é a soma das 
quantidades de calor calculados acima, Q = 13000 cal 
= 13 kcal. 
 
156) Gab:  = 12°C 
 
157) Gab: 84 
 
158) Gab: A 
 
159) Gab: mmáx = 20g 
 
160) Gab: A 
 
161) Gab: C 
 
162) Gab: A 
 
163) Gab: 
a) Q = 3,7 .104 cal 
 
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b) QT = 5,2 . 104 cal 
 
164) Gab: D 
 
165) Gab: D 
 
166) Gab: E 
 
167) Gab: E 
 
168) Gab: 
a) fração da energia que se transforma em calor 
 100%; 
fração da energia que se transforma em energia 
cinética do conjunto meteorito + terra  0% 
b) 10-6 % 
 
169) Gab: 
a) E = 6,0 x 104J; 
b) t = 100s 
 
170) Gab: D 
 
171) Gab: B 
 
172) Gab: D 
 
173) Gab: E 
 
174) Gab: 
a) Como, quanto maior o calor específico, 
menos varia a temperatura, numa dada quantidade 
de energia térmica, então a reta correspondente à 
água é a II (menos inclinada); 
b) 2
o
a
c
c
 
 
175) Gab: 
 
a. 
 
b) E = Q2  E = 4,60 . 105 J 
 
176) Gab: 
a) Q = 2 205 J; 
b) 
 
Observações: 
1. A dimensão horizontal do gráfico não está em 
escala. 
2. Na verdade, o gálio pode fundir-se, e não 
liquefazer se, quando colocado na palma da mão. 
 
177) Gab: D 
 
178) Gab: 
a) mal = 99,76g; 
b) cal = 0,22cal/g ºC 
 
179) Gab: E 
 
180) Gab: 13 
 
181) Gab: 
a) Tgás = Q; por se tratar de um sistema 
isotérmico a temperatura do sistema não varia. 
consequentemente a energia interna, que depende 
da temperatura, permanece constante 0U  . 
b) Afinal = A(1 + ); 
c) c.1. 90ºC 
c.2. Cºgcal6
1c  
 
182) Gab: B 
 
183) Gab: 
a) Qt = 5,6 x 106 cal 
b) h10t  
c) R$ 4,70 
 
184) Gab: E 
 
185) Gab: C 
 
186) Gab: D 
 
187) Gab: C 
 
188) Gab: 32 
 
189) Gab: C 
 
190) Gab: ECCE 
 
191) Gab: EECE 
 
192) Gab: C 
 
193) Gab: 63 
Observação: Esta resposta é válida apenas para os 
dados que aparecem no enunciado acima. Como 
existem inúmeras variações nesta questão, o gabarito 
também vai variar de acordo com os dados 
 
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constantes do enunciado de cada prova. A solução da 
questão é dada pela formula abaixo: 
mcmaca
macaTamcTcTf


 
onde: 
mc = volume do café 
Tc = temperatura do café 
ma = massa do adoçante 
Ta = temperatura do adoçante 
ca = calor específico do adoçante. 
 
194) Gab: B 
 
195) Gab: C 
 
196) Gab: A 
 
197) Gab: B 
 
198) Gab: 
a) Tf = 32ºC ; 
b) cs = 0,5 cal/gºC 
 
199) Gab: 33 
 
200) Gab: 
a) f = 0,9ºC => A hipótese correta é a de 
número 2. 
b) menor de 0,9ºC 
 
201) Gab: CECE 
 
202) Gab: E 
 
203) Gab: C 
 
204) Gab: B 
 
205) Gab: E 
 
206) Gab: A 
 
207) Gab: 
Cº29t f  
A condição de distinção do cubo de prata é que ele 
tem calor específico conhecido e distinto do calor 
específico do outro cubo. 
 
208) Gab: C 
 
209) Gab: A 
 
210) Gab: C 
 
211) Gab: D 
 
212) Gab: D 
 
213) Gab: D 
 
214) Gab: D 
 
215) Gab: 14 
 
216) Gab: 13 
 
217) Gab: D 
 
218) Gab: 08 
 
219) Gab: C 
 
220) Gab: D 
 
221) Gab: B 
 
222) Gab: C 
 
223) Gab: C 
 
224) Gab: B 
 
225) Gab: D 
 
226) Gab: 10 
 
227) Gab: D 
 
228) Gab: 
a) O asfalto, por absorver mais calor, atinge 
temperaturas mais altas, o que corresponde à curva 
A. 
 
b) Do gráfico fornecido, a máxima diferença de 
temperatura, em um mesmo horário, ocorre às 
12h00min e é de aproximadamente10oC, como é 
estimado a seguir: 
c) Q= 4,3· 107 kJ 
Obs.: 
1. Se admitirmos no itemb a máxima diferença 
de temperatura entre os dois pavimentos, em 
horários distintos, teríamos o máximo da curva A (às 
13h00min) menos o mínimo da curva B (às 8h00min), 
 
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ou seja, 56 - 28 28 C o - = . No entanto, acreditamos 
que essa resposta fuja do contexto da questão. 
2. A unidade correta de calor específico é C= 
0,75 kJ/(kg·oC). 
3. A notação correta de horário é 12h00min. 
 
229) Gab: A 
 
230) Gab: A 
 
231) Gab: E 
 
232) Gab: D 
 
233) Gab: 
a) Q = 1,2  105 J 
b) T2 = 30 ºC 
c) TC = 20 ºC 
 
234) Gab: A 
 
235) Gab: D 
 
236) Gab: C 
 
237) Gab: C 
 
238) Gab: D 
 
239) Gab: D 
 
240) Gab: E 
 
241) Gab: A 
 
242) Gab: 77 
 
243) Gab: D 
 
244) Gab: B 
 
245) Gab: C 
 
246) Gab: C 
 
247) Gab: D 
 
248) Gab: E 
 
249) Gab: D 
 
250) Gab: 17,50 ºC 
 
251) Gab: D 
 
252) Gab: A 
 
253) Gab: E 
 
254) Gab: 
 
255) Gab: A 
 
256) Gab: D 
 
257) Gab: D 
 
258) Gab: C 
 
259) Gab: E 
 
260) Gab: D 
 
261) Gab: C 
 
262) Gab: A 
 
263) Gab: B 
 
264) Gab: E 
 
265) Gab: C 
 
266) Gab: A 
 
267) Gab: 
 
268) Gab: C 
 
269) Gab: B 
 
270) Gab: B 
 
271) Gab: C 
 
272) Gab: 
 
273) Gab: 
a) 4,0106 cal 
b) 2,77h 
 
274) Gab: D 
 
275) Gab: E 
 
276)Gab: 
a) O trabalho realizado pelo peso da pedra é 
J 10.000 100 10 10 h g m p  
b) A quantidade de calor cedida pela água é 
cal 1.000- 25)-(5 1 50 cmQ a  
 
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Megalista – Aula 23 Calor sensível 
c) Como eQ logo ,/Qe  (onde Q e  devem 
ser expressos numa mesma unidade de energia). 
Para transformar Q(cal) em Q(J), devemos fazer 
MCMC E onde ,E x Q(cal) )J(Q  é o equivalente mecânico 
do calor, e teremos 
(J) e E x )cal(Q MC  
Logo: Q(cal)(J)/ e EMC  
J/cal 4E logo, cal; J/1.000 10.000 4,0E mcmc  
Resultados válidos 
J 4 cal 1 logo, J; 10.000 0,4 cal 000.1  
 
277) Gab: A 
 
278) Gab: E 
 
279) Gab: 
a) Admitindo o processo de aquecimento, temos: 
0
3-
6-
0
0
V10 . 6,6 V 
 200 . 10 . 11 . 3 . V V 
 . 3 . VV



 
Para o resfriamento, o volume inicial é VVV 0  . 
Assim a diminuição percentual )V/V( é dada por: 
%66,0
V
V
 0066,0
V
V
 
V10 . 6,6V
V 10 . 6,6
VV
V
V
V
0
3-
0
0
-3
0












 
b) 
kg 0,054M
 010 . 3,3 . M (-200) . 450 . 0,20
 0 L . M . c . m 0QQ
5
geloaço



 
 
280) Gab: B 
 
281) Gab: E 
 
282) Gab: A 
 
283) Gab: D 
 
284) Gab: P2 = 1,4 atm e T = 420 K 
 
285) Gab: C 
 
286) Gab: B 
 
287) Gab: E 
 
288) Gab: 
 
289) Gab: E 
 
290) Gab: A 
 
291) Gab: 60 
 
292) Gab: A 
 
293) Gab: C 
 
294) Gab: B 
 
295) Gab: 
Como o calor total trocado é zero, podemos escrever 
a seguinte equação; 
0100) - (50 x 0,2 x 10)400(T x 0,25 x 8)0(T x 1 x 98 ee  . 
Simplificando e resolvendo essa equação, obtemos 
C9T 0100800T x 100 0ee  . 
 
296) Gab: E 
 
297) Gab: 27 
 
298) Gab: 
a) s250t  
b) mv = 150 g 
 
299) Gab: 
a) 20ºC 
b) 
Cºg
cal045,0 
c) 18 quilates 
 
300) Gab: C 
 
301) Gab: 
 
302) Gab: D 
 
303) Gab: B 
 
304) Gab: E 
 
305) Gab: C 
 
306) Gab: VVFVF 
 
307) Gab: 
a) tfinal = 0ºC 
b) As 800 cal cedidas pela água são capazes de 
provocar a fusão de 10 g de gelo. Portanto, a massa 
de água no estado líquido, após atingido o equilíbrio 
térmico, é de 50 g. 
 
308) Gab: D 
 
309) Gab: E 
 
310) Gab: A 
 
311) Gab: 
 
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Megalista – Aula 23 Calor sensível 
a) Cº101,2t 6 
b) Cº10T 7 
 
312) Gab: 775g 
 
313) Gab: 
a) 126 000 J 
b) 5 min 
 
314) Gab: E 
 
315) Gab: B 
 
316) Gab: A 
 
317) Gab: 07 
 
318) Gab: 01 
 
319) Gab: B 
 
320) Gab: C 
 
321) Gab: D 
 
322) Gab: C 
 
323) Gab: D 
 
324) Gab: 
a) C = 13,5 J/ºC 
b) Cº432 
 
325) Gab: Q = 6,2 x 105 cal 
 
326) Gab: D 
 
327) Gab: C 
 
328) Gab: C 
 
329) Gab: C 
 
330) Gab: C 
 
331) Gab: A 
 
332) Gab: 
a) x = 84 J 
b) T = 420 s 
c) Existem ondas sonoras, além das 
eletromagnéticas, pois o ouvido humano é sensível 
apenas às ondas sonoras, não sendo sensível às 
ondas eletromagnéticas. 
 
333) Gab: 
1. 420 s 
2. 0ºC 
 
334) Gab: C 
 
335) Gab: 
a) cal 80000 
b) cal 130000 
 
336) Gab: 24 
 
337) Gab: CCEE 
 
338) Gab: A 
 
339) Gab: ECEC 
 
340) Gab: 
a) Q1 = 127500 x 4,2 = 535500 joules; 
b) t = 54,7 minutos 
 
341) Gab: 
a) A capacidade térmica de (C) é definida pela 
razão entre o calor (Q), fornecido pela fonte, e a 
variação de temperatura (T), ou seja, C = Q/T. 
Portanto CA > CB.; 
b) Como a densidade é a razão entre a massa 
(m) de um sólido e o seu volume (V), tem-se que: di = 
m/Vi e df = m/Vf. A razão entre a densidade inicial e 
final é dada por (di/df) = Vf/Vi. (EXPRESSÂO: Vf = Vi (1 + 
 T); Portanto (di/df)B > (di/df)A. 
 
342) Gab: 
a) CA = 2,5 cal/ºC 
 CA = 0,025cal/gºC 
CB = 6,7 cal/ºC 
 CB = 0,042cal/gºC 
b) QA = 90 cal 
 QB = 240 cal 
 
343) Gab: C 
 
344) Gab: E 
 
345) Gab: B 
 
346) Gab: B 
 
347) Gab: C 
 
348) Gab: 26 
 
349) Gab: C 
 
350) Gab: A 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
351) Gab: B 
 
352) Gab: E 
 
353) Gab: B 
 
354) Gab: 28 
 
355) Gab: C 
 
356) Gab: D 
 
357) Gab: E 
 
358) Gab: 
a) 42 N 
b) 2,1 J 
c) Cº 105 5 
 
359) Gab: 
a) V = 5 cm3 
b) Cº36 
c) 3cm 037,0V  
 
360) Gab: B 
 
361) Gab: 23 
 
362) Gab: C 
 
363) Gab: D 
 
364) Gab: C 
 
365) Gab: C 
 
366) Gab: B 
 
367) Gab: D 
 
368) Gab: D 
 
369) Gab: 
a) 6,3 x 104 J 
b) 3,3 x 105 J 
c) 3,136 x 1019 J 
 
370) Gab: A 
 
371) Gab: A 
 
372) Gab: C 
 
373) Gab: E 
 
374) Gab: 
0,35V W;10 . 6,5p 2  
 
375) Gab: 
a) –3 . 105 J/kg 
b) 
C.ºkg
J10.2 3 
 
376) Gab: E 
 
377) Gab: C 
 
378) Gab: A 
 
379) Gab: D 
 
380) Gab: C 
 
381) Gab: B 
 
382) Gab: E 
 
383) Gab: 05 
 
384) Gab: 
a) )m...mm/()Tm...TmTm(T N21NN2211f  
b) Tf=2T/3 
 
385) Gab: E 
 
386) Gab: B 
 
387) Gab: C 
 
388) Gab: E 
 
389) Gab: B 
 
390) Gab: D 
 
391) Gab: C 
 
392) Gab: D 
 
393) Gab: E 
 
394) Gab: C 
 
395) Gab: E 
 
396) Gab: D 
 
397) Gab: B 
 
398) Gab: C 
 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
399) Gab: 
g 5,81 
 
400) Gab: D 
 
401) Gab: 21 
 
402) Gab: D 
 
403) Gab: D 
 
404) Gab: B 
 
405) Gab: 
a) h = 78 m 
b) H = 80 m 
 
406) Gab: 29 
 
407) Gab: 03 
 
408) Gab: 06 
 
409) Gab: 
5 capitais 
 
410) Gab: D 
 
411) Gab: B 
 
412) Gab: 
a)  λ  0,35m; 
b)  Δ = 0,075°C 
 
413) Gab: A 
 
414) Gab: E 
 
415) Gab: C 
 
416) Gab: 
 cA/cB = 1/6 
 
417) Gab: B 
 
418) Gab: C 
 
419) Gab: C 
 
420) Gab: E 
 
421) Gab: B 
 
422) Gab: 30 
 
423) Gab: B 
 
424) Gab: C 
 
425) Gab: C 
 
426) Gab: 
a) 7200 W 
b) t  21,7 minutos. 
 
427) Gab: 
a) 100(30 – Te) = 100(Te – 10) + C(Te – 10) 
b) C = 50 cal / ºC 
 
428) Gab: C 
 
429) Gab: D 
 
430) Gab: C 
 
431) Gab: C 
 
432) Gab: 13 
 
433) Gab: A 
 
434) Gab: B 
 
435) Gab: E 
 
436) Gab: A 
 
437) Gab: 
a) E=0,1 J 
b) Dose = 2,0 x 104 Gy 
 
438) Gab: 
a) Portanto, a potência consumida foi de 400 W. 
b) O volume consumido de gás foi de 0,012 m3 
ou 1,20 x 10–2 m3 
 
439) Gab: 03 
 
440) Gab: C 
 
441) Gab: D 
 
442) Gab: B 
 
443) Gab: B 
 
444) Gab: B 
 
445) Gab: B 
 
446) Gab: B 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
 
447) Gab: A 
 
448) Gab: D 
 
449) Gab: A 
 
450) Gab: 
a)   = 30ºC. 
b)  ’ = 24,1ºC. 
 
451) Gab: E 
 
452) Gab: D 
 
453) Gab: B 
 
454) Gab: D 
 
455) Gab: 2,52 km 
 
456) Gab: 30 
 
457) Gab: A 
 
458) Gab: C 
 
459) Gab: A 
 
460) Gab: A 
 
461) Gab: B 
 
462) Gab: C 
 
463) Gab: B 
 
464) Gab: D 
 
465) Gab: B 
 
466) Gab: 
a) M = 3,6  104 células mortas por segundo 
b) Q = 1,4J 
 
467) Gab: E 
 
468) Gab: 22 
 
469) Gab: A 
 
470) Gab:  = 36 ºC 
 
471) Gab: A 
 
472) Gab: C 
 
473) Gab: 
a) m = 3  103 g 
b) C = 5,6  104 cal/ºC 
 
474) Gab: D 
 
475) Gab: B 
 
476) Gab: C 
 
477) Gab: D 
 
478) Gab: E 
 
479) Gab: A 
 
480) Gab: B 
 
481) Gab: B 
 
482) Gab: B 
 
483) Gab: B 
 
484) Gab: D 
 
485) Gab: E 
 
486) Gab: B 
 
487) Gab: B 
 
488) Gab: D 
 
489) Gab: C 
 
490) Gab: A 
 
491) Gab: C 
 
492) Gab: 07 
 
493) Gab: 03 
 
494) Gab: A 
 
495) Gab: D 
 
496) Gab: E 
 
497) Gab: C 
 
498) Gab: 75 
 
Prof. Fabricio Scheffer 
Megalista – Aula 23 Calor sensível 
 
499) Gab: 
a) Calor Específico 
b) Através do gráfico podemos determinar o 
calor específico de cada substância 
 
para substância B 
 
Podemos concluir que a substância tem maior calor 
específico. 
c) Para saber o que acontece