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SOLUÇÃO Concentração comum: A unidade utilizada é g/L. Molaridade A unidade utilizada é mol/L. Dica: substituindo o número de mols (n) da fórmula , temos então a fórmula: Título Esta concentração não tem unidade, então dizemos que é adimensional. ou Percentual O percentual é expresso em %. Fração Molar Esta concentração não tem unidade, então dizemos que é adimensional. Normalidade A unidade utilizada é N de normal. Equivalente-grama A unidade utilizada é g. Para certas soluções, calculamos a diluição. Podemos fazer mistura das soluções e obtemos novas concentrações. Veja as fórmulas para cada caso: Diluição Quando adiciona-se água numa solução. Usamos a seguinte fórmula: A molaridade (M) pode ser substituída por concentração comum (C). Dica: no lado esquerdo da fórmula, colocamos os dados da solução inicial, mais concentrada e no lado direito colocamos a solução que foi adicionada água, a mais diluída. Mistura de solução de mesmo soluto ou Mistura de solução de soluto diferente Neste caso, as solução são de ácido e base, portanto reações de neutralização. O ácido e a base reagem e formam um novo produto. Deve-se levar em conta a reação química e o coeficiente estequiométrico. Unindo concentrações Para facilitar os cálculos de soluções, há algumas fórmulas com diferentes concentrações que foram unidas. Dica: cuidado com a densidade e concentração comum. Apesar de terem a fórmula paracida, não são a mesma coisa. A densidade é a densidade da solução, portanto massa da solução e volume da solução. A concentração comum é a massa do soluto pelo volume da solução. Tabela Resumo das Fórmulas de Soluções: TIPO DE CONCENTRAÇÃO FÓRMULA UNIDADE CONCENTRAÇÃO COMUM g/mL MOLARIDADE e mol/L NÚMERO DE MOL mol TÍTULO ou adimensional PERCENTUAL % CONCENTRAÇÃO,TÍTULO E DENSIDADE g/mL DENSIDADE, CONCENTRAÇÃO E TÍTULO g/mL FRAÇÃO MOLAR adimensional NORMALIDADE N EQUIVALENTE-GRAMA g DILUIÇÃO - MISTURA DE SOLUÇÃO DE MESMO SOLUTO - MISTURA DE SOLUÇÃO DE SOLUTOS DIFERENTES -
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