Exercícios de Ligação Iônica e Fórmulas

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Ligaioncov3
Sociedade de Ensino Superior Estácio de Sá
Química Geral – prof. Mônica Moreira de Almeida
Nomes: ________________________________________________ Turma: _______
1- Qual a fórmula molecular do composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico igual a 12, com átomos de um elemento químico Y, de número atômico 9. Qual sua fórmula eletrônica ?
2- Estabeleça a comparação de tamanho entre um átomo de oxigênio (8O) e o seu respectivo ânion 8O2-.
3- Com que grupos dos Elementos Representativos um calcogênio pode estabelecer ligação iônica? 
4- Num composto, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y a fórmula, qual será, provavelmente o número de elétrons da camada de valência dos átomos X e Y? Qual a sua fórmula eletrônica? 
5- Um átomo de um elemento químico da família 5A, do sistema periódico, liga-se a outro átomo de um elemento da família 7A. Qual a ligação estabelecida entre eles? Consultando a tabela periódica, exemplifique a estrutura do composto formado com elemento do sistema periódico. 
6- Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
	a) NaCl
	b) MgCl2
	c) CaO
	d) HCl
	e) Na2O
7- Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
	a) Mg3N2
	b) Mg2N3
	c) MgN3
	d) MgN2
	e) MgN
8- A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
e) são moles, quebradiços e cristalinos.
9- Considere os seguintes elementos químicos e as suas respectivas famílias ou grupos na Tabela Periódica:
	
	Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si, formando compostos. Indique qual das fórmulas unitárias dos compostos formados a seguir está incorreta:
Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si, formando compostos. Indique qual das fórmulas unitárias dos compostos formados a seguir está incorreta:
	a) Al3O2
	b) NaCl
	c) Li2O
	d) MgCl2
	e) AlF3
	
	
Gabarito:
1- MgF2
2- O tamanha do ânion será sempre maior que seu respectivo estado fundamental, pois o átomo neutro recebe elétrons para se transformar em ânion, o que aumenta o volume de sua eletrosfera.
Raio do O2- > raio do O0
3- Com os grupos 1A, 2A, 3A e H.
4- X → 1 elétron na camada de valência Y → 6 elétrons na camada de valência 
5- Ligação covalente
5A→P e 7A – Cl
P – ganhar 3 elétrons / 1
Cl - ganhar 1 elétron / 3
	
Fórmula eletrônica
	
Fórmula estrutural
	PCl3
fórmula molecular
6- Alternativa “d”.
a) O sódio doa um elétron para o cloro: Na+ + Cl- → NaCl;
b) O magnésio doa dois elétrons para dois átomos de cloro: Mg2+ + Cl- → Mg(Cl)2;
c) Cada cálcio doa um elétron para cada oxigênio: Ca2+ + O2- → CaO;
d) Nesse caso, tanto o hidrogênio quanto o cloro precisam receber um elétron cada um para ficarem estáveis. Assim, realiza-se uma ligação covalente, em que eles compartilham um par de elétrons → HCl;
e) Dois átomos de sódio doam um elétron cada um para um átomo de oxigênio: Na+ + O2- → Na2O.
7- Alternativa “a”.
Visto que o número atômico do magnésio é 12, realizando a sua distribuição eletrônica (2-8-2), vemos que ele é da família 2 e possui 2 elétrons na camada de valência, formando o cátion bivalente: Mg2+. Enquanto isso, o nitrogênio tem a seguinte distribuição eletrônica: 2-5, ou seja, possui 5 elétrons na camada de valência, sendo da família 15 e precisando receber mais 3 elétrons para ficar estável. Por isso, ele forma o ânion trivalente: N3-.
Desse modo, a fórmula unitária do composto será:
Mg2+ + N3- → Mg3N2
8- Alternativa ‘c’.
Os compostos iônicos na fase líquida (fundidos) conduzem corrente elétrica porque os íons ficam livres (cátions e ânions separados). Na fase sólida, não conduzem porque os íons estão firmemente ligados uns aos outros.
9- Alternativa “a”.
O “Al” é da família do boro ou 3, o que significa que ele possui 3 elétrons na camada de valência, precisando doá-los para ficar estável. Assim, ele forma o cátion Al3+. Já o “O” é da família dos calcogênios ou 16, ou seja, possui 6 elétrons na camada de valência e precisa receber mais dois elétrons para ficar estável. Portanto, ele forma o ânion: O2-.
Desse modo, são necessários dois átomos de Al para estabilizar três átomos de O, sendo doados, no total, seis elétrons para os átomos de oxigênio: Al2O3.
Uma forma mais simples é apenas trocar os números das cargas, como é mostrado abaixo:
Fórmula de ligação iônica
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