Leis Ponderais2

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Sociedade de Ensino Superior Estácio de sá
Química Geral – prof. Mônica Moreira de Almeida
Leis Ponderais
O ácido fosfórico, usado em refrigerantes do tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 ( H3PO4 + Ca SO4
Partindo-se de 62 de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida?
	a) 19
	b)25
	c) 39
	d) 45
	e) 51
O alumínio reage com oxigênio de acordo com a equação química a seguir:
Al(s) + O2(g) ( Al2O3(s)
A massa de óxido de alumínio produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é:
	a) 17g
	b) 34g
	c) 8,5g
	d) 9,0g
	e) 27g
Utilizando 148g de hidróxido de cálcio, a massa obtida de cloreto de cálcio, segundo a reação representada é:
HCl(aq) + Ca(OH)2 ( Ca Cl2(aq) + H2O
	a) 111g
	b) 75,5g
	c) 222g
	d) 74g
	e) 22,4g
O fósforo elementar é industrialmente obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a reação 2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10C ( P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO e determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a partir de 31,0g de fosfato de cálcio.
 
	a) 3,10g
	b) 6,20g
	c) 12,40g
	d) 32,00g
	e) 62,00g
Um químico quer extrair todo o ouro contido em 68,0g de cloreto de ouro (III) di-hidratado, AuCl3.2H2O, através da eletrólise de solução aquosa do sal. Indique a massa de ouro, em gramas, obtida, após redução de todo o metal.
Um dos mecanismos de destruição da camada de ozônio na atmosfera é representada pela equação:
NO(g) + O3(g) ( NO2(g) + O2(g)
Considerando que um avião supersônico de transporte de passageiros emita 3 toneladas de NO(g) por hora de vôo, a quantidade de ozônio, em toneladas, consumida em um vôo de 7 horas de duração é:
	a) 336,0
	b) 70,0
	c) 33,6
	d) 21,0
	e) 13,1