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Sociedade de Ensino Superior Estácio de Sá
Química Geral – prof. Mônica M. de Almeida
Leis Ponderais
1-12g de carbono (C) reagem com 32g de oxigênio (O2) produzindo gás carbônico (CO2).Pede-se:
a) a equação química da reação devidamente ajustada.
b) identificar os reagentes.
c) identificar os produtos.
d) a massa de CO2 produzida.
2- A água oxigenada (H2O2) deve ser guardada em frasco escuro para que não haja penetração de luz, pois esta se decompõe em água e oxigênio, conforme representação a seguir: 2 H2O2 ( 2 H2O + O2. É correto afirmar: 
a) a soma de todos os coeficientes é igual a 4.
b) a soma de todos os coeficientes é igual a 5.
c) o água oxigenada é produto da reação.
d) o coeficiente do gás oxigênio é 2.
e) o número de átomos de oxigênio aumenta quando a água oxigenada transforma-se em água.	 
3- Assinale a alternativa incorreta. 
a) A Lei da Conservação de Massas foi enunciada por Lavoisier.
b) A Lei da proporção constante foi enunciada por Proust.
c) Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos – Lei de Proust.
d) toda substância apresenta uma proporção constante, em massa, na sua composição, e a proporção na qual as substâncias reagem e se formam é constante- Lei de Proust.
e) As leis de Proust e de Lavoisier são leis ponderais.
4- Observe a reação representada pela equação. 
Se 12 g de carbono reagem com 18g de água produzindo 2g de gás hidrogênio, qual a massa de carbono necessária para produção de 20g desse gás?
5- Acerte os coeficientes das equações químicas seguintes: 
a) Ca + HCl ( H2 + CaCl2
b) C2H6O + O2 ( CO2 + H2O