Leis ponderais

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Química 
Prof. Arilson 
Aluno(a):________________________________________________
______ 
Reações químicas 
 
 Reação química é toda transformação que modifica a 
natureza da matéria (fenômeno químico). 
 
Reagentes→ Produtos 
 
Leis ponderais 
 
 São leis que relacionam as massas dos participantes de 
uma reação química. Essas leis surgiram no final do século 
XVIII, começo do século XIX e foi a partir delas que a 
Química assumiu o caráter de uma verdadeira ciência.As 
principais leis ponderais são: 
 
➢ Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier 
➢ Lei das proporções constantes ou Lei de Proust 
➢ Lei das proporções múltiplas ou Lei de Dalton. 
 
Lei da conservação das massas ou lei de Lavoisier(1774) 
 
“A massa total dos reagentes que reage é igual à massa total 
dos produtos formados” 
Exemplos: 
 
Mercúrio + oxigênio → óxido de mercúrio 
100,5g 8g 108,5g 
 
Hidrogênio + oxigênio → água 
1g 8g 9g 
Obs: 
●Lavoisier é considerado o fundador da química moderna. 
●No começo do século XX Albert Einstein demonstrou 
matematicamente que matéria pode se transforma em energia e 
vice versa. Portanto, durante as reações químicas que ocorrem 
com liberação ou absorção de calor ocorre variação de 
massa.No entanto a variação de massa nas reações químicas é 
extremamente pequena podendo ser desprezada. 
●A lei de Lavoisier não pode ser utilizada em reações 
nucleares. 
 
Exercícios resolvido 
 
01-(UNESP SP)Quando um objeto de ferro enferruja ao ar, sua 
massa aumenta. Quando um palito de fósforo é aceso, sua 
massa diminui. Estas observações violam a Lei da Conservação 
das Massas? Justifique sua resposta. 
 
Resolução 
 
Não há violação da Lei. No caso do ferro há aumento 
de massa devido a incorporação de oxigênio do ar pelo ferro 
sob a forma de óxido de ferro: 
Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) 
Já no caso do palito de fósforo há formação de 
produtos gasosos que escapam para a atmosfera provocando 
diminuição de massa.Se esses experimentos fossem realizados 
em sistemas fechados a Lei poderia ser verificada. 
 
Lei de Proust ou lei das proporções constantes ou 
definidas(1797) 
 
“Toda substância possui uma proporção constante, em 
massa, na sua composição, e a proporção na qual reagem e 
se formam é constante”. 
 
ou 
 
“A proporção entre as massas dos reagentes ou entre as 
massas dos produtos é constante” 
 
Hidrogênio + oxigênio → água 
 
hidrogênio oxigênio água 
2g 16g 18g 
10g 80g 90g 
8g X Y 
 
810
80
2
16 X
massaH
massaO
=== 
810
90
2
182 Y
massaH
OmassaH
=== 
 
Consequências da lei de Proust: 
 
●Fórmula percentual. 
●Cálculo estequiométrico(regra de três). 
 
Lei das proporções múltiplas ou lei de Dalton 
 
“Quando dois elementos formam duas ou mais substâncias 
compostas diferentes, se a massa de um deles permanecer fixa 
a do outro irá variar numa proporção de números inteiros e 
pequenos”. 
 
Nitrogênio + oxigênio→ óxidos de nitrogênio 
 
nitrogênio oxigênio óxidos 
14g 8g 22g 
14g 16g 30g 
14g 24g 38g 
14g 32g 46g 
 
Proporção das massas de oxigênio que reagiram: 
 
8:16: 24:32  1:2: 3:4 
 
Exercício resolvido 
01) Verifique se os dados estão de acordo com a Lei das 
proporções múltiplas: 
 
a) 
62 g de fósforo + 213 g de cloro → 275 g de tricloreto de 
fósforo 
12,4 g de fósforo + 71 g de cloro → 83,4 g de pentacloreto de 
fósforo 
 
b) 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 2 
 
7g de nitrogênio + 8g de oxigênio →15g de monóxido de 
nitrogênio 
3,5g de nitrogênio + 6g de oxigênio →9,5 g de trióxido de 
nitrogênio 
2,8g de nitrogênio + 6,4g de oxigênio →9,2 g de dióxido de 
nitrogênio 
 
Gab: 
a)Sim.Fixando-se a massa de fósforo em 62g, temos: 
 
12,4g fósforo ----------71g cloro 
62 g fósforo------------ X 
X = 355g 
213:355 3:5 
 
b)Sim.Fixando-se a massa de nitrogênio em 7g, temos: 
 
3,5g nitrogênio ----------6g oxigênio 
7 g nitrogênio ------------ X 
X = 12g 
 
2,8g nitrogênio ----------6,4 g oxigênio 
7 g nitrogênio ------------ X 
X = 16g 
8:12:16  2:3:4 
 
Leis volumétricas 
 
Lei das proporções volumétricas 
 
“Nas mesmas condições de temperatura e pressão, os 
volumes dos gases que participam de uma reação têm entre si 
uma proporção de números inteiros e pequenos”. 
 
Exemplo: 
 
 Os coeficientes estequiométricos das substâncias gasosas 
representam à proporção volumétrica entre os reagentes e 
produtos na reação. 
 
Exercício resolvido 
 
01) Na obtenção de 50L de gás amônia foram gastos 75L de 
gás hidrogênio e 25L de gás nitrogênio. Todos os volumes 
foram medidos nas mesmas condições de temperatura e 
pressão.Esses dados estão de acordo com a Lei de Gay-Lussac? 
 
Resolução 
 
Primeiro devemos determinar a proporção entre os 
volumes dividindo-os pelo menor deles. Veja: 
25
25
=
75
25
=
50
25
 
 
1:3:2 
 
Os volumes obedecem a uma relação de números inteiros e 
pequenos, portanto, obedecem a Lei de Gay-Lussac. 
 
02)Dada a reação: 
 
 
Para a queima de 4L de gás etano, o volume de gás oxigênio 
(medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão) 
consumido será: 
a)7L b)14L c)3,5L d)22,4L e)44,8L 
 
Resolução 
 
De acordo com a lei volumétrica de Gay-Lussac: nas 
mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos 
gases que participam de uma reação têm entre si uma 
proporção de números inteiros e pequenos. Portanto,a partir da 
proporção na qual os gases reagem,podemos utilizar como 
ferramenta matemática a regra de três direta, para descobrir o 
volume desconhecido de um participante da reação.De acordo 
com a reação,temos: 
 
1L etano--------------3,5L oxigênio 
4L etano---------------X 
 
X = 14L 
Hipóteses de Avogadro 
 
 A relação existente entre os volumes de combinação e as 
fórmulas corretas dos produtos formados foi estabelecida pelo 
italiano Amadeo Avogadro. As duas hipóteses podem ser 
enunciadas assim: 
 
“Sob as mesmas condições de temperatura e pressão, 
iguais volumes de gases diferentes contêm o mesmo número 
de moléculas” 
 
“Certos elementos apresentam moléculas diatômicas, pois 
dois de seus átomos formam agregados estáveis”.