FÍSICO QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA AVALIANDO 2018.2

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FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA 
 
Avaliando Aprend.: SDE0027_SM_201701195372 V.1 
Aluno(a): SABRINA GELSLEICHTER Matrícula: 201701195372 
Desemp.: 0,5 de 0,5 01/10/2018 14:56:27 (Finalizada) 
 
 
1
a
 Questão (Ref.:201701280229) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma amostra de gás, sob determinadas condições, apresenta fator de compressibilidade igual a 1,8. Se o mesmo gás fosse 
considerado ideal, sua pressão seria 300 atm nessas condições. Assinale a alternativa que mostra a pressão real do gás. 
 
 166,67 atm 
 540 atm 
 301,8 atm 
 298,2 atm 
 300 atm 
 
 
 
2
a
 Questão (Ref.:201701235038) Pontos: 0,1 / 0,1 
A equação geral dos gases relaciona a pressão, volume e temperatura de acordo com a equação: 
P1V1T1=P2V2T2 
Essa equação pode explicar o seguinte fato: 
 "Rótulos em latas de aerossol alertam para não descartá-las em incineradores de lixo, pois essas podem explodir". 
Considerando que mesmo quando vazias ainda resta uma pequena quantidade de gás e que, por serem fechadas, o volume 
permanece constante, qual poderia ser a causa da explosão? 
 
 O número de mol variar durante o processo. 
 A pressão interna ser igual à pressão atmosférica 
 A pressão permanece constante 
 O processo ser isotérmico 
 Altas temperaturas provocam aumento excessivo da pressão. 
 
 
 
3
a
 Questão (Ref.:201701235041) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 ºC. Supondo que o volume e a 
quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias que a temperatura atinge 37 ºC? 
 
 5,18 atm 
 4,43 atm 
 5,36 atm 
 3,90 atm 
 5,20 atm 
 
 
 
4
a
 Questão (Ref.:201701234958) Pontos: 0,1 / 0,1 
Relacione o estado de agregação da matéria com característica: 
(A) Estado sólido 
(B) Estado líquido 
 (C) Estado gasoso 
( ) grande desordem molecular 
( ) forças intermediárias de atração e repulsão, 
( ) alta ordenação molecular, 
( ) estado condensado, não fluido 
( ) estado não condensado 
 
 
 A, B, C, A, C 
 C, B, A, A, C 
 B, A, C, A, C 
 C, B, A, C, A 
 C, A, B, A, C 
 
 
 
5
a
 Questão (Ref.:201701844839) Pontos: 0,1 / 0,1 
Têm-se dois balões, A e B, de mesmo volume. O balão A contém cloro (Cl2) e o balão B, ozônio (O3). Ambos os balões estão na 
mesma pressão e temperatura. O que podemos afirmar que há de comum entre eles? 
 
 Há a mesma massa presente nos balões A e B 
 Em ambos os balões há a mesma densidade 
 Em ambos os balões há condensação dos gases em temperatura ambiente ao nível do mar 
 Há o mesmo número de mols de moléculas em ambos os balões 
 Em ambos os balões há a mesma viscosidade aparente 
 
 FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA 
 
Avaliando Aprend.: SDE0027_SM_201701195372 V.1 
Aluno(a): SABRINA GELSLEICHTER Matrícula: 201701195372 
Desemp.: 0,5 de 0,5 01/10/2018 15:03:44 (Finalizada) 
 
 
1
a
 Questão (Ref.:201701997391) Pontos: 0,1 / 0,1 
Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reúnem-se para formar uma única estrutura. Exemplo: 
2NO2(g) → N2O4(g) Sendo dadas: Entalpia de formação NO2(g) = +34 kJ/mol Entalpia de formação N2O4(g) = +10 kJ/mol Qual 
o valor de ∆H da dimerização acima? 
 
 - 58 kJ 
 + 24 kJ 
 - 24 kJ 
 + 58 kJ 
 + 78 kJ 
 
 
 
2
a
 Questão (Ref.:201701233722) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma amostra de 3 moles de um gás ideal se expande isotermicamente de 0,3 L para 0,5 L contra uma pressão externa 
constante de 120 kPa. A quantidade de trabalho envolvida no processo está indicada na opção: 
 
 w = -0,2 J 
 w = -120 J 
 w = -24 J 
 w = +0,2 J 
 w = + 24 J 
 
 
 
3
a
 Questão (Ref.:201701280277) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um sistema sofre uma transformação espontânea. Pode-se afirmar, de acordo com a segunda lei da termodinâmica: 
 
 A energia interna aumenta 
 A entropia global aumenta 
 O calor do sistema diminui 
 A entropia diminui 
 O sistema realiza trabalho 
 
 
 
4
a
 Questão (Ref.:201701823447) Pontos: 0,1 / 0,1 
O gás cloro (Cl2) amarelo-esverdeado é altamente tóxico. Ao ser inalado, reage com a água existente nos pulmões, formando 
ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, capaz de causar graves lesões internas, conforme a seguinte reação: Cl-Cl + H-O-H --> H-
Cl + H-O-Cl Cl-Cl = 243 kj/mol H-O = 464 kj/mol H-Cl = 431 kj/mol Cl-O = 205 kj/mol Utilizando os dados constantes acima, 
marque a opção que contém o valor correto da variação de entalpia verificada, em kj/mol. 
 
 + 104 
 + 90 
 + 52 
 - 71 
 + 71 
 
 
 
5
a
 Questão (Ref.:201701863711) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um animal de laboratório é obrigado a se exercitar numa esteira ergométrica acoplada a um sistema de roldanas. Durante o 
exercício o animal consegue erguer uma massa de 200 g a uma altura de 1,55 m; para tanto, perde 5,0J de energia como calor. 
Desprezando-se outras perdas, lembrando que o sistema perde energia qual é a variação de sua energia interna? Dados: (g = 
terra =9,8m/s2 ) 
 
 8,038J 
 1,962J 
 -1,962 J 
 -3,924J 
 -8,038 J 
 
 FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA 
 
Avaliando Aprend.: SDE0027_SM_201701195372 V.1 
Aluno(a): SABRINA GELSLEICHTER Matrícula: 201701195372 
Desemp.: 0,4 de 0,5 05/11/2018 23:01:52 (Finalizada) 
 
 
1
a
 Questão (Ref.:201702032067) Pontos: 0,1 / 0,1 
 
 
 500 
 5 
 5.000 
 0,5 
 50 
 
 
 
2
a
 Questão (Ref.:201701867477) Pontos: 0,0 / 0,1 
O anticongelante automotivo consiste em etilenoglicol (C2H6O2), um não-eletrólito não-volátil. Calcule o ponto de ebulição e 
o ponto de congelamento de uma solução de 25% em massa de etilenoglicol em água. Explique os valores obtidos nos 
cálculos. Dados: Ke = 0,51°C/mol.kg e Kc= 1,86°C/mol.Kg. 
 
 -10,0 °C e 102,7°C . 
 102,7°C e -10,0 °C. 
 97,3°C e 90°C. 
 2,7°C e 10,0°C. 
 102,7°C e 10,0 °C. 
 
 
 
3
a
 Questão (Ref.:201701280262) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma fronteira diatérmica é aquela que: 
 
 Permite a passagem de matéria 
 Permite a passagem de calor 
 Permite a variação de pressão 
 Sofre contração 
 Sofre expansão 
 
 
 
4
a
 Questão (Ref.:201701280234) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma mistura gasosa apresenta 20 mols de oxigênio e 30 mols de nitrogênio. A mistura se comporta idealmente e a pressão 
total do sistema é de 5 atm. As pressões parciais de oxigênio e de nitrogênio são, respectivamente, iguais a: 
 
 1 atm e 4 atm 
 2 atm e 3 atm 
 3 atm e 2 atm 
 4 atm e 1 atm 
 2,5 atm e 2,5 atm 
 
 
 
5
a
 Questão (Ref.:201701234962) Pontos: 0,1 / 0,1 
Num recipiente com volume igual a 10 L, são misturadas 1 grama de H2(gás) e O2(gás), a uma temperatura de 25 
o
C e 1 atm de 
pressão. Sabendo-se que as massas molares de H e O são iguais a 1,0 g/mol e 16,0 g/mol, respectivamente, indique a 
afirmativa correta. 
 
 Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases irá aumentar. 
 O número de mols de oxigênio é 16 mols. 
 Se o volume do recipiente fosse aumentado para 30 L, mantendo-se a temperatura constante, a pressão do sistema 
triplicaria. 
 Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases será reduzida à 
metade. 
 As quantidades de moléculas de H2(g) e O2(g) são iguais. 
 
 FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA 
 
Avaliando Aprend.: SDE0027_SM_201701195372 V.1 
Aluno(a): SABRINA GELSLEICHTER Matrícula: 201701195372 
Desemp.: 0,2 de 0,5 07/11/2018 20:55:38 (Finalizada) 
 
 
1
a
 Questão (Ref.:201701993453) Pontos: 0,1 / 0,1 
A concentração inicial
do princípio ativo em uma preparação aquosa foi 5,0 x 10
-3
 g/mL. Após 20 meses a concentração 
analisada tornou-se 4,2 x 10
-3
 g/mL. A droga é considerada ineficaz após ter se decomposto para 70% de sua concentração 
original. Assumindo cinética de primeira ordem, calcular a data a partir do qual o preparado da droga na tem mais validade. 
Qual seria o tempo de validade se a cinética fosse de segunda ordem? 
 
 10,0 meses. 
 20,0 meses. 
 30,9 meses. 
 10,9 meses. 
 40, 9 meses. 
 
 
 
2
a
 Questão (Ref.:201701821927) Pontos: 0,0 / 0,1 
Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela acesa: I) Solidificação da parafina que escorre da vela. II) 
Queima da parafina. III) Vaporização da parafina. Dessas transformações, APENAS: 
 
 II é endotérmica. 
 I e II são endotérmicas. 
 I é endotérmica. 
 II e III são endotérmicas. 
 III é endotérmica. 
 
 
 
3
a
 Questão (Ref.:201701873682) Pontos: 0,0 / 0,1 
Uma reação química hipotética segue a lei de velocidade, v = k[A][B]^2. A reação apresenta uma velocidade inicial igual a v 
em uma temperatura de 300 K. A temperatura é mantida, a concentração do reagente A permanece constante e a 
concentração do reagente B é dobrada. Nesta nova situação é possível afirmar que a velocidade v': 
 
 É a metade da velocidade inicial, ou seja, v'=v/2 
 É o dobro da velocidade inicial, ou seja, v'=2v 
 Não é alterada 
 É o quádruplo da velocidade inicial, ou seja, v'=4v 
 Nada é possível afirmar sobre o que acontecerá 
 
 
 
4
a
 Questão (Ref.:201701233447) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um reagente que apresenta ordem 1 na cinética reacional se caracteriza por: 
 
 Duplicar a velocidade reacional se a sua concentração for duplicada. 
 Triplicar a velocidade reacional se a sua concentração for reduzida. 
 Não alterar a velocidade reacional. 
 Reduzir a velocidade reacional se sua concentração for aumentada. 
 Quadruplicar a velocidade reacional se a sua concentração for duplicada. 
 
 
 
5
a
 Questão (Ref.:201701234040) Pontos: 0,0 / 0,1 
O radiofármaco tecnécio 99m apresenta como inconveniente um tempo de meia-vida de apenas 6 horas para o decaimento 
radioativo de primeira ordem. Um medicamento preparado com o Tc 99m apresentará um percentual de atividade após 12 
horas de: 
 
 25 % 
 100 % 
 50 % 
 12 % 
 12,5 %