Lista Equilibrio de solubilidade

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Química Analítica
Lista de exercícios - Equilíbrio de Solubilidade
1) Determine o Kps das seguintes substâncias pouco solúveis, conhecidas as suas solubilidades molares: (a) AgBr, 8,8x10-7mol.L-1; (b) PbCrO4, 1,3x10-7 mol.L-1; (c) Ba(OH)2, 0,11mol.L-1; (d) MgF2, 1,2x10-3mol.L-1.
2) Calcule a solubilidade molar de (a) Ag2S; (b)CuS; (c) CaCO3 em água.
3) Qual é a molaridade de íons Ag+ necessária para a formação de um precipitado em 1,0x10-5 M NaCl(aq)? Que massa (em microgramas) de AgNO3 sólido precisa ser adicionada para o início da precipitação em 100mL da solução da parte (a)?
4) Determine o pH necessário para iniciar a precipitação de Ni(OH)2 de (a) 0,060M NiSO4(aq); (b) 0,030M NiSO4(aq).
5) Desejamos separar os íons magnésio e os íons bário por precipitação seletiva. Qual íon, o fluoreto ou o carbonato seria a melhor escolha para a precipitação? Por quê?
6) No processo de separação de íons Pb2+ de íons Cu2+, na forma de iodatos pouco solúveis, qual é a concentração de Pb2+ quando Cu2+ começa a precipitar ao adicionar-se iodato de sódio a uma solução inicialmente 0,0010M Cu(NO3)2 (aq)?