Relatório Ligações quimicas

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia
	TURMA
	3058 / 3059
	DATA
	16/03/2018
	Aluno/
Grupo
	Beatriz Andrade
Lidiane Andrade
Marcos Antônio da Silva Santos
Francilon Silva Melo
Israel Menegussi 
Brendon da Silva Sodré Rangel
Lais Diniz Lopes
	TÍTULO
	Ligações Químicas 
	OBJETIVOS
	Verificar através do experimento se os elementos são de caráter covalente ou iônico, e identificar a condutibilidade elétrica em diferentes soluções.
	
	
	INTRODUÇÃO
	
As reações químicas são transformações que envolvem alterações, quebra ou formação, nas ligações entre partículas (átomos, moléculas ou íons) da matéria, resultando na formação de nova substância com propriedades diferentes da anterior como por exemplo a condutividade elétrica da substancia em solução. Segundo a teoria do octeto, feita pelo cientista americano Gilbert Newton Lewis, os átomos tendem a assumir a estrutura eletrônica do gás nobre que possuem 8 elétrons na camada de valência. As ligações químicas buscam uma configuração eletrônica estável. A diferença entre as quantidades de energia necessárias para arrancar um elétron de um átomo diferencia entre eles e suas propriedades químicas, quanto maior o raio atômico menos a quantidade de energia necessária e quanto menor a massa atômica menor atração que o núcleo exerce sobre os elétrons por tanto menor a energia necessária. As ligações químicas podem ser divididas em três categorias gerais: ligações iônicas (ou eletrovalentes), ligações covalentes e ligações metálicas.
Ligação Iônica
Uma ligação iônica ocorre quando um ou mais elétrons são transferidos da camada de valência de um átomo para a camada de valência de outro. O átomo que perde elétrons torna-se um íon positivo (cátion), enquanto que o átomo que ganha elétrons torna-se negativamente carregado (um ânion). A ligação iônica resulta da atração entre íons com cargas opostas. Normalmente os elementos que se ligam iônicamente são os das famílias IA, IIA e IIIA com os das famílias VA, VIA e VIIA da tabela periódica. 
Características
Sólidos em condições ambientes
Conduzem corrente elétrica
Formam retículos cristalinos
Não conduz corrente elétrica no estado sólido
Elevados pontos de fusão e ebulição
Boa condutividade no estado líquido e quando dissolvidos em água
Ligação Covalente
Uma ligação covalente ocorre quando dois átomos têm a mesma tendência de ganhar e perder elétrons, a fim de se tornarem estáveis. Sendo assim, a transferência desse elétron não ocorre. Eles fazem entre si um compartilhamento de elétrons entre os átomos.
Características
Podem ser encontrados nos três estados físicos à temperatura ambiente
Possuem baixos pontos de fusão e ebulição
Não conduzem corrente elétrica
Má condutividade dissolvidos em água (com exceção dos ácidos e amônia)
Ligação Metálica
Uma ligação metálica ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico. Para tanto, alguns metais perdem elétrons da sua última camada chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions. A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam uma "nuvem eletrônica", também chamada de "mar de elétrons" que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos.
Características
Apresentam alto ponto de fusão e ebulição
Conduz eletricidade e calor na forma sólida
Boa condutividade elétrica e térmica (ocasionada pela nuvem de elétrons móveis)
Polaridade de ligação
Baseando-se na eletronegatividade dos átomos, é possível determinar o caráter polar da ligação; tanto maior for a diferença, maior será o caráter polar da ligação. As ligações iônicas sempre formarão compostos polares por sua própria definição e apresentarão, entre os átomos ligantes, uma diferença de eletronegatividade bastante expressiva. Já os compostos moleculares, formados por ligações covalentes, terão diferença de eletronegatividade menos expressiva que os compostos iônicos, fato que não impede que substâncias moleculares apresentem caráter polar. Substâncias simples formadas por um único tipo de átomo terão polaridade nula por não apresentarem diferenças de eletronegatividade.
Condutividade elétrica
A condutividade elétrica é uma propriedade que caracteriza a facilidade que os materiais possuem de transportar cargas elétricas. Quanto maior o número de elétrons livres em um material, maior a sua capacidade de transportar eletricidade. Sendo assim, é possível diferenciar as soluções de acordo com a sua condutividade elétrica:
Solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente. Este tipo de solução pode ser obtido de duas formas:
 - Ionização: é a formação de íons em virtude do rompimento de ligações covalentes. Por exemplo, se diluirmos ácido clorídrico (HCl), que é um composto formado por moléculas, em água; ocorrerá a quebra dessas moléculas pela água, originando íons. 
 - Dissociação iônica: é a separação dos íons de uma substância iônica, quando ela se dissolve na água. Um exemplo é o NaCl (cloreto de sódio), que quando colocado em água seu polo negativo, que é o Cl-, é atraído pelo polo positivo da água, que é o H+. E o polo positivo do sal, que é o Na+, é atraído pelo OH-, que é o polo negativo da água. Logo, os íons que antes estavam ligados pela ligação iônica são separados.
Solução molecular: nesse tipo de solução não ocorre a condução de eletricidade. Um exemplo é a solução de água e açúcar, que também será mais detalhado posteriormente. Nesse caso o açúcar é um composto molecular, que sofre dissociação sem formar íons, pois suas moléculas que estavam agrupadas acabam sendo apenas separadas. Assim, por não conter carga, essa solução não conduz corrente elétrica.
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
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	Agitador magnético com aquecimento;
Cadinho;
	PROCEDIMENTOS
	
Primeiro experimento:
Botar um pouco de Sacarose e Cloreto de Sódio em cadinhos diferentes com uma espátula, em seguida os botar em cima do Agitador magnético com aquecimento e esperar alguns minutos, até aquecer a temperatura de fusão de ambos.
Segundo experimento:
Conectou-se o cabo da lâmpada na tomara de 127v ,colocou-se os dois eletrodos no Becker com Sacarose sólida. Utilizou-se o mesmo procedimento para as seguintes soluções/elementos Cloreto de Sódio (NaCl), Ácido Clorídrico (hCl) a 0,1mol, Solução etanoica de Iodo, Sacarose dissolvida em água destilada, Cloreto de Sódio(NaCl) dissolvido em água destilada, água da torneira, Iodo sólido, álcool e ácido acético 4%. 
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
Primeiro experimento: 
A sacarose ao atingir sua temperatura de fusão que é 186º, começa a ficar com uma cor amarelada e começa a derreter, enquanto o Cloreto de Sódio (NaCl) não teve nenhuma reação, devido sua temperatura de fusão ser 801º, uma temperatura bem alta para se conseguir alcançar com o equipamento que foi utilizado.
Segundo experimento:
Ao colocar os dois eletrodos nos cadinhos com algumas soluções a lâmpada ascendeu, e com outras a lâmpada não ascendeu.
Cloreto de sódio (NaCl) não houve condução de energia devido suas ligações covalentes consequentemente a lâmpada não ascendeu.
Solução Aquosa de Ácido clorídrico 0.1mol - a lâmpada ascendeu, devido suas ligações iônicas que conduzem energia.
Solução etanoica de iodo - a lâmpada não ascendeu, devido sua ligação ser covalentes e apolares.
Sacarose dissolvida em água destilada não ascendeu á lâmpada, porque as moléculas estão dissolvidas e não conduzem energia.
Cloreto de sódio dissolvido em água destilada - A lâmpada ascende, porque quando dissolvidoem meio aquoso a molécula libera íons, que são os responsáveis pela condutividade elétrica, enquanto no estado sólido não acontece essa liberação de íons.
Água(H2O) da torneira - a lâmpada não ascendeu, porque a quantidade de sais é muito pequena e não são suficientes para conduzir energia.
Iodo sólido – a lâmpada não ascendeu, devido sua ligação ser covalentes e não conduz energia.
Álcool - a lâmpada não ascende porque é um composto covalente e não dispõe de cargas positivas nem negativas, por isso não há condução de energia.
Ácido acético 4% - A lâmpada ascende com uma luz de baixa intensidade, devido suas poucas moléculas se dissociam em íons quando estão dissolvidas na água, por isso não produzem íons suficientes para que a corrente seja bem conduzida, devido a este motivo que a lâmpada ascende, porém fraca.
	CONCLUSÃO
	 
A partir dos experimentos realizados e dos resultados obtidos, podemos afirmar que ao se colocar duas substâncias em um recipiente, sendo uma delas um solvente, analisa-se o conceito de solubilidade e miscibilidade, em que se parte do princípio que semelhante dissolve semelhante, há casos em que isso não ocorre, já que o grau de polaridade é variado, podendo ser pouco polar ou pouco apolar. O que foi verificado também é que a solubilidade é um fenômeno que depende principalmente das interações ou forças intermoleculares e não somente da polaridade das substâncias envolvidas. Com relação à condutibilidade, as substâncias mais capazes de conduzir eletricidade são as que fazem ligações iônicas, ácidos e bases fortes. Isto se deve por liberarem íons, favorecendo a condutibilidade elétrica.
	REFERÊNCIAS
	
SANTOS, Cláudia Maria Campinha dos. Química geral - 1. ed. - Rio de Janeiro: Lexikon, 2015.
BRADY, James E. Química Geral – 2. ed./ Vol. 1 – Livros técnicos e científicos, 1986
https://www.todamateria.com.br/ligacoes-quimicas/
https://alunosonline.uol.com.br/quimica/condutividade-eletrica-das-solucoes.html