relatório propriedades das ligações químicas

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RELATÓRIO DA PRATICA N°3
LIGAÇÕES QUÍMICAS E PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS
GUSTAVO ALVES
RGM: 1643457-9
SP-ITAQUAQUECETUBA 
10/09/2016
INTRODUÇÃO
A pratica demonstrou a importância da compreensão das ligações Químicas para o entendimento das propriedades das substâncias ou vise versa, tento em foco o embasamento do íntimo das substâncias postos em testes práticos para ser analisados. Dentre as substâncias temos quatro sólidos, Subs: W Parafina, 
X Cloreto de Sódio ( Sal de Cozinha ), Y Açúcar, Z Alumínio , testando um a um obtivemos as conclusões das propriedades como facilidade para Fundir, Solubilidade em água que é um solvente apolar, solubilidade em n-hexano um solvente apolar, Condutividade elétrica de um sólido puro e Condutividade de um sólido dissolvido em água
OBJETIVO
Analisar os testes feitos com as substâncias e classifica-las de acordo com suas propriedades.
MATERIAIS: 
 1° Béqueres 2°Bico de Bunsen 2°Espátula 3°Fonte
 4°Estante 5°Tubos de Ensaio 6° Pequeno prato de porcelana 
:REAGENTES
Sólidos com ligações iônica, REAGENTES Sólidos com ligações covalente
1° n-hexano 2° Parafina 3° Cloreto de Sódio 4° açúcar 5° Alumínio 
 6° Água Destilada 
PROCEDIMENTO	
Para determinar a ligação Química dos sólidos foi utilizada tais propriedades:
1° Facilidade para fundir ( fusão )
2° Solubilidade em égua ( Solvente polar )
3° Solubilidade em n-hexano ( Solvente Apolar )
4° Condutividade elétrica do sólido puro
5° Condutividade elétrica do sólido dissolvido em água
1° Facilidade para fundir ( Fusão )
Foi colocado em cada um dos 4 tubos de ensaio 1g de cada sólido
Foi aquecido cada tubo de ensaio e observado a facilidade de fusão
2° Solubilidade em água
2.1 foi colocado em cada um dos tubos de ensaio 1g de cada sólido
2.2 Foi adicionado água destilada ( Metade do tudo de ensaio )
2.3 Foi agitado bem para observar se houve solubilidade em água
3° Solubilidade em n hexano
3.1 Foi repetido os itens 2.1 até 2.3, substituído a água por n hexano
4° Condutividade elétrica dos sólidos puros
4.1 Foi colocado os sólidos em um pequeno prato de porcelana
4.2 Foi utilizado uma fonte de alimentação para testas a condutividade térmica de cada sólido separados
5° Condutividade elétrica dos sólidos dissolvidos em água
5.1 Foi utilizado 4 béqueres com água destilada ( três partes de volume )
5.2 Foi testado a condutividade elétrica de cada solução
OBSERVAÇÕES
A tabela mostra os resultados obtidos:p
	Sólido
	Facilidade Para Fundir
	Solubilidade em água
( Solvente polar )
	Solubilidade em n-hexano ( Solvente Apolar )
	Condutividade Sólido Puro
	Condutividade Sólido Dissolvido em Água
	Parafina
	Sim
	Não
	Sim
	Não
	Não
	Sal
	Não
	Sim
	Não
	Não
	Sim
	Açúcar
	Sim
	Sim
	Não
	Não
	Não
	Alumínio
	Não
	Não
	Não
	Sim
	Não
	
CONCLUSÃO
Podemos com os experimentos compreender e relacionar as propriedades das substâncias no cotidiano, a teoria aplicada nos experimentos se mostrou de grande capacidade para a compreensão e diagnostico dos alunos para poder determinar se uma substância é polar ou apolar, se é uma ligação iônica ou covalente e testar a definição destas com suas propriedades 
QUESTIIONARIO
1° A) Como é possível experimentalmente determinar o possível tipo de ligação de cada sólido?
R: Podemos fazer como em um dos experimentos, usando dois Béqueres colocaremos cada sólido dentro de um, depois adicionaremos água destilada e por ultimo com a Fonte podemos determinar qual é o sólido de ligação Iônica e o de Covalente , sabemos que compostos iônicos formam íons em solução aquosa transferindo energia com a dissociação dos mesmos deixando-os livres para conduzir corrente elétrica, enquanto os covalentes não liberam íons em solução aquosa.
B) O sólido Covalente é Polar pois é solúvel em água 
2° Como podemos diferenciar experimentalmente um sólido iônico de um metal, utilizando corrente elétrica?
R Testando a sua transferência de energia em solução aquosa e puro, se transferir energia puro significa que este sólido iônico é um metal pois essa é um característica dos metais caso contrario esse sólido iônico só transferirá energia em solução aquosa.
3° Só poderá ser um sólido iônico pois os compostos iônicos são constituídos de Cátions e ânions ,íons positivos e negativos dispostos regular de maneira regular formando um retículo cristalino que para alcançar seu ponto de ebulição é necessário um maior carga de energia.
4° Os metais apresentam essas qualidades devido o seu núcleo ter elétrons livres, sua malha agrupa varias moléculas de metal juntas permitindo nessa malha o movimento rápido dos íons regando eletricidade e calor . 
BIBLIOGRAFIA
António Lembo & António Saedella Química Volume I e volume II
www.infoescola.com/quimica/propriedades-dos-metais/