06 EXPERIMENTO VI

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Universidade Federal do Maranhão
Bacharelado Interdisciplinar em Ciência e Tecnologia
EXPERIMENTO VI
Reações Químicas
Realizado em 18/06/2014
São Luís – MA
2014
	
1-RESUMO
	Muitas reações químicas e praticamente todos os processos biológicos ocorrem em meio aquoso. Neste relatório, descreve-se através da prática, as observações sobre o experimento das principais reações químicas, como as de liberações de gases, precipitação e complexação,reação de simples troca ou dupla troca que originam um produto. Misturam-se substancias e analisa-se o que acontecerá, procurando por evidências de ocorrência de reações químicas, discutindo e tentando demonstrar as representações destas reações.
2-INTRODUÇÃO
	
	Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes). Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessária energia na forma de calor para iniciar a reação. A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (produtos), diferentes das originais (reagentes). Quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos visíveis que confirmam a ocorrência da reação. Vários são os indicativos da ocorrência de uma reação química: mudanças de cor, emissão de luz, absorção ou liberação de calor, liberação de gases ou formação de precipitados. Em certas situações, os reagentes se encontram com impurezas e as reações químicas não acontecem com aproveitamento total porque não ocorrem somente nos laboratórios, mas em toda a parte e a todo o momento. Oxidação e redução são exemplos desses tipos de reações que ocorrem em nosso dia a dia.
	Quando dois reagentes são misturados e eles não se encontram em proporções iguais, um deles será consumido totalmente enquanto o outro poderá deixar certa quantidade sem reagir. O reagente que teve seu aproveitamento total é chamado de reagente limitante e o outro será o reagente em excesso. Um exemplo de reação química muito comum em nosso cotidiano é a reação de combustão, para que ela ocorra é necessária a presença de três fatores: um combustível, um comburente e energia de ativação. Essa reação consiste na queima de um combustível que pode ser a gasolina, o álcool, etc., através da energia de ativação (calor de uma chama, faísca elétrica), na presença de um comburente que, em geral, é o oxigênio do ar (O2). 
REAÇÕES QUÍMICAS
3- MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 Materiais e reagentes
- 12 tubos de ensaio
- 1 estante para tubos de ensaio
- 1 béquer
- Ácido Sulfúrico (H2SO4 20%)
- Ferro granulado e em pó (Fe)
- Zinco granulado e em pó (Zn)
- Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2 0,1 mol.L-1)
- Cloreto de Estanho (SnCl2 0,1 mol.L-1)
- Água destilada (H20)
- Água da torneira (H20)
- Sulfato de Sódio ( Na2SO4 0,1 mol. L-1)
- Nitrato de Prata (AgNO3)
- Cloreto Férrico (FeCl3 0,01 mol.L-1)
- Sulfato de cobre (CuSO4)
- Tiocianato de Potássio(KSCN 0,1 mol.L-1)
- Solução de K2[Fe(CN)6]
- Fenolftaleína
- Ácido Sulfúrico (H2SO4 0,1 mol.L-1)
- Hidróxido de Sódio (NaOH 0,2 mol.L-1)
3.2 Métodos
Reação A
	Em uma estante, colocaram-se seis (6) tubos de ensaio e enumerou-se. Colocou-se em sequência, 2 ml solução de H2SO4 20%. Adicionou-se no tubo 1, uma pequena quantidade de ferro granulado (arame), tubo 2, uma pequena quantidade de ferro em pó. Fez-se o mesmo procedimento para os metais (Zn e Cu) nos respectivos tubos e se observou as respectivas reações.
Reação B
	Em uma estante colocaram-se quatro tubos de ensaio. Adicionou-se a eles, 2 mL de solução de solução Pb(NO3)2 0,1 mol.L-1 no tubo 1, 2 mL de solução SnCl2 0,1 mol.L-1, no tubo 3, 2 mL de água destilada, e no tubo 4, 2 mL de água da torneira. No tubo 1, adicionou-se 2 mL de solução de Na2SO4 0,1 mol.L-1, no tubo 2, 2 mL de solução de NaOH 0,2 mol.L-1, nos tubo 3 e 4, 2 mL de solução AgNO3. E observou-se as reações.
Reação C
	Na estante colocaram-se dois tubos de ensaio, no tubo 1, adicionou-se 2 mL de solução de FeCl3 0,01 mol.L-1, e no tubo 2, 2 mL de solução de sulfato de cobre. No tubo 1, acrescentou-se 2 mL de solução de KSCN 0,1 mol.L-1, e no tubo 2, 2 mL de solução de K2[Fe(CN)6]. E observou-se as reações a apresentar.
 Reação D 
	Em um béquer, adicionou-se 10 mL de solução de H2SO4 0,1 mol. L-1 e duas gotas de fenolftaleína. Na sequência, adicionou-se 5 mL de solução de NaOH 0,2 mol.L-1 e observou-se a reação. Posteriormente adicionou-se mais 5 mL de solução de NaOH 0,2 mol.L-1, analisando novamente a reação.
4-RESULTADOS E DISCUSSÕES
REAÇÃO A 
	Utilizando seis tubos de ensaio enumerados, adicionaram-se e misturaram-se a solução com os respectivos reagentes:
	As substâncias inicialmente presentes num sistema e que se transformam em outras devido à ocorrência de uma reação química são denominadas reagentes. E as novas substâncias produzidas são chamadas de produtos.
	Tubos
	Solução+ Reagente
	Equações de Reagentes e produto
	Tipos de reações observadas
	1A
	Ácido Sulfúrico
(H2SO4 20%)
	Ferro (Fe) granulado
	Fe (s) + H2 So4
→
Fe So4+ H2 (g)
	
	2A
	Ácido Sulfúrico
(H2SO4 20%)
	Ferro (Fe) em pó
	
	
	3A
	Ácido Sulfúrico
H2SO4 20%
	Zinco (Zn) granulado
	
	
	4A
	Ácido Sulfúrico
H2SO4 20%
	Zinco (Zn) em pó
	
	
	5A
	Ácido Sulfúrico
H2SO4 20%
	Cobre (Cu) granulado
	
	
	6A
	Ácido Sulfúrico
(H2SO4 20%)
	Cobre (Cu) em pó
	
	
	Nas reações da parte A, verifica-se quatro reações com liberações de gases (tubos 1A, 2A, 3A, 4A). Quando os reagentes são substancias não gasosas, como o caso do ferro, zinco e cobre, e pelo menos um dos produtos é gasoso. No tubo 1A, quando adicionamos o ferro (sólido) em Ácido Sulfúrico (Aquoso), nota-se a formação de bolhas. O Ferro é o agente redutor,que se oxida a Fe(+2), o próton do ácido sulfúrico é o reagente oxidante, pois se reduz a gás hidrogênio. As bolhas indicam que uma substancia gasosa está sendo liberada. Verifica-se que este desprendimento de gás ocorre em maior intensidade quanto menor é a área de contato, pois nos reagentes em pó a precipitação de gás é mais intensa do que as granulações do mesmo elemento que possui área de contato maior para a reação. O mesmo acontece com os demais tubos do Zinco. Pois bem. Existem metais, tal qual o cobre e outros metais considerados como nobres, que não são atacados por ácidos comuns, pois que a reação não acontece. Diz-se que o potencial de redução do próton é menor do que o potencial de oxidação do cobre, por isso não verificou-se nenhuma reação nos tubos .
REAÇÃO B
Utilizando quatro tubos de ensaio enumerados, adicionaram-se e misturaram-se as respectivas soluções:
	Tubos
	Soluções
	Equações de Reação I e II
	Tipos de reações observadas
	1B
	Nitrato de Chumbo
Pb (NO3)2
	Sulfato de sódio
Na2SO4
	Pb (NO3)2 (aq) + Na2SO4 (aq)
→
???? PbSo2 (s)
	?
	2B
	Cloreto de Estanho (SnCl2 )
	Hidróxido de Sódio (NaOH)
	SnCl2 (aq) + NaOH (aq)
→
???
	?
	3B
	Água destilada (H2O)
	Nitrato de Prata (AgNO3)
	H2O (aq) + AgNO3 (aq)
→
AgNO?(aq) + H2O (g)
	?
	4B
	Água da torneira
(H2O)
	Nitrato de Prata (AgNO3)
	
	?
	 Um dos tipos mais comuns de reações que ocorrem em solução aquosa é a reação de precipitação, que é caracterizada pela formação de um produto insolúvel, ou precipitado. Um precipitado é um sólido insolúvel que se separa da solução. As reações de precipitação envolvem geralmente compostos iônicos.
Reações 1B e 2B
	Os reagentes [Pb (NO3)2] e Na2SO4 são soluções aquosas que dão origem a um produto sólido (O chumbo é menos reativo que o Sódio), este fator que se forma de um precipitado ao final do processo que caracteriza o tipo de Reação de dupla troca.
	Na mistura das soluções do Cloreto de Estanho mais hidróxido de sódio. Em conformidade com as propriedades anfóteras do Estanho que pode se comportar como um ácidoou como uma base, dependendo do outro reagente presente, as soluções de Sn+2 são facilmente hidrolisadas. Os reagentes são solúveis (dissolvem-se em água) e pelo menos um dos produtos é insolúvel (não se dissolve em água) que é o que forma a precipitação (deposição de um solido no fundo do recipiente.
Reação 3B e Reação 4B
	
	
3. Reação C 
Utilizando quatro tubos de ensaio enumerados, adicionaram-se e misturaram-se as respectivas soluções:
	Tubos
	Soluções
	Equações de Reação I e II
	Tipos de reações observadas
	1C
	Cloreto Férrico
(FeCl3)
	Tiocianato de 
Potássio (KSCN)
	FeCl3 + KSCN
→
KCl3 + Fe (SCN)
	
	2C
	Sulfato de cobre (CuSO4)
	Ferrocianeto de Potássio Ou Dissianeto K2[Fe(CN)6]
	(CuSO4) + K2[Fe(CN)6]
→
Cu[Fe(CN)6]+ K2SO4
	
As reações de complexação com os seus respectivos produtos seguem, detalhadamente, a seguir, para cada tubo:
4. Reação D 
	
Solução+ Reagente
	Equações de Reações I e II
	Tipos de reações observadas
	Ácido Sulfúrico
(H2SO4)
	Fenolftaleína
	Hidróxido de Sódio (NaOH)
	H2SO4 +NaOH
→
NaSO4 +H2O
	
	Em um béquer Mistura-se, 10 mL de solução de Ácido Sulfúrico 0,1 mol. L e duas gotas de fenolftaleína. Na sequência, adicionou-se 5 mL de solução de Hidróxido de Sódio 0,2 mol.L-1. Utiliza-se a fenolftaleína como um indicador de ácido-base.
	Verificou-se que ....
5-CONCLUSÃO
Resumidamente, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita. Assim, reação química é o processo pelo qual átomos ou grupos de átomos são redistribuídos, resultando em mudança na composição molecular das substâncias. Através deste experimento realizado, itens necessários para o aprendizado básico da Química foram assimilados e observados, como a reação de liberação de gases, formação de precipitados, reações de complexos e ácido-base. Concluiu-se que os experimentos feitos, demonstram que existem variadas reações químicas e que o conhecimento prévio das substâncias (reagentes e produtos) permitem a observação dos fenômenos químicos de forma mais concisa. 
 
6-REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
CHANG, Reymond. Química [recurso eletrônico] / Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby; [tradução: M. Pinho Produtos Digitais Unipessoal LTDA.] ; 11 Ed. – Porto Alegre: AMGH, 2013. 
CONSTANTINO, Mauricio Gomes. Fundamentos de Química Experimental/ Maurício Gomes Constantino, Gil Valdo José da Silva e Paulo Marcos Donate. – São Paulo: Editora da Universidade de São Paulo, 2004.
Portal Infoescola. SITE: : http://www.infoescola.com/quimica/reacao-de-acido-base/ ACESSO EM 23/06/2014 ÀS 20:31HS.