1a Lista De Exercacios

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1ª Lista de Exercícios 
 
1) Para uma solução de HCl, responda aos itens a seguir: 
a) Calcule a quantidade de mols de ácido clorídrico necessária para o preparo de 250 mL 
de uma solução a 0,1 mol/L. 
 
b) Quantos gramas serão necessários para o preparo da solução, a partir no número de 
mols encontrados no item a? 
 
c) Calcule a quantidade em massa de HCl contida no recipiente necessária para o preparo 
da solução, a partir dos cálculos feitos no item anterior, considerando o grau de pureza do 
ácido do recipiente (37%). 
 
d) Calcule o volume de HCl necessário, a partir da massa calculada no item acima, 
levando em consideração a densidade do ácido (1,19 g/mL). 
 
2) Um comprimido antiácido, que contém bicarbonato de sódio (NaHCO3), origina uma 
solução em que a concentração de íons OH- é igual a 1,0. 10-5 M, a 25ºC. Demonstre que 
[OH-] > [H+]. (Dado: a 25ºC, Kw = 10
-14) 
3) Considere que a solução de H2SO4 da bateria de carro tenha pH =1,0 e que o suco de 
limão tenha pH =2. 
(a) Qual a solução mais ácida? 
(b) Qual a relação entre as respectivas concentrações de íons H+? 
4) A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na 
digestão. Sabendo que a concentração de H+ na bile é de 1,0. 10-8M, determine o pH da 
bile e discuta se é ácida, básica ou neutra. 
5) Uma solução com pH igual a 2 foi obtida dissolvendo-se 1,0 mol de um ácido 
monoprótico em água pura de modo a formar 10,0L de solução. Qual o grau de ionização 
desse ácido? 
6) Uma amostra foi lida no ICP e o resultado obtido foi “10 ppm de Fe”. Qual seria o 
resultado expresso em base Fe2O3? 
7) Quero preparar 500 mL de uma solução de K 100 ppm a partir de uma solução de KCl 
 
 
Universidade de Uberaba 
Departamento de Engenharia Química 
Disciplina: Química Analítica Qualitativa e Quantitativa 
Professor: Dr. David Maikel Fernandes 
 
 
8) Calcule a massa de glicose necessária para preparar 250 mL de solução de glicose 
C6H12O6 (C = 12,012; H = 1,00797; O = 16,00) 
a) 1,5 mol/L 
b) 50 ppm 
9) Deseja-se preparar 2,0 L de solução de ácido nítrico 0,2 mol/L. Para isto, ácido concentrado 
comercial (d = 1,40 g/mL; 70%) será diluído convenientemente. Pede-se: 
a) Qual a molaridade do ácido concentrado (H = 1,00794; N = 14,0067; O = 16,00)? 
b) Quantos mL do ácido concentrado serão usados para preparar os 2,0 L do ácido 0,2 mol/L. 
 
10) Uma amostra de minério de ferro é analisada em um laboratório e o resultado do 
elemento químico zircônio (Zr), medido em um equipamento analítico, é emitido como 
“0,0123% de zircônio”. A especificação para um exigente cliente coreano especifica que 
o “minério de ferro não pode ter mais de 150 ppm de zircônia, ou ZrO2”.Como 
engenheiro químico responsável pelas operações, você aprova ou reprova o lote de 
minério para o cliente coreano? Justifique sua resposta com os cálculos devidos (MM Zr 
= 91,224; O = 16,00). 
11) Qual o pH de uma solução na qual [H+] = 1,0x10-3 mol/L? 
12) Qual o pH de uma solução na qual [OH-] = 2,0x10-3 mol/L? 
13) Qual o pH de uma solução na qual [OH-] = 1,0x10-3 mol/L? 
 
14) Qual o pH de uma solução de ácido acético 0,25 M? Qual a porcentagem de ácido 
ionizada nesta concentração? 
 
15) O pH de uma solução de ácido fórmico 0,10 mol/L é igual a 2,38. Qual o Ka deste 
ácido? 
 
16) Qual o pH de uma solução de amônia 0,15 M? 
 
17) Calcule a concentração de íon H+ presente em uma solução de ácido nitroso 
(HNO2) 0,120 M. O Ka do ácido nitroso vale 7,1 x 10
-4. 
 
18) Misturam-se 100 mL de NaOH 0,100 M com 400 mL de HCl 0,050M. Adiciona-se 
água até o volume de 1000 mL e a solução é homogeneizada. Qual o pH final? 
 
19) Qual a molaridade de uma solução de ácido cianídrico, sabendo-se que ela está 
0,01% dissociada e que Ka para este ácido é de 7,2x10-10. 
 
20) Calcule o pH de 
a) solução de HBr 0,085M; 
b) solução de NH4OH 1 M, cujo Kb é 1,8x10
-5 
c) KOH 0,03M