3e lista QG 3e Etapa

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3ª - Lista de Química Geral – 3ª Etapa 
	NOME: 
	PROFESSOR: Shisley Barcelos DISCIPLINA: Química Geral
	TURMA: EA1 PERÍODO: 1º DATA : 
Estequiometria
01.A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
CH4+ 2 O2→ CO2 + 2 H2O
a) 1,2 mols.
b) 0,6 mol.
c) 0,9 mol.
d) 0,3 mol.
e) 1,5 mol.
02. Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. a reação é: Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) → 3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4?
Dados: massas molares (em g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40.
a) 2107 mol.
b) 1361 mol.
c) 95,4 mol.
d) 954,3 mol.
e) 620 mol
03.O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3 ). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é:
2 Al2O3 + 3 C → 3 CO2 + 4 Al
A massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente, igual a:
Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al = 27 u.
a) 25,5g.
b) 51,0g.
c) 76,5g.
d) 102,0g.
e) 204,0g.
04.O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2+ H2SO4 → H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4 , qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida ?
Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u.
a) 19g.
b) 25g.
c) 39g.
d) 45g.
e) 51g.
05.Jaques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H2SO4(aq) →FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico; o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de:
Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.
a) 89,6 L.
b) 179,2 L.
c) 268,8 L.
d) 89600 L.
e) 179000 L.
06. O medicamento “Leite de Magnésia” é uma suspensão de hidróxido de magnésio. Esse medicamento é utilizado para combater a acidez estomacal provocada pelo ácido clorídrico, encontrado no estômago.
Sabe-se que, quando utilizarmos 12,2g desse medicamento, neutraliza-se certa quantidade do ácido clorídrico, produzindo 16g de cloreto de magnésio. O grau de pureza desse medicamento, em termos do hidróxido de magnésio, é igual a:
Dados: Mg(OH)2 = 58 g/mol; HCl = 36,5 g/mol e MgCl2 = 95 g/mol.
Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O
a) 90%.
b) 80%.
c) 60%.
d) 40%.
e) 30%
07.A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação não-balanceada:
4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2O
Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que a reação tem rendimento de 95%.
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 L.
a) 256,5g.
b) 270,0g.
c) 67,5g.
d) 64,1g.
e) 42,8g
08.A reação completa entre 5,0g de gás carbônico e 8,0g de hidróxido de sódio, segundo a equação:
CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
produz ______ g de carbonato de sódio, restando _____ g do reagente colocado em excesso. Os números que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente:
a) 10,6g e 0,6g.
b) 12,0g e 1,0g.
c) 5,8g e 4,0g.
d) 10,0g e 3,0g.
e) 8,3g e 0,6g.
09.Considere a obtenção do ferro, utilizando óxido férrico, conforme a reação: Fe2O3 + 3CO ( 2Fe + 3 CO2 . Se utilizarmos 4,8 kg de óxido férrico, quanto teremos de ferro, admitindo que a reação tenha um rendimento de 80%?
R: 2688g
10. Qual a quantidade máxima de NH3 , em gramas, que pode ser obtida a partir de uma mistura de 140g de gás nitrogênio (N2) com 18g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação: N2 + 3H2 ( 2NH3
R: 102g
11- (Unesp/SP/2004) - Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro – NA = 6,0·1023 – e sabendo que a massa molar do ouro é 197 g·mol–1, pode-se afirmar que numa dessas moedas existem
a. 22,4 átomos de ouro.
b. 7,2·103 átomos de ouro.
c. 6,0·1023 átomos de ouro.
d. 2,2·1022 átomos de ouro. X
e. 7,2 átomos de ouro.
12 - (Mackenzie/SP/2004) - O benzeno pode ser obtido por polimerização, fazendo-se passar etino por tubos aquecidos a 500 ºC. Na polimerização de 390 g de etino,
considerando que o rendimento da reação seja total, o número de moléculas de benzeno obtido é:
Dado: massa molar do H3BO3 = 62 g/mol
Dado: massa molar (g/mol) H = 1 , C = 12
a. 2,3 .1026
b. 3,0 .1024 X
c. 1,9 . 1028
d. 2,7 . 1025
e. 9,0 . 1024
13– Sabe-se que o gás oxigênio (O2) é fundamental para a grande maioria dos seres vivos. Por outro lado, o gás ozônio (O3) é tóxico e na superfície da terra ataca as plantações e causa sérios problemas respiratórios. No entanto, na atmosfera, nos protege da radiação ultravioleta.
A respeito da representação 3O2 e 2O3, pode-se afirmar:
a. 3O2 significa três átomos de oxigênio.
b. 2O3 significa três moléculas com dois átomos cada uma.
c. 2O3 significa duas moléculas com três átomos cada uma. X
d. Na representação 2O3, o coeficiente é igual a 3.
e. Na representação 3O2, o coeficiente é igual a 2.
14 - A questão abaixo refere-se ao antibiótico cefalexina, cuja massa molar é aproximadamente 3, 5 . 102 g/mol. O número de moléculas existentes em uma cápsula que contém 500 mg do antibiótico é próximo de:
a. 3,6 . 1019
b. 9,2 . 1019
c. 2,8 . 1020
d. 3,0 . 1020
e. 8,5 . 1020 X
15 - Um ourives, ao procurar ouro e cobre, matéria prima para seu trabalho, encontrou-os na forma de fios. Comprou, então, um metro de fio de ouro e um metro de fio de cobre, pesando cada um, respectivamente, 180,0 g e 63,5 g. A partir desses dados, é correto afirmar que:
01. o fio de ouro tem maior número de átomos.
02. o fio de cobre tem maior número de átomos. X
04. os fios de ouro e de cobre têm o mesmo número de átomos.
08. só é possível determinar o número de átomos para o fio de cobre.
16. é impossível determinar o número de átomos para ouro e cobre, pois não se conhece o diâmetro dos fios.
32. o número de átomos de ouro é o dobro do número de átomos de cobre nos fios.
16 - Sobre as três amostras abaixo, assinale o que for correto.
Dados:	
a) massas molares, em gramas: 1H = 1; 8O = 16 ;15P = 31 ;16S = 32 ; b) número de Avogadro = 6,0 x 1023
01. As amostras II e III contêm 3,0 x 1024 moléculas cada.
02. A amostra I contém a maior quantidade de matéria, expressa em mols.
04. As amostras II e III contêm o mesmo número de átomos.
08. A amostra I contém o menor número de átomos. 
16. A amostra I contém o maior número de moléculas.		SOMA = 27
17 - Assinale o que for correto.
01. A maioria dos elementos químicos é constituída por dois ou mais isótopos em proporções fixas. Assim, a massa atômica desses elementos é a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos.
02. Massa molecular é a soma das massas atômicas dos átomos que formam a molécula.
04. A fórmula molecular indica quais e quantos átomos de cada elemento constituem uma molécula de determinada substância.
08. 1 mol de átomos de um elemento químico equivale a 6,02 x 1023 átomos desse elemento.
16. O número de massa é um número inteiro positivo, definido como a soma do número de prótons (Z)e nêutrons (n) do núcleo de um átomo. SOMA = 31
18 - O cloreto de vinila (C2H3Cl) é matéria-prima para muitos plásticos (PVC) e fibras. Em 93,75 g de cloreto de vinila há: (Constante de Avogadro = 6 x 1023 mol-1)
a.____ átomos de carbono.
RESP. . 1,8 . 1024 átomos C
BONS ESTUDOS!!1
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