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Exercícios
A) Qual o significado do termo ligação covalente? B) Dê três exemplos de ligação covalente. C) Uma substância XY, formada a partir de dois elementos diferentes entra em ebulição a -33oC. É mais provável que XY seja uma substância covalente ou iônica? Explique.
Qual desses elementos é improvável formar ligações covalente: S, H, K, Ar, Si? Justifique sua escolha.
Determine a fórmula dos compostos iônicos formados entre os seguintes pares de elementos: a) rubídio e oxigênio; b) Bário e Iodo; c) Lítio e oxigênio; d) Cloro e Magnésio.
O que são elétrons de valência? Quantos elétrons de valência possui um átomo de Nitrogênio?
Um átomo X tem a configuração 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2. Quantos elétrons de valência ele possui? Quais os orbitais atômicos desse átomo? E os orbitais moleculares da ligação X2?
Para cada item faça o diagrama dos orbitais atômicos e moleculares, determine a ordem de ligação e se a ligação é para ou diamagnética: a) CN b) OF, c) Cl2
Usando modelo RPENV determine o arranjo e geometria das moléculas: a) N2O (N é o central) b) CS2, c) SO3 d) PCl3
Determine de as moléculas são polares ou apolares a) IF; b) CS2; c) SO3; d) PCl3
Quais as principais propriedades dos compostos metálicos?
Qual tipo de força atrativa intermolecular atua entre: a) todas as moléculas; b) moléculas polares; c) o átomo de hidrogênio de uma ligação polar e um átomo vizinho pequeno e eletronegativo..
Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para converter cada um dos itens seguintes de um líquido para um gás: a) Br2; b) CH3OH; H2S
O que significa o termo polarizabilidade. Qual dos seguintes átomos é mais polarizável: O, S, Se ou Te? Explique.
Qual membro dos seguintes pares tem as maiores forças intermoleculares? Determine a força existente em cada um. a) H2O ou H2S; b) CO2 ou CO; c) CH4 ou CCl4