exercicios de quimica biologica

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QUÍMICA BIOLÓGICA
	Avaliando Aprend.: SDE4030_SM_201802127046 V.1 
	Aluno(a): IVANILA SUELEN SANTINI
	Matrícula: 201802127046
	Desemp.: 0,2 de 0,5
	29/09/2018 13:35:48 (Finalizada)
	
	
	1a Questão (Ref.:201804676128)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	O íon óxido O-2 possui mesmo número de elétrons (isoeletrônicos) que:
		
	
	Menor número de prótons.
	
	O íon cálcio, Ca+2
	 
	 O íon fluoreto, F-1
	
	O átomo de sódio, Na
	
	O íon sulfeto, S-2
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201804676188)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um paciente chegou à farmácia alegando que estava com febre, mas só possuía um termômetro em Fahrenheit, que marcava 101,5 °F. Convertendo-se a temperatura em graus Celsius, o farmacêutico confirmou que esse paciente estava com a temperatura acima da média corpórea, 36,5°C. Assinale a alternativa que corresponda à temperatura em graus °C:
		
	 
	38,6
	
	42,7
	
	36,5
	
	39,3
	
	37,0
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201804676149)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Tem-se uma mistura de magnésio e bismuto pulverizados. A densidade do magnésio é 1,74 g/mL e a do bismuto 9,67 g/mL. Para separar esses dois metais, precisamos escolher um líquido adequado. Qual dos líquidos abaixo você escolheria?
		
	 
	Um líquido que não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	
	Um líquido que reage com um dos metais e tem densidade 1,24 g/mL.
	
	Um líquido que não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 1,24 g/mL.
	 
	Um líquido que reage com um dos metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	
	Um líquido que reage com ambos os metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201804676178)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Em uma análise laboratorial um paciente apresentou 110 miligramas de glicose. Expresse esse resultado em gramas
		
	
	0,011g
	
	11 g
	
	11000g
	 
	0,11g
	
	1,10 g
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201804676186)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Um paciente necessita de uma solução de 500g de glicose. Se você dispõe de uma solução de densidade 1,05g/mL, qual seria o volume necessário para atender a solicitação?
		
	
	200
	
	227
	 
	476
	
	221
	 
	350
		valiando Aprend.: SDE4030_SM_201802127046 V.1 
	Aluno(a): IVANILA SUELEN SANTINI
	Matrícula: 201802127046
	Desemp.: 0,3 de 0,5
	25/11/2018 12:47:30 (Finalizada)
	
	
	1a Questão (Ref.:201804676184)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Assinale a alternativa que melhor complemente a afirmação: Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais _______ será a retirada do elétron. Logo, devemos esperar um _______ valor para a energia de ionização.
		
	
	rápida; baixo.
	 
	difícil; maior
	
	difícil; menor
	 
	fácil; menor
	
	fácil; maior.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201804676423)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e, quando explodem, produzem cores variadas. As diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia, emitindo radiações coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria Atômica proposta por:
		
	 
	Bohr
	
	Thomsom
	
	Rutheford
	
	Demócrito
	
	Dalton
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201804676300)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Dadas as distribuições eletrônicas no estado fundamental de dois elementos A e B:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2
B: 1s2 2s2 2p5
A ligação química que ocorre entre esses elementos é:
		
	 
	covalente normal
	
	metálica
	
	covalente apolar
	
	covalente dativa
	 
	iônica
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201804676173)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Das alternativas abaixo qual é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:
		
	 
	F, Na e He
	
	K, Cl e Al
	
	B, C e O
	
	Cl, Ca e Na.
	
	Br, Mg e Kr
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201804676290)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	As substâncias etano (C2H6), gás bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCl2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações:
		
	
	Covalentes, covalentes, iônicas e metálicas
	
	Metálicas, iônicas, iônicas e metálicas
	
	Covalentes, covalentes, iônicas e iônicas
	
	Covalentes, iônicas, covalentes e iônicas
	 
	Covalentes, covalentes, covalentes e iônicas
		Avaliando Aprend.: SDE4030_SM_201802127046 V.1 
	Aluno(a): IVANILA SUELEN SANTINI
	Matrícula: 201802127046
	Desemp.: 0,5 de 0,5
	25/11/2018 13:05:13 (Finalizada)
	
	
	1a Questão (Ref.:201804676188)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Um paciente chegou à farmácia alegando que estava com febre, mas só possuía um termômetro em Fahrenheit, que marcava 101,5 °F. Convertendo-se a temperatura em graus Celsius, o farmacêutico confirmou que esse paciente estava com a temperatura acima da média corpórea, 36,5°C. Assinale a alternativa que corresponda à temperatura em graus °C:
		
	
	36,5
	 
	38,6
	
	37,0
	
	39,3
	
	42,7
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201804676474)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Analise o seguinte texto: "Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico." O texto anterior explica:
		
	
	como determinar a massa de um átomo.
	
	por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4l;
	
	por que 1 mol de H2O apresenta 6 . 1023 moléculas;
	 
	por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;
	
	como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201804676296)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Considere dois átomos X e Y. Os átomos X e Y são isótopos. Sabendo-se que X tem 19 prótons e número de massa 40 e que o átomo Y tem 21 nêutrons, os números quânticos (principal = n; secundário = ℓ; magnético = mℓ; de spin = s) do elétron mais energético do átomo B são:
		
	
	n = 3; ℓ = 2, mℓ = -2; s = -1/2
	
	n = 3; ℓ = 0, mℓ = 2; s = -1/2
	 
	n = 4; ℓ = 0, mℓ = 0; s = +1/2
	
	n = 3; ℓ = 2, mℓ = -1; s = +1/2
	
	n = 3; ℓ = 2, mℓ = 0; s = -1/2
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201805160325)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	No preparo de uma certa solução aquosa de NaCl são usados 12 L de água para cada pacote de 1,5 kg do sal. Assim sendo, a quantidade de cloreto de sódio necessária para preparar um copo de solução aquosa de 300 mL é:
		
	
	7,5 g.  
	 
	37,5 g.
	
	0,75 g.
	
	75 g.
	
	30,75 g.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201804676424)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Sendo o subnível 4s1 o mais energéticos de um átomo, podemos afirmar que:
I) O número total de elétrons deste átomo é 19.
II) Este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
III) Sua configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.
Após a análise cuidadosa das afirmações acima, assinale a alternativa correta:
		
	
	Apenas a afirmação II é correta.
	
	Apenas a afirmação I é correta.
	
	As afirmações I e III são corretas.
	
	Apenas a afirmação III é correta.
	 
	As afirmações I e II são corretas.
	
	Avaliando Aprend.: SDE4030_SM_201802127046 V.1 
	Aluno(a): IVANILA SUELEN SANTINI
	Matrícula: 201802127046
	Desemp.: 0,5 de 0,5
	25/11/2018 13:41:53 (Finalizada)
	
	
	1a Questão (Ref.:201804676338)
	Pontos:0,1  / 0,1  
	O oxigênio é um gás fundamental para vida humana e de qualquer ser vivo aeróbico, pois quando o oxigênio entra no nosso corpo, ele encaminha-se para as células, onde estão presentes as mitocôndrias, que são organelas responsáveis pela respiração celular, que atua na forma de uso de oxigênio para produção de ATP, ou seja, energia para as células e posteriormente expandida para nosso corpo, por isso, sem o oxigênio, as células teriam um déficit energético, e com isso morreriam.Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de 8O16, 0,037% de átomos de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são:
		
	
	Alótropos
	
	Isóbaro
	
	Isômero
	 
	isótopos
	
	isótonos
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201805175494)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso, respectivamente.
		
	 
	angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
	
	linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.
	
	angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
	
	linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
	
	trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201804676267)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O elemento químico bromo possui o número atômico de 35. Baseado na distribuição eletrônica por subníveis, é possível afirmar que:
I. O bromo se encontra no terceiro período da tabela periódica e pertence à família 6A.
II. O bromo é um metal de transição.
III. O bromo é um halogênio, pois se encontra na família 7A.
IV. O bromo pertence ao quarto período da tabela periódica.
As afirmativas corretas são:
		
	
	Apenas as afirmativas II e IV.
	
	Apenas a afirmativa III.
	
	Apenas as afirmativas I e II.
	 
	As afirmativas III e IV.
	
	Nenhuma das afirmativas.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201804676389)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera, como o anidrido carbônico e o anidrido sulfúrico. Entre os pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida (citados no texto)?
 
		
	 
	CO2 e SO3
	
	CO2 e SO2
	
	CO3 e SO3
	
	CO4 e SO3
	
	CO4 e SO2
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201804676451)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O teor de vitamina C em uma determinada bebida de soja com sabor morango foi determinado como sendo 30 mg em uma porção de 200 mL. Dada a massa molar da vitamina C, 176 g/mol, qual a sua concentração nessa bebida, em mmol/L?
		
	
	0,15
	
	0,17
	
	17
	
	8,5
	 
	0,85