4º Relatório Quanti. Determinação de Amônia em Tintura de Cabelo

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INTRODUÇÃO
A amônia é um produto básico na indústria química possuindo aplicações 
domésticas e industriais. 
Em caso de uso doméstico, a amônia está presente em vários produtos usados no dia a dia, dentre os quais podemos destacar as tinturas para cabelo, onde uma determinada quantidade de amônia pode estar presente sem ser prejudicial para saúde dos usuários. Segundo a Portaria Nº 3.011, de 1º de dezembro de 2009 determinada pela ANVISA e pelo Ministério da Saúde, a concentração máxima de amônia permitida é 6% em produtos de higiene pessoal, cosméticos e perfumes. Em caso de concentrações acima de 2%, deve- se constar no rótulo do produto “Contém amônia.”. 
 As concentrações de Amônia podem causar sérios problemas de saúde ao ser humano, além de ser inflamável e ter alta reatividade com materiais ácidos. Os efeitos negativos à saúde humana causados pelo Hidróxido de Amônio, produto derivado da mistura de Amônia com Água, pode ser sufocante e de irritação aos olhos, garganta e trato respiratório. Dependendo do tempo e nível de exposição, podem ocorrer efeitos que várias de irritações à grandes lesões no corpo, devido a sua ação cáustica alcalina. O contato do Amoníaco pode causar severas queimaduras nos olhos e pele, por isso a análise de determinadas tinturas de cabelo são realizadas para determinação do teor de Hidróxido de Amônio na composição destas destes produtos, verificando se encontram- se de acordo com os padrões vigentes.
A determinação da concentração de amônia em tinturas é realizada através da técnica de volumetria por neutralização, que consiste em determinar o volume de uma dada solução de concentração conhecida (solução padrão), necessário para reagir quantitativamente com outra solução, cuja concentração se quer determinar (solução problema). 
OBJETIVOS
Avaliar, por meio de volumetria de neutralização, o teor de amônia de uma marca de tintura de cabelo (coloração preto 2.0).
MATERIAIS E REAGENTES
Tintura de cabelo 2.0
Solução de HCl 0,1 M
Garra
Suporte
Bureta 50 mL
Béquer 100 mL
Solução indicadora de verde de bromocresol
Béquer 50 mL
Proveta de 100 mL
Balança analítica
Erlenmeyer 250 mL
METODOLOGIA/PROCEDIMENTO
Em 3 erlenmeyer pesou-se aproximadamente 0,3g da tintura (Preto 2.0). Com o auxílio de uma proveta, adicionou-se aproximadamente 40ml de água destilada, dissolveu-se a tintura ao máximo e adicionaram-se 2 gotas do indicador verde de bromocresol. Rinsou-se a bureta de 50ml com a solução de HCl 0,078845883 mol/L (preparado na prática anterior) descartando esse volume em um béquer. Em suporte universal, fixou-se a bureta de 50ml, fechando a torneira de controle de escoamento. Com auxílio de uma proveta, transferiu-se o volume de 50 ml da solução de HCl 0,078845883 mol/L. Observou-se se não havia nenhum tipo de bolhas para que não houvesse erro de volume. Iniciou-se o procedimento de titulação em cada um dos Erlenmeyer e pode-se observar o ponto de viragem quando a solução adquiriu uma tonalidade amarela. Finalizou-se a titulação e mediu-se os volumes da solução de HCl que foram necessários para neutralizar a solução que continha a amônia. Posteriormente iniciou-se os cálculos para determinar o teor desta substância na amostra.
DISCUSSÃO DOS RESULTADOS
MHCl= 0,078845883 mol/L
	1ª amostra: m = 0,3009g Vg de HCl = 3,0 mL
	2ª amostra: m = 0,3074g Vg de HCl = 3,9 mL
	3ª amostra: m = 0,3044g Vg de HCl = 3,5 mL
1ª titulação:
nHCl= M x V n= 0,078845883 x 0,003 nHCl=0,000236537 mols de HCl
nHCl= nNH4OH = nNH3
mNH3 = MM x n 17 x 0,000236537 m = 0,004021129g de NH3
% p/p = 0,004021129 ÷ 0,3009 x 100 % p/p = 1,336367232% de massa de NH3
 2ª titulação:
nHCl = M x V n= 0,078845883 x 0,0039 nHCl = 0,000307498 mols de HCl
nHCl= nNH4OH = nNH3
mNH3=MM x n 17 x 0,000307498m = 0,005227466g de NH3
% p/p = 0,005227466 ÷ 0,3074 x 100% p/p = 1,700541965% de massa de NH3
 3ª titulação:
nHCl= M x V n= 0,078845883x0,0035 nHCl=0,00027596 mols de HCl
nHCl= nNH4OH = nNH3
mNH3=MM x n 17 x 0,00027596m = 0,00469132g de NH3
% p/p = 0,00469132 ÷ 0,3044 x 100% p/p = 1,541169514% de massa de NH3
Média % p/p
% p/p = 1,336367232 + 1,700541965 + 1,541169514 = 4,578078711 ÷ 3 
% p/p =1,526026237% de massa de NH3
Questões:
1) Quais as reações envolvidas nesta prática?
R: NH3 + H2O NH4OH
NH4OH + HCl NH4Cl + H2O
2) Por que o HCl durante a prática pode ser empregado para o doseamento de amônia em tintura de cabelo?
R: Porque a solução padrão tem que reagir com a amostra. Sendo o NH4OH uma base, o ideal é que este reaja com um ácido. E sendo o HCl um ácido, é possível realizar o doseamento de amônia com ele, pois ocorrerá a reação de neutralização. 
3) Qual a concentração %p/p de amônia (em termos de NH3) na amostra analisada?
R: % p/p =1,526026237% de massa de NH3
CONCLUSÃO
Conforme a ANVISA, o índice máximo de amônia permitido para tinturas de cabelo é de 6%, deste modo a amostra analisada neste trabalho segue os parâmetros designados. Sendo assim, a marca não apresenta risco em termos deste composto químico para o consumidor e respeita as normas estabelecidas em Lei.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Nunes, N. M. Apostila de aulas práticas de Química Analítica Quantitativa Experimental. 18 p., 2014.
http://www.abq.org.br/cbq/2017/trabalhos/4/11048-18285.html
https://www.passeidireto.com/arquivo/37649727/determinacao-de-amonia
https://www.m.meuartigo.brasilescola.uol.com.br/quimica/volumetria-neutralizacao.html