Cristaloquímica - Formula Estrutural

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MINERALOGIA QUÍMICA CRISTALOQUÍMICA 
Dedução de uma fórmula química a partir da análise de um mineral
Objetivo:
visa obter a “fórmula química real” de um determinado mineral a partir de análise química.
 Com resultados de análise química geral (expressa em porcentagem de óxidos) como escrever a fórmula química desse mineral? 
- Quantos átomos/cátions estariam, em média, associados aos átomos de O-2 ?
Antes de tudo: necessário saber de que tipo de mineral obtivemos a análise química.
DEDUÇÃO DE UMA FÓRMULA QUÍMICA A PARTIR DA ANÁLISE DE UM MINERAL
Definição de Mineral: “composição química definida – mas geralmente não fixa”
Para determinar a composição química  realizar análise química
Diversos Métodos: via úmida, fluorescência de raios X, microssonda eletrônica, espectrometria de absorção atômica, ICP-MS, etc
Resultados da análise química QUANTITATIVA são expressos em proporção relativa ao PESO do material analisado  elementos ou óxidos mais abundantes são expressos em “porcentagem de peso” enquanto os menores são expressos em “ppm”
DEDUÇÃO DE UMA FÓRMULA QUÍMICA A PARTIR DA ANÁLISE DE UM MINERAL
Dependendo do tipo de mineral e do tipo de análise teremos:
valor em % de peso de óxidos no mineral - e 
valor em % de peso de elemento no mineral
Para converter % de peso de elemento para proporção de elemento na fórmula unitária estrutural é necessário saber:
peso atômico de cada elemento que forma o mineral, 
quantidade de átomos (de cada elemento) que compõem a fórmula padrão deste mineral. 
Como a maior parte dos minerais contém grandes quantidades de oxigênio, muitas vezes é mais conveniente expressar a análise química de um mineral como percentagem em peso de óxidos (como CaO, MnO, SiO2, etc) ao invés de percentagem em peso de elementos químicos puros.
DEDUÇÃO DE UMA FÓRMULA QUÍMICA A PARTIR DA ANÁLISE DE UM MINERAL - Porcentagem em peso do ELEMENTO 
Tabela mostra resultado de análise química quantitativa (% em peso) de um sulfeto:
- Ocorre pq 3 elementos  possuem peso atômicos ≠s;
Então: 1 atm S pesa pouco + que a metade de 1 atm de Fe e quase a metade de um atm de Cu
 Verdadeira proporção é obtida: ÷ % de peso (1) pelo peso atômico de cada elemento (2)  proporções atômicas (3)
 É possível deduzir: existe 1 atm Ce e 1 atm de Fe para cada 2 atm de S no mineral em questão
Analisando a coluna 1 poderíamos interpretar no mineral há proporções iguais de Cu, Fe e S, (apenas em % de peso)
Porém: Não reflete a real proporção de átomos de Cu, Fe e S na fórmula do mineral (col. 2)
DEDUÇÃO DE UMA FÓRMULA QUÍMICA A PARTIR DA ANÁLISE DE UM MINERAL - Porcentagem em peso do ELEMENTO 
Assim: é possível representar a fórmula química do mineral como: CuFeS2  calcopirita
A proporção entre metais e não-metais é usada como critério p/ separar tipos químicos dentro de um a classe de minerais
Notar: na Calcopirita a proporção de Cu:Fe:S é 1:1:2, 
mas a proporção dos metais para não-metais é 
(Cu+Fe):S =2:2 = 1:1
DEDUÇÃO DE UMA FÓRMULA QUÍMICA A PARTIR DA ANÁLISE DE UM MINERAL - Porcentagem em peso do ELEMENTO 
Considerar o caso da esfalerita ZnS.
- Admite quantidades varáveis de Fe substituindo o Zn e, portanto, formando uma solução sólida parcial com FeS;
Fórmula química de sol. sólidas é expressa  (Zn,Fe)S, que indica que o mineral é um sulfeto de zinco e ferro, mas contem proporções variáveis dos dois metais.
Outros elementos como Mn e Cd tbém podem entrar na estrutura da esfalerita, porém em quantidades subordinadas;
 Tabela mostra resultado de 
análise química (% em peso) de 
uma esfalerita rica em ferro:
DEDUÇÃO DE UMA FÓRMULA QUÍMICA A PARTIR DA ANÁLISE DE UM MINERAL - Porcentagem em peso do ELEMENTO 
Total de cátions na fórmula do min. 1,060 (3, Fe+Mn+Cd+Zn). Notar: proporção de cátions p/ S é ≈1:1, como na esfalerita pura (ZnS). 
Como o mineral é uma solução sólida representação + adequada da fórmula (Zn,Fe,Mn,Cd)S. 
Nos casos em que se dispõe de uma análise química quantitativa, é possível expressar a fórmula exata para aquele mineral específico. 
 Para o sulfeto da tabela esta fórmula seria: 
	(Zn64,4 Fe30,8 Mn4,5 Cd0,2)S
Índices da fórmula foram obtidos: ÷ proporção atômica de cada cátion (3) pelo total de cátions (1,060) e x 100. 
Estes índices representam  % de ZnS, FeS, MnS e CdS na fórmula do mineral analisado.
DEDUÇÃO DE UMA FÓRMULA QUÍMICA A PARTIR DA ANÁLISE DE UM MINERAL
Definição de Mineral: “composição química definida – mas geralmente não fixa”
Para determinar a composição química  realizar análise química
Diversos Métodos: via úmida, fluorescência de raios X, microssonda eletrônica, espectrometria de absorção atômica, etc
Resultados da análise química QUANTITATIVA são expressos em proporção relativa ao PESO do material analisado  elementos ou óxidos mais abundantes são expressos em “porcentagem de peso” enquanto os menores são expressos em “ppm”
Exemplo de análise química de um mineral
Análise química
de umaolivina
Óxido
%
SiO2
39,41
FeO
16,46
MnO
0,21
MgO
43,27
CaO
0,23
Σ
99,58
Resultados da análise química QUANTITATIVA são expressos em proporção relativa ao PESO do material analisado  elementos ou óxidos mais abundantes são expressos em “porcentagem de peso” enquanto os menores são expressos em “ppm
DEDUÇÃO DE UMA FÓRMULA QUÍMICA A PARTIR DA ANÁLISE DE UM MINERAL
DEDUÇÃO DE UMA FÓRMULA QUÍMICA A PARTIR DA ANÁLISE DE UM MINERAL
Muitas técnicas analíticas medem a composição do mineral em % de peso. Mas o que se busca é a quantidade de cada elemento que compõe a fórmula do mineral.
Diferentes tipos de análises apresentam dados de variadas formas: % em peso de óxidos; % em peso de elementos; ppm, etc. 
Chave:  transformar estes dados na fórmula química do mineral  p/ isto são necessárias informações sobre a química mineral para que se possa decidir onde e quanto de cada elemento está na estrutura do mineral. 
DEDUÇÃO DE UMA FÓRMULA QUÍMICA A PARTIR DA ANÁLISE DE UM MINERAL
Dependendo do tipo de mineral e do tipo de análise teremos:
valor em % de peso de óxidos no mineral e 
valor em % de peso de elemento no mineral
Com resultados de análise química geral (expressa em porcentagem de óxidos) como escrever a fórmula química do mineral? 
- Quantos átomos/cátions estariam, em média, associados aos átomos de O-2 ?
Como escrever a fórmula química desse mineral? 
OLIVINA  ORTOSSILICATO cuja fórmula estrutural expressa-se como Y2ZO4, onde: 
Y é o sítio cristalográfico a ser ocupado por íons de coordenação octaédrica (N.C. 6) e 
Z é o sítio cristalográfico a ser ocupado por íons de coordenação tetraédrica (N.C. 4).
Então, para responder à questão necessário recalcular a análise em termos relativos de átomos, ao invés de porcentagens de massas de óxidos.
Na tabela seguinte  passo a passo (ou coluna a coluna) como é efetuado o cálculo dos sítios de ocupação. 
Cálculo da fórmula do mineral e sítios de ocupação para uma olivina - Y2ZO4
Óxido
Massa molecular
1 - % óxido (resultado da análise)
SiO2
60,09
39,41
FeO
71,85
16,46
MnO
70,94
0,21
MgO
40,32
43,27
CaO
56,08
0,23
Σ
99,58
Como fazer?
Os resultados da análise química, expressos em % de óxidos, já são conhecidos (transcritos na coluna 1). 
O primeiro passo é calcular a quantidade em mols para cada óxido presente, dividindo-se a coluna 1 pela massa molecular respectiva.
Os resultados são escritos na coluna 2. 
Cálculo da fórmula do mineral e sítios de ocupação para uma olivina - Y2ZO4
Óxido
Massa molecular
1
% óxido
2
Mols óxido
SiO2
60,09
39,41
0,6558
FeO
71,85
16,46
0,2291
MnO
70,94
0,21
0,0030
MgO
40,32
43,27
1,0732
CaO
56,08
0,23
0,0041
Σ
99,58
Como fazer?
Como a coluna 1 contém a quantidade em gramas de cada óxido em 100g de amostra (% em massa), a coluna 2 conterá a quantidade de mols por 100g.
Multiplicando-se cada um dos dados da coluna 2 pelo número de átomos de oxigênio de cada fórmula dos óxidos (2 paraSiO2 e 1 para os demais, nesse caso), obte-se o número de mols de O-2 associados a cada óxido.
Esses dados compõem a coluna 3. 
Cálculo da fórmula do mineral e sítios de ocupação para uma olivina - Y2ZO4
Óxido
Massa molecular
1
% óxido
2
Mols óxido
3
Mols O-2
SiO2
60,09
39,41
0,6558
1,3116
FeO
71,85
16,46
0,2291
0,2291
MnO
70,94
0,21
0,0030
0,0030
MgO
40,32
43,27
1,0732
1,0732
CaO
56,08
0,23
0,0041
0,0041
Σ
99,58
2,6210
Como fazer?
A somatória da coluna 3 indica que 100g de amostra contêm 2,6210 mols de O-2.
O objetivo é calcular o número de cátions associados a 4 mols de oxigênio (lembrar: olivina = Y2ZO4). Para tal, basta multiplicar cada dado da coluna 2 por 4/2,6210 (= 1,5261) e, com isto, obter o número de mols de cada óxido.
Os dados são escritos na coluna 4. 
Cálculo da fórmula do mineral e sítios de ocupação para uma olivina
Óxido
Massa molecular
1
% óxido
2
Mols óxido
3
Mols O-2
4
Cátions p/ 4 íons O-2
SiO2
60,09
39,41
0,6558
1,3116
1,0008
FeO
71,85
16,46
0,2291
0,2291
0,3496
MnO
70,94
0,21
0,0030
0,0030
0,0046
MgO
40,32
43,27
1,0732
1,0732
1,6378
CaO
56,08
0,23
0,0041
0,0041
0,0063
Σ
99,58
2,6210
Fator de ajuste
X 4/2,6210
RESULTADOS
Os dados da coluna 4 indicam que:
como a quantidade, no caso do Si+4, está muito próxima de 1,0000, o sítio Z deve conter apenas Si+4;
secundariamente, a soma dos demais dados da coluna 4, que é = 1,998, indica que devem todos integrar o sítio Y (todos esse íons possuem N.C. = 6).
Cálculo da fórmula do mineral e sítios de ocupação para uma olivina - Y2ZO4
Óxido
Massa molecular
1
% óxido
2
Mols óxido
3
Mols O-2
Cátions p/ 4 íons O-2
Σ p/ cada sítio
SiO2
60,09
39,41
0,6558
1,3116
1,0008
1,001 (Z)
FeO
71,85
16,46
0,2291
0,2291
0,3496
MnO
70,94
0,21
0,0030
0,0030
0,0046
MgO
40,32
43,27
1,0732
1,0732
1,6378
CaO
56,08
0,23
0,0041
0,0041
0,0063
Σ
99,58
2,6210
1,998
(Y)
Fator de ajuste
x4/2,6210
Podemos escrever a fórmula química desta olivina como: 
(Mg1,638Fe0,350Ca0,006Mn0,005) Si1,001O4
FORSTERITA 
Óxido
1
% óxido
Cátions p/ 4 íons O-2
SiO2
39,41
1,0008
FeO
16,46
0,3496
MnO
0,21
0,0046
MgO
43,27
1,6378
CaO
0,23
0,0063
DEDUÇÃO DE UMA FÓRMULA QUÍMICA A PARTIR DA ANÁLISE DE UM MINERAL - Porcentagem em peso de ÓXIDO 
Para converter % de peso de óxidos para proporção de elemento na fórmula unitária é necessário saber:
 peso molecular de cada óxido  obtido em tabelas
 a fórmula padrão do mineral: 	Y2ZO4
		(no caso da Olivina)
Para esclarecer melhor usaremos como exemplo uma análise de olivina (forsterita) em % de peso de óxidos, sendo que são dados: Peso molecular SiO2= 60,08, FeO= 71,84, MgO =40,3 - Fórmula padrão da Olivina:(Fe,Mg)2SiO4
 
DEDUÇÃO DE UMA FÓRMULA QUÍMICA A PARTIR DA ANÁLISE DE UM MINERAL - Porcentagem em peso de ÓXIDO 
Dados os valores em % de peso de óxidos pela análise:
1º) divide-se a % de peso de óxidos pelo respectivo peso molecular, obtendo-se a proporção molecular de cada óxido;
2º) Multiplica-se a proporção molecular pelo nº de oxigênio do respectivo óxido tendo-se assim a proporção atômica de oxigênio p/ cada molécula;
∑
DEDUÇÃO DE UMA FÓRMULA QUÍMICA A PARTIR DA ANÁLISE DE UM MINERAL - Porcentagem em peso de ÓXIDO 
3º) De acordo com a fórmula padrão do mineral determina-se a base do O. Ex. se o mineral analisado for uma olivina, o cálculo será na base de 4 O 
3º a)divide-se os oxigênios da base da fórmula estrutural (olivina 4) pelo somatório das proporções dos átomos∑ de O; 
3º b) multiplica-se este valor obtido (do 3º a) para cada proporção atômica de O (do 2ºpasso);
∑
3
DEDUÇÃO DE UMA FÓRMULA QUÍMICA A PARTIR DA ANÁLISE DE UM MINERAL - Porcentagem em peso de ÓXIDO 
4º) para obtermos a proporção de elementos na fórmula unitária multiplica-se nº de cátions associados com oxigênio(3º b) pela carga do oxigênio ou proporção de cátion por oxigênio. 
Ex. p/ SiO2 – há ½ Si para cada O (multiplica-se por ½), 
Óxido
Análise (%)
Prop. molecular
(1º passo)
Prop. atom.de O
(2º passo)
Nº íons na base 4 O (passo 3º b)
Proporção de íons na fórmula (4º P)
SiO2
42,00
42,00/60,08 = 0,70
0,70 X 2= 1,40
1,4 X 1,42= 1,99
1,99 X ½= 0,99
FeO
2,25
2,25/71,84 = 0,031
0,031X 1=0,031
0,03 X 1,42=0,04
0,04 x 1/1=0,04
MgO
55,75
55,75/40,3 = 1,38
1,38 X 1=1,38
1,38 X 1,42=1,96
1,96 x 1/1 = 1,96
100%
Olivina = base 4 O
∑=2,81 (passo3ºa)
4/2,81= 1,42
Fórmula unitária daforsteritaanalisada
(Fe0,04Mg1,96) Si0,99O4
DEDUÇÃO DE UMA FÓRMULA QUÍMICA A PARTIR DA ANÁLISE DE UM MINERAL - Porcentagem em peso de ÓXIDO 
De acordo com a fórmula padrão do mineral determina-se a base do O. 
Ex. se mineral analisado for olivina cálculo será na base de 4 oxigênios 
se for piroxênio = 6, feldspato =8, mica =10, granada= 12 , anfibólio= 24 oxigênios. 
Então se recalcula as proporções dos átomos de O (2º passo) de tal modo que totalize os oxigênios da fórmula padrão: divide-se os O da base da fórmula estrutural pelo somatório das proporções dos átomos de O; multiplica-se este valor obtido (3º a) para cada proporção atômica de O (2ºpasso)
Para obtermos a proporção de elementos na fórmula unitária multiplica-se nº de cátions associados com oxigênio(3º b) pela carga do oxigênio ou proporção de cátion por oxigênio. 
Ex. p/ SiO2 – há ½ Si para cada O (multiplica-se por ½), p/ Al2O3 – há 2 Al p/ 3 O (multiplica-se por 2/3). Para íons divalentes o valor é o mesmo, para os monovalentes e p/ H2O o valor é o dobro.
SILICATOS – Fórmula Geral 
TIPO ESTRUTURAL - SILICATOS
Piroxênios  XYZ2O6 
X (sítio M2) = Na+1, Ca+2, Mn+2, Fe+2, Mg+2
Y (sítio octaédrico M1) = Mn+2, Fe+2, Mg+2, Fe+3, Cr+3, Al+3
Z (sítio tetraédrico) = Si, Al+3
 
Plagioclásio  A T4 O8 
A= (sítio intercamada)= Ca+2, Na+1, K+1, Sr+2, Ba+2, Rb+1, Fe+3
T = (sítio tetraédrico) = Si+4, Al+
 
Olivina.  M2SiO4 
M (sítios octaédricos M1 e M2) = Mg+2, Fe+2 (+ Ni+2, Mn+2, Cr+3,Ti+4, Ca+2).
 
Espinélios,  [A+2]IV [B+3]VI O4 
A (posição tetraédrica) = Mg+2, Fe+2, Mn+2,Zn+2.
B (posição octaédrica) = Al+3, Fe+3,Cr+3.
 
DEDUÇÃO DE UMA FÓRMULA QUÍMICA A PARTIR DA ANÁLISE DE UM MINERAL - Porcentagem em peso de ÓXIDO 
Para o cálculo da % atômica 
 
Anfibólio A0-1 B2 C5 T8 O22 (OH, F,Cl)2 
A (sítio entre camadas de tetraedros): Na+1, K+1
B (sítio octaédrico M4): Na+, Li+, Ca+2, Mn+2, Fe+2, Mg+2
C (sítios octaédricos M1, M2, M3): Mg+2, Fe+2, Mn, Al+3, Fe+1, Ti+4
T (sítio tetraédrico): Si, Al+3, (± Fe+3)
 
Pirrotita - a partir da fórmula ideal: Fe7 S8.
 
Micas  grande número de substituições cristaloquímicas produzem inúmeras séries de solução solidas. De forma genérica: X2 Y4-6 Z8 O20 (OH, F)4
X = (intercamada) = K+1, Na+1, Ca+2 (± Ba+2, Rb+1, Cs+2)
Y = (sítio octaédrico) = Al+3, Mg+2, Fe+2 (± Mn+2, Cr, Ti, Li)
Z = (sítio tetraédrico) = Si, Al (± Fe+3 e Ti+4)
DEDUÇÃO DE UMA FÓRMULA QUÍMICA A PARTIR DA ANÁLISE DE UM MINERAL - Porcentagem em peso de ÓXIDO 
Para o cálculo da % atômica 
DEDUÇÃO DE UMA FÓRMULA QUÍMICA A PARTIR DA ANÁLISE DE UM MINERAL - Porcentagem em peso de ÓXIDO 
De acordo com a fórmula padrão do mineral determina-se a base do O. 
Ex. se mineral analisado for olivina cálculo será na base de 4 oxigênios 
se for piroxênio = 6, feldspato =8, mica =10, granada= 12 , anfibólio= 24 oxigênios. 
Então se recalcula as proporções dos átomos de O (2º passo) de tal modo que totalize os oxigênios da fórmula padrão: divide-se os O da base da fórmula estrutural pelo somatório das proporções dos átomos de O; multiplica-se este valor obtido (3º a) para cada proporção atômica de O (2ºpasso)
Para obtermos a proporção de elementos na fórmula unitária multiplica-se nº de cátions associados com oxigênio(3º b) pela carga do oxigênio ou proporção de cátion por oxigênio. 
Ex. p/ SiO2 – há ½ Si para cada O (multiplica-se por ½), p/ Al2O3 – há 2 Al p/ 3 O (multiplica-se por 2/3). Para íons divalentes o valor é omesmo, para os monovalentes e p/ H2O o valor é o dobro.
Exercício
A Tabela a seguir traz os resultados de análise química de um anfibólio [AX2Y5Z8O22(OH)2], onde:
 A é o sítio cristalográfico para N.C.=12, 
X para N.C.=8, 
Y para N.C.=6 e
Z para N.C.=4.
Faça o cálculo dos sítios de ocupação e forneça a fórmula química “real” do mineral em questão.
Óxido
Massa molecular
1
% óxido
SiO2
60,09
57,73
Al2O3
101,94
12,04
Fe2O3
159,70
1,16
FeO
71,85
5,41
MnO
70,94
0,10
MgO
40,32
13,02
CaO
56,08
1,04
Na2O
61,98
6,98
K2O
94,20
0,68
H2O
18,02
2,27
Σ
100,43
Fator de ajuste
anfibólio [AX2Y5Z8O22(OH)2] 
Óxido
Massa molecular
1
% óxido
2
Mols óxido
SiO2
60,09
57,73
0,9607
Al2O3
101,94
12,04
0,1181
Fe2O3
159,70
1,16
0,0073
FeO
71,85
5,41
0,0753
MnO
70,94
0,10
0,0014
MgO
40,32
13,02
0,3229
CaO
56,08
1,04
0,0185
Na2O
61,98
6,98
0,1126
K2O
94,20
0,68
0,0072
H2O
18,02
2,27
0,1260
Σ
100,43
Fator de ajuste
anfibólio [AX2Y5Z8O22(OH)2], 
Óxido
Massa molecular
1
% óxido
2
Mols óxido
2a
Mols metais
3
Mols de O-2
SiO2
60,09
57,73
0,9607
1,9214
Al2O3
101,94
12,04
0,1181
0,2362
0,3543
Fe2O3
159,70
1,16
0,0073
0,0146
0,0219
FeO
71,85
5,41
0,753
0,0753
MnO
70,94
0,10
0,0014
0,0014
MgO
40,32
13,02
0,3229
0,3229
CaO
56,08
1,04
0,0185
0,0185
Na2O
61,98
6,98
0,1126
0,2252
0,1126
K2O
94,20
0,68
0,0072
0,0144
0,0072
H2O
18,02
2,27
0,1260
0,2520
0,1260
Σ
100,43
2,9615
Fator de ajuste
X 24/2,9615
anfibólio [AX2Y5Z8O22(OH)2], 
Atenção! 
Para obter a coluna 4, nesse caso: multiplica-se o ‘fator de ajuste’ pela coluna 2 (p/ Si, Fe+2, Mn, Mg, Ca) e pela coluna 2a (p/ Al, Fe+3, Na, K e H2O)
Para obter a proporção de elementos na fórmula unitária multiplica-se nº de cátions associados com oxigênio pela carga do oxigênio ou proporção de cátion por oxigênio. 
Ex. p/ SiO2 – há ½ Si para cada O (multiplica-se por ½), p/ Al2O3 – há 2 Al p/ 3 O (multiplica-se por 2/3). Para íons divalentes o valor é o mesmo, para os monovalentes e p/ H2O o valor é o dobro.
Óxido
Massa molecular
1
% óxido
2
Mols óxido
2a
Mols metais
3
Mols de O-2
4
Cátions p/ 24 íons O-2
SiO2
60,09
57,73
0,9607
1,9214
7,786
Al2O3
101,94
12,04
0,1181
0,2362
0,3543
1,914
Fe2O3
159,70
1,16
0,0073
0,0146
0,0219
0,118
FeO
71,85
5,41
0,753
0,0753
0,610
MnO
70,94
0,10
0,0014
0,0014
0,011
MgO
40,32
13,02
0,3229
0,3229
2,617
CaO
56,08
1,04
0,0185
0,0185
0,150
Na2O
61,98
6,98
0,1126
0,2252
0,1126
1,825
K2O
94,20
0,68
0,0072
0,0144
0,0072
0,117
H2O
18,02
2,27
0,1260
0,2520
0,1260
2,042
Σ
100,43
2,9615
Fator de ajuste
X 24/2,9615
anfibólio [AX2Y5Z8O22(OH)2], 
Para obter a coluna 4, nesse caso: multiplica-se o ‘fator de ajuste’ pela coluna 2 (p/ Si, Fe+2, Mn, Mg, Ca) e pela coluna 2a (p/ Al, Fe+3, Na, K e H2O)
39
Óxido
Massa molecular
1
2
2a
3
 
 
4
% óxido
Mols óxido
Mols metais
Mols de O-2
 
Cátions/O 
Cátions p/ 24 íons O-2
SiO2
60,09
57,73
0,9607
 
1,9214
15,5710
7,7855
7,786
Al2O3
101,94
12,04
0,1181
0,2362
0,3543
2,8712
1,9142
1,914
Fe2O3
159,7
1,16
0,0073
0,0146
0,0219
0,1775
0,1183
0,118
FeO
71,85
5,41
0,753
 
0,0753
0,6102
0,6102
0,61
MnO
70,94
0,1
0,0014
 
0,0014
0,0113
0,0113
0,011
MgO
40,32
13,02
0,3229
 
0,3229
2,6168
2,6168
2,617
CaO
56,08
1,04
0,0185
 
0,0185
0,1499
0,1499
0,150
Na2O
61,98
6,98
0,1126
0,2252
0,1126
0,9125
1,8250
1,825
K2O
94,2
0,68
0,0072
0,0144
0,0072
0,0583
0,1167
0,117
H2O
18,02
2,27
0,126
0,252
0,126
1,0211
2,0422
2,042
Σ
 
100,43
 
 
2,9615
 
 
 
 
 
 
 
 
X 24/2,9615
=8,1040
 
 
Para obter a coluna 4, nesse caso: multiplica-se o ‘fator de ajuste’ pela coluna 2 (p/ Si, Fe+2, Mn, Mg, Ca) e pela coluna 2a (p/ Al, Fe+3, Na, K e H2O)
40
Fórmula do mineral analisado:
K0,117 (Na1,825 Ca0,150 ) (Mg2,617 Al1,700 Fe0,610 Fe0,118 Mn0,011 ) (Al0,214 Si7,786) O22 (OH)2,042
Que anfibólio é esse?
Glaucofânio
Na2 (Mg, Fe+2)3 Al2 Si8O22 (OH, F)2
Óxido
4
Cátions p/ 24 íons O-2
SiO2
7,786
Al2O3
1,914
Fe2O3
0,118
FeO
0,610
MnO
0,011
MgO
2,617
CaO
0,150
Na2O
1,825
K2O
0,117
H2O
2,042
Σ
Fator de ajuste
Fórmula Teórica:
anfibólio [AX2Y5Z8O22(OH)2],