Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental AOL 4

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Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental 
Avaliação On-Line 4 (AOL 4) – Questionário 
8/10 
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Assignment Content 
1. Pergunta 1 
“Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações ácido-base 
aquosas produzem água e sal, que é um composto iônico gerado a partir do cátion da base e do ânion do 
ácido. A substância que nós conhecemos como sal de mesa (NaCl) é um exemplo familiar. Ele é um produto 
da seguinte reação ácido-base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 142. 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir 
de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s): 
I. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HNO3 é de 0,0926 g. 
II. ( ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 para cada mol de HCl. 
III. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são formados 2 mols de água 
para cada mol de Mg(OH)2 neutralizado. 
IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M de H2SO4 é de 0,24 g. 
V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido fluorídrico (HF) produz 2 
mols de sal. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
F, V, V, F, V. 
2. 
F, F, V, V, F. 
3. 
V, V, F, V, F. 
4. 
V, F, F, F, V. 
5. 
V, F, V, V, F. 
2. Pergunta 2 
Leia o trecho a seguir: 
“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente poderia ser 
chamado um aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e em 1804 fez com que um 
deles subisse até uma altura de 7000 m – façanha que manteve o recorde de altitude por várias décadas. 
Para melhor controlar balões mais leves que o ar, os volumes dos gases que reagem entre si estão nas 
proporções dos menores volumes inteiros. Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um 
volume de gás oxigênio para formar dois volumes de vapor d’agua.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson 
Universidades, 2012. p. 342. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos envolvendo 
volume de gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à 
temperatura. 
II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L. 
III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma massa. 
IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de glicose 
(C6H12O6) na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L. 
V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose produzida, a 
massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
V, F, V, V, F. 
2. 
F, V, F, V, V. 
3. 
V, V, F, F, V. 
4. 
F, V, F, V, F. 
5. 
F, F, V, F, V. 
3. Pergunta 3 
Uma vez em que os reagentes e produtos de uma reação química são identificados e suas fórmulas são 
escritas corretamente, acomoda-se os reagentes à esquerda, separando-os por uma flecha dos produtos, que 
ficam à direita. É muito provável que a equação escrita não esteja balanceada, ou seja, o número de átomos 
de cada elemento não é o mesmo entre os reagentes e produtos, devendo, portanto, ser igualado a fim de 
balancear a reação química. 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre balanceamento de equações químicas, 
analise as afirmativas a seguir: 
I. O método redox de balanceamento leva em consideração a perda e o ganho de elétrons entre as espécies 
que sofrem oxidação e redução na reação química. 
II. Os cálculos estequiométricos devem ser realizados a partir da equação química que apresenta diferença 
entre o número de átomos do lado do reagente e o número de átomos do lado dos produtos. III. A 
decomposição térmica de clorato de potássio (KClO3) produz cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio (O2), 
sendo que, para cada mol de KClO3 decomposto, são produzidos 1,5 mols de O2. 
IV. No método algébrico de balanceamento, ou de tentativa e erro, deve-se buscar balancear primeiro os 
elementos que aparecem em mais de um composto e depois os que aparecem uma única vez em cada lado da 
reação. 
V. Na reação de combustão completa do etano (C2H6), o número de mols de oxigênio requerido para cada 
mol de etano oxidado é de 7 mols. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. 
I, II e IV. 
2. 
II e V. 
3. 
I e III. 
4. 
I, II, III e V. 
5. 
II, III e V. 
4. Pergunta 4 
O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3), hematita 
(Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro envolve a redução química dos 
minerais pelo carbono (na forma de coque) em um alto-forno. O minério de ferro concentrado e o coque são 
introduzidos no forno a partir do topo e uma explosão de ar quente é forçada a subir pelo forno, formando 
principalmente monóxido de carbono. A reação da extração do Fe é dada pela seguinte equação global: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 17 - BQ 4.PNG 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 1064. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de 
equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir: 
I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g. 
II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g. III. O número de mols de CO2 
produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols. 
IV. O ferro é oxidado na reação. 
V. O monóxido de carbono é o agente oxidante. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. 
III, IV e V. 
2. 
II e III. 
3. 
I, II, III e IV. 
4. 
II e V. 
5. 
I e IV. 
5. Pergunta 5 
Leia o excerto a seguir: 
“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. Experimentalmente, 
obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois resultados é possível estimar o grau de pureza 
da amostra. A composição percentual em massa é a porcentagem em massa de cada elemento em um 
composto. A porcentagem de composição é obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de 
composto pela massa molar, e multiplicando em seguida por 100.”Analogamente, o procedimento invertido 
pode ser realizado a partir do percentual de cada elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ 4.PNG 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se afirmar que: 
1. 
a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver 
em sua estrutura molecular. 
2. 
a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura 
única e específica para cada substância. 
3. 
a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada individualmente 
para cada composto molecular. 
4. 
a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na menor fração 
de uma substância molecular. 
5. 
a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor fração 
de uma substância molecular. 
6. Pergunta 6 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada demassa 
molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular 
(em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson 
Universidades, 2012. p. 79. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração 
molar, analise as afirmativas a seguir: 
I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u. 
II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u. 
III. O benzeno, cuja estrutura molecular é representada por 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ 4.PNG 
possui massa molar de 72 g/mol. 
IV. O elemento químico X na molécula X5, que tem massa molar de 154,85 g/mol, é o enxofre. 
V. A massa molar do acetato de bário [Ba(C2H3O2)2] é de 255,3 g/mol. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. 
I, II e IV. 
2. 
II e V. 
3. 
I, III e IV. 
4. 
III e V. 
5. 
IV e V. 
7. Pergunta 7 
A celulose é uma molécula composta por um número variável de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. 
Conforme a figura a seguir, trata-se de um exemplo de um polímero natural de cadeia longa, encontrado nas 
paredes das células vegetais, desempenhando um papel de sustentação e resistência. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ 4.PNG 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares e empíricas, pode-se 
afirmar que uma molécula de celulose: 
1. 
apresenta como fórmula empírica a partícula de polímero definida praticamente por duas 
moléculas de glicose unidas. 
2. 
apresenta seis carbonos em sua fórmula molecular original, sendo eles unidos por ligações 
simples. 
3. 
apresenta conformação polimérica, sendo a unidade base relacionada a uma molécula de 
ácido. 
4. 
apresenta como fórmula empírica a soma da fórmula molecular de duas moléculas de 
sacarose arranjadas em cadeia linear. 
5. 
apresenta como fórmula empírica a mesma fórmula definida como sendo sua fórmula 
molecular. 
8. Pergunta 8 
Leia o trecho a seguir: 
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual em 
massa do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira de verificar a pureza de um 
composto é comparando sua composição percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua 
composição percentual calculada.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 100% de 
pureza. 
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto químico. 
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre a massa de 
cada composto e a massa molecular. 
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única unidade de 
composto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
F, F, V, V. 
2. 
V, F, V, F. 
3. 
F, V, V, F. 
4. 
V, F, F, V. 
5. 
F, V, V, V. 
9. Pergunta 9 
O hidróxido de sódio é uma das bases mais utilizadas no laboratório. No entanto, é difícil obter o hidróxido 
de sódio sólido na forma pura, porque ele tende a absorver água do ar e sua solução reage com dióxido de 
carbono. Por isso, uma solução de NaOH deve ser padronizada antes de ser usada em um método analítico 
preciso. As soluções de NaOH podem ser padronizadas ao serem tituladas com uma solução ácida de 
concentração conhecida. O ácido que se usa com maior frequência é o ácido hidrogenoftalato de potássio 
(KHC8H4O4), segundo a reação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 14 - BQ 4.PNG 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 153. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre balanceamento de equações químicas, é 
correto afirmar que: 
1. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 
23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,11 mol/L. 
2. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 
23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,15 mol/L. 
3. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 
23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,21 mol/L. 
4. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 
23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 1,10 mol/L. 
5. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 
23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,25 mol/L. 
10. Pergunta 10 
Leia o trecho a seguir: 
“Uma fórmula empírica fornece o número relativo de átomos de cada elemento em um composto. Uma 
fórmula molecular fornece o número real de átomos de cada elemento em uma molécula de um composto. 
Por exemplo, a fórmula empírica para peróxido de hidrogênio é HO, enquanto sua fórmula molecular é H2O2.” 
Fonte: TRO, N. J. Chemistry: structure and properties. New Jersey: Pearson, 2015. p. 148. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos e fórmulas químicas, analise as 
afirmativas relativas à fórmula empírica a seguir: 
I. A fórmula empírica de uma substância pode ser chamada de fórmula mínima. 
II. A fórmula mínima representa todos os átomos que compõe uma molécula. 
III. A fórmula empírica ou mínima da amônia é NH3 e a fórmula molecular é N3H6. 
IV. A água é uma molécula que possui a mesma fórmula empírica e molecular. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. 
I e III. 
2. 
II e IV. 
3. 
I e IV. 
4. 
III e IV. 
5. 
I e II. 
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