Química Aula 01 07 08

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Prof. Drª Araceli Scalcon
Engenheira Química – Unioeste
Mestre em Engenharia Química – Unioeste
Doutora em Engenharia Química – UEM
Período de aulas: 05/08 a 02/12/2018
Carga horária: 36h
Instrumentos de Avaliação
- 3 Simulados – 50%
Datas: 02/09, 07/10, 02/12 
- Avaliação comportamental (resiliência, postura, 
participação, assiduidade) – 50%
Resultado final do processo seletivo: 20/12/2018
Materiais:
Apostilas, capítulos de livros, slides 
(email)
Tinta
MetalTecidoBorracha
• Resolver e discutir em duplas (15min)
1. Cite pelo menos um metal encontrado em cada um dos objetos a seguir:
a) panela;
b) fio condutor de eletricidade;
c) jóia;
d) trilho de trem;
e) lata de bebida;
f ) faca;
g) filamento de lâmpada.
2. Qual substância encontrada no vinho e na pinga pode ser utilizada como 
combustível para mover veículos? Qual matéria-prima é utilizada no Brasil para 
produzi-la?
3. Os alimentos podem apresentar, em sua composição, proteínas, 
gorduras, fibras etc. Dentre os alimentos a seguir, indique pelo menos um 
componente presente:
a) na carne bovina; 
b) no peixe; 
c) nas verduras;
d) no leite e no queijo;
e) nos ovos;
f ) nas frutas.
4. O fumo — matéria-prima do cigarro — contém mais de 4 mil compostos, 
dos quais cerca de 400 são venenosos, e 40 substâncias cancerígenas. Cite o 
nome da substância mais conhecida presente no fumo.
5. Quais procedimentos você adotaria para diminuir a quantidade de lixo?
6. Qual substância, que pode ser extraída da água do mar, é usada como tempero 
de alimentos e, quando adicionada à carne crua, favorece a sua conservação? Cite 
outra fonte de obtenção dessa substância.
7. No lixo doméstico, existem vários materiais recicláveis. Cite alguns deles.
CONCEITOS BÁSICOS
 Matéria
 Energia
 Unidades de Medida
 Massa
 Volume
 Temperatura 
 Pressão
 Densidade
 Mol
CONCEITOS BÁSICOS
Tudo o que ocupa lugar no 
espaço e tem massa.
Matéria
CONCEITOS BÁSICOS
Energia
capacidade que um corpo, uma substância 
ou um sistema físico têm de realizar trabalho
CONCEITOS BÁSICOS
Unidades de medida
Quantidade de matéria 
que existe em um corpo.
Massa (m)
É a extensão de espaço 
ocupado por um corpo..
Volume (V)
Agitação média das partículas 
que formam um corpo
Temperatura (T)
Kg, g
m³, L
ºC, K
CONCEITOS BÁSICOS
Unidades de medida
a força exercida na direção perpendicular, 
sobre a área de uma superfície.
Pressão (P)
atm, mm 
KG, Pa
CONCEITOS BÁSICOS
Unidades de medida
É a relação (razão) entre a massa de um 
material e o volume por ele ocupado.
Densidade (d)
g/cm³, g/L, 
kg/m³
Nas regiões polares, é comum a
presença de grandes blocos de gelo
(água pura), os icebergs, flutuando
na água do mar (água e outros
materiais). Isso ocorre porque a
densidade do gelo (0,92 g/cm³) é
menor que a densidade da água do
mar (1,03 g/cm³).
CONCEITOS BÁSICOS
Átomos
Íons
Moléculas
Matéria 
602.000.000.000.000.000.000.000
602 sextilhões
6,02 × 1023
Um mol de qualquer coisa possui 6,02. 1023
unidades. É utilizado em química para 
referir-se à matéria microscópica, já que 
este número é muito grande.
Mol 
1 DÚZIA
MATÉRIA
• Constituição da matéria
• Estados físicos da matéria
• Transformações da matéria
CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA
ÁTOMO 
John Dalton Modelo atômico: A matéria é constituída de 
pequenas partículas esféricas maciças e 
indivisíveis denominadas átomos
são teorias baseadas na 
experimentação feita por cientistas 
para explicar como é o átomo
CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA
2. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos 
apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento 
químico.
3. Elementos químicos diferentes apresentam átomos com 
massas, tamanhos e propriedades diferentes.
4. A combinação de átomos de elementos diferentes, numa 
proporção de números inteiros, origina substâncias diferentes.
5. Os átomos não são criados nem destruídos: são simplesmente 
rearranjados, originando novas substâncias.
Átomos
Moléculas
CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
Substância pura simples
Substância simples
Substância pura composta
Substância composta
São formadas por 
átomos iguais
São formadas por 
átomos diferentes
CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
Mistura homogênea Mistura heterogênea
Água +
Açúcar 
dissolvido
Óleo
Água
CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
Mistura homogênea Mistura heterogênea
Água +
Açúcar 
dissolvido
Óleo
Água
1 fase 2 fases
MATÉRIA
MISTURA
SUBSTÂNCIA 
PURA SIMPLES
SUBSTÂNCIA 
PURA
COMPOSTA
SUBSTÂNCIA
PURA
É constituído por uma só substância?
SIM
SIM SIM
É constituído por um só elemento? É possível distinguir algum constituinte?
NÃO
NÃONÃO
Água +
Açúcar 
dissolvido
Óleo
Água
MISTURA
HETEROGÊNEA
MISTURA
HOMOGÊNEA
ROUPAS ROUPAS
ROUPAS
Informal Formal
MATÉRIA
MISTURA
SUBSTÂNCIA
SIMPLES
SUBSTÂNCIA
COMPOSTA
SUBSTÂNCIA
MISTURA
HOMOGÊNEA
MISTURA
HETEROGÊNEA
É constituído por uma só substância?
SIM
SIM SIM
É constituído por um só elemento? É possível distinguir algum constituinte?
NÃO
NÃONÃO
Sistema 
homogêneo
Sistema 
heterogêneo
SISTEMA HOMOGÊNEO
SISTEMA HETEROGÊNEO
Substância pura (simples ou composta): um componente
Mistura homogênea: mais de um componente
Substância pura: um componente em diferentes 
estados físicos
Mistura heterogênea: mais de um componente
Água +
Açúcar dissolvido
Ar
Óleo
Água
MATÉRIA
MISTURA
SUBSTÂNCIA
SIMPLES
SUBSTÂNCIA
COMPOSTA
SUBSTÂNCIA
MISTURA
HOMOGÊNEA
MISTURA
HETEROGÊNEA
É constituído por uma só substância?
SIM
SIM SIM
É constituído por um só elemento? É possível distinguir algum constituinte?
NÃO
NÃO
NÃO
SISTEMA HOMOGÊNEO
SISTEMA HETEROGÊNEO
Substância pura (simples ou composta): um componente
Mistura homogênea: mais de um componente
Substância pura: um componente em diferentes 
estados físicos
Mistura heterogênea: mais de um componente
8. Qual das alternativas a seguir contém apenas substâncias compostas?
a) N2, P4, S8. 
b) CO, He, NH3. 
c) CO2, H2O, C6H12O6.
d) N2, O3, H2O.
e) H2O, I2, Cl2.
9. (MACK-SP) O número de substâncias simples entre as substâncias de 
fórmula: O3, H2O, Na, P4, CH4, CO2 e Co é:
a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 7.
10. (UFPA) Considerando-se a reação:
C + H2O → CO + H2
Entre reagentes e produtos estão presentes:
11. (Cesgranrio-RJ) Identifique a alternativa que apresenta, na seqüência, os termos 
corretos que preenchem as lacunas da seguinte afirmativa:
“Uma substância .... é formada por ...., contendo apenas .... de um mesmo .... .”
a) composta; moléculas; elementos; átomo.
b) composta; moléculas; átomos; elemento.
c) química; elementos; moléculas; átomo.
d) simples; átomos; moléculas; elemento.
e) simples; moléculas; átomos; elemento.
a) 2 substâncias simples e 2 compostas.
b) 1 substância simples e 3 compostas.
c) 3 substâncias simples e 1 composta.
d) 4 substâncias simples.
e) 4 substâncias compostas.
12. O tratamento da água que a SANEPAR distribui, consiste basicamente na adição de
sulfato de alumínio, cloro, flúor e outros produtos químicos. A água, após o tratamento,
classifica- se como:
a) mistura homogênea.
b) mistura heterogênea
13. (Fuvest-SP) Todas as “águas” com as denominações a seguir podem exemplificar
soluções de sólidos em um líquido, exceto:
a) água potável.
b) água destilada.
c) água dura.
c) mistura azeotrópica
d) substância pura.
d) água mineral.
e) água do mar.
14. Identifique o número de fases e componentes nos sistemas a seguir:
15. (Unicamp-SP) “Ospeixes estão morrendo porque a água do rio está sem oxigênio, mas
nos trechos de maior corredeira a quantidade de oxigênio aumenta”. Ao ouvir esta
informação de um técnico do meio ambiente, um estudante que passava pela margem do
rio ficou confuso e fez a seguinte reflexão:
“Estou vendo a água no rio e sei que a água contém, em suas moléculas, oxigênio; então
como pode ter acabado o oxigênio do rio?”
a) Escreva a fórmula das substâncias mencionadas pelo técnico.
b) Qual é a confusão cometida pelo estudante em sua reflexão?
16. (Unicamp-SP) Sob condições adequadas, uma mistura de nitrogênio gasoso, N2(g), e de
oxigênio gasoso, O2(g), reage para formar diferentes óxidos de nitrogênio. Se
representarmos o elemento nitrogênio por ● e o elemento oxigênio por ⃝ , duas dessas
reações químicas podem ser esquematizadas como:
Dê a fórmula química do composto formado na reação esquematizada em I e II.
SÓLIDO GASOSO
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
100 ºC0 ºC
LÍQUIDO
0 -100 ºC
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
• Moléculas muito 
próximas
• Forma fixa
• Volume fixo
• Não sofrem 
compressão.
• Moléculas mais afastadas do que 
no estado sólido
• As forças de repulsão são um 
pouco maiores
• Forma variada, mas volume 
constante
• Facilidade de escoamento
• Adquirem a forma do recipiente 
que os contém.
• Movimento das moléculas é bem 
maior que no estado líquido ou 
sólido. 
• As forças de repulsão predominam 
• Não tomem forma e nem volume 
constante. 
• Pode aumentar ou diminuir o 
volume.(sofre compressão e 
expansão facilmente)
• Os elementos gasosos tomam a 
forma do recipiente que os contém.
MUDANÇAS DE ESTADOS 
FÍSICOS DA MATÉRIA
T de ebulição
T de fusão
Ebulição
Evaporação
MUDANÇAS DE ESTADOS 
FÍSICOS DA MATÉRIA
Ebulição
Evaporação
MUDANÇAS DE ESTADOS 
FÍSICOS DA MATÉRIA
As temperaturas de fusão (TF) e ebulição (TE) são duas propriedades utilizadas para
caracterizar e identificar substâncias puras.
Além das TF e TE, é necessário o conhecimento de uma outra propriedade para se
identificar uma substância: a densidade.
Há várias tabelas contendo os valores de TF, TE e a densidade de muitas substâncias:
0 ºC 100 ºCÁgua
MUDANÇAS DE ESTADOS 
FÍSICOS DA MATÉRIA
Exemplo: Dada a tabela abaixo, resolva as questões:
a) Qual o estado físico de cada substância à temperatura ambiente?
b) Construa um gráfico de mudança de estado, indicando como a temperatura de uma
amostra de clorofórmio sólido varia com o tempo quando submetida a aquecimento.
Indique os estados físicos presentes em cada região do gráfico.
17. O gráfico a seguir indica as mudanças de estado da substância pura chumbo quando 
submetida a um aquecimento:
a) Qual o estado físico em que o chumbo se encontra após 15 minutos de aquecimento?
b) Durante quanto tempo o chumbo permaneceu totalmente liquefeito?
c) Em qual estado físico o chumbo se encontra a uma temperatura de 1760 °C?
d) Em quais intervalos de tempo o chumbo coexiste em dois estados físicos?
18. Certa quantidade de uma substância foi aquecida num recipiente apropriado, sendo
depois resfriada. O gráfico a seguir indica a variação da temperatura com o tempo e as
mudanças de estado observadas durante o experimento: Observe o gráfico e responda as
questões a seguir.
I — Registre em que trechos a substância é encontrada somente no estado:
a) sólido;
b) líquido;
c) gasoso;
d) sólido e líquido;
e) líquido e gasoso.
II — Considere os valores t1 e t2 de
temperatura e indique:
a) temperatura de fusão;
b) temperatura de ebulição;
c) temperatura de condensação;
d) temperatura de solidificação.
III — A passagem de A até E envolve absorção ou liberação de calor?
IV —A passagem de F até J envolve absorção ou liberação de calor?