APOSTILA QUIMICA

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APOSTILA
 DE
QUÍMICA
2017
	1 ) O derretimento da neve envolve mudanças entre quais estados físicos?   
	  
	A ) ( )Sólido - vapor
B ) ( )Líquido- sólido 
C ) ( )Líquido – vapor
D ) (x)Sólido – líquido
 Resposta: D
Comentários:
A: Constitui a sublimação, passagem do sólido para o vapor.
B: Constitui a solidificação, passagem do líquido para o sólido.
C: Constitui a vaporização, passagem do líquido para o vapor.
D: Constitui a fusão, passagem do sólido para o líquido.
2) O Processo de combustão de uma resma de papel pode ser observado e estudado, por isso é considerado um fenômeno. Este processo é conhecido como?
A ) ( ) Genético
B ) ( ) Físico
C ) ( ) Molecular
D ) (x) Químico
Resposta: D
3) Os ácidos em contato com a água formam qual tipo de íon ?
A ) ( ) C1-
B ) (x) H+
C ) ( ) 0+
D ) ( ) H-
Resposta: B
	4 ) Água e óleo formam uma mistura:
	  
	A ) ( ) Homogênea
B ) ( ) Nenhuma das respostas anteriores 
C ) ( ) Simples
 D) (x) Heterogênea
 Resposta: D
Comentários:
A: Não constitui uma mistura homogênea, pois apresenta duas fases ou porções visualmente uniformes no sistema.
B: Resposta irrelevante.
C: Não constitui um mistura simples, pois temos fases diferentes.
D: Constitui uma mistura heterogênea, pois temos fases diferentes.
	5 ) O derretimento da neve é:   
	  
	A ) (x)Um processo físico
B ) ( )Um processo químico 
C ) ( )Nenhuma das anteriores 
D ) ( )Um processo radioativo 
 Resposta: A
Comentários:
A: Constitui um processo físico, pois não envolve mudança na natureza da matéria, apenas mudança no estado físico.
B: Não constitui um processo químico, pois não envolve mudança na natureza da matéria, apenas mudança no estado físico.
C: Resposta irrelevante.
D:Não envolve mudanças no núcleo do átomo.
	6 ) Qual dos elementos abaixo NÃO é fonte de compostos orgânicos?   
	  
	A ) ( )Gás natural
B ) ( )Petróleo 
C ) ( )Biogás 
D ) (x)Água
 Resposta: D
Comentários:
A: O gás natural apresenta como elementos químicos principais: o carbono, o hidrogênio e o oxigênio, constituindo uma substância orgânica.
B: O petróleo apresenta como elementos químicos principais: o carbono, o hidrogênio e o oxigênio, constituindo uma substância orgânica.
C: O biogás apresenta como elementos químicos principais: o carbono, o hidrogênio e o oxigênio, constituindo uma substância orgânica.
D:A água apresenta apenas átomos de hidrogênio e oxigênio, constituindo uma substância inorgânica.
	7 ) Para Rutherford os átomos são minúsculas partículas divisíveis em prótons, elétrons e nêutrons. Qual dessas partículas não se encontra no núcleo do átomo?   
	  
	A ) ( )Todas são encontradas no núcleo do átomo
B ) ( )Nêutron 
C ) (x)Elétron
D ) ( )Próton 
  
Resposta: C
Comentários:
A: No núcleo do átomo são encontrados apenas os prótons e nêutrons.
B: O nêutron está presente no núcleo do átomo.
C: O elétron está presente fora do núcleo do átomo na eletrosfera.
D: O próton está presente no núcleo do átomo.
	8 ) As ligações químicas metálicas ocorrem entre:   
	  
	A ) ( )nenhuma das alternativas
B ) ( )não metal + não-metal 
C ) ( )metal + não-metal 
 D )(x)metal + metal
Resposta: D
Comentários:
A: Resposta irrelevante.
B: Constitui uma ligação covalente
C: Constitui uma ligação iônica que ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio.
D: É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais. Os átomos dos elementos metálicos apresentam forte tendência a doarem seus elétrons de última camada. Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal metálico, estes perdem seus elétrons da última camada.
	9 ) Imagine um copo de uísque com pedras de gelo. Quantas são as suas fases?  
 
	  
	A ) ( ) nenhuma
B ) ( ) 1 
C ) ( ) 3 
 D) (x) 2
Resposta: D
Comentários:
A: Resposta irrelevante.
B: Um copo de uísque com gelo constitui um sistema heterogêneo com mais de uma fase.
C: Um copo de uísque com gelo constitui um sistema heterogêneo com duas fases.
D: Um copo de uísque com gelo constitui um sistema heterogêneo com duas fases ou porções homogêneas distintas.
10) Existem diferentes formas de separar misturas. Ao separarmos o café liquido do pó de café estamos realizando filtração. Quando separamos o ar das partículas suspensas estamos realizando?
A ) ( ) Separação a mão
B ) ( ) Decantação
C ) ( ) Dissolução fracionada
D ) (x) Filtração
Resposta: D
11) Numa ligação iônica , que ocorre entre um ametal,os elétrons doados saem do último nível de energia do elemento doador e entram no nível de energia do elemento que ganha.
A ) ( ) No mais próximo ao núcleo
B ) (x ) Último
C ) ( ) Segundo
D ) ( ) Antepenúltimo
Resposta: B
12) Vários produtos são extraído do petróleo, pra que isto ocorra é necessário a separação desses produtos. Qual é o método utilizado?
( x) Destilação fracionada
( ) Destilação simples
( ) Centrifugação
( ) Catação
	13 ) A transformação da matéria do gasoso para o líquido, é chamada de:   
	  
	A ) ( )Fusão
B ) (x)Liquefação
C ) ( )Vaporização 
D ) ( )Solidificação 
 Resposta: B
Comentários:
A: Constitui a passagem do sólido para o líquido.
B: Constitui a passagem do gasoso para o líquido.
C: Constitui a passagem do líquido para o vapor.
D: Constitui a passagem do liquido para o sólido.
	14 ) Vários produtos são extraído do petróleo, para que isto ocorra é necessário a separação desses produtos. Qual é o método utilizado.   
	  
	A ) ( ) Centrifugação
B ) ( ) Destilação simples 
C ) (x) Destilação fracionada
D ) ( ) Catação 
 
Resposta: C
Comentários:
A: Consiste em aumentar a velocidade de decantação com um aparelho chamado centrífuga ou centrifugador.
 B: Para separar a mistura de água e sal e recuperar também a água, emprega-se a destilação simples. A mistura é aquecida e a água entra em ebulição, mas o sal não. O vapor de água passa pelo interior de um condensador, que é resfriado por água corrente. Com esse resfriamento, o vapor condensa-se. A água liquida, isenta de sal, é recolhida no recipiente da direita e, ao final, restará sal sólido no frasco da esquerda. O líquido purificado que é recolhido no processo de destilação, recebe o nome de destilado.
 C: A destilação fracionada é um aprimoramento da destilação simples, na qual uma coluna de vidro cheia de obstáculos é colocada entre o condensador e o balão na qual a mistura é aquecida. Os obstáculos permitem que o componente de menor ponto de ebulição chegue mais rapidamente ao condensador e destile primeiro. Assim que ele destilar totalmente, destilará o próximo componente liquido da mistura, que é recolhido em outro frasco.
D: A catação é um tipo de separação de misturas do tipo "sólido-sólido". As substâncias são separadas manualmente, com uma pinça, colher, ou outro objeto auxiliador.
	15 ) Qual a origem do biogás? 
  
	  
	A ) ( )Surgiu ao longo de milhões de anos como o petróleo
B ) ( )Formado por reações químicas entre ácidos e bases 
C ) (x)Obtido por decomposição da matéria orgânica
D ) ( )Obtido na queima da madeira. 
 Resposta: C
Comentários:
A:A formação de biogás não demanda milhões de anos como o petróleo. 
B: A reação química entre um ácido e uma base forma sal e água. 
C: Biogás é um tipo de mistura gasosa de dióxido de carbono e metano produzida naturalmente em meio anaeróbico pela ação de bactérias em matérias orgânicas, que são fermentadas dentro de determinados limites de temperatura, teor de umidade e acidez. 
D: A queima da madeira não produz gás metano.
	16 ) Qual é o numero de elétrons deste elemento 1H?   
	  
	A ) ( ) 0
B ) ( ) 2 
C ) (x) 1
D ) ( ) 3 
 
Resposta: C
Comentários:
A: Não existe elemento químico com número de elétron igual a zero.
B: O hidrogênio possui apenas um elétron na eletrosfera.
C: O hidrogênio possui apenas um elétron na eletrosfera.
D: O hidrogênio possui apenas um elétron na eletrosfera.
	17 ) As ligações químicas iônicas ocorrem entre:   
	  
	A ) (x)metal + não-metal
B ) ( )metal + metal 
C ) ( )não metal + não-metal 
D ) ( )nenhuma das alternativasResposta: A
Comentários:
A: A ligação iônica ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio.
B: É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais. Os átomos dos elementos metálicos apresentam forte tendência a doarem seus elétrons de última camada. Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal metálico, estes perdem seus elétrons da última camada.
C: Constitui uma ligação covalente.
D: Resposta irrelevante.
	18 ) Quando o leite azeda ocorre uma transformação. Essa transformação é:   
	  
	A ) ( )Um processo radioativo
B ) ( )Nenhuma das anteriores 
C ) ( )Um processo físico 
D ) (x)Um processo químico
 Resposta: D
Comentários:
A:Essa transformação não leva a mudanças no núcleo dos átomos envolvidos nas moléculas formadoras do leite.
B: Resposta irrelevante.
C: A fermentação do leite leva a uma mudança na natureza do leite, portanto, não constitui um processo físico.
D: A fermentação do leite leva a uma mudança na natureza do leite, portanto, constitui um processo químico. 
	19 ) No processo da respiração o oxigênio reage com o alimento gerando assim energia e liberando um tipo de gás. Qual gás é esse?  
 
	  
	A ) ( ) Monóxido de carbono
B ) ( ) Oxigênio 
C ) (x) Dióxido de carbono
D ) ( ) Gás hélio 
 Resposta: C
Comentários:
A: Não constitui gás resultante do processo respiratório.
B: Não constitui gás resultante do processo respiratório.
C: Constitui um dos produtos do processo respiratório.
D: Não constitui gás resultante do processo respiratório.
 
	20 ) Em processos endotérmicos ocorre:   
	  
	A ) ( )Destilação fracionada
B ) ( )Nenhuma das anteriores 
C ) ( )Liberação de energia
D ) (x)Absorção de energia 
 Resposta: D
Comentários:
A: Na destilação fracionada existe absorção de energia.
B: Resposta irrelevante.
C: Nos processos endotérmicos não existe liberação de energia.
D: Nos processos endotérmicos existe a absorção de energia.
21) Na nomenclatura de um composto iônico,primeiro colocamos o nome do ânio e depois o nome do cátion de forma que o nome do seguinte composto: NaC1 é?
A ) (x) Cloreto de sódio
B ) ( ) Dióxido de enxofre
C ) ( ) Cloreto de sódio
D ) ( ) Cloreto de sal
Resposta: A
22) O magnésio ( Mg Z=12) é metal da família dos metais alcalinos terrosos, isso significa que ele tem a seguinte configuração: 1s2:2s2:2p6:3s2. Se ele possui dois elétrons no ultimo nível podemos dizer que ele é um cátion bivalente. Mg 2+, afirmativa está certa ou errada?
A ) ( ) Falsa, ele pertence a família 1A ( metais alcalinos). Tendo apenas 1 elétron no último nível
B ) (x) Certa. Ele é mesmo da família dos metais alcalinos, e possui 2 elétrons no último nível, sendo um cátion bivalente
C ) ( ) Certa, ele é um ânion bivalente
D ) ( ) Certa, ele pertence a família dos hologênios
Resposta: B
23) O número de nêutrons do manganês ( Mn) é 30 (N=30). E o número de massa é 55 ( A=55). Qual o número dos prótons ( P ) deste elemento?para realizar está questão lembre que: A=P+N e Z=P=e-
A ) ( ) P=20
B ) ( ) P=55
C ) ( ) P=30
D ) ( x) P=25
Resposta: D
	24 ) Para obtermos água pura qual processo devemos adotar:   
	  
	A ) ( ) Evaporação
B ) (x) Destilação simples
C ) ( ) Filtração 
D ) ( ) Centrifugação 
Resposta: B
Comentários:
A: A evaporação da água não resulta em água pura.
B: A destilação simples permite a separação de componentes dissolvidos na água.
C: A filtração não retira os componentes dissolvidos.
D: A centrifugação não retira os componentes dissolvidos.
	25 ) Os sólidos apresentam suas moléculas:
   
	  
	A ) ( ) Mais afastada que as dos gases
B ) ( ) Mais afastadas que as do líquidos 
C ) ( ) Nenhuma das anteriores 
D ) (x) Mais juntas que nos líquidos
 Resposta: D
Comentários:
Sólido: Nesse estado físico da matéria, as moléculas se encontram muito próximas, sendo assim possuem forma fixa, volume fixo e não sofrem compressão. As forças de atração (coesão) predominam neste caso. Um exemplo é um cubo de gelo, as moléculas estão muito próximas e não se deslocam, ao menos que passe por um aquecimento.
Líquido: Aqui as moléculas estão mais afastadas do que no estado sólido e as forças de repulsão são um pouco maiores. Os elementos que se encontram nesse estado, possuem forma variada, mas volume constante. Além destas características, possui facilidade de escoamento e adquirem a forma do recipiente que os contém.
Gasoso: O movimento das moléculas nesse estado é bem maior que no estado líquido ou sólido. As forças de repulsão predominam fazendo com que as substâncias não tomem forma e nem volume constante. Se variarmos a pressão exercida sobre um gás, podemos aumentar ou diminuir o volume dele, sendo assim, pode-se dizer que sofre compressão e expansão facilmente. Os elementos gasosos tomam a forma do recipiente que os contém.
	26 ) Qual processo está ocorrendo quando uma peça de roupa está secando no varal;   
	  
	A ) ( ) Solidificação
B ) (x) Evaporação
C ) ( ) Sublimação 
D ) ( ) Condensação 
 Resposta: B
Comentários:
A: Constitui a passagem do líquido para o sólido.
B: Constitui a passagem do líquido para o gasoso.
C: Constitui a passagem do sólido para o gasoso.
D: Constitui a passagem do gasoso para o líquido.
	27 ) Qual o processo que ocorre quando a água ferve?   
	  
	A ) (x)Evaporação
B ) ( )Fusão 
C ) ( )Sublimação 
D ) ( )Solidificação 
Resposta:A
Comentários:
A: Constitui a passagem do líquido para o vapor.
B: Constitui a passagem do sólido para o líquido.
C: Constitui a passagem do sólido para o gasoso.
D: Constitui a passagem do liquido para o sólido.
	28 ) Os ácidos em contato com a água formam qual tipo de íon;   
	  
	A ) ( ) Cl-
B ) ( ) H- 
C ) ( ) O- 
D ) (x ) H+ 
Resposta: D
Comentários:
A: Não necessariamente, depende do ácido.
B: Não necessariamente, depende do ácido.
C: Não necessariamente, depende do ácido.
D: Ácido é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+.
	29 ) A transformação da matéria do líquido para o sólido é chamada de:   
	  
	A ) ( )Fusão
B ) ( )Vaporização 
C ) ( )Liquefação 
D ) (x)Solidificação 
Resposta:D
Comentários:
A: Constitui a passagem do sólido para o líquido.
B: Constitui a passagem do líquido para o vapor.
C: Constitui a passagem do gasoso para o líquido.
D: Constitui a passagem do liquido para o sólido.
	30 ) Marque a alternativa correta do estado do gelo, água e vapor d’água, respectivamente:   
	  
	A ) ( )gasoso, líquido, sólido
B ) ( )gasoso, sólido, líquido 
C ) ( )líquido, sólido, gasoso 
D ) (x)sólido, líquido, gasoso
Resposta:D
Comentários:
A: Não constitui a seqüência correta de estados físicos correspondentes.
B: Não constitui a seqüência correta de estados físicos correspondentes.
C: Não constitui a seqüência correta de estados físicos correspondentes.
D:Constituem os estados físicos correspondentes: gelo(sólido), água(líquido) e vapor d'água(gasoso).
	31 ) A sensação de frio nas mãos ao passar álcool é um processo:   
	  
	A ) ( )Oxidativo
B ) (x)Endotérmico
C ) ( )Exotérmico 
D ) ( )Radioativo 
 
Resposta: B
Comentários:
A: Não constitui um processo de doação de elétrons.
B: Constitui um processo endotérmico porque existe a absorção de calor.
C: Não constitui um processo exotérmico porque não existe a liberação de calor .
D:Não constitui um processo de mudanças no núcleo dos átomos envolvidos.
	32 ) Qual dos sistemas abaixo é uma mistura heterogênea?   
	  
	A ) ( )Água e açúcar
B ) ( )Água e açúcar 
C ) (x)Água e óleo
D ) ( )Água e álcool 
 
Resposta: C
Comentários:
A: Constitui uma mistura homogênea, pois existe apenas uma fase.
B: Constitui uma mistura homogênea, pois existe apenas uma fase.
C: Constitui uma mistura heterogênea, pois existem duas fases.
D: Constitui uma mistura homogênea, pois existe apenas uma fase.
	33 ) Em processos exotérmicos ocorre:  
 
	  
	A ) ( )Absorção de energia
B ) (x)Liberação de energia
C ) ( )Formação de gases 
D ) ( )Formação de gases e absorção de energia 
Resposta:B
Comentários:A: Constitui um processo endotérmico.
B: Constitui um processo exotérmico porque existe a absorção de calor (energia).
C: Não necessariamente.
D: Não necessariamente.
	34 ) Um determinado material apresenta uma massa de 8 g e ocupa um volume de 2 mL. Qual a densidade desse material? Utilize a relação d= m/v
.   
	A ) ( )2g/ml
B ) ( )3g/ml 
C ) ( )8 g/ml 
D ) (x)4g/ml
Resposta: D
Comentários:
A: Da relação: massa/volume se obtém 4g/ml não 2g/ml.
B: Da relação: massa/volume se obtém 4g/ml não 3g/ml.
C: Da relação: massa/volume se obtém 4g/ml não 8g/ml.
D:Densidade é o quociente entre a massa e o volume de um determinado material assim no exemplo dado temos: 8g/2ml = 4g/ml
35) Quais desses PH são considerados ácidos?
A ) ( ) pH 6
B ) ( ) pH 10
C ) (x) pH 2
D ) ( ) pH 8
Resposta: C
	 
	36 ) Quais desses PH são considerados ácidos;   
	A ) ( ) PH 10
B ) ( ) PH 8 
C ) (x) PH 2
D ) ( ) PH 9 
Resposta: C
Comentários:
A: O PH em questão é básico, ou seja, maior que 7.
B: O PH em questão é básico, ou seja, maior que 7.
C: O PH em questão é básico, ou seja, menor que 7.
D: O PH em questão é básico, ou seja, maior que 7.
  
	 
	37 ) Quanto à classificação da matéria uma mistura pode ser:   
	A ) ( )Substância pura
B ) (x)Homogênea e heterogênea
C ) ( )Apenas heterogênea 
D ) ( )Apenas homogênea 
 
Resposta: B
Comentários:
A: As misturas são classificadas em homogêneas e heterogêneas, apenas.
B: Constitui como as misturas são classificadas.
C: As misturas são classificadas em homogêneas e heterogêneas.
D: As misturas são classificadas em homogêneas e heterogêneas.
	
	38 ) As ligações químicas covalentes ocorrem entre:   
	A ) ( )metal + metal
B ) ( )metal + não-metal + metal 
C ) ( )metal + não-metal 
 D ) (x)não metal + não-metal
	
	
	Resposta: D
Comentários:
A: É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais. Os átomos dos elementos metálicos apresentam forte tendência a doarem seus elétrons de última camada. Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal metálico, estes perdem seus elétrons da última camada.
B: Não existe este tipo de ligação química.
C: A ligação iônica ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio.
D: Constitui uma ligação covalente.
	 
	
	
	
	
	39 ) As ligações químicas são classificadas como:   
	A ) (x)Iônica, covalente e metálica.
B ) ( )nenhuma das alternativas 
C ) ( )Apenas metálica 
D ) ( )Metálica e iônica
Resposta: A
Comentários:
A:Constituem os três tipos de ligações químicas. 
B: Resposta irrelevante.
C: Existem outros tipos de ligações químicas. 
D: Existem outros tipos de ligações químicas.
	
	40 ) O detergente é considerado um produto:   
	A ) ( ) neutro
B ) ( ) nenhuma das opções anteriores 
C ) (x) básico
D ) ( ) acido 
Resposta: C
Comentários:
A: O PH do detergente é maior que 7, então é um produto básico.Para ser neutro o PH deveria ser igual a 7 
B: Resposta irrelevante.
C: O PH do detergente é maior que 7, então é um produto básico .
D: O PH do detergente é maior que 7, então é um produto básico. Para ser ácido o PH deveria ser menor que 7.  
	 
	
	
	
	
	
	
	41 ) Quanto à classificação da matéria, a substância pura pode ser:   
	A ) ( )apenas composta
B ) ( )apenas simples 
C ) (x)uma mistura
D ) ( )simples e composta 
 
Resposta: D
Comentários:
A: A substância pura é classificada em simples e composta.
B: A substância pura é classificada em simples e composta. 
C: Uma mistura pode ser constituída de substâncias puras, mas substâncias puras não são misturas 
D:Constitui os modos de classificação das substâncias puras.
	
	42 ) Complete a afirmação seguinte: Substância pura simples é composta por _________________:   
	A ) ( )quatro elementos
B ) ( )um só elemento 
C ) (x)dois elementos
D ) ( )três elementos 
 Resposta: B
Comentários:
A: As substâncias puras simples é constituída por apenas um tipo de elemento químico. 
B: As substâncias puras simples é constituída por apenas um tipo de elemento químico. Ex: gás hidrogênio .
C: As substâncias puras simples é constituída por apenas um tipo de elemento químico.
D: As substâncias puras simples é constituída por apenas um tipo de elemento químico.
	
	
	
	 
	43 ) Qual é a característica principal de uma solução eletrolítica?   
	A ) ( )Não apresenta moléculas não dissociadas
B ) (x)Permite a condução de eletricidade
C ) ( )Apresenta densidade inferior a da água 
D ) ( )Não apresenta íons em sua composição 
 
	
	
	
	
	
	 Resposta:B
Comentários:
A: Apresenta moléculas não dissociadas.
B: As soluções eletrolíticas apresentam elétrons livres, possibilitando a passagem de corrente elétrica.
C: Não necessariamente.
D: As soluções eletrolíticas apresentam íons em sua composição.
	 
	
	
	 
	44 ) Os melhores condutores de eletricidade são:   
	A ) (x) Os metais
B ) ( ) Os minerais 
C ) ( ) Os não metais 
D ) ( ) Os semimetais  
	 
Resposta:A
Comentários:
A: Os metais apresentam elétrons livres facilitando a condução da corrente elétrica.
B: Nem todos.
C: Os não metais não apresentam elétrons livres.
D: São também chamados de semicondutores. Não apresentam o a mesma facilidade de condução de energia elétrica.
	45 ) A explosão de uma bomba é um processo:
   
	A ) ( )Oxirativo
B ) (x)Exotérmico
C ) ( )Radioativo 
D ) ( )Endotérmico 
	 
	
	
	
	
	 Resposta:B
Comentários:
A: Não constitui um processo de doação de elétrons.
B: Constitui um processo exotérmico porque existe a liberação de calor.
C: Não constitui um processo de mudanças no núcleo dos átomos envolvidos.
D: Não constitui um processo endotérmico porque não existe a absorção de calor.
  
	
	
	
	
	46 ) Na molécula de CO2 quantos átomos estão presentes;  
 
	A ) ( ) 1
B ) ( ) 2 
C ) (x)3
D ) ( ) 4 
  
	 
	Resposta: C
Comentários:
 A:A molécula em questão possui um átomo de carbono e dois de oxigênio, totalizando 3 átomos, não apenas 1.
B: A molécula em questão possui um átomo de carbono e dois de oxigênio, totalizando 3 átomos, não apenas 2.
C: A molécula em questão possui um átomo de carbono e dois de oxigênio, totalizando 3 átomos.
D: A molécula em questão possui um átomo de carbono e dois de oxigênio, totalizando 3 átomos, não 4.
	
	47 ) Qual desses elementos em seu estado natural não é um gás;  
 
	A ) ( ) Helio
B ) ( ) Oxigênio 
C ) (x) Sódio
D ) ( ) Hidrogênio 
  
	 
	
	Resposta: C
Comentários:
 A: O Hélio é um gás nobre que em temperatura ambiente apresenta estado gasoso.
B: O Oxigênio um gás a temperatura ambiente, incolor (azul em estado liquido e solido), insípido, inodoro, comburente, não combustível e pouco solúvel em água.
C: É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, de coloração branca, ligeiramente prateada.
D: Ele geralmente apresenta-se em sua forma molecular, formando o gás diatômico (H2) nas CNTP. Este gás é inflamável, incolor, inodoro, não-metálico, insípido e insolúvel em água.  
	
	
	
	
	
	
	
	48 ) O átomo é uma pequena partícula indivisível que quando se junta a mais átomos forma uma molécula. Em relação 
ao modelo atômico Atual podemos dizer que:  
 
	  
	A ) ( ) O átomo é uma estrutura maciça, segundo Rutherford 
B ) ( ) Foi elaborada por Dalton 
C ) ( ) Diz que o átomo é formado apenas por subpartículas, elétrons, lembrando um pudim ou uma torta de ameixa 
D ) ( ) Diz apenas que o núcleo é formado por prótons, dotados de carga negativa, e por nêutrons. 
E ) (x) É baseada em experimentos anteriores, como os de Rutherford e Bohr, e recentes, como o duplo comportamento 
do átomo 
 
Resposta: E
	49 ) Na molécula do ácido sulfúrico (H2SO4) podemos encontrar quantos átomos?  
 
	  
	A ) ( ) 4 
B ) ( ) 2 
C ) ( ) 20 
D ) (x) 7 
E ) ( ) 15 
 
Resposta: D
	50 ) A arte de produzir substâncias químicas, a partir de uma mistura de experimentos e magia, foi chamada de alquimia 
pelos antigos árabes. Esta arte data de meados de 300 a.C a 1500 d.C. A alquimia nos proporcionou descobertas como:  
 
	  
	A ) (x) Da metarlugia, das técnicasde destilação e sublimação, e das descobertas de alguns ácidos 
B ) ( ) Somente da metarlugia 
C ) ( ) A descoberta de apenas alguns compostos químicos 
D ) ( ) A descoberta de substâncias milagrosas 
E ) ( ) A descoberta das moléculas da água 
 
Resposta: A
	52 ) De acordo com os fenômenos abaixo, marque a alternativa correta.   
	  
	A ) ( ) Uma vasilha com água deixada no freezer ocorre sublimação. 
B ) ( ) Água para ferver ocorre solidificação 
C ) (x) Na formação da neve ocorre solidificação 
D ) ( ) Com o Gelo-seco no palco de um teatro ocorre vaporização. 
E ) ( ) No derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido ocorre liquefação. 
 
Resposta: C
	53 ) O átomo é composto por um núcleo positivo e é envolvido por uma eletrosferaque lembra a do sistema solar. Essa
 eletrosfera é dotada de pequenas partículas de carga negativa, os elétrons. Esta frase explica uma das antigas teorias atômicas, 
ou seja, não é a atualmente aceita. Esta teoria foi elaborada por:   
	  
	A ) ( ) Thompson 
B ) (x) Rutherford 
C ) ( ) John Dalton 
D ) ( ) Bohr 
E ) ( ) Lavoisier 
 
Resposta: B
	54 ) Alguns elementos químicos tem a capacidade de penetrar no nosso organismo, ou de se acumular tal como os metais
 pesados. Elementos radioativos quando bem usados podem ser usados em benefício da saúde humana. Qual das alternativas 
corresponde ao uso da radiação em benefício da saúde humana:   
	  
	A ) ( ) No tratamento contra queda de cabelo 
B ) (x) No tratamento de células cancerígenas 
C ) ( ) No tratamento de pele 
D ) ( ) No tratamento de fertilização 
E ) ( ) A radiação não pode ser usada em benefício à saúde 
 
Resposta: B
	55 ) Um físico francês, Antoine Henri Becquerel (1858-1908), analisando raios “X”, percebeu que determinados elementos 
químicos podiam emitir, além dos raios x, partículas alfa, beta e gama. Baseando-se nessas informações podemos definir esse 
fenômeno como:   
	  
	A ) (x) Radioatividade 
B ) ( ) Estados físicos 
C ) ( ) Raios 
D ) ( ) Eletronegatividade 
E ) ( ) Tabela 
 Resposta: A
	56 ) Um átomo libera para o meio particular, processo conhecido como Radioatividade, essas partículas são conhecidas como: 
  
	  
	A ) ( ) Partículas Gama e Beta 
B ) ( ) Somente partículas Alfa 
C ) ( ) Partículas Alfa e Beta 
D ) ( ) Somente partículas Beta 
E ) (x) Alfa, Beta e Gama 
 
Resposta: E
	57 ) Toda matéria é constituída por átomos. Essa é das teorias de Dalton (1803). De acordo com as teorias de Dalton, 
podemos destacar também que:   
	  
	A ) ( ) Os átomos são invisíveis 
B ) (x) Átomos de um mesmo elemento químico possuem propriedades químicas e físicas iguais 
C ) ( ) Átomos constituem as células 
D ) ( ) Os átomos não existem 
E ) ( ) Os átomos podem ser vistos a olho nu. 
 
Resposta: B
	57 ) O núcleo de um átomo é constituído por:   
	  
	A ) ( ) Nêutrons e Elétrons 
B ) ( ) Elétrons e Prótons 
C ) (x) Nêutrons e Prótons 
D ) ( ) Prótons, Elétrons e Nêutrons. 
E ) ( ) Gases e subpartículas 
 
Resposta: C
	58 ) Em 1987 ocorreu um acidente em Goiânia - GO que provocou a contaminação de mais de 100 mil pessoas e a morte de 4.
 Esse acidente se deu pela manipulação indevida de um isótopo radioativo de coloração azul fluorescente, e de aparência
 semelhante ao sal de cozinha. O elemento responsável por essa contaminação foi o:   
	  
	A ) ( ) Plutônio (Pu) 
B ) ( ) Bário (Ba) 
C ) (x) Césio (Ce) 
D ) ( ) Urânio (U) 
E ) ( ) Cobalto (Co) 
 
Resposta: C
	59 ) Quando colocamos uma garrafa pet cheia de água para congelar a garrafa quebra. Isso se deve ao fato de:   
	  
	A ) ( ) Da densidade da água ser superior a do álcool 
B ) (x) As moléculas tendem a ter a mesma distância entre uma e outra 
C ) ( ) As moléculas ficam muito afastadas umas das outras 
D ) ( ) Somente águas contaminadas fazem com que a garrafa quebre 
E ) ( ) As moléculas não ficam com uma distância aproximada umas das outras 
 Resposta: B
	60 ) Na molécula de CO2 quantos átomos estão presentes?   
	  
	A ) ( ) 4 
B ) ( ) 2 
C ) (x) 3 
D ) ( ) 1 
E ) ( ) 5 
 Resposta: C
	61 ) De acordo com os fenômenos abaixo, marque a alternativa correta. 
	  
	A ) (x) Na formação da neve ocorre solidificação 
B ) ( ) Uma vasilha com água deixada no freezer ocorre sublimação. 
C ) ( ) Com o Gelo-seco no palco de um teatro ocorre vaporização. 
D ) ( ) Água para ferver ocorre solidificação 
E ) ( ) No derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido ocorre liquefação. 
 Resposta: A
	62 ) O Modelo atômico de Bohr afirma que:   
	  
	A ) ( ) Os átomos são maciços e indivisíveis 
B ) ( ) Os átomos são formados por uma esfera de carga elétrica positiva, possuindo em sua superfície, elétrons
 incrustados 
C ) ( ) Os átomos movimentam-se em órbitas elípticas, pois em uma elipse há diferentes excentricidades (distância 
do centro), gerando energias diferentes. 
D ) ( ) O núcleo continha nêutrons 
E ) (x) Nos átomos, os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, chamadas de camadas 
ou níveis. 
Resposta: E
	63 ) Para Rutherford os átomos são minúsculas partículas divisíveis em prótons, elétrons e nêutrons. Qual dessas 
partículas não se encontra no núcleo do átomo?   
	  
	A ) ( ) n.d.a 
B ) (x) Elétron 
C ) ( ) Nêutron 
D ) ( ) Próton 
E ) ( ) Todas são encontradas no núcleo do átomo 
 Resposta: B
	64 ) Quando um átomo emite partículas radioativas dizemos que ele sofreu:   
	  
	A ) ( ) Fosforolização 
B ) ( ) Ionização 
C ) ( ) Eletronegação 
D ) (x) Desintegração 
E ) ( ) Hibridização 
 Resposta: D
	65 ) De acordo com os estados físicos temos diferentes partículas. Classificamos os estados físicos em?   
	  
	A ) (x) sólido, líquido e gasoso 
B ) ( ) Sólido e generalizado 
C ) ( ) Água e vapor 
D ) ( ) Direção, carácter e ligação 
E ) ( ) Líquidos 
Resposta: A
 
	66 ) Assim como todo ser vivo é constituído por células, toda matéria é constituída por:   
A ) ( ) Alotropia 
B ) ( ) Água 
C ) ( ) NaCL 
D ) ( ) Um único átomo 
E ) (x) Átomo
Resposta: E
67) Baseando-se na regra onde A= P+N e Z=P=e responda: se o ametal bromo (Br) tem Z =35 e A=80,qual o seu número de nêutrons ?
A ) (x) 45 nêutrons 
B ) ( ) 50 nêutrons 
C ) ( ) 71 nêutrons 
D ) ( ) N = 0
E ) ( ) 115 nêutrons
68) As ligações que ocorrem entre dois ametais é conhecida como ligações covalente, as que ocorrem entre dois metais como metálica , e as que ocorrem entre íons é conhecida como ? Ocorre entre um ___________e um__________________.
A ) ( ) Ligação iônica. Iôn negativo e um negativo 
B ) (X) Ligação iônica .Cátion e um Ânion 
C ) ( ) Ligação entre metais . Cátion e um Ânion
D ) ( ) Ligação entre metais. Iôn positivo e outro postivo.
69 ) Em 1987 ocorreu um acidente em Goiania –GO que provocou a contaminação de mais de 100 mil pessoas e a morte de 4.Esse acidente se deu pela manipulação indevida de um isótopo radioativo de coloração azul fluorescente, e de aparência semelhante ao sal de cozinha. O elemento responsável por essa contaminação foi o:
A ) ( ) Urânio(U) 
B ) (x ) Césio(Ce)
C ) ( ) Bário(Ba)
D ) ( ) Plutônio (Pu)
E ) ( )Cobalto(Co)
70) Hidretos são compostos formados por um H (hidrogênio) e um outro elemento. Assinale a alternativa a qual NÃO se trata de um hidreto 
A ) (X) NaCl 
B ) ( ) CH4
C ) ( ) H2O
D ) ( ) H2SO4
E ) ( ) NH4
 71) Os nomes dos ácidos são dados em razão da presença ou não de oxigênio na molécula e da quantidade de oxigênio. Estamos tratando de:
A ) ( ) ordem crescente
B ) (x ) uma nomenclatura dos ácidos 
C ) ( ) transição de ligação 
D ) ( ) ordem descrescente
72)Os ácidos são substâncias que na presença de água liberam o íon H+. Para uma substância ser considerada ácida deve ter PH:
A ) (X) menor que 6 ou 5
B ) ( ) igual a 7
C ) ( ) igual a 4 
D ) ( ) Maior que 7
E) ( ) pH 13 corresponde a uma substância ácida
73)Colocamos um composto em fusão , passagem do sólido para o líquido ,e verificamos que sua temperatura varia ,quando ele passa para o estado líquido,e entra em ebulição, passagem do líquido para o gasoso ,sua temperatura também varia.Com isso, podemos afirmar que :
A ) ( ) trata-se de uma substância pura porque tem temperatura de fusão e ebulição não constantes.
B ) (x ) trata-se de uma mistura porque tem temperatura de fusão e ebulição não constantes. 
C ) ( ) trata-se de um sistema homogêneo
D ) ( ) trata-se de uma substância pura porque tem temperatura de fusão e ebulição constantes
E) ( ) trata-se de uma mistura porque tem temperatura de fusão e ebulição constantes.
74) A ligação covalente ocorre entre ânions, onde os elementos envolvidos querem ganhar elétrons .A ligação metálica ocorre entre dois ______, e na ligação iônica um elemento _________(cátion) e o outro________(ânion)elétrons.
A ) ( ) ametais, ganha e perde
B ) (x ) metais ,perde e ganha 
C ) ( ) ametais ,perde e ganha
D ) ( ) metais, ganha e perde
E) ( ) Íons ,perde e ganha
75) Para obtermos água pura qual processo devemos adotar?
A ) ( ) Evaporação
B ) ( ) Centrifugação
C ) ( ) Decantação
D ) (X) Destilação
E) ( ) Filtração
 76-Os fenômenos químicos e físicos são distintos, no primeiro ocorre a mudança na estrutura da matéria e no segundo, não ocorre mudança na estrutura da matéria. Com base em seus conhecimentos em química, assinale a única opção que indica um fenômeno químico:
a) (X) Papel queimado 
b) Papel amassado
c) Papel picado
d) Papel rasgado
e) papel molhado
77-A naftalina é muito utilizada dentro de guarda-roupas para manter as traças longe das roupas. Indique a alternativa que se refere à mudança de estado físico da naftalina quando passa do estado sólido para o gasoso:
a) Vaporização
b) Calefação
c) (X) Sublimação 
d) Ebulição
e) Evaporização
78-O conceito dado por vários estudiosos da química em que diz: A___________é tudo que ocupa lugar no espaço e possui massa. Escolha a única opção que melhor preencha a lacuna:
a) Corpo
b) (X) Matéria Volume
c) Metro
d) Espaço
79-A água é uma das riquezas mais utilizada desde as eras primitivas. Com base na premissa, marque a opção que indica o nome da mudança de estado físico da água, em que ela passa de líquido para sólido:
a) (X) Solidificação 
b) Sublimação
c) Solução
d) Sifonação
e) Saturação
80-Alotropia é o nome dado às várias substâncias químicas que provem de um mesmo elemento. Escolha a alternativa que indica um elemento alotrópico:
a) (X) Oxigênio 
b) Sódio
c) Potássio
d) Hélio
e) Cobre
81-É a ciência que estuda a composição, estrutura, propriedades da matéria, as mudanças sofridas por ela durante as reações químicas e sua relação com a energia. Este conceito se refere à:
a) (X) Química Física
b) Matemática
c) Biologia
d) Geometria
82-Observe as alternativas abaixo e assinale a que representa uma substância simples:
a) H2O
b) (X) O3 
c) CO2
d) NaCl
e) CaO
83-A enorme variedade de substâncias é devida à existência de mais de 100 elementos químicos e a união entre eles, colabora para a existência de várias substâncias. Com base na premissa, escolha a alternativa que indica uma substância composta:
a) (X) NaCl 
b) C (GRAFITE)
c) O2
d) S8
e) C (DIAMANTE)
84-Um dos principais gases que poluem o ar é proveniente da queima incompleta dos veículos automotores. Assinale a opção que se refere a este gás:
a) Argônio
b) Oxigênio
c) Hidrogênio
d) Nitrogênio
e) (X) Monóxido de carbono
85-Uma determinada substância no estado gasoso é um gás se a sua temperatura for superior à temperatura crítica, se a temperatura for igual ou inferior à temperatura crítica a substância é ____________. Escolha apenas uma alternativa:
a) Sólida
b) (X) Vapor 
c) Líquida
d) Macia
e) Áspera
86-Modelos atômicos foram sugeridos, desde a Antiguidade, por gregos como Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.), que já afirmavam que a matéria era composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo, palavra que em grego significa indivisível. Esse modelo é um modelo filosófico sem forma definida e sem núcleo, e não tem nenhuma base científica. O modelo proposto que diz que o átomo não possui natureza elétrica se refere ao (escolha apenas uma opção):
a) (X) Dalton 
b) Thompson
c) Rutherford
d) Somerfeld
e) Bohr
87-Um elemento X é isótopo de 20Ca40 e possui 14 nêutrons. Determine o número de massa desse elemento. Dado: A= Z + n.
a) 30
b) 31
c) 32
d) 33
e) (X) 34 
88-O elemento lítio (Li) possui número de massa 7 e número atômico 3. Escolha a opção que indica o seu número de nêutrons:
a) (X) 4 
b) 5
c) 6
d) 7
e) 8
89-O átomo, na visão de Thompson, é constituído de (escolha apenas uma opção):
a) níveis e subníveis de energia;
b) (X) cargas positivas e negativas;
c) núcleo e eletrosfera;
d) grandes espaços vazios;
e) orbitais.
90-Observe a figura abaixo, que representa um modelo atômico:
O modelo atômico representado na figura foi proposto por:
a) Dalton;
b) Schrödinger;
c) Rutherford;
d) Bohr;
e) (X) Thompson. 
91-O primeiro modelo atômico que sugeriu a existência do núcleo foi o (marque apenas uma alternativa)
a) de Dalton;
b) de Thompson;
c) (X) de Rutherford;
d) de Bohr;
e) da mecânica quântica
92-Quando um elemento X emite partícula beta, transforma-se em Y. Os elementos X e Y são:
a) (X) isótopos
b) isóbaros
c) alótropos
d) isótonos
e) isoeletrônicos
93-Os símbolos dos elementos químicos flúor, prata, ferro, fósforo e magnésio são, respectivamente:
a) F, P, Pr, K e Hg.
b) Fr, Ag, F, Po e Mo.
c) (X) F, Ag, Fe, P e Mg.
d) Fe, Pt, Fm, F e Mg.
e) F, Pr, Fe, P e Mn
94-Se analisarmos o número atômico (Z), o número de nêutrons  (N) e o número de massa (A) de átomos diferentes, será possível identificar e formar conjuntos de átomos com algumas similaridades. Esta propriedade dos átomos recebe o nome de semelhança atômica. Escolha apenas uma alternativa correta que se refere à semelhanças químicas.
 a)O número de prótons é sempre igual ao número de nêutrons.
 b)O número de nêutrons  (N) é igual ao número de massa (A).
 c) (X) O número de prótons é igual ao número de elétrons no estado fundamental. 
 d)No núcleo do átomo existem prótons e elétrons.
 e) O número de prótons é sempre igual ao número de elétrons.
95- Observe a tabela abaixo e assinale a alternativa correta:.
a) (X) O elemento A é mais eletronegativo que o elemento C.
b) A ordem crescente de eletronegatividade é A>B>C.
c) O elemento B é o mais eletronegativo.
d) A ordem crescente de eletronegatividade é C<B<A
96-Uma solução foi preparada dissolvendo-se 120,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?
a)      20g/L
b)      40g/L
c)    (X)  60g/L
d)      80 g/L
e)      10 0g/L
97- Dois corpos estão em contato. Para que haja fluxo de calor entre eles, é condição necessária que:
a) suas capacidades térmicas sejam diferentes.
b) Seus calores específicos sensíveis sejam iguais.
c) Seus calores específicos sensíveis sejam diferentes.
d) Suas temperaturas sejam iguais. 
e) (X) Suas temperaturas sejam diferentes. 
98- A formação de gelo constitui um fator que: 
a) (X) dificulta a continuação da queda de temperatura 
b) favorece a queda de temperatura 
c) não se pode prever como irá influir no clima 
d) não tem influência na queda de temperatura 
e) torna os efeitos do inverno muito mais rigorosos 
99- Assinale a única opção correta que completa a lacuna: _____é a energia que passa de um corpo de maior temperatura para outro de menor temperatura.
a) (X) Calor
b)Calogia
c)Caloria
d)Calorimetria
e)Caloscopia
100- O gosto amargo, característico da cerveja, deve-se ao composto mirceno, proveniente das folhas de lúpulo, adicionado à bebida durante a sua fabricação.
Mirceno
A fórmula estrutural do mirceno apresenta:
a) um carbono terciário.
b) (X) quatro carbonos primários. 
c) cadeia carbônica heterogênea.
d) cadeia carbônica saturada e ramificada.
e) cadeia carbônica cíclica e insaturada.
101- Observe o composto a seguir e assinalea alternativa correspondente ao número de carbonos primários presente nesta cadeia:
2,3- dimetilbutano
a) 1
b) 2
c) 3
d) (X) 4
e) 5
102- Nossos corpos podem sintetizar onze aminoácidos em quantidades suficientes para nossas necessidades. Não podemos, porém, produzir as proteínas para a vida a não ser ingerindo os outros nove, conhecidos como aminoácidos essenciais.
Assinale a alternativa que indica apenas funções orgânicas encontradas no aminoácido essencial fenilalanina, mostrada na figura acima.
a) Álcool e amida. 
b) Éter e éster. 
c) Ácido orgânico e amida. 
d) (X) Ácido orgânico e amina. 
e) Amina primária e aldeído. 
103- O 1, 2- benzopireno, mostrado na figura adiante, agente cancerígeno encontrado na fumaça do cigarro é um hidrocarboneto.Assinale quantos anéis aromáticos possui a substâncias:
a)4
b) (X) 5
c)6
d)7
e)8
104- De acordo com a nomenclatura IUPAC, esse hidrocarboneto é o (marque apenas uma opção):
a) iso - propil - pentano.
b) n - propil - pentano.
c) 2,4,4 - trimetil - pentano.
d) (X) 2,2,4 - trimetil - pentano.
e) trimetil - isopentano.
105- Na estrutura 
	
Encontramos o grupo funcional de um:
a) Fenol
b) Éter
c) Aldeído
d) Cetona
e) (X) Álcool 
1