Aula 4 Prep solucao e Acidez

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[QUI115]
Preparo e padronização de solução
Determinação de Acidez
Prof. Flavio Soares Silva
2018
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Floresta em Jizera, República Checa
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Titulação
Montagem em laboratório para realizar uma titulação
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Como fazer manualmente
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O processo de titulação
Leituras -> ± 0,01 mL.
Deve-se evitar o erro de paralaxe.
Adicionar indicador.
Adicionar gota-gota do agente titulante sob agitação, até coloração constante.
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Definição
A titulometria inclui um grupo de métodos analíticos baseados na determinação de um reagente de concentração conhecida que é requerida para reagir completamente com o analito (amostra).
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Solução padrão
A solução padrão (ou titulante padrão) é um reagente de concentração exatamente conhecida utilizado na análise titulométrica.
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Indicador
É uma substância ou solução adicionada em pequena quantidade a solução do analito para produzir uma alteração física visível (chamada ponto final) próximo ao ponto de equivalência. 
As alterações típicas do indicador incluem: 
uma alteração na cor (aparecimento ou desaparecimento), 
o aparecimento e desaparecimento de turbidez.
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Ponto final
O ponto final é um ponto na titulação quando ocorre uma alteração física associada à condição de equivalência química (ponto de equivalência).
Todo esforço é feito para se assegurar que qualquer diferença de massa ou volume entre o ponto final e o ponto de equivalência seja pequena ou desprezível.
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Ponto de equivalência
O ponto de equivalência corresponde a um ponto na titulação quando a quantidade de reagente padrão adicionada é exatamente equivalente à quantidade de analito a ser determinado.
Este ponto pode ser determinado através de cálculos envolvendo a curva de titulação.
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Erro de titulação
O erro de titulação é dado pela diferença entre o volume necessário para atingir o ponto final e o volume necessário para o ponto de equivalência.
Normalmente é expresso em termos de porcentagem.
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Padrão primário
Um padrão primário é um composto ultra-puro que serve como material de referência para os métodos titulométricos de análise.
A precisão do método analítico é criticamen-te dependente das propriedades desse composto.
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Requisitos do 
padrão primário
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Padrão secundário
Um padrão secundário é um composto cuja pureza pode ser estabelecida por análise química usando um padrão primário e que serve como material de referência para os métodos titulométricos de análise.
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Características da solução padrão
Ser suficientemente estável para que seja necessário determinar sua concentração apenas uma vez;
Reagir rapidamente com o analito para que o tempo requerido entre as adições de titulante seja mínimo;
Reagir de forma completa com o analito para que o ponto final possa ser obtido satisfatoriamente;
Sofrer uma reação seletiva com o analito que possa ser descrita por uma reação balanceada.
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Procedimentos e cálculos
Relacionar o número de moles do titulante com o número de moles do analito.
# moles titulante = # moles analito
#molestitulante=(V*C)titulante
=
#molesanalito=(V*C)analito
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EXEMPLO: Qual é a molaridade de uma solução de HCl se ela gasta 39,72 mL da solução de NaOH 0,09782 Mol L-1 para titular 25,00 mL da solução de HCl ?
No ponto de equivalência:
# molesacido = # molesbase
Vacido X Macido = Vbase X Mbase
# Lacido X Macido = # Lbase X Mbase
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EXEMPLO: Qual é a molaridade de uma solução de HCl se ela gasta 39,72 mL da solução de NaOH 0,09782 Mol L-1 para titular 25,00 mL da solução de HCl ?
No ponto de equivalência:
# mLacido X Macido = # mLbase X Mbase
		 # mLbase X Mbase	
Macido = ------------------------
	 		 # mLacido
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EXEMPLO: Qual é a molaridade de uma solução de HCl se ela gasta 39,72 mL da solução de NaOH 0,09782 Mol L-1 para titular 25,00 mL da solução de HCl ?
No ponto de equivalência:
	 # mLbase X Mbase	
Macido = ------------------------
	 		 # mLacido
		(39,72 mL)(0,09782 M)
	= ------------------------------- = 0,1554 Mol L-1
			(25,00 mL)
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Exercício para 28/09 e 05/10: Qual é a molaridade de uma solução de H2SO4 se ela gasta 39,72 mL da solução de NaOH 0,09782 Mol L-1 para titular 25,00 mL da solução de H2SO4?
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