Relatório 4 Síntese de Oxalato de Bário

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FACULDADE DE AMERICANA ENGENHARIA 
QUÍMICA – TURMA: 88-04-A 
 
 
 
 
 
 Síntese de Composto inorgânico: Oxalato de Bário 
 
 
 
 Aldair Antonio de Sousa: 20170298 
 Luan Silva de Brito: 20171219 
Giovanna Domingues Marcelino RA: 20171097 
Rafaela Cristina F. Corsi RA: 20171246 
Tábata Pâmela Aparecida de Lima RA: 20170191 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 AMERICANA-SP 2018 
 
 
 
 
 
 
 
FACULDADE DE AMERICANA 
ENGENHARIA QUÍMICA – TURMA: 88-04-A 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 SÍNTESE DE COMPOSTO INORGÂNICO: OXALATO DE BÁRIO 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório técnico apresentado como requisito 
parcial para aprovação na disciplina de 
Química Inorgânica no curso de Engenharia 
Química da Faculdade de Americana. 
Prof.ª Patrícia Alves. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 AMERICA-SP 2018 
 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
 
O Oxalato é obtido através as neutralização de ácido oxálico, onde seus ésteres são obtidos 
por esterificação. Neste experimento realizamos a síntese do Oxalato de Bário, através de 
reações químicas, vamos usar o Hidróxido de Bário Ba(OH)2. Estas reações são de aumento de 
solubilidade por aquecimento, verificação de PH por meio de indicador vermelho de metila 
5%, tendo como resultado sintetização de Oxalato de Bário e verificação do rendimento.
 MATERIAIS 
 
 
Béquer de 25ml 
Placa de 
aquecimento/agitação 
Espátulas 
Rolha furada (para funil) 
Funil de Buchner 
Papel de filtro 
Barra Magnética 
Pipetas de 5 e 10 ml 
Boba vácuo 
Placa de petri 
Phmetro em papel 
 
REAGENTES 
Hidróxido de Bário 
Vermelho de metila 5% 
(NH4)2 C2O4 
HCl 6 M 
Ureia 
AgNO3 0,1 M 
NH4OH 6 M 
 
 
 
 
 
 
 
PROCEDIMENTO 
 
a- Em um Béquer de 35ml pese 100g de Hidróxido de Bário e adicione 2 ml de 
água. Coloque a mistura sob agitação magnético e aquecimento moderado. 
Adicione gota a gota uma solução 6M DE ácido clorídrico até que todo sólido 
seja dissolvido. 
b- Dilua a solução para o volume final de 10ml e adicione duas gotas de uma 
solução 5% de vermelho de metila. A solução deve estar ácida, e, portanto uma 
cor avermelhada deve ser observada. 
c- Adicione então 6ml de uma solução saturada de oxalato de amônio e 4,0g de 
ureia a mistura. Deixe a solução entrar em ebulição branda até que a cor mude 
de vermelho para amarelo. Acrescente mais agua para, se necessário para 
compensar perdas por evaporar e a fim de evitar precipitação da ureia. 
d- A precipitação de cristais incolores de oxalato de bário deve ser observada. 
Caso não haja a precipitação, adicione gotas de uma solução 6M de hidróxido 
de amônio, até que ocorra precipitação. Deixe o béquer esfriar (mínimo de 35 
minutos). Filtre o sólido formado e lave-o com água gelada até que o teste para 
cloretos (com AgNO3) resulte negativo. Coloque o papel de filtro com o sólido 
branco em uma placa de petri e leve a estufa para secagem (30min). Pese-os 
após terem secado. 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Este procedimento irá apresentar a síntese do oxalato de bário, segundo a reação: 
 Ba(OH)4 + (NH4)2C2O4  BaC2O4 
O procedimento tem início com a pesagem do Hidróxido de Bário, foram pesados 
0,1004g do sólido, em seguida sendo dissolvido com água com agitação magnética e 
aquecimento moderado, durante dissolução foram introduzidos gotas de HCl, para que 
todo o sólido fosse dissolvido. 
Com esta adição de HCl a solução passa a ter um caráter ácido, a qual deve estar ácida 
para que ocorra normalmente, usamos o indicador 5% vermelho de metila para medir 
o PH, este indicador se torna vermelho em substancias ácidas, este resultado foi 
obtido com sucesso, usamos também phmetro em papel para ter o valor aproximado 
do PH da reação, resultado de PH = 4,0 ácido. 
Após este procedimento adicionamos a mistura 6ml da solução saturada de Oxalato de 
amônio e 4,0g de ureia, o Oxalato de amônio em ração com hidróxido de bário resulta 
na formação do Oxalato de Bário como produto principal. Este é o objetivo da reação. 
A Ureia é empregada para elevar o PH da solução ácida com o íon hidrogenoxalato e 
oferece, assim, um método para a lenta geração de íon oxalato. O oxalato de amônio 
pode então ser precipitado numa forma densa. 
 
 
 
 
 
 
A solução foi deixada em aquecimento até a ebulição branda, com isso a solução teve 
mudança na sua cor, passando de avermelhada (solução ácida) para a cor amarelada (solução 
básica). Ao final usamos novamente o phmetro para verificar o PH da solução, obteve 
resultado de PH=7,0. (PH neutro) 
Esta prática deve ser observada a precipitação dos cristais de Oxalato de Bário. Neste 
procedimento não foi necessário a adição de gotas de Hidróxido de amônio, os cristais 
foram precipitados normalmente durante processo. 
Ao final a solução foi esfriada naturalmente por aproximadamente por 35 minutos, um 
resfriamento lento facilita em formar cristais de forma mais linear, chamada formação 
monocristalina, foi necessário apressar a formação levando a reação para o banho de 
gelo, assim a formação dos cristais acorre mais rapidamente. Processo concluído com 
sucesso. 
O processo de filtração da solução sendo lavada com água gelada, nesta etapa o teste 
resultaria em negativo para cloretos, porém esta prática não pode ser observada 
devido à falta de instrumento para separação do liquido, deste modo após final de 
filtração levada solução para estufa para secagem e, assim, obter o rendimento da 
reação: 
Seguindo cálculos estequiométricos o resultado teórico da reação: 
171,34g de Ba(OH)4  225,34g de BaC2O4 
0,1004g de Ba(OH)4  X 
X = 0,1320g BaC2O4 
O rendimento prático da reação: 
Peso do precipitado final: 0,0242g BaC2O4 
0,1320g  100% 
0,0242g  X 
X = 18,33% de BaC2O4. 
Obter um maior rendimento não é o objetivo principal a ser observado e sim o uso do 
reagente em substituir o principal reagente em formação de Oxalato de Bário. 
Para formação do Oxalato de Bário, usa-se Carbonato de Bário como reagente 
principal, neste procedimento usamos um reagente para substitui-lo, o Hidróxido de 
Bário, neste procedimento vimos que é possível substituir, porém o rendimento não 
irá ser o mesmo, o reagente substituinte tem uma capacidade menor de formação, 
para ter o mesmo resultado é necessário o uso de maior quantidade de Hidróxido de 
Bário. 
 
 
 
 
 
 CONCLUSÃO 
 
Os resultados do experimento foram obtidos de forma satisfatória em todas as etapas, 
embora, o rendimento da reação ficar abaixo da expectativa devido a possíveis erros 
durante processo, podem ter acorridos por fatores em erros de manuseio e pesagem, 
ou por contaminação externa. Concluímos que para formação do Oxalato de Bário 
deve ser usado seu reagente principal o Carbonato de Bário, devido a capacidade de 
formação em termos de rendimento, e, que o Hidróxido de Bário é sim um ótimo 
substituto para ocorrer a reação.BIBLIOGRAFIA 
 
 
- ATKINS, Peter. JONES, Loretta. PRINCÍPIOS DE QUÍMICA – Questionando a vida 
moderna e o meio ambiente, 2ª ed. Porto Alegre. Editora Bookman, 2001.