SIMULADO E AVALIANDO FÍSICO QUÍMICA

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SIMULADO E AVALIANDO FÍSICO QUÍMICA 
	Calcular a massa molar de um gás cuja densidade é 0,241 g/L, sabendo-se que a temperatura é de 300K e a pressão de 0,1 atm, o mesmo ocupa um volume de 1L.
		
	
	5,93 g/mol
	 
	59,3 g/mol
	
	4,50 g/mol
	
	5,93 g/L
	
	45,09 g/mol
	
	
	Têm-se dois balões, A e B, de mesmo volume. O balão A contém cloro (Cl2) e o balão B, ozônio (O3). Ambos os balões estão na mesma pressão e temperatura. O que podemos afirmar que há de comum entre eles?
		
	 
	Há o mesmo número de mols de moléculas em ambos os balões
	
	Em ambos os balões há a mesma densidade
	
	Há a mesma massa presente nos balões A e B
	
	Em ambos os balões há condensação dos gases em temperatura ambiente ao nível do mar
	
	Em ambos os balões há a mesma viscosidade aparente
	Considere um recipiente que contêm 0,5 mol de H2 e 1,0 mol de Ar, a determinada temperatura. Qual a relação entre as pressões parciais de hidrogênio e argônio?
		
	 
	P(H2) / P(Ar) = 1/2
	
	P(H2) / P(Ar) = 3
	
	P(H2) / P(Ar) = 1/3
	
	P(H2) / P(Ar) = 1/6
	 
	P(H2) / P(Ar) = 2
	
	Ne
	
	Nenhum dos gases citados
	
	O2
	 
	H2
	
	He
	Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 ºC. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias que a temperatura atinge 37 ºC?
		
	
	5,20 atm
	 
	4,43 atm
	
	3,90 atm
	
	5,36 atm
	
	5,18 atm
	
	
	A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade?
		
	
	25 mL.
	
	4 L.
	
	333 mL.
	 
	250 mL.
	
	3 L.
	Um gás ideal apresenta fator de compressibilidade, Z:
		
	
	Igual a zero
	
	Maior que 1
	
	Diferente de 1
	 
	Igual a 1
	
	Menor que 1
	
	
	A equação geral dos gases relaciona a pressão, volume e temperatura de acordo com a equação:
P1V1T1=P2V2T2
Essa equação pode explicar o seguinte fato:
 "Rótulos em latas de aerossol alertam para não descartá-las em incineradores de lixo, pois essas podem explodir".
Considerando que mesmo quando vazias ainda resta uma pequena quantidade de gás e que, por serem fechadas, o volume permanece constante, qual poderia ser a causa da explosão? 
		
	
	A pressão interna ser igual à pressão atmosférica
	 
	Altas temperaturas provocam aumento excessivo da pressão.
	
	O número de mol variar durante o processo.
	
	A pressão permanece constante
	
	O processo ser isotérmico
	
	
	Um animal de laboratório é obrigado a se exercitar numa esteira ergométrica acoplada a um sistema de roldanas. Durante o exercício o animal consegue erguer uma massa de 200 g a uma altura de 1,55 m; para tanto, perde 5,0J de energia como calor. Desprezando-se outras perdas, lembrando que o sistema perde energia qual é a variação de sua energia interna? Dados: (g = terra =9,8m/s2 )
		
	
	-3,924J
	
	-1,962 J
	
	8,038J
	 
	-8,038 J
	
	1,962J
	
	
	Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a:
		
	 
	4 atm
	
	0,1 atm
	
	5 atm
	
	0,4 atm
	
	2 atm
	Num recipiente com volume igual a 1 L, são misturadas 1 g de H2(gás) e 1g He(gás), a uma temperatura de 25 oC e 1 atm. Sabendo-se que as massas molares de H e He são iguais a 1,0 g/mol e 4,0 g/mol, respectivamente, sobre as afirmações a seguir:
 
I - A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual ao dobro da pressão exercida pelo H2(gás). 
II -   A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual à metade da pressão exercida pelo H2(gás). 
III -   O número de mols de H2 e He são iguais.
IV -  O número de átomos de hidrogênio é igual a quatro vezes o número de átomos de hélio na mistura.
É correto afirmar:
		
	 
	As alternativas II e IV são verdadeiras
	
	Todas as alternativas são verdadeiras
	
	As alternativas I e II são verdadeiras
	
	Todas as alternativas são falsas
	
	As alternativas II e III são verdadeiras
	
	
	A massa de um cubo de açúcar (sacarose) é 1,5 grama. Considerando que
10% da energia liberada pela metabolização do cubo de açúcar é aproveitada
para a realização de trabalho para elevação de uma massa contra a gravidade
da terra ( g = 9,8 m.s-2) , calcule a que altura pode subir uma pessoa de 65 kg
com essa disponibilidade de energia.
 
Dados: H combustão = -5645 kJ/mol  
M.Molar da sacarose = 342,30 g/mol. 
		
	
	5,4 metros
	 
	3,9 metros
	
	2,5 metros
	
	3,1 metros
	
	2,9 metros
		
	
	1,0
	 
	1,1
	
	0,8
	
	0,9
	
	1,2
	
	
	Temos um recipiente com N2 puro e outro com O2 puro. Volumes e pressões iniciais estão assinalados no esquema seguinte.
Abrindo a torneira que separa os gases e mantida a temperatura, a pressão interna se estabiliza no valor de: 
		
	 
	2,60 atm
	
	2,00 atm
	
	1,20 atm
	
	3,00 atm
	
	6,00 atm
	Uma amostra de soro, de massa igual a 25 g, é resfriada de 290 K para 275 K, a pressão constante, retirando-se 1,2 kJ de energia na forma de calor. Calcule q e H, e estime a capacidade calorífica da amostra.
		
	
	H = -1,2 kJ ,  qp = - 1,2 kJ  e     Cp = 20 J/K
 
	
	H = +1,2 kJ ,  qp = - 1,2 kJ  e     Cp = 20 J/K
 
	
	H = +1,2 kJ ,  qp = - 1,2 kJ  e     Cp = 80 J/K
 
	
	H = +0,60 kJ ,  qp = - 1,2 kJ  e     Cp = 80 J/K
 
	 
	H = - 1,2 kJ ,  qp = - 1,2 kJ  e     Cp = 80 J/K
 
	
Um sistema absorve calor sofrendo expansão de 2,0 L para 4,0 L contra uma pressão constante de 1,00 atm. Se a variação de energia interna do sistema paro o processo citado for zero, quantos Joules de calor o sistema absorveu?
		
	
	0,4 kJ
	
	0,3 kJ
	
	-0,2 kJ
	 
	0,2 kJ
	
	1,2 kJ
	
	m um experimento para medida de volume de um gás que se comporta idealmente sob aquecimento, obteve-se o volume de 24,3 mL quando a temperatura do sistema alcançou o valor de 75 0C. Considerando que no início da experiência o volume inicial do gás era de 21 mL, qual a temperatura inicial do experimento? Considere que a pressão é mantida constante ao longo do aquecimento.
		
	
	25,54ºC
	
	32,87ºC
	 
	27,74ºC
	
	21,58ºC
	
	28,72ºC
	
	
	Um sistema é capaz de erguer uma massa de 18 kg a uma altura de 20 metros. Considerando que a gravidade, g = 9,8 m/s^2. A quantidade de trabalho envolvida será de:
		
	
	W = -360 J
	
	W = -176, 4 J
	
	- 38 J
	 
	W = - 3528 J
	
	W = -196 J
	
	Você está cozinhando batatas e fazendo carne grelhada, tudo em fogo baixo, num fogão a gás. Se você passar as duas bocas do fogão para fogo alto, o que acontecerá com o tempo de preparo?
		
	
	Diminuirá para a carne e aumentará para as batatas
	 
	Diminuirá para a carne e permanecerá o mesmo para as batatas
	
	Diminuirá para as batatas e não será afetado para a carne
	
	Não será afetado
	
	Diminuirá para os dois alimentos
	
	
	
Em geral, a viscosidade dos líquidos diminuem quando estes são submetidos a um aumento de temperatura. Em função de uma maior energia cinética das moléculas. No entanto, a clara do ovo que é constituída de albumina, apresenta o efeito oposto, quando submetida ao processo de cozimento. Marque a alternativa que explica este fenômeno.
		
	
	Ocorre a volatilização do líquido que envolve a albumina.
	
	Quebra de ligações covalentes tornando a molécula menos linear
	 
	O aumento da temperaturapromove o rompimento das interações intermoleculares presentes nas proteínas, e estas se tornam lineares e portanto formam um emaranhado de moléculas.
	
	Elevação do momento de dipolo das moléculas proteicas.
	
	A temperatura elevada aumenta o grau de agitação das moléculas.
	Através da pressão osmótica não se pode explicar:
		
	
	A conservação de carne com sal (charque, por exemplo).
	 
	O tingimento de roupas com corantes orgânicos.
	
	A injeção de soro fisiológico isotônico na corrente sangüínea. 
	
	A dificuldade de adaptação de peixes marinhos em água doce.
	
	O transporte de seiva das raízes até as folhas das plantas.