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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA 
Departamento de Química 
Disciplina: Físico-Química 1 
Responsável: Prof. Dr.Auro Atsushi Tanaka 
 
 
TERMOQUÍMICA 
 
1. A entalpia padrão de formação do propano (C3H8);é difícil de ser medida experimentalmente, 
mas pode ser estimada indiretamente aplicando-se a lei de Hess. Sabendo-se que a entalpia 
padrão de combustão do C3H8 é de -2.220 kJ mol-1; Hof (H2O,L)= -285,83 kJ mol-1; e Hof 
(CO2,g)= -393,51 kJ mol-1, calcule Hof (C3H8,g). 
 
2. A 25 oC e 1 atm de pressão temos os seguintes dados: Hocombustão(C6H6,L)= -3.267,62 kJ mol-1; 
Hocombustão(C2H2,g)= -1.299,58 kJ mol-1; Hof (H2O,L)= -285,83 kJ mol-1; e Hof (CO2,g)= -393,51 kJ 
mol-1. a) Calcule a) o Hof (C6H6,L); e b) calcule o Ho para a reação 3 C2H2(g)  C6H6(L). 
 
3. A 25 oC, qual o valor do calor de combustão a volume constante do ácido ascórbico (C6H8O6) 
sabendo-se que o seu calor de combustão a pressão constante é da ordem de -771,4 kcal mol-1. 
 
4. Para as seguintes reações: 
 
 Ho / kJ mol-1 
CaC2(s) + 2 H2O(L)  Ca(OH)2(s) + C2H2(g) -127,9 
Ca(s) + ½ O2(g)  CaO(s) -635,1 
CaO(s) + H2O(L)  Ca(OH)2(s) -65,2 
 
O calor de combustão do grafite é -393,51 kJ mol-1 e o do C2H2(g) -1.299,58 kJ mol-1. Calcule o 
calor de formação do CaC2(s) a 25 oC. 
 
5. Calcule Ho a 85 oC para a reação Fe2O3(s) + 3 H2(g)  2 Fe(s) + 3 H2O(L). Os dados são: 
Ho298K= - 33,29 kJ mol-1 e 
 
Substância Fe2O3(s) Fe(s) H2O(L) H2(g) 
Cop / J K-1 mol-1 103,8 25,1 75,3 28,8 
 
 
6. Calcule o calor de reação a 1000 oC para a reação: ½ H2(g) + ½ Cl2(g)  HCl(g). Dados: 
Ho298K= - 92,312 kJ mol-1 e os dados para Cp são: 
 
Cop (H2,g) = [ 3,4958 – 0,1006x10-3 T + 2,419x10-7 T2 ] R 
Cop (Cl2,g) = [ 3,8122 + 1,2200x10-3 T - 4,856x10-7 T2 ] R 
Cop (HCl,g) = [ 3,3876 + 0,2176x10-3 T + 1,860x10-7 T2 ] R 
 
 
 
 
20/11/2018