Análise do Leite de Magnésia

Prévia do material em texto

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO – IFMA.
CAMPUS MARACANÃ – SÃO LUIS
CURSO DE TECNOLOGIA EM ALIMENTOS
QUÍMICA ANALÍTICA 
	
ANÁLISE DE LEITE DE MAGNÉSIA.
DANYELLE FERNANDA OLIVEIRA
MAYRA DUTRA DE SOUSA 
THAYARA DE JESUS MARTINS
SÃO LUÍS - MA
2018
DANYELLE FERNANDA OLIVEIRA
MAYRA DUTRA DE SOUSA 
THAYARA DE JESUS MARTINS
ANÁLISE DE LEITE DE MAGNÉSIA.
Relatório apresentado para obtenção de nota para a disciplina de Química Analítica do curso de Tecnologia em alimentos do Instituto Federal do Maranhão. 
 Profª Doutora Eliane Rodrigues
SÃO LUÍS – MA
2018
INTRODUÇÃO
O hidróxido de magnésio é uma base fraca, cuja fórmula química é Mg(OH)2, sólido em condições ambientes, de cor branca, pouco solúvel em água. Pode ser obtido por meio da reação de sulfato de magnésio com solução aquosa de hidróxido de sódio ou, ainda, pela reação de sais magnésio com hidróxido de potássio ou de amônio.
Entre as principais aplicações do hidróxido de magnésio, podemos citar o refino do açúcar, a produção industrial de papel e celulose o processamento de urânio. Na indústria do plástico e da espuma, o hidróxido de magnésio atua como agente retardante de chama, tendo a função de minimizar a possibilidade de combustão e o alastramento da chama em materiais plásticos. O hidróxido de magnésio pode, ainda, ser utilizado como agente precipitante no tratamento de influentes removendo íons de metais pesados.
Disperso em água, a uma concentração próxima de 7%, o hidróxido de magnésio forma uma suspensão muito conhecida como leite de magnésia. Por ser alcalino, o leite de magnésia é utilizado como antiácido, neutralizando o excesso de acidez estomacal. Essa suspensão também possui propriedades laxativas: reagindo com o ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico, é produzido, além da água, o cloreto de magnésio (MgCl2), substância deliquescente (capaz de absorver água), o que lubrifica as parede intestinais e elimina a prisão de ventre.
O hidróxido de sódio é uma base com a seguinte constituição NaOH. Essa base é comercializada e muito conhecida cotidianamente como soda cáustica, pois ela é altamente corrosiva, causando queimaduras graves em todos os tecidos animais. Além de corrosivo, o hidróxido de sódio também é bastante tóxico e muito solúvel em água, o que inclusive é uma dissolução que libera grande quantidade de calor, sendo um processo exotérmico.
O ácido clorídrico é formado pelo gás cloreto de hidrogênio (HCl) dissolvido em água, numa proporção de cerca de 37% do gás. É um ácido inorgânico forte, líquido levemente amarelado, em que seus cátions H+ são facilmente ionizáveis na solução. A 18ºC o grau de ionização do ácido clorídrico, isto é, a porcentagem de hidrogênios que efetivamente sofrem ionização é de 92,5%.
A titulação é um processo físico para determinação da concentração em valores específicos de uma substância desconhecida podendo ser esta de natureza ácida ou alcalino-básica. Quando a substancia de concentração desconhecida é um ácido usamos uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido e vice-versa.
OBJETIVO
Objetivo Geral
Determinar o teor de hidróxido de magnésio presente no Leite de Magnésio - Mg(OH)2 por titulometria.
Objetivo específico 
Fazer a titulação de uma amostra de leite de magnésia;
Verificar aplicações por titulometria. 
PARTE EXPERIMENTAL
Materiais:
 Béquer; 
 Pipeta graduada 10 mL;
 Balança analítica;
 Pera de sucção;
 Suporte Universal com garra;
 Erlenmeyer;
 Conta gotas;
 Bureta de 25 mL.
Reagentes:
 NaOH (hidróxido de sódio);
 Indicador de fenolftaleína;
 HCl (ácido clorídrico);
 Leite de Magnésia;
 Água destilada.
Procedimentos:
Agitou-se o frasco que contém o leite de magnésia para homogeneizar;
Pesou-se em um erlenmeyer de 250ml, com o auxílio de um conta gotas, não mais que 0,150g da amostra previamente homogeneizada. Ao pesar houve a ultrapassagem do peso da amostra em 0,002g, obtendo-se 0,152g da amostra.
Adicionou-se aproximadamente 25 ml de água destilada ao erlenmeyer contendo a amostra;
Pipetou-se 10,0ml de solução de HCl aproximadamente a 0,1 mol/l padronizada, no erlenmeyer e homogeneizou-se a solução resultante;
Encheu-se a bureta com solução de NaOH padronizada e aferiu-se o menisco;
Adicionaram-se no erlenmeyer duas (2) gotas de fenolftaleína como indicador;
Titulou-se com solução padronizada NaOH aproximadamente a 0,1mol/l até o aparecimento de uma cor rósea;
Anotou-se o volume de NaOH consumido.
RESULTADOS E DISCUSSÃO.
Após os resultados da reação química Mg(OH)2 + 2 HCl > MgCl2 + 2 H2O, obter-se a seguinte reação:
 HCl(excesso) + NaCl + H2O
Calculou-se a concentração real NaOH
Fator de correção=0,98
CR = concentração teórica × fator de correção
CR = 0,1 × 0,9 → 0,098mol/L
Nº HCL reagiu com Mg(OH)2 = nº HCLTotal – nº NaOH
 = V × M – V × M
 = 10 × 0,09 – 5,1 × 0,098
 = 0,9 × 0,5
 = 0,4 mol/L
Calculou-se o número de mols de Mg(OH)2 por estequiometria usando o resulta do item anterior, sabendo-se que 2 mols de HCl reagem com 1 mol de Mg(OH)2. 
 N° Mg(OH)2 = n° HCl reagiu com Mg(OH)2
 2
N° Mg(OH)2 = 0,4
 2
N° Mg(OH)2 = 0,2 mol/L
Calculou-se a massa de Mg(OH)2, multiplicando o número de mol de Mg(OH)2 encontrado (0,2 mol/L) por sua massa molar 58,32 g.
1mol Mg(OH)2 58,32g
0,2mol Mg(OH)2 X
 X=11,66 Mg(OH)2
Calculou-se a porcentagem de Mg(OH)2 presente na amostra.
Massa pesada 0,152 100%
11,66 Mg(OH)2 X
 X=7,67%
O teor de hidróxido de magnésio encontrado no Leite de Magnésia foi de 7,67%.
CONCLUSÃO
Após a execução dos procedimentos de análises os resultados das amostras de hidróxido de magnésio em leite de magnésia aproximaram-se da especificação do fabricante e da média estabelecida pela Anvisa, onde o leite de magnésia deve-se apresentar com teor aproximado de 7% , de acordo com tais, a amostra analisada possui a concentração de 7,67%, uma pequena margem de erro, causada dentre os fatores pela precisão das medidas efetuadas, pelo grau de pureza dos reagentes ou pela discordância entre o ponto de equivalência e o ponto final da titulação.
REFERÊNCIAS
BACCAN, Nivaldo; ANDRADE, João Carlos de. Química Analítica Quantitativa Elementar. 3 ed. Edgard blucher, 2001.
Determinação do teor de hidróxido de magnésio em leite de magnésia comercial. Disponível em: http://eventos.ifg.edu.br/secitecitumbiara/wp-content/uploads/sites/9/2018/03/3.-Determina%C3%A7%C3%A3o-do-teor-de-hidr%C3%B3xido-de-magn%C3%A9sio-em-leite-de-magn%C3%A9sia-comercial.pdf Acesso em 01 de Dez de 2018
Hidróxido de Magnésio. Disponível em: https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/hidroxido-de-magnesio/ Acesso em 01 de Dez de 2018.