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SISTEMAS ESTRUTURAIS - AÇO JULIA NOVAKOSKI GALVANI ZAÇÃO ELETROLÍ T I CA E CORROSÃO GALVÂNI CA GALVANIZAÇÃO ELETROLÍT ICA E CORROSÃO GALVÂNICA G A L V A N I Z A Ç Ã O A galvanização, também conhecida como zincagem, é um processo que tem como objetivo proteger o aço da corrosão atmosférica. O zinco é mais anódico que o aço e por isso, a corrosão atinge primeiro o zinco, que se “sacrifica" para proteger o aço. Existem dois processos de galvanização: a por fogo e a eletrolítica. Na galvanização por fogo, a peça é submersa num banho de zinco fundido entre 450 e 480° C e este adere e se difunde no metal de base. GALVANIZAÇÃO ELETROLÍT ICA E CORROSÃO GALVÂNICA G A L V A N I Z A Ç Ã O E L E T R O L Í T I C A Neste processo, o zinco é eletroliticamente depositado no metal base formando uma camada homogênea, fina e muito aderente, que não influi nas propriedades mecânicas do material, a partir de uma solução na qual estão dissolvidos sais do metal que se deseja depositar. Esse tipo de galvanização é mais utilizada quando se quer um melhor acabamento e uma melhor aderencia à tintura. GALVANIZAÇÃO ELETROLÍT ICA E CORROSÃO GALVÂNICA O P R O C E S S O Na galvanizaçao eletrolítica, o processo consiste em uma sequência de banhos que envolvem 3 etapas: o pré- tratamento, o revestimento e a passivação. GALVANIZAÇÃO ELETROLÍT ICA E CORROSÃO GALVÂNICA P R É T R A T A M E N T O Primeiro é feito um banho de desengraxe, com soda cáustica. Depois é feita a decapagem, mergulhando em uma solução de ácido muriático para remover óxidos, tintas, ferrugem. Em seguida as peças passam por um enxágue em água para evitar a contaminação dos próximos banhos. Depois da decapagem as peças passam por uma neutralização que tem como função eliminar restos de líquidos. GALVANIZAÇÃO ELETROLÍT ICA E CORROSÃO GALVÂNICA O R E V E S T I M E N T O É então iniciado o processo de galvanização em si, onde é feito a deposição eletrolítica. Nesse momento, as peças são mergulhadas em um banho de zinco, onde ficam submersas por alguns minutos. Essa estapa é responsável por aumentar a resist6encia à corrosão. GALVANIZAÇÃO ELETROLÍT ICA E CORROSÃO GALVÂNICA P A S S I V A Ç Ã O A peça passa novamente por um enxague em água. Depois disso segue para um banho contendo ácido nítrico que tem por finalidade fixar o zinco e dar um acabamento tipo espelhado à peça. Depois de passar por todas as essas etapas é feito novamente um enxágue e em seguida as peças são encaminhadas para secagem. As peças maiores secam ao ar livre e as menores secam em estufas para evitar que colem umas às outras. GALVANIZAÇÃO ELETROLÍT ICA E CORROSÃO GALVÂNICA O R E V E S T I M E N T O É então iniciado o processo de galvanização em si, onde é feito a deposição eletrolítica. Nesse momento, as peças são mergulhadas em um banho de zinco, onde ficam submersas por alguns minutos. Essa estapa é responsável por aumentar a resist6encia à corrosão. GALVANIZAÇÃO ELETROLÍT ICA E CORROSÃO GALVÂNICA V A N T A G E N S E D E S V A N T A G E N S Melhor acabamento, superfície mais lisa e brilhante Menor custo quando comparado ao processo de galvanização por fogo Alta resistência e boa aderência à pintura A camada de revestimento de zinco nas peças é muito inferior se comparada ao processo por imersão, o que reduz sua vida útil GALVANIZAÇÃO ELETROLÍT ICA E CORROSÃO GALVÂNICA A P L I C A Ç Õ E S E O R I E N T A Ç Õ E S O processo de galvanização é muito aplicado em parafusos, porcas, arruelas e elementos fixação em geral, sendo utilizado na indústria automobilística, moveleira, construção civil, entre outros. O processo é aplicável nos metais base: aço, latão, ferro fundido e Zamak. Resiste os derivados de petróleo mas eme substâncias ácidas, alcalinas e soluções com cloreto de sódio. GALVANIZAÇÃO ELETROLÍT ICA E CORROSÃO GALVÂNICA C O R R O S Ã O G A L V Â N I C A É um processo eletroquímico que ocorre quando metais com diferentes potenciais de corrosão (nobrezas diferentes) entram em contato elétrico através de um mesmo eletrólito. A corrosão acontece perto da junção entre os dois metais. O risco da corrosão galvânica depende de uma série de fatores: aço utilizado, as características do ambiente e o detalhe de projeto. Pode se utilizar intencionamente de um acoplamento de dois metais com nobrezas diferentes quando se quer preservar o metal mais nobre contra a corrosão. GALVANIZAÇÃO ELETROLÍT ICA E CORROSÃO GALVÂNICA M E T A L M A I S N O B R E M E T A L M E N O S N O B R E É polarizado catodicamente (ganha elétrons) Seu potencial de corrosão diminui, começa a corroer com velocidade menor do que se estivesse sozinho. É polarizado anodicamente (perde elétrons) Seu potencial de corrosão aumenta drasticamente, ocorrendo a corrosão de forma muito mais rápida do que se estivesse sozinho Isso ocorre pois o metal menos nobre (anodo) envia elétrons para o metal mais nobre (catodo), isso faz com que os elétrons que seriam perdidos pela reação de redução de superfície do metal mais nobre, sejam parcialmente supridos pelos elétrons perdidos do metal menos nobre. GALVANIZAÇÃO ELETROLÍT ICA E CORROSÃO GALVÂNICA C O M O E V I T A R Usar metais com nobreza próximas. Utilizar um terceiro metal de sacrifício. Sempre que a área do anodo for mais que 10 vezes maior que a do catodo, nenhuma corrosão galvânica ocorrerá. Utilizar materiais não condutores entre os metais com potencial elétrico. GALVANIZAÇÃO ELETROLÍT ICA E CORROSÃO GALVÂNICA E XE MP L OS DE C ORROS ÃO GAL VÂNI C A Parafuso de aço e placa de latão Tubos coletores de água. Um fio de cobre foi enrolado em torno do alumínio Tubos de aço galvanizado e cobre A comida úmida é armazenado em uma formade aço e coberto por uma folha de alumínio. Os pontos em que o alumínio toca a comida são corroídos Fontes: site CBCA https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/3438430/mod_resource/content/1/Galvanica_HGM_2017.pdf http://www.crvindustrial.com/entenda-o-que-e-corrosao-galvanica/ http://www.respostatecnica.org.br/dossie-tecnico/downloadsDT/MTM0 http://urifer.com.br/blog/voce-sabe-diferenca-entre-zincagem-por-imersao-e-zincagem-eletrolitica/ http://bibliodigital.unijui.edu.br:8080/xmlui/bitstream/handle/123456789/3109/Adriano.pdf? sequence=1
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