LIGAÇÕES

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LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
INTRODUÇÃO À LIGAÇÃO QUÍMICA 
 
01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é: 
a) Halogênios 
b) Calcogênios 
c) Metais Alcalinos Terrosos 
d) Metais Alcalinos 
e) Gases Nobres 
 
02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve: 
 
a) receber dois elétrons. 
b) receber dois prótons. 
c) perder dois elétrons. 
d) perder dois prótons. 
e) perder um próton. 
 
03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: 
 
a) perder 5 elétrons. 
b) perder 1 elétron. 
c) perder 2 elétrons. 
d) ganhar 2 elétrons. 
e) ganhar 1 elétron. 
 
04) (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se 
originaram, podemos verificar que: 
 
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. 
b) o número de elétrons permanece inalterado. 
c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. 
d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. 
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons. 
 
05) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 
4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos 
elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número 
de: 
 
a) prótons, transformando-se em cátions. 
b) elétrons, transformando-se em ânions. 
c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros. 
d) prótons, transformando-se em ânions. 
e) elétrons, transformando-se em cátions. 
 
06) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de 
um gás nobre, é necessário que: 
dados: S (Z = 16); K (Z = 19). 
 
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 
07) (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao 
ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1 + e F–, é correto 
afirmar que: 
Dados: 11Na23 e 9F19. 
 
a) O íon F– tem massa maior que o íon Na +. 
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual. 
c) Os íons têm números atômicos iguais. 
d) Os íons têm massa atômica igual. 
e) Os íons são isótopos. 
 
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08) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração 
eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: 
 
a) + 1 e – 1. 
b) – 1 e + 2. 
c) + 2 e – 1. 
d) – 2 e – 2. 
e) + 1 e – 2. 
 
09) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon? 
a) – 1. 
b) – 2. 
c) + 1. 
d) + 2. 
e) + 3. 
 
10) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo 
será: 
 
a) – 2. 
b) – 1. 
c) + 1. 
d) + 2. 
e) + 3. 
 
11) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: 
 
a) perder dois elétrons. 
b) receber seis elétrons. 
c) perder quatro elétrons. 
d) receber dois elétrons. 
e) perder seis elétrons. 
 
12) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: 
I. 1s2 2s2. 
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 . 
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 . 
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion? 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) I ou II. 
 
13) Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamente 
bivalentes é: 
 
a) 7 A. 
b) 6 A. 
c) 3 A. 
d) 2 A. 
e) 1 A. 
 
14) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente: 
 
a) ganha e perde 1 elétron. 
b) ganha e perde 2 elétrons. 
c) ganha e perde 3 elétrons. 
d) perde e ganha 1 elétron. 
e) perde e ganha 2 elétrons. 
 
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15) (UFRN) Na ligação química de um átomo X, alcalino-terroso (2A), com um elemento Y, pertencente à 
família dos halogênios (7A), deverá haver a formação de cátion e ânion, respectivamente: 
 
a) X+ e Y–. 
b) X+ e Y–2. 
c) X+2 e Y–. 
d) X+2 e Y–2. 
e) X+2 e Y–7. 
 
 
LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE 
 
16)(Covest-2004) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem: 
 
a) energias de ionização muito distintas entre si. 
b) elevadas energias de ionização. 
c) raios atômicos semelhantes. 
d) elevadas afinidades eletrônicas. 
e) massas atômicas elevadas. 
 
17) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: 
 
a) XY. 
b) XY3. 
c) X7Y. 
d) X3Y7. 
e) X7Y3. 
 
18) Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre este elemento 
podemos dizer que: 
 
0 0 Perde 2 elétrons para se tornar estável. 
1 1 Origina cátion bivalente. 
2 2 É um metal. 
3 3 Forma composto iônico com o cloro. 
4 4 Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO. 
 
19) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente 
iônica? 
 
a) NaI. 
b) CO2. 
c) HCl. 
d) H2O. 
e) CH4. 
 
20) Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s2 4p4. Sobre o elemento E, é falso 
afirmar que: 
 
a) Pertence à família dos calcogênios na tabela periódica. 
b) Está localizado no quarto período, grupo 6A da tabela periódica. 
c) É um elemento representativo da tabela periódica. 
d) Tende a receber 2 elétrons e formar o íon E2 – . 
e) Forma com o elemento X do grupo 1A compostos iônicos de fórmula XE2. 
 
21) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro 
elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: 
 
a) XY3. 
b) X5Y. 
c) X3Y. 
d) X7Y3. 
e) XY. 
 
 
 
 
 
 
 
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22) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemos 
afirmar que: 
 
0 0 É um composto iônico. 
1 1 Tem fórmula XY2. 
2 2 Possui cátion X2+. 
3 3 O ânion presente foi originado pelo átomo de X. 
4 4 Apresenta fórmula XY. 
 
23) (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas 
em camadas: A � 2, 8, 1 e B � 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B, 
 
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. 
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica. 
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 
a) Apenas II e III são corretas. 
b) Apenas I é correta. 
c) Apenas II é correta. 
d) Apenas I e II são corretas. 
e) Todas as afirmativas são corretas. 
 
24) Sobre ligações iônicas afirma-se: 
 
0 0 Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência. 
1 1 Em geral, um átomo torna-se estável,quando adquire configuração de gás nobre 
2 2 Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro. 
3 3 Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal. 
4 4 Todo composto iônico tem alto ponto de fusão. 
 
25) Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. Sobre estes átomos temos que: 
 
0 0 O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons. 
1 1 O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons. 
2 2 O composto formado possui fórmula X5Y3. 
3 3 O elemento X forma o íon X 3+. 
4 4 O elemento Y forma o ânion Y3 –. 
 
26) A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é: 
a) A3B3. 
b) A3B. 
c) AB3. 
d) AB. 
e) A2B2. 
 
27) (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na 
família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será: 
 
a) XY. 
b) XY2. 
c) X2Y. 
d) X2Y3. 
e) X3Y2. 
 
28) (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio 
doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, 
obtemos uma substância cuja fórmula correta é: 
 
a) CaF. 
b) Ca2F. 
c) F2. 
d) CaF2. 
e) Ca2F2. 
 
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29) (UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr. 
 
 
 
Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação 
química com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é: 
 
a) C. 
b) F. 
c) P. 
d) S. 
e) Mg. 
30) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível 
que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas: 
a) 1A e 2A. 
b) 1A e 6A. 
c) 2A e 1A. 
d) 2A e 5A. 
e) 2A e 7A. 
 
31) (Ufersa-RN) Um elemento representativo Y, importante para o metabolismo das plantas, forma 
compostos iônicos do tipo XY, onde X é um metal alcalino-terroso. Sabendo que Y possui o menor raio 
atômico em seu grupo da tabela periódica, podemos afirmar que se trata do elemento. 
 
a) potássio. 
b) oxigênio. 
c) nitrogênio. 
d) fósforo. 
e) flúor. 
32) Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico com um 
elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do 
respectivo composto: 
a) MX. 
b) MX2. 
c) M2X. 
d) M2X7. 
e) M7X2. 
 
33) (Ufes) Para cada um dos seguintes pares de elementos químicos, os relativos de átomos de cada 
elemento que constituiriam o composto iônico resultante são, respectivamente: 
 
Li e O; Ca e S; Mg e Br; Ba e H 
 
a) 1:2, 1:1, 1:1, 1:2. 
b) 2:1, 1:1, 2:1, 2:1. 
c) 1:6, 2:6, 2:7, 2:1. 
d) 2:1, 1:1, 1:2, 1:2. 
e) 1:6, 1:3, 2:7, 1:2. 
 
34) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto 
iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico: 
 
a) 11. 
b) 3. 
c) 9. 
d) 31. 
e) 5. 
 
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35) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É 
de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas: 
 
a) MO e MCl2. 
b) MO e MCl. 
c) MO2 e MCl. 
d) MO2 e MCl4. 
e) M2O e MCl2. 
 
36) (Covest-90) Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo: 
 
a) M2O. 
b) MO. 
c) MO2. 
d) M2O2. 
e) M2O3. 
 
37) O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido, o 
hidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é: 
 
a) XO3. 
b) X3Cl. 
c) X2O3. 
d) X3Cl3. 
e) X3H. 
 
38) (Mack-SP) A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que formam 
cátions trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencente à família dos calcogênios, é: 
 
a) M3Y2. 
b) M2Y3. 
c) MY3. 
d) M3Y. 
e) M2Y. 
 
39) (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras 
incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na 
construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, 
quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho 
respiratório. 
Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio 
(Al2O3). 
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas: 
 
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada 
como ligação iônica. 
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e um 
ânion O2–. 
 
Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
 
Está(ao) correta(s) apenas: 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I e III. 
 
40) (PUC-MG) Um elemento da coluna 2 combina-se com o cloro, dando composto de massa 111 g/mol. 
Esse composto apresenta fórmula: 
 
a) MgCl2. 
b) SrCl2. 
c) CaCl2. 
d) BeCl2. 
e) BaCl2. 
 
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41) (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a 
distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é: 
 
a) YX2. 
b) Y3X2. 
c) Y2X3. 
d) Y2X. 
e) YX. 
 
42) (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se 
apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. A 
fórmula do óxido de alumínio é: 
Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13). 
 
a) AlO. 
b) AlO3. 
c) AlO2. 
d) Al2O. 
e) Al2O3. 
 
43) (Fuvest-SP) Dois metais distintos, designados X e Y, reagem com o cloro formando os compostos 
iônicos XCl e YCl. Os íons dos elementos X e Y devem, portanto, possuir igual: 
 
a) raio iônico. 
b) carga elétrica. 
c) número de prótons. 
d) energia de ionização. 
e) número de elétrons. 
 
44) Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X2Y3, provavelmente os átomos X e Y no 
estado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente: 
 
a) 2 e 3. 
b) 2 e 5. 
c) 3 e 2. 
d) 3 e 6. 
e) 5 e 6. 
 
45) (Fatec-SP) Identifique os pares de números atômicos correspondentes a elementos que, quando se 
combinam, formam o composto de fórmula A23+B32 –. 
 
 A 3+ B 2 – 
 
a) 12 7. 
b) 19 16. 
c) 15 17. 
d) 13 8. 
e) 13 13. 
 
46) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é: 
 
a) 7. 
b) 9. 
c) 11. 
d) 12. 
e) 18. 
 
47) Um composto apresenta as propriedades a seguir: 
 
1 – alto ponto de fusão e ebulição. 
2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa. 
3 – sólido à temperatura ambiente. 
 
Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos: 
 
a) sódio e potássio. 
b) magnésio e flúor. 
c) cloro e oxigênio. 
d) oxigênio e nitrogênio. 
e) carbono e hidrogênio. 
 
 
 
 
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48) (MACKENZIE-SP) No composto de fórmula K2O, o cátion presente tem 20 nêutrons e distribuição 
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. O número de prótons desse íon é: 
 
a) 18. 
b) 19. 
c) 20. 
d) 38. 
e) 39. 
 
49) (ITA-SP) Em cristais de cloreto de sódio, cada íon sódio tem como vizinhos mais próximos quantos íons 
cloretos? 
 
a) 1. 
b) 2. 
c) 4. 
d) 6. 
e) 8. 
 
50) (SSA – 2008) Um elemento “A” de número atômico 20 e outro “B” de número atômico 17, ao reagirem 
entre si, originarão um composto 
 
a) molecular de fórmula AB2. 
b) molecular de fórmula A2B. 
c) iônico de fórmula AB. 
d) iônico de fórmula A2B. 
e) iônico de fórmula AB2. 
 
51) (UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, 
respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto: 
 
a) iônico, de fórmula XY2. 
b) molecular, de fórmula X2Y. 
c) molecular, de fórmula XY2. 
d) iônico, de fórmula XY4. 
e) iônico, de fórmula XY. 
 
52) (Unimep-SP) Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina-se com um elemento B 
que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta 
combinação serão, respectivamente: 
 
a) covalente, AB. 
b) iônica, A2B3. 
c) covalente, A2B. 
d) iônica, A3B2. 
e) covalente, A2B3. 
 
53) (UPE-2006-Q1) Sejam os elementos X, Y, Z e W com suas respectivas distribuições eletrônicas. 
 
X �1s2 .............................3s1 
Y �1s2..............................3p4 
Z �1s2 .............................4s2 3d6 
W �1s2.............................2p3 
 
Considerando esses dados, analise as afirmativas abaixo. 
 
I. O elemento “X” reage com a água, tornando o meio alcalino e liberando um gás inflamável. 
II. O cátion Z2+ tem 12 elétrons no terceiro nível de energia. 
III. O elemento “Y” reage com o elemento “Z” em condições convenientes de laboratório, originando 
um sal ZY insolúvel em água. 
IV. Os compostos formados pelo elemento “W”, em sua maioria, apresentam orbitais híbridos 
centrados em “W”, envolvendo orbitais atômicos “d”. 
 
São verdadeiras apenas as afirmativas: 
 
a) I e III. 
b) I, II e IV. 
c) II e III. 
d) I, III e IV. 
e) III e IV. 
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54) (UNIMES-SP) Considerando as substâncias: 
I. Hélio. 
II. Enxofre. 
III. Cloreto de lítio. 
IV. Cloreto de magnésio. 
V. Amônia. 
 
Dentre estas substâncias, apresentam ligações iônicas: 
Dados: 2He; 16S; 17Cl; 3Li; 12Mg; 7N; 1H. 
 
a) III e IV. 
b) I e IV. 
c) I e V. 
d) III e V. 
e) II e III. 
 
55) (Covest-2006). Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analise as afirmativas 
abaixo. 
 
1) Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligações covalentes com 
elementos de elevado número de elétrons de valência. 
2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela periódica, pois estes 
elementos possuem orbitais d semipreenchidos. 
3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e um baixo número 
de elétrons de valência. 
 
Está(ão) correta(s) apenas: 
 
a) 3 
b) 2 
c) 1 
d) 1 e 2 
e) 2 e 3 
 
56) (Rumo-2004) Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X: 
 
I. É sólida em condições ambientes. 
II. Dissolve-se em água. 
III. Possui alto ponto de fusão. 
IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso. 
V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade. 
 
 É provável que a substância X seja: 
 
a) um composto molecular polar que se ioniza em água. 
b) um metal que reage com água. 
c) uma substância apolar que se dissocia em água. 
d) um composto molecular que se dissocia em água. 
e) um composto iônico. 
 
57) (UFRGS-RS) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo. 
 
1 - HBr 
2 - BaO 
3 - CaC�2 
4 - SiO2 
5 - B2O3 
 
Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica? 
 
a) Apenas 1 e 2. 
b) Apenas 1 e 3. 
c) Apenas 2 e 3. 
d) Apenas 2, 4 e 5. 
e) Apenas 3, 4 e 5. 
 
 
 
 
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58) (Vunesp-SP) Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando 
X e Y reagem, forma-se o composto: 
 
a) covalente, de fórmula XY. 
b) covalente, de fórmula XY2. 
c) covalente, de fórmula X2Y3. 
d) iônico, de fórmula X2+Y2 – . 
e) iônico, de fórmula X21+Y2 – . 
 
59) (UFAM-AM) 
 
 
Sobre as espécies O1- e T1+ não é correto afirmar que: 
 
a) são íons isoeletrônicos 
b) Quanto aos raios iônicos/atômicos pode-se dizer o do O1- > O e o do T1+ > T 
c) seus átomos formam com o elemento M, respectivamente,os compostos M3O e MT 
d) O íon T1+ não ocorre naturalmente, uma vez que este elemento apresenta grande energia de 
ionização 
e) O íon O1- apresenta camada de valência igual a 2s2 2p4 
 
60) (USF-SP) Da combinação química entre o alumínio (Z = 13) e o enxofre (Z = 16), pode resultar a 
substância.. 
 
a) iônica de fórmula AlS. 
b) molecular de fórmula AlS. 
c) iônica de fórmula Al3S2. 
d) molecular de fórmula AlS2. 
e) iônica de fórmula Al2S3. 
61) (Covest-98) A análise química de uma amostra de rocha do planeta Marte mostrou que a mesma é uma 
substância pura. Se dois elementos “A” e “B” dessa amostra apresentam eletronegatividades (escala 
de Pauling) de 0,8 e de 3,0 respectivamente, podemos afirmar que: 
a) Não existe ligação química entre os dois elementos da rocha, pois as eletronegatividades diferem 
bastante. 
b) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser iônica. 
c) Existe ligação entre os dois elementos e ela deve ser covalente. 
d) O elemento “A” está à direita do elemento “B” na tabela periódica. 
e) A rocha é constituída por uma substância simples. 
62) Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as 
seguintes: 
Níveis K L M N 
X 2 8 8 1 
Y 2 8 6 
Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado? 
a) X2Y, iônico. 
b) XY2, covalente. 
c) XY2, iônico. 
d) X2Y, covalente. 
e) X7Y2, covalente. 
 
 
 
 
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63) (UNESP) Qual a fórmula do composto formado pelos elementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual o tipo de ligação 
envolvida? 
 
a) CaCl, iônica. 
b) CaCl, covalente. 
c) CaCl2, iônica. 
d) CaCl2, covalente. 
e) Ca2Cl, iônica. 
 
64) Com base na distribuição eletrônica do elemento X, assinale a alternativa CORRETA. 
 
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
 
a) O elemento X forma compostos moleculares com halogênios. 
b) O elemento X forma compostos iônicos com halogênios. 
c) O elemento X é geralmente encontrado no estado gasoso. 
d) O elemento X é um elemento de transição. 
e) O elemento X é um não-metal. 
 
65) (UDESC-SC) Considere os seguintes elementos químicos: Na, Mg, S, H e Br. Os compostos iônicos 
formados entre esses elementos são: 
 
a) Na2S - MgS - NaH - MgH2 - NaBr - MgBr2. 
b) Na2S - MgS - H2S - NaBr - MgBr2 - HBr. 
c) NaS - MgS - Mg2H - NaBr - Mg2Br. 
d) NaS2 - MgS - NaH - Mg2H - NaBr - Mg2Br. 
e) Na2S - MgS - NaBr - MgBr2 - Na2Mg. 
66) (UFRS) Um elemento “X” que apresenta a distribuição eletrônica em níveis de energia, K = 2, L = 8, 
M = 8, N = 2, formando com: 
a) um halogênio Y um composto molecular XY. 
b) um calcogênio Z um composto iônico XZ. 
c) o hidrogênio um composto molecular HX. 
d) um metal alcalino M um composto iônico MX. 
e) um halogênio R umcomposto molecular X2R. 
 
67) Em alguns casos, os mortos dos povos do litoral eram desenterrados, e seus ossos cobertos com um 
pó vermelho, que podia ser extraído da hematita, minério de ferro, cujo principal componente é o óxido 
férrico ou óxido de ferro (III). 
 
A fórmula do composto e tipo predominante de ligação são, respectivamente, 
 
a) FeO - covalente. 
b) Fe2O3 iônica 
c) Fe3O2 iônica 
d) FeO - iônica. 
e) Fe2O3 - covalente. 
 
68) (FEMPAR-PR) Sobre um composto constituído por um elemento do grupo 2 e outro do grupo 17 da 
tabela periódica, é incorreto afirmar: 
 
a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir corrente elétrica. 
b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão. 
c) É insolúvel em água. 
d) Sua fórmula mínima pode ser representada por AB2. 
e) É formado pela atração entre pares iônicos. 
 
69) Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos? 
 
a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidos 
b) São líquidos à temperatura ambiente 
c) São gasosos à temperatura ambiente 
d) Apresentam baixos pontos de fusão 
e) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido 
 
 
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70) (Covest-2004)Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes de compostos 
iônicos. Considerando esses tipos de compostos, analise as afirmações seguintes: 
 
1) São compostos de alto ponto de fusão. 
2) São isolantes elétricos fundidos. 
3) São composto duros e quebradiços. 
 
 De forma genérica, podemos dizer que: 
 
a) 1 e 2 se referem a compostos iônicos. 
b) somente 1 se refere a compostos iônicos. 
c) 1 e 3 se referem a compostos iônicos. 
d) somente 3 se refere a compostos covalentes. 
e) 2 e 3 se referem a compostos covalentes. 
 
71) (Uema) Se comparado a água, o cloreto de sódio possui ponto de fusão ............, em conseqüência da 
............ entre ................. 
Dados: Na (Z = 11); Cl (Z = 17). 
Os termos que preenchem corretamente e ordenadamente as lacunas acima são: 
 
a) elevado, forte atração, suas moléculas. 
b) mais baixo, fraca atração, seus íons. 
c) mais elevado, fraca atração, seus átomos. 
d) mais baixo, fraca atração, seus íons. 
e) elevado, forte atração, seus íons. 
 
72) Nas condições ambientes, os compostos iônicos: 
 
a) São sempre sólidos. 
b) São sempre líquidos. 
c) São sempre gasosos. 
d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. 
e) Podem ser líquidos ou gasosos. 
 
73) (Fatec-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos 
compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é: 
 
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. 
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. 
c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica. 
d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição. 
e) são moles, quebradiços e cristalinos. 
 
74) (FCMMG) Observe as seguintes características: 
 
I. Sólidos em condições ambientais (25ºC e 1atm). 
II. Solúveis em água. 
III. Altos pontos de fusão e ebulição. 
 
Essas propriedades são características das substâncias: 
 
a) Hg e Au. 
b) KCl e NH3. 
c) NaCl e KI. 
d) CCl4 e C6H6. 
e) CO e Pt 
 
75) (PUC-RS) O elemento A tem número atômico 11 e o elemento B, 8. O composto mais provável formado 
pelos elementos A e B será: 
 
a) Líquido nas condições ambientes. 
b) Um sólido com baixo ponto de fusão. 
c) Bom condutor de eletricidade quando fundido. 
d) Um composto de fórmula genérica AB2. 
e) Insolúvel em água. 
 
 
 
 
 
 
 
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LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR 
76) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração 
eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula: 
a) CH. 
b) CH2. 
c) CH3. 
d) CH4. 
e) CH5. 
 
77) (UCSal-BA) Qual dos seguintes gases, à temperatura e pressão ambientes, é formado por moléculas 
monoatômicas? 
 
a) ozônio. 
b) hidrogênio. 
c) nitrogênio. 
d) argônio. 
e) oxigênio. 
 
78) (UEMS-MS) Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta. 
 
I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétrons 
na camada de valência. 
II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável. 
III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion. 
IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, 
transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. 
 
Com relação às afirmativas está(ão) correta(s): 
 
a) I, II e III 
b) I e III 
c) II, III e IV 
d) III e IV 
e) nenhuma das afirmativas 
 
79) (Mack-SP) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: 
 Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1). 
 
a) F2. 
b) O2. 
c) CO. 
d) O3. 
e) H2O. 
 
80) (UC-BA) O modelo abaixo serve para representar as ligações covalentes na molécula de ... 
 Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9). 
 
 
a) HF. 
b) N2. 
c) O2. 
d) F2. 
e) H2. 
 
81) (Covest-PE) Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam através de ligações simples, 
dupla ou triplas dependendo de suas configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as 
fórmulas estruturais das moléculas H2, N2, CO2 e F2, são: 
 
a) H – H, N = N, O Ξ C – O, F – F. 
b) H – H, N Ξ N, O Ξ C – O, F = F. 
c) H – H, N Ξ N, O = C = O, F – F. 
d) H – H, N Ξ N, O Ξ C – O, F – F. 
e) H = H, N Ξ N, O = C = O, F = F. 
 
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14
82) Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas se passam 
sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” que existe. No início, a Terra era 
apenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras alterações, de 
modo que hoje em dia pode ser considerada uma grande mistura química. 
Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o HOMEM e, muitas 
vezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provocado pelo uso 
excessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas para 
aumentar as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido por qualquer um. O clima 
mudou. Belém, por exemplo, não tem mais a (tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em Belém 
quase não chove! Nossa terra está seca! 
 
O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontramos: 
 
Dados: 6C12 e 8O16 
a) apenas ligações eletrovalentes. 
b) apenas ligações apolares. 
c) ligações covalentes. 
d) ligações coordenadas. 
e) ligações metálicas. 
83) Considerando sua posições na tabela periódica, o hidrogênio e o oxigênio devem formar o composto de 
fórmula: 
a) HO. 
b) HO2. 
c) H2O. 
d) H2O3. 
e) H3O2. 
 
84) Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente, 
formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do composto formado é _________. 
 
a) iônica; PQ. 
b) covalente; PQ. 
c) iônica; P2Q. 
d) covalente; P2Q. 
e) covalente; P5Q4. 
85) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância: 
a) PBr, covalente. 
b) PBr2, iônica. 
c) PBr2, covalente. 
d) PBr3, iônica. 
e)PBr3, covalente. 
 
86) (PUC-PR) No esquema abaixo estão as distribuições eletrônicas de alguns átomos representados por 
letras que não correspondem aos símbolos reais. 
 
X; 1s2. 
Y: 1s2 2s2 2p5 
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. 
T: 1s2 2s2 2p4. 
W: 1s2 2s2 2p6 3s2. 
 
Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são, respectivamente: 
 
a) iônico, iônico, iônico, molecular. 
b) molecular, molecular, iônico, iônico. 
c) iônico, iônico, molecular, molecular. 
d) iônico, molecular, iônico, iônico. 
e) molecular, molecular, molecular, iônico. 
 
87) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY3. X e Y podem ter 
números atômicos, respectivamente: 
 
a) 1 e 7. 
b) 2 e 9. 
c) 13 e 16. 
d) 15 e 35. 
e) 20 e 36. 
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15
88) (UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira Guerra 
Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação: 
 
CO(g) + Cl2(g) � COCl2(g) 
 
Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta: 
 
a) duas ligações duplas e duas ligações simples 
b) uma ligação dupla e duas ligações simples 
c) duas ligações duplas e uma ligação simples 
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla 
e) uma ligação tripla e uma simples 
 
89) (FEI-SP) A fórmula N ≡ N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três: 
 
a) prótons. 
b) elétrons. 
c) pares de prótons. 
d) pares de nêutrons. 
e) pares de elétrons. 
 
90) As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, 
respectivamente: 
a) iônica, covalente e iônica. 
b) covalente, iônica e iônica. 
c) iônica, covalente e covalente. 
d) covalente, covalente e iônica. 
e) iônica, iônica e covalente. 
 
91) O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto o dióxido de enxofre (SO2) 
é um dos principais poluentes atmosféricos. 
Se considerarmos uma molécula do CO2 e uma molécula do SO2, podemos afirmar que o número total 
de elétrons compartilhados em cada molécula é, respectivamente, igual a: 
Dados: C (Z = 6); O (Z = 8); S (Z = 16). 
 
a) 4 e 3. 
b) 2 e 4. 
c) 4 e 4. 
d) 8 e 4. 
e) 8 e 6. 
 
92) (FURG – RS) A água, o sal de cozinha e o butano (principal componente do gás de cozinha) são 
substâncias químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos. Esses compostos têm 
suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações do tipo 
 
a) iônicas, iônicas e covalentes. 
b) covalentes, covalentes e iônicas. 
c) covalentes, covalentes e covalentes. 
d) iônicas, iônicas e iônicas. 
e) covalentes, iônicas e covalentes. 
 
93) (UNICID-SP) O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto de fórmula: 
 
a) N2H. 
b) NH2. 
c) NH3. 
d) NH4. 
e) NH5. 
 
94)O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto 
de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas: 
 
a) HSe e HS.. 
b) H2Se e HS. 
c) HSe e H2S. 
d) H2Se e H2S. 
e) H3Se e H3S. 
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95) (UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse 
gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando é inalado em concentração superior a 10%, pode 
levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações 
covalentes igual a: 
 
a) 4. 
b) 1. 
c) 2. 
d) 3. 
e) 0. 
 
96) (UFAM-AM) 
 
Qual alternativa abaixo apresenta substâncias que não podem ser formadas pela correta combinação 
dos elementos? 
 
a) EY2; E3X2; QT3; ML 
b) ET2; MY, ML, PL3 
c) OL3; GT2; AZ 
d) E3O2; OL3; LY; GT2 
e) XL3; ML; QO; EY2 
 
97) (PUC-SP) Considere os seguintes elementos químicos e suas localizações na Tabela Periódica. 
 
A: família 1A 
B: família 5A 
C: família 6A 
D: família 7A 
 
Qual á a fórmula representativa de uma possível substância formada por dois dos elementos citados e 
cuja fórmula molecular apresenta três ligações covalentes? 
 
a) AB3. 
b) A2B. 
c) B3C. 
d) AD. 
e) BD3. 
 
98)(UFRJ) Observe a estrutura genérica representada abaixo. 
 
H O
X
H O
O
 
 
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas 
nas estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: 
Dados: P (Z = 15), S (Z = 16), C (Z = 6), N (Z = 7) e H (Z = 1). 
 
a) Fósforo. 
b) Enxofre. 
c) Carbono. 
d) Nitrogênio. 
e) Hidrogênio. 
 
99) Na molécula de hidroxilamina (NH2OH), o número total de pares eletrônicos que unem os átomos é igual 
a: Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8) 
 
a) 3. 
b) 4. 
c) 5. 
d) 6. 
e) 7. 
 
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100) Analise a tabela e assinale a alternativa correta: 
 
Ligação iônica Uma ligação covalente simples 
Duas ligações 
covalentes dupla 
somente 
I MgCl2 HCl P2O3 
II Cl2 O2 CO 
III F2 N2 N2O3 
IV FeCl3 HBr CO2 
V NaCl Cl2 SO2 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
 
101)(UFLA-MG) Assinale a alternativa em que ambos os compostos apresentam ligações covalentes 
múltiplas (duplas ou triplas). 
 Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); Cl (Z = 17); N (Z = 7); C (Z = 6); Al (Z = 13); K (Z = 19). 
 
a) H2O e O2. 
b) H2O2 e HCl. 
c) Cl2 e NH3. 
d) CO2 e N2. 
e) AlCl3 e KCl. 
 
102)O número total de elétrons que são compartilhados na formação de uma molécula de gás carbônico, 
CO2(g), é igual a: 
 Dados: carbono (Z = 6); oxigênio (Z = 8) 
 
a) 2. 
b) 4. 
c) 6. 
d) 8. 
e) 10. 
 
103)(Acafe-SC) Num cristal de NaCl, a menor distância entre os núcleos dos íons Na+ e Cl– é 2,76 Å, e a 
distância entre os dois íons cloreto que se encostam é 3,26 Å. 
 
 
 
Portanto, o raio do íon sódio é: 
 
a) 2,76 Å 
b) 0,95 Å 
c) 3,62 Å 
d) 0,86 Å 
e) 6,38 Å 
 
104)(Covest-2008) Os halogênios: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) e I (Z = 53) são elementos químicos 
importantes, alguns deles também encontrados na água do mar. Sobre estes elementos, podemos 
afirmar que: 
a) apresentam, todos, camada de valência com configuração eletrônica s2p5. 
b) são elementos com baixa eletronegatividade e esta propriedade decresce ao longo do grupo na 
tabela periódica. 
c) formam moléculas diatômicas do tipo X2, todas elas gasosas nas condições ambientes (1 atm e 
25oC). 
d) o átomo de Br deve possuir raio atômico maior que o do F, por outro lado, o raio iônico do Br– é 
menor que o raio iônico do Cl–. 
e) apresentam forte tendência a formar compostos covalentes com os metais alcalinos. 
 
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105)(FCMSC-SP) A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempre do tipo: 
 
a) iônico. 
b) covalente. 
c) de Van der Waals. 
d) metálico. 
e) eletrovalente. 
 
106)(PUC-MG) O elemento X do terceiro período da tabela periódica forma com o magnésio o composto 
MgX e, com o hidrogênio, H2X. O número de elétrons da última camada de X é: 
 
a) 1. 
b) 2. 
c) 4. 
d) 6. 
e) 7. 
 
107)Se o composto molecular mais simples formado pelos elementos X e Y for XY3, as estruturas 
eletrônicas das camadas mais externas de X e Y poderão ser respectivamente: 
 
a) ns2 np3 nd10 (n +1)s2 (n +1) p5. 
b) ns2 np4 nd10 (n +1)s2 (n +1) p5. 
c) ns2 np1ns2 np4. 
d) ns2 np5 ns2 np4. 
e) ns2 np6 ns2 np5. 
 
108)(Covest-2008) Em relação aos elementos químicos descritos no início de cada proposição, analise as 
sentenças sublinhadas. 
 
1) O lítio metálico é utilizado atualmente nas baterias de telefones celulares. A primeira e a segunda 
energias de ionização para este elemento (Z = 3) são 520 e 7.300 kJ mol–1, respectivamente. A 
segunda energia de ionização é muito alta porque, com a perda do segundo elétron, o íon adquire a 
configuração eletrônica de um gás nobre. 
 
2) O flúor (Z = 9) tem grande tendência de formar íons fluoreto; o neônio (Z = 10) não tende a formar 
íons, pois é um gás nobre, e o sódio (Z = 11) é encontrado na natureza na forma de Na+. F– , Ne e 
Na+ têm a mesma configuração eletrônica; entretanto, o raio do íon sódio é o menor em 
decorrência de sua carga nuclear mais elevada. 
 
3) O hidrogênio (Z = 1), que é o elemento mais abundante no universo, possui três isótopos, com 
número de massa (A) igual a 1, 2 e 3 O deutério é o isótopo com A = 2, e o trítio tem A = 3. A fusão 
de dois núcleos de deutério pode originar um núcleo que possui 2 prótons e 3 nêutrons. 
 
4) Oxigênio, silício e alumínio são os três elementos mais abundantes no planeta Terra. Tanto o silício 
quanto o alumínio podem se combinar com oxigênio, formando óxidos. O oxigênio tem Z = 8, o 
silício Z = 14, e o alumínio Z = 13. 
Conseqüentemente, as composições dos óxidos de silício e de alumínio devem ser Si2O3 e AlO2, 
respectivamente. 
 
Está(ão) correta(s): 
 
a) 1, 2, 3 e 4 
b) 1 e 3 apenas 
c) 2 apenas 
d) 3 apenas 
e) 2, 3 e 4 apenas 
 
109)O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Os 
compostos covalentes ocorrem com: 
 
a) H e Mg. 
b) H e K. 
c) C e Mg. 
d) H e C. 
e) K e Mg. 
 
 
 
 
 
 
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110)(Mack-SP) Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas ligações covalentes 
comuns: 
 
a) SO3. 
b) NaCl. 
c) NH3. 
d) O3. 
e) H2SO4. 
 
111)(Covest-2008) Considerando os elementos químicos com as seguintes configurações eletrônicas: 
Aa: 1s1; Bb: 1s2 2s1; Cc: 1s2 2s2 2p2; Dd: 1s2 2s2 2p4; Ee: 1s2 2s2 2p5; 
Ff: 1s2 2s2 2p6; Gg: 1s2 2s2 2p6 3s1, analise as afirmativas a seguir. 
0 0 Apenas dois desses elementos apresentam configuração eletrônica de gás nobre. 
1 1 Aa e Dd podem formar moléculas diatômicas homonucleares. 
2 2 A molécula de Aa2 é formada por uma ligação simples, e a molécula de Dd2 tem ligação 
dupla. 
3 3 Aa, Bb e Ff pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. 
4 4 Bb, Cc e Ee pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. 
 
0 – 0 Falso: Apenas Ff é um gás nobre. 
1 – 1 Verdadeiro: Ao formar moléculas diatômicas, ambos ficarão com suas camadas eletrônicas preenchidas. 
2 – 2 Verdadeiro: Aa tem apenas um elétron para compartilhar. No caso de Dd, dois elétrons devem ser compartilhados entre os 
dois átomos. 
3 – 3 Falso: Ff tem a segunda camada completa, enquanto os demais têm 1 elétron na camada mais externa. 
4 – 4 Verdadeiro: Em todos, a 2ª camada é a mais externa. 
 
112)(Covest-2008) Também em relação aos elementos químicos cujas configurações eletrônicas foram 
apresentadas na questão anterior, analise as afirmativas a seguir. 
0 0 Bb e Gg formam cátions monovalentes. 
1 1 A primeira energia de ionização de Gg é maior que a de Bb. 
2 2 Uma substância resultante da combinação de Aa com Dd deverá ter a fórmula Aa2Dd. 
3 3 Aa e Bb formam compostos covalentes quando se combinam com Ee. 
4 4 Ff2 deve ser um composto estável. 
 
0 – 0 Verdadeiro: Ao perder um elétron, ambos adquirem configuração eletrônica de gás nobre. 
1 – 1 Falso: O elétron mais externo de Gg sente menor atração pelo núcleo que o elétron mais externo de Bb. 
2 – 2 Verdadeiro: Cada Aa precisa compartilhar 1 elétron, e Dd necessita de 2. 
3 – 3 Falso: BbEe é um composto iônico. 
4 – 4 Falso: Ff tem configuração eletrônica de gás nobre. 
 
113)(Covest-2008) Ainda com relação às configurações eletrônicas apresentadas na questão 10, podemos 
afirmar que: 
 
0 0 GgEe é um composto iônico. 
1 1 Cc pode apresentar hibridização do tipo sp3. 
2 2 CcAa3 e CcDd2 são compostos estáveis. 
3 3 Dd e Ee são muito eletronegativos. 
4 4 Gg é um metal de transição. 
 
0 – 0 Verdadeiro. 
1 – 1 Verdadeiro. 
2 – 2 Falso: CcAa4 é que deve ser estável, pois Cc precisa de 4 elétrons para completar seu octeto. 
3 – 3 Verdadeiro. 
4 – 4 Falso: Gg não tem elétrons d. 
 
114)O elemento mais eletronegativo do terceiro período na classificação periódica une-se, respectivamente, 
ao hidrogênio e ao sódio através de ligações: 
 
a) covalente e metálica. 
b) covalente e iônica. 
c) metálica e covalente. 
d) metálica e iônica. 
e) iônica e covalente. 
 
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20
115)(Cesgranrio-RJ) Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica [Ar]3d10 4s24p5 . Esse átomo, ao se 
ligar a outros átomos não-metálicos, é capaz de realizar: 
a) somente uma ligação covalente simples. 
b) somente uma ligação covalente dupla. 
c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa. 
d) uma ligação covalente simples e no máximo duas dativas. 
e) uma ligação covalente simples e no máximo três ligações dativas. 
 
116)(Mack-SP) Os números quânticos do elétron mais energético do átomo X no estado fundamental são: 
n = 3, � = 1, m = – 1 e s = + 1/2. 
Indique o tipo de ligação e a fórmula do composto formado entre o elemento X e o elemento Y 
localizado no 4º período e na família 1 da tabela periódica. 
Observação: considere que o primeiro elétron a entrar no orbital possui spin – 1/2. 
 
a) Y2X3 e dativa. 
b) YX e iônica. 
c) YX2 e covalente normal. 
d) Y2X e iônica. 
e) YX e covalente normal. 
 
117)Podemos afirmar sobre o ácido sulfúrico (H2SO4) que: 
Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); S (Z = 16) 
 
0 0 No composto temos quatro ligações covalentes normais. 
1 1 O hidrogênio une-se ao oxigênio por uma covalência normal. 
2 2 Encontramos no referido ácido duas ligações covalentes dativas. 
3 3 Temos 4 ligações covalentes dativas. 
4 4 O composto é iônico. 
 
118)(Covest-90) Em qual das espécies abaixo está representada corretamente a estrutura de Lewis? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
119)(UFPA) Na reação de óxido de lítio com ácido clorídrico, ocorre a formação de cloreto de lítio e água: 
 
 Li2O + 2 HCl � 2 LiCl + H2O 
 
 As substâncias envolvidas nesta reação apresentam os seguintes tipos de ligações químicas: 
 
 Li2O HCl LiCl H2O 
 a Covalente Covalente Iônica Iônica 
 b Covalente Iônica Iônica Covalente 
 c Iônica Covalente Covalente Iônica 
 d Iônica Covalente Iônica Covalente 
 e Iônica Iônica Covalente Covalente 
 
120)Na fórmula do ácido sulfúrico (H2SO4), encontramos: 
 
a) 6 ligações covalentes. 
b) 8 ligações covalentes. 
c) 2 ligações covalentes e 2 ligações dativas. 
d) 4 ligações covalentes e 2 ligações dativas. 
e) 6 ligações covalentes e 2 ligações dativas. 
 
 a) H
H
H
H
H H
H H
HH
Cl
O
F F
C C
N
 b)
 c)
 d)
 e)
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21
121)Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual a provável família desse elemento na 
classificação periódica? 
 
a) 3 A . 
b) 4 A . 
c) 5 A . 
d) 6 A . 
e) 7 A . 
 
122)(SSA -2010.1º ano) As afirmativas abaixo são referentes às ligações químicas que ocorrem nas 
substâncias moleculares ou iônicas.I. Na molécula do C3H3Cl, há duas ligações duplas entre átomos de carbono. 
II. Na molécula do ácido fosfórico, não há ligação covalente dativa entre átomos constituintes 
dessa molécula. 
III. O cloreto de amônio é uma substância, que exemplifica a existência de ligações iônica e 
covalente na mesma molécula. 
IV. As moléculas do CO e HCN apresentam em comum uma ligação covalente tripla, 
envolvendo átomos de carbono. 
V. Na molécula do ácido clórico, não há ligação covalente dativa entre átomos de oxigênio e 
cloro. 
 
São VERDADEIRAS 
 
a) I, II e III. 
b) I, III e IV. 
c) I, III e V. 
d) II, III e V. 
e) III, IV e V. 
 
I. Cl – C = C = C – H Cl – C ≡ C – CH3 (pode ser verdade ou falso) 
 I I 
 H H 
 
 O – H 
 I 
II. H – O – P � O 
 I 
 O – H 
 
III. Verdadeiro, pois no NH4+ temos ligações covalentes e este íon liga-se ao Cl– por uma ligação iônica. 
IV. Falso, no CO (monóxido de carbono) temos uma ligação dativa e uma ligação dupla. Porém há autores que 
consideram a ligação dativa como covalente normal, isto faria a afirmação verdadeira. 
V. H – O – Cl � O (Há duas ligações dativas). 
 
 
 O 
 
123)(Mackenzie-SP) O número de ligações dativas do elemento cloro (grupo 7 A ou 17) é: 
 
a) 7. 
b) 5. 
c) 3. 
d) 1. 
e) 0. 
 
124)Analise as proposições referentes às ligações químicas: 
 
0 0 Os metais alcalinos sempre formam ligações covalentes com os halogênios. 
1 1 Os elementos do grupo IIA, simbolizados por M, formam ligações iônicas com o cloro, 
originando compostos do tipo MCl2. 
2 2 A ligação química entre o elemento de número atômico 9 e o elemento de número atômico 
11 apresenta forte caráter iônico. 
3 3 A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de par de elétrons entre dois 
átomos. 
4 4 Na ligação coordenada, dois átomos contribuem, cada um, com um elétron. 
 
 
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125)No cianeto de potássio (KCN), há ligações: 
 
a) iônica e covalentes simples. 
b) iônica e covalente dupla. 
c) iônica e covalente tripla. 
d) metálica e covalente tripla. 
e) metálica e iônica. 
 
126) (UNAMA-AM) 
O planeta está em chamas! 
 
O efeito estufa já está elevando a temperatura da terra a níveis quase insuportáveis para o homem. A 
emissão dos gases causadores deste efeito só faz aumentar de ano a ano e o maior vilão é a 
quantidade, cada vez maior, de veículos automotivos queimando combustíveis derivados do petróleo, 
como a gasolina e o diesel. Esta queima contínua lança na atmosfera quantidades enormes de gás 
carbônico e de vapor d’água. Uma outra substância que contribui bastante para o aumento da 
temperatura da terra é o metano, produzido, principalmente, pelos rebanhos de gado bovino e ovino. 
 
 
 
Em termos de ligação química, as três substâncias citadas no texto apresentam, na ordem destacada: 
 
a) 4 ligações covalentes normais; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais. 
b) 2 ligações covalentes normais e 1 dativa; 3 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes 
normais. 
c) 4 ligações covalentes normais e 1 dativa; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes 
normais. 
d) 2 ligações covalentes normais; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais. 
 
127)(UPE-2008-Q1) Analise as distribuições eletrônicas abaixo, referentes aos elementos químicos A, B, C, 
D e E. 
A _ 1s2.............3p4 
B _ 1s2.............2p4 
C _ 1s2.............2p3 
D _ 1s2.............3s1 
E _ 1s2.............3p5 
 
São feitas as seguintes afirmações em relação aos elementos acima. 
 
I. A existência na atmosfera do composto DE produz alterações significativas no pH do ambiente, 
contribuindo para a perda da biodiversidade. 
II. Em países nos quais a sua matriz energética é baseada nos combustíveis fósseis, constata-se 
que sua atmosfera é rica em AB2 e AB3. 
III. Os desmatamentos da Mata Atlântica, as doenças pulmonares, a poluição dos rios e as fontes 
de água estão relacionados com a presença de B3 na atmosfera terrestre. 
IV. A presença, em nosso planeta, de B3 na ozonosfera é muito prejudicial à saúde dos seres 
vivos, pois inúmeras são as doenças dele decorrentes que atingem os humanos. 
 
São FALSAS as afirmativas, EXCETO: 
 
a) I apenas. 
b) II apenas. 
c) III apenas. 
d) IV apenas. 
e) I e II apenas. 
 
 
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23
128)(Unifor-CE) À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H+, produzindo o íon hidrônio H3O+. 
 
H
H
H
H
H
HO
O
++
+
 
 
No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? 
 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 6. 
 
129)Na molécula do monóxido de carbono, , quantos elétrons são compartilhados pelos átomos? 
 
a) 4. 
b) 5. 
c) 6. 
d) 10. 
e) 14. 
 
130)(UFCE) No envenenamento por monóxido de carbono (CO), as moléculas desse gás se ligam aos 
átomos de ferro da hemoglobina, deslocando o oxigênio e causando, rapidamente, a asfixia. 
Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênio existem na molécula do CO para se ligarem ao 
ferro da hemoglobina por meio de ligação covalente dativa? 
 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 6. 
 
131)(UCS-RS) Nas fórmulas estruturais de ácidos abaixo, “X” representa um elemento químico. 
 
H
H H
H
H
H H
H
X
X X
XO
O O
O
O
O O
O
O
O O
O
O O
I.
II.
III.
IV.
 
 
Os elementos que substituem corretamente o “X” nas fórmulas estruturais são, respectivamente: 
 
a) N, C, S, P. 
b) N, Si, Se, Br. 
c) P, C, Se, N. 
d) N, Sn, As, P. 
e) P, Pb, Br, As. 
 
(I) X: tem 3 elétrons desemparelhados (cada covalente normal) e um par (dativa) � 5 A (N) 
(II) X: tem 4 elétrons desemparelhados (cada covalente normal) � 4 A (C). 
(III) X: tem 2 elétrons desemparelhados (cada covalente normal) e 2 pares livres (2 dativas) � 6 A (S). 
(IV) X tem 3 elétrons desemparelhados (cada covalente normal) e um par (dativa) � 5 A (P) 
132)(Covest-2005) Um elemento químico foi investigado por um grupo de pesquisadores que obteve as 
seguintes informações a respeito de seu átomo: 
(I) Número de camadas eletrônicas: 3 
(II) Número de elétrons na última camada: >3 
(III) Número de elétrons desemparelhados: 2 
Estas informações permitem que algumas das características deste elemento sejam conhecidas. Entre 
elas podemos destacar: 
0 0 O elemento é um metal. 
1 1 O elemento pode realizar ligações covalentes. 
2 2 O elemento possui orbitais "s" totalmente preenchidos. 
3 3 O elemento pode fazer ligações com o oxigênio (Z=8). 
4 4 No tocante a ligações covalentes do tipo sigma, este elemento pode realizar no máximo 
2 ligações. 
 
C O
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24
Justificativa: 
Com as informações, pode-se concluir que existem dois números atômicos possíveis para o elemento 
em questão: Z= 14 ou Z = 16. 
0-0) Falsa. Pelas informações pode-se deduzir que o elemento em questão é um elemento típico, localizado no 
lado superior direito da tabela periódica e, portanto, um não-metal ou, no máximo, um semimetal. 
1-1) Verdadeira. Sendo um não-metal, este elemento pode realizar ligações covalentes. 
2-2)Verdadeira. Possuindo mais de 3 elétrons na última camada implica que os orbitais "s" estão totalmente 
preenchidos. 
3-3) Verdadeira.Praticamente todos os elementos da tabela periódica se ligam ao oxigênio. 
4-4) Falsa. Através de hibridização, por exemplo, o possível elemento de Z = 14 poderia realizar 4 ligações sigma 
(híbridos sp3), e o elemento de Z = 16 poderia realizar 6 ligações (híbridos sp3d2). 
 
133)(MACKENZIE) A fosfina é um gás auto – inflamável, formado por fósforo (Z = 15) hidrogênio (Z = 1), 
produzindo na decomposição de matérias orgânicas. Assim, em cemitérios, por vezes, as pessoas se 
assustam ao se depararem com nuvens deste gás e, se correrem, devido ao deslocamento do ar, têm 
a impressão de que o fogo as acompanha. Esse fenômeno é conhecido por fogo – fátuo. Com relação 
à fosfina, é INCORRETO afirmar que: 
 
a) Tem fórmula molecular PH3. 
b) Possui três ligações covalente sigma. 
c) O fósforo possui um par de elétrons disponível. 
d) Não possui ligação pi. 
e) Tem fórmula estrutural P Ξ H. 
 
134)O átomo A (Z = 14) combina-se com o hidrogênio (Z = 1), formando um composto cuja fórmula e tipo de 
ligação são, respectivamente: 
 
a) AH4 e sigma (sp3 – s) 
b) AH3 e sigma (sp2 – s) 
c) AH4 e sigma (sp2 – s) 
d) AH2 e sigma (sp – s) 
e) AH3 e sigma (sp – s) 
 
135)(UNEMAT-MT) As hibridações ocorridas em ordem seqüencial nos compostos H2CO3, CH4 e C2H2, são 
respectivamente dos tipos: 
 
a) sp3, sp2, sp. 
b) sp, sp3, sp2. 
c) sp, sp2, sp3. 
d) sp2, sp, sp3. 
e) sp2, sp3, sp. 
 
136)(ITA-SP) A(s) ligação(ões) carbono-hidrogênio existente(s) na molécula do metano (CH4), pode(m) ser 
interpretada(s) como formada(s) pela interpenetração frontal dos orbitais atômicos “s” do átomo de 
hidrogênio com os seguintes orbitais atômicos do átomo de carbono: 
 
a) quatro orbitais “p”. 
b) quatro orbitais híbridos “sp3 “. 
c) um orbital híbrido “sp3 “. 
d) um orbital “s” e três orbitais “p”. 
e) um orbital “p” e três orbitais “sp2”. 
 
137)Na molécula de hidreto de bromo, HBr, a ligação entre o átomo de hidrogênio e o de bromo é 
predominantemente: 
 
a) sigma s-s. 
b) pi p-p. 
c) sigma s-p. 
d) sigma p-p. 
e) pi s-p. 
 
138)Na molécula do H2, temos ligações covalente: 
 
a) sigma do tipo s-s. 
b) sigma do tipo s-p. 
c) sigma do tipo p-p. 
d) pi e sigma s-s. 
e) pi. 
 
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25
139)(ACAFE) Incrível, mas 15% do gás metano existente na atmosfera provém do arroto dos bois, vacas, 
cabras e carneiros, contribuindo para o efeito estufa (aquecimento atmosférico). Assinale a alternativa 
que descreve os tipos de ligações químicas encontradas neste gás: 
 
a) 2 iônicas e 2 covalentes 
b) 2 ligações dativas 
c) 4 ligações duplas 
d) 2 sigmas e 2 pi 
e) 4 ligações sigmas 
 
140)Na molécula do Cl2, temos: 
 
a) uma ligação covalente do tipo s-s. 
b) uma ligação covalente do tipo s-p. 
c) uma ligação covalente do tipo sigma p-p. 
d) uma ligação covalente do tipo pi. 
e) uma ligação covalente do tipo pi e outra do tipo sigma, do tipo p-p. 
 
141) Na molécula com a fórmula estrutural abaixo, as ligações H – C, Cl – C e O = C são, respectivamente: 
 
H – C = O 
I 
Cl 
a) sigma s-sp2, sigma p-sp2, (sigma sp2-p + pi). 
b) sigma s-sp2, sigma p-sp2, (sigma sp2-sp2 + pi). 
c) sigma s-sp, sigma p-sp, (sigma sp-sp + pi). 
d) sigma p-p, sigma p-p, (sigma sp2-p + pi). 
e) pi, pi, (pi + pi). 
 
142)Quais dos compostos apresentam hibridização do tipo “sp2”? 
 
I II III IV V 
BeCl2 BCl3 CCl4 C2Cl6 C2Cl4 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) IV e V. 
d) II e V. 
e) Todos os compostos. 
 
143)(PUC-RJ) Observa-se que, exceto o hidrogênio, os outros elementos dos grupos IA a VIIIA da tabela 
periódica tendem a formar ligações químicas de modo a preencher oito elétrons na última camada. 
Esta é a regra do octeto. Mas, como toda regra tem exceção, assinale a opção que mostra somente 
moléculas que não obedecem a esta regra: 
 
BH3 CH4 H2O HCl XeF6 
I II III IV V 
a) I, II e III. 
b) II, II e IV. 
c) IV e V. 
d) I e IV. 
e) I e V. 
 
144)(IFET) Analise as proposições abaixo com relação as ligações químicas e suas propriedades: 
 
II. O átomo de alumínio sempre forma compostos iônicos com ametais. 
III. Os compostos BeH2 , NO e XeF2 estão de acordo com a regra do octeto. 
IV. Sólidos iônicos são maus condutores de calor e eletricidade. 
V. O ciclo de Born-Haber e a aplicação da lei de Hess para justificar a formação do agregado iônico. 
 
Esta(ao) correta(s), apenas: 
 
a) I. 
b) I e II. 
c) I e III. 
d) III. 
e) III e IV. 
 
 
 
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145)(PUC-SP) Qual das seguintes séries contém todos os compostos covalentes, cuja estabilização ocorre 
sem que atinjam o octeto? 
 
a) BeCl2, BF3, H3BO3, PCl5. 
b) CO, NH3, HClO, H2SO3. 
c) CO2, NH4OH, HClO2, H2SO4. 
d) HClO3, HNO3, H2CO3, SO2. 
e) HCl, HNO3, HCN, SO3. 
 
146)A hibridação “sp2” corresponde a geometria: 
 
a) triangular. 
b) quadrada. 
c) piramidal. 
d) tetraédrica. 
e) linear. 
 
147)Quando o NITROGÊNIO (grupo 5A ou 15) se liga ao cloro (grupo 7A ou 17), a molécula formada é: 
 
a) linear. 
b) trigonal. 
c) tetraédrica. 
d) piramidal. 
e) angular. 
 
148)(PUC-MG) Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial, 
respectivamente: 
 
a) trigonal, angular, trigonal, linear. 
b) piramidal, angular, piramidal, angular. 
c) trigonal, angular, piramidal, linear. 
d) trigonal, linear, piramidal, linear. 
e) piramidal, angular, piramidal, linear. 
 
149)(UFPA) Dadas as moléculas dióxido de carbono (CO2), acetileno (C2H2), água (H2O), ácido clorídrico 
(HC�) e monóxido de carbono (CO), o número de moléculas lineares é: 
 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 5. 
 
150)(Esam-RN) Considere as seguintes fórmulas e ângulos de ligações: 
 
Fórmula Ângulo 
H2O 105º 
NH3 107º 
CH4 109º28’ 
BH2 180º 
 
As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente: 
 
a) angular, piramidal, tetraédrica, linear. 
b) angular, piramidal, tetraédrica, angular. 
c) angular, angular, piramidal, trigonal. 
d) trigonal. Trigonal, piramidal, angular. 
e) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular. 
 
151)Assinale a alternativa que apresenta uma molécula com geometria trigonal: 
Dados: 6C; 5B; 8O; 9F; 17Cl. 
 
a) CO2. 
b) BF3. 
c) O2. 
d) CH4. 
e) HCl. 
 
 
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152)(PUC-SP) Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial, 
respectivamente: 
 
a) trigonal, angular, trigonal, linear. 
b) piramidal, angular, piramidal, angular. 
c) trigonal, angular, piramidal, linear. 
d) trigonal, linear, piramidal, linear. 
e) piramidal, angular, piramidal, linear. 
 
153)(Odonto. Diamantina-MG) Considera as fórmulas e os ângulos de ligações dados a seguir: 
 
Fórmula H2O NH3 CH4 BeH2 
Ângulo 105° 107° 109°28’ 180° 
 
 As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente: 
 
a) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular. 
b) angular, piramidal, tetraédrica, angular. 
c) angular, piramidal, tetraédrica, linear. 
d) angular, angular, piramidal, trigonal. 
e) trigonal, trigonal, piramidal, angular. 
 
154)(UFRN) As geometrias das moléculas de amônia, NH3, fluoreto de boro, BF3, gás carbônico, CO2, e 
fluoreto de enxofre, SF6, são, respectivamente: 
 
a) trigonal plana, trigonal plana, linear, octaédrica. 
b) piramidal, trigonal plana, angular, tetraédrica. 
c) trigonal plana, trigonal plana, angular, octaédrica. 
d) piramidal, trigonal plana, linear, octaédrica.e) piramidal, trigonal piramidal, linear, octaédrica. 
 
155)(UFRS) O modelo de repulsão de pares de elétrons da camada de valência estabelece que a 
configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria 
molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias. 
Dados: H (Z = 1); C (Z =6); N (Z = 7); O (Z = 8); S (Z = 16). 
 
1 Linear 4 Angular 
2 Quadrada 5 Pirâmide trigonal 
3 Trigonal plana 6 Bipirâmide trigonal 
 
Moléculas: SO3 NH3 CO2 SO2 
 
A relação numérica, de cima para baixo, das moléculas, que estabelece a seqüência de associações 
corretas é: 
 
a) 5 – 3 – 1 – 4. 
b) 3 – 5 – 4 – 6. 
c) 3 – 5 – 1 – 4. 
d) 5 – 3 – 2 – 1. 
e) 2 – 3 – 1 – 6. 
 
156)(URCA-CE) Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das moléculas NH3 e SiCl4 no 
estado gasoso. 
 Dados: 
 
 
a) Plana trigonal e plana trigonal. 
b) Piramidal e plana trigonal. 
c) Plana trigonal e tetraédrica. 
d) Piramidal e piramidal. 
e) Piramidal e tetraédrica. 
 
 
 
 
H N Cl Si. ..
.
.
. .
.
.
. .
.
.
.
.
.
.
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28
157)(UNIP-SP) Com relação à geometria das moléculas: 
 
C C lP
O
I I I I I IC l C l
C l
C l
C l
C lC l
..
C Cl
 
 
Pode-se afirmar que: 
 
a) todas são planas. 
b) todas são piramidais. 
c) I e II são planas. 
d) apenas I é plana. 
e) apenas II é espacial 
 
158)(IFET) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer as 
propriedades de um determinado composto. Dentre as alternativas abaixo, assinale aquela que 
apresenta, respectivamente, as geometrias: linear, trigonal plana e quadrado planar: 
 
a) SO2, NH3 e SF4. 
b) HCN, PH3 e CH4. 
c) XeF2, SO3 e XeF4. 
d) CO, NH3 e CH4. 
e) XeF2, SO2 e SF4. 
 
159)(Udesc) Em 1932, o químico norte-americano Linus Pauling propôs uma medida quantitativa de 
distribuição dos elétrons nas ligações em que o poder de atração dos elétrons nas ligações por um 
átomo, quando esse é parte da ligação, é chamado de eletronegatividade. 
Assinale a alternativa que aponta qual é o átomo de halogênio mais eletronegativo e por quê. 
 
a) O mais eletronegativo é átomo do iodo, pois é o menor entre os halogênios e seus elétrons estão 
fortemente atraídos pelo núcleo do átomo. 
b) O átomo mais eletronegativo é átomo de cloro, pois é o menor entre os halogênios e seus elétrons 
estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo. 
c) O mais eletronegativo é o átomo de flúor, pois é o menor entre os halogênios e seus elétrons estão 
fortemente atraídos pelo núcleo do átomo. 
d) O átomo mais eletronegativo é o átomo de bromo, pois é o maior entre os halogênios e seus 
elétrons formam ligações covalentes com mais facilidade. 
e) O átomo mais eletronegativo é o átomo de flúor, pois é o maior entre os halogênios e seus elétrons 
estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo. 
 
160)(PUC-MG) Dentre as afirmações abaixo, a INCORRETA é: 
Dados: H (Z = 1); Cl (Z = 17); K (Z = 19); I (Z = 53). 
 
a) O composto formado entre um metal alcalino terroso e um halogênio é covalente. 
b) O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os 
átomos de hidrogênio e cloro. 
c) O composto de fórmula KI é iônico. 
d) A substância de fórmula Cl2 é apolar. 
e) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. 
 
161)Considere as afirmações abaixo, que se referem à molécula da espécie química SF4, interpretada à luz 
da Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência. 
 
I. Ela apresenta estrutura tetraédrica. 
II. Ela apresenta um par eletrônico isolado. 
III. Suas quatro ligações S – F encontram-se no mesmo plano. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) Apenas II e III. 
 
 
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29
162)Sobre as seguintes geometrias moleculares, analise as afirmações: 
 
C O
.
.
H
O
H
.
.
..
H
N
H
H
F
B
F
F
O
 
 
0 0 O composto CO2 é apolar, porque o vetor momento dipolar resultante nulo. 
1 1 Os compostos NH3 e H2O são moleculas polares. 
2 2 Os compostos BF3 e CO2 são apolares. 
3 3 Os compostos H2O e BF3 são moléculas polares, pois o vetor momento polar resultante 
é diferente de zero. 
4 4 Os compostos NH3 e BF3 são moléculas apolares. 
 
163)O tipo de ligação química que ocorre entre dois átomos de cloro para formar a molécula do Cl2 é: 
 
a) covalente polar. 
b) covalente dativa. 
c) eletrovalente. 
d) covalente apolar. 
e) metálica. 
 
164)(Fuvest-SP) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus 
átomos. 
A B C D
 
 
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da: 
• Diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados (nas moléculas 
apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes). 
• Forma geométrica das moléculas. 
Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação 
covalente. 
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas: 
 
a) A e B. 
b) A e C. 
c) A, C e D. 
d) B, C e D. 
e) C e D. 
 
165) Indique a molécula que não possui ligações polares: 
 
a) H2O. 
b) HCl. 
c) O2. 
d) CH4. 
e) CHCl3. 
 
166)(Vunesp) Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 
8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. 
As ligações A – B e B – C, no composto, são, respectivamente: 
 
a) covalente polar, covalente apolar 
b) iônica, iônica 
c) covalente polar, covalente polar 
d) iônica, covalente polar 
e) metálica, iônica 
 
 
 
 
 
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167)Com relação às geometrias das moléculas abaixo, pode-se afirmar que ... 
 
H
H
HH H
H
Cl
Cl
Cl Cl
.
.
.
..
.
.
.
.
.
.
.
. .
.
.
.
.
..
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.. . .
. .
. .
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. . ..
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..
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.
.
.
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.
.
.
.
. .
.. . .
. .
. .
. .
. .
. . .. C
C C
O OO BF F
F
I) II) III)
IV) V)
 
a) nenhuma delas é planar. 
b) todas são planares. 
c) apenas uma é planar. 
d) duas delas são planares. 
e) três delas são planares. 
 
168)Sobre ligações químicas: 
 
0 0 Nas ligações covalentes normais cada átomo participa com um elétron. 
1 1 Átomos de cloro (7A) podem realizar até três ligações dativa. 
2 2 Sódio e cloro unem-se por ligações covalentes. 
3 3 O nitrogênio (5A) tem capacidade de realizar apenas uma ligação covalente normal. 
4 4 Moléculas de H2 são polares. 
 
169)(Covest-95) Faça a associação entre as duas colunas: 
 
I H2O. Ligação metálica 
II NaCl Sólido molecular 
III C2H4. Ligação covalente polar 
IV Na Ligação iônica 
V I2 Ligação “pi” 
 
Lendo a segunda coluna de cima para baixo, teremos: 
 
a) II, V, I, III, IV. 
b) I, II, IV, III, V. 
c) III, IV, II, V, I. 
d) V, I, III, IV, II. 
e) IV, V, I, II, III. 
 
170) (Covest-2007) O elemento fósforo (Z = 15) forma com o elemento cloro (Z = 17) as moléculas de 
tricloreto de fósforo e de pentacloreto de fósforo. Sobre estes compostos podemos dizer que: 
 
a) O tricloreto de fósforoé uma molécula apolar, enquanto que o pentacloreto é polar. 
b) As ligações entre fósforo e cloro são todas do tipo “s” no tricloreto de fósforo e do tipo pi no 
pentacloreto 
c) O cloro, nestes compostos, apresenta 10 elétrons de valência. 
d) A hibridização do fósforo é a mesma, em ambos os compostos. 
e) Nenhum desses compostos apresenta geometria plana. 
 
171)(UFPel-RS) Em abril de 1997, foi comemorado o centenário de descoberta do elétron. Considerando-se 
que a interação mais íntima entre átomos que se ligam, na forma de compostos, é feita pelos seus 
elétrons mais externos, caracterizando, assim, o seu comportamento, a fórmula química provável, 
resultante da combinação entre átomos dos elementos K (Z = 19) e S (Z = 16), e o tipo de ligação que 
ocorre entre eles são, respectivamente: 
 
a) K2S; ligação iônica. 
b) K2S; ligação covalente polar. 
c) K2S; ligação covalente apolar. 
d) KS; ligação iônica. 
e) K2S2; ligação covalente polar. 
 
172)(UEL-PR) A molécula NH3 apresenta entre os átomos ligações “X”. Estas ligações resultam do 
compartilhamento de “Y” que estão mais deslocados para um dos átomos, resultando moléculas “Z”. 
 Completa-se o texto acima substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por: 
 
a) iônicas, prótons e polar. 
b) covalentes, elétrons e apolar. 
c) iônicas, elétrons e apolar. 
d) covalentes, elétrons e polar. 
e) iônicas, prótons e apolar. 
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173)Um elemento A, de número atômico 16, combina-se com um elemento B, de número atômico 17. 
Indique em qual das opções abaixo a fórmula molecular, a forma geométrica e a propriedade citada 
descrevem corretamente o composto formado entre A e B: 
 
a) AB; linear; sólido. 
b) AB2; angular; polar. 
c) A2B; angular; ponto de fusão acima de 100°C. 
d) AB2; linear; apolar. 
e) A2B; linear; conduz corrente elétrica quando fundido. 
 
174)(UFES) A molécula que apresenta momento dipolar diferente de zero (molecular polar) é: 
 
a) CS2. 
b) CBr4. 
c) BCl3. 
d) BeH2. 
e) NH3. 
 
175)O gás carbônico liberado na atmosfera, originário da queima de combustíveis fósseis, é considerado o 
responsável pelo efeito estufa, já que absorve ondas de calor refletidas pela superfície terrestre, 
provocando o aquecimento da atmosfera. Por outro lado, o hidrogênio é considerado combustível não 
poluente, pois o seu produto de queima é a água, que também absorve ondas de calor; porém, 
condensa-se facilmente em função do seu ponto de ebulição, ao contrário do CO2. 
Com base nessas informações, pode-se afirmar que a diferença de ponto de ebulição entre o CO2 e o 
H2O relaciona-se 
 
a) à interação iônica das moléculas do CO2. 
b) ao menor peso molecular da água. 
c) à polaridade da molécula da água. 
d) ao conteúdo de oxigênio das moléculas. 
e) à diferença dos raios atômicos dos elementos. 
 
176)As polaridades das ligações e a polaridade final das moléculas de CO2, SO2 e N2, são respectivamente: 
 
a) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula apolar. N2; ligações 
apolares e molécula apolar. 
b) CO2; ligações polares e molécula polar. SO2; ligações apolares e molécula apolar. N2; ligações 
apolares e molécula apolar. 
c) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula polar. N2; ligações 
apolares e molécula apolar. 
d) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula apolar. N2; ligações 
apolares e molécula polar. 
e) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula polar. N2; ligações 
apolares e molécula apolar. 
 
177)(FAAP-SP) “Experimente lavar com água suas mãos sujas de graxa ou manteiga”. Assinale as 
afirmações corretas em relação a essa frase. 
 
I. Suas mãos ficam limpas imediatamente, pois a graxa ou manteiga se dissolvem na presença 
de um oxidante, no caso a água. 
II. Suas mãos não ficam limpas, porque, não sendo solúveis em água, essas substâncias 
continuam aderidas às mãos. 
III. Suas mãos não ficam limpas, porque a dissolução é uma fusão a frio. 
 
a) somente I e II são corretas. 
b) somente I e III são corretas. 
c) somente III é correta. 
d) somente II é correta. 
e) somente II e III são corretas. 
 
178)(Rumo-2004) As moléculas de CCl4, H2O, SO2 e CO2 são respectivamente: 
 Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); Cl (Z = 17); C (Z = 6); S (Z = 16). 
 
a) polar, apolar, apolar e polar. 
b) apolar, polar, apolar e apolar. 
c) polar, apolar, polar e polar. 
d) apolar, polar, polar e apolar. 
e) apolar, polar, polar e polar. 
 
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179)(UFRS) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas 
apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a 
zero. Entre as substâncias covalentes abaixo: 
 
I) CH4 II) CS2 III) HBr IV) N2 
 
Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero? 
 
a) Apenas I e II. 
b) Apenas II e III. 
c) Apenas I, II e III. 
d) Apenas I, II e IV. 
e) I, II, III e IV. 
 
180)Analise as proposições: 
 
0 0 Moléculas do gás hidrogênio (H2) são polares. 
1 1 As ligações entre os átomos de H e Cl são do tipo sigma. 
2 2 Nas moléculas do N2 encontraremos uma ligação sigma e duas ligações pi. 
3 3 A molécula de água é polar com duas ligações sigma. 
4 4 A molécula de água é apolar com duas ligações sigma. 
 
181)Átomos da família dos halogênios (7A): 
 
0 0 Podem realizar até três ligações covalentes dativa ou coordenada. 
1 1 Efetuam, no máximo, uma ligação covalente normal. 
2 2 Só participam de ligações covalentes. 
3 3 Formam moléculas apolares quando na forma de substância simples. 
4 4 Ligados ao hidrogênios produzem moléculas lineares. 
 
182)Observando a geometria da molécula H2O afirmamos que: 
 
0 0 Tem geometria linear. 
1 1 Suas ligações são polares. 
2 2 São moléculas polares. 
3 3 O oxigênio possui elétrons capazes de realizarem ligações dativas. 
4 4 Hidrogênio e oxigênio possuem mesma eletronegatividade. 
 
183)Sobre ligações químicas e polaridade das moléculas, afirma-se que: 
 
0 0 Os átomos de carbono na molécula de metano (CH4), eteno (C2H4) e etino (C2H2) 
apresentam, respectivamente, hibridação dos tipos: sp, sp2 e sp3. 
1 1 Uma molécula diatômica polar é necessariamente constituída de átomos diferentes. 
2 2 O composto CH3 – CH = CH – CH = CH2 apresenta 12 ligações sigma e 2 ligações pi. 
3 3 A molécula BeCl2 tem estrutura linear. 
4 4 O BF3 é uma molécula que possui ligações covalentes polares, sendo, portanto, uma 
molécula polar. 
 
184)(AEE-ANÁPOLES-GO) Relativamente ao hidreto de boro, é incorreto afirmar que: 
 Dados: B (Z = 5) e H (Z = 1). 
 
a) Apresenta geometria trigonal plana. 
b) Os ângulos entre os orbitais são de 120°. 
c) A hibridação do boro é sp2. 
d) É um composto predominantemente iônico. 
e) Apresenta três ligações covalentes. 
 
185)(Covest-2005) A descoberta do elemento boro (Z = 5) é atribuída a Sir Humprey Davy, Gay Lussac e 
L. J. Thenard, em 1808, simultaneamente, na Inglaterra e na França. Somente com base no seu 
número atômico, muitas informações sobre suas propriedades podem ser inferidas. Abaixo estão 
enunciadas algumas dessas propriedades, mas somente uma é correta: 
 
a) Seu estado de oxidação mais comum é 2. 
b) A estrutura de Lewis de sua molécula diatômica é :B:B: 
c) Deve formar moléculas em que o átomo de boro não obedece a regra do octeto. 
d) Não forma compostos covalentes. 
e) É um elemento do terceiro período da tabela periódica. 
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