Prática VII (Madson)

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Eletrólise Aquosa do Ácido Sulfúrico (H2SO4) (Prática VII)
MADSON JHONE 1
JOEL DINIZ2 
RESUMO
O termo eletrólise refere-se à análise ou decomposição por meio de uma corrente elétrica. As reações redox que tem energia livre de reação positiva não são espontâneas, mas a corrente elétrica pode ser usada para fazê-las ocorrer. O objetivo do trabalho foi investigar a produção de gases pela decomposição eletrolítica do ácido sulfúrico (H2SO4) e como resultados observaram a formação de gases.
Palavras-chave: Eletroquímica, Eletrólise, Iodeto de Potássio aquoso. 
1 Discente do Curso de Licenciatura em Química, Universidade Federal do Amapá.
2 Docente do Curso de licenciatura em Química, Universidade Federal do Amapá.	
INTRODUÇÃO
O termo eletrólise refere-se à análise ou decomposição por meio de uma corrente elétrica. Na química, eletrólise é o nome que se dá a uma reação química que ocorre pela passagem da corrente elétrica através de um sistema líquido. Esse meio pode ser uma solução iônica (eletrolise aquosa) ou um composto iônico fundido (eletrolise ígnea). O que há em comum entre os dois tipos de eletrolises é a presença de íons (2009).
As reações redox que tem energia livre de reação positiva não são espontâneas, mas a corrente elétrica pode ser usada para fazê-las ocorrer, esse método é conhecido como eletrólise a qual é um ramo de estudo da eletroquímica (ATKINS & JONES, 2006).
Uma célula eletrolítica é constituída de dois eletrodos – o ânodo (potencial positivo) e o cátodo (potencial negativo) –, mergulhados em uma solução aquosa ou solvente contendo íons, conhecida como eletrólito, e ainda por uma fonte externa que fornecerá energia a essa célula, produzindo reações de oxidação e redução não espontâneas nos eletrodos. (SARTORI et al, 2013).
Os processos eletrolíticos são de grande importância na indústria atual e tiveram participação no desenvolvimento de ideias quanto à natureza elétrica da matéria. Entre seus usos está a recarga de baterias e a produção industrial de elementos como o alumínio e o cloro, bem como a confecção de peças extremamente refinadas e de alto rendimento como aquelas usadas na indústria aeronáutica ou aeroespacial (MAHAN, 2011) .
O objetivo do trabalho foi investigar a produção de gases pela decomposição eletrolítica do ácido sulfúrico (H2SO4). 
2. OBJETIVO
Analisar a produção de substancias provocada pela passagem de corrente elétrica (eletrólise).
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1 MATERIAIS
Um béquer de 100 ml;
Dois fios elétricos finos com presilhas tipo jacaré;
Quatro pilhas de 1,5 V cada e fita adesiva;
Um multímetro de amperagem baixa;
Um balão volumétrico de 100 ml;
Uma pipeta graduada de 15 ml e uma pêra;
Dois tubos de ensaio;
3.2 REAGENTES
13,3 ml (0,25 mol) de Ácido sulfúrico puro (H2SO4); 
250 ml de água destilada;
3.3 METODOLOGIA 
Fez a solução de Ácido sulfúrico adicionando com uma pipeta 13,3 ml de ácido sulfúrico em 200 ml de água destilada num béquer. Em seguida verteu-se a solução com um funil para um balão volumétrico de 250 ml e completou-se com água destilada, agitou-se e depositou a solução no béquer de 500 ml.
Conectou-se os tubos de ensaio nos cabos de cobre (já ligados as pilhas) e os pôs na solução ácida observando o resultado.
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Como resultado obtivemos a formação de gases no eletrodo negativo (cátodo) assim como o seu escurecimento. Esses gases são formados pelo composto molecular Hidrogênio (H2) o qual é proveniente reação de redução dos íons H+ no cátodo (Esquema 1).
Esquema 1 – Reação de redução do íon H+.
No ânodo formam-se moléculas de água (H2O) uma vez que os íons hidroxilas (OH-) são oxidados perdendo seus elétrons para a pilha que posteriormente cederá ao cátodo (Esquema 2).
Esquema 2 – Reação de redução do íon OH-.
A reação que foi realizada está exposta na Figura 1 abaixo.
Figura 1 – Imagem do processo de reação eletrolítica.
Fonte: Acervo pessoal.
5. CONCLUSÃO
Portanto o trabalho teve o intuito de demonstrar a formação de produtos através da decomposição elétrica do ácido sulfúrico em solução.
REFERÊNCIAS
SALVADOR, E.; USBERCO, J. Físico-química. Vol 2. Ed. Saraiva. São Paulo, 2009. pg 316-317. 
MAHAN-MYERS, QUÍMICA um curso universitário, 4ª edição 2011
TICIANELLI, Edson Antonio; GONZALEZ, Ernesto Rafael. Eletroquímica: Princípios e Aplicações Vol. 17. Edusp, 1998.
ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química. Bookman, 3 ed. Porto Alegre, 2006.
SARTORI, Elen R. et al. Construção de uma célula eletrolítica para o ensino de eletrólise a partir de materiais de baixo custo. Química Nova na Escola, v. 35, n. 2, p. 107-111, 2013.