RELATORIO 7 OK

Prévia do material em texto

1 Acadêmica de Licenciatura Plena em Química – UNIFAP 
2 Prof. De Físico-Química Experimental, Licenciado em Química – UFPA, Mestrado em Química – UFPA 
 Doutorando em Biodiversidade e Biotecnologia – Rede Bionorte – UNIFAP 
RELATORIO EXPERIMENTAL 7- Eletrólise Aquosa do Ácido Sulfúrico – 
FÍSICO QUÍMICA EXPERIMENTAL 
 IVANA LETICIA FONSECA DA COSTA 1 
JOEL ESTEVÃO DE MELO DINIZ2 
 
1 INTRODUÇÃO 
 O termo eletrólise refere-se à análise ou decomposição por meio de uma 
corrente elétrica. (DICIONÁRIO AURÉLIO) Na química, eletrólise é o nome que se dá 
a uma reação química que ocorre pela passagem da corrente elétrica através de um 
sistema líquido. Esse meio pode ser uma solução iônica (eletrolise aquosa) ou um 
composto iônico fundido (eletrolise ígnea). O que há em comum entre os dois tipos de 
eletrolises é a presença de íons. (SALVADOR, E.; USBERCO, J, 2009) 
 A eletrólise aquosa segue o mesmo processo de eletrólise ígnea, sendo que a 
diferença se dá pelo processo ocorrer em meio aquoso. Em outras palavras, a 
substância iônica dever ser solúvel em água. Neste caso, a água é ionizada e, assim, 
os íons provenientes da água competirão com os íons do soluto. Portanto, é 
necessário consultar a tabela de potencial de redução para conhecer quais íons irão 
chegar ao eletrodo. (SALVADOR, E.; USBERCO, J, 2009) 
2 OBJETIVO 
Analisar a produção de substancias provocada pela passagem de corrente 
elétrica (eletrólise). 
 
3 PARTE EXPERIMENTAL 
3.1 MATERIAIS 
 Um béquer de 100 ml; 
 Dois fios elétricos finos com 
presilhas tipo jacaré; 
 Quatro pilhas de 1,5 V cada e fita 
adesiva; 
 Um multímetro de amperagem 
baixa; 
 Um balão volumétrico de 100 ml; 
 Uma pipeta graduada de 15 ml e 
uma pêra; 
 Dois tubos de ensaio; 
 
1 Acadêmica de Licenciatura Plena em Química – UNIFAP 
2 Prof. De Físico-Química Experimental, Licenciado em Química – UFPA, Mestrado em Química – UFPA 
 Doutorando em Biodiversidade e Biotecnologia – Rede Bionorte – UNIFAP 
3.2 REAGENTES 
 13,3 ml (0,25 mol) de Ácido sulfúrico puro (H2SO4); 
 250 ml de água destilada; 
4 METODOLOGIA 
 Foi pipetado 13.3mL de acido sulfúrico em 200mL de agua destilada em um 
bequer. Após isso, verteu-se a solução com um finil para um balão volumétrico de 
250mL e completou-se com agua destilada. Após agitado, depositou a solução em 
um bequer de 500mL. 
 Os tubos de ensaio foram conectados aos cabos de cobre presos nas pilhas e 
colocou-se na solução ácida. 
 
Figura 1: Experimento realizado em sala. 
 
 
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 Foi formado gases no eletrodo negativo, o cátodo, e este também escureceu. 
Os gases formados são provenientes do composto molecular hidrogênio H2, 
advindos da reação de redução dos ions H+ no cátodo. (Equação 1) 
 No anodo foi formado moléculas de agua, pois os ions hidroxilas são oxidados 
perdendo elétrons para a pilha, e está doará para o cátodo. (Equação 2) 
 
 
1 Acadêmica de Licenciatura Plena em Química – UNIFAP 
2 Prof. De Físico-Química Experimental, Licenciado em Química – UFPA, Mestrado em Química – UFPA 
 Doutorando em Biodiversidade e Biotecnologia – Rede Bionorte – UNIFAP 
Equação 1: Reação de redução do íon H+ 
 
Equação 2: Reação de redução do íon OH 
 
 
5 CONCLUSÃO 
 O trabalho conseguiu com êxito demonstrar a formação de compostos a partir 
da decomposição elétrica do ácido sulfúrico. 
6 REFERÊNCIAS 
Dicionário Aurélio. Disponível 
em:<https://dicionariodoaurelio.com/eletrolise>.Acessado em 03/12/18 
 
SALVADOR, E.; USBERCO, J. Físico-química. Vol 2. Ed. Saraiva. São 
Paulo, 2009.