EXPERIMENTO 3: Determinação do cloro em produtos domésticos por titulometria de oxirredução; Determinação do teor de Hidróxido de Magnésio em Leite de Magnésia; Determinação da acidez do vinagre

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ 
CAMPUS CRATEÚS 
CURSO DE BACHARELADO EM ENGENHARIA AMBIENTAL E SANITÁRIA 
DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA (PERÍODO 2018.2) 
DOCENTE: LUISA GARDÊNIA 
 
 
 
 
 
 
 
JOSÉ MOTA DE SOUSA NETO 
RÔMULO SILVA EVANGELISTA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTO III 
Determinação do cloro em produtos domésticos por titulometria de oxirredução 
Determinação do teor de Hidróxido de Magnésio em Leite de Magnésia 
Determinação da acidez do vinagre 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CRATEÚS – CE 
03 DE DEZEMBRO DE 2018 
Sumário 
 
1 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA ....................................................................... 3 
2 OBJETIVOS ..................................................................................................... 4 
3 PARTE EXPERIMENTAL ................................................................................ 4 
4 RESULTADOS ................................................................................................ 6 
5 CONCLUSÃO .................................................................................................. 9 
6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ...............................................................10 
7 ANEXO A – IMAGENS DA PRÁTICA .............................................................11 
8 PÓS LABORATÓRIO .....................................................................................12 
 
 
 
1 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 
Titulometria é uma técnica para se determinar à concentração de soluções 
através de reação química entre a solução de concentração desconhecida e outra 
solução de concentração conhecida. 
A análise volumétrica por neutralização são casos em que ocorrem reações 
de neutralizações entre um ácido e uma base. Alcalimetria é usada quando a 
solução desconhecida é básica, sua titulação é realizada com uma solução padrão 
ácida, ocorrendo entre elas uma reação de neutralização. Acidimetria é usada 
quando a solução desconhecida é ácida e a titulação é feita com uma solução 
padrão básica, ocorrendo também uma reação de neutralização. 
O vinagre é o produto resultante de certas bebidas alcoólicas, 
particularmente do vinho. Nesta fermentação, microrganismos da espécie 
“Mycoderma aceti”, transformam o álcool etílico em ácido acético: 
H3C-COOH H3C-CH2-OH 
o que faz com que o vinho, após a fermentação, tenha cerca de 4% a 5% de ácido 
acético e seja agora chamado de vinho (vinho azedo). 
 Já o hidróxido de magnésio é usado na refinação do açúcar e no 
processamento de urânio. Sua suspensão em água, chamada Leite de Magnésia, 
é utilizada farmacologicamente para aliviar a prisão de ventre por seu efeito laxante, 
podendo também ser usado para aliviar indigestões e azia, como um antiácido. 
Também pode ser usado como eficiente desodorante de pés e axilas, pois alcaliniza 
a pele, impedindo a proliferação de bactérias que causam mau cheiro (SCHWINN 
et al., 2010 apud FERREIRA, 2017). 
 Os produtos de limpeza estão presentes em todos os lares brasileiros. Esses 
produtos, que fazem parte dos chamados “saneantes”, são substâncias ou 
preparações destinadas à aplicação em objetos, tecidos, pisos e ambientes, com a 
finalidade de limpeza, desinfecção, desinfestação, sanitização, desodorização e 
odorização, além de desinfecção de água para o consumo humano, hortifrutícolas 
e piscinas (INMETRO, 2014). Para que um Alvejante (Água Sanitária) esteja dentro 
das normas corretas de fabricação, devem ser usados hipoclorito de sódio ou 
hipoclorito de cálcio e água. O teor de cloro ativo deve ser de 2,0 a 2,5% p/p durante 
um prazo de validade de 6 meses. Uma quantidade acima do permitido significa 
mais quantidade de cloro que pode ser liberado em forma de gás podendo ser 
absorvido pelo corpo humano através da respiração. A legislação define o intervalo 
entre 2,0 a 2,5% p/p para fins de registro. 
 
2 OBJETIVOS 
- Identificar as possíveis aplicações da titulometria de oxi-redução; 
- Distinguir os diferentes métodos de análise por titulometria de oxi-redução; 
- Compreender as curvas de titulação de oxi-redução. 
- Utilizar a técnica de retrotitulação na análise química de substâncias; 
- Realizar os cálculos envolvidos em uma titulação de retorno; 
- Reconhecer as situações onde a volumetria de neutralização pode ser utilizada 
enquanto técnica analítica. 
- Efetuar os cálculos necessários para a determinação da concentração do 
analito, usando a técnica de titulação direta. 
 
3 PARTE EXPERIMENTAL 
Materias utilizados: 
i. Béquer de 50 ml 
ii. Bureta de 50 ml 
iii. Erlenmeyer de 125 e 250 ml 
iv. Proveta de 50 ml 
v. Pipetas volumétricas de 5 e 10 ml 
vi. Balança analítica 
 
Reagentes utilizados: 
i. Leite de magnésia 
ii. NaOh 0,1 mol/L 
iii. HCl 0,1 mol/L 
iv. Água destilada 
v. Vinagre 
vi. Fenolftaleína 
vii. Amido 1% 
viii. Iodeto de Potássio (KI) 
ix. Ácido sulfúrico (H2SO4) 1M 
x. Tiossulfato de sódio 0,05 mol/L 
xi. Hipoclorito de sódio 
 
Procedimento experimental: 
Determinação do teor de hidróxido de magnésio em “leite de magnésia”: 
1. Adicionou-se em um béquer de 50 ml, 0,3 gramas de leite de magnésia 
pesados na balança analítica. 
2. Em seguida adicionado a quantidade de 40 ml de HCl 0,1 mol/L para 
dissolver a magnésia sem deixa nenhuma gota nas paredes do béquer. 
3. O passo seguinte foi adicionar 5 gotas do indicador fenolftaleína. 
4. Seguindo o procedimento foi usado como solução padrão para titular, 
NaOH 0,1 mol/L. 
5. Durante a titulação foi sendo adicionada, gota a gota, a solução 
padronizada na solução que está sendo titulada, sempre olhando quando 
iria virar. A viragem ocorreu com o volume de 7,2 ml de NaOH. 
6. O percentual encontrado de magnésio no leite de magnésia foi de 31,87% 
sendo então a quantidade de 0,095g de magnésio. 
 
Determinação da acidez de um vinagre: 
1. Uma quantidade de 10 ml de vinagre e foi transferido para um balão 
volumétrico de 100 ml e completado com água destilada até a marca. 
2. Em seguida 25 ml da solução contida no balão foi transferida para um 
erlenmeyer de 250 ml e adicionado mais 50 ml de água destilada com o 
auxílio de uma proveta e depois 5 gotas de fenolftaleína foram adicionadas. 
3. Com isso a solução foi titulada com NaOH 0,1 mol/L, sendo adicionado 
gota a gota com o auxílio de uma bureta de 50 ml até que a mesma 
atingisse o ponto de viragem. O volume gasto de NaOH foi de 8,9 ml. 
4. Com o papel indicador foi verificado o pH da solução, o valor deste pH foi 
de 6. 
 
 
Determinação do cloro em produtos domésticos por titulometria de 
oxirredução: 
1. Com o auxílio de uma pipeta foi adicionado 0,5 ml de hipoclorito de sódio 
em um erlenmeyer de 125 ml. Em seguida adicionados 25 ml de água 
destilada e 1g de KI. 
2. Foi agitado o enlermeyer para dissolver todo o KI e adicionado 2,5 ml de 
ácido sulfúrico (gota a gota). A solução ficou com uma coloração marrom. 
3. Em seguida a solução foi titulada com tiossulfato de sódio 0,05 mol/L, 
agitando constantemente até que a solução virou para a coloração 
amarelo-claro. O volume adicionado foi de 1,4 ml. 
4. Depois foi adicionado 2 ml do indicador amido 1%, a cor mudou de para 
azul-violáceo. 
5. Retornando a titular a solução até que a mesma ficasse transparente, isso 
ocorreu com o volume gasto de tiossulfato de 0,2 ml. 
 
4 RESULTADOS 
• Determinação do teor de hidróxido de magnésio em “leite de 
magnésia”. 
Para se determinar a massa de hidróxido de magnésio no leite de magnésia, 
utiliza-se a seguinte equação: 
 
Onde MM𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 é a massa molar do hidróxido de magnésio, MHCl e VHCL 
é a concentração e volume, respectivamente,de ácido clorídrico; MNaOH e VNaOH são 
a concentração e volume, respectivamente, de hidróxido de sódio. Os valores 
necessários para a obtenção do teor estão listados abaixo. 
MM𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 = 58,3 g/mol 
MHCl = 0,1M 
VHCL = 40 ml = 0,04 L 
MNaOH = 0,1M 
VNaOH = 7,2 ml = 0,0072 L 
Dessa forma, a massa de hidróxido de magnésio é: 
𝑚𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 = 58,3 ∗
1
2
(0,1 ∗ 0,04 − 0,1 ∗ 0,0072) = 0,956𝑔 
A porcentagem de hidróxido de magnésio em suspensão será calculada 
através da seguinte fórmula, onde 𝑚𝑠𝑢𝑠𝑝𝑒𝑛𝑠ã𝑜 é a massa de magnésio adicionado à 
solução, que é de 0,3 g: 
%𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 =
𝑚𝑀𝑔(𝑂𝐻)2
𝑚𝑠𝑢𝑠𝑝𝑒𝑛𝑠ã𝑜
∗ 100 =
0,0956
0,3
= 31,8% 
• Determinação da acidez de um vinagre 
 Primeiramente, é necessário determinar a concentração de ácido acético, 
através da seguinte fórmula: 
𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑐é𝑡𝑖𝑐𝑜 =
(𝑀ℎ𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜 ∗ 𝑉ℎ𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜)
𝑉𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎
 
 Onde M e V são as concentrações e volumes de seus respectivos 
compostos. Dessa forma, a concentração de ácido acético é: 
𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑐é𝑡𝑖𝑐𝑜 =
(0,1 ∗ 0,0089)
0,01
= 0,089 𝑚𝑜𝑙/𝐿 
 Assim, a acidez do vinagre é definida pela seguinte fórmula: 
% á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑐é𝑡𝑖𝑐𝑜 (𝑚/𝑣)
= 𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑐é𝑡𝑖𝑐𝑜(𝑚𝑜𝑙/𝐿) ∗ 𝑀𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑐é𝑡𝑖𝑐𝑜 (𝑔/𝑚𝑜𝑙) ∗ 0,1(𝐿/𝑚𝐿) 
Onde 𝑀𝑀á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑐é𝑡𝑖𝑐𝑜 = 60,05 g/mol. Assim, a acidez do ácido é de 
% á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑎𝑐é𝑡𝑖𝑐𝑜 (𝑚/𝑣) = 0,089 ∗ 60,05 ∗ 0,1(𝐿/𝑚𝐿) = 0,54% 
 
• Determinação do cloro em produtos domésticos por titulometria de 
oxirredução 
Para determinamos o teor de cloro, é necessário obtermos o valor do fator de 
correção. Porém, devido à ausência de alguns parâmetros, teremos que adotar 
alguns valores arbitrários para calcular tal fator. 
 Para a concentração real, usamos a seguinte fórmula: 
𝑀1 ∗ 𝑉1 = 𝑀2 ∗ 𝑉2 
0,05 ∗ 10 𝑚𝑙 = 𝑀2 ∗ 11 𝑚𝑙 
𝑀2 = 0,04545 (𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎çã𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑙) 
Fator de correção: 
𝐹𝐶 =
𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎çã𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑙
𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎çã𝑜 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎
=
0,04545
0,05
= 0,91 
Para calcularmos o fator de cloro presente na solução, utilizaremos a 
seguinte fórmula: 
𝑇𝑒𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑙𝑜𝑟𝑜 =
𝑀𝑡𝑖𝑜𝑠𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 ∗ 𝑉𝑡𝑖𝑜𝑠𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 ∗ 𝐹𝐶 ∗ 𝑚𝑖𝑙𝑖𝑒𝑞 𝑑𝑜 𝐶𝑙𝑜𝑟𝑜 ∗ 100
𝑉𝑁𝑎𝐶𝐿𝑂
 
Onde 𝑀𝑡𝑖𝑜𝑠𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 = 0,05𝑀, 𝑉𝑡𝑖𝑜𝑠𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑡𝑜 = 1,4 𝑚𝑙, FC = 0,91, milieq do cloro = 
0,03545 e 𝑉𝑁𝑎𝐶𝐿𝑂 = 0,5 𝑚𝑙. Dessa forma, o teor de cloro presente na solução resulta 
em 
𝑇𝑒𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑐𝑙𝑜𝑟𝑜 =
0,05 ∗ 1,4 ∗ 0,91 ∗ 0,3545 ∗ 100
0,5
= 4,51% 
 
5 CONCLUSÃO 
A presente prática foi de crucial importância para a compreensão das 
técnicas de titulação e como utilizá-las nos diversos tipos de experimentos, para a 
determinação de teores de alguns compostos em utilitários que temos 
frequentemente no nosso dia a dia. 
Também foi de grande importância na escolha do melhor agente titulante e 
a melhor técnica de titulação para determinada situação, visando o melhor 
desempenho da prática e a otimização do tempo e das práticas, além de reconhecer 
as situações em que essas técnicas seriam utilizadas. 
Dessa forma, práticas como essa são necessárias para a formação de um 
bom engenheiro ambiental e para a preparação para enfrentar diversas situações 
que possam surgir durante sua vida acadêmica. 
 
6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
VOGEL, A. I. ; Química Analítica Qualitativa. Ed. Mestre Jou, 1981. 
 
 
7 ANEXO A – IMAGENS DA PRÁTICA 
 
 
 
8 PÓS LABORATÓRIO 
Determinação do teor de hidróxido de magnésio em “leite de magnésia” 
a) A titulação direta de uma alíquota da amostra de leite de magnésia é difícil de 
ser realizada, pois é uma suspensão branca e opaca. Além disso, as partículas 
de hidróxido de magnésio em suspensão podem causar erros ao aderirem às 
paredes do frasco erlenmeyer, ficando fora de contato com o ácido titulante. 
Outro problema que pode surgir em consequência de a amostra ser opaca é a 
difícil percepção de uma mudança precisa da cor do indicador no ponto final da 
titulação. 
b) Esse procedimento é útil quando a titulação direta entre o titulante e o titulado 
não é possível, reação lenta, inexistência de indicador adequado, etc. 
c) Para encontrar excesso de mols, temos: 
𝑛𝑟
𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑠𝑜 =
𝑟′𝑀𝑡𝑉𝑡
𝑡
 
A reação que ocorre é: 
 
𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞) + 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙) 
Então: 
𝑛𝑟
𝑒𝑥𝑐𝑒𝑠𝑠𝑜 =
1 ∗ 0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿 ∗ 0,0072𝐿
1
= 0,00072 𝑚𝑜𝑙 
 
Então para cada 0,1M de NaOH que reagir com cada 0,1 de HCl, termos 
um excesso de 0,00072 mol de HCl. 
Determinação da acidez de um vinagre 
a) 
Ka do ácido acético: 1,75x10-5 
CH3COOH + H2O ⟶ CH3COO(-) + H3O(+) 
Ka = [H3O(+)] . [CH3COO(-)] / [CH3COOH] 
A concentração de CH3COO(-) será igual à de H3O(+), e chamarei ambas de x. 
[CH3COOH] = 0,1 mol/L 
Reescrevendo o Ka: 
1,75x10-5 = x . x / 0,1 
1,75x10-6 = x² 
x = [H3O+] = 1,32x10-3 mol/L 
pH = -log[H3O+] 
pH = -log (1,32x10-3) 
pH = 2,88 
 
b) Analisando o ácido acético e o NaOH, podemos dizer a reação que ocorre, ocorre 
na proporção de 1 para 1mol. Isso significa que teremos uma sobra de NaOH. Essa 
concentração vai definir o PH da reação. 
MB = 0,1 mol/L; VA = 10 ml; 
MA = (8,9 mL x 0,1 mol/L) = 0,044 mol/L 
 20 
VE = MAVA= 0,044 x 10 = 4,4 ml 
 MB 0,1 
MS = MBVE = 0,1x4,4= 0,0305 mol/L 
 VA+VE 10+4,4 
KB = KW = 10-4 = 5,71 
 KA 1,75x10-5 
[OH-] = -KB+√𝐾𝐵2 + 𝐾𝐵𝑀𝑆 = 0,04604 
 2 
POH = -log [OH-] = -log(0,04604) = 1,336. 
PH = 14 – POH = 12,6. 
 
c) O produto da reação é a base conjugada CH3COO- (acetato). O pH de uma 
solução 0,1 mol/L de acetato de sódio é 8,7 e o de uma solução 0,01 mol/L é 8,2. 
Isto implica que o indicador usado deverá ter a zona de viragem em torno desse 
valor; a fenolftaleína é perfeitamente adequada para esse propósito uma vez que a 
sua zona de transição é de 8,0 a 10,0. 
Determinação do cloro em produtos domésticos por titulometria de 
oxirredução 
a) Titulação redox (também chamada de titulação oxidação-redução) é um tipo 
de titulação baseada em um reação redox entre o analito e o titulante. Titulação 
redox pode envolver o uso de um indicador redox e/ou um potenciômetro. Os 
métodos oxidiométricos podem ser classificados em métodos de oxidação e 
redução, conforme utilizam soluções padrões de agentes oxidantes ou redutores. 
Os mais importantes métodos volumétricos de oxidação são os baseados no uso 
de soluções padrões de KMnO4, K2Cr2O7, KIO3 e I2. 
Um exemplo de uma titulação redox é o tratamento de uma solução de iodo com 
um agente de redução e usando amido como indicador. Iodo forma 
um complexo de azul intenso com o amido. Iodo (I2) pode ser reduzido a iodeto (I−) 
por e.g. tiossulfato (S2O32−), e quando todo iodo é consumido a cor azul 
desaparece. Isto é chamado uma titulação iodométrica. 
b) NV = N’V’; N = ?; V = 20ml; N’ = 0,05; V’ = 19,2ml 
N = 0,05*19,2/20 
N = 0,96 
c) Teor de cloro = N * V * fc*milieq do cloro * 100/V (NaClO) 
Teor de cloro = (0,05 M * 1,6ml * 0,96 * 0,03545 * 100)/0,5 
Teor de cloro = 0,5445%