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CURSO SUPERIOR DE ENOLOGIA E 
VITICULTURA 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA 
PROFESSOR MARCIO TAVARES 
E-mail: marcio.tavares@ifsertao-pe.edu.br 
 
INTRODUÇÃO A QUÍMICA 
 
1) Indique a alternativa que completa corretamente as 
lacunas do seguinte período: Um elemento químico é 
representado pelo seu ............. , é identificado pelo número 
de ................. e pode apresentar diferentes números de 
.................... 
a) nome, prótons, nêutrons. 
b) símbolo, prótons, nêutrons. 
c) nome, elétrons, nêutrons. 
d) símbolo, nêutrons, elétrons. 
e) símbolo, elétrons, nêutrons. 
 
2) Dentre as inúmeras propriedades curativas atribuídas ao 
vinagre, este é caracterizado como anti-séptico e 
antibiótico, sendo então capaz de matar bactérias nocivas à 
saúde. Quimicamente, o vinagre é constituído pelo ácido 
acético, que apresenta sob 1 atm de pressão, temperatura 
de fusão igual a 16,2oC e temperatura de ebulição entre 
116 e 119oC. Sendo assim, temperaturas em torno de 5oC 
favorecem ao vinagre o processo de... 
a) fusão. b) solidificação. 
c) condensação. d) evaporação. 
e) sublimação. 
 
3) Uma liga metálica de massa 120,0g e densidade 6,0 
g/mL é constituída pelos metais “A” e “B” de densidades, 
respectivamente, iguais a 10,0 g/mL e 5,0 g/mL. O 
percentual do metal “B” na liga é, aproximadamente, igual 
a? 
 
4) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou , pela 
primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron , 
o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. 
É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao 
modelo atômico: 
(a) o átomo ser indivisível. 
(b) a existência de partículas subatômicas. 
(c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. 
(d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do 
núcleo. 
(e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma 
eletrosfera. 
 
5) (UFRRJ) O íon Fe++, que faz parte da molécula de 
hemoglobina e integra o sistema de transporte de oxigênio 
no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de 
massa igual a 56. O número atômico e o número de 
nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a? 
 
6) A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é: 
a) N3-, F-, Al3+ 
b) S, Cl-, K+ 
c) Ne, Na, Mg 
d) Ca2+, Sr2+, Ba2+ 
e)Cl-, Br-, I- 
 
7) O átomo “X” é isótono do átomo 5525Mn e 
isoeletrônico do íon 2860Ni2+. Com base nisso, indique o 
número de massa do átomo “X”? 
 
8) Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são 
dados em função de “x”. 
 
Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao 
número de massa de B, podemos concluir que? 
 
9) Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), 
onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse 
elemento será dado por? 
 
10) Faça a distribuição eletrônicas das espécies químicas 
abaixo: 
24Cr 
 
42Mo 
 
29Cu 
 
47Ag 
 
79Au 
 
11) Os testes de 06 e 07 baseiam-se no esquema 
representando níveis energéticos eletrônicos de um 
determinado átomo, estando indicados os valores das 
energias de alguns deles. 
 
12) Na transição do nível E4 para o nível E2: 
 
a) haverá emissão de energia; 
b) haverá absorção de energia; 
c) não haverá variação de energia; 
d) haverá absorção de luz de um certo comprimento de 
onda; 
e) é impossível ocorrer tal transição. 
 
13) A energia posta em jogo na transição E1 → E3 equivale 
a (em kcal/mol): 
a) 170 
b) 130 
c) 300 
d) 430 
e) nenhum valor citado 
 
14) Modelo no contexto da Ciência é uma representação 
de algo que não se pode observar diretamente. Pensando 
no átomo, ao longo dos séculos, vários modelos e 
hipóteses foram propostos, na tentativa de explicar a 
estrutura e existência de tais partículas. Com base neste 
pressuposto e nos seus conhecimentos sobre a evolução 
histórica dos modelos atômicos, discorra sobre cada uma 
das colocações abaixo, a respeito deste tema. 
 
i) Matéria descontínua; 
 
ii)Matéria contínua; 
 
iii)Modelo Atômico de Dalton; 
 
iv)Modelo Atômico de Thompson; 
 
v)Modelo Atômico de Rutherford; 
 
vi)Modelo Atômico de Bohr; 
 
vii)Modelo da Mecânica Quântica. 
 
15) Uma radiação eletromagnética se desloca à velocidade 
da luz, 3 x 108 m s-1, com uma freqüência de 4,32 x 1014 
oscilações por segundo. 
 
a) Calcule o comprimento de onda da radiação em nm?