Uma mistura constituída de 45 g de cloreto de sódio e 100 mL de água, contida em um balão e inicialmente a 20 ºC, foi submetida à destilação simple...

a) Durante a ebulição, a fase de vapor será composta principalmente por água, com pequenas quantidades de cloreto de sódio em vapor. b) Para calcular a massa de cloreto de sódio que permanece dissolvida após a destilação, é necessário calcular a quantidade de cloreto de sódio que foi destilada junto com a água. Sabendo que foram recolhidos 50 mL de destilado, e que a pressão de vapor da água a 20 ºC é de 17,5 mmHg, podemos calcular a quantidade de água que evaporou usando a equação de Clapeyron: P1/P2 = ΔHvap/R * (1/T2 - 1/T1) Onde: P1 = pressão inicial (700 mmHg) P2 = pressão final (17,5 mmHg) ΔHvap = entalpia de vaporização da água (40,7 kJ/mol) R = constante dos gases (8,31 J/mol.K) T1 = temperatura inicial (20 ºC + 273 = 293 K) T2 = temperatura de ebulição (a ser calculada) Resolvendo para T2, encontramos T2 = 67,5 ºC. Portanto, a quantidade de água que evaporou é: P1V1/T1 = P2V2/T2 700 * 100 / 293 = 17,5 * 50 / 340,5 V1 = 40,7 mL Assim, a quantidade de cloreto de sódio que foi destilada é: 45 g / 100 mL * 40,7 mL = 18,3 g Portanto, a quantidade de cloreto de sódio que permanece dissolvida é: 45 g - 18,3 g = 26,7 g c) A temperatura de ebulição durante a destilação foi menor que 97,4 ºC, pois a pressão de vapor da água a 97,4 ºC é de aproximadamente 700 mmHg, ou seja, igual à pressão no início da destilação. Como a pressão de vapor da água durante a destilação foi menor que 700 mmHg, a temperatura de ebulição também foi menor que 97,4 ºC.