Quimica

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INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 
As forças de interação entre as moléculas 
Será que uma molécula, quando próxima a outra, influencia em alguma coisa? 
A resposta é positiva, como você pode ver nos artigos "Solubilidade em água" 
ou mesmo "Eletronegatividade". O fato de moléculas - e átomos - possuírem 
campo magnético faz com que haja influência de uma nas outras. Vamos tentar 
explicar melhor essa questão. 
A polaridade molecular 
Vamos ao básico, nos restringindo apenas a moléculas diatômicas (formadas 
por apenas dois átomos): quando pelo menos dois átomos se ligam, formando 
uma molécula, existe entre eles uma "disputa" pelos elétrons. 
Quando um deles é mais eletronegativo que o outro conseguirá mantê-lo mais 
próximo de si por mais tempo. Dessa forma, podemos dizer que o lado da 
molécula que possui o átomo mais eletronegativo fica mais negativo, enquanto 
que o lado do átomo menos eletronegativo fica mais positivo. Temos então 
uma molécula polar. 
Quando os dois átomos de nossa molécula têm a mesma eletronegatividade, 
portanto são do mesmo elemento, nenhum deles é capaz de garantir a 
presença dos elétrons por mais tempo que o outro. Dessa forma, nenhum dos 
lados ficará mais positivo ou mais negativo. A molécula será apolar. 
As forças intermoleculares têm origem eletrônica: surgem de uma atração 
eletrostática entre nuvens de elétrons e núcleos atômicos. São fracas, se 
comparadas às ligações covalentes ou iônicas. 
As forças de van der Waals, como também são 
conhecidas as forças intermoleculares, podem surgir 
de 3 fontes. Em primeiro, as moléculas de alguns 
materiais, embora eletricamente neutras, podem 
possuir um dipolo elétrico permanente. Devido a 
alguma distorção na distribuição da carga elétrica, 
um lado da molécula e ligeiramente mais "positivo" e 
o outro é ligeiramente mais "negativo". A tendência é destas moléculas se 
alinharem, e interagirem umas com as outras, por atração eletrostática entre os 
dipolos opostos. Esta interação é chamada de dipolo-dipolo. 
 
 
Em segundo, a presença de moléculas que tem 
dipolos permanentes pode distorcer a distribuição 
de carga elétrica em outras moléculas vizinhas, 
mesmo as que não possuem dipolos (apolares), 
através de uma polarização induzida. Esta 
interação é chamada de dipolo-dipolo induzido. 
E, em terceiro, mesmo em moléculas que não possuem momento de dipolo 
permanente (e.g., no gás nobre neônio ou no líquido orgânico benzeno) existe 
uma força de atração (do contrário nem o benzeno ou neônio poderiam ser 
liquefeitos). A natureza destas forças requer a mecânica 
quântica para sua correta descrição, mas foi 
primeiramente reconhecida pelo físico polonês Fritz 
London, que as relacionou com o movimento eletrônico 
nas moléculas. London sugeriu que, em um determinado 
instante, o centro de carga negativa dos elétrons e de 
carga positiva do núcleo atômico poderia não coincidir. 
Esta flutuação eletrônica poderia transformar as 
moléculas apolares, tal como o benzeno, em dipolos 
tempo-dependentes, mesmo que, após certo intervalo 
de tempo, a polarização média seja zero. Estes dipolos instantâneos não 
podem orientar-se para um alinhamento de suas moléculas, mas eles podem 
induzir a polarização das moléculas adjacentes, resultando em forças atrativas. 
Estas forças são conhecidas como forças de dispersão (ou forças de 
London), e estão presentes em todas as moléculas apolares e, algumas 
vezes, mesmo entre moléculas polares. 
Ligações de hidrogênio: Quando ligado a um átomo pequeno e de forte 
eletronegatividade (F, O ou N), o hidrogênio forma ligações polares muito 
fortes. Seus pólos interagirão fortemente com outras moléculas polares, 
formando uma forte rede de ligações intermoleculares. 
 
 
Polaridade e solubilidade 
Polaridade e solubilidade: "O semelhante dissolve o semelhante." 
 
Substância polar dissolve substância polar e não dissolve ou dissolve pouca 
quantidade de substância apolar. 
 
Substância apolar dissolve substância apolar e não dissolve ou dissolve pouca 
quantidade de substância polar. 
 
IDENTIFICAÇÃO DA GEOMETRIA MOLECULAR 
1. Molécula com dois átomos é linear. 
Ex: O2; HCl; HF; H2; Cl2 
2. Molécula com três átomos pode ser: 
 
a. Linear se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. 
Ex: HCN; CO2; BeH2 
b. Angular se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. 
Ex: H2O; O3; SO2 
3. Molécula com quatro átomos pode ser: 
 
a. Trigonal Plana se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. 
Ex: H2CO3; BH3 ; SO3 
b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. 
Ex: NH3; PCl3 
4. Molécula com cinco átomos pode ser: 
 
a. Tetraédrica se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. 
Ex: CH4 ; CH3Cl 
MOLÉCULAS POLARES 
São moléculas com distribuição assimétrica de suas cargas ao redor do átomo 
central apresentando a formação de polos. Seu momento dipolar é diferente de 
zero, sendo solúveis na água. 
Uma molécula será POLAR se apresentar um dos seguintes critérios, caso não 
será APOLAR. 
1.Apresentar átomos ligados ao elemento central diferentes, 
independentemente da sua geometria. 
2. Caso os átomos ligados ao elemento central forem iguais, a geometria deve 
ser angular ou trigonal piramidal. 
Ex. dióxido de carbono CO2 
CO2 => O = C = O 
Molécula Linear com dois ligantes iguais, logo APOLAR e insolúvel na água. 
Ex. metanal HCHO 
HCHO => H - C = O 
 l 
 H 
O carbono apresenta ligantes diferentes, logo é POLAR e solúvel na água.