Volumetria

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Volumetria de
Neutralização
Profª. Me Tarciane Greyci Santana
Química Analítica
Faculdade de Aracaju- FACAR
Núcleo de Farmácia
Equilíbrio iônico da água
• Um caso muito particular de equilíbrio químico é o
equilíbrio iônico da água;
• A água sofre autoionização, mas, como é um eletrólito
muito fraco, estabelece o equilíbrio abaixo:
2 H2O(ℓ)⇄ H3O
+
(aq) + OH
-
(aq)
ou simplesmente:
H2O(ℓ)⇄ H
+
(aq) + OH
-
(aq)
H20 (l) H+ (aq) OH- (aq)
• A constante de equilíbrio é expressa da seguinte forma:
Kw = [H
+].[OH-]
• Em que:
• Kw: produto iônico da água (a letra w vem de water, água em
inglês);
• [H+], [OH-]: concentrações molares dos íons envolvidos.
• Como qualquer constante de equilíbrio, seu valor varia
apenas com a temperatura.
Equilíbrio iônico da água
C)25º (a 101,0]][OHO[HK
]][OHO[HO][HK
O][H
]][OHO[H
K
14-
3w
3
2
2eq
2
2
3
eq






Produto iônico da água
• A 25°C, em água pura, temos:
[H+] = [OH-] = 10-7 mol/L 
• Assim sendo:
Kw = [H
+].[OH-] = 10-14
)()(3)(2)(2 aqaqll OHOHOHOH
 
Produto iônico da água
• Tipos de soluções (a 25°C)
a) Água pura (solução 
neutra):
[H+] = [OH-] = 10-7 mol/L
b) Solução ácida:
[H+] > 10-7 mol/L
[OH-] < 10-7 mol/L
c) Solução básica (alcalina):
[H+] < 10-7 mol/L
[OH-] > 10-7 mol/L
Im
a
g
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in
Escala de pH
• Sabemos que, em água pura, estabelece-se o equilíbrio abaixo:
H2O(ℓ) + H2O(ℓ)⇄ H3O
+
(aq) + OH
-
(aq)
• A escala de pH foi definida de modo a expressar essas 
concentrações:
pH = -log[H3O
+]= -log[H+]
pOH = -log[OH-]
• Água neutra (25°C) pH = pOH = 7,0
• Sol. ácidas, [H+] > 1,0 x 10-7  pH < 7,0
• Sol. básicas, [H+] < 1,0 x 10-7  pH > 7,0
• Em água (a 25°C), temos:
pH + pOH = 14
Titulação Ácido-base
Determinação da concentração de uma solução a partir
da quantidade e concentração de uma solução conhecida
Alíquota de volume conhecido
(20 mL) e concentração em mol/L 
desconhecida
Acrescidas gotas de fenolftaleína,
que adquire coloração rósea 
em meio básico.
A titulação ácido-base em nível macro 
macroscópico
Antes do ponto final, a solução 
básica contendo
o indicador fenolftaleína
é rósea.
À medida que se aproxima
do ponto final, a cor rósea 
desaparece e o ácido
é adicionado, mas
reaparece com a agitação.
No ponto final, a solução 
permanece incolor após agitação. 
Ocorreu viragem do indicador.
TH
E 
N
EX
T/
C
ID
TH
E 
N
EX
T/
C
ID
TH
E 
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T/
C
ID
A titulação ácido-base em nível 
microscópico
.
.
.
Titulação ácido-base: cálculos
B
R
IA
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YK
/
M
A
ST
ER
FI
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/O
TH
ER
-I
M
A
G
ES
Métodos Volumétricos de análise
As titulações são amplamente utilizadas em análises químicas:
Ácido e 
Bases
Cátions metálicos
EDTA e Metal
Volumetria de
Complexação
Volumetria de
Neutralização
Métodos Volumétricos de análise: 
Terminologia
As titulações são baseadas na
reação entre o analito (titulado) 
e um 
reagente padrão (titulante), 
o qual possui 
concentração 
ou massa conhecida.
A reação química é de estequiometria conhecida e reprodutível
Métodos Volumétricos de análise: 
Terminologia
Em qualquer titulação, 
o ponto de equivalência química
experimentalmente chamado de ponto final
é assinalado pela
mudança de cor do indicador ácido-base
Tipos de Titulação:
Volumétrica: Envolve medida de volume de uma solução
de concentração conhecida necessária para reagir 
completamente com o analito 
Gravimétrica: Difere da volumétrica no fato de que a massa 
do reagente é medida em vez do volume.
Coulométrica (medida da corrente elétrica para quantificar analito)
Espectrofotométrica (medida da da variação de cor de uma espécie contida 
no titulado que absorva no UV-Vis para determinação quantitativa)
Termos usados em Titulometria 
volumétrica:
Solução Padrão: Refere-se a um reagente de concentração 
conhecida. Usado para fazer uma análise volumétrica.
Titulação: É o processo de adição lenta da solução padrão 
sobre a amostra (solução com o analito) sobre agitação 
constante até que a reação seja considerada finalizada.
Ponto de equivalência: É o ponto na titulação quando a 
quantidade de reagente (titulante) é equivalente à 
quantidade de analito.
Ponto Final: É ponto na titulação quando ocorre uma 
alteração física associada à condição de equivalência 
química.
Visual ou InstrumentalCor
pH, potencial, corrente 
elétrica, absorção de luz 
Termos usados em Titulometria 
volumétrica:
Indicador ácido-base: São adicionados á solução do analito para produzir 
uma alteração física próximo ao ponto de equivalência que seja visível. Por 
exemplo mudança de cor.
Termos usados em Titulometria 
volumétrica:
Indicador ácido-base: São adicionados á solução do analito para produzir 
uma alteração física próximo ao ponto de equivalência que seja visível. Por 
exemplo mudança de cor.
Termos usados em Titulometria 
volumétrica:
Indicador ácido-base: São adicionados á solução do analito para produzir 
uma alteração física próximo ao ponto de equivalência que seja visível. Por 
exemplo mudança de cor.
Fenolftaleína
Termos usados em Titulometria 
volumétrica:
Padrão Primário: É uma substância altamente pura, que serve como 
material de referência para a titulação.
Características:
- Alta pureza;
- Estável;
- Baixo custo;
- Solubilidade razoável;
- Massa molar relativamente alta para evitar erros de pesagens;
- NÃO HIGROSCÓPICO
Ex: Oxalato de sódio (99,95 %),
Biftalato de potássio (99,99 %),
Dicromato de potásssio (99,98 %)
K2Cr2O7
As soluções de padrões primários devem ser preparadas pela dissolução
de uma massa exatamente pesada (balança analítica) do soluto em um 
volume definido (balão volumétrico).
Concentração exatamente calculada!
● O número de padrões primários é muito restrito e, frequentemente, tem que 
se recorrer aos padrões secundários.
A concentração exata dessas soluções é determinada por comparação com
soluções de padrões primários via titulação
PADRONIZAÇÃO
Termos usados em Titulometria 
volumétrica:
Termos usados em Titulometria 
volumétrica:
Padrão Secundário: São substâncias que tem sua concentração 
determinada por análise química e também são utilizadas como 
referência em análises volumétricas.
Ex: NaOH, EDTA, AgCl
O NaOH não é um padrão primário. Sua concentração para ser 
utilizado como padrão na determinação da concentração de ácidos 
é realizada pela sua padronização utilizando hidrogenoftalato de 
potássio (biftalato de potássio) como padrão primário.
Por quê?
Usando Padrão Primário para 
Padronizar solução