Lista de exercícios valendo Nota 30%

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FACULDADE PITÁGORAS DE UBERLÂNDIA
ENGENHARIAS
	 LISTA DE EXERCÍCIOS: Ciências dos Materiais
	Prof.: Mauro Paipa Suarez
	Data Entrega: Dia da Primeira Prova
	1o bimestre de 2016
	
Lista de exercícios para reforço dos temas apresentados em sala de aula. O aluno que apresentar as duas ultimas questões resolvidas e corretas terá 1 ponto na prova por cada questão (VALIDO ATÉ O DIA DA PROVA).
Nome do aluno: _________________________________ No. Matricula ______________________________
Descreva a importância das partículas (elétrons, nêutrons e prótons) no átomo e sua relação com as propriedades de um material. 
Defina isótopo.
Liste e descreva os 5 tipos de ligações interatômicas.
Relate como esta relacionada a energia de ligação inter-atômica com a formação de líquidos, sólidos e gases e a temperatura de fusão destes. 
Explique através dos sub-níveis, orbitais e elétrons, quantos elétrons pode ter como máximo cada uma das 7 camadas de valência (sugestão construa uma tabela)
Cite dois exemplos de ligação metálica, dois covalente, dois iônica e dois de ligações secundarias.
Determine as coordenadas dos átomos de uma célula unitária CFC.
Desenhe os seguintes vetores direção em células cúbicas
[100] e [110]
[112]
[110]
[321]
Desenhe dentro de uma célula cúbica os seguintes vetores de direções
[110]
[121]
[133]
[111]
[122]
[123]
[103] 
Determine os índices de Miller com base nos desenhos dos planos dentro de uma célula unitária cúbica.
Em uma célula unitária desenhe os planos com índices de Miller
(101)
(110)
(221)
Em uma célula CC desenhe o plano (110) e indique as coordenadas de posição dos átomos cujos centros são intersectados por este plano.
Calcule a densidade atômica linear na direção [110], da rede cristalina do cobre, em átomos por milímetro. O cobre é CFC e o parâmetro de rede é 0,361 nm. 
Calcule a densidade atômica planar em átomos por milímetro quadrado, no plano (110) do ferro cuja rede é CCC, o parâmetro de rede do ferro é 0,287 nm.
Determine densidade planar para uma célula CFC no plano de índices (111).
O tugstênio (W) apresenta uma estrutura cúbica de corpo centrado (CCC), sendo o parâmetro de rede a= 3,16 amstrongs (10-10m) e sua densidade é 19,3 g/cm3
Faça um esboço da célula unitária do W.
Calcule a massa atômica do W
No esboço indique o plano (110) e Indique uma das direções mais compactas do plano (110) e escreva os respectivos índices.
Estas duas questões são desafio, o aluno que apresentar elas resolvidas o dia da prova terá 1 ponto por cada questão resolvida sobre 10 pontos da prova.
O titânio (Ti), ao ser arrefecido (resfriado), sofre uma trasformação alotrópica, ao atingir-se a temperatura de 882°C, passando a estrutura cristalina cúbica de corpo centrado (CCC), para hexagonal compacta (HC). A 882°C o parâmetro de rede da célula unitária CCC é a = 0,332 nm, e a célula unitária (HC) tem parâmetros de rede a = 0,2950 nm e c = 0,4683 nm. O peso atômico do Ti é 47,88 g/mol.
Defina transformação alotrópica e aplique este conceito ao Ti.
Faça um esboço da célula unitária do Ti a temperatura ambiente. Calcule a massa específica teórica do Ti a uma temperatura ligeiramente inferior a 882°C.
Calcule a percentagem de variação do volume que ocorre quando a estrutura passa de CCC para HC.
 O óxido de magnésio (MgO) é um cerâmico que apresenta a estrutura cristalina do cloreto de sódio (NaCl). Os raios iônicos do Mg+2 e do O-2 são respectivamente, 0,078 nm e 0,132 nm, os pesos atômicos do Mg e do O são, respectivamente, 24,31 g/mol e 16,00 g/mol
Determine o parâmetro de rede (a) do MgO
Calcule o fator de empacotamento iônico do MgO
Calcule a densidade teórica do MgO.