Experimento Teor de Ácool na Gasolina

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COORDENAÇÃO DE APERFEIÇOAMENTO 
DE PESSOAL DE NÍVEL SUPERIOR - CAPES 
 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇAO, CIÊNCIA E 
TECNOLOGIA DA PARAÍBA - IFPB 
 
 PROGRAMA RESIDÊNCIA UNIVERSITÁRIA 
 ESCOLA: EEEFM Rotary Dr. Tomaz Pires 
PRECEPTORA: Maria Rosilene da Silveira Pereira 
RESIDENTE: Lucilene Gomes de Oliveira 
DATA: 29/11/2018 
 
ROTEIRO DE AULA PRÁTICA COM EXPERIMENTO 
 
Calculando o Teor de Álcool na Gasolina 
1. Histórico 
 
Segundo a Agência Nacional de Petróleo - ANP, a porcentagem obrigatória 
de etanol anidro combustível é de 25% , com margem de erro admitida de 1% para mais 
ou para menos. Isso é feito porque o etanol funciona como antidetonante da gasolina 
nessas proporções, ou seja, ele aumenta o seu índice de octanagem, resistindo a maiores 
compressões, porque o poder calorífico do etanol é menor. Além disso, a gasolina com 
etanol libera menos monóxido de carbono para o meio ambiente. 
No entanto, a adição de etanol à gasolina acima do limite traz danos ao 
veículo. 
 
2. Teste da Proveta 
 
MATERIAL 
 Uma proveta de 100 mL, limpa, seca e com tampa; 
 50 mL da gasolina que se deseja analisar ; 
 50 mL de cloreto de sódio (NaCl) na concentração de 10%, isto é, 100 g de sal 
para cada 1 litro de água. Obs.: Muitas vezes utiliza-se apenas água, mas o 
indicado pela ANP é com a solução aquosa de cloreto de sódio. 
PROCEDIMENTO 
Coloca-se 50 mL de gasolina na proveta e adiciona-se 50 mL de cloreto de sódio. 
Com a proveta tampada misture a gasolina com NaCl, mas não agite. Faça isso 
invertendo a proveta por 10 vezes, deixe em repouso por 15 minutos. 
Você notará que a água irá retirar o álcool que estava misturado na gasolina. 
Isso acontece porque o etanol possui uma parte polar e outra apolar, sendo que sua parte 
apolar é atraída pelas moléculas de gasolina, através da força dipolo induzido. A parte 
polar do álcool, caracteriza-se pela presença do grupo OH que é atraída pelas moléculas 
de água, que também são polares, realizando ligações de hidrogênio, as quais são mais 
fortes de que as ligações do dipolo induzido. 
Como a água é mais densa, ela ficará na parte inferior e a gasolina na parte 
superior. 
 Água reagindo com álcool 
 
 
Molécula de gasolina 
 
 
CÁLCULO 
Observe na proveta depois que as fases se separarem, o volume da fase 
aquosa e da gasolina, por exemplo, se a fase aquosa passou de 50 mL, então teremos 
que 10 mL de álcool foram extraídos da gasolina. 
Regra de três para saber a porcentagem: 
50 mL _____________ 100% 
10 mL _____________ X 
50 X = 1000 
X = 1000 
 50 
X = 20% de álcool encontrado 
Conclui-se que essa gasolina não está dentro dos limites. 
Você poderá também usar diretamente a seguinte expressão matemática: 
% álcool = Volume do álcool na gasolina . 100% 
 Volume inicial da gasolina 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
FOGAÇA, J. R. V. Determinação do Teor de Álcool na Gasolina, Site Mundo 
Educação. Disponível em: 
<https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/determinacao-teor-alcool-na-
gasolina.htm>. Acesso em: 25 de out. 2018.