REAÇÕES QUÍMICAS

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECONCÂVO DA BAHIA 
CENTRO DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES-CFP
REAÇÕES QUÍMICAS
Professor José Gilberto 
AMARGOSA
 2015
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECONCÂVO DA BAHIA 
CENTRO DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES-CFP
Luana Caroline Cerqueira Leal
Mykelly Kaolyne Brandão 
REAÇÕES QUÍMICAS
Trabalho requisitado pelo o Professor José Gilberto, representando os resultados finais dos experimentos feito em aula com a turma do curso de Licenciatura em Química no semestre 2014.2, na disciplina CFP382- Química Geral 2 da Universidade Federal do Recôncavo da Bahia, para fins avaliativos. 
 AMARGOSA
 2015
SUMARIO
INTRODUÇÃO
Toda reação química promove mudanças na estrutura da matéria, ou seja, os reagentes são transformados em produtos, isso pode ser representado simplificadamente pelas equações químicas, onde essas devem possuir massas e cargas devidamente balanceadas. Uma equação química balanceada simboliza as mudanças qualitativa e quantitativa que ocorre em uma reação química. [1].
 Na química as reações são classificadas como: Reação de Combinação – tem como produto uma substância complexa formada pela união de duas ou mais substâncias (simples ou compostas). Reação de Decomposição – um reagente origina duas ou mais substâncias distintas e pode ser chamada de reação de análise. Reação de Deslocamento – ocorre uma substituição de átomos entre as substâncias, é também chamada de reação de substituição ou troca. Reação de Precipitação – realizada em presença de reagente líquido ou em solução, ocorre a formação de um material sólido insolúvel no meio. Reação de Neutralização – é aquela que ocorre entre um ácido e uma base, produzindo sal e água. Reação de Oxido-redução – quando ocorre uma variação no número de oxidação de alguns elementos que compõe os reagentes e os produtos. Reação de Polimerização – transformação de uma das substâncias (monômera) em outra de massa molecular múltipla da primeira (polímero).
 
OBJETIVO
Comprovar a ocorrência das caracterizações mais comuns nas reações químicas observando no experimento o que acontece com elas.
	MATERIAIS
	REAGENTES E INDICADORES
	
	Soluções aquosas de:
	Tubo de Ensaio
	Ácido Sulfúrico (H2SO4 0,1 mol L-1)
	Vidro de Relógio
	Ácido Sulfúrico (H2SO4 3,5 mol L-1)
	Béquer 1L
	Dióxido de Manganês (MnO2)
	Espátula Metálica
	Clorato de Potássio (KCL)
	Pinça de Madeira
	Magnésio em Fita (Mg)
	Conta Gotas
	Água Oxigenada 10 volumes (H2O2)
	Suporte para tubos de Ensaio
	Sódio Metálico (Na)
	Bastão de Vidro
	Solução de Hidróxido de Amônio (NH4OH)
	Palito de Madeira
	Solução de Sulfato de Cobre (CuSO4)
	Provetas 10 ml
	Solução de Permanganato de Potássio (KMnO4 0,02 mol L-1)
	Balança Analítica
	Solução de Nitrato de Prata (AgNO3 0,5 mol L-1)
	Lamparina
	Solução Alcoólica de Fenolftaleína (C20H14O4)
	
	Solução de Iodo em Hexano 0,1% p/v
	
	Ácido Clorídrico (HCl 1 mol L-1)
	
	Palha de Aço
	
	Hidróxido de Sódio (NaOH 1 mol L-1)
	
	Água Destilada (H2O)
	
PARTE EXPERIMENTAL
III.1. PROCEDIMENTOS
Procedimento I: 
Inicialmente, utilizando o vidro de relógio pesou-se na balança analítica 0,5g de clorato de potássio (KCIO3), em seguida, adicionou-se uma pequena quantidade de dióxido de manganês (MnO2) misturando as duas substâncias. Com o auxílio de uma pinça de madeira segurando o tubo de ensaio, aqueceu o mesmo à chama da lamparina anotando suas modificações. Após o esfriamento do tubo, adicionou-se água destilada e esperou decantar, seguidamente com um auxílio de um conta gotas, foi adicionado duas gostas da solução de nitrato de prata (AgNO3).
Procedimento II:
 
Utilizando a pinça metálica, aqueceu-se um pedaço da fita de magnésio (Mg) à chama da lamparina, após a queima foi adicionado água destilada e 2 gotas de fenolftaleína (C20H14O4) observando e anotando as características obtidas.
Procedimento III: 
Demonstrado pelo o professor, que colocou em um béquer de um litro cerca de 700 ml de água destilada (H2O) adicionando em seguida uma pequena quantia de sódio metálico (Na). Notando que este pega fogo. 
Procedimento IV:
De início adicionou-se 2 ml de solução de água oxigenada (H2O2) em um tubo de ensaio, posteriormente foi acrescentado 3 gotas de permanganato de potássio (KMnO4) e 2 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4). 
Procedimento V:
Primeiramente numerou-se 2 tubos de ensaio, adicionando aos dois tubos 1 ml de solução de sulfato de cobre (CuSO4). No tubo 1 adicionou gota a gota de hidróxido de amônio (NH4OH) e no tubo 2 adicionou gota a gota de hidróxido sódio (NaOH).
Procedimento VI:
A princípio adicionou-se a um tubo de ensaio 1 ml de solução de iodo em hexano 0,1% p/v e um pedaço de palha de aço. Logo após agitou-se e observou-se suas modificações.
Procedimento VII:
Inicialmente adicionou-se duas gotas de água destilada a um tubo de ensaio, em seguida 3 gotas de solução de fenolftaleína (C20H14O4) e cinco gostas de ácido clorídrico (HCl). Após a agitação acrescentou-se gota a gota de solução de hidróxido de sódio (NaOH) notando a mudança de sua coloração.
III.2. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Procedimento I: 
Enquanto as substâncias contidas no tubo de ensaio, eram aquecidas (clorato de potássio (KCIO3) e dióxido de manganês (MnO2)), o dióxido de manganês atuou como catalisador e houve liberação de oxigênio (O2), portanto ao aquecer o tubo a temperatura reage apenas com o clorato de potássio, fazendo com que este libere íons de O2-, o que fez com que a chama permanecesse acesa. Após o esfriamento do tubo, adicionou-se água destilada e esperou decantar, posteriormente ao adicionar duas gotas de solução de nitrato de prata (AgNO3) notou-se que a solução modificou a coloração formando um precipitado branco, isso ocorre porque a mistura das soluções de nitrato de prata (AgNO3), juntamente com o cloreto de potássio (KCIO3), ambos compostos iônicos são solúveis em água, formando o cloreto de prata (AgCl) insolúvel, e o nitrato de potássio (KCIO3) solúvel.
Procedimento II: 
Ao aquecer a fita de magnésio (Mg), observou-se que a mesma queimou rapidamente emitindo uma luz branca, pois o magnésio (Mg) é muito reativo dando origem a um pó branco e transformando-se em óxido de magnésio (MgO), em seguida, ao adicionar água destilada (H2O), este passou a ser hidróxido de magnésio (MgOH). Logo após, foi adicionado, fenolftaleína (C20H14O4), no qual apresentou uma coloração rosa, isso ocorre devido a fenolftaleína ser um indicador de base.
Procedimento III: 
Procedimento realizado pelo o professor. 
Neste procedimento, adicionou-se o sódio (Na) à água (H2O), notou-se que este pega fogo, devido o sódio ser muito reativo produzindo hidróxido de sódio (NaOH) e liberando hidrogênio (H-).
Procedimento IV: 
Quando foi adicionado a solução de água oxigenada juntamente com o permanganato de potássio (KMnO4) analisou-se que houve desprendimento de gás, isso ocorre devido o permanganato agir como catalisador fazendo com que haja liberação de oxigênio (O-) dando origem a água (H2O), logo após, ao adicionar o ácido sulfúrico (H2SO4) observou-se que o mesmo voltou ao estado inicial. Isso sucede porque o ácido sulfúrico (H2SO4) é um reagente neutralizador, assim inibindo a função de permanganato de potássio (KMnO4). 
Procedimento V: 
Ao adicionar 1 ml da solução de sulfato de cobre (CuSO4) em dois tubos previamente numerados, no primeiro foi adicionadogota a gota de hidróxido de amônio (NH4OH) observando que o mesmo formou um precipitado originando uma coloração azul claro e fosco, tal observação foi possível pois o hidróxido de amônio (NH4OH) é uma base fraca e ao reagir com o sulfato de cobre (CuSO4) libera íons de NH4+ e OH-, sendo uma reação lenta pode-se perceber nitidamente a formação do precipitado e originando o tetramino de cobre II. Logo, no segundo tubo de ensaio, ao adicionar hidróxido de sódio (NaOH) foi possível perceber a coloração azul anil e uma leve precipitação, devido ao mesmo ser uma base forte e ao reagir com o sulfato de cobre (CuSO4) dissocia-se quase 100% originando hidróxido cúprico (Cu(SO)2) e sulfato de sódio (NaSO4). 
Procedimento VI: 
Após a junção e agitação da solução do iodo em hexano 0,1% p/v a um pedaço de palha de aço percebeu-se que o iodo mudou a coloração de rosa para transparente, pois esta reação é de oxido-redução e a partir do momento em que a palha de aço oxida há uma redução do iodo (I) fazendo com que este libere íons de iodeto que possui uma coloração incolor.
Procedimento VII: 
Durante o procedimento, foi adicionado em um tubo de ensaio 2ml de água destilada (H2O), 3 gotas de fenolftaleína (C20H14O4) e 5 gotas de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol\L, onde não ocorreu mudança física. Logo após, ao agitar e adicionar à solução gota a gota de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol\L, foi possível observar a mudança de sua coloração, pois a fenolftaleína (C20H14O4), sendo um indicador, permitiu com que fosse analisado que a solução se deslocou do meio ácido para o meio básico.
CONCLUSÃO
Com as análises feitas e resultados obtidos foi possível perceber que há várias maneiras de identificar uma reação química, porém, as mais determinantes no procedimento realizado são as liberações de gases e formação de precipitados. Portanto conclui-se que encontra-se diversas reações no cotidiano aprimorando o conhecimento dos vários conceitos sobre reações químicas.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
[1] ATKINS, Peter ; JONES, Loretta; Principio da Química, 3 ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
ATKINS, Peter ; JONES, Loretta; Principio da Química, 3 ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química, a ciência central. 9 ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
KOTZ, J. C.; TREICHEL Jr. P., Química geral e reações químicas. 6 ed. São Paulo: Cengage Learning, vol. 1, 2008.
VOGEL, Arthur; Química Analítica Qualitativa. 5 ed, São Paulo: Editora Mestre Jow, 1981.