QA. relatorio 4 soluções 2018

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

Instituto Federal de Alagoas – IFAL 
Disciplina: Química Analítica Data:
Professor: 
Aluno (a):.
Experimento Nº 4: Preparação de soluções de HCl e NaOH
Introdução 
As misturas são compostos de duas ou mais substâncias e podem ser homogêneas ou heterogêneas. Solução é uma mistura homogênea, formada por uma ou mais substâncias dissolvidas, o soluto, em outra substância presente em maior proporção, o solvente. 
As soluções podem está em três estados físicos: – sólido líquido e gasoso 
O soluto e o solvente são componentes de uma solução e suas proporções definem o tipo de solução, como diluída, concentrada, insaturada, saturada ou supersaturada. 
As soluções podem ser insaturadas, saturadas ou supersaturadas, de acordo com a quantidade de soluto dissolvido.
Objetivo 
Preparar soluções aquosas a partir da diluição de soluções concentradas, ou seja de um soluto em um solvente, determinando a concentração de soluções diluídas de HCl e de NaOH e os cálculos para preparo de soluções.
Materiais - Quantidades 
1 - Balão volumétrico de 250 mL 
1 - Espátula 
1 - Pêra 
1 - Balão volumétrico de 25 mL 
2 - Funil simples 
1 - Proveta de 100 mL 
2 - Béquer de 100 mL 
1 – Pisseta com água destilada 
1 - Bastão de vidro 
2 – Pipeta graduadas (10 mL) 
1 – Balança analítica 
2 - rolhas esmerilhada
2.1 Reagentes 
• Ácido clorídrico (HCl) substituído por Ácido Sulfúrico (H2SO4 )
• Hidróxido de sódio (NaOH)
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL – 
Calculo da solução de HCl 0,5 mol/L. preparo de 25 mL de solução de concentração 0,1 mol/L
. 1L - 0,1 mol
0,25L - x
x = 0,025 mol
M = m/Mm.V
M= 0,5mol/L
M= ?
Mm 98g/mL
V= 250ml = 0,25L
0,5= m/98.025
M= 12,25
D=m/V V= m/d
V= 12,25/1,84 
V= 6,65 mL
3.2 Procedimento Metodológico 
Na capela com o auxilio de proveta foi colocar o volume 100 mL de água destilada em um balão volumétrico;
 A partir do cálculo pipetou-se 6,65 mL de H2SO4;
Procurou transferir com cuidado, adicionando lentamente esse volume de ácido para o balão;
Aguarda a solução voltar à temperatura ambiente e completou com água destilada, até a marcação de aferição do mesmo, fazendo a leitura pela parte inferior do menisco; de 250mL. 
Tampou-se o balão e fez uma homogeneização por inversão, segurando a rolha esmerilhada, várias vezes a fim de homogeneizar a solução; 
Transferir a solução preparada para um frasco de vidro e rotulando com os dados da solução e o número de sua turma e equipe.
Guardou a solução no armário para uso posterior.
3.3 Preparo da solução de NaOH 0,5 mol/L. 
Cálculo do número de mols necessários para o preparo de 250 ml (0,25L) de solução a 0,5 mol/L:
 250ml / 1000L
= 0,25 L
Massa soluto = g ?
Molaridade = 0,5 mol/LM= m / mm x v
0,5 = m / 40 x 0,25
0,5 = m / 10
m= 0,5 x 10
m= 5 g de NaOH
3.2 Procedimento Metodológico 
Pesou 5,0 g de NaOH em um Béquer limpo e seco; 
o NaOH foi dissolvido, no próprio becker, com volume 100 mL água destilada; 
Solução do Becker foi transferida para o balão volumétrico ;
 Aguardou um tempo do balão esfriar até a temperatura ambiente;
Completou com água destilada até a marcação de aferição do mesmo, fazendo a leitura pela parte inferior do menisco; 
Tampou-se o balão e procedendo a homogeneização por inversão;
Rotulou um frasco de plástico, os dados a turma e a equipe e feita a transferência da solução, guardando-a preparada no armário para utilização nas próximas experiências.
4.0 RESULTADO
Para execução do experimento, foram necessárias três etapas. Primeiro iniciamos a leitura minuciosa da apostilha, na etapa seguinte,  foram calculadas as quantidades necessárias de solvente para se preparo das solução. É partir de cálculos podemos definir a quantidade exata de soluto ou solvente para prepararmos a solução com a concentração desejada.
Produzimos as soluções, o objetivo da prática foi alcançado. Aprendemos que as soluções dependem da concentração com a qual se quer trabalhar, bem como da solubilidade entre o soluto e o solvente em questão. O volume a ser utilizado dependeu de fatores como molaridade e concentração. O método de diluição, que consiste em adicionar uma quantidade maior de solvente a fim de diminuir a concentração de soluto.
Ao utilizarmos reagentes como NaOH e H2SO4, que são produtos perigosos, devemos tomar algumas precauções como o uso de luvas, jaleco e óculos para a proteção pessoal. Assim como alguns produtos necessitam de cuidados particulares, como a capela para materiais voláteis, o método de preparo de uma solução de H2SO4 em H2O, deve-se tomar o cuidado de adicionar água antes, pois o ácido é extremamente reativo em água, podendo ocasionar uma explosão.
Exercício 
1. O que é solução? 
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais espécies de substâncias moleculares ou iônicas. Os componentes de uma solução são denominados de solvente e soluto. 
2. Qual o procedimento para preparar uma solução diluída a partir de uma solução concentrada de uma determinada substância? 
Para Diluir é preciso acrescentar solvente. Quando acrescentamos solvente em uma solução já preparada, então a tendência é o volume da solução aumentar e a concentração diminuir, assim o solvente é o componente mais abundante.
3. Calcule o volume de HCl necessário para preparar 250 mL de solução de HCl 0,5 mol/L, partindo de uma solução de HCl a 37% em massa e d = 1,19 g/mL. 
V = 250 mL = 0,25 L
M. MM = título x densidade x 1000
MM HCl = 36,5 g /mol
M  . 36,5 = 0,37 . 1,19 . 1000
M =  12 mol / L
M1 . V1  = M2 . V2
12 . V1 = 0,5 .0,25
v1 = 0,0104 L  = 10,4 mL
4. Calcule o volume de HCl necessário para preparar 25 mL de solução de HCl 0,1 mol/L, partindo da solução de solução de HCl 0,5 mol/L. 
0.1 X 25 = 0.5*V2
2.5 = 0.5*V2 V2 = 5 ml
5. Calcule a massa de NaOH necessária para preparar 250 mL de solução NaOH 0,5 mol/L. 
Resolução:
Massa molar do NaOH = 23 + 16 +1 = 40 g/mol
volume = 250 mL
1 L ------------- 1000 mL
x L ------------- 250 mL
x = 250 / 1000 x = 0,25 L
Massa soluto = g ??
Molaridade = 0,5 mol/L
M= m / mm x v
0,5 = m / 40 x 0,25
0,5 = m / 10
m= 0,5 x 10 m= 5 g de NaOH
6. Descreva o procedimento adequado para preparar uma solução quando o soluto é um líquido. 
Primeiro é preciso calcular a quantidade de soluto para preparar a solução pretendida, pois soluto líquido o cálculo do volume de soluto a ser utilizado deve levar em conta a concentração e o volume da solução desejados preparo da solução, para deve utiliza-se um balão volumétrico de volume apropriado. Os aparatos experimentais para a diluição de soluto liquidam consiste dos seguintes componentes: Recipiente contendo a solução a ser diluída - Balão volumétrico e Pipeta volumétrica
7. Descreva o procedimento adequado para preparar uma solução quando o soluto é um sólido. 
Após pesagem do soluto sólido num vidro, transfere-se essa massa para um gobelé de capacidade nunca superior ao volume pretendido, e adiciona-se água destilada mexendo com uma vareta de modo facilitar a diluição , levando o vidro de relógio para arrastar todas as particulas de soluto que tenha ficado agarrada a este. Quando necessário pode aquecer para facilitar a dissolução do soluto.
8. Por que as soluções quando preparadas necessitam ser padronizadas? 
 A padronização de uma solução é necessária para se conheça com exatidão a sua concentração, para tal utiliza-se o método da comparação ( procedimento de titulação). As titulações estão entre os procedimentos analíticos mais exatos. 
9. Descreva como é feito a padronização de uma solução e qual a sua finalidade. 
A padronização de uma solução tem a finalidade determinar a concentração real de um soluto em uma solução. A padronização é realizada por comparação com uma outra solução padronizada ou por titulação ou comparação com um padrão primário.
10. Explique o porquê da solução de hidróxido de sódio ser guardada em frasco de plástico. 
A solução de hidróxido de sódio deve ser guardada
em um recipiente de plástico, porque o NaOH reage com o vidro.
11. O que é o erro de paralaxe?
 É um erro que ocorre pela observação errada na escala de graduação causada por um desvio ótico causado pelo ângulo de visão do Observador. Estes erros podem ocorrem pela observação Esses erros podem ocorre na escala de graduação de vidrarias como buretas, provetas, pipetas etc.
o chamado erro de paralaxe que está associado ao modo de posição da visão ao acertar o menisco no traço de referência nas vidrarias volumétricas.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
P. ATKINS, L. JONES. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.
1 
 
1 
 
1