Atividade Cinatica 1

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UNIVERSIDADE DE UERABA
Prof. Me. Fernanda Ferraz Lima
Química Inorgânica e Físico-química
Levar impresso na aula do dia 28/11/2017
Um determinado defensivo agrícola, quando exposto ao meio ambiente, decompõe-se através de uma reação química. Considerando que a velocidade de decomposição medida em laboratório apresentou os resultados a seguir:
	Concentração (g/L)
	Velocidade (g/L.mês)
	0,1
	0,002
	0,2
	0,004
	0,6
	0,012
Escreva a lei da velocidade para a reação de decomposição do defensivo.
Qual a ordem da reação?
A água que forma os oceanos gotejou das nuvens, depois que a temperatura elevada no interior da jovem Terra retirou átomos de oxigênio e hidrogênio de rochas constituídas de compostos, como a mica. As moléculas então formadas foram levadas à superfície em rios de lava, depois foram liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Desse modo, nossos oceanos já foram um dia nossas rochas. Sendo dados a reação de formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, responda:
A reação é endotérmica ou exotérmica?
Qual o valor da variação de entalpia?
Qual o valor da energia de ativação?
No diagrama a seguir estão representados os caminho de uma reação na presença e na ausência de um catalisador.
Com base neste diagrama, é correto afirmar que:
01) A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada.
02) Se a reação se processar pelo caminho II, ela será, mais rápida.
04) A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de ΔH.
08) O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II.
16) A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.
Soma = ( )
Em solução aquosa ocorre a transformação: 
H2O2 + 2I­ + 2H+ 2H2O + I2
Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido para a formação de mesma concentração de I2, tendo-se na mistura de reação as seguintes concentrações iniciais de reagentes:
Tabela 1
	Concentração de I- (mol/L)
	Tempo (min)
	0,25
	0
	0,19
	2
	0,15
	4
	0,13
	6
Tabela 2
	Experimento
	Concentração (mol/L)
	Velocidade (mol/L.min)
	
	H2O2
	I-
	H+
	
	1
	0,25
	0,25
	0,25
	56
	2
	0,17
	0,25
	0,25
	25,9
	3
	0,25
	0,25
	0,17
	38,1
	4
	0,25
	0,17
	0,25
	38,1
	5
	A
	0,5
	0,3
	48,5
	6
	0,2
	0,2
	0,2
	B
Calcule a velocidade media de consumo dos reagentes usando a tabela 1.
Calcule a velocidade media da reação usando a tabela 1.
Escreva a lei da velocidade para a reação usando a tabela 2.
Qual a ordem para a reação?
Calcule o valor de K para o experimento 2 usando a tabela 2.
Calcule o valor de A usando a tabela 2.
Calcule o valor de B usando a tabela 2.