ESTUDO DIRIGIDO DE BIOQUIMICA PARA ESTUDAR PARA PROVA RESPOSTAS

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1. Eletronegatividade é uma propriedade periódica importante. Em relação a esta propriedade, assinale afirmativa CORRETA:
a)	O potássio (K) é mais eletronegativo que o cálcio (Ca).
b)	O carbono (C) é mais eletronegativo que o silício (Si).
c)	O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os elementos.
d)	O flúor (F) é o menos eletronegativo de todos os elementos.
e)	O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos os elementos.
2. "Quando todos os elementos são arranjados em ordem crescente de seus pesos atômicos, elementos com propriedades semelhantes ocorrem em intervalos periódicos regulares."
Essa maneira de se referir aos elementos químicos foi precursora da classificação atual e foi proposta por
a)	A. Einstein e M. Planck.
b)	L. Meyer e D. Mendeleev.
c)	N. Bohr e E. Rutherford.
d)	J. Dalton e R. Boyle.
e)	A. Lavoisier e J. Gay-Lussac.
3. Entre os pares de elementos químicos, o par que reúne elementos com propriedades químicas mais semelhantes é
a)	Na e K.
b)	CL e Ar.
c)	Ca e Cu.
d)	F e Ba
e)	H e I.
4. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a)	níveis e subníveis de energia.
b)	cargas positivas e negativas.
c)	núcleo e eletrosfera.
d)grandes espaços vazios.
e) orbitais.
5. A espécie química que apresenta 52 prótons, 75 nêutrons, 54 elétrons é:
a)	52Cr2+
b)	112Cd2+
c)	186Re2-
d)	131Xe
e)127Te2
6. A semelhança de comportamento químico, na formação de íons, que se observa em um certo grupo (família) da tabela periódica deve-se
a)	ao número de camadas.
b)	ao número de elétrons da última camada.
c)	ao número total de prótons.
d)	à mesma estrutura nuclear.
e)	ao número de massa dos elementos.
7. Cobre e zinco são metais de larga utilização na sociedade moderna.
O cobre é um metal avermelhado, bastante maleável e dúctil. É amplamente empregado na fiação elétrica devido à sua alta condutividade. É também encontrado em tubulações de água, devido à sua baixa reatividade (é um metal nobre), além de diversas ligas metálicas, sendo o bronze a mais conhecida. Apresenta densidade de 8,96g/cm3 a 20°C.
O zinco é um metal cinza bastante reativo. É utilizado como revestimento de peças de aço e ferro, protegendo-as da corrosão. Esse metal encontra grande aplicação na indústria de pilhas secas em que é utilizado como ânodo (pólo negativo). Sua densidade é de 7,14g/cm3 a 20°C.
Pode-se afirmar que a diferença dos valores de densidade entre esses dois metais é mais bem explicada.
a)	pela maior reatividade do zinco em relação ao cobre.
b)	pela diferença do raio atômico do cobre em relação ao zinco, com o átomo de cobre apresentando tamanho muito menor do que o de zinco.
c)	pela diferença de massa atômica do cobre em relação ao zinco, com o zinco apresentando massa bem maior.
d)	pelo posicionamento do zinco na tabela periódica, no período imediatamente posterior ao cobre.
e)	pelo diferente arranjo cristalino apresentado pelos dois metais: o cobre tem os seus átomos mais empacotados, restando menos espaços vazios entre eles.
8. Se 57 26 Fé e 57 27 Co são espécies de elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa, uma característica que os distingue sempre é o número de.
a)	elétrons na elétrosfera
b)	elétrons no núcleo
c)	nêutrons na eletrosfera
d)	Prótons no núcleo
e)	nêutrons no núcleo.
9. Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados, entre os quais é correto citar o seguinte:
a)	Os elétrons estão distribuídos em orbitais.
b)	Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1 para o nível 3, liberam energia sob forma de luz.
c)	Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente determinadas energias que constituem os níveis de energia do átomo.
d)	O átomo é uma partícula maciça e indivisível.
e)	O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas incrustadas em sua superfície.
10. Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o.
a)	hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1a coluna.
b)	nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.
c)	sódio é o elemento mais eletronegativo do 3o período.
d)	mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
e)	potássio tem maior raio atômico que o Br.
11. A grandeza que não se repete de elemento químico para o outro é o número de.
a)	elétrons. 
b)	isótopos. 
c)	massa.
d)	nêutrons.
 e)	prótons.
12. Cite compostos de Poluição.
Os inseticidas: substancia natural ou sintética 
PCBs ( bifenilos policlorados
Dioxinas CFCs clorofluorcarbonetos
13. Analise as alternativas abaixo, relacionadas com a estrutura atômica e a tabela periódica, e assinale a verdadeira.
a) A adição de um elétron ao átomo de carbono (Z = 6) libera mais energia do que a adição de um elétron ao átomo de nitrogênio (Z = 7).
b) A segunda energia de ionização do potássio (Z = 19) é menor que a segunda energia de ionização do cálcio (Z=20).
c) A primeira energia de ionização do cálcio é menor que a primeira energia de ionização do potássio.
d) Em conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron independe da órbita em que ele se encontra, dependendo apenas do número atômico.
e) No modelo atômico de Thomson, os elétrons vibravam quanticamente em torno de um núcleo eletricamente neutro, no qual o número de prótons sempre era igual ao número de nêutrons.
14. Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas em telefones celulares por conterem metais pesados como o mercúrio, o chumbo e o cádmio. Assinale a afirmativa correta:
a)	esses três metais são classificados como elementos de transição.
b)	esses metais são sólidos à temperatura ambiente.
c)	os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados.
d)	a pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico.
e)	a contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade neste solvente.
15. A maioria dos elementos químicos são metais. Comparando-se as características de metais e de não-metais situados em um mesmo período da tabela periódica, é CORRETO afirmar que os átomos de metais têm.
menores tamanhos.
maior eletronegatividade.
menor número de elétrons de valência.
maiores energias de ionização	
16. O alumínio que tem número atômico igual a 13:
pertence ao grupo 1A da tabela periódica.
forma cátion trivalente.
tem símbolo Am.
pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
 e) é líquido à temperatura ambiente.
17. Elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a
16, 16 e 20.
16, 18 e 20.
16, 20 e 21.
18, 16 e 22.
18, 18 e 22
18. União dos radicais metil e n-propil dá origem ao
butano
metil propano
pentano
dimetil propano
metil butano
19. Há um bilião de anos atrás a maioria dos átomos de carbono na terra existia como:
CH4, H2O,NH3,H2 foram os componentes principais da atmosfera primordial.
As descargas elétricas e outras formas de radiação de elevada energia levaram estes compostos simples se fragmentar em pedaços altamente reativos que se combinam em compostos mais complexos. Tais como aminoácidos, formaldeído, cianeto de hidrogênio, purinas e pirimidinas. 
20. Considere as afirmações abaixo, todas relacionadas a átomos e íons no estado gasoso:
I. A energia do íon Be2+, no seu estado fundamental, é igual à energia do átomo de He neutro no seu estado fundamental.
II. Conhecendo a segunda energia de ionização do átomo de He neutro, é possível conhecer o valor da afinidade eletrônica do íon He2+.
III. Conhecendo o valor da afinidade eletrônica e da primeira energia de ionização do átomo de Li neutro, é possível conhecer a energia envolvida na emissão do primeiro estado excitado do átomo de Li neutropara o seu estado fundamental.
IV. A primeira energia de ionização de íon H– é menor do que a primeira energia de ionização do átomo de H neutro.
V. O primeiro estado excitado do átomo de He neutro tem a mesma configuração eletrônica do primeiro estado excitado do íon Be2+.
Então, das afirmações acima, estão CORRETAS
a)	apenas I e III.
b)	apenas I, II e V.
c)	apenas I e IV.
d)	apenas II, IV e V.
e)	apenas III e V.
21. "Anualmente cerca de dez milhões de pilhas, além de 500 mil baterias de telefone celular, são jogadas fora na cidade do Rio de Janeiro. (...) elas têm elementos tóxicos, como o chumbo, mercúrio, zinco e manganês, que provocam graves problemas de saúde‖. O Globo, 05/01/98.
Dos quatro elementos citados, aqueles que possuem, em sua distribuição eletrônica, elétrons desemparelhados são:
Pb e Zn.
Pb e Mn.
Hg e Pb.
Hg e Zn.
Zn e Mn
22. A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,
SO2 e H2S.
N2 e H2O.
NH3 e H2O.
N2 e H2S.
SO2 e NH3.
23. Descreva sobre Isómeros constitucionais. E o que significa (IUPAC).
Compostos diferentes que tem a mesma formula molecular, mas diferem na sua conectividade ( a sequência na qual os átomos são ligados ente sim), Um termo, mais antigo, isômeros estruturais, é recomendado pela União Internacional de Química pura Aplicada (IUPAC).
24. Até sua morte, em 1940, Thomson manteve-se afinado com a Física de seu tempo e seu nome permanecerá na história como o cientista que corajosamente dividiu o ―indivisível‖ e provocou uma mudança de paradigma na história do átomo, tomado como partícula indivisível desde o tempo dos gregos. Com relação ao átomo, assinale a alternativa correta.
Em uma camada com n = 4, existem 3 subcamadas
Quando n = 6, são possíveis 5 valores do número quântico l
Para um elétron em uma subcamada 6d, são permitidos 6 valores de ml
Com os números quânticos n = 4, l = 2 e ml = 0, podem existir 6 elétrons
Pode ganham-se e perdem-se dois elétrons.
25. O elemento químico iodo, que pertence à família dos halogênios, está no quinto período da tabela periódica. A respeito do isótopo radioativo iodo-131, usado no mapeamento da tireóide, é correto afirmar que
tem número atômico igual a 53 e 78 nêutrons.
tem 78 prótons.
tem o mesmo número de nêutrons que o isótopo de iodo- 125.
pode formar cátion monovalente.
forma ânion bivalente.
26. O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
Halogênios
Calcogênios
Metais Alcalinos Terrosos
Metais Alcalinos
Gases Nobres
27. Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
receber dois elétrons.
receber dois prótons.
perder dois elétrons.
perder dois prótons.
perder um próton.
28. Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
prótons, transformando-se em cátions.
elétrons, transformando-se em ânions.
nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.
prótons, transformando-se em ânions.
elétrons, transformando-se em cátions.
29. Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
30. Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:
perder dois elétrons.
receber seis elétrons.
perder quatro elétrons.
receber dois elétrons.
perder seis elétrons
31. O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:
11.
3.
9.
31.
5.
32. Descreva a Orbitais atómicas (OA):
33. PH significa "potencial Hidrogeniônico", uma escala logarítmica que mede grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância. Considerando os valores de pH = 2, pH = 7 e pH = 9 são, respectivamente, de soluções:
ácidas, básicas e neutras. 
neutras, ácidas e básicas. 
básicas, ácidas e neutras. 
neutras, ácidas e ácidas. 
ácidas, neutras e básicas
34. Bócio, popularmente conhecido como papo ou papeira, é o nome que se dá ao aumento da glândula tireoide. Esse crescimento anormal pode tomar a glândula toda e tornar-se visível na frente do pescoço; ou, então, surgir sob a forma de um ou mais nódulos (bócio nodular), que podem não ser perceptíveis exteriormente. A doença se manifesta mais nas mulheres entre 20 e 40 anos. Esta patologia é causada: 
pela deficiência de Magnésio ¿Mg 
pela dieta deficiente em Ferro ¿ Fe 
pela dieta pobre em Iodo pela dieta pobre em Cálcio, Ca 
pela dieta pobre em sódio
35. Em relação aos estudos dos fatores de desnaturação enzimáticos proteicos. Deve incluir: (HORI, 2008). I. Inibidor competitivo enzimática toma a reação bioquímica irreversível. II. São considerados fatores que interferem nas desnaturações proteicas: Temperatura, pH e substrato. III. Cofator compostos não proteicos adicionais que permitem algumas proteínas desenvolverem sua atividade completa. IV. Substrato são enzimas que diferem na sequência de aminoácidos, mas que catalisam a mesma reação química. Após análise, pode-se concluir que.
As alternativas II e IV estão corretas. 
As alternativas II e IV estão corretas 
Apenas a alternativa I está correta. 
Apenas a alternativa III está correta. 
Apenas a alternativa II está correta.
36. A febre alta pode causar sérios danos ao organismo, pois a temperatura ótima de funcionamento para a maioria das enzimas humanas encontra -se entre 35 e 40°C. Considerando a relação entre a temperatura e a atividade das enzimas humanas, é correto afirmar que a febre acima de 40°C causa problemas porque:
A atividade das enzimas é reduzida, em consequência da quebra das ligações peptídicas. 
Aumenta a atividade das enzimas devido à sua precipitação, acelerando o reconhecimento do substrato. 
Aumenta a atividade da maior parte das enzimas, devido à menor disponibilidade de energia.
A maior parte das enzimas perde sua atividade porque se solidifica (precipita). 
A atividade das enzimas é reduzida, uma vez que essas sofrem desnaturação e não se associam ao substrato. Na maioria das situações as enzimas perdem sua atividade.
37. Marque a alternativa correta quanto às características e propriedades das moléculas água:
São solventes universais, polares e apolares, a presença de água permite a difusão nos seres mais primitivos. 
São solventes universais, apolares, a água não evita variações bruscas de temperatura dos organismos. 
São solventes universais, polares, a quantidade de água é inversamente proporcional à atividade metabólica da célula. 
São solventes universais, polares, a quantidade de água entre as espécies apresenta variações. 
São solventes universais, apolares, reações de quebra de moléculas em que a água participa como reagente são denominadas catálise.
38. Com base na discussão sobre as propriedades da água assinale a ÚNICA alternativa que melhor explica o fenômeno grifado em negrito na informação abaixo. "Durante a apresentação de fisiculturismo os atletas são obrigados a usarem uma tinta ou massa bronzeadora para facilitar a observação dos seus músculos pelos avaliadores. Algumas dessas tintas nãosaem facilmente com o banho, dificultando sua remoção do corpo desses atletas." 
Não existe nenhuma propriedade da água capaz de explicar o fenômeno. 
Destaca – se a natureza polar da água, a qual não reage com a tinta da natureza apolar usada pelos atletas. 
Se deve a natureza hidrofílica da molécula de água, que permite melhor reação com a tinta apolar usada pelos atletas. 
Se deve a natureza apolar da água, a qual não reage com a tinta de natureza polar usada pelos atletas. 
Se deve a natureza hidrofóbica da molécula da água, que permite melhor interação com a tinta usado pelos atletas.
39. A acidose metabólica refere-se ao processo de diminuição do pH sanguíneo para menos de 7 causando acidemia. Pode ser causado por excesso de CO2, por excesso de um ácido metabólico (como o ácido láctico), como resposta compensatória a uma alcalose, por doenças respiratórias, por envenenamento, por tumores ou por medicamentos. Lendo o texto acima e considerando seus conhecimentos sobre Ácidos, Bases e Potencial de Hidrogênio, marque a alternativa verdadeira:
Uma substância neutra possui as concentrações baixas de hidrogênio e altas de hidroxilas. 
Quando valores do pH sanguíneo cai para valores menores que 7, isso indica que está havendo uma diminuição da concentração de hidrogênio no sangue, levando o sangue a ficar alcalino. 
Uma substância ácida é uma substância que, em contato com água, consegue liberar íons de hidroxila. 
Uma substância básica é uma substância que, em meio aquoso, consegue liberar íons de hidrogênio. 
Se o sangue está em uma situação de acidose metabólica, isso indica que o sangue está com uma maior concentração de hidrogênio em comparação a uma situação em que pH sanguíneo está neutro.
40. A água compõe a maior parte da massa corporal do ser humano. É o solvente universal ideal, pois é capaz de dissolver muitas outras substâncias. Duas propriedades da água são especialmente importantes para a existência dos seres vivos. A respeito disto, Assinale a alternativa CORRETA.
A água é uma molécula polar com capacidade de fazer pontes de hidrogênio. 
A água é uma molécula apolar com capacidade de fazer pontes de hidrogênio.
A água é uma molécula dipolar formada por dois átomos de oxigênio ligados a um átomo de hidrogênio.
A água é uma molécula anfipática formada por dois átomos de oxigênio ligados a um átomo de hidrogênio.
A água é uma molécula polar com capacidade de fazer pontes de dissulfeto.
41. A homeostasia celular depende de vários fatores, dentre eles a concentração de ions e água no espaço extracelular. Se colocarmos células sanguíneas no interior de um tubo contendo água, o que acontecerá com essas células 15 minutos depois? Coloque V ou F.
( ) Ira murchar 
( ) Ira se multiplicar
( ) Ira reduzir o seu tamanho 
( ) Irá estourar 
( ) Manterá seu formato e volume normais
42. A partir da correta interpretação dos dados abaixo e da discussão sobre o assunto realizada em sala de aula, assinale a ÚNICA alternativa correta. I Solução W adicionada em água proporcionou aumento na quantidade de Hidrogênio; II Solução Z adicionada em água proporcionou aumento na quantidade de Hidroxila; III Solução K adicionada em água proporcionou equilíbrio entre Hidrogênio e Hidroxila.
Solução Z reduz pH ao ser adicionada em água. 
Solução W aumenta o pH ao ser adicionado em água. 
Solução K tem pH fortemente alcalino. 
Solução K tem pH fortemente ácido. 
Solução K tem pH neutro.
43. Em um estágio em um CTI (Centro de Terapia Intensiva) em um hospital um estudante dos cursos da saúde percebeu através do resultado do exame de sangue de dois pacientes internados a seguinte situação: O paciente X apresentava em seu exame de sangue o pH=8 e o outro paciente Y apresentava em seu exame de sangue o pH= 3. O que esses exames mostram respectivamente.
O paciente X apresenta seu sangue alcalino e o paciente Y apresenta seu sangue ácido. 
O paciente X apresenta seu sangue ácido e o paciente Y apresenta seu sangue alcalino. 
O paciente X apresenta seu sangue tampão e o paciente Y apresenta seu sangue ácido. 
Os dois, X e Y, pacientes apresentam sangue neutro (tampão). 
Os dois pacientes, X e Y, apresentam estabilidade no seu quadro clínico não importando o pH sanguíneo
44. Transporte Passivo Ocorre sempre a favor do gradiente, no sentido de igualar as concentrações nas duas faces da membrana. Não envolve gasto de energia. A água se movimenta livremente através da membrana, sempre do local de menor concentração de soluto para o de maior concentração. A pressão com a qual a água é forçada a atravessar a membrana é conhecida por pressão osmótica. A osmose não é influenciada pela natureza do soluto, mas pelo número de partículas. De acordo com a pressão osmótica as soluções são classificadas em: I ¿ Isotônicas - Quando duas soluções contêm a mesma quantidade de partículas por unidade de volume, mesmo que não sejam do mesmo tipo, exercem a mesma pressão osmótica . Caso sejam separadas por uma membrana, haverá fluxo de água nos dois sentidos de modo proporcional. II ¿ Hipertônicas - Quando se comparam soluções de concentrações diferentes, a que possui mais soluto e, portanto, maior pressão osmótica. III - Hipotônica ¿ e a solução de menor concentração de soluto e menor pressão osmótica. São corretas as seguintes afirmativas:
I e II apenas 
todas são incorretas 
I e III apenas 
I, II e III 
II e III apenas
45. Segundo a Lei da Solubilidade, a água é considerada um solvente universal. Com base em nossa discussão em sala, analise a veracidade das preposições I, II e III descritas abaixo, assinalando a ÚNICA alternativa que apresenta a sequência correta de julgamento das mesmas. I - A afirmação está correta, haja vista que todos os compostos polares são dissolvidos em água. II - A afirmação está incorreta, haja vista que a água não dissolve compostos apolares (como o óleo de cozinha, por exemplo) III - A afirmação está parcialmente incorreta, pois é necessário analisar a quantidade de soluto ao qual se pretende proceder a dissolução, independentemente de sua polaridade. 
I falsa, II verdadeira, III falsa 
I verdadeira, II verdadeira, III falsa 
I verdadeira, II falsa, III verdadeira 
I verdadeira, II falsa, III falsa 
I falsa, II falsa, III falsa