Aula teórica - Formas de Avaliação da Matéria

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20/02/2015
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Faculdade de Talentos Humanos
Curso: Biomedicina
Disciplina Química Biomédica
Profª. Ms. Tatiane Marques
Fev/2015
Contato: tatiane.marques@facthus.edu.b r
Elementos químicos e tabela periódica
Unidades de medida
Ácidos, bases e óxidos
Compostos orgânicos 
 Compostos inorgânicos 
 Ligações químicas 
Cálculo de concentrações
Vidrarias e equipamentos laboratoriais
reações químicas
Data Atividade Valor 
06/04/15 Prova 1 10,0 pts
20/04/15 Simulado 1 2,0 pts
27/04/15 Entrega do Portifólio 4,0 pts
13/03/15
20/03/15
*Seminário: Biossegurança e Primeiros Socorros no 
Laboratório de Química
4,0 pts
25/04/15 Substitutiva 1 10,0 pts
10 grupos de 5 alunos cada
Evitar o uso de power point
Seleção prévia dos temas a serem abordados
Problemática, EPIs e EPCs, Primeiros Socorros relativos ao acidente ocorrido,
Química: química orgânica. FELTRE, R. 5 ed. São Paulo: 
Moderna, 2000.
 Química Orgânica. FRYHLE, C.; SOLOMONS, T. W. 7 
ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. 
 Química a matéria e suas transformações. HOLUM, 
J.; BRADY, J.; RUSSELL, J. 3 ed. Rio de Janeiro - RJ: 
LTC - Livros técnicos e científicos, 2002.
 A ciência QUÍMICA estuda a matéria e suas interações
 Está presente em nosso dia-a-dia
 Na vida do profissional Biomédico, está inserida em todas 
as áreas de atuação
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 MATÉRIA é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço, 
isto é, tudo que temvolume
 Não existe vida nem manutenção da vida sem matéria
 CORPO é uma porção delimitada de matéria
 OBJETO é o corpo com função definida
MOLÉCULA é a menor porção de uma substância pura que 
conserva as propriedades e a composição da substância
 ÁTOMOS partículas constituintes das moléculas
 NÃO É MATÉRIA
 É a energia que faz com que a matéria seja sólida, líquida 
ou gasosa
 Como perceber a existência da energia:
• Realizar trabalho: uma força capaz tanto de movimentar a 
matéria bruta ou como fazer a vida acontecer
• Produzir calor: fazendo as coisas se derreteram, ficarem 
quentes, ferverem ou se evaporarem. 
 Propriedades físicas:
• propriedades gerais da matéria
• afetam direta ou indiretamente nossos sentidos
• específicas de cada corpo
• depende ou não da quantidade da amostra
 São comuns a toda e qualquer espécie de matéria
 Independe da substância a partir da qual ela é feita
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 Impenetrabilidade:
• Dois corpos não podem ocupar, simultaneamente o esmo
lugar no espaço.
 Divisibilidade:
• propriedade que a matéria tem de reduzir-se em
partículas extremamente pequenas
 Indestrutibilidade:
• a matéria não pode ser criada nem destruída, apenas
transformada
• Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se
transforma!!!
 Compressibilidade:
• propriedade da matéria que consiste em ter volume
reduzido quando submetidaa determinada pressão
 Elasticidade:
• propriedade que a matéria tem de retornar seu volume
inicial - após cessada a força quecausa a compressão.
 Massa:
• todos os corpos temmassa
• Massa = grandeza que pode ser medida combalanças
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 Volume:
• Todo corpo ocupa umlugar no espaço
• A medida que o corpo ocupa no espaço é chamada de
volume
• O volume independe da massa!!!
 Inércia:
• propriedade que a matéria tem de permanecer na
situação em que se encontra, seja em movimento, seja em
repouso.
• maior massa  mais difícil alterar seu movimento  maior
a inércia
 Qualidades da matéria que podem ser medidas
 Podem ser classificadas em duas categorias:
• Propriedades funcionais da matéria
• Propriedades específicas da matéria
 Particulares de cada matéria
 Possuem classificação de acordo com sua composição ou 
com suas características
• Funções químicas: ácidos, bases, sais e óxidos
acidez basicidade
salinidade
oxidação
 Permitem identificar determinada espécie de matéria
• Propriedades físicas
• Propriedades organolépticas
• Propriedades químicas
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 Propriedades organolépticas:
• cor, odor, sabor Audição
Visão
Tato
Olfato
Paladar
 Propriedades químicas:
• quando um corpo se transforma em outro diferente
• Varia conforme a substância da qual a matéria é feita
• substâncias químicas são destruídas e outras são formadas
reações químicas
• Reagentes
substâncias transformadas
• Produtos
substâncias formadas
 Propriedades Físicas:
• podem ser observadas e medidas se m alterar a composição de uma
substância
• variam conforme a substância a partir da qual a substância é feita
• Ponto de Fusão 
• Ponto de Ebulição 
• Estado da matéria 
• Densidade 
• Solubilidade 
• Condutividade elétrica
• Maleabilidade 
• Magnetismo 
• Ductibilidade
• Dureza 
• Brilho 
• Viscosidade 
 Ponto de fusão:
• temperatura constante na qual uma substância passa do estado sólido
para o líquido
 Ponto de ebulição:
• temperatura constante na qual uma substância passa do estado líquido
para o gasoso
 Solubilidade:
• quantidade máxima de soluto (sólido) que pode ser dissolvido no
solvente (líquido)
 Brilho:
• é a propriedade que faz com que os corpos reflitam luz de
forma diferente
 Viscosidade:
• Com que facilidadeumlíquidoescoa?
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 Condutividade:
• propriedade que permite conduzir bem o calor e a
eletricidade
 Magnetismo:
• propriedade de ser atraídopor ímãs
 Dureza:
• resistência que a superfície oferece quando riscada por
outro material
• a substância mais dura que se conhece é o diamante,
usado para cortar e riscar materiais como o vidro
 Maleabilidade:
• propriedade quepermite que a matéria seja moldada
• existemmateriais maleáveis e não-maleáveis
 Ductibilidade:
• propriedade que permite que a matéria seja transformada
em fio
 Densidade:
• massa específica de uma substância, pela razão (d) entre
a massa dessa substância e o volume por ela ocupado
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 A matéria apresenta 3 estados físicos:
• Sólido
• Líquido
• Gasoso
 A matéria apresenta 3 estados físicos:
• Sólido
• Líquido
• Gasoso
Sólido Líquido Gasoso
 Estado Sólido:
• Os corpos apresentamforma definida e volume próprio
• Independente dos outros corpos
• As características principais rigidez e não-fluidez
 Estado Líquido:
• Os corpos se moldam à forma do recipiente onde se
encontram
• Têm volume próprio e são pouco compressíveis
 Estado Gasoso:
• Os corpos não possuemforma e nemvolumes próprios
• Ocupamtotalmente o recipiente emque se encontram
• Sistema fechado
• São facilmente compressíveis e possuemexpansão infinita
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 Aquecimento:
• Fusão: passagem do sólido para o líquido
sólido perde sua rigidez, ou seja, se liquefaz
• Vaporização: evaporação
passagem do líquido para o vapor
ocorre através da superfície livre do líquido
• Ebulição: passagem do líquido para o vapor
processa-se toda a massa do líquido
 Resfriamento:
• Solidificação: passagem do líquido para o sólido
líquido adquire rigidez
• Condensação: passagem do vapor para o líquido
• Sublimação: passagem do vapor para o sólido
passagem do sólido para o vapor
endotérmicos 
exotérmicos 
 A matéria pode apresentar-se de forma homogênea ou 
heterogênea
• Homogênea: completamente uniforme
• Heterogênea: apresenta porções diferentes e separadas
por superfícies definidas
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• É todo tipo de matéria cuja fusão e ebulição ocorrem em
temperaturas constantes.
• Possui propriedades físicas bem definidas
• Ex.: H2O
Substância pura simples:
• formada pela combinação de átomos de um único elementoquímico
• Ex.:
Substância pura composta:
• formada pela combinação de átomos de 2 ou mais elementos
químicos
• Composto químico
 é todo tipo de matéria cuja fusão e/ou ebulição não 
ocorrem em temperaturas constantes
 misturas não possuem pontos de fusão e/ou ebulição, e sim 
intervalo de fusão e intervalo de ebulição
água água + sal
 Misturasa possuem composição variável, podendo ser 
classificadas em:
• Homogênea: constituídas por apenas uma fase
monofásica
• Heterogênea: constituída por 2 ou mais fases
bifásica ou polifásica
Átomo
↓
Elemento químico
↓
Molécula
↓
Substância pura
↓
Mistura
Simples: H2, O3, P4
Composta: H2O, CH4
Homogênea: 1 fase
Heterogênea: 2 ou mais fases
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 Átomos: 31 (3C, 26H, 2N)
 Elementos químicos: 3 (C, H, N)
 Moléculas: 9 (3CH4, 4H2, 2NH3)
 Substâncias simples: 1 (H2)
 Substâncias compostas: 2 (3CH4, 2NH3)
MATÉRIA
Pode ser líquido, sólido ou 
gasoso
HETEROGÊNEA
Composição não 
uniforme
HOMOGÊNEA
Composição uniforme
SOLUÇÕES
Mistura Homogênea: 
composição uniforme que 
podem ter grande variação
SUBSTÂNCIAS PURAS
Composição física:
Impossível ser purificada
COMPOSTO QUÍMICO
Elementos unidos com 
razões definidas
ELEMENTO QUÍMICO
Não pode ser subdividido por 
processos químicos ou físicos
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