Química - Físico-Química - Propriedades Periódicas - CJSP 3ª Série Ensino Médio Prof. Thiago Lopes

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“Propriedades periódicas” 
Propriedades dos elementos 
 
São as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos. 
 
Podem ser de dois tipos: 
 
 Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem 
continuamente com o aumento do número atômico. 
 
 massa atômica (aumenta continuamente); 
 calor específico (diminui continuamente); 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
n° atômico 
V
a
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r 
n
u
m
ér
ic
o
 
n° atômico 
V
a
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o
 
Propriedades dos elementos 
 
 
 Periódicas: são aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, 
assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, 
repetem-se periodicamente. As principais propriedades periódicas são: 
 
 Raio atômico 
 Raio iônico 
 Eletronegatividade 
 Energia ou potencial de ionização 
 Afinidade eletrônica ou eletroafinidade 
 Densidade 
 Temperatura de fusão 
 Temperatura de ebulição 
 
 
 
 
 
 
 
 
Raio atômico 
 
 Raio atômico: é a distância entre o centro do núcleo de um átomo e seu elétron mais 
externo. 
 
 
 
 
 
 
 
De maneira geral, o raio atômico depende de dois fatores: 
 
 Número de níveis energéticos (camadas): quanto maior o número de níveis, maior 
será o tamanho do átomo. Caso os átomos comparados apresentem o mesmo 
número de níveis (camadas), devemos usar outro critério. 
 
 Número de prótons (carga nuclear): o átomo que apresenta maior número de 
prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução 
no seu tamanho. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Raio atômico 
 
 
Raio atômico 
 
 
Raio atômico 
 
 
Raio iônico 
 
 O raio iônico de um cátion é sempre menor do que o raio do átomo neutro 
correspondente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 O raio iônico de um ânion é sempre maior do que o raio do átomo neutro 
correspondente. 
 
Eletronegatividade 
Eletronegatividade: é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, 
ou seja, é a tendência de um elemento químico em atrair os elétrons de uma ligação 
química para si. 
 
 
 
 
 
 
 
Eletronegatividade 
 
 
 
 
 
 
 
Eletronegatividade 
 
 
 
 
 
 
 
Energia ou potencial de ionização 
Energia ou potencial de ionização: é a energia mínima necessária para arrancar 
um elétron de um átomo que se encontra no estado fundamental, gasoso e 
isolado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
X (g) + Energia → X
+
(g) + e
- 
Energia ou potencial de ionização 
Energia ou potencial de ionização 
Energia ou potencial de ionização 
Segunda, terceira, … energia de ionização 
1ª EI = 7,60 eV 
2ª EI = 15,0 eV 
3ª EI = 80,1 eV 
Segunda, terceira, … energia de ionização 
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade 
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade: é a quantidade de energia liberada 
quando um átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental, recebe 1 elétron. 
X (g) + e
- → X-(g) + Energia 
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade 
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade 
Densidade 
Densidade: expressa a relação entre a massa (m) e o volume (V) ocupado por 
esse corpo. 
 
Temperatura de fusão e ebulição 
Temperatura de fusão (T.F): temperatura na qual o sólido se transforma em 
líquido a uma determinada pressão. 
 
Temperatura de ebulição (T.E): temperatura na qual o líquido se transforma em 
vapor a uma determinada pressão.