aula 8 equilíbrio químico2003

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Prof. Cristian Berto da Silveira
QUÍMICA GERAL 
UNIDADE 8 – EQUILÍBRIO QUÍMICO 
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Quando uma reação química atinge o equilíbrio?
Uma reação química atinge o equilíbrio quando as velocidades de consumo dos reagentes e aparecimento dos produtos são iguais.
UNIDADE 8 – EQUILÍBRIO QUÍMICO 
Reação Química: É o processo de mudança ou conversão de uma ou mais substâncias em outras.
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 Velocidade = distância (m) / tempo (s)
Para as reação química temos:
As reações inversas são chamadas de reações reversíveis. Toda reação reversível tende ao equilíbrio químico.
No equilíbrio químico a velocidade de desaparecimento dos reagente é igual a velocidade de aparecimento dos produtos.
A velocidade da reação direta é dada: V1 = k1 [A] . [B]
A velocidade da reação inversa é dada: V2 = k2 [C] . [D]
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Para uma Reação Global temos que:
V1 = V2
K1. [A].[B] = K2. [C].[D]
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Constante de Equilíbrio (Kc) = Multiplicação das concentrações dos produtos dividido pela concentração dos reagentes, elevado nos seus respectivos coeficientes estequiométricos.
Quando a Constante de Equilíbrio (Kc) for elevada, o equilíbrio químico estará deslocada para os produtos.
Quando a Constante de Equilíbrio (Kc) for baixa, o equilíbrio químico estará deslocada para os reagentes.
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Exemplo 2: Determine a constante de equilíbrio para a reação abaixo:
Exemplo 1: Determine a constante de equilíbrio para a reação abaixo:
Para algumas reações químicas o excesso de reagentes, após ser atingido o equilíbrio químico, são tão pequenos que considera-se como reações completas.
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Ex. 1: Determine a constante de equilíbrio para a reação abaixo:
Sabendo que: 
H2 = 0,324 mol.L-1; N2 = 0,305 mol.L-1; NH3 = 0,796 mol.L-1
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Ex. 2: Suponha que em uma mistura em equilíbrio entre H2, Cl2, para formar HCl as concentrações de H2 e Cl2 sejam 1.10-11 mol.L-1 e 2.10-10, respectivamente. Determine a concentração molar de HCl sabendo que Kc = 4,8.1018. 
Quais são os parâmetros que interferem no equilíbrio de uma reação química? 
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Princípio de Le Châtelier
Quando uma perturbação exterior é aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema tende a se ajustar para alcançar um novo equilíbrio.
* Influência da Adição e Remoção de Reagentes no Equilíbrio Químico:
O que acontece com o equilíbrio da reação se:
- Adicionar o mais HCl: Desloca o equilíbrio para reagente;
- Remover H2: Desloca o equilíbrio para reagente;
- Remover HCl: Desloca o equilíbrio para o produto;
- Adicionar o mais Cl2: Desloca o equilíbrio para o produto;
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- Quando um reagente é adicionado a uma mistura em equilíbrio a reação tende a se deslocar no sentido de formação do produto;
- Quando um reagente é removido de uma mistura em equilíbrio a reação tende a se deslocar no sentido de formação do reagente;
- Quando um produto é adicionado a uma mistura em equilíbrio a reação tende a se deslocar no sentido de formação do reagente;
- Quando um produto é removido de uma mistura em equilíbrio a reação tende a se deslocar no sentido de formação do produto;
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* Influência da Pressão no Equilíbrio Químico:
O que acontece com o equilíbrio da reação se:
- Aumentarmos a pressão do sistema?
O equilíbrio de desloca para o lado dos reagentes.
- Diminuirmos a pressão do sistema?
O equilíbrio de desloca para o lado dos produtos.
- Quando aumentamos a pressão a reação se desloca para o lado com o menor número de moléculas; 
- Quando diminuirmos a pressão a reação se desloca para o lado com o maior número de moléculas; 
- Quando o número de moléculas do reagente for igual ao número de moléculas do produto a pressão não interfere no equilíbrio químico da reação; 
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* Influência da Temperatura no Equilíbrio Químico:
A reação de formação da amônia, a partir de seus elementos, é uma reação exotérmica. 
As reações exotérmicas são aquelas que liberam calor. 
O valor do ΔH é negativo.
As reações endotérmicas são aquelas que absorvem calor. 
O valor do ΔH é positivo.
Para reação acima, que é uma reação exotérmica, ou seja, libera calor, com o aumento da temperatura a reação desloca o equilíbrio para o sentido dos reagentes;
Para as reação exotérmica, com a diminuição da temperatura, o equilíbrio da reação se desloca para o sentido de formação dos produtos;
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Para as reações endotérmicas, que são as que absorvem calor, com o aumento da temperatura deslocam o equilíbrio da para o sentido dos produtos; 
Para as reações endotérmicas com a diminuição da temperatura deslocam o equilíbrio da reação para o sentido de formação dos reagentes;
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