Considere o seguinte equilíbrio: C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) (a) A 800 0C, K = 14,1. Quais as pressões parciais (em atm) de equilíbrio de H2O, CO...

Para resolver esse problema, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio (Kp) e as quantidades iniciais de H2O e C. A expressão da constante de equilíbrio é dada por: Kp = (P_CO * P_H2) / (P_H2O * P_C) Onde P_CO, P_H2, P_H2O e P_C são as pressões parciais de cada componente no equilíbrio. Sabemos que a quantidade inicial de H2O é 0,100 mol. Como a reação é estequiométrica, a quantidade inicial de C é a mesma (0,100 mol). Agora, precisamos encontrar as pressões parciais de equilíbrio. Para isso, podemos usar a tabela ICE: | | C(s) | H2O(g) | CO(g) | H2(g) | |-------|------|--------|-------|-------| | I | 0,1 | 0,1 | 0 | 0 | | C | -x | -x | +x | +x | | E | 0,1-x| 0,1-x | x | x | Onde x é a variação na quantidade de cada componente em relação às quantidades iniciais. Substituindo os valores na expressão da constante de equilíbrio, temos: 14,1 = (P_CO * P_H2) / (P_H2O * P_C) 14,1 = (x^2) / ((0,1-x)^2) Resolvendo para x, encontramos x = 0,067 atm. Agora, podemos calcular as pressões parciais de equilíbrio: P_H2O = 0,1 - x = 0,033 atm P_CO = x = 0,067 atm P_H2 = x = 0,067 atm Portanto, as pressões parciais de equilíbrio de H2O, CO e H2 na mistura em equilíbrio a 800°C, começando com 0,100 mol de H2O, são, respectivamente, 0,033 atm, 0,067 atm e 0,067 atm.