ligações químicas

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Observe as substâncias presentes no nosso cotidiano
H
H
O
Água
Cl
Na
Cloreto de sódio
(sal de cozinha)
N
N
Nitrogênio 
O
O
O
Ozônio
Reflita: Porque ...
... nas substâncias os átomos estão unidos uns aos outros?
... na água há um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio?
... no cloreto de sódio há apenas um átomo de cada elemento?
... no ozônio existem três átomos do oxigênio?
... no nitrogênio temos dois átomos de nitrogênio?
Prof. Agamenon Roberto
Mos dois
*
Os átomos dos GASES NOBRES são encontrados ISOLADOS na 
Os gases nobres e a estabilidade
na natureza e, isto se deve à sua configuração eletrônica. 
2He 1s2 
86Rn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 
54Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 
36Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
10Ne 1s2 2s2 2p6 
Com exceção do HÉLIO, todos têm na camada de valência
8 ELÉTRONS
Átomos ou íons com esta configuração eletrônica são ESTÁVEIS
Prof. Agamenon Roberto
Na
+
–
H
H
Os átomos NÃO ESTÁVEIS se unem a outros átomos a fim de
adquirir essa configuração eletrônica ESTÁVEL
Essa é a TEORIA DO OCTETO
Nestas uniões os átomos devem ...
... ganhar ou perder elétrons de sua última camada
Cl
O SÓDIO PERDEU
ELÉTRON
O CLORO GANHOU
ELÉTRON
... compartilhar elétrons de sua última camada
OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS
Prof. Agamenon Roberto
Os átomos com ...
... menos de QUATRO ELÉTRONS na última camada devem perder estes elétrons formando um CÁTION estável.
13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 
Perde UM ELÉTRON
Perde TRÊS ELÉTRONS
... mais de QUATRO ELÉTRONS na última camada devem GANHAR elétrons até completar o OCTETO formando um ÂNION estável.
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
Ganha DOIS ELÉTRONS
Ganha UM ELÉTRON
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01) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo
 de número atômico 16 deve:
	perder dois elétrons.
	receber seis elétrons.
	perder quatro elétrons.
	receber dois elétrons 
	perder seis elétrons
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
Ganha DOIS ELÉTRONS
Pág. 191
Ex. 04
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02) (UCDB-MS) Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
	Perder 5 elétrons.
	Perder 1 elétron.
	Perder 2 elétrons. 
	Ganhar 2 elétrons.
	Ganhar 1 elétron.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Ganha 1 elétron para completar o octeto
Pág. 193
Ex. 22
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03)(UEPA) Em relação ao cálcio (Z = 20), elemento presente nas substâncias carbonato de cálcio e sulfeto de cálcio, é correto afirmar que:
	Se encontra no terceiro período da tabela periódica.
	Possui quatro elétrons na camada mais externa.
	Possui tendência a formar íons de carga positiva.
	Pertence à família dos metais alcalinos.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
	Se encontra no 4º período da tabela periódica.
Pág. 191
Ex. 11
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	Possui dois elétrons na camada mais externa.
	Possui tendência a formar CÁTIONS.
	Pertence à família dos metais alcalinos terrosos.
04) (UFRN) Na ligação química de um átomo X, alcalino – terroso (2A),
 com um elemento Y, pertencente à família dos halogênios (7A),
 deverá haver a formação de cátion e ânion, respectivamente:
	X+ e Y–.
	X+ e Y–2.
	X+2 e Y–.
	X+2 e Y–2.
	X+2 e Y–7.
2A 
perde DOIS ELÉTRONS
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X+2
7A 
ganha UM ELÉTRON
Y–
LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE
Esta ligação ocorre devido à 
ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA
 entre íons de cargas opostas 
Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande 
diferença de eletronegatividade ,
isto é, um é 
METAL e o outro AMETAL 
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LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17)
Na (Z = 11)
1s2 2s2 2p6 3s1
Cl (Z = 17)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Na
+
–
PERDE 1 ELÉTRON 
RECEBE 1 ELÉTRON 
CLORETO DE SÓDIO 
Cl
NaCl
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cloro
Cl
sódio
Na
CLORETO DE SÓDIO 
NaCl
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cloro
Cl
magnésio
Mg
Cl
cloro
cloreto de magnésio 
MgCl 2
Mg (Z = 12)
K = 2 L = 8 M = 2
Cl (Z = 17)
K = 2 L = 8 M = 7
Prof. Agamenon Roberto
C
A
x
y
UMA REGRA PRÁTICA
Para compostos iônicos poderemos usar na obtenção da fórmula final o seguinte esquema geral 
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01) O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula:
a) XY.
b) XY2.
c) X3Y.
d) XY3.
e) X2Y.
X (Z = 20)
4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Y (Z = 9)
X
perde 2 elétrons
X 2+
2s2 2p5
1s2
Y
ganha 1 elétron
Y
1 –
1
2
Y
X
Pág. 191
Ex. 12
Prof. Agamenon Roberto
02) Qual é a fórmula esperada para o composto formado pela união de um elemento metálico A, do grupo 1, com um elemento não metálico B, do grupo 15?
A
B
perde 1 elétrons
ganha 3 elétrons
X1+
Y 3–
A
B
3
1
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A3B
Pág. 191
Ex. 08
03) Num composto é formado pelo cátion X e o ânion Y, com fórmula química representada por X2Y3. A respeito desse composto, assinale a alternativa correta.
	O átomo X possui 2 elétrons na camada de valência.
	O átomo Y possui 6 elétrons na camada de valência.
	O átomo Y possui 2 elétrons na camada de valência.
	O átomo X possui 6 elétrons na camada de valência.
	O composto se estabiliza por ligação química covalente. 
2
3
X3+
Y2–
X
Y
3
2
Perdeu 3 ELÉTRONS
tinha 3 elétrons na
camada de valência
Ganhou 2 ELÉTRONS
tinha 6 elétrons na
camada de valência
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Pág. 191
Ex. 05
04)(UEG-GO) No final do século XVIII e início do XIX, graças ao trabalho de vários cientistas, chegou-se à conclusão de que qualquer tipo de material é formado por partículas extremamente pequenas denominadas átomos.
 Sobre um determinado elemento Y, o qual apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, considere as seguintes afirmativas:
	Constitui um elemento representativo da classificação periódica.
	Pertence à família dos calcogênios.
	Forma com um elemento X, do grupo 2, o composto iônico de fórmula XY2.
	Tem tendência a receber 2 elétrons e a formar um íon Y 2 – .
	Tem seus elétrons distribuídos em 5 níveis de energia.
Marque a alternativa CORRETA:
	As afirmativas I e III são verdadeiras.
	As afirmativas I, III e V são verdadeiras.
	As afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
	As afirmativas I, IV e V são verdadeiras.
	Apenas a afirmativa I é verdadeira.
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Pág. 193
Ex. 23
05) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 6 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
a) X2Y3.
b) X6Y.
c) X3Y.
d) X6Y3.
e) XY.
X
Y
perde 3 elétrons
ganha 2 elétrons
X3+
Y 2–
X
Y
2
3
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06) Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da 
 família 5A. Sobre estes átomos temos que:
O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons.
0 0
O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons.
1 1
O composto formado possui fórmula X5Y3.
2 2
3
3
Y
X
XY
O elemento X forma o íon X 3+.
3 3
X
perde 3 elétrons
X3+
O elemento Y forma o ânion Y3 –.
4 4
Y
Ganha 3 elétrons
Y 3–
0
X  3A  possui 3 elétrons na camada de valência
Y  5A  possui 5 elétrons na camada de valência
1
simplificando
2
3
4
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	 alto ponto de fusão e ebulição.
	 bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em
	 sólido à temperatura ambiente.
solução aquosa.
CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS
Um composto IÔNICO apresenta as propriedades a seguir:
sal de cozinha
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01) (Uema) Se comparado à água, o cloreto de sódio possui ponto de
 fusão ..................., em conseqüência da ................................. 
 entre ...................
 Dados: Na (Z = 11); Cl (Z = 17).
 Os termos quepreenchem corretamente e ordenadamente as
 lacunas acima são:
	elevado, forte atração, suas moléculas.
	mais baixo, fraca atração, seus íons.
	mais elevado, fraca atração, seus átomos.
	mais baixo, forte atração, seus íons.
	elevado, forte atração, seus íons.
ELEVADO
FORTE ATRAÇÃO
SEUS ÍONS
Pág. 195
Ex.29
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02)(PUC-RS) O elemento A tem número atômico 11 e o elemento B, 8. O composto mais provável formado pelos elementos A e B será:
	 Líquido nas condições ambientes.
	 Um sólido com baixo ponto de fusão.
	 Bom condutor de eletricidade quando fundido.
	 Um composto de fórmula genérica AB2.
	 Insolúvel em água.
A (Z = 11)
1s2 2s2 2p6 3s1
B (Z = 8)
A
perde 1 elétrons
A 1+
2s2 2p4
1s2
B
ganha 2 elétrons
B2 – 
2
1
B
A
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Pág. 195
Ex.31
composto iônico
Ocorre quando átomos que necessitam GANHAR ELÉTRONS
para se tornarem ESTÁVEIS se ligam entre si
Estes átomos COMPARTILHAM ELÉTRONS de sua última camada
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LIGAÇÃO COVALENTE ou MOLECULAR
Os elétrons passam a fazer parte 
da camada de valência dos dois átomos ligantes
F
F
ELÉTRONS COMPARTILHADOS
H
H
2
H
H
H
H
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
H (Z = 1)
1s1
FÓRMULAS DE UMA MOLÉCULA
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N
N
N2
2s2
2p3
1s2
N (Z = 7)
FÓRMULA ELETRÔNICA
N
N
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
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H (Z = 1)
1s1
O (Z = 8)
2s2
2p4
1s2
O
H
H
O
H
H
H2O
Consideremos, como terceiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO e um átomo do ELEMENTO OXIGÊNIO para formar a substância COMPOSTA ÁGUA (H2O) 
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
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01) (Covest-PE) Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam
 através de ligações simples, dupla ou triplas dependendo de suas 
 configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as fórmulas 
 estruturais das moléculas H2, N2, CO2 e F2, são:
	H – H, N = N, O Ξ C – O, F – F.
	H – H, N Ξ N, O Ξ C – O, F = F.
	H – H, N Ξ N, O = C = O, F – F.
	H – H, N Ξ N, O Ξ C – O, F – F.
	H = H, N Ξ N, O = C = O, F = F.
Pág. 205
Ex. 04
H
H
H
H
N
N
N
N
Ξ
O
C
O
O =
C
= O
F F
F
F
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02)(Ufac) Quando o elemento X (Z = 12) se combina com o elemento
 Y (Z = 9), temos como resultado um composto que possui fórmula 
 e tipo de ligação, respectivamente:
	XY – iônica.
	XY – covalente.
	XY2 – iônica.
	XY2 – covalente.
	X2Y2 – covalente.
X (Z = 12)
1s2 2s2 2p6 3s2
Y (Z = 9)
1s2 2s2 2p5 
X
perde 2 elétrons
X2+
Y
Ganha 1 elétrons
Y 1–
1
2
Y
X
X  possui 2 elétrons na camada de valência
Y  possui 7 elétrons na camada de valência
Ligação IÔNICA
Pág. 206
Ex. 13
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03) Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma
 substância molecular XY3. X e Y podem ter números atômicos, 
 respectivamente:
	 1 e 7.
	 2 e 9.
	 13 e 16.
	 15 e 35.
	 20 e 36.
1
3
Pág. 212
Ex. 45
Y
X
Possui TRÊS ELÉTRONS 
desemparelhados
e associados
Possui UM ELÉTRON 
desemparelhado
e associado
Possui TRÊS ou CINCO ELÉTRONS 
na última camada
Possui UM ou SETE ELÉTRONS 
na última camada
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3  Z = 15
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5  Z = 35 
X
X
ou
Y
Y
ou
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04) Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se
 formando a substância:
Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17)
a) NCl e molecular.
b) NCl2 e iônica.
c) NCl2 e molecular.
d) NCl3 e iônica.
e) NCl3 e molecular.
como os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalente)
Cl (Z = 17)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
N (Z = 7)
1s2 2s2 2p3
N
Cl
Cl
Cl
N
Cl
3
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S
O
O
Vamos mostrar as ligações do dióxido de enxofre (SO2), 
onde os átomos de oxigênio e enxofre possuem 
6 elétrons na camada de valência 
S
O
O
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
S
O
2
Esta última ligação covalente tem os DOIS ELÉTRONS vindos
de um único átomos ligantes, esta ligação é chamada de
LIGAÇÃO DATIVA ou COORDENADA 
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H
Be
H
H
Be
H
Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO
O berílio ficou estável com 4 elétrons
na camada de valência
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Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO
O boro ficou estável com 6 elétrons
na camada de valência
B
F
F
F
B
F
F
F
Prof. Agamenon Roberto
Prof. Agamenon Roberto
Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO
Átomos que ficam estáveis com mais de 8 elétrons
na camada de valência
S
F
F
F
F
F
F
S
F
F
F
F
F
F
O enxofre ficou estável com 12 elétrons
 na camada de valência
Prof. Agamenon Roberto
Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
O fósforo ficou estável com 10 elétrons
na camada de valência
01) (PUC-SP) Qual das seguintes séries contém todos os compostos
 covalentes, cuja estabilização ocorre sem que atinjam o octeto?
	BeCl2, BF3, H3BO3, PCl5.
	CO, NH3, HClO, H2SO3.
	CO2, NH4OH, HClO2, H2SO4.
	HClO3, HNO3, H2CO3, SO2.
	HCl, HNO3, HCN, SO3.
Pág. 209
Ex. 36
Prof. Agamenon Roberto
02) Das espécies químicas abaixo, indique aquela que NÃO OBEDECE
 à regra do OCTETO.
	MgBr2.
	BF3.
	CO2.
	NaCl.
	SO2.
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GEOMETRIA MOLECULAR
Mostra como os núcleos dos átomos estão posicionados 
uns em relação aos outros
ANGULAR
LINEAR
PIRAMIDAL
TRIGONAL PLANA
TETRAÉDRICA
Prof. Agamenon Roberto
MOLÉCULAS DIATÔMICAS
Cl
H
N
N
Cloreto de hidrogênio
Nitrogênio 
Todas as moléculas diatômicas possuem GEOMETRIA LINEAR
Prof. Agamenon Roberto
Prof. Agamenon Roberto
MOLÉCULAS DO TIPO AX2
ANGULAR
LINEAR
O
H
O
H
O
C
Se o átomo central “A” não possui par de elétrons disponíveis, a molécula é LINEAR 
Se o átomo central “A” possui um ou mais pares de elétrons disponíveis, a molécula é
 ANGULAR 
O
H
H
O
C
O
MOLÉCULAS DO TIPO AX3
PIRAMIDAL
TRIGONAL PLANA
Se o átomo central “A” 
não possui par de elétrons disponíveis a geometria é TRIGONAL PLANA 
Se o átomo central “A” 
possui par de elétrons disponíveis a geometria é
PIRAMIDAL 
Cl
Cl
Cl
N
B
F
F
F
MOLÉCULAS DO TIPO AX4
TETRAÉDRICA
C
Cl
Cl
Cl
Cl
Prof. Agamenon Roberto
01)(Esam-RN) Considere as seguintes fórmulas e ângulos de ligações:
As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente:
	angular, piramidal, tetraédrica, linear.
	angular, piramidal, tetraédrica, angular.
	angular, angular, piramidal, trigonal.
	trigonal. Trigonal, piramidal, angular.
	tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.
Pág. 234
Ex. 09
Prof. Agamenon Roberto
02) PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos
 da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo
 central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular
 possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo
 central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla)
 ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).
 Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria
 molecular do dióxido de carbono é: 
	Trigonal plana.
	Piramidal.
	Angular.
	Linear.
	Tetraédrica.
Prof. Agamenon Roberto
Pág. 234
Ex. 03
O
C
O
Átomo central não tem PAR de ELÉTRONS disponível
GEOMETRIA LINEAR
03)(Cefet-AM) O gás SO2 possui moléculas:
	lineares
	com ângulos teóricos de ligações iguais a 120º
	em que há ligações entre dois átomos de oxigênio
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s):
	I.
	II.
	III.
	I e III.
	II e III.
S
O
O
O ângulo teórico será de 120º
Pág. 234
Ex. 05
Prof. Agamenon Roberto
Hδ – 
δ + 
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
Cl
CLORO
 é mais eletronegativo que o
 HIDROGÊNIO
A ligação entre o CLORO e o HIDROGÊNIO é POLAR
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POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
H
H
Os dois átomos possuem a mesma
ELETRONEGATIVIDADE
A ligação entre os átomos de HIDROGÊNIO é APOLAR
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POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
Se ele for NULO, a molécula será APOLAR; 
caso contrário, POLAR. 
 A polaridade de uma molécula 
que possui mais de dois átomos é expressa pelo
 VETOR MOMENTO DE DIPOLO RESULTANTE ( μ )
Prof. Agamenon Roberto
Molécula do dióxido de carbono ( CO2 )
C
O
O
A resultante das forças é nula
(mesma intensidade, mesma direção e sentidos opostos)
A molécula do CO2 é APOLAR
Prof. Agamenon Roberto
O
H
H
A molécula da água é 
POLAR
A resultante das forças ( μ ) é 
diferente de ZERO 
μ
Molécula da água ( H2O )
Prof. Agamenon Roberto
01)(Fuvest – SP) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações
 covalentes entre seus átomos.
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da:
	 Diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente
 ligados (nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm
 eletronegatividades diferentes).
	 Forma geométrica das moléculas.
 Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os
 elétrons da ligação covalente.
 Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas:
	A e B.
	A e C.
	A, C e D.
	B, C e D.
	C e D.
Prof. Agamenon Roberto
A B C D
Pág. 249
Ex. 28
02)(Furg – RS) Assinale a alternativa em que todas as espécies, no 
 estado gasoso, apresentam momento de dipolo elétrico.
	NF3, H2O e HCCl3.
	BeF2, H2O e HCCl3.
	NF3, CO2 e H2O.
	H2O, CH4 e BCl3.
	BeF2, BCl3 e HF.
NF3
Piramidal  POLAR
POLAR
H2O
Angular  POLAR
HCCl3
Tetraédrica com ligantes diferentes  POLAR
Pág. 255
Ex. 17
Prof. Agamenon Roberto
03)(Ufersa – RN) Dentre as substâncias abaixo, indique aquela que
 apresenta molécula mais polar:
	H – H.
	H – F.
	H – Cl.
	H – Br.
	F – F.
Pág. 250
Ex. 31
POLARES
A mais POLAR possui, 
entre os átomos uma maior diferença de 
ELETRONEGATIVIDADE
H – F
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FORÇAS INTERMOLECULARES
São as ligações que resultam da interação 
ENTRE MOLÉCULAS, isto é,
mantêm unidas moléculas de uma substância 
As ligações INTERMOLECULARES podem ser em:
Dipolo permanente – dipolo permanente 
Dipolo induzido – dipolo induzido
ou 
forças de dispersão de London 
Ponte de hidrogênio 
Prof. Agamenon Roberto
Prof. Agamenon Roberto
INTERAÇÃO DIPOLO PERMANENTE – DIPOLO PERMANENTE
Em uma MOLÉCULA POLAR sua 
extremidade NEGATIVA atrai a extremidade POSITIVA da molécula vizinha, o mesmo ocorre com sua extremidade positiva que interage com a parte negativa de outra molécula vizinha 
H – Cl
δ – 
δ + 
H – Cl
δ – 
δ + 
Cl – H
δ – 
δ + 
δ – 
δ + 
Cl – H
–
–
Prof. Agamenon Roberto
INTERAÇÃO DIPOLO INDUZIDO – DIPOLO INDUZIDO
Nas moléculas APOLARES, uma nuvem 
de elétrons se encontra em constante movimento 
H
H
H
H
Se, durante uma fração de segundo, esta nuvem eletrônica estiver deslocada para um dos extremos da molécula, 
pode-se dizer que foi criado um 
DIPOLO INDUZIDO, 
isto é, por um pequeno espaço a molécula possui PÓLOS 
Um caso extremo de atração dipolo – dipolo ocorre quando temos o HIDROGÊNIO ligado a átomos pequenos e 
muito eletronegativos, especialmente 
o FLÚOR, o OXIGÊNIO e o NITROGÊNIO. 
Esta forte atração chama-se 
PONTE DE HIDROGÊNIO,
 sendo verificada nos estados sólido e líquido 
Prof. Agamenon Roberto
H – F
δ – 
δ + 
H – F
δ – 
δ + 
F – H
δ – 
δ + 
F – H
δ – 
δ + 
O
H
O
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
H
H
O
H
H
As pontes de hidrogênio são mais intensas que 
as forças dipolo – dipolo permanente, e estas mais intensas que 
as interações dipolo – dipolo induzido 
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01) (UFS-SE) Na seguinte estrutura estão representadas moléculas de
 água unidas entre si por ligações:
	covalentes.
	iônicas.
	por pontes de hidrogênio.
	por pontes de oxigênio.
	peptídicas.
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02) (UCDB-DF) O CO2 no estado sólido (gelo seco) passa diretamente para
 o estado gasoso em condições ambiente; por outro lado, o gelo comum
 derrete nas mesmas condições em água líquida, a qual passa para o
 estado gasoso numa temperatura próxima a 100°C. Nas três mudanças
 de estados físicos, respectivamente, são rompidas:
	 ligações covalentes, pontes de hidrogênio e pontes de hidrogênio.
b) interações de Van der Waals, ligações iônicas e ligações iônicas.
c) interações de Van der Waals, pontes de hidrogênio e ligações covalentes.
d) interações de Van der Waals, pontes de hidrogênio e pontes de hidrogênio.
e) interações de Van der Waals, pontes de hidrogênio e interações de Van der Waals.
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Pág. 265
Ex. 34
03)(PUC-PR) As festas e eventos têm sido incrementados com efeito
 de névoa intensa do gelo – seco, o qual é constituído por gás
 carbônico solidificado.
A respeito deste fato, pode-se afirmar:
	 a névoa nada mais é que a liquefação do gás carbônico pela
 formação das forças intermoleculares.
	O gelo – seco é uma substância composta e encontra-se na 
 natureza no estado líquido.
	O gelo – seco é uma mistura de substâncias adicionadas ao gás
 carbônico e, por essa razão, a mistura se solidifica.
	Na solidificação do gás carbônico ocorre a formação de forças
 intermoleculares dipolo-dipolo.
	Sendo moléculas do CO2 apolar, a atração entre as moléculas 
 se dá por dipolo instantâneo-dipolo induzido.
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Pág. 264
Ex. 11
04)(Vunesp) A um frasco graduado contendo 50 mL de álcool etílico
 foram adicionados 50 mL de água, sendo o frasco imediatamente
 lacrado para evitar perdas por evaporação. O volume da mistura foi
 determinado, verificando-se que era menor do que 100 mL. 
 Todo o processo foi realizado à temperatura constante. Com base
 nessas informações, é correto afirmar:
	Os volumes das moléculas de ambas as substâncias diminuíram
 após a mistura.
b) Os volumes de todos os átomos de ambas as substâncias 
 diminuíram após a mistura.
	A distância média entre moléculas vizinhas diminuiu após a mistura.
	Ocorreu reação química entre a água e o álcool.
e) Nas condições descritas, mesmo que fossem misturados 50 mL de
 água a outros 50 mL de água, o volume final seria inferior a 100 mL.
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Qual a fórmula MOLECULAR do GÁS OXIGÊNIO e do GÁS OZÔNIO?
Oxigênio: O2
Ozônio: O3
Qual o ELEMENTO QUÍMICO que constitui estas substâncias?
Oxigênio: O
Estas substâncias são classificadas em SIMPLES ou COMPOSTAS?
SIMPLES
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ALÓTROPOS ou VARIEDADES ALOTRÓPICAS
São diferentes substâncias simples diferentes formadas por um
mesmo elemento químico.
Quando um elemento apresenta alótropos, diz-se que ocorre o fenômeno 
da 
ALOTROPIA
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OXIGÊNIO
(O2)
OZÔNIO
(O3)
Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são VARIEDADES ALOTRÓPICAS
do elementos químico OXIGÊNIO
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VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO FÓSFORO
O elemento fósforo forma várias variedades alotrópicas, sendo o 
FÓSFORO BRANCO e o FÓSFORO VERMELHO
as mais comuns.
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Na natureza o elemento químico CARBONO
possui duas formas alotrópicas: 
GRAFITE, DIAMANTE 
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Alótropos do carbono que não existem na natureza já foram produzidos em laboratório. 
São os fulerenos (ou buckminsterfulerenos). 
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São osnanotubos de carbono, que têm moléculas com formato de minúsculos tubos, com diâmetro interno de aproximadamente
1 nm (1 nanômetro = 10 – 9 m).
O elemento químico enxofre apresenta duas variedades alotrópicas: 
ENXOFRE RÔMBICO e ENXOFRE MONOCLÍNICO
Cristais de 
enxofre rômbico
Cristais de 
enxofre monoclínico
Modelo da molécula
do enxofre (S8)
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As variedades alotrópicas podem diferir quanto à 
ATOMICIDADE 
ou quanto à 
ESTRUTURA CRISTALINA
OXIGÊNIO
(O2)
OZÔNIO
(O3)
Diferem pela atomicidade
Diferem pela estrutura cristalina
01)(Esam-RN) Identifique a alternativa em que podem ocorrer variedades alotrópicas.
	CO e CO2.
	C2H6 e enxofre.
	Enxofre e oxigênio.
	CH4 e C2H6.
	Oxigênio e CH4.
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Pág. 277
Ex. 03
02)(UFPel-RS) A respeito do enxofre rômbico e do enxofre monoclínico é correto afirmar que eles se constituem em:
	formas alotrópicas do elemento químico enxofre, cuja fórmula é S8.
	átomos isótopos do elemento químico enxofre, cujo símbolo é S.
	átomos isótopos do elemento químico enxofre, cuja fórmula é S8.
	formas alotrópicas do elemento químico enxofre, cujo símbolo é S.
	formas isobáricas da substância química enxofre, cujo símbolo é S.
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Pág. 277
Ex. 06
03)(FEI-SP) Uma das preocupações com a qualidade de vida do nosso planeta é a diminuição da camada de ozônio, substância que filtra os raios ultravioleta do Sol, que são nocivos à nossa saúde. Assinale a única alternativa falsa referente ao ozônio.
a) É uma molécula triatômica.
b) É uma forma alotrópica do gás oxigênio.
c) É uma substância molecular.
d) É um isótopo do elemento oxigênio.
e) Possui ligações covalentes.
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04)(Uespi) O elemento químico fósforo pode ser encontrado na forma de duas substâncias simples: o fósforo branco, que é usado na produção de bombas de fumaça e cuja inalação provoca necrose dos ossos; e o fósforo vermelho, que é utilizado na fabricação de fósforo de segurança e se encontra na tarja da caixa, e não no palito. Sobre o fósforo, assinale a alternativa correta.
	Estas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de alotrópicas.
	Estas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de isotérmicas.
	A diferença entre as duas formas de fósforo reside somente no estado físico.
	O fósforo se apresenta na natureza em duas formas, chamadas de isobáricas.
	Estas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de isotópicas.
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Ex. 05
H
O
H
H
O
H
H
O
H