Química Aula 09 apostila equilíbrio

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Aula 09 
 
 
 
 
É uma situação especial que ocorre com 
algumas reações químicas. 
 
 
 
 
São reações ou processos que reagentes e 
produtos são consumidos e produzidos ao 
mesmo tempo. Os reagentes e produtos das 
reações reversíveis são separados por uma 
dupla seta. 
 
 
 
 
No início da reação a velocidade direta é 
máxima, pois temos uma maior concentração 
do reagente. E, a velocidade da reação inversa 
é nula, pois não temos, ainda, um produto. À 
medida que a reação se processa a velocidade 
da reação direta diminui e da reação inversa 
aumenta. No momento em que as duas 
velocidades se igualam dizemos que a reação 
química atingiu o equilíbrio químico. 
 
 
 
 
 
No momento em que a reação química atinge o 
EQUILÍBRIO QUÍMICO as concentrações dos 
seus participantes permanecem constantes. 
 
 
 
 
 
Consideremos um sistema em equilíbrio 
químico, com as substâncias A, B, C e D. No 
equilíbrio, as velocidades V1 e V2 são iguais e 
as concentrações das substâncias A, B, C e D 
são constantes. Se, por algum motivo, houver 
modificação em uma das velocidades, teremos 
mudanças nas concentrações das substâncias. 
Esta modificação em uma das velocidades 
ocasiona o que denominamos de DESLOCA-
MENTO DO EQUILÍBRIO, que será no sentido 
da maior velocidade. 
Porém, após certo tempo, a reação volta a 
estabelecer um novo equilíbrio químico, mas 
com valores de concentrações e velocidades 
diferentes das iniciais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Podemos generalizar dizendo que um aumen-
to de temperatura desloca o equilíbrio no 
sentido endotérmico, e a diminuição de 
temperatura desloca o equilíbrio no sentido 
exotérmico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Alterações de pressão influenciam em equilí-
brios que possuem espécies químicas no 
estado gasoso: 
> O aumento de pressão sobre o sistema 
desloca o equilíbrio químico no sentido do 
menor volume na fase gasosa. 
> a diminuição de pressão sobre o sistema 
desloca o equilíbrio químico no sentido do 
maior volume na fase gasosa 
 
 
 
 
 
Nos equilíbrios iônicos, também são definidos 
um grau de ionização ( ) e uma constante de 
equilíbrio (Ki). 
  = 
 
Onde: ni é o número de mols dissociados 
 n é o número de mols inicial 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Como os valores das concentrações hidro-
geniônica e oxidriliônica são pequenos, é 
comum representá-las na forma de logaritmos 
e, surgiram os conceitos de pH e pOH. 
 
pH = – log [ H+ ] 
 
pOH = – log [ OH- ] 
 
 
Exercícios 
 
01. Na equação abaixo, após atingir o equilíbrio 
químico, podemos concluir a respeito da 
constante de equilíbrio que: 
 
a A + b B c C + d D 
 
a) Quanto maior for o valor de Kc, menor 
será o rendimento da reação direta. 
b) Kc independe da temperatura. 
c) Se as velocidades das reações direta e 
inversa forem iguais, então K2 = 0. 
d) Kc depende das molaridades iniciais dos 
reagentes. 
e) Quanto maior for o valor de Kc, maior será a 
concentração dos produtos. 
 
ni 
 n 
 
 
02. (Ufes 2001) O pH do sangue humano é 
mantido dentro de um estreito intervalo (7,35 - 
7,45) por diferentes sistemas tamponantes. 
Aponte a única alternativa que pode repre-
sentar um desses sistemas tamponantes. 
 
a) CH3 COOH / NaCl 
b) HCl / NaCl 
c) H3 PO4 / NaNO3 
d) KOH / KCl 
e) H2 CO3 / NaHCO3 
 
 
03. (UNIFESP-2006) Poluentes como óxidos de 
enxofre e de nitrogênio presentes na 
atmosfera formam ácidos fortes, aumentando 
a acidez da água da chuva. A chuva ácida pode 
causar muitos problemas para as plantas, 
animais, solo, água, e também às pessoas. O 
dióxido de nitrogênio, gás castanho, em um 
recipiente fechado, apresenta-se em equilíbrio 
químico com um gás incolor, segundo a 
equação: 
2NO2(g) N2O4(g) 
Quando esse recipiente é colocado em um 
banho de água e gelo, o gás torna-se incolor. 
Em relação a esse sistema, são feitas as 
seguintes afirmações: 
I. A reação no sentido da formação do gás 
incolor é exotérmica. 
II. Com o aumento da pressão do sistema, a 
cor castanha é atenuada. 
III. Quando o sistema absorve calor, a cor 
castanha é acentuada. 
 
Dentre as afirmações, as corretas são: 
A) I, apenas. 
B) III, apenas. 
C) I e III, apenas. 
D) II e III, apenas. 
E) I, II e III. 
 
04. (Mack-2004) 
CHCl3(g) + Cl2(2(g) CCl4(g) + HCl (g) 
No sistema em equilíbrio acima equacionado, 
para aumentar a produção de tetracloreto de 
carbono, deve-se: 
a) aumentar a pressão do sistema. 
b) diminuir a concentração de Cl2. 
c) aumentar a concentração de HCl. 
d) aumentar a concentração de CHCl3. 
e) diminuir a pressão do sistema. 
 
 
05. (Fei 96) Considere uma solução de um 
ácido HA de constante de ionização Ka a uma 
dada temperatura. Relativamente a adição de 
um sal solúvel que possui o íon A- (íon 
comum), assinale a alternativa correta: 
a) o íon comum não desloca o equilíbrio 
b) a concentração de íons H+ aumenta 
c) o grau de ionização do ácido não se altera 
d) a constante de ionização Ka do ácido não se 
altera pois ela depende apenas da 
temperatura 
e) o pH da solução não se altera 
 
 
 
 
Gabarito 
 
1 – E 2 – E 3 – E 4 – D 5 – D