AP3 EQG com Gabarito 07.1

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AP3 - 2007 / 1
QUESTÃO 1: Um piscicultor acha que um composto que está utilizando 
em seu criatório está prejudicando seus peixes. Você como estudante de 
biologia do CEDERJ é consultado. Você observa que o composto é 
formado por uma mistura de ácido acético e acetato de sódio, de forma 
que suas concentrações finais no tanque sejam, respectivamente, 0,01 
mol/L e 0,12 mol/L. O pKa deste composto é igual a 4,76.
 Uma vez que para aqueles peixes o pH da água deve ser mantido entorno 
de 6,2, sua opinião é: 
a) o composto não é adequado.
b) o composto é adequado.
c) se a resposta (a) for verdadeira, qual seria a concentração ideal de ácido 
acético, mantendo - se a concentração de acetato de sódio igual a 0,12 
mol/L, para que os peixes não fossem prejudicados.
Solução Tampão – aula 31
pH = pKa + log ([acetato] /[ácido])
pH = 4,76 + log ( 0,12 /0,01)
pH = 4,76 + 1,079 = 5,839 = 5,84 => Resp: letra a
c) pH = pKa + log ([acetato] /[ácido])
 6,2 = 4,76 + log [acetato] – log [ácido]
 6,2 – 4,76 = log [0,12] - log [ácido]
 1,44 = - 0,92 – log [ácido]
 2,36 = - log [ácido]
 [ácido] = 10 - 2,36 = 0,0044 mol /L
QUESTÃO 2: Uma solução de hidróxido de potássio (KOH) foi preparada 
dissolvendo - se 16,8g da base em água suficiente para 200 mL de solução. 
Dessa solução, qual o volume que deve ser diluído a 300 mL, para que a 
molaridade seja 1/ 3 da solução original? 
Diluição – aula 34
Conc. Inicial = Ci Volume inicial = Vi
Conc. Final = Cf = Ci/3 Volume final = 300 mL
CiVi = CfVf => Ci Vi = Ci/3 x 300 => Vi = 100 mL
Ou: Ci = (16,8 /57) mols /0,2 mL = 1,474 mol /L (onde 57 g/mol = 
massa molecular do KOH)
 Cf = 1,474 / 3 = 0,491 mol /L
 CiVi = CfVf => Ci Vi = (0,491 x 300) / 1,474 => Vi = 100 
mL
QUESTÃO 3: O derramamento de óleo nos cursos d’água forma uma 
película que dificulta a absorção de oxigênio, o que provoca a destruição 
de algas e plânctons, prejudicando a alimentação dos peixes. De acordo 
com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de óleo na água é de 
30mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão 
estar presentes em 1m 3 de água, sem comprometer o ecossistema? 
AP3 - 2007 / 1
Limite máximo = 30 mg/L 
Como 1 m 3 = 1000 L
30 x10 - 3 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1L
Y g- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1000L
Y= 30 g.
Deste modo em 1 m 3 poderá estar presente 30 g de óleo .
QUESTÃO 4: A formação de imagem em um filme fotográfico envolve a 
reação de oxi- redução entre o sal de prata contido no filme e a substância 
que constitui o revelador. Genericamente, o processo pode ser 
representado por:
AgX (s) + revelador = > Ag (s) + X- (aq) + outros produtos
Reações de óxido - redução – aula 15
Indique a afirmativa correta:
a) AgX é o agente redutor. F
b) O revelador sofre redução. F
c) O revelador é o agente oxidante. F
d) O íon Ag+ é reduzido no processo. V (Ag + + 1 e - => Ag 0)
e) Nesse processo ocorre alteração do número de oxidação do elemento X. 
F
QUESTÃO 5: 
pH de algumas soluções a 250C
2 Suco gástrico
10 Preparado para tintura de cabelo
5 Urina
8 Solução aquosa de bicarbonato de sódio
pH e pOH - aula 31
Consultando a tabela de pH, indique a(s) alternativa(s) verdadeira(s).
a) a urina é mais ácida que o suco gástrico. F
b) a concentração de íons OH - é igual a 10 - 6 mol/L na solução de 
bicarbonato se sódio. V ( pH + pOH = 14 => pOH = 14 – 8 = 6 => 
[OH- ] = 10 - 6 mol /L)
c) o preparado usado na tintura de cabelos é neutro. F
d)a urina é neutra. F
e) a solução de bicarbonato de sódio é mais ácida que a do suco gástrico . 
F
QUESTÃO 6: Considere o íon clorato ClO- .
AP3 - 2007 / 1
Ligação covalente – aula 8 
a) Obtenha o diagrama de pontos e o de ligação deste íon;
b) A substituição do cloro pelo iodo levaria a uma espécie mais polar? 
Justifique sua resposta.
Sim, uma vez que a eletronegatividade do iodo é menor que a do cloro. 
Assim, a ligação I- O é mais polar que a ligação Cl- O. 
	pH de algumas soluções a 250C