gabarito AP1 2017 2

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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas 
 
1a. Avaliação Presencial – 2017-2 
 
Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL 
 
 
Nome:_________________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________________ 
 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor 
total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser identificado 
com o nome do aluno. Não serão corrigidas questões resolvidas fora do caderno de 
resposta 
 
Será permitido o uso de calculadora. Justifique todos os cálculos. 
 
A prova deverá ser devolvida para o coordenador da disciplina. 
 
 
 
1a Questão (3,0 pontos) 
 
a) Solução é uma mistura homogênea ou heterogênea? Por quê? 
Resposta: Solução é uma mistura homogênea, formada por uma mistura 
de 2 ou mais substâncias. É considerada homogênea, pois o soluto está 
dissolvido de modo uniforme em toda sua extensão. (veja no caderno 
didático pag 136) 
b) Quais os tipos de soluções que você conhece? Dê um exemplo de cada tipo. 
As soluções podem se apresentar nos estados sólidos, líquidos e 
gasosos 
 
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As soluções sólidas podem ser formadas entre dois sólidos como nas 
ligas metálicas ex: bronze que é uma mistura homogênea de cobre e 
zinco 
Sólido- liquido: Um exemplo é a solução encontrada pela diluição do sal 
de cozinha (soluto) na água (solvente) 
Liquido- liquido: Solução entre álcool (soluto) e água (solvente) 
Gás-Gás: é composta a partir de uma mistura de gases. Um bom 
exemplo seria o ar atmosférico (veja no caderno didático pag 139) 
 
a) Se você deseja aumentar a concentração de uma solução e não tem soluto 
para adicionar o que você faz? Justifique. 
 
Resposta: Podemos evaporar a solução (isso irá diminuir a quantidade de 
solvente e aumentar a concentração). EX.: Coloque uma colher de chá de 
sal de cozinha em um copo com água. Você verá que todo o sal se 
dissolve. Coloque sua solução em uma panela e leve ao fogo. Você verá 
que, à medida que a água (solvente) evapora, a solução vai se tornando 
mais concentrada, até tornar-se saturada e posteriormente começar a 
precipitar sal, indicando que a concentração está acima do limite mol 
(veja no caderno didático pag 139) 
 
2a Questão (2,0 pontos) 
Para calcularmos o volume de solvente que deve ser adicionado a uma dada solução para que ela 
atinja uma dada concentração menor que a inicial utilizamos a fórmula C1 . V1 = C2 . V2 onde: 
C2 e C1 representam as concentrações final e inicial e V2 e V1 os 
volumes final e inicial respectivamente. 
a) O que significa C. V ? 
C . V = concentração em mols/L x volume em L = C . V = mol (veja no 
caderno didático pag 170 exemplo 1 – 20 passo) 
 
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Ou, é a massa em gramas do soluto (veja no caderno didático pag 141) 
Veja: 
C (g/L) x V (L). Cortando-se os volumes em L obtém—se , C.V = g 
Dessa forma, m = C . V => massa de soluto em gramas. 
 
b) Por quê C1 .V1 = C2 . V2 ? 
Resposta 
 
 C1 .V1 = mols de soluto no inicio C2 . V2 = mols de soluto após a 
diluição 
 
Como apenas solvente foi adicionado o número de mol do soluto 
permanece o mesmo antes e depois da diluição (veja no caderno didático 
pag 171) 
 
3a Questão (2,0 pontos) 
 
 
a) O que é reagente limitante? 
 
Resposta: reagente limitante é aquele que limita a quantidade de produto 
que pode ser produzido na reação. Isso significa que quando o reagente 
limitante é totalmente consumido, a reação pára, mesmo tendo ainda 
outros reagentes. Todos os outros reagentes que sobrarem são 
considerados reagentes em excesso. (veja no caderno didático pag 118) 
 
b) Se um técnico calcular a quantidade de produto obtido em uma reação 
utilizando a massa do reagente em excesso o que acontecerá? Por quê? 
 
 
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Resposta: A massa do produto será maior que a calculada utilizando o 
reagente limitante pois nesse caso o reagente em excesso não irá reagir 
pois o reagente limitante acabou. (veja no caderno didático pag 118) 
 
 
 
 
 
4a Questão (3,0 pontos) 
 
(Ufmg) Um bom uísque possui, em média, um teor alcoólico de 40% volume por volume. Sabe-se, 
ainda, que o limite de álcool permitido legalmente no sangue de um motorista, em muitos países, 
é de 0,0010g/mL. 
a) CALCULE, em gramas, a massa total de álcool que deve estar presente no sangue de uma 
pessoa para produzir uma concentração de 0,0010g/mL. Sabe-se que o volume médio de 
sangue em um ser humano é 7,0L. 
 
Resposta 
Sabe-se que o limite de álcool permitido legalmente no sangue = 0,0010 g/mL 
e que o volume de sangue de um ser humano = 7 L = 7000 mL Então: 
 0,0010 g ----- 1 mL 
 x ----- 7000 mL 
 x = 0,0010 x 7000 = 7 g de álcool 
b) CALCULE o volume de álcool, em mL, que corresponde à massa calculada no item 1. A 
densidade do álcool é 0,80g/mL. 
Resposta 
 
Como a densidade do álcool é 0,80 g/mL e temos 7 g de álcool então temos : 
 
d = m/V => 0,80 g/mL = 7g/V => V = 7 g/0,80 g/mL = 8,75 mL 
 
 
 
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c) CALCULE o volume, em mL, de uísque necessário para provocar o teor alcoólico de 
0,0010g/mL. Sabe-se que cerca de 13% do álcool ingerido vai para a corrente sangüínea. 
 
Resposta 
Pelo resultado acima sabe-se que o ser humano necessita ingerir 8,75 ml de 
álcool. Só que apenas 13 % vai para a corrente sanguínea => o que nesse 
caso é igual a 8,75 mL. Entaõ: 
 
13% ----- 8,75 mL 
100% ------ x => x = 8,75 x 100/13 = 67,30 mL 
 
E isso corresponde a 40 % de alcool no uísque 
67,30 ----- 40 % 
x ----- 100 % => x = 67,30 x 100/40 =168,25 mL