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SISTEMA DE ENSINO
NOÇÕES DE 
QUÍMICA
Soluções
Livro Eletrônico
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NOÇÕES DE QUÍMICA
Marina Baccarin
Sumário
Apresentação .....................................................................................................................................................................3
Soluções ................................................................................................................................................................................4
1. Conceitos Fundamentais .........................................................................................................................................4
2. Substâncias, Misturas e Sistemas ...................................................................................................................5
3. Soluções ..........................................................................................................................................................................11
3.1. Solubilidade ...............................................................................................................................................................11
3.2. Curvas de Solubilidade ......................................................................................................................................13
3.3. Concentração das Soluções ............................................................................................................................14
3.4. Relacionando as Grandezas ...........................................................................................................................23
3.5. Diluição de Soluções ..........................................................................................................................................23
3.6. Densidade .................................................................................................................................................................26
4. Titulação Ácido-Base ............................................................................................................................................ 28
Resumo ...............................................................................................................................................................................33
Mapas Mentais ...............................................................................................................................................................36
Questões de Concurso ...............................................................................................................................................38
Gabarito ..............................................................................................................................................................................52
Gabarito Comentado ...................................................................................................................................................53
Referências .......................................................................................................................................................................85
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NOÇÕES DE QUÍMICA
Marina Baccarin
ApresentAção
Fala, caro (a) aluno(a)!! Tudo bem com você?? Espero que sim!!! Meu nome é Marina Bac-
carin, sou bacharel em Química pela UFSCar e com mestrado (na mesma instituição) e dou-
torado em Química Analítica pela USP com sanduíche na Manchester Metropolitan University. 
Trabalho com o ensino de Química desde a época de minha graduação e espero que eu possa 
ajudá-lo nessa longa jornada que é a preparação para concursos.
Hoje vamos falar sobre soluções. Este assunto corresponde aos tópicos: Soluções: den-
sidade; concentração das soluções; diluição de soluções; volumetria. Dentro deste tópico, va-
mos abordar os seguintes conceitos:
• Substância pura: simples e composta
• Mistura homogênea e heterogênea
• Soluções: conceito e classificação
• Coeficiente de solubilidade
• Fórmulas de concentração e composição das substâncias
• Densidade
• Volumetria: titulação ácido-base
Querido (a) aluno (a), quando estudarmos concentrações de soluções vou mostrar para 
você todas as fórmulas para os respectivos cálculos químicos, porém é possível resolver a 
maioria dos exercícios usando a regra de três simples. Assim, você poderá ver, que analisando 
as unidades, é possível resolver os exercícios sem decorar fórmula. Mas, fique à vontade para 
resolver os exercícios da melhor forma que achar.
Ademais, estou à disposição para tirar dúvidas nos fóruns da plataforma do curso e desejo 
a você bons estudos!!
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Marina Baccarin
SOLUÇÕES
1. ConCeitos FundAmentAis
Em Química nós estudamos a matéria, seus constituintes, suas propriedades e possibili-
dades de transformação. Dessa forma, a Química está presente no nosso dia a dia – nossa 
alimentação, vestuário, meios de transporte, ventilador, computador, no ar que respiramos... A 
manutenção da vida está relacionada à Química: a respiração, a digestão e a fotossíntese são 
alguns exemplos de processos químicos essenciais para manter a vida.
Aluno (a), nesse contexto, você sabe definir o que é matéria? Será que um computador 
é matéria? O ar que respiramos é matéria? Uma planta é matéria? Bom, sim para todas as 
perguntas, pois matéria é tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço, ou seja, 
tem volume.
Mas professora o ar é tão leve!! Será que ele tem massa?
Figura 1: Experimento do equilíbrio de bexigas.
Pense no seguinte: Temos duas bexigas e um palito de churrasco. Em uma ponta do palito 
amarramos uma bexiga vazia e, na outra ponta, uma bexiga cheia de ar. Feito isso, observamos 
que ao equilibrar o centro do palito, este irá tombar para a ponta em que está a bexiga cheia. 
Logo, a bexiga com ar possui maior massa que a bexiga vazia, devido a presença do ar que 
ocupa o seu volume interno.
Seguindo. Uma porção limitada da matéria é chamada de corpo. Trata-se de um pedaço 
de algo constituído de matéria. Assim, uma barra de ferro é um corpo formado por ferro, bem 
como uma barra de ouro é um corpo formado por ouro.
Todo material é constituído por átomos. A princípio vamos definir o átomo como sendo a 
menor parte da matéria. Quando formos estudar a estrutura do átomo, vamos nos aprofundar 
mais sobre os seus constituintes e que este pode ser divisível em partes menores. Por hora, va-
mos imaginar que átomos são bolinhas minúsculas, de diferentes tamanhos, diferentes mas-
sas, que não podem ser vistas a olho nu.
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Figura 2: Representação de três diferentes átomos.
Nesse contexto, um conjunto de átomos que apresentam as mesmas propriedades quími-
cas formam um elemento químico, e uma proporção constante desseselementos forma uma 
substância. Dependo da composição das substâncias elas recebem diferentes classificações. 
Vamos estudá-las mais detalhadamente.
2. substânCiAs, misturAs e sistemAs
Os materiais podem ser formados por uma única substância ou por várias substâncias. 
Mas professora, o que é substância?
Substância (ou substância química) é um material cuja composição é constante e apre-
senta suas propriedades bem definidas e fixas. Um exemplo de substância é a água pura, a 
qual apresenta mesma composição (dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio) – indepen-
dente do lugar de origem ou a forma de obtenção – e propriedades – densidade, temperatura 
de fusão e ebulição – com valores bem definidos.
Nesse contexto, a substância pura é formada somente por um tipo de molécula, ou seja, 
todas as moléculas são iguais entre si. São exemplos: gás nitrogênio, constituído somente de 
moléculas N2; amônia, constituída somente de moléculas NH3.
Ainda, as substâncias puras podem ser divididas em simples (formada por único elemento 
químico) ou composta (formada por mais de um elemento químico).
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Já a mistura é quando uma substância pura é adicionada a outra substância pura. Logo, 
em uma mistura temos mais de um tipo de molécula. São exemplos: mistura de água e açúcar, 
ar atmosférico (composto de gás nitrogênio, gás oxigênio, gás carbônico, entre outros), gasoli-
na (mistura de hidrocarbonetos – moléculas contendo átomos de hidrogênio e carbono), latão 
(mistura de cobre e zinco), aço (mistura de ferro e carbono), entre outros.
Figura 3: Representação de diferentes espécies de moléculas que compõe o ar atmosférico.
DICA
Vale a pena saber!!! Já caiu em prova!!
A composição do ar atmosférico, uma mistura homogênea, é 
em sua maioria formado por:
a) gás nitrogênio (N2) = 78%;
b) gás oxigênio (O2) = 21%;
c) gás argônio (Ar) ≅ 1%;
d) gás carbônico (CO2) ≅ 0,03%.
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Ainda, as misturas podem ser classificadas em homogêneas ou heterogêneas, baseada 
nos seus aspectos a olho nu ou até mesmo utilizando um microscópio comum. Cada aspecto 
visual uniforme no material é chamado de fase. Em outras palavras, fase é uma parte do ma-
terial que apresenta as mesmas características em todos os seus pontos.
Figura 4: Representação de diferentes misturas e suas fases.
Dessa forma, em uma mistura homogênea observa-se um aspecto uniforme em toda a 
sua extensão e as mesmas características em todos os pontos. Portanto, é uma mistura mo-
nofásica, pois apresenta uma única fase. Exemplos de misturas homogêneas: gasolina, água 
mineral, ar atmosférico, vinagre, entre outros.
Já uma mistura heterogênea apresenta características e aspectos distintos em toda sua 
extensão. Pode, portanto, ser bifásica (formada por duas fases), trifásica (formada por três 
fases) ou polifásica (formada por várias fases). Exemplos de misturas heterogêneas: sangue, 
madeira, granito (formado pela mistura de quartzo, feldspato e mica), entre outros.
Em suma, materiais heterogêneos são formados de materiais homogêneos (uma única 
fase) separados por superfícies bem definidas, as quais chamamos de interfaces.
Embora, na maioria das vezes utilizamos o aspecto a olho nu para definir se uma mistura é ho-
mogênea ou heterogênea, nem sempre o resultado é confiável. Por exemplo, o leite, a olho nu 
apresenta uma única fase, mais ao ser visto em um microscópio comum, observa-se porções 
de gordura por toda sua extensão, dispersas em um líquido, o que o caracteriza como uma 
mistura heterogênea.
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A mistura de gases ou líquidos miscíveis (que se misturam) forma sistemas homogêneos. Por 
exemplo: gás nitrogênio mais gás oxigênio e água mais álcool.
A mistura de líquidos não miscíveis (que não se misturam) forma sistemas heterogêneos. Por 
exemplo: água e óleo.
Algumas ligas metálicas são homogêneas. Por exemplo: ouro 18K, apesar de ser uma mistura 
de ouro e cobre, não é uma mistura de cristais, e sim de átomos e, portanto, não pode ser ob-
servado com um microscópio comum e muito menos a olho nu.
Toda a substância ou mistura será denominada um sistema (objeto da observação huma-
na). Assim, se falarmos que se trata de um sistema homogêneo é porque este apresenta um 
aspecto visual contínuo e, portanto, apresenta uma única fase. Se falarmos sistema heterogê-
neo, apresenta aspecto descontínuo, apresentando pelo menos duas fases distintas.
Veja os exemplos a seguir sobre diferentes misturas com seus respectivos componentes, 
fases e classificação do sistema.
Substância Pura Constituída por um único tipo de molécula. Ex.: H2 e H2O.
Substância Pura Simples Constituída de um único elemento químico. Ex.: H2.
Substância Pura Composta Constituída de mais de um elemento químico. Ex.: H2O.
Fase
Parte ou porção do material que apresenta as mesmas 
características em todos os seus pontos, isto é, apresenta 
um aspecto visual homogêneo.
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Substância Pura Constituída por um único tipo de molécula. Ex.: H2 e H2O.
Mistura homogênea Mais de um tipo de molécula e apresenta uma única fase. Ex.: água mineral.
Mistura heterogênea Mais de um tipo de molécula e apresenta pelo menos duas fases. Ex.: água e óleo.
Sistema homogêneo Apresenta um aspecto visual contínuo e, portanto, apresenta uma única fase.
Sistema heterogêneo Apresenta aspecto descontínuo, apresentando pelo menos duas fases distintas.
001. (ESPCEX/CADETE DO EXÉRCITO/2019) O critério utilizado pelos químicos para clas-
sificar as substâncias é baseado no tipo de átomo que as constitui. Assim, uma substância 
formada por um único tipo de átomo é dita simples e a formada por mais de um tipo de átomo 
é dita composta. Baseado neste critério, a alternativa que contém apenas representações de 
substâncias simples é:
a) HCl, CaO e MgS.
b) Cl2, CO2 e O3.
c) O2, H2 e I2.
d) CH4, C6H6 e H2O.
e) NH3, NaCl e P4.
Como vimos em aula, substância simples é constituída de um único elemento químico. Já 
substância composta é constituída de mais de um elemento químico. Assim:
a) Errada. Todas são compostas.
b) Errada. CO2 é substância composta.
c) Certa. Todas são substâncias simples.
d) Errada. Todas são compostas.
e) Errada. A NH3, NaCl são substâncias compostas.
Letra c.
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002. (IBFC/FUNDAÇÃO SANTO ANDRÉ/SP/TÉCNICO EM LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS NA-
TURAIS/2019) Mistura é um sistema formado por duas ou mais substâncias puras, chamadas 
componentes, podendo ser consideradas homogêneas e heterogêneas. Nesse sentido assina-
le a alternativa correta.
a) Mistura homogênea é uma solução que pode apresentar duas ou mais fases, enquanto a 
heterogênea apresenta somente uma fase
b) São exemplos de mistura homogênea: água e óleo, granito
c) São exemplos de mistura heterogênea: ar, água do mar
d) São exemplos de mistura homogênea: ar, água do mar
a) Errada. É o contrário: misturas homogêneas apresentam uma fase e misturas heterogêneas 
apresentam duas ou mais fases.
b) Errada. São exemplos de misturas heterogêneas.
c) Errada. São misturas homogêneas.
Letra d.
003. (UEPA/POLÍCIA CIVIL/PA/PAPILOSCOPISTA/2013) Para um bom policial é importante 
conhecer a composição química do ar. Para que possa concluir com critério a perícia de uma 
cena de crime é necessário compreender que a atmosfera é um conjunto de gases que servem 
de proteção ao planeta Terra. Desse modo, quando se analisa o ar seco na atmosfera encon-
tramos três gases que chegam a ter mais de 99% de abundância. São eles:
a) Nitrogênio (78%); Oxigênio (21%) e Argônio (0,1%)
b) Oxigênio (78%); Nitrogênio (21%) e Dióxido de carbono (0,5%)
c) Oxigênio (21%); Dióxido de carbono (78%) e Nitrogênio (0,1%)
d) Nitrogênio (78%); Dióxido de carbono (21%) e Oxigênio (0,1%)
e) Dióxido de carbono (78%); Argônio (21%) e Oxigênio (0,1%)
Como vimos em aula o ar é uma mistura homogênea formado em sua maioria por:
• gás nitrogênio (N2) = 78%;
• gás oxigênio (O2) = 21%;
• gás argônio (Ar) ≅ 1%;
• gás carbônico (CO2) ≅ 0,03%.
Letra a.
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3. soluções
Aluno (a), é muito difícil encontrarmos substâncias puras na natureza. Geralmente, o que 
encontramos são sistemas formados por mais de uma substância, que como vimos anterior-
mente, denominamos misturas. Ainda, podemos acrescentar que a maioria das reações ocor-
rem em meio aquoso, à qual está relacionada ao estudo de soluções.
Assim, vamos a nossa definição de solução: mistura de duas ou mais substâncias cujo 
aspecto é uniforme. Portanto, as soluções são um sistema homogêneo
Obs.: � Solução: mistura de duas ou mais substâncias cujo aspecto é uniforme.
Aqui vale uma ressalva! Um sistema homogêneo terá sempre aspecto uniforme, indepen-
dentemente da proporção das substâncias que o compõe. Já a solução, dependendo da pro-
porção das substâncias que a compõem, pode deixar de apresentar um aspecto uniforme em 
determinadas situações. Por exemplo, vimos anteriormente na Figura 4 a mistura de água e sal 
(água salgada) com uma única fase, na qual podemos dizer que temos uma solução. A partir 
do momento, em que se tem um excesso de sal, o qual não mais se dissolve na água, mas sim 
precipita, é possível então observamos duas fases no nosso sistema, o que descaracteriza o 
sistema como solução. Agora o sistema observado passa a ser uma mistura heterogênea.
Em uma solução, temos uma substância dissolvida em outra. Assim, existem, pelo menos, 
dois componentes: soluto e solvente. O primeiro é a substância dispersa (ou dissolvida) e, 
que se encontra em menor quantidade. Já a segunda a substância é a que dispersa (ou que 
dissolve a outra) e que se encontra em maior quantidade. Conforme se adiciona o soluto no 
solvente, este vai se dispersando até estar homogeneamente distribuído por todo o solvente, 
resultando na solução.
Obs.: � Soluto: substância dispersa ou dissolvida na solução.
 � Solvente: substância que dispersa ou dissolve o soluto em solução.
3.1. solubilidAde
Nesse contexto, a solubilidade é a capacidade máxima de uma substância se dissolver 
em outra, ou seja, de um soluto se dissolver em um solvente. Quando ultrapassada, começa 
a ocorrer a precipitação do soluto. Você também pode encontrar este valor máximo de solu-
bilidade pelo nome de coeficiente de solubilidade (C.S). Este valor estará sempre atrelado a 
uma temperatura, uma vez que ela interfere na capacidade de dispersão de um soluto em um 
determinado solvente.
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Vamos ver alguns exemplos:
• C.S. = 50 g de C12H22O11/100 mL de água a 20ºC
• C.S. = 36 g de NaCl/100 mL de água a 20ºC
Perceba que para uma mesma temperatura e para uma mesma quantidade de solvente, 
solutos diferentes (C12H22O11 e NaCl) se dissolvem em quantidades diferentes. Significa que, no 
caso do NaCl, só conseguimos dissolver 36 g do sal em 100 mL de água a 20ºC.
Agora, se adicionássemos 40 g sal a 100 mL de água a 20ºC, o que aconteceria?
Isso mesmo, teríamos 4 g do sal precipitado no fundo do recipiente. Esse sal precipitado, 
nós chamamos de corpo de fundo!!!
Figura 7: Solução com corpo de fundo.
EXEMPLO
Legal! Agora, e se tivermos 1 L de água a 20 °C e quiséssemos saber o valor máximo que é 
possível dissolver NaCl neste solvente. Qual o cálculo?
De 100 mL para 1000 mL multiplicamos por 10. Então, 36 g multiplicado por 10, chegamos que 
a solubilidade de NaCl em 1L a 20 °C é de 360 g.
Seguindo, as soluções podem ser classificadas de três formas:
Soluções
insaturada: quantidade de soluto em solução é inferior à ca-
pacidade máxima de dispersão deste no solvente .
saturada: contém a quantidade máxima de soluto dispersa 
em um solvente, a uma temperatura específica .
supersaturada: trata-se de uma solução instável, na qual a 
quantidade de soluto em solução é superior à quantidade 
máxima para a saturação.
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Aluno (a), vamos utilizar novamente o exemplo do NaCl dissolvido em água para entender 
essas classificações.
Vamos supor que adicionamos 20 g de NaCl em 100 mL de água a 20 °C. Como o coefi-
ciente de solubilidade é 36 g de NaCl/100 mL de água, temos uma solução insaturada. Bacana! 
Pois bem, ao adicionarmos mais 16 g de NaCl, temos agora 36 g de NaCl, o que caracteriza 
uma solução saturada. E aqui vale a ressalva que podemos ter uma solução saturada com 
corpo de fundo, como já havíamos mencionado.
Legal! Agora, se aquecermos a solução contendo 40 g de NaCl até 30 °C, é possível conse-
guirmos dissolver totalmente o sal. Com o tempo, em repouso absoluto, ao esfriar a solução 
até 20 °C, teremos como resultado uma solução com 40 g de NaCl totalmente dissolvidos, a 
qual chamamos de solução supersaturada. Esta solução é extremamente instável e a adição 
de qualquer quantidade pequena de NaCl ou agitação da solução, leva novamente a precipita-
ção dos 4 g de NaCl.
3.2. CurvAs de solubilidAde
Determinando-se, experimentalmente, a solubilidade de uma certa substância a diferentes 
temperaturas, é possívelconstruir um gráfico relacionando a solubilidade com a temperatura. 
A dissolução de uma substância pode ser de duas formas:
Obs.: � Dissolução Endotérmica: o aumento de temperatura aumenta a solubilidade.
Obs.: � Dissolução Exotérmica: o aumento de temperatura diminui a solubilidade.
Veja o gráfico das curvas de solubilidade das substâncias A, B e C:
Fonte: USBERCO, J.;SALVADOR, E.; Química, 5 ed. São Paulo: Editora Saraiva, 2002.
Observem que com aumento da temperatura a solubilidade das substâncias B e C aumen-
tam com a temperatura (dissolução endotérmica), enquanto, que a solubilidade da substância 
A diminui com o aumento da temperatura (dissolução exotérmica).
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004. (PUC-MG) O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
a) a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio.
b) a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio.
c) o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente.
d) a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
a) Errada. No gráfico não é possível saber a solubilidade do NaNO2 em água.
b) Errada. Vimos que com o aumento de temperatura, aumenta-se um pouco a solubilidade do 
NaCl, então, afeta sim.
c) Errada. A temperatura de 20 °C, a solubilidade do NaCl é maior que do KCl.
d) Certa. Temos que A 30 ºC, o coeficiente de solubilidade KClO3 é 10g/100 mL de água. Logo, 
em 200 mL de água será o dobro de 10g, que é 20 g.
Letra d.
3.3. ConCentrAção dAs soluções
Quantas vezes nós não tomamos um suco (de caixinha, engarrafado ou numa feira) e di-
zemos que ele é aguado ou é muito concentrado?? Às vezes só de olhar a cor já sabemos se 
o suco tem essas características. Pois bem, isso nada mais é que avaliar a concentração de 
solutos (extrato da fruta) em uma solução (suco).
Aluno(a), muitas vezes em laboratório, é importante se ter o conhecimento exato sobre 
as quantidades dos constituintes da solução com a qual se está trabalhando. Dessa forma, 
vamos aprender a calcular a quantidade de solutos em uma solução e as diferentes formas de 
representar este valor.
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A concentração é calculada pela razão da quantidade de soluto pela quantidade de solução 
ou de solvente.
Ela pode ser expressa em diferentes unidades como:
• Em massa
• Em volume
• Em quantidade de matéria
Vamos ver cada uma delas!! Para efeito de convenção nas fórmulas, o índice 1 se refere ao 
soluto e o índice 2 ao solvente. Quando for solução não terá índice.
Além disso, como estamos falando de soluções, vamos falar muito de volume, portanto, 
vale a pena relembrar!!!
A unidade padrão internacional de volume é o metro cúbico (m3). Isso porque como obser-
vamos a unidade do volume origina de medidas de comprimento (metro). Para converter o m3 
para os seus submúltiplos a seguinte escala pode ser utilizada:
Porém, as unidades mais utilizadas por nós no nosso dia a dia são o litro (L) e o mililitro 
(mL). Temos que 1000 L equivale, a 1 m3. Para converter o L para os seus submúltiplos a se-
guinte escala pode ser utilizada:
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DICA
Resumindo, para muitos exercícios é importante saber a se-
guinte conversão:
1m3 = 1000 L
1dm3 = 1 L
1cm3 = 1 mL
3.3.1. Concentração em Massa (ou Concentração Comum)
Expressamos a concentração da solução pela razão da massa do soluto (m1) pelo volume 
da solução (V). Assim, as unidades para a concentração podem ser: g/L, g/m3, mg/mL, g/mL....
Por exemplo, qual é a concentração, em massa, de NaCl em um frasco que possui 58 g 
desse sal dissolvido em 1L de água?
Vamos dividir a massa do soluto pelo volume da solução:
EXEMPLO
Resposta: A concentração, em massa, é 58 g/L.
Não confunda concentração comum com densidade.
A densidade expressa a razão da massa da solução pelo volume da solução. Suas unidades 
podem ser g/L, g/mL, entre outras:
005. (FUNCAB/POLÍCIA CIVIL/PA/PAPILOSCOPISTA/2016) Uma determinada bebida alco-
ólica apresenta uma concentração de 50 g etanol por 100 mL da bebida. Uma pessoa ingeriu 5 
doses de 50 mL dessa bebida. Quantas gramas de etanol foram ingeridos pela pessoa?
a) 12,5 g
b) 10 g
c) 50 g
d) 100 g
e) 125 g
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Vamos resolver por regra de três simples:
Letra e.
3.3.2. Concentração em Quantidade de Matéria
Aluno(a), as substâncias reagem em proporções definidas podendo ser expressas em 
quantidade de matéria, cuja unidade é o mol. Em alguns livros, a concentração em quantidade 
de matéria também pode ser chamada de concentração molar ou molaridade.
Assim, expressamos a concentração molar da solução pela razão da quantidade de maté-
ria do soluto (n1) pelo volume da solução (V). Assim, as unidades para a concentração podem 
ser: mol/L ou seus múltiplos.
EXEMPLO
Por exemplo, qual é a concentração, em quantidade de matéria, de NaOH em um frasco que 
possui 20 g desse sal dissolvido em 1L de água? Dados: M(Na) = 23 g/mol, M(O) = 16 g/mol, 
M(H) = 1 g/mol.
Primeiro, vamos calcular a massa molecular de NaOH:
MM = 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 40 g/mol
Agora, podemos montar uma regra de três simples:
40 g ----– 1 mol
20 g ----– X
X – = 0,5 mol
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Utilizando a fórmula da concentração molar:
Resposta: A concentração molar é 0,5 mol/L.
DICA
Para resolver este tipo de exercício de forma direta, pode se 
usar a seguinte fórmula:
006. (CESPE/POLÍCIA FEDERAL/PAPILOSCOPISTA/2012) Em junho de 2001, um rapaz de 
33 anos de idade foi executado em Indiana, nos Estados Unidos da América, com uma injeção 
letal, composta de soluções aquosas de tiopentato de sódio, brometo de pancurônio e cloreto 
de potássio. Ele e um amigo haviam sido condenados, em 1997, pela explosão de uma bomba 
em um prédio do governo federal em Oklahoma City, com base em depoimentos de testemu-
nhas e na identificação de duas impressões digitais, uma presente em um recipiente que con-
tinha nitrato de amônio — o composto utilizado na fabricação da bomba — e outra encontrada 
na caminhoneteque explodiu em frente ao prédio.
Internet <guiadoestudante.abril.com.br> (com adaptações)
Considerando as informações do texto acima e sabendo que as massas molares do K e do Cl 
são, respectivamente, 40 g mol–1 e 35 g mol–1, julgue os itens a seguir.
Supondo-se que tivessem sido injetados no condenado 50 mL de uma solução letal com concen-
tração de KCl igual a 1,6 mol L–1, é correto afirmar que a massa de sal injetada equivaleria a 6,0 g.
Vamos resolver por regra de três simples:
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No enunciado, temos que a massa molar de KCl é:
MM = 40 g/mol + 35 g/mol = 75 g/mol
Novamente, usando regra de três simples temos:
Certo.
Aluno(a), em alguns livros também costuma aparecer o termo molalidade, que seria a con-
centração da quantidade de matéria da solução igual à razão da quantidade de matéria do 
soluto (n1) pela massa do solvente. A massa do solvente é obrigatoriamente em kg, logo, a 
unidade da molalidade é mol/kg.
Vamos ver como é cobrado com uma questão resolvida!!
007. (IDECAN/IFPB/QUÍMICA/2019) Assinale a molalidade de uma solução preparada pela 
dissolução de 5,0 g de glicose (C6H12O6) em 50 mL de água destilada.
a) 0,27 mol.kg-1
b) 0,54 mol.kg-1
c) 0,05 mol.kg-1
d) 0,1 mol.kg-1
e) 1,2 mol.kg-1
Temos que a fórmula da molalidade é expressa por:
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Então, precisamos transformar o volume da água em massa (kg) e a massa de glicose para 
quantidade de matéria (mol).
Temos que a densidade da água é 1g/mL, então:
X – = 50 g = 0,05 kg
Vamos calcular a massa molecular da glicose (C6H12O6):
MM = 6 × 12 g/mol + 12 × 1 g/mol + 6 × 16 g/mol = 180 g/mol
Montamos a seguinte regra de três simples:
Utilizando a fórmula da molalidade:
Letra b.
3.3.3. Teor em Massa por Massa (Título)
O título (τ) é expresso pela razão da massa do soluto pela massa da solução (massa do 
soluto + massa do solvente).
EXEMPLO
Por exemplo, qual é o título da solução na qual temos 60 g de NaOH em 100 g de água?
Usando a fórmula temos:
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Em alguns exercícios é comum informar o título em porcentagem (%). Para isso, basta multi-
plicar o valor do título por 100%.
No exemplo, acima, teríamos o título igual a 37,5%.
Também, podemos informar o título em partes por milhão (ppm) para soluções diluídas. A 
relação é expressa por:
Por exemplo, uma solução de 20 ppm é igual a 20 g de soluto dividido por 1.000.000 g da solução.
3.3.4. Teor em Volume por Volume (Título)
O título (τ), também, pode ser expresso pela razão do volume do soluto pelo volume da 
solução (volume do soluto + volume do solvente).
Por exemplo, temos o álcool 96 °G.L. (Gay Lussac), no qual 96% se refere a porcentagem 
em volume do álcool em solução. Assim, em 100 mL de solução, 96 mL são de álcool e 4 mL 
são de água.
3.3.5. Fração por Quantidade de Matéria (Fração Molar)
A fração molar (φ) é expressa pela razão da quantidade de matéria do soluto pela quanti-
dade de matéria da solução.
Vamos ver um exemplo com um exercício resolvido!!
008. (INSTITUTO AOCP/UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA/TÉCNICO EM LABORATÓ-
RIO/QUÍMICA/2019) Qual é a fração molar de sacarose (C12H22O11) em solução, se 37,9 g 
de sacarose forem dissolvidas em 192,8 g de água?
(MMsacarose: 342,3 g.Mol-1, MMágua: 18,02 g.Mol-1)
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a) 4,05 x10-2
b) 1,02 x10-2
c) 3,91 x10-3
d) 7,71 x10-2
e) 3,69 x10-3
A fração molar é expressa por:
Vamos calcular o número de mols de sacarose e de água, utilizando a massa molar de ambas 
as moléculas.
Sacarose:
Água:
Vamos calcular o número de mol total da solução:
Nsacarose + Nágua = 0,111 + 10,70 = 10,81 mol
Assim, utilizando a fórmula da fração molar:
Logo, a fração molar é aproximadamente 1,02 × 10-4.
Letra b.
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3.4. relACionAndo As GrAndezAs
Podemos relacionar a concentração comum, o título, a densidade da solução e a 
concentração molar em uma única equação:
As unidades, por exemplo, seriam:
Caso não queira decorar a fórmula, como eu disse, podemos resolver os exercícios por 
regra de três simples. Apenas correlacionando as unidades.
3.5. diluição de soluções
Podemos preparar soluções a partir de soluções cuja concentração é conhecida. Chama-
mos de diluição, o processo no qual adicionamos mais solvente à solução. Como resultado, 
temos que a quantidade de soluto permanece constante, mas a concentração da solução se 
altera. Considerando a Cinicial = minicial/Vinicial e Cfinal = mfinal/Vfinal, e sabendo que minicial = mfinal, temos 
a seguinte relação:
Como C representa concentração (independente se está em massa ou quantidade de ma-
téria do soluto), vamos utilizar a fórmula acima. O importante é que as unidades sejam as 
mesmas de ambos os lados da igualdade.
Podemos ter dois casos de diluição:
• Mesmo soluto e solvente: podemos ter uma solução A com 50 g de NaOH em 1 L de 
água e, em uma solução B, 70 g de NaOH em 1 L de água. Ao adicionar uma solução na 
outra, teremos como volume final 2 L. Vamos calcular a concentração comum final da 
solução utilizando a fórmula da diluição:
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• Mesmo solvente e solutos diferentes: vamos supor uma solução A contendo 0,1 mol 
de NaOH em 1L de água e uma solução B contendo 0,2 mol de glicose (C12H22O11) em 1 
L de água. Ao adicionar uma solução na outra, teremos como volume final 2 L. Vamos 
calcular a concentração em quantidade de matéria para cada soluto:
Para NaOH:
Para glicose:
Aluno (a), muitas vezes, ao se utilizar produtos de limpeza, tem-se em suas embalagens al-
gumas indicações para usá-los na forma diluída. Por exemplo, utilize o desinfetante diluído em 
água na proporção de 1:10, ou seja, 10% da sua mistura será o desinfetantee 90% será água. 
Então, para preparar 1 L da solução: 100 mL são de desinfetante e 900 mL são de água. Bacana?!
Agora vamos ver um exemplo de cálculo que pode aparecer!!
009. (VUNESP/PREFEITURA MUNICIPAL DE VALINHOS-SP/ENGENHEIRO DE ALIMEN-
TOS/2019) Num determinado laboratório, o analista precisa preparar uma solução cuja con-
centração atual é 2,0 mol/L de ácido clorídrico, para torná-la uma solução de 0,5 mol/L. Qual o 
volume de água destilada (ou deionizada) que deve ser acrescentado a 500 mL da solução em 
referência para obter a nova concentração?
a) 1,5 L.
b) 1,2 L.
c) 1,0 L.
d) 1,8 L.
e) 0,50 L.
Vamos anotar as informações do enunciado.
Ci = 2,0 mol/L
Vi = 500 mL
Cf = 0,5 mol/L
Vf = Vi + Vadicnionado
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Utilizando a fórmula temos:
Letra a.
010. (UFMG/TÉCNICO DE LABORATÓRIO/BIOTERISMO/2019) O preparo e a diluição de so-
luções fazem parte da rotina de várias instalações de produção e manutenção de animais. Se 
um detergente concentrado é comprado em galão de 1 litro e para seu uso é necessário diluir 
em água na proporção 1/10, qual a quantidade de litros de mistura para uso que é possível 
fazer, utilizando 1 galão de detergente?
a) 10 litros.
b) 1 litro.
c) 20 litros.
d) 100 litros.
A proporção de 1/10 significa dividir a solução em 10 partes, da qual 10% serão o detergente e 
90% serão de água. Podemos montar a seguinte regra de três simples:
Letra a.
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3.6. densidAde
A densidade (d) é uma grandeza que relaciona a massa (m) de um material com o volume 
(v) que ele ocupa. Assim, ela pode ser calculada pela seguinte expressão:
Sua unidade no Sistema Internacional é kg/m3, porém é mais comum encontrar a densida-
de nas seguintes unidades: g/cm3 e g/mL. Ainda, a densidade vai depender da temperatura, 
pois os materiais podem sofrer dilatação ou contração do seu volume, com a variação do valor 
da temperatura. Dessa forma, a densidade sempre é reportada a uma temperatura específica 
(geralmente a temperatura ambiente, 25ºC).
Material Densidade g/cm3 a 25ºC
Ouro 19,3
Ferro 7,86
Mercúrio 13,5
Alumínio 2,7
Água líquida 1,0
Vamos praticar!!!
011. (CCC IFCE/INSTITUTO FEDERAL DA EDUCAÇÃO, CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DO CEA-
RÁ/2016) A uma proveta graduada que continha água na marca de 40 cm³, foi adicionado um 
objeto com massa igual a 42 g. Após essa adição, o volume do líquido aumentou para 48 cm³. 
A densidade deste objeto, em g/cm³, é
a) 1,9.
b) 0,19.
c) 525.
d) 5,25.
e) 4,5.
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Temos que a proveta é uma vidraria utilizada para medir o volume. Veja abaixo a representação 
de uma proveta:
Vamos calcular a variação do volume:
V – = 48 cm3 – 40 cm3 = 8 cm3
Agora, sabendo o volume e a massa, podemos calcular a densidade:
Letra d.
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4. titulAção ÁCido-bAse
Aluno(a), a análise volumétrica, também chamada de volumetria, tem por objetivo encon-
trar a concentração, em mol/L, de uma determinada solução. Agora, veremos uma aplicação 
prática de um tipo de volumetria, muito utilizada em laboratórios de química analítica.
Temos que a determinação experimental da concentração de uma solução pode ser feita 
por meio de um procedimento denominado titulação. Nessa técnica é utilizada uma solução 
de concentração conhecida – titulante – e uma solução de concentração desconhecida – ti-
tulado. Também podem ser utilizados padrões primários como titulante, que são compostos 
com alto grau de pureza e servem como referência na titulação.
Um volume ou massa do titulado é medido de maneira precisa, e transferido para um frasco, 
com algumas gotas de um indicador ácido-base adequado. O titulante é colocado em uma bure-
ta e o seu gotejamento sobre o titulado deve ocorrer até o ponto de equivalência ou ponto de vira-
gem, no qual a quantidade adicionada de titulante, em mol, é igual à determinada pela proporção 
estequiométrica para a reação com o titulado. Usualmente o ponto de viragem é sinalizado pela 
mudança de cor dos indicadores, mas ele também pode ser obtido por meio de equipamentos.
Professora, o que seria esse indicador ácido-base?
Boa pergunta aluno(a)! Os indicadores ácido-base ou indicadores de pH são substâncias 
fracamente ácidas ou básicas que apresentam cores diferentes em suas formas protonadas 
ou desprotonadas, o que implica em mudança de cor em função do meio onde estão inseri-
das. Há diversas substâncias que servem como indicadores, atuando em diferentes faixas de 
valores de pH.
Na natureza existem diversos indicadores naturais, como por exemplo, o extrato de repo-
lho roxo, o chá preto e até algumas flores. Porém, usualmente nos laboratórios são utilizados 
outros indicadores como a fenolftaleína e o azul de bromotimol. Na Figura abaixo são apresen-
tados os principais indicadores utilizados e sua faixa de viragem.
Figura 8 – Principais indicadores ácido-base e seu ponto de viragem.
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Fonte: SANTOS, W.; MOL, G. Química Cidadã, Vol 1, 2ed, Editora AJS, São Paulo: 2013.
O ponto de viragem de um indicador representa a faixa de pH em que é perceptível a mu-
dança de cor. Entendido?!
Voltando a titulação! Na figura abaixo, podemos observar como seria a instrumentação 
utilizada:
Fonte: LISBOA, J. C. F.; Ser Protagonista Química. vol. 1, 3 ed. São Paulo: Editora SM, 2016.
Geralmente, na bureta é colocado o titulante, cuja concentração é conhecida. Já no Erlen-
meyer, o titulado, cuja concentração queremos descobrir, mais o indicador ácido-base. No caso 
da foto observamos uma solução rosa, indicando o ponto de viragem. Antes, provavelmente, 
era uma solução transparente, e quando a quantidade em mol do titulado se igualou a do titu-
lante, foi possível observar a mesma por meio da mudança de cor, devido ao indicador ácido-
-base presente no Erlenmeyer.
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Em sua maioria, as soluções ácidas são tituladas com soluções básicas e vice-versa. Após 
a finalização da titulação, indicada pelo ponto de viragem, lê-se o volume do titulante e se faz 
os cálculos necessários para obter a concentração dele.
Vamos ver um exemplo de como este assunto pode ser cobrado:
EXEMPLO
Determinação da concentração de ácido acético no vinagre. Suponha que uma amostra de 5,0 
mL de vinagre tenha consumido 50 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual a concentração de ácido acé-
tico no vinagre?
Resolução: O primeiro passo é conhecer a proporção, em mol, que os reagentes participam da 
reação, e isso é obtido por meio da reação química:
Portanto, para cada mol de ácido acético, é necessário 1 mol de hidróxido de sódio. O número 
de mols de hidróxido de sódio gasto na reação é dado por:
0,1 mol NaOH ------------ 1 L solução
X – mol ------------ 50 mL solução
X – = 0,005 mol de NaOH
Para manter a proporção, a quantidade de ácido acético deve ser a mesma: 0,005 mol. Para 1,0 
L de vinagre fazemos a seguinte relação:
5,0 mL vinagre ------- 0,005 mol de ácido acético
1000 mL vinagre ------- x mol
X – = 1,0 mol de ácido acético
Portanto, a concentração do ácido acético no vinagre titulado é 1,0 mol/L.
Vamos praticar!!!
012. (FUVEST-SP) O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) 
é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada 
no rótulo, 5,0 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 
mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra foram gastos 25,0 mL do ácido.
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Com base nas informações fornecidas, qual a concentração da solução, calculada com os 
dados da titulação? A concentração do rótulo estava correta?
a) 0,12 mol/L / sim
b) 0,25 mol/L / não
c) 0,25 mol/L / sim
d) 0,50 mol/L / não
e) 0,50 mol/L / sim
Primeiramente, devemos montar a reação que ocorre na titulação, para verificar os coeficien-
tes estequiométricos:
NH3(aq) + HCl(aq)  NH4Cl(aq)
Aluno(a), agora que verificamos que as proporções são 1:1, podemos utilizar seguinte fórmula:
C1V1 = C2V2
Em que C1 é a concentração de NH3 que estamos procurando, o V1 é o volume de NH3 titulado, 
a C2 é a concentração de HCl e V2 é o volume de HCl gasto na titulação. Assim, substituindo 
os valores:
C1 × 5 x 10
-3 L = 25 x 10-3 L × 0,100 mol/L
C1 = 0,5 mol/L
Fique atento às unidades, como a concentração é dada em litros, os volumes devem ser em 
litros também!!
Portanto, a concentração de amônia no frasco é de 0,5 mol/L e a concentração do rótulo es-
tava errada.
Letra d.
013. (IBFC/POLÍCIA CIENTÍFICA-PR/PERITO CRIMINAL/2017) Numa análise volumétrica, 
um perito consumiu 20,0 mL de solução de NaOH 0,100 mol L-1 para neutralizar completamente 
10,0 mL de solução de H2SO4. A concentração da solução de H2SO4, em mol L
-1, é:
a) 0,010
b) 0,200
c) 0,100
d) 0,300
e) 0,020
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Vamos montar a equação desta reação:
H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O
Podemos observar que a proporção é 1 mol do ácido para 2 mol da base. Utilizamos, então, 
a fórmula:-
C1V1 = C2V2
Em que C1 é a concentração de H2SO4 que estamos procurando, o V1 é o volume de H2SO4 
titulado, a C2 é a concentração de NaOH e V2 é o volume de NaOH gasto na titulação. Assim, 
substituindo os valores:
C1 × 0,1 = 0,1/2 × 0,2
C1 = 0,2/2 = 0,1 mol/L
Letra c.
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RESUMO
Caro(a) aluno(a), chegamos ao fim de nossa aula. Mas antes que possamos nos despedir, 
vamos revisar os principais conceitos estudados com um breve resumo.
• Conceitos de substância, mistura e sistema
Substância Pura Constituída por um único tipo de molécula. Ex.: H2 e H2O.
Substância Pura 
Simples
Constituída de um único elemento químico. Ex.: H2.
Substância Pura 
Composta
Constituída de mais de um elemento químico. Ex.: H2O.
Fase
Parte ou porção do material que apresenta as mesmas características em todos os 
seus pontos, isto é, apresenta um aspecto visual homogêneo.
Mistura homogênea Mais de um tipo de molécula e apresenta uma única fase. Ex.: água mineral.
Mistura 
heterogênea
Mais de um tipo de molécula e apresenta pelo menos duas fases. Ex.: água e óleo.
Sistema homogêneo Apresenta um aspecto visual contínuo e, portanto, apresenta uma única fase.
Sistema 
heterogêneo
Apresenta aspecto descontínuo, apresentando pelo menos duas fases distintas.
− Solução: mistura de duas ou mais substâncias cujo aspecto é uniforme.
− Soluto: substância dispersa ou dissolvida na solução.
− Solvente: substância que dispersa ou dissolve o soluto em solução.
− As soluções podem ser classificadas de três formas:
Soluções
insaturada: quantidade de soluto em solução é inferior à capacidade 
máxima de dispersão deste no solvente .
saturada: contém a quantidade máxima de soluto dispersa em um sol-
vente, a uma temperatura específica .
supersaturada: trata-se de uma solução instável, na qual a quantidade 
de soluto em solução é superior à quantidade máxima para a saturação.
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Soluções
NOÇÕES DE QUÍMICA
Marina Baccarin
• Dissolução Endotérmica: o aumento de temperatura aumenta a solubilidade.
• Dissolução Exotérmica: o aumento de temperatura diminui a solubilidade.
• Concentração das soluções
• Composição das soluções
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NOÇÕES DE QUÍMICA
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• Relacionando as grandezas
Diluição: processo no qual adicionamos mais solvente à solução. Como resultado, temos 
que a quantidade de soluto permanece constante, mas a concentração da solução se altera. 
Sua fórmula é:
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MAPASMENTAIS
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QUESTÕES DE CONCURSO
001. (CESPE/PREFEITURA DE SÃO CRISTÓVÃO/PROFESSOR DE CIÊNCIAS DE EDUCAÇÃO 
BÁSICA/2019) A tabela a seguir apresenta, em porcentagem volume por volume, as concen-
trações típicas dos principais gases que compõem a atmosfera terrestre, assim como a tem-
peratura de ebulição (Teb) a 1 atm das substâncias elencadas.
Considerando essas informações, julgue os itens que se segue.
O ar atmosférico pode ser considerado uma mistura heterogênea, pois é formado por diferen-
tes substâncias, simples e compostas.
002. (CESPE/POLÍCIA CIENTÍFICA/PE/PERITO PAPILOSCOPISTA/2016) A grandeza utili-
zada no cálculo da relação entre a massa do soluto e a massa da solução é denominada
a) partes por mil.
b) solvente.
c) diluição.
d) título.
e) dissolúvel.
003. (CESPE/POLÍCIA CIENTÍFICA DO ESTADO DE PERNAMBUCO/AUXILIAR DE LEGIS-
TA/2016) Em química, uma solução apresenta, como característica importante a:
a) presença de soluto e de solvente na mesma concentração em quantidade de matéria.
b) propriedade de dispersar a luz.
c) ocorrência de separação de fases.
d) distribuição homogênea do soluto ao longo dela.
e) formação de agregados entre partículas do soluto.
004. (CESPE/CORPO DE BOMBEIROS MILITAR DO ESTADO DE ALAGOAS/2017) Com rela-
ção a reações químicas e a substâncias, julgue o item subsequente.
A concentração de uma solução é dada pela quantidade de matéria por litro de solução.
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005. (CESPE/POLÍCIA CIENTÍFICA DO ESTADO DE PERNAMBUCO/2016)
Tendo em vista as massas molares e as densidades da água e do etanol apresentadas na tabe-
la precedente, se uma solução for preparada a partir da mistura de 144 mL de água e 115 mL 
de etanol, então a concentração de etanol na solução, expressa em termos de porcentagem 
em massa e de fração de quantidade de matéria, será igual, respectivamente, a
a) 39% e 0,30.
b) 34% e 0,30.
c) 34% e 0,20.
d) 39% e 0,15.
e) 39% e 0,20.
006. (CESPE/POLÍCIA CIENTÍFICA DO ESTADO DE PERNAMBUCO/2016)
A tabela precedente apresenta a concentração de três diferentes soluções aquosas de NaOH. 
Considerando que a massa molar do NaOH é igual a 40,0 g/mol, é correto afirmar que a ordem 
crescente de concentração das soluções é
a) 2 < 1 < 3.
b) 2 < 3 < 1.
c) 3 < 1 < 2.
d) 1 < 2 < 3.
e) 1 < 3 < 2.
007. (CESPE/SEDUC AL/PROFESSOR DE QUÍMICA/2021) O álcool é um dos principais pro-
dutos de exportação do estado de Alagoas. O álcool etílico é completamente solúvel em água 
em qualquer proporção. É comumente vendido na forma de soluções aquosas, nas seguintes 
concentrações: 46 °INPM, 70 °INPM ou 92 °INPM. O grau INPM (°INPM) indica a massa, em 
gramas, de álcool em 100 gramas de solução.
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Tendo o texto anterior como referência inicial, e considerando que a densidade da água seja 
de 1,0 g/mL, que a densidade da solução de álcool etílico a 70 °INPM seja de 0,92 g/mL, que 
a densidade do etanol puro seja de 0,79 g/mL e que a massa molar do etanol seja 46 g/mol, 
julgue os itens a seguir.
A solução de álcool de 92 °INPM é uma solução supersaturada, a de 70 °INPM é uma solução 
saturada, e a de 46 °INPM é uma solução insaturada.
(CESPE/SECRETARIA DE ESTADO E DA EDUCAÇÃO E DO ESPORTE DE ALAGOAS/2013) O soro 
caseiro, preparação doméstica usada para prevenir a desidratação resultante de vômitos e 
diarreias, é feito mediante a dissolução de duas medidas rasas de açúcar (medida maior da 
colher-padrão) e uma medida rasa de sal de cozinha (medida menor da colher-padrão) em um 
copo de água filtrada, processo que resulta em solução de 3,5 g/L de NaCl e 40,0 g/L de saca-
rose. Considerando essas informações, que as massas molares de H, C, O e Cl sejam, respec-
tivamente, 1,0 g/mol, 12,0 g/mol, 16,0 g/mol, 35,5 g/mol, que o soro caseiro tenha densidade 
1,00 g/mL e que um copo de água filtrada corresponda a 300 mL de soro, julgue o item a seguir.
008. A concentração de sacarose no soro caseiro é inferior a 0,10 mol/L.
009. A fração em massa de sacarose no soro caseiro equivale a 40,0%.
010. (CESPE/UNIVERSIDADE FEDERAL DO PAMPA/2013) Em relação às soluções prepa-
radas rotineiramente em laboratórios químicos e os respectivos procedimentos de preparo, 
julgue o item a seguir.
Em soluções, o componente presente em excesso é chamado solvente, enquanto os demais 
componentes são considerados solutos.
011. (CESPE/SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO DO ESPÍRITO SANTO/2012) O mé-
todo da estalagmometria, utilizado para investigar a capacidade tensoativa de uma amostra de 
sabão, consiste na contagem do número de gotas que certo volume de solução aquosa produz 
ao escoar por uma pipeta especial, o estalagmômetro. Esse dispositivo foi improvisado de modo 
simples com uma bureta de 25 mL, que teve sua ponta lixada até que fosse produzida uma pe-
quena região achatada, para favorecer o crescimento das gotas. O esquema a seguir ilustra o ex-
perimento: a bureta da parte A contém solução aquosa de sabão, composta por oleato de sódio 
(H3C(CH2)7CH=CH(CH2)7COONa) a 1g/L enquanto a B contém água destilada. Os momentos 
de 1 a 4 mostram os processos de formação, crescimento e desligamento das gotas.
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A partir do texto acima e com base em informações correlatas, julgue o item a seguir.
Sabendo-se que a massa molar do oleato de sódio é igual a 304 g/mol, então a concentração 
em quantidade de matéria da amostra de sabão empregada no experimento será superior a 3 
× 10-3 mol/L.
012. (CESPE/UNIVERSIDADE FEDERAL DO PAMPA/2013) Em relação às soluções prepa-
radas rotineiramente em laboratórios químicos e os respectivos procedimentos de preparo, 
julgue o item a seguir.
Considere que, em um laboratório, existem dois frascos, A e B, contendo soluções de cloreto 
de sódio. Se as concentrações dessas soluções forem, respectivamente, iguais a 0,1 g/L e 0,1 
% (p/v), as duas soluções possuirão a mesma concentração.013. (CESPE/CORPO DE BOMBEIROS MILITAR DO ESPÍRITO SANTO/2010) Bebidas espe-
cialmente ingeridas por esportistas têm representado importante fatia de consumo. Tais bebi-
das são soluções isotônicas repositoras hidroeletrolíticas e, portanto, auxiliam na manutenção 
e preparação física de atletas de todas as modalidades. A seguir, reproduz-se parte da tabela 
nutricional constante no rótulo de uma dessas bebidas.
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A partir dessas informações e considerando os múltiplos aspectos que elas suscitam, julgue 
o item subsequente.
Na referida bebida, a concentração de íons cloreto é inferior a 0,010 mol/L.
014. (CESPE/UNIVERSIDADE FEDERAL DO PAMPA/2013) Em relação às soluções prepa-
radas rotineiramente em laboratórios químicos e os respectivos procedimentos de preparo, 
julgue o item a seguir.
A uma solução de 500 mL de ácido nítrico a 0,5 M, deve ser adicionado o volume de 750 mL de 
água para se obter solução com concentração final de ácido nítrico maior que 0,1 N.
015. (IFSP/PROFESSOR DE MAGISTÉRIO DO ENSINO BÁSICO, TÉCNICO E TECNOLÓGI-
CO/2019) Cristais macroscópicos idiomórficos podem ser produzidos pela evaporação de 
água à temperatura ambiente de soluções aquosas supersaturadas. As solubilidades, a 20ºC, 
de alguns sais e sua respectiva toxicidade podem ser vistas na tabela abaixo:
De acordo com os dados acima é correto afirmar que:
a) Ao dissolver 69,4g de acetato de cálcio hidratado em 250g de água, a 20ºC, produz-se uma 
solução supersaturada.
b) Ao dissolver 84g de cromato de sódio tetrahidratado em 100g de água, a 50ºC, produz uma 
solução saturada.
c) Ao dissolver 140g de clorato de sódio em 150g de àgua, a 20ºC, a solução está bem próxima 
do limite de saturação.
d)As substâncias com toxicidade média têm valores de solubilidade próximos, quando a 20ºC.
016. (INSTITUTO AOCP/UFRB/TÉCNICO DE LABORATÓRIO/2019) Uma solução, no sentido 
amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas. A 
maioria das análises é realizada com soluções da amostra preparadas em um solvente ade-
quado. Sobre os aspectos qualitativos e quantitativos do preparo de soluções, assinale a alter-
nativa correta.
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a) 100 g de solução concentrada de HCl a 36% (m/m) contêm 36 g de cloreto de hidrogênio e 
64 g de água.
b) Uma solução saturada contém quantidades de soluto inferiores ao estabelecido pelo coefi-
ciente de solubilidade em dada temperatura.
c) Uma solução de HCl 1:4 contêm quatro volumes de ácido concentrado para cada volu-
me de água.
d) Uma solução de 100 mL de HCl 6,0 mol/L contém 0,6 x 10-1 mol de HCl.
017. (UECE/IML/AUXILIAR DE PERÍCIA/2003) O álcool etílico, C2H5OH, quando ingerido, pro-
voca alterações no organismo humano. Em algumas pessoas, acima de uma concentração de 
0,30g de álcool por litro de sangue, o risco de acidentes automobilísticos aumenta. Um adulto 
tem, em média, 7 litros de sangue. Para que essas pessoas possam tomar uma bebida alcoólica 
sem cair na faixa de risco podem ingerir uma quantidade de álcool etílico, no máximo, igual a:
a) 0,3 mol
b) 2,2g
c) 2,4.1022 moléculas
d) 6.10−2 mol
018. (FGV/COMPESA/ANALISTA DE SANEAMENTO QUÍMICO/2016) Para uma determina-
da prática em laboratório é necessário o preparo de 200 mL de solução 0,5 mol.L–1 de ácido 
nítrico a partir de uma solução concentrada desse ácido. A solução concentrada é identifica-
da por: 65%(m/m) e densidade 1,4g.cm–3. O volume a ser utilizado dessa solução é de, apro-
ximadamente,
Dados: Massas molares: H = 1g.mol-1; N = 14g.mol-1; O = 16g.mol-1
a) 7 mL
b) 12 mL
c) 15 mL
d) 22 mL
e) 31 mL
019. (EBAZI/PREFEITURA MUNICIPAL FAXINAL DOS GUEDES/SC/PROFESSOR DE ANOS 
FINAIS CIÊNCIAS/2019) Solução é uma mistura homogênea formada por um solvente e um 
soluto. A preparação desse tipo de mistura está diretamente relacionada com uma proprie-
dade física da matéria denominada de solubilidade, que é a capacidade que um determinado 
solvente apresenta de dissolver certa quantidade de soluto. Quais são os dois fatores que essa 
capacidade sempre está relacionada?
a) Pressão do solvente e temperatura.
b) Quantidade de solvente e temperatura.
c) Reação do solvente e agitação da mistura.
d) Pressão do soluto e reação do solvente.
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020. (INSTITUTO FEDERAL DE SÃO PAULO/PROFESSOR DE ENSINO BÁSICO, TÉCNICO E 
TECNOLÓGICO/2018) Qual é volume aproximado de HNO3 con centrado (d = 1,40 g.cm-3 teor 
em massa = 65%, massa molar = 63,0 g.mol-1) que deve ser pipetado para o preparo de 300 mL 
de solução com concen tração 0,1 mol.L-1?
a) 2,1 mL.
b) 1,8 mL.
c) 2,8 mL.
d) 1,5 mL.
021. (FUNIVERSA/POLÍCIA CIVIL/DF/PAPILOSCOPISTA POLICIAL/2008) Maria precisa 
preparar uma solução de nitrato de prata 0,3 molar para utilizá-la na identificação de impres-
sões digitais. Sabendo que o peso atômico da prata é igual a 107, o do nitrogênio é igual a 14, e 
o do oxigênio é igual a 16, assinale a alternativa que apresenta a quantidade de nitrato de prata 
que Maria deve utilizar para preparar 100 mL dessa solução.
a) 1,69 g
b) 5,07 g
c) 18,96 g
d) 50,7 g
e) 507 g
022. (VUNESP/SEE/SP/PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II-QUÍMICA/2012) A solubili-
dade do cloreto de potássio em água é, aproximadamente, 34 g do sal/100 g de água, a 20 °C. 
Assim, acrescentando-se 0,5 g de KCl a um tubo de ensaio contendo 5 g de água nessa tempe-
ratura e agitando-se até não ser mais observada dissolução, deve-se obter uma solução aquosa
a) insaturada.
b) saturada, sem corpo de fundo.
c) saturada, com 0,34 g de corpo de fundo.
d) saturada, com 0,17 g de corpo de fundo.
e) saturada, com 0,04 g de corpo de fundo.
023. (VUNESP/SEE/SP/PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II-QUÍMICA/2012) A determi-
nação da concentração de oxigênio, O2, dissolvido em certa amostra de água, levou ao valor 
1,2 x 10–4 mol.L–1. Expressando-se essa concentração em mg.L–1 chega-se, aproximadamen-
te, ao valor
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
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024. (FUNIVERSA/POLÍCIA CIVIL/DF/PAPILOSCOPISTA/2015) Para o preparo de 1,0 L 
de uma solução de ácido nítrico 0,1 mol.L-1 a partir de ácido nítrico concentrado com mas-
sa molecular igual a 63 g.mol-1, a 65% e com densidade igual a 1,4 g.mL-1 são necessários, 
aproximadamente,
a) 2 mL
b) 3 mL
c) 5 mL
d) 7 mL
e) 9 mL
025. (METROCAPITAL/PREFEITURA MUNICIPAL DE PONTAL/SP/PROFESSOR EDUCA-
ÇÃO BÁSICA II-CIÊNCIAS/2018/ADAPTADA) No que se refere aos estados das substâncias, 
julgue os itens em certo ou errado:
I – Umasolução aquosa não saturada de sal de cozinha com cubos de gelo é constituída de 
duas fases e três substâncias.
II – Um sistema contendo água no estado líquido, óleo e cubos de gelo, é constituído por três 
fases e duas substâncias.
026. (FUNCERN/PREFEITURA MUNICIPAL DE SANTA CRUZ-RN/PROFESSOR DE CIÊNCIAS 
BIOLÓGICAS/2018) Na química, mistura é um sistema formado por duas ou mais substâncias 
puras, chamadas componentes. As misturas podem ser classificadas em homogêneas e he-
terogêneas. A diferença entre elas é que a mistura homogênea é uma solução que apresenta 
uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases. Fase é cada 
porção que apresenta aspecto visual uniforme.
Assinale a alternativa cujo grupo é composto por misturas:
a) Aço, cobre, água natural.
b) Prata, latão, petróleo.
c) Aço, bronze, madeira.
d) Leite, sangue, oxigênio.
027. (INSTITUTO AOCP/UFPB/TÉCNICO EM LABORATÓRIO-TECNOLOGIA DE ALIMEN-
TOS/2019) O ácido clorídrico é um importante reagente químico presente em diversas aná-
lises químicas. Dessa forma, calcule o volume necessário para o preparo de 250 mL de uma 
solução de concentração 1 mol/L. Dados: massa molar H = 1,00 g/mol e Cl = 35,5 g/mol, con-
centração da solução estoque de ácido clorídrico 37% e densidade d = 1,19 g/mL.
a) 8 mL.
b) 12 mL.
c) 21 mL.
d) 25 mL.
e) 30 mL.
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028. (FUNCERN/PREFEITURA MUNICIPAL DE CORONEL EZEQUIEL/RN/PROFESSOR DE 
CIÊNCIAS/2018) As reações químicas são normalmente observadas em sistemas mais ou 
menos complicados e constituídos por grande número de átomos ou moléculas. Compreende-
mos que o Sistema Químico corresponde a uma parte do universo que se encontra separada do 
resto por fronteiras bem definidas. A partir desse princípio, considere os seguintes sistemas:
I – nitrogênio e oxigênio
II – etanol hidratado
III – água e mercúrio.
Assinale a alternativa correta.
a) O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio.
b) O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e compostas.
c) O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas.
d) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples.
029. (IMA/PREFEITURA MUNICIPAL MILTON BRANDÃO/PI/PROFESSOR DE CIÊN-
CIAS/2018) Analise as seguintes afirmativas:
I – Água é uma substância composta assim como o gás ozônio.
II – O vinagre é uma mistura porque é composto por água (substância) e ácido acético (subs-
tância) assim como a água do mar.
III – O sódio é um elemento químico metálico
IV – A liga de cobre é uma mistura homogênea que contém, principalmente, um metal (no 
caso, o cobre).
Estão corretas as afirmativas:
a) I, II e III
b) I, III e IV
c) II, III e IV
d) I, II, III e IV
030. (FUNRIO/SESAU RO/ENGENHEIRO QUÍMICO/2017) São exemplos de misturas hetero-
gêneas, EXCETO:
a) água e areia.
b) gasolina e etanol.
c) água e óleo.
d) água e gasolina.
e) vinagre e óleo.
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031. (IFSPA/TÉCNICO EM LABORATÓRIO CIÊNCIAS/2016) Qual a quantidade de hidróxi-
do de sódio necessária para o preparo de 200 ml de uma solução aquosa na concentração 
de 40 g/L?
a) 16 g.
b) 0,2 g.
c) 5 g.
d) 8 g.
e) 0,5 g.
032. (COPEVE/IFAL/TÉCNICO DE LABORATÓRIO/QUÍMICA/2016) O processo de fermenta-
ção dos açúcares presentes no caldo extraído da cana-de-açúcar converte esses açúcares em 
etanol e baixas concentrações de outros compostos de menor interesse industrial. O principal 
método de recuperação do etanol formado consiste em submeter essa mistura a um processo 
de destilação, mas, devido à formação de uma solução azeotrópica, o etanol não pode ser pro-
duzido com elevada pureza. O azeótropo formado é uma mistura de etanol contendo, aproxi-
madamente, 4% de água em massa; portanto, a fração molar do etanol nessa solução é: (Dado: 
H = 1 g.mol-¹, C = 12 g.mol-¹, O = 16 g.mol-¹).
a) 0,10
b) 0,22
c) 0,90
d) 0,96
e) 2,09
033. (IFCE/TÉCNICO NA ÁREA DE QUÍMICA/2016) Um sistema fechado, contendo CO₂, O₂, 
água com sal dissolvido e pedras de gelo possui
a) 3 fases e 5 componentes.
b) 3 fases e 3 componentes.
c) 4 fases e 4 componentes.
d) 4 fases e 3 componentes.
e) 3 fases e 4 componentes.
034. (UFLA/ASSISTENTE/LABORATÓRIO/2016) O quadro a seguir apresenta a composição 
de quatro misturas.
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NOÇÕES DE QUÍMICA
Marina Baccarin
As alternativas apresentam afirmativas corretas, EXCETO:
a) O sangue é uma mistura heterogênea.
b) A temperatura de fusão do granito não é constante.
c) O latão é uma mistura heterogênea, se vista ao microscópio.
d) O leite de vaca apresenta composição constante e propriedades específicas, independente-
mente da sua origem.
035. (INSTITUTO AOCP/UFPB/TÉCNICO EM LABORATÓRIO/QUÍMICA/2019) Um volume 
de 20,00 cm³ de NaCl 0,273 Mol. L-¹ foi transferido para um béquer utilizando-se uma pipeta. 
Quantos mols de NaCl foram transferidos para o béquer?
a) 5,46 x10-³ Mol
b) 2,24 x10-³ Mol
c) 12,1 Mol
d) 5,12 x10-⁴ Mol
e) 2,21 x10-5 Mol
036. (VUNESP/SEE/SP/PROFESSOR DE EDUCAÇÃO BÁSICA II-QUÍMICA/2012) Considere 
a seguinte tabela de solubilidade do O2 em água, a 25 °C.
Pressão atmosférica
(mm Hg)
Pressão parcial O2
(mm Hg)
Solubilidade O2
(mg/kg de H2O)
760 158 43
560 117 31
270 56 15
Esses dados mostram que
a) há mais O2 dissolvido quanto maior a altitude.
b) a concentração de O2 dissolvido não se altera com a altitude.
c) há menos gases em menores altitudes.
d) a pressão parcial do O2 é inversamente proporcional à altitude.
e) as variações da solubilidade e pressão parcial de O2 são inversamente proporcionais.
037. (INSTITUTO FEDERAL GOIANO/TÉCNICO DE LABORATÓRIO-QUÍMICA/2019) O co-
nhecimento da concentração de soluções aquosas é de extrema importância em procedimen-
tos que envolvem sua aplicação em determinadas reações químicas. Uma solução salina de 
cloreto de sódio foi preparada a partir da dissolução de 10,0 g de NaCl em 50,0 mL de água. A 
concentração da referida solução é igual a:
Dado MM NaCl = 58,5 g mol-1
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a) 0,17 mol L-¹.
b) 0,34 mol L-¹.
c) 20,00% (m/V).
d) 10,00% (m/V).
038. (EBAZI/PREFEITURA MUNICIPAL DE DIAMANTINA/MG/BIOQUÍMICO/2019) A figura 
abaixo apresenta uma diluição seriada geralmente utilizada em laboratório de análises clíni-
cas. Analise-a.
Considerando que, em cada diluição apresentada, o volume final de solução é de 400μL, assi-
nale a alternativa que corresponde à diluição com volume de amostra igual a 12,5μL.
a) 1:64.
b) 1:2.
c) 1:4.
d) 1:32.
e) 1:128.
039. (SUGEP/UFRPE/TÉCNICO DE LABORATÓRIO-QUÍMICO/2018)