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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância
 1 a. Avaliação a Distância – 2007 / 1 
GABARITO GERAL
Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL
1- O potássio tem três isótopos 39K , 40K e 41K. Complete a tabela a seguir e calcule a 
massa atômica do potássio . (1,5 pontos - 1,0 MA e 0,5 tabela)
Isótopo Abundância % p M n
39K 93,26 19 39 20
40K 0,012 19 40 21
41K 6,73 19 41 22
M.A = 93,26 x 39 + 0,012 x 40 + 6,73 x 41 = 39,13u
 100
2- Dê a configuração eletrônica em subníveis para as espécies abaixo:
 (2 pontos – 0,5 cd)
a) Fe3+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 b) Se2- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
c) Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 d) He+ 1s 1
ci)
Obs: Na formação de um cátion é retirado o elétron da camada mais externa 
do átomo (camada de valência), na formação do ânion o elétron recebido 
entra também na camada de valência. 
3- Explique por que o raio atômico diminui ao longo de um mesmo período da 
tabela periódica. E diga qual íon Cl- ou Na+ apresenta o maior tamanho.
 (1,5 pontos – 0,75 cd)
Num mesmo período temos igual nº de camadas eletrônicas, e um aumento 
da carga nuclear (nº de prótons) ao longo do mesmo. Quanto maior a carga 
nuclear, maior a força de atração que o núcleo exercerá sobre os elétrons. 
Essa força fará os elétrons ficarem mais próximos do núcleo,causando uma 
redução no tamanho do átomo. 
O átomo de Na ao perder um elétron e formar o cátion Na+ assume a 
configuração do Ne, saindo do 3º para o 2º período e o átomo de cloro ao 
ganhar um elétron formando o ânion Cl- assume a configuração Ar, 
mantendo - se no 3º período ambos no grupo 18, sendo assim, considerando 
que ao longo de um grupo o raio aumenta de cima para baixo o Cl- terá um 
maior raio.
4- Escreva os diagramas de pontos e classifique o tipo de ligação química existente 
nos compostos: (2,5 pontos – 0,625 cd)
a) Al2O3
Al
Al
O
OOO
O
Al O
2 3
3+ 2-
pode- se considerar qualquer uma das duas
Ligação iônica
b) O3
O O O
Ligação covalente
c) SO2
O O O
Ligação covalente
d)S2O32-
S
O
S
O O
S
O
S
O
O
O S O S O
2-
2-
2-
 Ligação covalente
Obs: A estrutura correta é a figura 3, entretanto levando- se em consideração os 
conhecimentos adquiridos até a aula 8, as figuras 1 e 2 são aceitáveis.
 S
 5- Com base na escala de eletronegatividade de Pauling, classifique as ligações que 
formam as espécies abaixo em iônica, covalente polar ou covalente apolar. 
(2,5 pontos - 0,625 cd)
a) KBr 0,8 - 2,8 = 2 iônica
b) O2 3,5 - 3,5 = 0 covalente apolar
c) CO2 2,5- 3,5 = 1 logo 1<2 ligação covalente polar
d) BCl
 3 (Bχ =2.0) 2,0 - 3,0 = 1 logo 1<2 ligação covalente polar